3.2 水的电离和溶液的pH（12大题型，举一反三题型专练，浙江专用）化学人教版选择性必修1

第二节 水的电离和溶液的pH(题型突破·举一反三) 题型01 水的电离与水的离子积常数 题型02 影响水电离的因素 题型03 水电离出的c(H＋)和c(OH-)的计算 题型04 溶液的酸碱性和pH的关系 题型05 测定溶液pH的方法 题型06 溶液pH的计算 题型07 溶液的酸碱性和pH的应用 题型08 酸碱中和滴定相关仪器 题型09 酸碱中和滴定实验操作 题型10 酸碱中和滴定的误差分析 题型11 酸碱中和滴定图像分析 题型12 酸碱中和滴定原理的应用 ▌题型01 水的电离与水的离子积常数 1．水的电离 (1)电离特点：水是一种极弱的电解质，存在微弱的电离。 (2)电离方程式：H2O+H2OH3O++OH-，简写为：H2OH++OH-。 2．水的离子积常数： (1)水的电离平衡常数表达式为K= 。 (2)水的离子积常数表达式为KW= c(H+)·c(OH-)。 ①常温时，Kw＝1.0×10－14，不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质溶液。 ②不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等的。 (3)KW及影响因素： Kw只与温度有关，随温度的升高，Kw逐渐增大，未注明温度时，一般认为是常温，Kw=1．0×10-14。 比较不同温度下水的离子积，体会Kw与温度的关系： 温度 25 ℃ 50 ℃ 90 ℃ 100 ℃ Kw 1．01×10-14 5.31×10-14 3．71×10-13 5.45×10-13 　　升高温度，Kw增大；Kw 和平衡常数K一样，只与温度有关。 3．有关水的离子积常数的计算 (1)常温下，水的离子积常数Kw＝1.0×10－14，则纯水中c(H＋)是1.0×10－7mol·L－1。 若某酸溶液中，c(H＋)＝1．0×10－4 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为1.0×10－10mol·L－1。 若某碱溶液中，c(OH-)＝1．0×10－1 mol·L－1，则溶液中c(H+)为1.0×10－13mol·L－1。 (2)不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等的。 若某酸溶液中，c(H＋)＝1．0×10－1 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为1.0×10－13mol·L－1，此时水电离出的c(H+)=c(OH-)=1.0×10－13mol·L－1。 若某碱溶液中，c(OH-)＝1．0×10－1 mol·L－1，则溶液中c(H+)为1.0×10－13mol·L－1，此时水电离出的c(H+)=c(OH-)=1.0×10－13mol·L－1。 4．酸或碱溶液中c水(H+)、c水(OH-)的计算方法 (1)在酸或碱溶液中水的电离虽然受到抑制，但c水(H+)=c水(OH-)。 (2)酸溶液中c水(H+)=c水(OH-)=(忽略水电离出的H+的浓度)，酸电离的H+浓度认为是溶液中总c(H+)。 (3)碱溶液中c水(OH-)=c水(H+)=(忽略水电离出的OH-的浓度)，碱电离的OH-浓度认为是溶液中总c(OH-)。 【典例01】(2026·浙江镇海中学高二检测)25°时，水的离子积Kw=1.0×10-14，若温度T时水的离子积常数为Kw´=1.0×10-12，则下列叙述正确的是( ) A． B．25℃时，向纯水中加入HCl气体，水的电离被抑制，水的离子积Kw将变小 C．任何温度，任何水溶液中水电离出的c(H+)与水电离出的c(OH-)一定相等 D．温度T时，0.01mol/L的盐酸中由水电离出的H+浓度是1.0×10-12mol/L 【答案】C 【解析】A．水的电离为吸热过程，温度升高促进水的电离，KW增大，Kw´>1.0×10-14，则T>25℃，故A错误；B．Kw只受温度影响，温度不变则Kw不变，故B错误；C．水的电离：H2OH++OH- ；由电离方程式可知水电离出的c(H+)与水电离出的c(OH-)始终相等，故C正确；D．温度T时，0.01mol/L的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，溶液中的氢氧根离子完全来自水的电离c(OH-)=，水电离出的H+浓度是1.0×10-12mol/L，故D错误；故选C。 【变式1-1】(2025·浙江省宁波五校联盟高一期中)常温下，下列能使c(H＋)水=1.0×10-5mol·L-1并能使溶液呈酸性的粒子是( ) A．H+ B．Mg2+ C．HCO3- D．F- 【答案】B 【解析】c(H＋)水=1.0×10-5mol·L-1的溶液中水的电离被促进，H+会抑制水的电离，HCO3-和F-发生水解促进水的电离，但水解后呈碱性，Mg2+发生水解促进水的电离，但水解后呈酸性，故选B。 【变式1-2】(2024·浙江省绍兴一中高二期末)由水电离出来的氢离子浓度为10-13 mol/L，在此溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A．ClO-、K+、Cl- B．Ba2+、Na+、Br C．Na+、Fe3+、SO42- D．K+、NO3-、NH4+ 【答案】B 【解析】由水电离出来的氢离子浓度为10-13 mol/L，在此溶液中水的电离被抑制，可能显酸性，也可能显碱性。A项，如果显酸性ClO-不能大量共存，A错误；B项，Ba2+、Na+、Br-在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，B正确；C项，如果显碱性Fe3+不能大量共存，C错误；D项，如果显碱性NH4+不能大量共存，D错误；故选B。 【变式1-3】(2024·浙江省杭州十一中高二期末)水的电离过程为H2OH++OH-，不同温度下水的离子积常数为：K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.0×10-14，则下列叙述正确的是( ) A．水的电离是吸热的 B．在c(OH―)时，纯水中c(H+)＞c(OH―) C．水的电离程度α(25℃)＞α(35℃) D．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低 【答案】A 【解析】A项，升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则水的电离过程是吸热的，A正确；B项，升高温度促进水电离，但任何温度下，水都呈中性，水中都存在c(H+)=c(OH-)，故B错误；C项，水的电离与温度有关，由于水的电离吸热，故升高温度促进水的电离，则水的电离程度25℃＜35℃，故C错误；D项，升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则溶液中c(H+)随温度的升高而增大，故A错误；故选A。 ▌题型02 影响水电离的因素 1．改变条件对水的电离平衡的影响 在常温下，改变下列条件，分析条件的改变对水的电离平衡H2OH＋＋OH－的影响，填写下表： 改变条件 电离平衡 移动方向 溶液中 c(H＋) 溶液中 c(OH－) pH 溶液的 酸碱性 Kw 升高温度 正向 增大 增大 <7 中性 增大 加入酸 逆向 增大 减小 <7 酸性 不变 加入碱 逆向 减小 增大 >7 碱性 不变 加入活泼金属(如Na) 正向 减小 增大 >7 碱性 不变 加入CH3COONa(s) 正向 减小 增大 >7 碱性 不变 加入NH4Cl(s) 正向 增大 减小 <7 酸性 不变 2．水的电离平衡曲线的理解与识别 某温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示。 (1)曲线上的任意点(如a、b、c)的Kw都相同，即c(H+)·c(OH-)相同，温度相同。 (2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。 3．水的电离平衡遵循化学平衡的一般规律 (1)电离是吸热过程，故温度升高，会促进水的电离，水的电离程度增大，KW增大，水仍呈中性。 (2)外加酸，c(H＋)增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，Kw不变。 (2)外加碱，c(OH－)增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，Kw不变。 (3)加入了活泼金属，可与水电离产生的H＋直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动，水的电离程度增大。 (4)加入弱碱离子(如Al3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Ag+等)，弱碱离子与水电离出的OH-结合，水的电离平衡向右移动，c(H+)增大，溶液呈酸性。 (5)加入弱酸根离子(如CO32-、HCO3-、CH3COO-等)，弱酸根离子与水电离出的H+结合，水的电离平衡向右移动，c(OH-)增大，溶液呈碱性。 【典例02】(2025·浙江省六校联盟期中)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-。下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体NaHSO4，平衡逆向移动，pH减小 C．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，KW增大 D．将水加热至90℃，KW增大，pH不变 【答案】B 【解析】A项，一水合氨电离出OH−而导致溶液中c(OH−)增大，从而抑制水电离，A错误；B项，向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子导致溶液中c(H+)增大，pH减小，B正确；C项，温度不变Kw不变，C错误；D项，水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则Kw增大，pH减小，D错误；故选B。 【变式2-1】 (2025·浙江省星辰联盟期中)下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是( ) A．Na2SO4 B．CH3COONa C．NaCl D．H2SO4 【答案】B 【解析】A．Na2SO4电离出的阴离子是硫酸根离子，硫酸根离子是强酸根离子，硫酸根离子不水解，对水电离无影响，故不选A；B．CH3COONa电离出的阴离子是CH3COO-，CH3COO-是弱酸根离子，CH3COO-水解促进水电离，故选B；C．NaCl电离出的阴离子是氯离子，氯离子是强酸根离子，氯离子不水解，对水电离无影响，故不选C；D．H2SO4是强酸，电离出的阴离子是硫酸根离子，硫酸根离子是强酸根离子，酸电离出的阴离子对水电离无影响，故不选D；故选B。 【变式2-2】(2025·浙江省六校联盟高一期中)等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( ) A．⑤③①④② B．⑤③①②④ C．②④①③⑤ D．②④③①⑤ 【答案】C 【解析】设五种溶液的物质的量浓度均为c，①CH3COOH为弱酸，醋酸抑制了水的电离，溶液中氢离子浓度小于c；②(NH4)2CO3中铵根离子和碳酸根离子都能够水解，促进了水的电离，五种物质中碳酸铵溶液中水的电离程度最大；③NaHSO4为酸性溶液，溶液中氢离子浓度为c，硫酸氢钠溶液中水的电离程度小于①；④NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子的水解，促进了水的电离，碳酸氢钠溶液中水的电离程度小于②；⑤Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为2c，则氢氧化钡溶液中水的电离程度最小；根据以上分析可知，醋酸溶液中水的电离程度大于③NaHSO4、⑤Ba(OH)2，小于②④，所以五种溶液中水的电离程度由大到小排列为：②④①③⑤，故选C。 ▌题型03水电离出的c(H＋)和c(OH-)的计算 1．酸、碱抑制水的电离，使水的电离程度增大 体系 纯水 向纯水中加入少量稀盐酸 向纯水中加入少量氢氧化钠溶液 c(H+) 1×10-7mol/L 增大 减小 c(OH-) 1×10-7mol/L 减小 增大 c(H+)与c(OH-)大小 c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-) 2．水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算技巧(25℃时) (1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。 (2)酸或碱溶液：酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c(OH－)，即＝＝c(OH－)，碱溶液中求c(H＋)，即＝＝c(H＋)，计算出溶液中的c(H＋)和c(OH－)，数值小的为水电离的c(H＋)或c(OH－)数值。 (3)可水解的盐溶液：水解的盐促进水的电离，故等于显性离子的浓度，计算出溶液中的c(H＋)和c(OH－)，数值大的为水电离的c(H＋)或c(OH－)数值。 (3)酸式盐溶液 酸式根以电离为主：＝＝c(OH－)。 酸式根以水解为主：＝＝c(OH－)。 【典例03】(2024·浙江省丽水市高二期末)不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 B．b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C．d点对应的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、NO3-大量存在 D．T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 【答案】D 【解析】A项，a、d两点温度不同KW不同，在水中加入碱的方法不能从a点到d点，A错误；B项，b点对应的溶液KW=10-14，c(H＋)=10-6mol·L-1、c(OH-)= 10-8mol·L-1，醋酸抑制水电离，b点对应的醋酸中由水电离出的c(H＋)= 10-8mol·L-1， B错误；C项，d点溶液中c(H＋)＜c(OH―)，溶液呈碱性含有大量的OH-，与NH4+、Fe3+均不能大量共存，C错误；D项，T℃时，c点溶液中c(H＋)=c(OH-)= 10-6mol·L-1，KW=10-12，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1，c(H＋)= 10-11mol·L-1，pH=11，D正确；故选D。 【变式3-1】(2025·浙江省嘉兴八校联盟高一期中)水的电离平衡图像如图所示。已知，下列说法正确的是( ) A．各点对应的水的离子积： B．T1＞T2 C．向b点溶液中加入大量NaOH固体，b点向a点移动 D．在T2温度下，pH=4的盐酸中由水电离出的 【答案】D 【解析】A．水的离子积，由图可知，T2温度下水的离子积为1×10-14，T1温度下水的离子积小于1×10-14，则，A错误；B．温度越高，水的离子积越大，由图可知，T2温度下水的离子积为1×10-14，T1温度下水的离子积小于1×10-14，则T1 ＜T2，B错误；C．向b点溶液中加入大量NaOH固体，溶液中OH-的浓度增大，且NaOH固体溶于水会放热，导致溶液温度升高，则水的离子积会增大，则溶液中的H+浓度也会增大，则b点不会向a点移动，C错误；D．在T2温度下，水的离子积为1×10-14，pH=4的盐酸中，溶液中的OH-全部由水电离，，则由水电离的，则的盐酸中由水电离出的，D正确；故选D。 【变式3-2】(2024·浙江省杭州四中高二期末)水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。 (1)在曲线A所对应的温度下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合，所得溶液呈 性。 (2)在曲线B所对应的温度下，pH=2的盐酸中由水电离产生的H+浓度为 mol·L-1。 【答案】(1)酸 (2)1.0×10-10 【解析】(1)在曲线A所对应的温度下，pH=3的醋酸中c(H＋)=1.0×10-3mol·L-1 ，而pH=11的NaOH中，将它们等体积混合后，由于醋酸已经电离出的H+就能将NaOH全部消耗完，且醋酸中还含有大量未电离的醋酸分子还能继续电离出H+，所以中和后的溶液显酸性。 (2)在曲线B所对应的温度下，，pH=2的盐酸中c(H＋)=1.0×10-2mol·L-1 ，则溶液中的，且OH-只由水电离产生，根据H2OH++OH-可知，由水电离产生的H+浓度为1.0×10-10mol·L-1。 ▌题型04 溶液的酸碱性和pH的关系 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性的判断标准是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小，其具体关系为： c(H＋)与c(OH－) 相对大小 c(H＋)的范围(25 ℃) 中性溶液 c(OH－)=c(H＋) c(H＋)=1．0×10－7 mol·L－1 酸性溶液 c(OH－)<c(H＋) c(H＋)>1．0×10－7 mol·L－1 碱性溶液 c(OH－)>c(H＋) c(H＋)<1．0×10－7 mol·L－1 2．溶液的pH (1)定义 pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝-lgc(H+)。 (2)溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系(25 ℃)： pH大小能反映出溶液中c(H+)大小，即能表示溶液的酸碱性强弱。 (3)pH的适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1，即0≤pH≤14。 3．溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂：不同的指示剂在不同的pH范围内变色 指示剂 变色的pH范围 石蕊 <5.0红色 5.0~8.0紫色 >8.0蓝色 甲基橙 <3.1红色 3.1~4．4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.2无色 8.2~10.0浅红色 >10.0红色 (2)pH试纸：使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。 ①广泛pH试纸：其pH范围是1～14 (最常用)，可以识别的pH差约为1。 ②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。 ③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。 (3)用pH计测量。pH计也叫酸度计，该仪器可精密测量溶液的pH。能够直接测量溶液的pH，读数可以精确到小数点后两位。 4．测溶液pH时的三注意 (1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。 (2)若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定该溶液的酸碱性，也不能用pH试纸测定其pH。 (3)pH试纸不能测c(H＋)>1 mol·L－1或c(OH－)>1 mol·L－1的溶液的pH。 【典例04】(2026·浙江温州新力量联盟高二期中)下列关于溶液酸碱性的说法正确的是( ) A．的溶液一定显中性 B．pH=7的溶液一定显中性 C．将Na2SO4溶液从常温加热至50℃，溶液的pH和酸碱性均不变 D．常温下，将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 【答案】A 【解析】A项，当c(H+)=时，根据Kw=c(H+)×c(OH-)，此时c(H+)=c(OH-)，溶液一定显中性，与温度无关，故A正确；B项，溶液是否为中性取决于c(H+)与c(OH-)的大小关系。