第3章 物质在水溶液中的行为（举一反三题型专练） 化学鲁科版选择性必修1

**基本信息** 聚焦水溶液离子平衡核心考点，以"概念辨析-原理应用-综合迁移"三级逻辑构建训练体系，强化科学思维与定量分析能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |水的电离与Kw|3题型/6题|概念判断+影响因素分析+反向计算|从电离本质到离子积应用，构建温度-浓度双重影响模型| |溶液酸碱性与pH|4题型/8题|单一溶液计算+稀释混合分析+pH测定|以c(H⁺)定量关系为核心，衔接实验操作与误差分析| |电离平衡/水解平衡|各4题型/10题|常数计算+平衡移动+方程式书写|基于平衡常数定量分析，建立"外因-移动-结果"推理链| |沉淀溶解平衡|4题型/9题|Ksp比较+沉淀转化+溶度积规则|通过沉淀转化实验事实，深化平衡常数应用| |综合攻坚|4方向/12题|多平衡综合+图像分析+工业流程|整合电离/水解/沉淀平衡，培养复杂体系问题解决能力|

第3章 物质在水溶液中的行为（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 水的电离与水的离子积 Kw（重点） ◆题型1 水的电离方程式与 Kw 概念判断 1．D 2．D ◆题型2 影响水电离的因素判断 3．D 4．C ◆题型3 由水电离的 c(H⁺)/c(OH⁻) 反向判断与计算 5．C 6．(1) CH3COOH溶液 相同 7．（1）C （2） 考点二 溶液的酸碱性与 pH（重点） ◆题型1 溶液酸碱性判断 8．B 9．D ◆题型2 单一强酸、强碱、弱酸溶液 pH 计算 10．A 11．B 12．C ◆题型3 强酸强碱稀释与混合溶液 pH 计算 13．C 14．D ◆题型4 测定溶液 pH 的方法判断 15．D 16．C 考点三 强弱电解质与电离方程式（重点） ◆题型1 强、弱电解质判断 17．B 18．A ◆题型2 电离方程式书写正误判断 19．C 20．B 考点四 弱电解质的电离平衡（重点/难点） ◆题型1 电离平衡常数 Ka、Kb 的含义与酸性强弱判断 21．B 22．D ◆题型2 影响电离平衡的因素判断 23．D 24．A ◆题型3 电离平衡常数的相关计算 25． 26．(1) 考点五 盐类的水解（重点/难点） ◆题型1 盐溶液酸碱性及水解原理判断 27．C 28．D ◆题型2 水解离子方程式书写正误判断 29．C 30．A ◆题型3 影响盐类水解平衡的因素判断 31．B 32．A ◆题型4 盐类水解的应用判断 33．A 34．C 考点六 沉淀溶解平衡与溶度积（重点/难点） ◆题型1 沉淀溶解平衡概念与 Ksp 表达式判断 35．B 36．C ◆题型2 溶度积规则（Q 与 Ksp）判断及 Ksp 相关计算 37．B 38．D 39．A ◆题型3 沉淀的溶解与生成应用判断 40．B 41．C ◆题型4 沉淀转化原理与应用判断 42．A 43．D 考点七 离子反应与离子方程式（重点） ◆题型1 离子反应概念与发生条件判断 44．B 45．A ◆题型2 离子方程式书写正误判断 46．A 47．A ◆题型3 离子共存判断 48．C 49．A ◆题型4 常见离子检验与推断 50．D 51．(1) 、、 、、 、、、 考点八 酸碱中和滴定与物质含量测定（重点/难点） ◆题型1 酸碱中和滴定原理与基本操作 52．C 53．D ◆题型2 酸碱中和滴定的误差分析 54．A 55．A 考点九 离子反应与平衡在生产生活中的应用（重点） ◆题型1 离子反应在物质制备、纯化与生活中的应用判断 56．A 57．B ◆题型2 索尔维制碱法与侯氏制碱法的原理判断 58．D 59．B 综合攻坚·知能拔高 综合方向一 水溶液中多类平衡综合 ◆题型1 水溶液中电离、水解、沉淀多类平衡原理综合判断 1．C 2．B 3．D 综合方向二 溶液粒子分布图像与离子守恒综合分析 ◆题型1 微粒分布系数与滴定曲线图像综合分析 4．B 5．D 6．D 综合方向三 定量测定与守恒计算综合 ◆题型1 酸碱中和滴定含量测定与守恒关系综合填空计算 7．C 8．C 9．(1)① 综合方向四 陌生情境迁移与工业流程综合 ◆题型1 陌生情境（类水电离、缓冲体系）迁移与工业制碱流程综合 10．D 11．C 12．(1) 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3章 物质在水溶液中的行为（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 水的电离与水的离子积 Kw（重点） 题型1 水的电离方程式与 Kw 概念判断 题型2 影响水电离的因素判断 题型3 由水电离的 c(H⁺)/c(OH⁻) 反向判断与计算 考点二 溶液的酸碱性与 pH（重点） 题型1 溶液酸碱性判断 题型2 单一强酸、强碱、弱酸溶液 pH 计算 题型3 强酸强碱稀释与混合溶液 pH 计算 题型4 测定溶液 pH 的方法判断 考点三 强弱电解质与电离方程式（重点） 题型1 强、弱电解质判断 题型2 电离方程式书写正误判断 考点四 弱电解质的电离平衡（重点/难点） 题型1 电离平衡常数 Ka、Kb 的含义与酸性强弱判断 题型2 影响电离平衡的因素判断 题型3 电离平衡常数的相关计算 考点五 盐类的水解（重点/难点） 题型1 盐溶液酸碱性及水解原理判断 题型2 水解离子方程式书写正误判断 题型3 影响盐类水解平衡的因素判断 题型4 盐类水解的应用判断 考点六 沉淀溶解平衡与溶度积（重点/难点） 题型1 沉淀溶解平衡概念与 Ksp 表达式判断 题型2 溶度积规则（Q 与 Ksp）判断及 Ksp 相关计算 题型3 沉淀的溶解与生成应用判断 题型4 沉淀转化原理与应用判断 考点七 离子反应与离子方程式（重点） 题型1 离子反应概念与发生条件判断 题型2 离子方程式书写正误判断 题型3 离子共存判断 题型4 常见离子检验与推断 考点八 酸碱中和滴定与物质含量测定（重点/难点） 题型1 酸碱中和滴定原理与基本操作 题型2 酸碱中和滴定的误差分析 考点九 离子反应与平衡在生产生活中的应用（重点） 题型1 离子反应在物质制备、纯化与生活中的应用判断 题型2 索尔维制碱法与侯氏制碱法的原理判断 综合攻坚·知能拔高 综合方向一 水溶液中多类平衡综合 题型1 水溶液中电离、水解、沉淀多类平衡原理综合判断 综合方向二 溶液粒子分布图像与离子守恒综合分析 题型1 微粒分布系数与滴定曲线图像综合分析 综合方向三 定量测定与守恒计算综合 题型1 酸碱中和滴定含量测定与守恒关系综合填空计算 综合方向四 陌生情境迁移与工业流程综合 题型1 陌生情境（类水电离、缓冲体系）迁移与工业制碱流程综合 常考题型·精准突破 考点一 水的电离与水的离子积 Kw（重点） ◆题型1 水的电离方程式与 Kw 概念判断 1．下列有关“水”的说法正确的是 A．水是强电解质 B．氢氧两种元素只能组成水 C．水的电子式可表示为： D．水的电离方程式可表示为： 2．水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是 A．水是一种非电解质 B．水的电离是放热过程 C．纯水的pH一定等于7 D．纯水中c(H+)＝c(OH-) ◆题型2 影响水电离的因素判断 3．（25-26高二上·浙江宁波六校联盟·期中）水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣) C．水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃) D．水的电离是一个吸热过程 4．（25-26高二上·重庆杨家坪中学·月考）下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A．PH=7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有=mol/L C．c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性 D．在100℃时，纯水中PH﹤7，因此显酸性 ◆题型3 由水电离的 c(H⁺)/c(OH⁻) 反向判断与计算 5．（25-26高二上·山东菏泽二系列高中·期中）某温度下，蒸馏水中，保持温度不变，通入HCl气体使盐酸浓度为。下列叙述错误的是 A．该温度高于 B．该溶液中由水电离出来的的浓度为 C．保持温度不变，加入晶体，水的电离程度增大 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 6．现有常温下的下列两组溶液： 第一组：0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的盐酸； 第二组：c平(OH-)均为0.01mol·L-1的NaOH溶液和氨水。 (1)在第一组溶液中，水的电离程度较大的是_____；在第二组溶液中，水的电离程度_____(填“相同”或“不相同”)。 (2)在盐酸中，由水电离出的H＋浓度为_____；在氨水中，由水电离出的OH-浓度为_____。 (3)若第二组溶液的体积相同，二者分别与盐酸完全中和，则消耗盐酸的量较多的是_____。 (4)将第一组溶液分别加水稀释相同的倍数，稀释后溶液中的c平(H＋)较大的是_____。 7．室温下，向20.00 mL HA溶液中滴入溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数与所加溶液体积的关系如图所示： （1）HA溶液的pH=__________。(单选) A．11 B．7 C．3 D．1 （2）M点的原因：_______________________________。 考点二 溶液的酸碱性与 pH（重点） ◆题型1 溶液酸碱性判断 8．（25-26高二上·河北沧州运东七·期末）下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 9．下列有关溶液的酸碱性的说法不正确的是 A．一定温度下，pH越小，溶液酸性越强 B．溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小 C．或较小时，用pH表示溶液酸碱性更方便 D．pH＜7的溶液中，一定存在 ◆题型2 单一强酸、强碱、弱酸溶液 pH 计算 10．（25-26高一下·北京首都师范大学附属中学·期末）常温下，下列溶液中，c(H+)=10-2mol/L的是 A．pH=2的H2SO4溶液 B．pH=12的NaOH溶液 C．0.2mol/L的盐酸 D．0.01mol/L氨水 11．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是 A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液 C．含有4 g NaOH的1 L溶液 D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液 12．25℃，0.05的硫酸溶液的pH为 A．4 B．3 C．1 D．2 ◆题型3 强酸强碱稀释与混合溶液 pH 计算 13．常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法正确的是 A．将pH=a的稀盐酸Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得溶液呈中性，且a+b=13，则 = 10 B．pH=4的CH3COOH溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)>1×10-8 mol·L-1 C．将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，所得溶液pH=13 D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液pH=6 14．常温下，向一定体积0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是 A．1:1 - B．1:2 C．1:4 D．1:9 ◆题型4 测定溶液 pH 的方法判断 15．关于pH的测定下列说法正确的是 A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2．3 C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D．pH计是精确测定溶液pH的仪器 16．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（    ） A．用广泛pH试纸测得该溶液的pH为3.2 B．用pH试纸蘸取溶液，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小 考点三 强弱电解质与电离方程式（重点） ◆题型1 强、弱电解质判断 17．（25-26高二上·安徽·期中）下列有关电解质的叙述正确的是 A．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强 B．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 C．易溶于水，故是强电解质 D．难溶于水，故是弱电解质 18．（24-25高二上·甘肃庆阳宁第一中学·期中）下列属于强电解质的是 A． B．HF C． D． ◆题型2 电离方程式书写正误判断 19．（24-25高二上·陕西铜川王益中学·月考）下列物质在水中的电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 20．（25-26高二上·新疆库尔勒第三中学·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B．、 C． D． 考点四 弱电解质的电离平衡（重点/难点） ◆题型1 电离平衡常数 Ka、Kb 的含义与酸性强弱判断 21．由表格中电离常数可以判断下列反应可以发生的是（   ） 弱酸 HClO H2CO3 电离平衡常数 （25℃） K=3.2×10-8 Ki1=4.3×10-7 Ki2=4.7.×10-11 A．NaClO+NaHCO3═HClO+Na2CO3 B．NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3 C．2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3 D．2HClO+Na2CO3═2NaClO+CO2+H2O 22．（25-26高二上·重庆万州第二高级中学·月考）下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： 弱酸 电离平衡常数 则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．向弱酸溶液中加少量溶液，弱酸的电离平衡常数不变 ◆题型2 影响电离平衡的因素判断 23．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A．加少量烧碱固体 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 24．在0.1mol/L的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（    ） A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动 C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减少 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 ◆题型3 电离平衡常数的相关计算 25．已知饱和硫化氢的浓度为，硫化氢的电离常数为，。计算饱和硫化氢溶液中______。 26．已知时，测得浓度为的溶液中，。 (1)写出的电离方程式：___________。 (2)的电离度___________。 (3)的电离平衡常数___________。 考点五 盐类的水解（重点/难点） ◆题型1 盐溶液酸碱性及水解原理判断 27．（25-26高二上·吉林松原长岭第二中学·期末）下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．用氯化铵水溶液清洗铁锈 B．纯碱去油污 C．酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红 D．明矾可用作净水剂 28．（25-26高二上·云南曲靖宣威第九中学等校·期末）下列有关盐类水解的说法错误的是 A．盐类水解是中和反应的逆反应 B．弱酸强碱盐的水溶液呈碱性 C．盐类水解是吸热反应 D．所有盐类都能发生水解反应 ◆题型2 水解离子方程式书写正误判断 29．（25-26高二下·广西来宾部分学校·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液显碱性的原理： B．用惰性电极电解溶液：↑ C．泡沫灭火器的工作原理： D．使酸性溶液褪色： 30．（24-25高二上·贵州部分学校·月考）下列化学反应的离子方程式书写不正确的是 A．在溶液中的水解方程式： B．用溶液吸收尾气中的 C．溶液与溶液混合： D．向溶液中滴加酸性溶液： ◆题型3 影响盐类水解平衡的因素判断 31．测定不同温度下氯化铵溶液的pH，数据如下。下列说法不正确的是 实验序号 测定温度/℃ 溶液的pH i 25 5.12 ii 50 4.83 A．实验i中，溶液的原因： B．依据实验i、ii可得出结论：温度升高，促进了氯化铵的水解 C．25℃时，溶液的 D．实验ii中，溶液离子浓度存在关系： 32．下列说法正确的是 A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解 C．正盐水溶液的pH均为7 D．酸式盐的pH均小于7 ◆题型4 盐类水解的应用判断 33．下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A．粗盐因含CaCl2在空气中易潮解 B．用明矾净水 C．配制AgNO3溶液时，将AgNO3溶于较浓的HNO3中，再加水稀释 D．用MgCl26H2O制取无水MgCl2，需在HCl气流中加热 34．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列描述体现对盐类水解应用的为 A．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐” B．《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜” C．《本草纲目》：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣” D．《物理小识》：“有硇水(硝酸)者，剪银塊投之，则旋而为水” 考点六 沉淀溶解平衡与溶度积（重点/难点） ◆题型1 沉淀溶解平衡概念与 Ksp 表达式判断 35．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．“”说明没有完全电离，是弱电解质 B．等物质的量的和溶于水，溶液中一定有和 C．向饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成黄色沉淀，说明 36．下列说法正确的是 A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 B．难溶电解质都是弱电解质 C．室温下，在水中的溶解度大于在饱和溶液中的溶解度 D．在白色沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明比更难溶于水 ◆题型2 溶度积规则（Q 与 Ksp）判断及 Ksp 相关计算 37．25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表： 物质 AgCl AgBr AgI Ag2S 颜色 白 淡黄 黄 黑 Ksp 1.8×10-10 7.7×10-13 1.5×10-16 1.8×10-50 下列叙述不正确的是 A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol·L-1 KI溶液，有黄色沉淀产生 B．25 ℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同 C．25 ℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D．在5 mL 1.8×10-6 mol·L-1 NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1×10-3 mol·L-1 AgNO3溶液，不能产生白色沉淀 38．（24-25高二上·云南丽江润泽高级中学·月考）三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)如下表： 化学式 FeS CuS MnS 溶度积/ 下列有关说法中正确的是 A．25℃时，FeS的溶解度大于MnS的溶解度 B．25℃时，饱和CuS溶液中的浓度为 C．因为是强酸，所以反应不能发生 D．除去某溶液中的，可以选用FeS作沉淀剂 39．（24-25高二上·内蒙古海拉尔第二中学·期中）25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为 A．1.8×10－7mol/L B．1.8×10－8 mol/L C．1.8×10－9mol/L D．1.8×10－10mol/L ◆题型3 沉淀的溶解与生成应用判断 40．（24-25高二上·福建厦门·期末）下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是 A．石灰岩溶洞形成钟乳石、石笋 B．向沸水中滴加溶液形成红褐色液体 C．不能用作钡餐而可以 D．用除去废水中的 41．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是： ① ②    △H 下列叙述错误的是 A．降低温度，反应②平衡正向移动 B．降低关节滑液中HUr及含量是治疗关节炎的方法之一 C．反应②正方向是吸热反应 D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动 ◆题型4 沉淀转化原理与应用判断 42．向10 mL NaCl溶液中滴加硝酸银溶液1滴，出现白色沉淀，继续滴加碘化钾溶液1滴，沉淀转化为黄色，再滴入硫化钠溶液1滴，沉淀又转化为黑色，已知溶液均为0.1 mol/L，分析沉淀的溶解度关系 A．AgCl＞AgI＞Ag2S B．AgCl＞Ag2S＞AgI C．Ag2S＞AgI＞AgCl D．无法判断 43．长时间使用的工业锅炉中常常因为含沉淀，使锅炉受热不均而产生危险，处理方式是向锅炉注入溶液浸泡，将水垢中的转化为，再用酸去除。下列叙述正确的是 A．浸泡后溶液的pH升高 B．能转化为，说明 C．溶解于盐酸而不溶，说明 D．沉淀转化的离子方程式为 考点七 离子反应与离子方程式（重点） ◆题型1 离子反应概念与发生条件判断 44．下列反应中，属于离子反应的是 A．KMnO4受热分解制O2的反应 B．澄清石灰水中通入SO2 C．CO2与C在高温条件下生成CO D．NaOH溶液与K2SO4溶液混合 45．（24-25高一上·新疆喀什·期中）下列各物质不能发生离子反应的是(　　) A．硫酸与氯化铜溶液 B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液 C．碳酸钠溶液与稀硝酸 D．澄清石灰水与碳酸钠溶液 ◆题型2 离子方程式书写正误判断 46．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．盐酸与澄清石灰水反应： B．CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液： C．铁与稀盐酸反应： D．CO2通入CaCl2溶液中： 47．（25-26高一下·云南楚雄彝族自治州东兴中学等校·期中）下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．过量溶于稀硝酸： B．过量氨水滴入溶液中： C．溶于稀盐酸： D．溶液与溶液混合： ◆题型3 离子共存判断 48．在下列溶液中能大量共存的离子有 A．无色溶液中：Cu2+、Al3+、Cl-、 B．酸性溶液中：Ca2+、Mg2+、、 C．碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、 D．能使紫色石蕊变红的溶液中：、Fe2+、、K+ 49．（25-26高二下·安徽·期末）常温下，下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 ◆题型4 常见离子检验与推断 50．常温下，20mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO。现对X溶液进行如图实验，其现象和结果如图： 下列说法正确的是 A．X溶液的pH>7 B．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、：NH，不能确定是否含有Cl- C．X溶液中一定含有Cl-，且c(Cl-)为8.0mol∙L−1 D．向滤液中通入足量的CO2气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体0.51g 51．（25-26高一上·山西忻州·期末）某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：、、、、、、、、、(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作：①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量①中溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量①中溶液于试管中，滴入石蕊溶液，溶液变红； ④取少量①中溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； 回答下列问题： (1)此溶液中一定不能大量存在的离子有___________；一定大量存在的离子有___________；可能存在的离子有___________。 (2)步骤④中的离子方程式：___________。 (3)兴趣小组有同学提出上述实验步骤不完善，继续探究，取少量①中溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀；通过该步骤又可以进一步确定___________离子存在。 (4)某同学想验证步骤④中被沉淀的阴离子是否沉淀完全，具体操作___________。 考点八 酸碱中和滴定与物质含量测定（重点/难点） ◆题型1 酸碱中和滴定原理与基本操作 52．如图是常温下向20mL的硫酸中，逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V/mL变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 A．原硫酸的浓度为0.1mol/L B．当滴入10.00mL时，溶液依然显酸性，且 C．x的值为20.00 D．只能选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙 53．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：5.0～8.0，酚酞：8.2～10.0，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 ◆题型2 酸碱中和滴定的误差分析 54．（25-26高二上·四川广安华蓥中学·月考）某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　) A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL 55．使用酸碱中和滴定的方法，用盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏高的是 ①用量筒量取浓盐酸配制稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸　 ②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线　 ③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴　 ④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下 A．①③ B．②④ C．②③④ D．①②③④ 考点九 离子反应与平衡在生产生活中的应用（重点） ◆题型1 离子反应在物质制备、纯化与生活中的应用判断 56．（25-26高一上·江苏昆山中学·月考）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生：⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 57．下列关于粗盐提纯的说法中不正确的是 A．