常温下pH=7时，c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，但温度升高时，中性溶液的pH＜7，此时pH=7的溶液显碱性，故B错误；C项，Na2SO4为强酸强碱盐，溶液显中性，但加热时水的Kw增大，H+和OH-浓度等比例增加，pH会减小，酸碱性不变但pH变化，故C错误；D项，由于醋酸为弱酸，部分解离，pH=3的醋酸浓度远大于pH=11的NaOH浓度，等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，故D错误；故选A。 【变式4-1】(2025·浙江省台金七校联盟期中)下列溶液一定呈中性的是( ) A．滴加石蕊溶液显紫色 B．溶液中 C．pH=7的溶液 D．溶液中水电离出来的氢离子浓度为 【答案】B 【解析】A．能使石蕊试液呈紫色的溶液的pH为5—8，溶液可能呈酸性、中性或碱性，故A错误；B． 的溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，故B正确；C．溶液温度未知，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，pH=6的溶液呈中性，故C错误；D．溶液温度未知，水电离出来的氢离子浓度为1.0×10-7mol·L-1的溶液不一定呈中性，如100℃时，水电离出来的氢离子浓度为1.0×10-7mol·L-1的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，故D错误；故选B。 【变式4-2】(2025·浙江省杭州市等4地期中)下列说法不正确的是( ) A．Kw的大小与溶液的酸碱性无关 B．一定显中性 C．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-7mol/L的溶液一定显中性 D．pH＞7的溶液不一定呈碱性 【答案】C 【解析】A．水的离子积Kw是一个平衡常数，仅仅是温度的函数，故Kw的大小与溶液的酸碱性无关，A正确；B．已知Kw=c(H+)c(OH-)，则当时c(H+)=c(OH-)，溶液一定显中性，B正确；C．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-7mol/L中温度未知，无法判断该溶液对水电离的影响，所以无法判断该溶液是否一定呈中性，C错误；D．题干未告知温度，故pH＞7的溶液不一定呈碱性，D正确；故选C。 【变式4-3】(2025·浙江省宁波市三锋联盟期中)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) A．混合溶液的pH=7 B．混合溶液中， C．混合溶液中 D．a=b 【答案】B 【解析】A．pH=7时，溶液不一定是中性溶液，水的电离是吸热反应，温度越高，水的离子积常数越大，所以pH=7的溶液可能是中性、也可能是酸性或碱性，A错误；B．，得c(H+)=c(OH-)，则混合溶液呈中性，B正确；C．电荷守恒式，电荷守恒在任何溶液中都成立，不能判断溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小，所以无法判断溶液酸碱性，C错误；D．a=b时，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性，D错误；故选B。 ▌题型05 测定溶液pH的方法 1．酸碱指示剂法 酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱，它们的颜色在一定的pH范围内发生变化，因此，可以用这些弱酸、弱碱来粗略测定溶液的pH范围，不能准确测定出pH的具体值。几种常用指示剂的变色范围和颜色变化如表所示： 指示剂 变色范围(pH) 遇酸的颜色 遇碱的颜色 甲基橙 3.14.4 红色(pH<3.1) 黄色(pH>4.4) 石蕊 5.08.0 红色(pH<5.0) 蓝色(pH>8.0) 酚酞 8.210.0 无色(pH<8.2) 红色(pH>10.0) 2．pH试纸法 (1)种类 ①广泛pH试纸：其pH范围是1～14(最常用)。 ②精密pH试纸：其pH范围较窄，可判别0.2或0.3的pH差值。 ③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。 (2)使用方法：用镊子夹取一小块试纸放在干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，30s变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。 (3)pH计测量法，pH计又称酸度计，可以用来精密测量溶液的pH。将pH计插入待测液中，测出溶液的pH数值，能精确到小数点后两位。 【典例05】(2026·浙江温州高二阶段检测)关于水溶液pH的测定，下列说法正确的是( ) A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大 B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3 C．可以用pH试纸测定氯水的pH D．pH计是精确测定溶液pH的仪器 【答案】D 【解析】A项，湿润的pH试纸会稀释稀碱液，使溶液中c(OH―)降低，pH测定值偏小，故A错误；B项，广泛pH试纸的测量精度为整数，只能得到整数的pH结果，无法测得pH=2.3，故B错误；C项，氯水中含有具有漂白性的次氯酸，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，故C错误；D项，pH计是可以精确测定溶液pH的仪器，测量精度可达0.01，故D正确；选D。 【变式5-1】(2026·浙江杭州学军中学州高二阶段检测)用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是( ) A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将0.01mol/L的HClO溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上pH试纸的中部，跟标准比色卡比较 D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 【答案】C 【解析】A项，将pH试纸直接放入待测溶液中会污染试剂，操作不规范，A错误；B项，将溶液直接倒在pH纸上的操作不符合规范，且HClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法通过该方法测定其pH，B错误；C项，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于玻璃片上的pH试纸中部，待颜色稳定后与标准比色卡比较，符合pH测定的规范操作，C正确；D项，煮沸溶液可能改变待测液的性质，且将pH试纸放在试管口无法测定常温下原溶液的pH，操作错误，D错误；故选C。 【变式5-2】(2026·浙江金华曙光中学高二月考)按下列操作顺序测定溶液pH，不规范的是( ) A．用镊子夹取湿润的pH试纸 B．将pH试纸置于干燥洁净的玻璃片上 C．用滴管吸取少量待测液，滴在pH试纸中央 D．观察试纸颜色变化，并与标准比色卡比较 【答案】A 【解析】A项，测定溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，否则会稀释待测液，导致测定结果产生误差，操作不规范，A符合题意；B项，将pH试纸置于干燥洁净的玻璃片上，可避免试纸被污染影响测定结果，操作规范，B不符合题意；C项，用滴管吸取少量待测液滴在pH试纸中央，可避免待测液被污染，操作规范，C不符合题意；D项，等试纸变色后与标准比色卡比较读取pH，是pH测定的正确操作，操作规范，D不符合题意；故选A。 【变式5-3】(2026·浙江宁波效实中学高二月考)下列关于测pH的实验操作和数据记录都正确的是( ) A．用广泛pH试纸测得某浓度的盐酸的pH=2.3 B．用广泛pH试纸测某浓度的NaClO溶液的pH C．用pH计测得某浓度的氯水的pH为5.3 D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定会产生误差 【答案】C 【解析】A项，广泛pH试纸的测量精度为整数，无法精确到0.1，不能测得pH=2.3，A错误；B项，NaClO溶液具有强氧化性，会漂白广泛pH试纸，无法用其测定该溶液的pH，B错误；C项，pH计是可精确测量溶液pH的仪器，精度可达0.1，且不受氯水漂白性的影响，可测得氯水pH为5.3，C正确；D项，若测定的是中性溶液，湿润pH试纸稀释待测液后pH仍为7，不会产生误差，“一定会产生误差”的表述错误，D错误；故选C。 ▌题型06 溶液pH的计算 1．pH计算公式：pH＝－lg c(H＋)，如：c(H＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的酸性溶液pH＝5。 2．pH意义：pH越大，溶液碱性越强；pH越小，酸性越强。 3．溶液的酸碱性与pH的关系(常温下) 【特别提醒】pH的范围为0~14，即只有c(H+)或c(OH-)≤1 mol·L-1时才能适用。 4．溶液pH的计算 (1)单一溶液的pH计算 ①强酸溶液：如HnA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg (nc)。 ②强碱溶液(25 ℃)：如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg (nc)。 (2)混合溶液pH的计算类型 ①两种强酸混合：直接求出c(H＋)混，再据此求pH。c(H＋)混＝。 ②两种强碱混合：先求出c(OH－)混，再据Kw求出c(H＋)混，最后求pH。c(OH－)混＝。 ③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。 c(H＋)混或c(OH－)混＝。 (3)稀释后溶液pH的变化规律 ①对于强酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH增大n个单位，即pH＝a＋n(a＋n<7)。 ②对于强碱溶液(pH＝b)每稀释10n倍，pH减小n个单位，即pH＝b－n(b－n>7)。 ③对于弱酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH的范围是：a<pH<a＋na＋n<7)(即对于pH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化的程度大)。 ④对于弱碱溶液(pH＝b)每稀释10n倍，pH的范围是：b－n<pH<b(b－n>7)(即对于pH相同的强碱和弱碱稀释相同倍数，强碱pH变化的程度大)。 (4)25 ℃时，将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，pH酸＋pH碱＝14－lg，现举例如下： V酸∶V碱 c(H＋)∶c(OH－) pH酸＋pH碱 10：1 1∶10 15 1∶1 1∶1 14 1：10 10∶1 13 【典例06】(2026·浙江宁波高二期末)溶液混合后体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是( ) A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．室温下，pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4 C．室温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 D．将1L 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH=13 【答案】D 【解析】A项，水的电离吸热，升温促进水的电离，KW增大，95℃纯水中c(OH-)=c(H＋)＞10-7mol·L-1，因此pH＜7，但纯水始终满足c(OH-)=c(H＋)，仍呈中性，A错误；B项，醋酸是弱电解质，稀释时会促进醋酸电离，补充更多H+，因此pH=3的醋酸稀释10倍后，3＜pH＜4，B错误；C项，pH=3的醋酸中，醋酸的实际浓度远大于10-3mol·L-1，而pH=11的NaOH浓度就是10-3mol·L-1，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH＜7，C错误；D项，稀释前，稀释到2L后；室温下，可得，因此pH=13，D正确；故选D。 【变式6-1】(2024·浙江省杭师大附中高二期末)在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是( ) 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 pH 3 3 11 11 A．4种溶液中由水电离出的c(H＋)均为1.0×10-11mol·L-1 B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH―) D．将a mL溶液②与b mL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9 【答案】C 【解析】A项，酸溶液中氢氧根离子来自水的电离，碱溶液中氢离子来自水的电离，由pH可知四种溶液中水电离的c(H＋)均为1.0×10-11mol·L-1，A正确；B项，等pH值得强酸和弱酸，弱酸因不完全电离，因此弱酸浓度于强酸，等体积时，醋酸的物质的量大于盐酸，与足量锌反应生成的氢气醋酸多，B正确；C项，一水合氨是弱碱不完全电离，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，一水合氨过量有剩余，混合后溶液呈碱性，则c(NH4+)＞c(Cl－) ＞c(OH―)＞c(H＋)，C错误；D项，将a mL溶液②与b mL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，则混合后c(H＋)=，a：b=11：9，D正确；故选C。 【变式6-2】(2025·浙江省丽水市五校高中发展共同体高一期中)常温下，有关下列四种溶液 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 按要求回答问题： (1)将溶液①、④等体积混合，所得溶液的各离子浓度由大到小顺序是 。 (2)分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH由大到小顺序是 (填编号)。 (3)将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b= 。 【答案】(1)c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH―)＞c(H＋) (2)①②④③ (3)11：9 【解析】(1)一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于10-3mol/L，而HCl为强酸，pH=3的盐酸浓度为10-3mol/L，二者等体积混合碱过量，混合溶液为氯化铵和氨水得混合物，溶液显碱性，c(OH―)＞c(H＋)，由电荷守恒得，c(H＋)+c(NH4+)=c(OH―)+ c(Cl－)，所以c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH―)＞c(H＋)； (2)一水合氨稀释过程中还会继续电离出氢氧根，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：①>②>7，同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③<④<7，故四种溶液的pH由大到小顺序是①②④③； (3)pH=11的NaOH溶液和pH=3的盐酸浓度均为10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸过量，则，解得a：b=11：9。 ▌题型07 溶液的酸碱性和pH的应用 1．测试和调控溶液的pH，对工农业生产、科学研究，以及日常生活和医疗保健等都具有重要意义。 2．血液中的酸碱平衡 血液的正常pH范围是7.35～7.45，血浆中H2CO3/HCO3- 缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。 【典例07】(2025·浙江省9+1高中联盟期中)下列叙述不正确的是( ) A．25℃时，0.01mol·L-1Na2S溶液比等浓度的H2S溶液的导电能力强 B．90℃时，纯水的pH=6.3，说明加热可导致水呈酸性 C．25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后 D．25℃时，pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后pH仍为3 【答案】B 【解析】A．Na2S为强电解质，H2S为弱电解质，25℃时，0.01mol·L-1Na2S溶液比等浓度的H2S溶液的导电能力强，A正确；B．90℃时，纯水的pH=6.3，说明KW增大，但，溶液仍旧呈中性，B错误；C．25℃时，pH=3的醋酸溶液浓度远大于，pH=11的氢氧化钠溶液浓度为0.001mol·L-1，等体积混合后，醋酸过量，因此pH＜7，C正确；D．虽然醋酸溶液中存在电离平衡，平衡常数，两溶液混合时，、都变为原来的二分之一，而氢离子浓度仍为，即的值不变，新溶液中醋酸仍达到电离平衡，故溶液pH仍为3，D正确；故选C。 【变式7-1】(2025·浙江省丽水市五校高中发展共同体期中)室温下，有 ①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法不正确的是( ) A．3种溶液pH的大小顺序是 ③>①>② B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③ C．若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 【答案】D 【解析】A．三种溶液浓度相同，水解是微弱的，所以氢氧化钠溶液碱性最强，醋酸的酸性大于碳酸，根据越弱越水解，碳酸钠溶液碱性强于醋酸钠，A正确；B．稀释时盐的水解程度增大，变化较小，B正确；C．加入等量的盐酸以后碳酸钠溶液恰好生成碳酸氢钠，CO32--+H+=HCO3-，显碱性，醋酸钠溶液恰好生成醋酸，CH3COO--+H+= CH3COOH，显酸性，氢氧化钠溶液生成氯化钠显中性， C正确；D．要使3种溶液的pH均为9，需要浓度最大的是产生氢氧根离子最难的，也就是水解程度最小的，因为醋酸酸性大于碳酸，所以醋酸钠水解程度最小，D错误；故选D。 【变式7-2】(2025·浙江省杭州市等4地期中)下列说法正确的是(温度均为)( ) A．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性 B．氨水和溶液等体积混合后的溶液呈酸性 C．pH=3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(OH-)=10-3mol·L-1 D．pH=3的硝酸和pH=12的氢氧化钡溶液按照体积比为9：1混合(忽略混合后溶液体积变化)，混合液的pH为10 【答案】D 【解析】A．CH3COOH是弱酸，在溶液中部分电离，pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量，溶液呈酸性，A错误；B．二者溶液浓度未知，无法判断等体积混合后溶液的酸碱性，B错误；C．pH=3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的，C错误；D．pH=3的硝酸和pH=12的氢氧化钡溶液按照体积比为9：1混合，混合后：，，混合液的pH为10，D正确；故选D。 【变式7-3】(2025·浙江省杭州市西湖区学军西溪、学军紫金港、学军海创园期中)下列说法中正确的是( ) A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．常温下将1mL1×10-6 mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C．