滤去不溶性杂质后，将滤液转移至蒸发皿中加热浓缩 B．除去粗盐中的Mg2+应加入过量的KOH溶液，然后过滤 C．除杂试剂Na2CO3溶液应该在BaCl2溶液之后加入 D．粗盐提纯的最后一步应向滤液中加入盐酸，调节溶液至中性 ◆题型2 索尔维制碱法与侯氏制碱法的原理判断 58．（26-27高三上·江苏南通海安高级中学·开学考）侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明。侯氏制碱法的过程如下图所示。下列说法正确的是 A．气体X是 B．“吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为 C．向小苏打溶液中滴加过量溶液时反应的离子方程式为 D．向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出固体 59．（25-26高二上·北京清华大学附属中学·期中）我国著名的科学家侯德榜改进了“索尔维制碱法”，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法，部分工艺流程对比如下图所示，下列说法不正确的是 A．饱和氨盐水中： B．母液中： C．比较两种制碱法，侯氏制碱法中Na元素利用率更大，索尔维制碱法中NH3可循环利用 D．侯氏制碱法中采用通氨、降温、盐析，可以促进NH4Cl析出，实现分离 综合攻坚·知能拔高 综合方向一 水溶液中多类平衡综合 ◆题型1 水溶液中电离、水解、沉淀多类平衡原理综合判断 1．某温度下重水中存在电离平衡D2O⇌D++OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析不正确的是 A．0.1 mol NaOD溶于重水制成1L溶液，pD=11 B．将pD为4的DCl的重水溶液稀释10倍，所得溶液pD为5 C．向30 mL 0.5mol•L-1NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol•L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=10 D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-10mol•L-1 2．（25-26高二上·河南·期末）下列有关水及水溶液的说法正确的是 A．常温下，向水中加入少量(s)，增大，水的电离平衡逆向移动，变小 B．常温下，pH=4的草酸与pH=10的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同 C．95℃时，pH=13的NaOH溶液中， D．稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，逐渐增大 3．（25-26高二上·广东湛江第一中学·期末）25℃和T℃时水的电离平衡曲线分别如图中Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是 A． B．T℃时，纯水的，呈酸性 C．T℃时，的盐酸和的氨水恰好中和 D．T℃时，的溶液中由水电离出的 综合方向二 溶液粒子分布图像与离子守恒综合分析 ◆题型1 微粒分布系数与滴定曲线图像综合分析 4．（24-25高二下·江西赣州·期末）常温下，向水溶液中滴加溶液，含硫微粒的分布系数随的变化关系如图所示。[已知] 下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ表示与溶液的关系 B．当时， C．氢硫酸的的数量级为 D．的平衡常数为 5．（25-26高二上·天津南开中学·月考）常温下和的两种有机酸溶液中，分布系数与的关系如图所示。已知：氯原子可导致有机酸酸性增强，下列叙述正确的是 A．曲线表示的变化关系 B．若酸的初始浓度为，则点a(1.0,0.65)的溶液中只有、、有机酸根离子 C．的电离常数 D．时， 6．（25-26高二上·四川·期中）二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，。常温下，用0. l00mol/L的HCl分别滴定20. 00mL浓度均为0.l00mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．b点溶液： B．d点溶液： C．e点溶液中： D．a、b 、c、d点对应的溶液中，水的电离程度： 综合方向三 定量测定与守恒计算综合 ◆题型1 酸碱中和滴定含量测定与守恒关系综合填空计算 7．常温下，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。滴定中溶液的pH、含X微粒物质的量n随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A． B．当溶液加入，溶液 C．该溶液中的电离度为 D．滴定终点时，溶液中 8．室温下，用0.2氨水吸收，忽略通入所引起的溶液体积变化和挥发，溶液中含硫物种的浓度。已知，。下列说法正确的是 A．向氨水溶液中缓慢通入，溶液中的值增大 B．pH=6的溶液中存在： C．pH=7的溶液中存在： D．的溶液中存在： 9．（25-26高二上·贵州毕节威宁自治六校·期中）酸碱中和滴定法在工农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的作用。 I．某学生用0.2000mol·L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 (1)以上步骤有错误的是___________(填编号)。 (2)判断滴定终点的现象：___________。 (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。 (4)根据表格数据，请计算待测盐酸的浓度：___________mol⋅L-1。 滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 II．温度t℃时，某NaOH稀溶液中mol⋅L-1，mol⋅L-1，已知，请回答下列问题： (5)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为___________，该NaOH溶液中由水电离出的为___________。 (6)给该NaOH溶液加热时，pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 综合方向四 陌生情境迁移与工业流程综合 ◆题型1 陌生情境（类水电离、缓冲体系）迁移与工业制碱流程综合 10．（24-25高三·天津一中耀华中学实验中学三校·联考）实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO3的过程，25℃时将CO2通入饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图2。 下列说法正确的是 A．0min，溶液中 B．0~60min，发生反应：2CO2+3NH3∙H2O+Na+=NaHCO3↓+++3+H2O。 C．水的电离程度：0min＞60min D．0~100min，溶液中n(Na+)减少、n(Cl-)不变 11．（25-26高三上·江西九校·期中）侯氏制碱法的流程如图所示，下列说法错误的是 A．饱和食盐水“吸氨”的目的是“碳酸化”时产生更多的 B．“盐析”后溶液pH比“盐析”前溶液pH大 C．“母液Ⅱ”中的Na+、和Cl-浓度比“母液Ⅰ”更大 D．该流程不涉及氧化还原反应 12．（25-26高二上·北京通州·期末）我国著名的科学家侯德榜改进了“索尔维制碱法”，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法，部分工艺流程如下图所示。 (1)步骤I中通氨后，溶液中增加的粒子种类有、___________。 (2)由下图(体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系)可知步骤II通的过程中需控制溶液的约为___________。 (3)结合步骤I和II写出制备的化学方程式___________。 已知：时相关物质溶解度(水)数据： 物质 溶解度(水) 9.6 21.5 21.7 (4)步骤IV通氨的目的是___________。 (5)“吸氨母液”中主要成分是，已知盐析结晶过程中会使体系温度升高左右。与的共同溶解度与温度的关系曲线如下图所示。 ①请结合化学用语解释步骤V中加入固体的原因：___________。 ②为使沉淀充分析出并分离，还需补充的操作是___________。 (6)已知：吸氨母液中钠离子浓度与铵根离子浓度之比(值)是控制工艺的关键指标：，实际生产中需控制值在范围内，值过高产生的影响是___________。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3章 物质在水溶液中的行为（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 水的电离与水的离子积 Kw（重点） 题型1 水的电离方程式与 Kw 概念判断 题型2 影响水电离的因素判断 题型3 由水电离的 c(H⁺)/c(OH⁻) 反向判断与计算 考点二 溶液的酸碱性与 pH（重点） 题型1 溶液酸碱性判断 题型2 单一强酸、强碱、弱酸溶液 pH 计算 题型3 强酸强碱稀释与混合溶液 pH 计算 题型4 测定溶液 pH 的方法判断 考点三 强弱电解质与电离方程式（重点） 题型1 强、弱电解质判断 题型2 电离方程式书写正误判断 考点四 弱电解质的电离平衡（重点/难点） 题型1 电离平衡常数 Ka、Kb 的含义与酸性强弱判断 题型2 影响电离平衡的因素判断 题型3 电离平衡常数的相关计算 考点五 盐类的水解（重点/难点） 题型1 盐溶液酸碱性及水解原理判断 题型2 水解离子方程式书写正误判断 题型3 影响盐类水解平衡的因素判断 题型4 盐类水解的应用判断 考点六 沉淀溶解平衡与溶度积（重点/难点） 题型1 沉淀溶解平衡概念与 Ksp 表达式判断 题型2 溶度积规则（Q 与 Ksp）判断及 Ksp 相关计算 题型3 沉淀的溶解与生成应用判断 题型4 沉淀转化原理与应用判断 考点七 离子反应与离子方程式（重点） 题型1 离子反应概念与发生条件判断 题型2 离子方程式书写正误判断 题型3 离子共存判断 题型4 常见离子检验与推断 考点八 酸碱中和滴定与物质含量测定（重点/难点） 题型1 酸碱中和滴定原理与基本操作 题型2 酸碱中和滴定的误差分析 考点九 离子反应与平衡在生产生活中的应用（重点） 题型1 离子反应在物质制备、纯化与生活中的应用判断 题型2 索尔维制碱法与侯氏制碱法的原理判断 综合攻坚·知能拔高 综合方向一 水溶液中多类平衡综合 题型1 水溶液中电离、水解、沉淀多类平衡原理综合判断 综合方向二 溶液粒子分布图像与离子守恒综合分析 题型1 微粒分布系数与滴定曲线图像综合分析 综合方向三 定量测定与守恒计算综合 题型1 酸碱中和滴定含量测定与守恒关系综合填空计算 综合方向四 陌生情境迁移与工业流程综合 题型1 陌生情境（类水电离、缓冲体系）迁移与工业制碱流程综合 常考题型·精准突破 考点一 水的电离与水的离子积 Kw（重点） ◆题型1 水的电离方程式与 Kw 概念判断 1．下列有关“水”的说法正确的是 A．水是强电解质 B．氢氧两种元素只能组成水 C．水的电子式可表示为： D．水的电离方程式可表示为： 【答案】D 【详解】A．水是弱电解质，故A错误； B．氢氧两种元素能组成水、过氧化氢，故B错误； C．水是共价化合物，电子式可表示为，故C错误； D．水是弱电解质，电离方程式可表示为，故D正确； 选D。 2．水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是 A．水是一种非电解质 B．水的电离是放热过程 C．纯水的pH一定等于7 D．纯水中c(H+)＝c(OH-) 【答案】D 【详解】A．水是一种极弱的电解质，故A错误； B．水的电离过程是水分子共价键被破坏的断键过程，断键吸热，则水的电离是吸热过程，故B错误； C．常温下，纯水的pH等于7，100℃时，纯水的pH等于6，故C错误； D．纯水为中性，则c(H+)＝c(OH-)，故D正确； 答案选D。 ◆题型2 影响水电离的因素判断 3．（25-26高二上·浙江宁波六校联盟·期中）水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣) C．水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃) D．水的电离是一个吸热过程 【答案】D 【详解】A．水的电离为吸热的过程，升高温度，促进水的电离，c(H+)逐渐增大，A错误； B．纯水为中性物质，说明c(H+)=c(OH﹣)，B错误； C．根据题干信息可知，水的电离常数Kw(25℃)＜Kw(35℃)，C错误； D．随着温度升高，水的离子积常数逐渐增大，说明升高温度促进水的电离，则水的电离为吸热过程，D正确； 答案选D。 4．（25-26高二上·重庆杨家坪中学·月考）下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A．PH=7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有=mol/L C．c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性 D．在100℃时，纯水中PH﹤7，因此显酸性 【答案】C 【详解】A．只有当温度为25℃，Kw=10-14，显中性时c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，此时pH=7，即只有在25℃时，pH=7才显中性，A错误； B．25℃时，水的离子积常数Kw= c(H+)×c(OH-)=10-14，所以显中性的溶液才有c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，即只有在25℃时，c(H+)=10-7 mol/L才显中性，B错误； C．溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断的，c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性，C正确； D．温度升高到100℃，水的电离度增大，致使c(H+)=c(OH-)＞10-7mol/L，纯水的pH＜7，但c(H+)和c(OH-)仍相等，故溶液仍显中性，D错误； 故选C。 ◆题型3 由水电离的 c(H⁺)/c(OH⁻) 反向判断与计算 5．（25-26高二上·山东菏泽二系列高中·期中）某温度下，蒸馏水中，保持温度不变，通入HCl气体使盐酸浓度为。下列叙述错误的是 A．该温度高于 B．该溶液中由水电离出来的的浓度为 C．保持温度不变，加入晶体，水的电离程度增大 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 【答案】C 【详解】A．蒸馏水的c(H+)=1×10-6 mol/L，说明此时水的离子积=1×10-12，高于25℃时的=1×10-14，因此温度高于25℃，A正确； B．溶液中总c(H+)=0.1 mol/L（来自HCl完全电离），OH-浓度为==1×10-11 mol/L。水电离的H+浓度等于OH-浓度，即1×10-11 mol/L，B正确； C．加入NaHSO4晶体会解离出H+，进一步抑制水的电离，水的电离程度应减小，而非增大，C错误； D．稀释后c(H+)减小，但不变，c(OH-)=会增大，例如稀释100倍，c(H+)≈0.001 mol/L，c(OH-)==1×10⁻9 mol/L，D正确； 故答案选C。 6．现有常温下的下列两组溶液： 第一组：0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的盐酸； 第二组：c平(OH-)均为0.01mol·L-1的NaOH溶液和氨水。 (1)在第一组溶液中，水的电离程度较大的是_____；在第二组溶液中，水的电离程度_____(填“相同”或“不相同”)。 (2)在盐酸中，由水电离出的H＋浓度为_____；在氨水中，由水电离出的OH-浓度为_____。 (3)若第二组溶液的体积相同，二者分别与盐酸完全中和，则消耗盐酸的量较多的是_____。 (4)将第一组溶液分别加水稀释相同的倍数，稀释后溶液中的c平(H＋)较大的是_____。 【答案】(1) CH3COOH溶液 相同 (2) 1.0×10-13mol·L-1 1.0×10-12mol·L-1 (3)氨水 (4)盐酸 【详解】（1）第一组溶液中，CH3COOH溶液中的c平(H＋)小，对水电离的抑制作用小，则水的电离程度较大。第二组溶液中的c平(OH-)相同，二者对水电离的抑制程度相同，则水的电离程度相同； （2）常温下，Kw=c平(H＋)·c平(OH-)=1.0×10-14mol2·L-2，盐酸中的c平(H＋)=0.1mol·L-1，则c平(OH-)=1.0×10-13mol·L-1，盐酸中的OH-是由水电离产生的，水电离产生的H＋和OH-的浓度相等c水(H+)=1.0×10-13mol·L-1，氨水中c平(OH-)=0.01mol·L-1，则c平(H＋)=1.0×10-12mol·L-1，氨水中的H＋是由水电离产生的，水电离产生的H＋和OH-的浓度相等，c水(OH-)=1.0×10-12mol·L-1； （3）氨水是弱电解质溶液，当两溶液中OH-浓度相同时，氨水的浓度远大于NaOH溶液的浓度，消耗盐酸的量较多的是氨水； （4）CH3COOH是弱电解质，HCl为强电解质，两溶液稀释相同的倍数时，CH3COOH仍然不能完全电离，稀释后溶液中的c平(H＋)较小，则稀释后溶液中的c平(H＋)较大的是盐酸。 7．室温下，向20.00 mL HA溶液中滴入溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数与所加溶液体积的关系如图所示： （1）HA溶液的pH=__________。(单选) A．11 B．7 C．3 D．1 （2）M点的原因：_______________________________。 【答案】（1）C （2） 电离对水电离的抑制程度与水解对水电离的促进程度相同 【详解】（1）由图可知，未滴加溶液时，的溶液中，即由水电离出的氢离子浓度。在酸性溶液中，水电离出的等于溶液中的，故溶液中。根据常温下水的离子积常数，可得溶液中的氢离子浓度，因此该溶液的，故选C； （2）随着的加入，溶液中发生反应生成。N点时水电离程度最大，为恰好完全反应生成的点。M点位于N点左侧，此时溶液中的溶质为未反应完的和生成的。其中电离产生会抑制水的电离，而中的水解会促进水的电离。M点时，与纯水中的水电离程度相同，这说明此时电离对水电离的抑制程度与水解对水电离的促进程度恰好相同，两者作用相互抵消。 考点二 溶液的酸碱性与 pH（重点） ◆题型1 溶液酸碱性判断 8．（25-26高二上·河北沧州运东七·期末）下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【答案】B 【详解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，A项错误； B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，B项正确； C．石蕊的变色范围为5-8，使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液可能显酸性、碱性或中性，C项错误； D．若是强酸强碱反应，则溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，可能呈酸性、中性或碱性，D项错误； 答案选B。 9．下列有关溶液的酸碱性的说法不正确的是 A．一定温度下，pH越小，溶液酸性越强 B．溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小 C．或较小时，用pH表示溶液酸碱性更方便 D．pH＜7的溶液中，一定存在 【答案】D 【详解】A．，则一定温度下，pH越小，越大，溶液酸性越强，A正确； B．和的相对大小可判断溶液的酸碱性，B正确； C．和较小时，用 pH 表示溶液酸碱性更方便，pH为整数，C正确； D．时溶液显酸性，但由于温度未知，pH<7的溶液不一定显酸性，如100℃时pH=6为中性，D错误； 故选D。 ◆题型2 单一强酸、强碱、弱酸溶液 pH 计算 10．（25-26高一下·北京首都师范大学附属中学·期末）常温下，下列溶液中，c(H+)=10-2mol/L的是 A．pH=2的H2SO4溶液 B．pH=12的NaOH溶液 C．0.2mol/L的盐酸 D．0.01mol/L氨水 【答案】A 【详解】A．常温下，因此的溶液中，A符合题意； B．的溶液中，B不符合题意； C．盐酸为一元强酸，完全电离，0.2 mol/L的盐酸中，C不符合题意； D．氨水中一水合氨为弱电解质，仅发生部分电离，0.01 mol/L氨水中，常温下根据，可得，但远小于，D不符合题意； 故选A。 11．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是 A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液 C．含有4 g NaOH的1 L溶液 D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液 【答案】B 【详解】A．pH＝11的溶液c(OH－)＝10-3mol·L－1 B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1 C．含有4 g NaOH的1 L溶液c(OH－)＝0.1 mol·L－1 D．(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液，根据水的离子积可知其中c(OH－)＝10-4mol·L－1 显然，B溶液中氢氧根离子的浓度最大，故其碱性最强，故选B。 12．25℃，0.05的硫酸溶液的pH为 A．4 B．3 C．1 D．2 【答案】C 【详解】0.05硫酸中，则pH=-lg，故选C。 ◆题型3 强酸强碱稀释与混合溶液 pH 计算 13．常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法正确的是 A．将pH=a的稀盐酸Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得溶液呈中性，且a+b=13，则 = 10 B．pH=4的CH3COOH溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)>1×10-8 mol·L-1 C．将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，所得溶液pH=13 D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液pH=6 【答案】C 【详解】A．稀盐酸和NaOH溶液混合呈中性时，H+和OH-物质的量相等。由a+b=13，得b=13-a，HCl中的H+浓度为10-a mol/L，NaOH中的OH-浓度为，由，可得，A错误； B．pH=4的CH3COOH溶液加水稀释100倍时，电离平衡正向移动，H+浓度降低但大于10-6 mol/L，，水电离的c(H⁺)=c(OH-)<10⁻⁸ mol/L，B错误； C．原Ba(OH)2溶液中OH-浓度为0.2 mol/L，稀释至2 L后浓度变为0.1 mol/L，c(H⁺)=10⁻13 mol/L ，所得溶液pH=13，C正确； D．NaOH为强碱，稀释100后pH趋近于7但不会低于7，D错误； 故答案选C。 14．常温下，向一定体积0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是 A．1:1 - B．1:2 C．1:4 D．1:9 【答案】D 【详解】0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.02mol/L，设溶液体积为x，氢氧根离子物质的量为0.02xmol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L；所以得到：（0.02x-cy）/(x+y)=10-3；由于n(Ba(OH)2)=0.01xmol，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，n(Ba(OH)2)：n(NaHSO4)=1:1，因此n(NaHSO4)=n(Ba(OH)2)= 0.01xmol，即cy=0.01x，因此（0.02x-0.01x）/(x+y)=10-3；x：y= 1:9，故D正确； 故答案选D。 【点睛】本题考查了酸碱反应的综合计算，注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键。解答本题的思路为：氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba(OH)2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算。 ◆题型4 测定溶液 pH 的方法判断 15．关于pH的测定下列说法正确的是 A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2．3 C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D．pH计是精确测定溶液pH的仪器 【答案】D 【详解】A、pH试纸在使用之前用蒸馏水润湿，测定溶液pH会稀释溶液浓度，测定结果可能会产生误差，选项A错误； B、广泛pH试纸是粗略测定溶液酸碱性，测定数值为整数，不能为小数，选项B错误； C、酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性和溶液pH范围，不能测定溶液pH，选项C错误； D、pH计是精确测定溶液pH的仪器，用于测定溶液pH，选项D正确。 答案选D。 16．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（    ） A．用广泛pH试纸测得该溶液的pH为3.2 B．用pH试纸蘸取溶液，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小 【答案】C 【详解】A．广泛pH试纸所测的pH为整数，故A项错误。 B．用pH试纸蘸取溶液，将污染溶液，故B项错误。 C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照，故C正确； D．当溶液为强酸强碱盐时，用湿润的pH试纸测得的pH无误差，故D项错误。 故选C。 考点三 强弱电解质与电离方程式（重点） ◆题型1 强、弱电解质判断 17．（25-26高二上·安徽·期中）下列有关电解质的叙述正确的是 A．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强 B．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 C．易溶于水，故是强电解质 D．难溶于水，故是弱电解质 【答案】B 【详解】导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱；电解质的强弱和溶解度无关。 18．（24-25高二上·甘肃庆阳宁第一中学·期中）下列属于强电解质的是 A． B．HF C． D． 【答案】A 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能完全电离的化合物，包括强酸、强碱、大多数盐等。 【详解】A．属于强电解质，A正确； B．HF难以完全电离，属于弱电解质，B错误； C．难电离，属于弱电解质，C错误； D．属于弱电解质，D错误； 故选A。 ◆题型2 电离方程式书写正误判断 19．（24-25高二上·陕西铜川王益中学·月考）下列物质在水中的电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．HNO2是弱酸，部分电离，电离方程式为，故A正确； B．HCl是强酸，完全电离，电离方程式为，故B正确； C．NaHSO4为强酸的酸式盐，水溶液中能电离出氢离子，电离方程式为，故C错误； D．HF是弱酸，部分电离，电离方程式为，故D正确； 故选C。 20．（25-26高二上·新疆库尔勒第三中学·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B．、 C． D． 【答案】B 【详解】A．HCN是弱酸，在水中的电离方程式为：，A错误； B．是二元弱酸，在水中的电离方程式为：(主)、（副），B正确； C．是二元弱碱，在水中的电离方程式为：，C错误； D．是强电解质，在水中的电离方程式为：，D错误； 故选答案B； 考点四 弱电解质的电离平衡（重点/难点） ◆题型1 电离平衡常数 Ka、Kb 的含义与酸性强弱判断 21．由表格中电离常数可以判断下列反应可以发生的是（   ） 弱酸 HClO H2CO3 电离平衡常数 （25℃） K=3.2×10-8 Ki1=4.3×10-7 Ki2=4.7.×10-11 A．NaClO+NaHCO3═HClO+Na2CO3 B．NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3 C．2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3 D．2HClO+Na2CO3═2NaClO+CO2+H2O 【答案】B 【分析】由表格中K可知，K越大，酸性越大，且可发生强酸制取弱酸的反应，以此来解答。 【详解】由表格中数据可知，酸性为H2CO3>HClO>HCO3-； A、因酸性HClO> HCO3-，不能发生，故A不选； B、因酸性为H2CO3>HClO> HCO3-，则NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3可发生，故B选； C、因酸性HClO> HCO3-，则不能生成HClO、Na2CO3，故C不选； D、酸性为H2CO3>HClO，不能发生，故D不选。 【点睛】化学反应的原理具有多样性，本题的解题关键在于将K与酸的酸性联系分析，然后结合“以强制弱”规律判断；但不能形成弱不能制强的思维，如H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4的反应原理即为利用沉淀的生成；再如HClO＋H2SO3=H2SO4＋HCl的反应原理是依据氧化还原反应，在解题时需要根据题干信息分析考点，然后依据考点解答。 22．（25-26高二上·重庆万州第二高级中学·月考）下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： 弱酸 电离平衡常数 则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．向弱酸溶液中加少量溶液，弱酸的电离平衡常数不变 【答案】D 【详解】A．弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强。所以酸性：碳酸比氢硫酸的酸性强，A正确； B．多元弱酸一级电离产生的氢离子会抑制二级电离，所以多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确； C．醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：，加水稀释，使电离平衡正向移动，导致溶液中有所增加，减小，在同一溶液中，体积相同，所以加水稀释导致增大，C正确； D．向弱酸溶液中加少量溶液，二者发生中和反应，放出热量，使溶液的温度升高，升高温度，能够促进电解质的电离，使弱电解质电离平衡正向移动，导致其电离平衡常数增大，D错误。 故选D。 ◆题型2 影响电离平衡的因素判断 23．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A．加少量烧碱固体 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 【答案】D 【详解】A．在醋酸溶液中氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应，促进电离，平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大，根据电离平衡常数Ka=进行分析，变小，故A错误； B．电离过程吸热，降低温度，平衡逆向移动，比值减小，B错误； C．加入冰醋酸，平衡右移，但电离程度减小，比值减小，C错误； D．加水稀释，促进电离，氢离子个数增多，醋酸分子个数减小，在同一溶液中，体积相同，所以比值增大，D正确； 故选D。 24．在0.1mol/L的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（    ） A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动 C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减少 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 【答案】A 【详解】A．加NaOH固体，中和氢离子，HCNH++CN-，平衡正向移动，A选项正确； B．加水稀释，弱酸的电离度变大，平衡正向移动，B选项错误； C．滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液，c(H+)增大，C选项错误； D．加入少量NaCN固体，c(CN-)增大，平衡逆向移动，D选项错误； 答案选A。 ◆题型3 电离平衡常数的相关计算 25．已知饱和硫化氢的浓度为，硫化氢的电离常数为，。计算饱和硫化氢溶液中______。 【答案】 【详解】是二元弱酸，其第二步电离常数远远小于第一步电离常数，因此溶液中几乎全部来自第一步电离，第二步电离的贡献可忽略，因此可按一元弱酸近似计算浓度，则有，根据公式：，解得：。 26．已知时，测得浓度为的溶液中，。 (1)写出的电离方程式：___________。 (2)的电离度___________。 (3)的电离平衡常数___________。 【答案】(1) (2)1% (3) 【详解】（1）的溶液中，，说明BOH 是一元弱碱，其电离过程为可逆反应，生成 B⁺ 和OH⁻，则电离方程式为BOH ⇌ B⁺ + OH⁻； （2）已知 ，，则电离度； （3）对于弱碱 BOH ⇌ B⁺ + OH⁻，电离平衡常数 ，由于 BOH 是弱碱，可近似处理：平衡时 ，未电离的 ，，（电离度小，近似忽略电离减少的量），代入公式：。 考点五 盐类的水解（重点/难点） ◆题型1 盐溶液酸碱性及水解原理判断 27．（25-26高二上·吉林松原长岭第二中学·期末）下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．用氯化铵水溶液清洗铁锈 B．纯碱去油污 C．酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红 D．明矾可用作净水剂 【答案】C 【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，可与铁锈反应达到清洗目的，与盐类水解有关，A不符合题意； B．纯碱（）是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下发生皂化反应被除去，与盐类水解有关，B不符合题意； C．氢氧化钠是强碱，自身电离出使溶液呈碱性使酚酞变红，过程不涉及盐类水解，C符合题意； D．明矾中的水解生成具有吸附性的胶体，可吸附水中悬浮杂质净水，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 28．（25-26高二上·云南曲靖宣威第九中学等校·期末）下列有关盐类水解的说法错误的是 A．盐类水解是中和反应的逆反应 B．弱酸强碱盐的水溶液呈碱性 C．盐类水解是吸热反应 D．所有盐类都能发生水解反应 【答案】D 【详解】A．盐类水解是盐电离出的弱离子与水电离出的或结合生成弱电解质的过程，属于酸碱中和反应的逆反应，A正确； B．弱酸强碱盐中的弱酸根离子水解会结合水电离的，使溶液中，水溶液呈碱性，B正确； C．酸碱中和反应为放热反应，作为其逆反应的盐类水解反应属于吸热反应，C正确； D．只有含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐才能发生水解反应，强酸强碱盐（如）不存在可水解的弱离子，不能发生水解反应，并非所有盐都能水解，D错误； 故选D。 ◆题型2 水解离子方程式书写正误判断 29．（25-26高二下·广西来宾部分学校·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液显碱性的原理： B．用惰性电极电解溶液：↑ C．泡沫灭火器的工作原理： D．使酸性溶液褪色： 【答案】C 【详解】A．的水解是分步进行的，正确的离子方程式应为，而不是直接生成和2，故A错误； B．用惰性电极电解溶液时，阴极应发生水的还原（），阳极发生的氧化（），总反应为↑↑↓，故B错误； C．与发生双水解反应生成沉淀和气体，离子方程式符合事实，且电荷和质量守恒，故C正确； D．（草酸）是弱电解质，在酸性条件下主要以分子形式存在，正确的离子方程式应为，故D错误； 故答案选C。 30．（24-25高二上·贵州部分学校·月考）下列化学反应的离子方程式书写不正确的是 A．在溶液中的水解方程式： B．用溶液吸收尾气中的 C．溶液与溶液混合： D．向溶液中滴加酸性溶液： 【答案】A 【详解】A．是的电离方程式，的水解方程式为，故A错误； B．Cl2将氧化为硫酸根，自身还原为Cl-，反应的离子方程式为，故B正确； C．Fe3+和HCO发生完全双水解反应，生成Fe(OH)3沉淀和CO2，反应的离子方程式为，故C正确； D．酸性将氧化为CO2，自身还原为Mn2+，离子方程式为，故D正确； 答案选A。 ◆题型3 影响盐类水解平衡的因素判断 31．测定不同温度下氯化铵溶液的pH，数据如下。下列说法不正确的是 实验序号 测定温度/℃ 溶液的pH i 25 5.12 ii 50 4.83 A．实验i中，溶液的原因： B．依据实验i、ii可得出结论：温度升高，促进了氯化铵的水解 C．25℃时，溶液的 D．实验ii中，溶液离子浓度存在关系： 【答案】B 【详解】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，离子方程式为，A正确； B．依据实验i、ii可知，温度升高，溶液pH的减小，温度升高不仅促进盐的水解，也促进的增大，因此溶液pH的减小，不一定是促进氯化铵水解导致的，B错误； C．水解规律为越稀越水解，若0.01mol/L中水解程度和0.1mol/L中水解程度的相同，pH应为6.12，水解程度增大则比假设值大，故pH＜6.12，C正确； D．溶液中不水解浓度最大，少量水解浓度略小于，溶液显酸性则，且水解产生的浓度远小于剩余的浓度，故离子浓度顺序为，D正确； 故答案为B。 32．下列说法正确的是 A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解 C．正盐水溶液的pH均为7 D．酸式盐的pH均小于7 【答案】A 【详解】A、盐类水解反应是中和反应的逆过程，中和反应属于放热反应，则的水解反应属于吸热反应，故A正确； B、盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，故B错误； C、常温下正盐的水溶液不一定为7，如Na2CO3溶液，其水溶液显碱性，pH>7，故C错误； D、酸式盐水溶液的pH不一定小于7，需要判断是以水解为主还是电离为主，如NaHCO3溶液，HCO3－的水解能力大于其电离能力，溶液显碱性，其pH>7，故D错误。 ◆题型4 盐类水解的应用判断 33．下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A．粗盐因含CaCl2在空气中易潮解 B．用明矾净水 C．配制AgNO3溶液时，将AgNO3溶于较浓的HNO3中，再加水稀释 D．用MgCl26H2O制取无水MgCl2，需在HCl气流中加热 【答案】A 【详解】A．CaCl2在不能水解，氯化钙与水结合生成水合物，则粗盐潮解与盐类水解无关，A符合题意； B．明矾用于净水是由于Al3+水解产生Al(OH)3胶体，使悬浊物沉降，可以净水，B不符合题意； C．Ag+水解产生AgOH，故将AgNO3溶于较浓的HNO3中，抑制水解，C不符合题意； D．Mg2+在水中会水解，加热会促进Mg2+的水解，故由制取无水固体时，需在HCl气流中蒸发，抑制Mg2+的水解，D不符合题意； 答案选A。 34．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列描述体现对盐类水解应用的为 A．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐” B．《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜” C．《本草纲目》：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣” D．《物理小识》：“有硇水(硝酸)者，剪银塊投之，则旋而为水” 【答案】C 【详解】A．A表示从溶液中获得NaCl晶体的过程，为蒸发结晶，与盐类水解无关，A不符合； B．B表示铁置换铜，为置换反应，与盐类水解无关，B不符合； C．C中的碱为K2CO3，属于强碱弱酸盐，水解显碱性，可以去除油污，与水解有关，C符合； D．D表示的是硝酸与银的反应，发生的是氧化还原反应，与水解无关，D不符合； 答案选C。 考点六 沉淀溶解平衡与溶度积（重点/难点） ◆题型1 沉淀溶解平衡概念与 Ksp 表达式判断 35．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．“”说明没有完全电离，是弱电解质 B．等物质的量的和溶于水，溶液中一定有和 C．向饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成黄色沉淀，说明 【答案】B 【详解】A．“”说明AgCl是极少部分溶解，但溶解部分完全电离，AgCl是强电解质，A错误； B．等物质的量的和溶于水生成AgCl沉淀，但AgCl存在沉淀溶解平衡，则溶液中一定有Ag＋和Cl−，B正确； C．向饱和溶液中加入盐酸，若加入盐酸后溶液中Cl-的浓度小于原饱和溶液中Cl-的浓度，此时不产生沉淀，则不一定会有沉淀生成，C错误； D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成AgI黄色沉淀，即沉淀向AgI沉淀转化，说明AgI的溶解度小于AgCl，且两者组成和结构相似，则，D错误； 故选B。 36．下列说法正确的是 A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 B．难溶电解质都是弱电解质 C．室温下，在水中的溶解度大于在饱和溶液中的溶解度 D．在白色沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明比更难溶于水 【答案】C 【详解】难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加难溶电解质的量对平衡无影响，A错误；难溶电解质在熔融状态下可以完全电离，不一定都是弱电解质，如难溶于水为强电解质，B错误；相同温度下，氯化银在溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化钠溶液中氯离子抑制氯化银溶解，在水中的溶解度大于在饱和溶液中的溶解度，C正确；在白色沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明比更难溶于水，D错误。 ◆题型2 溶度积规则（Q 与 Ksp）判断及 Ksp 相关计算 37．25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表： 物质 AgCl AgBr AgI Ag2S 颜色 白 淡黄 黄 黑 Ksp 1.8×10-10 7.7×10-13 1.5×10-16 1.8×10-50 下列叙述不正确的是 A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol·L-1 KI溶液，有黄色沉淀产生 B．25 ℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同 C．25 ℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D．在5 mL 1.8×10-6 mol·L-1 NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1×10-3 mol·L-1 AgNO3溶液，不能产生白色沉淀 【答案】B 【详解】由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可知，A项正确；由四种物质的溶度积常数计算可知，其饱和水溶液中c(Ag＋)的大小关系为AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S，B项错误；溶度积常数与温度有关，温度不变其值不变，C项正确；加入一滴硝酸银溶液后，c(Cl－)可认为保持不变，即 c(Cl－)＝1.8×10－6 mol·L－1，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag＋)＝1×10－5 mol·L－1，c(Cl－)·c(Ag＋)＝1.8×10－11＜Ksp(AgCl)，故没有沉淀生成，D项正确。 38．（24-25高二上·云南丽江润泽高级中学·月考）三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)如下表： 化学式 FeS CuS MnS 溶度积/ 下列有关说法中正确的是 A．25℃时，FeS的溶解度大于MnS的溶解度 B．25℃时，饱和CuS溶液中的浓度为 C．因为是强酸，所以反应不能发生 D．除去某溶液中的，可以选用FeS作沉淀剂 【答案】D 【详解】A．对于组成类型相同的难溶电解质，越大溶解度越大，FeS的小于MnS的，故FeS溶解度小于MnS，A错误； B．CuS的溶解平衡为，饱和溶液中，故，B错误； C．CuS是既难溶于水也难溶于强酸的沉淀，反应可以发生，C错误； D．FeS的大于CuS的，加入FeS可以转化为更难溶的CuS沉淀，且FeS为难溶物，不会引入新杂质，故可选用FeS作沉淀剂除去，D正确； 故选D。 39．（24-25高二上·内蒙古海拉尔第二中学·期中）25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为 A．1.8×10－7mol/L B．1.8×10－8 mol/L C．1.8×10－9mol/L D．1.8×10－10mol/L 【答案】A 【详解】试题分析：25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀，根据反应：Ag+ + Cl-==AgCl↓知，溶液中剩余氯离子的物质的量为0.05L ×0.02mol/L-0.05L× 0.018mol/L，c（Cl-）=0.001mol/L；Ksp=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，则：c（Ag+）=1.8×10-7mol/L，选A。 考点：考查难溶物的沉淀溶解平衡。 ◆题型3 沉淀的溶解与生成应用判断 40．（24-25高二上·福建厦门·期末）下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是 A．石灰岩溶洞形成钟乳石、石笋 B．向沸水中滴加溶液形成红褐色液体 C．不能用作钡餐而可以 D．用除去废水中的 【答案】B 【详解】A. 石灰岩溶洞形成钟乳石、石笋涉及碳酸钙（）的溶解和再沉淀过程，受二氧化碳和水的影响，符合沉淀溶解平衡原理，A不选； B. 向沸水中滴加溶液形成红褐色液体，是水解生成胶体的过程，属于胶体形成或水解反应，与沉淀溶解平衡（针对固体沉淀的溶解-沉淀动态平衡）无关，B选； C. 溶解度较大（较大），在胃酸中溶解释放有毒，而溶解度极小（极小），几乎不溶，可用作钡餐，基于溶度积原理，符合沉淀溶解平衡，C不选； D. 用FeS除去废水中的，是通过形成更难溶的沉淀（更小），涉及沉淀转化，符合沉淀溶解平衡原理，D不选； 故选B。 41．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是： ① ②    △H 下列叙述错误的是 A．降低温度，反应②平衡正向移动 B．降低关节滑液中HUr及含量是治疗关节炎的方法之一 C．反应②正方向是吸热反应 D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动 【答案】C 【详解】A．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，即低温有利于尿酸钠晶体(NaUr)形成，因此降低温度，反应②平衡正向移动，故A正确； B．治疗关节炎需要减少尿酸钠晶体(NaUr)的量，即反应②平衡逆向移动，降低关节滑液中HUr、含量，反应②平衡逆向移动，可以减少尿酸钠晶体(NaUr)的量，是治疗关节炎的方法之一，故B正确； C．低温有利于尿酸钠晶体(NaUr)形成，因此降低温度，反应②平衡正向移动，反应②正方向是放热反应，故C错误； D．关节保暖即升高温度，反应②平衡逆向移动，NaUr的量减少，可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动，故D正确； 故答案为C。 ◆题型4 沉淀转化原理与应用判断 42．向10 mL NaCl溶液中滴加硝酸银溶液1滴，出现白色沉淀，继续滴加碘化钾溶液1滴，沉淀转化为黄色，再滴入硫化钠溶液1滴，沉淀又转化为黑色，已知溶液均为0.1 mol/L，分析沉淀的溶解度关系 A．AgCl＞AgI＞Ag2S B．AgCl＞Ag2S＞AgI C．Ag2S＞AgI＞AgCl D．无法判断 【答案】A 【详解】沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动。沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着Ksp减小的方向进行；向10mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程中的沉淀现象可知，沉淀溶解度大小为：AgCl＞AgI＞Ag2S，故选A。 43．长时间使用的工业锅炉中常常因为含沉淀，使锅炉受热不均而产生危险，处理方式是向锅炉注入溶液浸泡，将水垢中的转化为，再用酸去除。下列叙述正确的是 A．浸泡后溶液的pH升高 B．能转化为，说明 C．溶解于盐酸而不溶，说明 D．沉淀转化的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．溶液呈碱性，注入溶液浸泡水垢中的CaSO4时生成CaCO3，浸泡后溶液中c()降低，溶液的碱性减弱，pH降低，故A错误； B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，故B错误； C．Ksp只与温度有关，与溶液中离子浓度种类与大小无关，则不能根据CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶比较Ksp(CaCO3)、Ksp(CaSO4)的大小，故C错误； D．往锅炉注入溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，同时生成Na2SO4，则反应的离子方程式为，，故D正确； 故选：D。 考点七 离子反应与离子方程式（重点） ◆题型1 离子反应概念与发生条件判断 44．下列反应中，属于离子反应的是 A．KMnO4受热分解制O2的反应 B．澄清石灰水中通入SO2 C．CO2与C在高温条件下生成CO D．NaOH溶液与K2SO4溶液混合 【答案】B 【详解】A．KMnO4受热分解是固体间的反应，无自由离子参与，不属于离子反应，A不符合题意； B．SO2通入澄清石灰水中，与Ca(OH)2反应生成亚硫酸钙沉淀和水，该反应有离子（、）参与，属于离子反应，其离子方程式为，B符合题意； C．CO2与C在高温下的反应为气固相反应，无离子参与，不属于离子反应，C不符合题意； D．NaOH与K2SO4溶液混合后，Na+、OH-、K+、SO未生成新物质，未发生离子反应，D不符合题意； 故选B。 45．（24-25高一上·新疆喀什·期中）下列各物质不能发生离子反应的是(　　) A．硫酸与氯化铜溶液 B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液 C．碳酸钠溶液与稀硝酸 D．澄清石灰水与碳酸钠溶液 【答案】A 【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质之间相互交换成分不生成水、气体、沉淀，则物质不能发生化学反应。 【详解】A、稀硫酸与氯化铜溶液混合没有沉淀、气体、水等生成，不满足离子反应的条件，不发生离子反应，故A选； B、氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，能够发生离子反应，故B不选； C、碳酸钠溶液与稀硝酸反应生成二氧化碳气体和水，能够发生离子反应，故C不选； D、澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，能够发生离子反应，故D不选； 答案选A。 ◆题型2 离子方程式书写正误判断 46．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．盐酸与澄清石灰水反应： B．CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液： C．铁与稀盐酸反应： D．CO2通入CaCl2溶液中： 【答案】A 【详解】A．盐酸与澄清石灰水反应，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，离子方程式正确，A正确； B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，两者反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B错误； C．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．通常情况下弱酸无法制强酸，二氧化碳通入氯化钙溶液中，两者不反应，D错误； 故答案选A。 47．（25-26高一下·云南楚雄彝族自治州东兴中学等校·期中）下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．过量溶于稀硝酸： B．过量氨水滴入溶液中： C．溶于稀盐酸： D．溶液与溶液混合： 【答案】A 【详解】A．过量Fe溶于稀硝酸时，Fe过量会将反应生成的还原为，最终产物为硝酸亚铁、NO和水，给出的离子方程式符合反应事实，A正确； B．氨水属于弱碱，无法溶解氢氧化铝，过量氨水滴入硫酸铝溶液中只能生成氢氧化铝沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸银溶于稀盐酸时，电离出的会和结合生成更难溶的AgCl沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．CuSO4溶液与溶液混合时，除了和生成BaSO4沉淀外，和还会生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故答案选A。 ◆题型3 离子共存判断 48．在下列溶液中能大量共存的离子有 A．无色溶液中：Cu2+、Al3+、Cl-、 B．酸性溶液中：Ca2+、Mg2+、、 C．碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、 D．能使紫色石蕊变红的溶液中：、Fe2+、、K+ 【答案】C 【详解】A．无色溶液中，铜离子不能大量存在，A错误； B．酸性溶液中，碳酸根离子不能大量存在，且碳酸根离子与钙离子和镁离子都不能大量共存，B错误； C．碱性溶液中，选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，C正确； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性溶液中，硝酸根离子、亚铁离子不能大量共存，D错误； 故答案选C。 49．（25-26高二下·安徽·期末）常温下，下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．、、、之间不生成沉淀、气体或水，且常温下与在中性溶液中无氧化还原反应，可大量共存，A正确； B．ClO-和Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应生成Cl2，不能大量共存，B错误； C．Ca2+与OH-生成微溶的Ca(OH)2，Ca2+与生成微溶的CaSO4，均无法大量共存，C错误； D．Fe3+与会发生双水解生成沉淀和气体，无法大量共存，D错误； 故答案为A。 ◆题型4 常见离子检验与推断 50．常温下，20mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO。现对X溶液进行如图实验，其现象和结果如图： 下列说法正确的是 A．X溶液的pH>7 B．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、：NH，不能确定是否含有Cl- C．X溶液中一定含有Cl-，且c(Cl-)为8.0mol∙L−1 D．向滤液中通入足量的CO2气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体0.51g 【答案】D 【分析】10mLX溶液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液得到BaSO4沉淀2.33g，BaSO4物质的量为0.01mol，即物质的量为0.01mol；10mLX溶液中加入0.1molNaOH溶液，得到0.01mol氨气即0.01mol；生成1.16g沉淀即物质的量为0.02mol，还剩余NaOH物质的量为0.01mol，根据OH-物质的量关系说明还有0.04molOH-与Al3+反应生成或四羟基合铝酸钠，则Al3+物质的量为0.01mol，根据电荷守恒，说明还含有Cl-。