在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D．将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 【答案】C 【解析】A．在100℃时，纯水电离产生的c(H+)=1×10-6 mol/L，所以pH约为6，但由于纯水中c(H+)=c(OH-)，因此此时纯水仍为中性，而不是显酸性，故A错误；B．常温下将1mL1×10-6 mol/L盐酸稀释1000mL，HCl电离产生的c(H+)=1×10-9 mol/L，此时溶液中水电离产生的H+不能忽略，溶液仍然显酸性，因此所得溶液的pH小于7、不可能为9，故B错误；C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L＜1×10-7 mol/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为1；若加入碱，则该溶液的pH为13，故C正确；D．HCl是强酸，完全电离，将pH=2的盐酸，c(H+)=10-2 mol/L，将1 mL稀释至100 mL，此时溶液中c(H+)=10-4 mol/L，溶液pH=4；醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH=2时，c(CH3COOH)＞c(H+)=10-4 mol/L，当将该溶液1 mL稀释至100 mL，假设醋酸电离平衡不移动，此时溶液中c(H+)=10-4 mol/L；稀释时使醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)＞10-4 mol/L，使溶液的pH＜4，可见所得醋酸的pH略小，故D错误；故选C。 ▌题型08 酸碱中和滴定相关仪器 1．酸碱中和滴定相关仪器：酸式滴定管(A)、碱式滴定管(A)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、洗瓶等； 2．滴定管的选择 试剂性质 滴定管 原因 酸性、氧化性 酸式滴定管 酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶 碱性 碱式滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开 3．滴定管的构造 酸式滴定管(a)：包括玻璃活塞、长玻璃管。可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。 碱式滴定管(b)：包括长玻璃管、乳胶管、玻璃球。可盛放碱性溶液。 滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、“0”刻度；滴定管的精确读数为0.01 mL。 4．滴定管的使用方法 (1)检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用。 (2)润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2~3遍。方法是从滴定管上口加入3~5 mL所要盛装的酸溶液或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管活塞，或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 ③加入反应液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2~3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。 ④调节起始读数：在滴定管下方放一烧杯，调节活塞或挤压玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满溶液(无气泡)，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。 【典例08】(2026·浙江金兰教育合作组织高二期中联考)用盐酸标准液滴定未知浓度的氨水，下列有关装置和操作等正确的是( ) A．排气泡 B．滴定装置 C．滴定过程 D．滴定时半滴操作 【答案】D 【解析】A项，碱式滴定管排气泡的方法是：将碱式滴定管的胶管向上弯曲，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴排出，排出气泡，A错误；B项，用标准盐酸溶液滴定氨水，滴定终点溶质为NH4Cl，溶液显酸性，指示剂应用甲基橙，B错误；C项，滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，C错误；D项，当滴定到一定程度时，将滴定管的旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用蒸馏水冲洗内壁，D正确；故选D。 【变式8-1】(2025·浙江省浙南名校联盟高一期中)名称为“酸式滴定管”的仪器是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．该装置属于滴定管，管子的下端带有橡皮管，应为碱式滴定管，A不符合题意；B．该装置属于滴定管，管子的下端带有活塞，应为酸式滴定管，B符合题意；C．该装置属于冷凝管，管内细管呈直形，属于直形冷凝管，C不符合题意；D．该装置属于漏斗，下端带有活塞，属于分液漏斗，D不符合题意；故选B。 【变式8-2】(2025·浙江省六校联盟高一期中)酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】酸碱发生中和滴定，需使用的仪器有铁架台、碱式滴定管、酸式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、不使用使用蒸发皿，图示的仪器中A是蒸发皿，B是碱式滴定管，C是锥形瓶，D是滴定管夹，可见不需要使用的仪器的选项是A。 【变式8-3】(2026·浙江浙东北ZBD联盟高二期中联考)下列关于滴定实验叙述正确的是( ) A．装标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所得待测液浓度偏大 B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，可用甲基橙作指示剂 C．使用量筒即可准确量取一定体积的待测液 D．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 【答案】A 【解析】A项，装标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液体积读数偏大，计算待测液浓度时结果偏高，A正确；B项，用NaOH滴定CH3COOH时，终点溶液呈碱性，甲基橙的变色范围(3.1~4.4)不匹配，应选酚酞，B错误；C项，量筒无法精确量取液体，需用移液管或滴定管，C错误；D项，润洗液应从滴定管下口放出，确保尖嘴部分也被润洗，D错误；故选A。 ▌题型09 酸碱中和滴定实验操作 1．原理(以一元酸与一元碱滴定为例) 依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法：c待测= 。 2．滴定前的准备工作 ①检查：先检查酸、碱滴定管是否漏水。 ②润洗：先用水将滴定管洗涤干净，再分别用待装液润洗2～3次。 ③装液：将酸、碱分别装入滴定管，使液面位于0刻度以上2～3 mL处。 ④调液：调节活塞或玻璃球，赶气泡，使液面处于0刻度或0刻度以下。 ⑤记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。 3． 滴定 左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。 4．滴定终点的判断 当滴入最后半滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液颜色恰好发生变化，且半分钟内不变色，即到滴定终点，重复上述滴定操作2～3次。 【典例09】(2026·浙江浙里特色高二期中联考)已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液； ③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下： 滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准溶液的体积 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.52 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.02 21.00 请回答： (1)赶出碱式滴定管溶液中气泡的正确操作为_______(填字母)。 A． B． C． D． (2)用浓盐酸配制标准盐酸时，不需要的仪器是 (填字母)。 A．托盘天平    B．容量瓶    C．碱式滴定管    D．量筒 E．烧杯    F．胶头滴管    G．玻璃棒 (3)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 。 检漏→蒸馏水洗涤→→→→→开始滴定。 A．装入0.1000mol·L-1的标准盐酸溶液至零刻度以上 B．用0.1000mol·L-1的标准盐酸溶液润洗2至3次 C．排除气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下 D．记录起始读数 (4)判断滴定终点到达时的现象为 。 (5)下列情况会使测定结果偏高的是_______(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定终点时俯视读数 C．滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外 D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (6)通过计算可知该烧碱样品的纯度为 。 【答案】(1)B (2)AC (3)BACD (4)最后半滴标准液滴入，溶液恰好从粉红色变为无色，且半分钟内不变色 (5)CD (6)80% 【解析】测定NaOH原理为酸碱中和滴定，先将待测样品配制成溶液后用标准盐酸溶液滴定，即可测得样品中NaOH质量分数。 (1)碱式滴定管滴定头为橡胶管，正确赶气泡的方法为弯曲挤压橡胶管，故选B。 (2)用浓盐酸配制标准盐酸时需要用到量筒(D)量取浓盐酸，在烧杯(E)中稀释，用玻璃棒(G)搅拌和引流，转移到容量瓶(B)中，用胶头滴管(F)定容。故不需要的仪器为托盘天平(A)和碱式滴定管(C)。 (3)滴定正确操作顺序为先用标准盐酸润洗滴定管，装标准溶液，排气泡，记录初始读数，故选BACD。 (4)指示剂为酚酞，滴定终点为最后半滴标准液滴入，溶液恰好从粉红色变为无色，且半分钟内不变色。 (5)A项，滴定前蒸馏水洗涤锥形瓶对溶质物质的量无影响，则对实验结果无影响，A不符题意；B项，滴定终点俯视读数，导致读数偏小，测定结果偏小，B不符题意；C项，滴定过程中盐酸洒出，导致最后消耗盐酸体积偏大，结果偏大，C符合题意；D项，滴定前有气泡，滴定后无气泡，导致滴定管初始读数偏小，所以盐酸体积偏大，结果偏大，D符合题意；故选CD。 (6)三组实验分别消耗盐酸体积为20.02 mL，20.00 mL，19.98 mL，平均体积为20.00 mL，则样品中烧碱的质量分数为。 【变式9-1】(2026·浙江宁波高二期末)在中和滴定实验中，以0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸，下列说法正确的是( ) A．选择甲基橙作为滴定终点指示剂，可以使得滴定结果更为准确 B．使用少量标准溶液润洗滴定管，仅需将洗涤后溶液从滴定管上口倒出 C．排出盛有NaOH溶液的滴定管中的气泡时，应快速打开旋塞放液，直至气泡排出 D．接近滴定终点时，应放慢滴定速率，采用半滴加入法，以精确控制标准溶液加入量 【答案】D 【解析】A项，NaOH滴定醋酸时，终点生成醋酸钠，溶液水解显碱性，应选变色范围为碱性的酚酞作指示剂，甲基橙变色范围在酸性，会导致滴定终点提前、误差大，A错误；B项，润洗滴定管时，洗涤液需从下口放出，才能保证滴定管尖嘴部分被润洗，从上口倒出无法润洗尖嘴，会导致标准液被稀释，误差偏大，B错误；C项，NaOH是强碱，需用带橡胶管的碱式滴定管盛装，碱式滴定管无旋塞，排气泡需将尖嘴向上弯曲、挤压玻璃珠放液，操作描述错误，C错误；D项，接近滴定终点时，为避免标准液滴加过量，需放慢滴定速率，采用半滴加入法精确控制标准液加入量，D正确；故选D。 【变式9-2】(2025·浙江省绍兴会稽联盟高一期中)某学生欲用已知物质的量浓度的溶液来测定该洗厕精中盐酸的物质的量浓度。 (1)用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入 (填“甲”或“乙”)中。 (2)量取NaOH待测液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的 操作。(填“甲”、“乙”、“丙”)。 (3)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 。 检漏→蒸馏水洗涤→(______)→(____)→(_____)→(_____)→(_____)→开始滴定 A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．用洗耳球吹出润洗液 E．排除气泡 F．用滴定液润洗2至3次 G．记录起始读数 (4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.00 28.24 第二次 25.00 1.50 29.50 第三次 25.00 0.20 26.46 请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度： 。 (5)分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响： ①若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。 ②若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则 。 【答案】(1)甲 (2)丙 (3)F→B→E→C→G (4)0.1050mol·L-1 (5)偏大 偏大 【解析】酸性溶液盛放在酸式滴定管中，碱性溶液盛放在碱式滴定管中，滴定管在使用前要查漏，然后用待测溶液或标准溶液润洗，然后装液排气泡。在进行滴定时，可以根据物质反应时溶液酸碱性的变化选择合适是指示剂判断滴定终点，或根据物质发生其它反应时的溶液特征颜色变化判断滴定终点。滴定操作时左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，根据溶液颜色变化判断滴定终点。为使实验测定值接近真实值，要进行多次平行实验，然后去掉误差较大的数据，计算剩余实验数据的平均值，再根据反应消耗标准溶液的体积及物质反应转化关系计算待测物质的物质的量、质量，最后计算物质的含量。 (1)氢氧化钠是碱，应选用碱式滴定管，答案为甲； (2)量取NaOH待测液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应将碱式滴定管尖嘴部分橡胶管中的玻璃球以上的部位橡胶管向上完全，轻轻挤压玻璃球处的橡胶管，使尖嘴部分充满液体将气泡排出，故应该采用图中丙操作方法； (3)滴定步骤前需要的操作如下，先向滴定管加蒸馏水并观察是否漏液，然后用蒸馏水洗涤滴定管，再用标准溶液润洗，向滴定管中加入标准液并高于“0”刻度，使滴定管略倾斜，捏住橡皮管内玻璃球赶走管尖气泡，竖直滴定管，调整标准液液面等于或低于“0”刻度；步骤为F→B→E→C→G； (4)三次消耗NaOH体积分别为26.24mL，28.00mL，26.26mL，第二次偏差太大，舍弃，取两次平均值为26.25mL，； (5)①若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，导致HCl的实际体积偏大，消耗标准液体积偏大，浓度偏大；②若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗NaOH的体积偏大，则盐酸浓度偏大。 【变式9-3】(2025·浙江省嘉兴八校联盟期中)某研究性学习小组用浓度为0.15mol·L-的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 (1)准确量取25.00mL待测液需要使用的仪器是25mL (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 (2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为 mL。 (3)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是 。 (4)滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 滴定次数 待测液体积(mL) 0.15mol·L-1盐酸体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.70 20.60 第二次 25.00 4.00 24.10 第三次 25.00 1.10 21.10 由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol·L-。 (5)下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 A．用待测溶液润洗锥形瓶 B．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 C．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．达到滴定终点后俯视读数 (6)利用(4)测定值计算，25.00mL待测液中加入 mL盐酸标准液，充分反应后溶液pH变为13。 【答案】(1)碱式 (2)26.10 (3)滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 (4)0.12 (5)AC (6)2 【解析】用盐酸标准液滴定NaOH待测液，利用反应的n(H+)=n(OH-)，可知c(NaOH)= ，酚酞遇碱变红，反应后溶液红色褪去，现象明显，可指示反应终点，代入数据即可求得n(NaOH)，进而求得烧碱的纯度。 (1)待测液为NaOH溶液，用碱式滴定管量取； (2)从图中可以看出，滴定开始时读数为0，结束时读数为26.10，则消耗盐酸标准液的体积为26.10mL； (3)盐酸标准液滴定待测NaOH溶液时，以酚酞做指示剂，滴定达到终点的标志是：滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色； (4)从表中数据可得出，三次实验所用盐酸的体积分别为19.90mL、20.10mL、20.00mL，则平均所用盐酸的体积为20.00mL，c(NaOH)==0.12mol/L； (5)A．用待测溶液润洗锥形瓶，则n(NaOH)偏大，消耗V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，A符合题意；B．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对标准液的用量没有影响，c(NaOH)不变，B不符合题意；C．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，C符合题意；D．滴定完成以后，俯视刻度读数，则V(HCl)偏小，c(NaOH)偏小，D不符合题意；故选AC； (6)pH为13时，c(H+)=1×10-13 mol/L，则c(OH-)=1×10-1mol/L，则有，解V(HCl)=2mL。 ▌题型10 酸碱中和滴定的误差分析 1．数据处理：滴定操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝计算。 【特别提醒】异常数据舍弃，其他数据求平均值，减小误差。 2．