据此分析解答。 【详解】A．X溶液中铵离子、镁离子、Al3+水解，说明溶液显酸性，溶液的pH<7，A错误； B．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、、，根据电荷守恒，还含有Cl-，B错误； C．根据电荷守恒，说明X溶液中一定含有Cl-，n(Cl-)＝0.01mol×1＋0.02mol×2＋0.01mol×3－0.01mol×2＝0.06mol，则c(Cl-)为6.0 mol∙L−1，C错误； D．滤液中含有溶液或四羟基合铝酸钠，向滤液中通入足量的CO2气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，根据铝元素守恒可得Al2O3物质的量为0.01mol即0.51g固体，D正确； 故答案选D。 51．（25-26高一上·山西忻州·期末）某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：、、、、、、、、、(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作：①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量①中溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量①中溶液于试管中，滴入石蕊溶液，溶液变红； ④取少量①中溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； 回答下列问题： (1)此溶液中一定不能大量存在的离子有___________；一定大量存在的离子有___________；可能存在的离子有___________。 (2)步骤④中的离子方程式：___________。 (3)兴趣小组有同学提出上述实验步骤不完善，继续探究，取少量①中溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀；通过该步骤又可以进一步确定___________离子存在。 (4)某同学想验证步骤④中被沉淀的阴离子是否沉淀完全，具体操作___________。 【答案】(1) 、、 、、 、、、 (2) (3)、、 (4)取少量④中反应后的上层清液于试管中，滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀完全；若有白色沉淀生成，则沉淀不完全 【分析】①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体，排除（黄色），与、不能同时存在，与不能同时存在； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色，一定有； ③取少量溶液于试管中，滴入石蕊溶液，溶液变红，显酸性，一定有，则无，因为：；④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀（），有，一定无；⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液含有，因为第④步加入的氯化钡溶液含有；结合题干信息：每种离子的数目相等，根据溶液中电荷守恒及上述信息可知一定不存在的离子有：、、；一定存在的阳离子有：、；一定存在的阴离子有：；不确定的离子有：、、、，据此分析。 【详解】（1）溶液中一定不能大量存在的离子有：、、；一定大量存在的离子有：；不确定的离子有：、、、； （2）步骤④中与反应生成沉淀，离子方程式为：； （3）滴入过量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，该沉淀为，证明原溶液中含，此时溶液中存在的离子有：，且每种离子的数目相等，结合电荷守恒也存在、； （4）验证是否沉淀完全，需取上层清液检验是否仍含，具体操作为：取少量④中反应后的上层清液于试管中，滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀完全；若有白色沉淀生成，则沉淀不完全。 考点八 酸碱中和滴定与物质含量测定（重点/难点） ◆题型1 酸碱中和滴定原理与基本操作 52．如图是常温下向20mL的硫酸中，逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V/mL变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 A．原硫酸的浓度为0.1mol/L B．当滴入10.00mL时，溶液依然显酸性，且 C．x的值为20.00 D．只能选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙 【答案】C 【分析】从图中可以看出，滴加NaOH溶液前，硫酸溶液的pH=1，则c(H+)=0.10mol/L。 【详解】A．硫酸溶液的pH=1，则c(H+)=0.10mol/L，则原硫酸的浓度为0.05mol/L，A不正确； B．当NaOH滴入10.00mL时，溶液依然显酸性，此时溶液总体积为30.00mL，且，B不正确； C．达到滴定终点时，H2SO4与NaOH刚好完全反应，20.00mL×0.10mol/L=x∙0.10mol/L，则x的值为20.00，C正确； D．用强碱滴定强酸，既能选用酚酞作指示剂，又能选用甲基橙作指示剂，D不正确； 故选C。 53．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：5.0～8.0，酚酞：8.2～10.0，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 【答案】D 【详解】NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的pH范围与CH3COONa溶液的pH接近，所以指示剂选择酚酞，故答案为D。 ◆题型2 酸碱中和滴定的误差分析 54．（25-26高二上·四川广安华蓥中学·月考）某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　) A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL 【答案】A 【详解】仰视凹液面的最低处时，看到的读数偏大，如果读数为1.00mL，实际小于1.00mL，假设为0.90mL；俯视凹液面的最低处，看到的读数偏小，由凹液面的最低处读数为11.00mL，实际比11.00mL大，假设12.00mL，所以倾出液体的体积是12.00mL-0.90mL=11.1mL，大于10.00mL； 故选：A。 55．使用酸碱中和滴定的方法，用盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏高的是 ①用量筒量取浓盐酸配制稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸　 ②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线　 ③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴　 ④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下 A．①③ B．②④ C．②③④ D．①②③④ 【答案】A 【详解】①用量筒量取浓盐酸配制稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，会导致所量取的浓盐酸被蒸馏水稀释，标准液盐酸浓度减小，滴定时消耗的标准液体积增大，根据，测定结果偏高； ②配制稀盐酸定容时(容量瓶)，俯视容量瓶刻度线，导致容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小，所配得的标准液盐酸浓度增大，滴定时消耗的标准液体积偏小，根据，测定结果偏低； ③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴，导致消耗的标准液体积偏大，根据，测定结果偏高； ④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下，是完全正确的做法，可确保所有滴加的标准液都参与反应，不这样做反而会影响标准液的用量； 综上，这些操作中会使测定结果偏高的是①③，故选A。 考点九 离子反应与平衡在生产生活中的应用（重点） ◆题型1 离子反应在物质制备、纯化与生活中的应用判断 56．（25-26高一上·江苏昆山中学·月考）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生：⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 【答案】A 【详解】为除去过滤后的食盐水含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，我们可以分别加入稍过量的Na2CO3溶液，稍过量的NaOH溶液和稍过量的BaCl2溶液，这样每一次加入的试剂都会引入新的杂质，故要考虑后面所加的试剂能一并除去前面引入的杂质，故需保证Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，以除去过量的Ba2+，过滤后加入盐酸以除去过量的OH-和CO，故添加试剂的先后顺序为：③②①⑤④或③①②⑤④或②③①⑤④，故答案为：A。 57．下列关于粗盐提纯的说法中不正确的是 A．滤去不溶性杂质后，将滤液转移至蒸发皿中加热浓缩 B．除去粗盐中的Mg2+应加入过量的KOH溶液，然后过滤 C．除杂试剂Na2CO3溶液应该在BaCl2溶液之后加入 D．粗盐提纯的最后一步应向滤液中加入盐酸，调节溶液至中性 【答案】B 【详解】A．过滤后，加热浓缩得到氯化钠，故A正确； B．加NaOH除去镁离子，加入KOH会引入K+，故B错误； C．除杂质离子时，由于加入的试剂都是过量的，碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉加入过量的钡离子，因此Na2CO3溶液应加在BaCl2溶液后面，故C正确； D．为简化操作，可产生BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3沉淀后，一次性过滤，再加入稀盐酸反应掉过量的NaOH和Na2CO3溶液，故D正确； 故选：B。 ◆题型2 索尔维制碱法与侯氏制碱法的原理判断 58．（26-27高三上·江苏南通海安高级中学·开学考）侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明。侯氏制碱法的过程如下图所示。下列说法正确的是 A．气体X是 B．“吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为 C．向小苏打溶液中滴加过量溶液时反应的离子方程式为 D．向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出固体 【答案】D 【分析】侯氏制碱法是先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠的溶解度小而析出，过滤后得到碳酸氢钠晶体，煅烧后生成碳酸钠，氯化铵可以作为氮肥，由此分析解答。 【详解】A．侯氏制碱中为提高的吸收效率，需先向饱和溶液中通入溶解度大的使溶液呈碱性，故气体X为，A错误； B．“吸收Ⅱ”时，因溶解度更小，会优先析出，反应的化学方程式为，B错误； C．过量时，完全反应，生成的会全部与结合为沉淀，离子方程式为，C错误； D．滤液中含有，加入固体可增大浓度，通入氨气可增大浓度，利用同离子效应降低溶解度，使其析出，D正确； 故选D。 59．（25-26高二上·北京清华大学附属中学·期中）我国著名的科学家侯德榜改进了“索尔维制碱法”，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法，部分工艺流程对比如下图所示，下列说法不正确的是 A．饱和氨盐水中： B．母液中： C．比较两种制碱法，侯氏制碱法中Na元素利用率更大，索尔维制碱法中NH3可循环利用 D．侯氏制碱法中采用通氨、降温、盐析，可以促进NH4Cl析出，实现分离 【答案】B 【分析】侯德榜制纯碱时，先往饱和食盐水中通入NH3，制得氨盐水，再通入足量CO2，析出的NaHCO3过滤后灼烧，得到Na2CO3固体，CO2循环使用。侯氏制碱时，往母液中通氨、降温、加NaCl盐析，获得NH4Cl和氨盐水。索尔维制碱时，将母液中加入Ca(OH)2，得到的NH3循环使用。 【详解】A．饱和氨盐水是饱和NaCl中通入NH3形成的溶液，含有的离子有Na+、Cl-、、H+、OH-，依据电荷守恒可得：，在此溶液中c(Na+)=c(Cl-)，所以，A正确； B．溶液中发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由于析出NaHCO3晶体，所以即便反应前溶液中c(含氮微粒)=c(含碳微粒)，母液中c(含氮微粒)≠c(含碳微粒)，所以母液中，B不正确； C．侯氏制碱法通过母液循环使用，提高了NaCl的利用率，则侯氏制碱法中Na元素利用率更大，索尔维制碱法中，NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3可循环利用，C正确； D．侯氏制碱法中采用通氨增加浓度、降温降低NH4Cl溶解度、盐析(加NaCl)增大Cl-浓度，均能促进NH4Cl析出，实现分离，D正确； 故选B。 综合攻坚·知能拔高 综合方向一 水溶液中多类平衡综合 ◆题型1 水溶液中电离、水解、沉淀多类平衡原理综合判断 1．某温度下重水中存在电离平衡D2O⇌D++OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析不正确的是 A．0.1 mol NaOD溶于重水制成1L溶液，pD=11 B．将pD为4的DCl的重水溶液稀释10倍，所得溶液pD为5 C．向30 mL 0.5mol•L-1NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol•L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=10 D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-10mol•L-1 【答案】C 【详解】A．溶液中c(OD-)=0.1mol/L，则c(D+)=1.0×10-11，pD=11，故A正确； B．pD=4的DCl的重水溶液中c(D+)=1.0×10-4，稀释10倍后c(D+)=1.0×10-5，pH=5，故B正确； C．混合溶液中c(OD-)0.1mol/L，则c(D+)=1.0×10-11，pD=11，故C错误； D．NaOD溶液中的D+全部有水电离出来，pD=10，说明水电离出的c(D+)=1.0×10-10，而水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等，故此溶液中水电离出的c(OD-)=1.0×10-10mol/L，故D正确。 答案选C。 2．（25-26高二上·河南·期末）下列有关水及水溶液的说法正确的是 A．常温下，向水中加入少量(s)，增大，水的电离平衡逆向移动，变小 B．常温下，pH=4的草酸与pH=10的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同 C．95℃时，pH=13的NaOH溶液中， D．稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，逐渐增大 【答案】B 【详解】A．常温下，向水中加入少量(s)，增大，水的电离平衡逆向移动，只受温度影响，不变，A错误； B．常温下，pH=4的草酸中水电离出的c(H+)=c水(OH-)=10-4mol/L，pH=10的氢氧化钾溶液中水电离出的c(H+)=10-4mol/L，水的电离程度相同，B正确； C．95℃时，不等于10-14，pH=13的NaOH溶液中，，C错误； D．稀醋酸在水溶液中存在电离平衡：，稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，但减小，D错误； 故选B。 3．（25-26高二上·广东湛江第一中学·期末）25℃和T℃时水的电离平衡曲线分别如图中Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是 A． B．T℃时，纯水的，呈酸性 C．T℃时，的盐酸和的氨水恰好中和 D．T℃时，的溶液中由水电离出的 【答案】D 【详解】A．水的电离为吸热反应，温度越高，水的离子积常数越大，因此，A项错误； B．任何温度下，纯水均呈中性，B项错误； C．时的盐酸中，的氨水中，但是弱电解质，未完全电离，两者等体积时氨水过量，并不能恰好中和，C项错误； D．时，的溶液中，则，由水电离出的，D项正确； 故答案选D。 综合方向二 溶液粒子分布图像与离子守恒综合分析 ◆题型1 微粒分布系数与滴定曲线图像综合分析 4．（24-25高二下·江西赣州·期末）常温下，向水溶液中滴加溶液，含硫微粒的分布系数随的变化关系如图所示。[已知] 下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ表示与溶液的关系 B．当时， C．氢硫酸的的数量级为 D．的平衡常数为 【答案】B 【分析】随着增大，减小，先增大后减小，增大，则图中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示和的分布系数随的变化，以此解题。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅲ表示与溶液的关系，A错误； B．根据电荷守恒得：，时，、，可得：，，B正确； C．点时，，，数量级为，C错误； D．点时，，，结合选项C可知，反应的平衡常数，D错误； 故选B。 5．（25-26高二上·天津南开中学·月考）常温下和的两种有机酸溶液中，分布系数与的关系如图所示。已知：氯原子可导致有机酸酸性增强，下列叙述正确的是 A．曲线表示的变化关系 B．若酸的初始浓度为，则点a(1.0,0.65)的溶液中只有、、有机酸根离子 C．的电离常数 D．时， 【答案】D 【分析】随着pH的增大，、浓度减小，、浓度增大，—Cl为吸电子基团，的酸性强于，即)，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为，，由此分析解题。 【详解】A．根据分析，曲线M表示的变化关系，A错误； B．根据，初始，若溶液中溶质只有，则，但a点对应的，说明此时溶液中外加了酸，溶液中除了、、有机酸根离子外还存在其余的酸根离子，B错误； C．根据分析，CH2ClCOOH的电离常数，C错误； D．电离度，，则=，，时，，，比值正确，D正确； 故答案选D。 6．（25-26高二上·四川·期中）二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，。常温下，用0. l00mol/L的HCl分别滴定20. 00mL浓度均为0.l00mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．b点溶液： B．d点溶液： C．e点溶液中： D．a、b 、c、d点对应的溶液中，水的电离程度： 【答案】D 【分析】NaOH是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的NaOH和二甲胺，溶液导电率：NaOH>(CH3)2NH，所以①曲线表示NaOH滴定曲线、②曲线表示(CH3)2NH滴定曲线，然后结合相关守恒解答。 【详解】A．b点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH·H2O和(CH3)2NH2Cl，，(CH3)2NH2Cl的水解常数，所以(CH3)2NH·H2O的电离程度大于(CH3)2NH2Cl的水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在：，A错误； B．d点二者完全反应生成(CH3)2NH2Cl，水解生成等物质的量的和H+，水解程度远大于水的电离程度，因此与近似相等，该溶液呈酸性，因此，则， 溶液中存在电荷守恒：，因此，故B错误； C．e点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH2Cl、HCl，溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，则，故C错误； D．酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大或碱中c(OH−)越大其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水解促进水电离，a点溶质为等浓度的NaOH和NaCl；b点溶质为等物质的量浓度的[(CH3)2]NH·H2O和(CH3)2NH2Cl，其水溶液呈碱性，且a点溶质电离的OH-浓度大于b点，水的电离程度：b>a；c点溶质为NaCl，水溶液呈中性，对水的电离无影响；d点溶质为(CH3)2NH2Cl，促进水的电离，a、b点抑制水电离、c点不影响水电离、d点促进水电离，所以水电离程度关系为：d>c>b>a，故D正确； 故案为：D。 综合方向三 定量测定与守恒计算综合 ◆题型1 酸碱中和滴定含量测定与守恒关系综合填空计算 7．常温下，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。滴定中溶液的pH、含X微粒物质的量n随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A． B．当溶液加入，溶液 C．该溶液中的电离度为 D．滴定终点时，溶液中 【答案】C 【分析】由图可知，溶液中含X微粒只有两种，则二元酸H2X第一步电离：H2X = H+ + HX-，第二步部分电离，中逐滴加入NaOH溶液，逐渐减小，逐渐增大，故曲线①表示的物质的量变化，曲线②表示X2-的物质的量变化；曲线③表示溶液的pH变化；当加入氢氧化钠体积为40 mL时恰好完全反应，达到滴定终点。 【详解】A．由电荷守恒和图可知，初始时= = 0.0022 mol；又因初始pH=1，c(H+)=0.1 mol·L-1 ，故溶液体积 V == = 0.022 L = 22 mL；因此V=20的说法错误；A错误； B．由图可知，加入25 mL NaOH时，pH ≈2；B错误； C．由图可知，初始时，由X元素守恒 知，== 0.002 mol，第一步完全电离生成0.002 mol HX-； 实际溶液中n(HX-)=0.0018 mol，说明有0.002 - 0.0018 = 0.0002 mol的HX-电离为X2-；电离度α = ×100% = × 100% = 10%；，C正确； D．滴定终点时，由电荷守恒式可知 c(Na+) + c(H+) = 2c(X2-) + c(HX-) + c(OH-)，选项中缺少c(HX-)；D错误； 故答案选C。 8．室温下，用0.2氨水吸收，忽略通入所引起的溶液体积变化和挥发，溶液中含硫物种的浓度。已知，。下列说法正确的是 A．向氨水溶液中缓慢通入，溶液中的值增大 B．pH=6的溶液中存在： C．pH=7的溶液中存在： D．的溶液中存在： 【答案】C 【详解】A．向氨水溶液中缓慢通入，发生反应：，溶液中c()增大，Kb()是定值，则减小，A错误； B．pH=6的溶液中c(H+)=10-6mol/L，，=0.062<1，则，B错误； C．室温下，pH=7的溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：，则，C正确； D．用0.2氨水吸收，的溶液中存在物料守恒：，D错误； 故选C。 9．（25-26高二上·贵州毕节威宁自治六校·期中）酸碱中和滴定法在工农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的作用。 I．某学生用0.2000mol·L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 (1)以上步骤有错误的是___________(填编号)。 (2)判断滴定终点的现象：___________。 (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。 (4)根据表格数据，请计算待测盐酸的浓度：___________mol⋅L-1。 滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 II．温度t℃时，某NaOH稀溶液中mol⋅L-1，mol⋅L-1，已知，请回答下列问题： (5)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为___________，该NaOH溶液中由水电离出的为___________。 (6)给该NaOH溶液加热时，pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 【答案】(1)① (2)最后半滴NaOH溶液滴入，溶液由无色恰好变成浅红色(红色或粉红色均可)，且半分钟内不褪色 (3)22.60 (4)0.2000 (5) 10-bmol·L-1 10-amol·L-1 (6)变小 【详解】（1）①根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V (标准)偏大，所测盐酸浓度偏大，错误； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体，正确； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数，正确； ④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液，正确； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数，正确。 以上步骤有错误的是①。 （2）在盐酸中滴入酚酞，溶液无色，滴定终点时，NaOH过量半滴，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，故判断滴定终点的现象：最后半滴NaOH溶液滴入，溶液由无色恰好变成浅红色(红色或粉红色均可)，且半分钟内不褪色。 （3）滴定管的精确度为0.01mL，如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL。 （4）三次消耗标准NaOH溶液的体积分别为:：20.00、22.10、20.00，第二组数据误差较大，应舍弃，则消耗标准液平均体积为：20. 00mL，待测盐酸的浓度为。 （5）温度t℃时，某NaOH稀溶液中mol⋅L-1，mol⋅L-1，已知，则，该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度与氢氧根离子的浓度相同，即为10-bmol·L-1；该溶液中氢离子是水电离的，水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等，则该NaOH溶液中由水电离出的为10-amol·L-1。 （6）给该NaOH溶液加热时，不变，增大，则变大，pH变小。 综合方向四 陌生情境迁移与工业流程综合 ◆题型1 陌生情境（类水电离、缓冲体系）迁移与工业制碱流程综合 10．（24-25高三·天津一中耀华中学实验中学三校·联考）实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO3的过程，25℃时将CO2通入饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图2。 下列说法正确的是 A．0min，溶液中 B．0~60min，发生反应：2CO2+3NH3∙H2O+Na+=NaHCO3↓+++3+H2O。 C．水的电离程度：0min＞60min D．0~100min，溶液中n(Na+)减少、n(Cl-)不变 【答案】D 【详解】A．0min时，溶液为饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，则溶液中存在，则，A不正确； B．0~60min，随着反应的进行，60min时pH=10.3，生成的少量白色沉淀为NaHCO3，由图2可知，溶液中、的浓度相等，依据电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应为：2CO2+3NH3∙H2O=++3+H2O，B不正确； C．0min时，为饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，一水合氨抑制水电离，60min时，为(NH4)2CO3和NH4HCO3按1:1形成的溶液，二者都易发生水解，从而促进水电离，所以水的电离程度：0min＜60min，C不正确； D．0~100min，随着反应的进行，产生碳酸氢钠沉淀，则溶液中n(Na+)减少、n(Cl-)不变，D正确； 故选D。 11．（25-26高三上·江西九