误差分析 (1)误差分析的方法 依据原理c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，得c(待测)＝，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。 (2)常见误差分析 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有： A、仪器洗涤 ①酸式滴定管水洗后，未润洗(偏高)；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗(偏高)；③碱式滴定管水洗后，未润洗(偏低)；④锥形瓶水洗后，用待测液润洗(偏高)。 B、量器读数 ①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视(偏高)； ②滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视(偏低)如图所示； ③滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去(偏低)。 C、操作不当 ①滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失(偏高)； ②滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出(偏低)； ③滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响)。 (3)以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，用偏高、偏低或无影响填表。 步骤 操作 c(NaOH) 洗涤 未用标准溶液润洗酸式滴定管 偏高 锥形瓶用待测溶液润洗 偏高 未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管 偏低 锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水 无影响 取液 取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束后气泡消失 偏低 滴定 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去 偏低 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 偏高 滴定过程中振荡时有液滴溅出 偏低 滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水 无影响 读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 偏低 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 偏高 【典例10】(2025·浙江台州二模)用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是( ) A．滴定前用蒸馏水润洗碱式滴定管后直接装入标准NaOH溶液 B．量取20.00mL待测盐酸时，选用量程为25mL的量筒以提高精度 C．滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当出现浅红色且半分钟内不褪色时停止滴定 D．若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高 【答案】C 【解析】A．滴定前用蒸馏水润洗碱式滴定管后直接装入标准氢氧化钠溶液会使滴定消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，导致所测盐酸浓度偏高，故A错误；B．量取20.00mL待测盐酸时，不能选用量程为25mL的粗量器量筒，应选用量程为25.00mL的酸式滴定管以提高精度，故B错误；C．滴定时，左手控制碱式滴定管，右手控制锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当溶液中出现浅红色，且半分钟内不褪色时应停止滴定，故C正确；D．甲基橙的变色范围为3.1—4.4，用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，若指示剂改为甲基橙，与酚酞作指示剂相比，滴定消耗氢氧化钠溶液的体积会略偏小，导致测得盐酸浓度略偏低，故D错误；故选C。 【变式10-1】(2026·浙江武义一中高二期中)下列错误操作会使相应结果偏大的是( ) A．配制100mL 0.1mol/L NaCl溶液，定容时仰视刻度线 B．中和滴定时盛放标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 C．中和滴定时盛放标准液的滴定管，滴定终了俯视读数 D．中和滴定时，在有少量蒸馏水的锥形瓶中放入一定量待测液 【答案】B 【解析】A项，配制一定物质的量浓度溶液时，定容仰视刻度线，会导致溶液体积V偏大，根据，溶质物质的量n不变，所得溶液浓度偏小，A不符合题意；B项，中和滴定时，装标准液的滴定管滴定前有气泡、滴定后无气泡，读取的标准液消耗体积包含气泡体积，比实际消耗值偏大，根据，计算得的待测液浓度偏大，B符合题意；C项，滴定管刻度上小下大，滴定终了俯视读数会导致读取的终了刻度偏小，计算得的偏小，最终待测液浓度偏小，C不符合题意；D项，锥形瓶中的蒸馏水不改变待测液中溶质的物质的量，对消耗标准液的体积无影响，测定结果无偏差，D不符合题意；故选B。 【变式10-2】(2026·浙江衢州一中高二期中)使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L-1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是( ) A．用量筒量取浓盐酸配制0.1 mol·L-1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡 D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁黏附的盐酸冲下 【答案】A 【解析】A项，用量筒量取浓盐酸配制稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，会导致浓盐酸被稀释，标准盐酸浓度减小，造成V(标准)偏大，测定结果偏高，A正确；B项，配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线，容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小，导致标准液盐酸浓度偏大，造成V标准偏小，测定结果偏低，B错误；C项，滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡，造成V标准偏小，测定结果偏低，C错误；D项，滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁黏附的盐酸冲下，对待测液物质的量没有影响，对V标准无影响，对测定结果无影响，D错误；故选A。 【变式10-3】(2026·浙江宁波高二期末)某实验小组利用N2和Mg反应制取Mg3N2(Mr=100g/mol)，为测定所得Mg3N2的纯度，进行下列实验(假设所得Mg3N2固体中其他杂质与NaOH不反应)： 步骤一：取w g所得产品溶解在足量浓NaOH溶液中，加热，将生成的NH3全部蒸出并用250mL c 1mol·L-1的盐酸(过量)吸收。 步骤二：准确量取25.00mL吸收液于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用c 2mol·L-1标准NaOH溶液滴定至终点。 步骤三：重复步骤二实验两次，平均消耗标准NaOH溶液的体积为V mL。 下列说法中正确的是( ) A．步骤一蒸氨时，若氨气温度过高，可能造成HCl挥发，最终测定结果偏小 B．步骤二中指示剂可选择酚酞 C．通过上述实验测得的产品纯度为% D．若盛装NaOH标准溶液的滴定管，洗涤后未经润洗，最终测定结果将偏大 【答案】C 【解析】Mg3N2与浓NaOH溶液反应生成NH3，将生成的NH3全部蒸出并用过量HCl吸收，剩余HCl用NaOH标准液滴定，根据关系式：计算所得Mg3N2的纯度。A项，步骤一蒸氨时，若氨气温度过高，可能造成HCl挥发，导致吸收液中剩余HCl量减少，滴定时消耗NaOH溶液体积V偏小，根据，计算所得偏大，最终测定结果偏大，A错误；B项，吸收液是HCl和NH4Cl的混合溶液，步骤二中用标准NaOH溶液滴定该吸收液至终点时，溶液呈酸性，而酚酞是碱变色指示剂，若选择酚酞作为指示剂，会造成较大误差，B错误；C项， 根据关系式：，可得，测得的产品纯度为，C正确；D项，若盛装NaOH标准溶液的滴定管，洗涤后未经润洗，即标准液被稀释，滴定时消耗标准NaOH溶液的体积V偏大，计算所得剩余HCl量偏大，n(NH3)偏小，最终测定结果将偏小，D错误；故选C。 ▌题型11 酸碱中和滴定图像分析 1．中和滴定曲线的绘制 取0.100 0 mol·L－1的盐酸溶液20.00 mL，注入锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。 (1)计算滴定过程中的pH变化，填写下表空格： V(NaOH) 0.00 18.00 19.80 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 20.20 22.00 40.00 pH 1.00 2.28 3.30 4.00 4.30 7.00 9.70 10.00 10.70 11.70 12.52 (2)根据上表数据绘制滴定曲线 (3)由上述滴定曲线可知，滴定终点前后，溶液的pH变化规律是：终点前后，pH产生突跃现象。 (4)达到终点的现象是溶液由无色变为红色。 2．强酸与强碱滴定过程中pH曲线 如以0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸的滴定曲线如下： 3．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较 氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线 曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 4．pH突变与指示剂选择 (1)pH突变 强酸和强碱完全反应时，pH=7。当NaOH溶液的体积从19.98mL变为20.02mL，pH从4．3突跃到9.7，因此只要选择突变范围在这一范围内的指示剂就不会造成很大误差。 (2)中和滴定终点的判断 判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)的方法是在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化，常选用的指示剂是酚酞或甲基橙，而不用石蕊试液的原因是石蕊试液颜色变化不明显。 (3)指示剂的选择 对于不同的酸碱中和反应，指示剂的选择可依据中和滴定曲线来确定。 指示剂 酸色 中间色 碱色 变色的pH范围 甲基橙 红 橙 黄 3.1 ~ 4.4 甲基红 红 橙 黄 4.4 ~ 6.2 酚酞 无色 粉红 红 8.2 ~ 10.0 【典例11】(2022•浙江1月卷，23)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线： 下列说法正确的的是( ) A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸 B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O C．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+) 【答案】C 【解析】A项，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再产生二氧化碳气体，故图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，A错误；B项，当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应为碳酸根离子与氢离子结合生成碳酸氢根离子，离子方程式表示为：CO32-+H+= HCO3-，B错误；C项，根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点的pH在9左右，符合酚酞的指示范围，故可用酚酞作指示剂；d点的pH在4左右，符合甲基橙的指示范围，故可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，C正确；D项，根据电荷守恒和物料守恒，则Na2CO3中存在c(OH-)-c(H+)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)， NaHCO3溶液中满足c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)，D错误；故选C。 【变式11-1】(2026·浙江嘉兴2027届一模)某小组用Na2HPO4和NaH2PO4固体溶于水配制了三组混合溶液，各溶质浓度如下表： 第1组 第2组 第3组 c(Na2HPO4)/(mol/L) 0.05 0.10 0.15 c(NaH2PO4)/(mol/L) 0.15 0.10 0.05 各取10.00 mL溶液，用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是( ) A．曲线Ⅰ对应第3组溶液 B．Ka2(H3PO4)略大于10-7 C．加入10.00 mL NaOH溶液时，曲线Ⅱ对应的溶液中存在： D．H2PO4-的电离能力小于HPO42-的水解能力 【答案】B 【解析】三组溶液中，Na2HPO4和NaH2PO4的总浓度均为0.20 mol/L，但两者比例不同。H2PO4-的电离使溶液呈酸性，HPO42-的水解使溶液呈碱性，初始pH越高，说明HPO42-比例越高，H2PO4-比例越低。则第1组溶液酸性最强，pH最低，对应曲线Ⅲ；第2组对应曲线Ⅱ；第3组溶液酸性最弱，pH最高，对应曲线Ⅰ；滴定过程中，H2PO4-会与OH⁻反应生成HPO42-，而HPO42-进一步与OH⁻反应生成PO43-。A项，根据分析，曲线Ⅰ对应第3组溶液，A正确；B项，根据H2PO4-⇌ H⁺ +HPO42-，Ka2 = 。提供的第2组溶液，初始c(Na2HPO4) = c(NaH2PO4)，即c(HPO42-) ≈c(H2PO4-)，曲线Ⅱ可以看出，当V(NaOH) = 0时，pH 略大于7，说明Ka2 < 10-7，B错误；C项，曲线Ⅱ初始含等物质的量的H2PO4-和HPO42-。加入0.001 mol OH⁻后，H2PO4-完全转化为HPO42-，总HPO42-为0.002 mol。此时溶质为Na2HPO4，其溶液中存在质子守恒式：，C正确；D项，根据曲线Ⅱ，当c(Na2HPO4) = c(NaH2PO4)时，溶液pH >7，呈碱性，说明H2PO4-的电离小于HPO42-的水解，D正确；故选B。 【变式11-2】(2026·浙江六校联盟高二期中)常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL 的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000 mol/L、0.1000mol/L和 0.01000mol/L的 NaOH 溶液，测得3个反应体系的pH 随V(NaOH)的变化的曲线如图， 在 V(NaOH)=20.00mL 前后pH 出现突跃。下列说法不正确的是( ) A．3种HCl溶液的c(HCl)： 最大的是最小的100倍 B．曲线a、b、c 对应的c(NaOH)： a>b>c C．当V(NaOH)=20.00mL 时， 3个体系中均满足：c(OH―)=c(H＋) D．当 V(NaOH)相同时， pH突跃最大的体系中的 c(H+)最大 【答案】D 【解析】根据图知，恰好中和时消耗的NaOH溶液体积都是20.00mL，说明对应的初始酸碱浓度相等，未加NaOH溶液时，根据图中pH知，a、b、c对应盐酸浓度分别是1.000mol/L、0.1000mol/L、0.01000mol/L，a、b、c对应碱的浓度分别是1.000mol/L、0.1000mol/L、0.01000mol/L。A项，通过以上分析知，a、b、c盐酸浓度分别是1.000mol/L、0.1000mol/L、0.01000mol/L，3种HCl溶液的c(HCl)：最大与最小浓度之比为1.000mol/L：0.01000mol/L=100：1，故A正确；B项，根据以上分析知，a、b、c对应NaOH溶液浓度：1.000mol/L、0.1000mol/L、0.01000mol/L，所以c(NaOH)：a>b>c，故B正确；C项，当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系溶液的溶质均为氯化钠，溶液都呈中性，则c(H+)=c(OH−)，故C正确；D项，pH突跃证明碱恰好稍微过量，碱浓度越大，溶液中氢离子浓度越小，多加半滴氢氧化钠后曲线突跃越大，由于碱浓度：a>b>c，所以a体系中的c(H+)最小，故D错误；故选D。 【变式11-3】(2026·浙江浙里特色联盟高二期中联考)常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定0.1000mol·L-1的盐酸和0.1000mol·L-1的醋酸，滴定曲线如图所示。其中，横坐标滴定分数表示滴加NaOH溶液与原酸溶液的体积比。下列说法正确的是( ) A．虚线表示滴定醋酸的曲线 B．ab段的离子方程式为H++OH-=H2O C．根据滴定曲线可知：当时，溶液与醋酸混合液的pH＞7 D．两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂 【答案】C 【解析】醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，HCl为强酸，在溶液中完全电离，0.1000mol/L的两种溶液，盐酸的pH=1，所以实线表示滴定醋酸的曲线，虚线表示滴定盐酸的曲线。A项，由分析可知，虚线表示盐酸的曲线，A错误；B项，ab段为醋酸和氢氧化钠的反应，醋酸为弱酸，反应为CH3COOH+OH-= CH3COO-+H2O，B错误；C项，当时，醋酸和氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，pH＞7，C正确；D项，CH3COOH恰好反应时生成CH3COONa，此时溶液呈碱性，应用酚酞作指示剂，D错误；故选C。 ▌题型12 酸碱中和滴定原理的拓展应用 1．氧化还原反应滴定原理应用 (1)原理：以氧化剂(或还原剂)为滴定剂，直接滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质。 (2)试剂 ①常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等； ②常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。 (3)指示剂：氧化还原滴定所用指示剂可归纳为三类： ①氧化还原指示剂； ②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘变蓝； ③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。 (4)实例 ①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液/H2O2溶液 原理 2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O 指示剂 酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂 终点判断 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点 ②酸性K2Cr2O7溶液滴定Fe2＋溶液 原理 6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 指示剂 二苯胺磺酸钠(无色变为红紫色) 终点判断 当滴入最后半滴酸性K2Cr2O7溶液后，溶液由无色变红紫色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点 ③Na2S2O3溶液滴定碘液 原理 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI 指示剂 用淀粉作指示剂 终点判断 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点 2．沉淀滴定原理及其应用 (1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。 (2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO42-为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶。 (3)实例：有莫尔法和佛尔哈德法。 莫尔法：是以铬酸钾(K2CrO4)作指示剂，在中性或弱碱性溶液中，用AgNO3标准液直接滴定氯离子或溴离子。滴定定量反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，确定终点：2Ag＋＋CrO42-===Ag2CrO4↓(砖红色)。 佛尔哈德法：在酸性溶液中，用标准试剂NH4SCN直接滴定Ag＋，生成AgSCN白色沉淀，确定终点的指示剂是铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]，Fe3＋与SCN－生成红色配合物。 说明：也可以用此法返滴定测定卤素离子：在含有卤素离子的硝酸溶液中，加入一定量过量的AgNO3标准液，再以铁铵矾作指示剂，用NH4SCN标准液返滴定过量的Ag＋。 【典例12】(2025·浙江省温州新力量联盟高一期中)工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O72-，利用滴定原理测定Cr2O72-含量方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O72-+6I-+16H+=3I2+2Cr3++7H2O 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：(I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI) 滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a (1)步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是 。 (2)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为 。滴定达到终点的实验现象是 。 (3)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则 ①a= 。 ②Cr2O72-的含量为 g·L-1。 (4)以下操作会造成废水中Cr2O72-含量测定值偏高的是 。 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡 E．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 【答案】(1)酸式滴定管 (2)淀粉溶液 溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色 (3)18.20 2.16g·L-1 (4)CE 【解析】(1)根据信息，Cr2O72-氧化性较强，量取废水应用酸式滴定管； (2)滴定碘单质应选用淀粉溶液作指示剂；滴定达到终点时碘单质刚好被消耗，所以溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色； (3)①根据图示，滴定管“0”刻度在上，且精确到0.01mL，a值为18.20；②从表格数据可知，三次实验消耗0.1000 mol•L-1Na2S2O3标准溶液的体积平均值为18.00mL，根据和，可得关系式：Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3，n()=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L×18.00×10-3L=3×10-4mol，Cr2O72-的含量为：= 2.16g•L-1； (4)A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏低，故A错误；B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对V(标准)无影响，根据c(待测)= 分析，测定c(待测)无影响，B错误；C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V(标准)偏大，根据c(待测)= 分析，测定c(待测)偏高，C正确；D．滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏低，D错误；E．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测) 分析，测定c(待测)偏高，E正确；故选CE。 【变式12-1】(2025·浙江绍兴二模)三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。其纯度的测定如下(杂质不参与反应)。已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，下列说法不正确的是( ) A．步骤Ⅰ，需用100mL容量瓶进行配制 B．步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+2OH-=2I-+CO32-+H2O+H+ C．步骤Ⅳ，滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色 D．三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为 【答案】B 【解析】将样品溶于水配制100mL溶液，从中取出10mL溶液加适量的Na2CO3进行反应将CCl3CHO反应生成CHCl3和HCOO-，加入溶液调节pH值后加入25mL0.1mol/LI2溶液，充分反应后，加入淀粉作指示剂并用0.02mol/LNa2S2O3溶液，消耗VmL最后计算出三氯乙醛的纯度。A．步骤Ⅰ是将样品配成100mL溶液，故需用100mL容量瓶进行配制，A正确；B．已知CO与H+不能大量共存，故步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+3OH-=2I-+CO+2H2O，B错误；C．步骤Ⅳ原来溶液时I2和淀粉溶液呈蓝色，当滴定终点的时候I2消耗掉了，所有蓝色消失，故滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色，C正确；D．根据题干流程图中可找到关系式：CCl3CHO~HCOO-~I2，I2~2Na2S2O3可知，过量的I2的物质的量为：0.02mol/L×V×10-3L×=V×10-5mol，则与HCOO-反应的I2的物质的量为：(25×10-3L×0.1mol/L- V×10-5)=(25×0.1-0.01V)×10-3mol，故三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为，D正确；故选B。 【变式12-2】(2025·浙江省金兰教育合作组织期中)氧化还原滴定原理：已知浓度的还原剂(氧化剂)溶液滴定未知浓度的氧化剂(还原剂)溶液。化学小组为了分析实验室草酸钠样品的纯度(摩尔质量Na2C2O4：134 g·molˉ1)，用放置已久的酸性KMnO4溶液进行滴定。 步骤Ⅰ．标定未知浓度的酸性KMnO4溶液：量取20.00mL未知浓度的酸性KMnO4溶液，用0.5000mol·L-1 H2O2进行滴定，滴定至终点时，消耗H2O2的体积记录如下表： 滴定次数 0.5000mol·L-1H2O2的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/ 1 0.00 19.98 19.98 2 1.26 22.80 21.54 3 1.54 21.56 20.02 步骤Ⅱ．称取16.75g草酸钠样品，加水溶解，配制成250mL草酸钠溶液。 步骤Ⅲ．用移液管量取25.00 Na2C2O4mL溶液置于锥形瓶中，用步骤Ⅰ已标定的标准酸性KMnO4溶液进行滴定，重复三次，滴定至终点时，平均消耗KMnO4溶液体积为20.00mL。滴定原理为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。 (1)配制草酸钠溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和 。 (2)分析“步骤Ⅲ”，将KMnO4标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为 。 c→g→_______→_______→_______→h。 a．KMnO4标准溶液装入酸式滴定管至0刻度以上； b．KMnO4标准溶液装入碱式滴定管至0刻度以上； c．检查滴定管是否漏液； d．排尽尖嘴部分气泡； e．用KMnO4标准溶液润洗酸式滴定管2~3次； f．用KMnO4标准溶液润洗碱式滴定管2~3次； g．用蒸馏水清洗2~3次； h．将液面调节至“0”或“0”刻度以下。 (3)请简述“步骤Ⅲ”达到滴定终点的现象： 。 (4)“步骤H2O2滴定未知浓度KMnO4溶液的离子方程式： 。 (5)本实验中草酸钠样品纯度为 。 (6)下列操作能使Na2C2O4浓度偏小的是_______。 A．步骤Ⅲ滴定持续时间稍长，溶液中Na2C2O4部分被空气氧化 B．步骤Ⅲ滴定前俯视读数，滴定后平视读数 C．步骤Ⅲ滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 D．步骤Ⅲ滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失 【答案】(1)250mL容量瓶 (2)e→a→d (3)当滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液由无色变成紫红色且30s内不褪色 (4) 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O (5)80% (6)AC 【解析】先用已知浓度的过氧化氢溶液标定未知浓度的高锰酸钾溶液，再用此高锰酸钾溶液滴定草酸钠，通过计算得出草酸钠样品中草酸钠的质量，进而计算样品的纯度；滴定步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定。 (1)配制成250mL草酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器有250mL容量瓶； (2)高锰酸钾具有强氧化性，应放在酸式滴定管中，将KMnO4标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为检查滴定管是否漏液→用蒸馏水清洗2~3次→用KMnO4标准溶液润洗酸式滴定管2~3次→KMnO4标准溶液装入酸式滴定管至0刻度以上→排尽尖嘴部分气泡→将液面调节至“0”或“0”刻度以下，故应填e→a→d； (3)高锰酸钾本身为紫色，恰好反应后溶液颜色变为浅紫红色，所以滴定到终点的现象为：当滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液由无色变成浅紫红色且30s内不褪色； (4)H2O2滴定未知浓度KMnO4溶液的离子方程式为5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O； (5)步骤Ⅰ中第二组数据误差较大，应舍去，平均消耗H2O2的体积为20mL，n(KMnO4)== ，则c(KMnO4)=0.200mol/L；根据步骤Ⅲ得出关系5C2O42-~2MnO4-，则n(Na2C2O4)==，草酸钠样品纯度为80%。 (6)A．步骤Ⅲ滴定持续时间稍长，溶液中Na2C2O4部分被空气氧化，则消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，则Na2C2O4浓度偏小，A选；B．步骤Ⅲ滴定前俯视读数，读数偏小，滴定后平视读数，则所读取的高锰酸钾的体积偏大，则Na2C2O4浓度偏大，B不选；C．步骤Ⅲ滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出，则消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，则Na2C2O4浓度偏小，C选；D．步骤Ⅲ滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液体积偏大，则Na2C2O4浓度偏大，D不选；故选AC。 【变式12-3】(2025· 浙江省温州环大罗山联盟高一期中)双指示剂滴定法可用于测定烧碱样品(含Na2CO3)的纯度。实验步骤如下： ①迅速称取烧碱样品，溶解后配制成100.00mL溶液，备用。 ②将0.1000mol·L-1HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0=0.00mL； ③用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和NaHCO3)，记录酸式滴定管的读数V1=21.70mL； ④然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2=23.70mL。 回答下列问题： (1)将准确称取的烧碱样品配成待测液，需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有 。 (2)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为 。 (3)判断滴定至第二终点的现象是 。 (4)样品中NaOH的质量分数w(NaOH)= %。(计算结果保留小数点后2位) (5)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是 。(填序号) A．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生 B．记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面 C．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出 (6)排出碱式滴定管中的气泡，应选择图中的 (填序号)。 ① ② ③ ④ 【答案】(1) 100mL容量瓶 (2) H++OH-=H2O、CO32-+H+═HCO3- (3)当加入最后半滴HCl溶液时，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色 (4)78.80% (5)AC (6)③ 【解析】该实验是双指示剂滴定法测定烧碱样品(含Na2CO3)的纯度，先配制100.00mL的样品溶液，取20.00mL待测液，先用酚酞为指示剂，以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和NaHCO3)，记录消耗盐酸的体积，继续以甲基橙为指示剂，以HCl标准溶液滴定至第二终点，此时NaHCO3完全反应，两次读数的差值即为NaHCO3消耗的盐酸体积，从而计算出碳酸钠的含量，继续计算出碳酸钠的含量，最后得出烧碱样品中NaOH的含量。 (1)将准确称取的烧碱样品配成100mL待测液，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶； (2)NaOH、Na2CO3与盐酸反应达到第一终点时生成NaCl和NaHCO3，反应的离子方程式为H++OH-=H2O、CO32-+H+═HCO3-； (3)NaHCO3溶液呈弱碱性，甲基橙作指示剂，溶液呈黄色，滴加盐酸到第二终点时溶液呈弱酸性，此时溶液呈橙色，所以滴定至第二终点的现象是：当加入最后半滴HCl溶液时，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色； (4)滴定过程中反应为CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，根据原子守恒可知，样品中n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=(23.70-21.70)×10-3L×0.1000mol•L-1×=0.001mol，m(Na2CO3)=nM=0.001mol×106g/mol=0.1060g，样品中w(Na2CO3)= ×100%=21.20%，则样品中NaOH的质量分数w(NaOH)=1-w(Na2CO3)= 78.80%； (5)A．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生，导致第一次消耗盐酸的体积偏大、第二次消耗盐酸的体积偏小，由n(Na2CO3)=(V2-V1)×10-3L×0.1000mol•L-1×可知，m(Na2CO3)和w(Na2CO3)偏小，w(NaOH)=1-w(Na2CO3)偏高，故A选；B．记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面，导致第一次消耗盐酸的体积偏小、第二次消耗盐酸的体积偏大，由n(Na2CO3)=(V2-V1)×10-3L×0.1000mol•L-1×可知，m(Na2CO3)和w(Na2CO3)偏大，w(NaOH)=1-w(Na2CO3)偏低，故B不选；C．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出，导致第二次消耗盐酸的体积偏小，由n(Na2CO3)=(V2-V1)×10-3L×0.1000mol•L-1×可知，m(Na2CO3)和w(Na2CO3)偏小，w(NaOH)=1-w(Na2CO3)偏高，故C选；故选AC； (6)排出碱式滴定管中的气泡操作：将滴定管下方的玻璃尖嘴朝上，并挤压橡皮管中的玻璃球即可将气泡排出，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，故③正确。 第 1 页 共 7 页 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 水的电离和溶液的pH(题型突破·举一反三) 题型01 水的电离与水的离子积常数 题型02 影响水电离的因素 题型03 水电离出的c(H＋)和c(OH-)的计算 题型04 溶液的酸碱性和pH的关系 题型05 测定溶液pH的方法 题型06 溶液pH的计算 题型07 溶液的酸碱性和pH的应用 题型08 酸碱中和滴定相关仪器 题型09 酸碱中和滴定实验操作 题型10 酸碱中和滴定的误差分析 题型11 酸碱中和滴定图像分析 题型12 酸碱中和滴定原理的应用 ▌题型01 水的电离与水的离子积常数 1．水的电离 (1)电离特点：水是一种_______的电解质，存在_______的电离。 (2)电离方程式：____________________________，简写为：______________。 2．水的离子积常数： (1)水的电离平衡常数表达式为K= ______________。 (2)水的离子积常数表达式为KW= ______________。 ①常温时，Kw＝______________，不仅适用于纯水，还适用于稀的______________。 ②不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是_______的。 (3)KW及影响因素： Kw只与温度有关，随温度的升高，Kw逐渐增大，未注明温度时，一般认为是_______，Kw=1．0×10-14。 比较不同温度下水的离子积，体会Kw与温度的关系： 温度 25 ℃ 50 ℃ 90 ℃ 100 ℃ Kw 1．01×10-14 5.31×10-14 3．71×10-13 5.45×10-13 　　升高温度，Kw增大；Kw 和平衡常数K一样，只与温度有关。 3．有关水的离子积常数的计算 (1)常温下，水的离子积常数Kw＝______________，则纯水中c(H＋)是______________mol·L－1。 若某酸溶液中，c(H＋)＝1．0×10－4 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为______________mol·L－1。 若某碱溶液中，c(OH-)＝1．0×10－1 mol·L－1，则溶液中c(H+)为______________mol·L－1。 (2)不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是_______的。 若某酸溶液中，c(H＋)＝1．0×10－1 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为______________mol·L－1，此时水电离出的c(H+)=c(OH-)=______________mol·L－1。 若某碱溶液中，c(OH-)＝1．0×10－1 mol·L－1，则溶液中c(H+)为______________mol·L－1，此时水电离出的c(H+)=c(OH-)=______________mol·L－1。 4．酸或碱溶液中c水(H+)、c水(OH-)的计算方法 (1)在酸或碱溶液中水的电离虽然受到抑制，但c水(H+)=c水(OH-)。 (2)酸溶液中c水(H+)=c水(OH-)=(忽略水电离出的H+的浓度)，酸电离的H+浓度认为是溶液中总c(H+)。 (3)碱溶液中c水(OH-)=c水(H+)=(忽略水电离出的OH-的浓度)，碱电离的OH-浓度认为是溶液中总c(OH-)。 【典例01】(2026·浙江镇海中学高二检测)25°时，水的离子积Kw=1.0×10-14，若温度T时水的离子积常数为Kw´=1.0×10-12，则下列叙述正确的是( ) A． B．25℃时，向纯水中加入HCl气体，水的电离被抑制，水的离子积Kw将变小 C．任何温度，任何水溶液中水电离出的c(H+)与水电离出的c(OH-)一定相等 D．温度T时，0.01mol/L的盐酸中由水电离出的H+浓度是1.0×10-12mol/L 【变式1-1】(2025·浙江省宁波五校联盟高一期中)常温下，下列能使c(H＋)水=1.0×10-5mol·L-1并能使溶液呈酸性的粒子是( ) A．H+ B．Mg2+ C．HCO3- D．F- 【变式1-2】(2024·浙江省绍兴一中高二期末)由水电离出来的氢离子浓度为10-13 mol/L，在此溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A．ClO-、K+、Cl- B．Ba2+、Na+、Br C．Na+、Fe3+、SO42- D．K+、NO3-、NH4+ 【变式1-3】(2024·浙江省杭州十一中高二期末)水的电离过程为H2OH++OH-，不同温度下水的离子积常数为：K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.0×10-14，则下列叙述正确的是( ) A．水的电离是吸热的 B．在c(OH―)时，纯水中c(H+)＞c(OH―) C．水的电离程度α(25℃)＞α(35℃) D．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低 ▌题型02 影响水电离的因素 1．改变条件对水的电离平衡的影响 在常温下，改变下列条件，分析条件的改变对水的电离平衡H2OH＋＋OH－的影响，填写下表： 改变条件 电离平衡 移动方向 溶液中 c(H＋) 溶液中 c(OH－) pH 溶液的 酸碱性 Kw 升高温度 _______ _______ _______ _______ _______ _______ 加入酸 _______ _______ _______ _______ _______ _______ 加入碱 _______ _______ _______ _______ _______ _______ 加入活泼金属(如Na) _______ _______ _______ _______ _______ _______ 加入CH3COONa(s) _______ _______ _______ _______ _______ _______ 加入NH4Cl(s) _______ _______ _______ _______ _______ _______ 2．水的电离平衡曲线的理解与识别 某温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示。 (1)曲线上的任意点(如a、b、c)的Kw都相同，即c(H+)·c(OH-)相同，温度相同。 (2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。 3．水的电离平衡遵循化学平衡的一般规律 (1)电离是吸热过程，故温度升高，会_______水的电离，水的电离程度_______，KW_______，水仍呈_______性。 (2)外加酸，c(H＋)增大，_______水的电离，水的电离程度_______，Kw_______。 (2)外加碱，c(OH－)增大，_______水的电离，水的电离程度_______，Kw_______。 (3)加入了活泼金属，可与水电离产生的H＋直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡_______移动，水的电离程度_______。 (4)加入弱碱离子(如Al3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Ag+等)，弱碱离子与水电离出的_______结合，水的电离平衡_______移动，c(H+)_______，溶液呈_______性。 (5)加入弱酸根离子(如CO32-、HCO3-、CH3COO-等)，弱酸根离子与水电离出的_______结合，水的电离平衡_______移动，c(OH-)_______，溶液呈_______性。 【典例02】(2025·浙江省六校联盟期中)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-。下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体NaHSO4，平衡逆向移动，pH减小 C．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，KW增大 D．将水加热至90℃，KW增大，pH不变 【变式2-1】 (2025·浙江省星辰联盟期中)下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是( ) A．Na2SO4 B．CH3COONa C．NaCl D．H2SO4 【变式2-2】(2025·浙江省六校联盟高一期中)等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( ) A．⑤③①④② B．⑤③①②④ C．②④①③⑤ D．②④③①⑤ ▌题型03水电离出的c(H＋)和c(OH-)的计算 1．酸、碱抑制水的电离，使水的电离程度增大 体系 纯水 向纯水中加入少量稀盐酸 向纯水中加入少量氢氧化钠溶液 c(H+) 1×10-7mol/L _______ _______ c(OH-) 1×10-7mol/L _______ _______ c(H+)与c(OH-)大小 c(H+)=c(OH-) c(H+)_______c(OH-) c(H+)_______c(OH-) 2．水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算技巧(25℃时) (1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。 (2)酸或碱溶液：酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c(OH－)，即＝＝c(OH－)，碱溶液中求c(H＋)，即＝＝c(H＋)，计算出溶液中的c(H＋)和c(OH－)，数值小的为水电离的c(H＋)或c(OH－)数值。 (3)可水解的盐溶液：水解的盐促进水的电离，故等于显性离子的浓度，计算出溶液中的c(H＋)和c(OH－)，数值大的为水电离的c(H＋)或c(OH－)数值。 (3)酸式盐溶液 酸式根以电离为主：＝＝c(OH－)。 酸式根以水解为主：＝＝c(OH－)。 【典例03】(2024·浙江省丽水市高二期末)不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 B．b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C．d点对应的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、NO3-大量存在 D．T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 【变式3-1】(2025·浙江省嘉兴八校联盟高一期中)水的电离平衡图像如图所示。已知，下列说法正确的是( ) A．各点对应的水的离子积： B．T1＞T2 C．向b点溶液中加入大量NaOH固体，b点向a点移动 D．在T2温度下，pH=4的盐酸中由水电离出的 【变式3-2】(2024·浙江省杭州四中高二期末)水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。 (1)在曲线A所对应的温度下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合，所得溶液呈 性。 (2)在曲线B所对应的温度下，pH=2的盐酸中由水电离产生的H+浓度为 mol·L-1。 ▌题型04 溶液的酸碱性和pH的关系 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性的判断标准是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小，其具体关系为： c(H＋)与c(OH－) 相对大小 c(H＋)的范围(25 ℃) 中性溶液 c(OH－)_______c(H＋) c(H＋)_______1.0×10－7 mol·L－1 酸性溶液 c(OH－)_______c(H＋) c(H＋)_______1.0×10－7 mol·L－1 碱性溶液 c(OH－)>c(H＋) c(H＋)_______1.0×10－7 mol·L－1 2．溶液的pH (1)定义 pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝-lgc(H+)。 (2)溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系(25 ℃)： pH大小能反映出______________，即能表示溶液的酸碱性强弱。 (3)pH的适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1，即_______≤pH≤_______。 3．溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂：不同的指示剂在不同的pH范围内变色 指示剂 变色的pH范围 石蕊 <5.0_______色 5.0~8.0_______色 >8.0_______色 甲基橙 <3.1_______色 3.1~4．4_______色 >4.4_______色 酚酞 <8.2_______色 8.2~10.0_______色 >10.0_______色 (2)pH试纸：使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的______________上，用干燥洁净的_______蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与______________对照，读出pH。 ①广泛pH试纸：其pH范围是_______ (最常用)，可以识别的pH差约为1。 ②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。 ③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。 (3)用pH计测量。pH计也叫酸度计，该仪器可精密测量溶液的pH。能够直接测量溶液的pH，读数可以精确到______________。 4．测溶液pH时的三注意 (1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。 (2)若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定该溶液的酸碱性，也不能用pH试纸测定其pH。 (3)pH试纸不能测c(H＋)>1 mol·L－1或c(OH－)>1 mol·L－1的溶液的pH。 【典例04】(2026·浙江温州新力量联盟高二期中)下列关于溶液酸碱性的说法正确的是( ) A．的溶液一定显中性 B．pH=7的溶液一定显中性 C．将Na2SO4溶液从常温加热至50℃，溶液的pH和酸碱性均不变 D．常温下，将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 【变式4-1】(2025·浙江省台金七校联盟期中)下列溶液一定呈中性的是( ) A．滴加石蕊溶液显紫色 B．溶液中 C．pH=7的溶液 D．溶液中水电离出来的氢离子浓度为 【变式4-2】(2025·浙江省杭州市等4地期中)下列说法不正确的是( ) A．Kw的大小与溶液的酸碱性无关 B．一定显中性 C．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-7mol/L的溶液一定显中性 D．pH＞7的溶液不一定呈碱性 【变式4-3】(2025·浙江省宁波市三锋联盟期中)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) A．混合溶液的pH=7 B．混合溶液中， C．混合溶液中 D．a=b ▌题型05 测定溶液pH的方法 1．酸碱指示剂法 酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱，它们的颜色在一定的pH范围内发生变化，因此，可以用这些弱酸、弱碱来粗略测定溶液的pH范围，不能准确测定出pH的具体值。几种常用指示剂的变色范围和颜色变化如表所示： 指示剂 变色范围(pH) 遇酸的颜色 遇碱的颜色 甲基橙 3.14.4 _______色(pH<3.1) _______色(pH>4.4) 石蕊 5.08.0 _______色(pH<5.0) _______色(pH>8.0) 酚酞 8.210.0 _______色(pH<8.2) _______色(pH>10.0) 2．pH试纸法 (1)种类 ①广泛pH试纸：其pH范围是1～14(最常用)。 ②精密pH试纸：其pH范围较窄，可判别0.2或0.3的pH差值。 ③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。 (2)使用方法：用_______夹取一小块试纸放在干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用_______蘸取待测液点在试纸的中央，30s变色后与______________对照，即可确定溶液的pH。 (3)pH计测量法，pH计又称_______计，可以用来精密测量溶液的pH。将pH计插入待测液中，测出溶液的pH数值，能精确到小数点后_______位。 【典例05】(2026·浙江温州高二阶段检测)关于水溶液pH的测定，下列说法正确的是( ) A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大 B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3 C．可以用pH试纸测定氯水的pH D．pH计是精确测定溶液pH的仪器 【变式5-1】(2026·浙江杭州学军中学州高二阶段检测)用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是( ) A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将0.01mol/L的HClO溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上pH试纸的中部，跟标准比色卡比较 D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 【变式5-2】(2026·浙江金华曙光中学高二月考)按下列操作顺序测定溶液pH，不规范的是( ) A．用镊子夹取湿润的pH试纸 B．将pH试纸置于干燥洁净的玻璃片上 C．用滴管吸取少量待测液，滴在pH试纸中央 D．观察试纸颜色变化，并与标准比色卡比较 【变式5-3】(2026·浙江宁波效实中学高二月考)下列关于测pH的实验操作和数据记录都正确的是( ) A．用广泛pH试纸测得某浓度的盐酸的pH=2.3 B．用广泛pH试纸测某浓度的NaClO溶液的pH C．用pH计测得某浓度的氯水的pH为5.3 D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定会产生误差 ▌题型06 溶液pH的计算 1．pH计算公式：pH＝______________，如：c(H＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的酸性溶液pH＝5。 2．pH意义：pH越大，溶液碱性越_______；pH越小，酸性越_______。 3．溶液的酸碱性与pH的关系(常温下) 【特别提醒】pH的范围为0~14，即只有c(H+)或c(OH-)≤1 mol·L-1时才能适用。 4．溶液pH的计算 (1)单一溶液的pH计算 ①强酸溶液：如HnA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg (nc)。 ②强碱溶液(25 ℃)：如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg (nc)。 (2)混合溶液pH的计算类型 ①两种强酸混合：直接求出c(H＋)混，再据此求pH。c(H＋)混＝。 ②两种强碱混合：先求出c(OH－)混，再据Kw求出c(H＋)混，最后求pH。c(OH－)混＝。 ③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。 c(H＋)混或c(OH－)混＝。 (3)稀释后溶液pH的变化规律 ①对于强酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH增大n个单位，即pH＝a＋n(a＋n<7)。 ②对于强碱溶液(pH＝b)每稀释10n倍，pH减小n个单位，即pH＝b－n(b－n>7)。 ③对于弱酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH的范围是：a<pH<a＋na＋n<7)(即对于pH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化的程度大)。 ④对于弱碱溶液(pH＝b)每稀释10n倍，pH的范围是：b－n<pH<b(b－n>7)(即对于pH相同的强碱和弱碱稀释相同倍数，强碱pH变化的程度大)。 (4)25 ℃时，将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，pH酸＋pH碱＝14－lg，现举例如下： V酸∶V碱 c(H＋)∶c(OH－) pH酸＋pH碱 10：1 1∶10 15 1∶1 1∶1 14 1：10 10∶1 13 【典例06】(2026·浙江宁波高二期末)溶液混合后体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是( ) A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．室温下，pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4 C．室温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 D．将1L 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH=13 【变式6-1】(2024·浙江省杭师大附中高二期末)在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是( ) 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 pH 3 3 11 11 A．4种溶液中由水电离出的c(H＋)均为1.0×10-11mol·L-1 B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH―) D．将a mL溶液②与b mL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9 【变式6-2】(2025·浙江省丽水市五校高中发展共同体高一期中)常温下，有关下列四种溶液 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 按要求回答问题： (1)将溶液①、④等体积混合，所得溶液的各离子浓度由大到小顺序是 。 (2)分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH由大到小顺序是 (填编号)。 (3)将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b= 。 ▌题型07 溶液的酸碱性和pH的应用 1．测试和调控溶液的pH，对工农业生产、科学研究，以及日常生活和医疗保健等都具有重要意义。 2．血液中的酸碱平衡 血液的正常pH范围是______________，血浆中______________ 缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。 【典例07】(2025·浙江省9+1高中联盟期中)下列叙述不正确的是( ) A．25℃时，0.01mol·L-1Na2S溶液比等浓度的H2S溶液的导电能力强 B．90℃时，纯水的pH=6.3，说明加热可导致水呈酸性 C．25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后 D．25℃时，pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后pH仍为3 【变式7-1】(2025·浙江省丽水市五校高中发展共同体期中)室温下，有 ①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法不正确的是( ) A．3种溶液pH的大小顺序是 ③>①>② B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③ C．若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 【变式7-2】(2025·浙江省杭州市等4地期中)下列说法正确的是(温度均为)( ) A．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性 B．氨水和溶液等体积混合后的溶液呈酸性 C．pH=3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(OH-)=10-3mol·L-1 D．pH=3的硝酸和pH=12的氢氧化钡溶液按照体积比为9：1混合(忽略混合后溶液体积变化)，混合液的pH为10 【变式7-3】(2025·浙江省杭州市西湖区学军西溪、学军紫金港、学军海创园期中)下列说法中正确的是( ) A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．常温下将1mL1×10-6 mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C．在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D．将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 ▌题型08 酸碱中和滴定相关仪器 1．酸碱中和滴定相关仪器：酸式_______(A)、碱式_______(A)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、洗瓶等； 2．滴定管的选择 试剂性质 滴定管 原因 酸性、氧化性 _______滴定管 酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶 碱性 _______滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开 3．滴定管的构造 酸式滴定管(a)：包括______________、______________。可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。 碱式滴定管(b)：包括______________、_______、_______。可盛放碱性溶液。 滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、“0”刻度；滴定管的精确读数为_______mL。 4．滴定管的使用方法 (1)检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否_______，在确保不漏水后方可使用。 (2)润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用_____________________润洗2~3遍。方法是从滴定管上口加入3~5 mL所要盛装的酸溶液或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管活塞，或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 ③加入反应液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上_______处，并将滴定管垂直固定在______________上。 ④调节起始读数：在滴定管下方放一烧杯，调节_______或挤压_______，使滴定管尖嘴部分充满溶液(无气泡)，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。 【典例08】(2026·浙江金兰教育合作组织高二期中联考)用盐酸标准液滴定未知浓度的氨水，下列有关装置和操作等正确的是( ) A．排气泡 B．滴定装置 C．滴定过程 D．滴定时半滴操作 【变式8-1】(2025·浙江省浙南名校联盟高一期中)名称为“酸式滴定管”的仪器是( ) A． B． C． D． 【变式8-2】(2025·浙江省六校联盟高一期中)酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是( ) A． B． C． D． 【变式8-3】(2026·浙江浙东北ZBD联盟高二期中联考)下列关于滴定实验叙述正确的是( ) A．装标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所得待测液浓度偏大 B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，可用甲基橙作指示剂 C．使用量筒即可准确量取一定体积的待测液 D．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 ▌题型09 酸碱中和滴定实验操作 1．原理(以一元酸与一元碱滴定为例) 依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法：c待测= ______________。 2．滴定前的准备工作 ①检查：先检查酸、碱滴定管是否_______。 ②润洗：先用水将滴定管洗涤干净，再分别用待装液润洗_______次。 ③装液：将酸、碱分别装入滴定管，使液面位于0刻度以上2～3 mL处。 ④调液：调节活塞或玻璃球，赶气泡，使液面处于0刻度或0刻度以下。 ⑤记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。 3． 滴定 左手控制______________，右手拿住______________，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终_____________________。 4．滴定终点的判断 当滴入最后半滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液颜色恰好______________，且半分钟内_______，即到滴定终点，重复上述滴定操作2～3次。 【典例09】(2026·浙江浙里特色高二期中联考)已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液； ③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下： 滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准溶液的体积 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.52 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.02 21.00 请回答： (1)赶出碱式滴定管溶液中气泡的正确操作为_______(填字母)。 A． B． C． D． (2)用浓盐酸配制标准盐酸时，不需要的仪器是 (填字母)。 A．托盘天平    B．容量瓶    C．碱式滴定管    D．量筒 E．烧杯    F．胶头滴管    G．玻璃棒 (3)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 。 检漏→蒸馏水洗涤→→→→→开始滴定。 A．装入0.1000mol·L-1的标准盐酸溶液至零刻度以上 B．用0.1000mol·L-1的标准盐酸溶液润洗2至3次 C．排除气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下 D．记录起始读数 (4)判断滴定终点到达时的现象为 。 (5)下列情况会使测定结果偏高的是_______(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定终点时俯视读数 C．滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外 D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (6)通过计算可知该烧碱样品的纯度为 。 【变式9-1】(2026·浙江宁波高二期末)在中和滴定实验中，以0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸，下列说法正确的是( ) A．选择甲基橙作为滴定终点指示剂，可以使得滴定结果更为准确 B．使用少量标准溶液润洗滴定管，仅需将洗涤后溶液从滴定管上口倒出 C．排出盛有NaOH溶液的滴定管中的气泡时，应快速打开旋塞放液，直至气泡排出 D．接近滴定终点时，应放慢滴定速率，采用半滴加入法，以精确控制标准溶液加入量 【变式9-2】(2025·浙江省绍兴会稽联盟高一期中)某学生欲用已知物质的量浓度的溶液来测定该洗厕精中盐酸的物质的量浓度。 (1)用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入 (填“甲”或“乙”)中。 (2)量取NaOH待测液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的 操作。(填“甲”、“乙”、“丙”)。 (3)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 。 检漏→蒸馏水洗涤→(______)→(____)→(_____)→(_____)→(_____)→开始滴定 A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．用洗耳球吹出润洗液 E．排除气泡 F．用滴定液润洗2至3次 G．记录起始读数 (4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.00 28.24 第二次 25.00 1.50 29.50 第三次 25.00 0.20 26.46 请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度： 。 (5)分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响： ①若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。 ②若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则 。 【变式9-3】(2025·浙江省嘉兴八校联盟期中)某研究性学习小组用浓度为0.15mol·L-的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 (1)准确量取25.00mL待测液需要使用的仪器是25mL (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 (2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为 mL。 (3)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是 。 (4)滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 滴定次数 待测液体积(mL) 0.15mol·L-1盐酸体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.70 20.60 第二次 25.00 4.00 24.10 第三次 25.00 1.10 21.10 由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol·L-。 (5)下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 A．用待测溶液润洗锥形瓶 B．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 C．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．达到滴定终点后俯视读数 (6)利用(4)测定值计算，25.00mL待测液中加入 mL盐酸标准液，充分反应后溶液pH变为13。 ▌题型10 酸碱中和滴定的误差分析 1．数据处理：滴定操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝计算。 【特别提醒】异常数据舍弃，其他数据求平均值，减小误差。 2．误差分析 (1)误差分析的方法 依据原理c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，得c(待测)＝，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。 (2)常见误差分析 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有： A、仪器洗涤 ①酸式滴定管水洗后，未润洗(偏高)；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗(偏高)；③碱式滴定管水洗后，未润洗(偏低)；④锥形瓶水洗后，用待测液润洗(偏高)。 B、量器读数 ①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视(偏高)； ②滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视(偏低)如图所示； ③滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去(偏低)。 C、操作不当 ①滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失(偏高)； ②滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出(偏低)； ③滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响)。 (3)以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，用偏高、偏低或无影响填表。 步骤 操作 c(NaOH) 洗涤 未用标准溶液润洗酸式滴定管 _______ 锥形瓶用待测溶液润洗 _______ 未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管 _______ 锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水 _______ 取液 取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束后气泡消失 _______ 滴定 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去 _______ 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 _______ 滴定过程中振荡时有液滴溅出 _______ 滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水 _______ 读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 _______ 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 _______ 【典例10】(2025·浙江台州二模)用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是( ) A．滴定前用蒸馏水润洗碱式滴定管后直接装入标准NaOH溶液 B．量取20.00mL待测盐酸时，选用量程为25mL的量筒以提高精度 C．滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当出现浅红色且半分钟内不褪色时停止滴定 D．若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高 【变式10-1】(2026·浙江武义一中高二期中)下列错误操作会使相应结果偏大的是( ) A．配制100mL 0.1mol/L NaCl溶液，定容时仰视刻度线 B．中和滴定时盛放标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 C．中和滴定时盛放标准液的滴定管，滴定终了俯视读数 D．中和滴定时，在有少量蒸馏水的锥形瓶中放入一定量待测液 【变式10-2】(2026·浙江衢州一中高二期中)使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L-1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是( ) A．用量筒量取浓盐酸配制0.1 mol·L-1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡 D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁黏附的盐酸冲下 【变式10-3】(2026·浙江宁波高二期末)某实验小组利用N2和Mg反应制取Mg3N2(Mr=100g/mol)，为测定所得Mg3N2的纯度，进行下列实验(假设所得Mg3N2固体中其他杂质与NaOH不反应)： 步骤一：取w g所得产品溶解在足量浓NaOH溶液中，加热，将生成的NH3全部蒸出并用250mL c 1mol·L-1的盐酸(过量)吸收。 步骤二：准确量取25.00mL吸收液于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用c 2mol·L-1标准NaOH溶液滴定至终点。 步骤三：重复步骤二实验两次，平均消耗标准NaOH溶液的体积为V mL。 下列说法中正确的是( ) A．步骤一蒸氨时，若氨气温度过高，可能造成HCl挥发，最终测定结果偏小 B．步骤二中指示剂可选择酚酞 C．通过上述实验测得的产品纯度为% D．若盛装NaOH标准溶液的滴定管，洗涤后未经润洗，最终测定结果将偏大 ▌题型11 酸碱中和滴定图像分析 1．中和滴定曲线的绘制 取0.100 0 mol·L－1的盐酸溶液20.00 mL，注入锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。 (1)计算滴定过程中的pH变化，填写下表空格： V(NaOH) 0.00 18.00 19.80 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 20.20 22.00 40.00 pH 1.00 2.28 3.30 4.00 4.30 7.00 9.70 10.00 10.70 11.70 12.52 (2)根据上表数据绘制滴定曲线 (3)由上述滴定曲线可知，滴定终点前后，溶液的pH变化规律是：____________________________。 (4)达到终点的现象是____________________________。 2．强酸与强碱滴定过程中pH曲线 如以0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸的滴定曲线如下： 3．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较 氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线 曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 4．pH突变与指示剂选择 (1)pH突变 强酸和强碱完全反应时，pH=7。当NaOH溶液的体积从19.98mL变为20.02mL，pH从4．3突跃到9.7，因此只要选择突变范围在这一范围内的指示剂就不会造成很大误差。 (2)中和滴定终点的判断 判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)的方法是___________________________________，常选用的指示剂是_______或______________，而不用石蕊试液的原因是____________________________。 (3)指示剂的选择 对于不同的酸碱中和反应，指示剂的选择可依据中和滴定曲线来确定。 指示剂 酸色 中间色 碱色 变色的pH范围 甲基橙 红 橙 黄 3.1 ~ 4.4 甲基红 红 橙 黄 4.4 ~ 6.2 酚酞 无色 粉红 红 8.2 ~ 10.0 【典例11】(2022•浙江1月卷，23)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线： 下列说法正确的的是( ) A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸 B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O C．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+) 【变式11-1】(2026·浙江嘉兴2027届一模)某小组用Na2HPO4和NaH2PO4固体溶于水配制了三组混合溶液，各溶质浓度如下表： 第1组 第2组 第3组 c(Na2HPO4)/(mol/L) 0.05 0.10 0.15 c(NaH2PO4)/(mol/L) 0.15 0.10 0.05 各取10.00 mL溶液，用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是( ) A．曲线Ⅰ对应第3组溶液 B．Ka2(H3PO4)略大于10-7 C．加入10.00 mL NaOH溶液时，曲线Ⅱ对应的溶液中存在： D．H2PO4-的电离能力小于HPO42-的水解能力 【变式11-2】(2026·浙江六校联盟高二期中)常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL 的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000 mol/L、0.1000mol/L和 0.01000mol/L的 NaOH 溶液，测得3个反应体系的pH 随V(NaOH)的变化的曲线如图， 在 V(NaOH)=20.00mL 前后pH 出现突跃。下列说法不正确的是( ) A．3种HCl溶液的c(HCl)： 最大的是最小的100倍 B．曲线a、b、c 对应的c(NaOH)： a>b>c C．当V(NaOH)=20.00mL 时， 3个体系中均满足：c(OH―)=c(H＋) D．当 V(NaOH)相同时， pH突跃最大的体系中的 c(H+)最大 【变式11-3】(2026·浙江浙里特色联盟高二期中联考)常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定0.1000mol·L-1的盐酸和0.1000mol·L-1的醋酸，滴定曲线如图所示。其中，横坐标滴定分数表示滴加NaOH溶液与原酸溶液的体积比。下列说法正确的是( ) A．虚线表示滴定醋酸的曲线 B．ab段的离子方程式为H++OH-=H2O C．根据滴定曲线可知：当时，溶液与醋酸混合液的pH＞7 D．两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂 ▌题型12 酸碱中和滴定原理的拓展应用 1．氧化还原反应滴定原理应用 (1)原理：以氧化剂(或还原剂)为滴定剂，直接滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质。 (2)试剂 ①常见的用于滴定的氧化剂有_______、K2Cr2O7等； ②常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。 (3)指示剂：氧化还原滴定所用指示剂可归纳为三类： ①氧化还原指示剂； ②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘变_______； ③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为_______色。 (4)实例 ①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液/H2O2溶液 原理 2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O 指示剂 酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂 终点判断 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点 ②酸性K2Cr2O7溶液滴定Fe2＋溶液 原理 6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 指示剂 二苯胺磺酸钠(无色变为红紫色) 终点判断 当滴入最后半滴酸性K2Cr2O7溶液后，溶液由无色变红紫色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点 ③Na2S2O3溶液滴定碘液 原理 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI 指示剂 用淀粉作指示剂 终点判断 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点 2．沉淀滴定原理及其应用 (1)概念：沉淀滴定是利用_______反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。 (2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO42-为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶。 (3)实例：有莫尔法和佛尔哈德法。 莫尔法：是以铬酸钾(K2CrO4)作指示剂，在中性或弱碱性溶液中，用AgNO3标准液直接滴定氯离子或溴离子。滴定定量反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，确定终点：2Ag＋＋CrO42-===Ag2CrO4↓(砖红色)。 佛尔哈德法：在酸性溶液中，用标准试剂NH4SCN直接滴定Ag＋，生成AgSCN白色沉淀，确定终点的指示剂是铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]，Fe3＋与SCN－生成红色配合物。 说明：也可以用此法返滴定测定卤素离子：在含有卤素离子的硝酸溶液中，加入一定量过量的AgNO3标准液，再以铁铵矾作指示剂，用NH4SCN标准液返滴定过量的Ag＋。 【典例12】(2025·浙江省温州新力量联盟高一期中)工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O72-，利用滴定原理测定Cr2O72-含量方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O72-+6I-+16H+=3I2+2Cr3++7H2O 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：(I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI) 滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a (1)步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是 。 (2)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为 。滴定达到终点的实验现象是 。 (3)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则 ①a= 。 ②Cr2O72-的含量为 g·L-1。 (4)以下操作会造成废水中Cr2O72-含量测定值偏高的是 。 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡 E．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 【变式12-1】(2025·浙江绍兴二模)三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。其纯度的测定如下(杂质不参与反应)。已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，下列说法不正确的是( ) A．步骤Ⅰ，需用100mL容量瓶进行配制 B．步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+2OH-=2I-+CO32-+H2O+H+ C．步骤Ⅳ，滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色 D．三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为 【变式12-2】(2025·浙江省金兰教育合作组织期中)氧化还原滴定原理：已知浓度的还原剂(氧化剂)溶液滴定未知浓度的氧化剂(还原剂)溶液。化学小组为了分析实验室草酸钠样品的纯度(摩尔质量Na2C2O4：134 g·molˉ1)，用放置已久的酸性KMnO4溶液进行滴定。 步骤Ⅰ．标定未知浓度的酸性KMnO4溶液：量取20.00mL未知浓度的酸性KMnO4溶液，用0.5000mol·L-1 H2O2进行滴定，滴定至终点时，消耗H2O2的体积记录如下表： 滴定次数 0.5000mol·L-1H2O2的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/ 1 0.00 19.98 19.98 2 1.26 22.80 21.54 3 1.54 21.56 20.02 步骤Ⅱ．称取16.75g草酸钠样品，加水溶解，配制成250mL草酸钠溶液。 步骤Ⅲ．用移液管量取25.00 Na2C2O4mL溶液置于锥形瓶中，用步骤Ⅰ已标定的标准酸性KMnO4溶液进行滴定，重复三次，滴定至终点时，平均消耗KMnO4溶液体积为20.00mL。滴定原理为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。 (1)配制草酸钠溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和 。 (2)分析“步骤Ⅲ”，将KMnO4标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为 。 c→g→_______→_______→_______→h。 a．KMnO4标准溶液装入酸式滴定管至0刻度以上； b．KMnO4标准溶液装入碱式滴定管至0刻度以上； c．检查滴定管是否漏液； d．排尽尖嘴部分气泡； e．用KMnO4标准溶液润洗酸式滴定管2~3次； f．用KMnO4标准溶液润洗碱式滴定管2~3次； g．用蒸馏水清洗2~3次； h．将液面调节至“0”或“0”刻度以下。 (3)请简述“步骤Ⅲ”达到滴定终点的现象： 。 (4)“步骤H2O2滴定未知浓度KMnO4溶液的离子方程式： 。 (5)本实验中草酸钠样品纯度为 。 (6)下列操作能使Na2C2O4浓度偏小的是_______。 A．步骤Ⅲ滴定持续时间稍长，溶液中Na2C2O4部分被空气氧化 B．步骤Ⅲ滴定前俯视读数，滴定后平视读数 C．步骤Ⅲ滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 D．步骤Ⅲ滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失 【变式12-3】(2025· 浙江省温州环大罗山联盟高一期中)双指示剂滴定法可用于测定烧碱样品(含Na2CO3)的纯度。实验步骤如下： ①迅速称取烧碱样品，溶解后配制成100.00mL溶液，备用。 ②将0.1000mol·L-1HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0=0.00mL； ③用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和NaHCO3)，记录酸式滴定管的读数V1=21.70mL； ④然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2=23.70mL。 回答下列问题： (1)将准确称取的烧碱样品配成待测液，需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有 。 (2)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为 。 (3)判断滴定至第二终点的现象是 。 (4)样品中NaOH的质量分数w(NaOH)= %。(计算结果保留小数点后2位) (5)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是 。(填序号) A．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生 B．记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面 C．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出 (6)排出碱式滴定管中的气泡，应选择图中的 (填序号)。 ① ② ③ ④ 第 1 页 共 7 页 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 水的电离和溶液的pH(题型突破·举一反三) ▌题型01 水的电离与水的离子积常数 【典例01】C 【变式1-1】B 【变式1-2】B 【变式1-3】A ▌题型02 影响水电离的因素 【典例02】B 【变式2-1】B 【变式2-2】C ▌题型03水电离出的c(H＋)和c(OH-)的计算 【典例03】D 【变式3-1】D 【变式3-2】(1)酸 (2)1.0×10-10 ▌题型04 溶液的酸碱性和pH的关系 【典例04】A 【变式4-1】B 【变式4-2】C 【变式4-3】B ▌题型05 测定溶液pH的方法 【典例05】D 【变式5-1】C 【变式5-2】A 【变式5-3】C 【 ▌题型06 溶液pH的计算 【典例06】D 【变式6-1】C 【变式6-2】(1)c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH―)＞c(H＋) (2)①②④③ (3)11：9 ▌题型07 溶液的酸碱性和pH的应用 【典例07】B 【变式7-1】D 【变式7-2】D 【变式7-3】C ▌题型08 酸碱中和滴定相关仪器 【典例08】D 【变式8-1】B 【变式8-2】A 【变式8-3】A ▌题型09 酸碱中和滴定实验操作 【典例09】(1)B (2)AC (3)BACD (4)最后半滴标准液滴入，溶液恰好从粉红色变为无色，且半分钟内不变色 (5)CD (6)80% 【变式9-2】(1)甲 (2)丙 (3)F→B→E→C→G (4)0.1050mol·L-1 (5)偏大 偏大 【变式9-3】(1)碱式 (2)26.10 (3)滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 (4)0.12 (5)AC (6)2 ▌题型10 酸碱中和滴定的误差分析 【典例10】C 【变式10-1】B 【变式10-2】A 【变式10-3】C ▌题型11 酸碱中和滴定图像分析 【典例11】C 【变式11-1】B 【变式11-2】D 【变式11-3】C ▌题型12 酸碱中和滴定原理的拓展应用 【典例12】(1)酸式滴定管 (2)淀粉溶液 溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色 (3)18.20 2.16g·L-1 (4)CE 【变式12-1】B 【变式12-2】(1)250mL容量瓶 (2)e→a→d (3)当滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液由无色变成紫红色且30s内不褪色 (4) 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O (5)80% (6)AC 【变式12-3】(1) 100mL容量瓶 (2) H++OH-=H2O、CO32-+H+═HCO3- (3)当加入最后半滴HCl溶液时，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色 (4)78.80% (5)AC (6)③ 第 1 页 共 7 页 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $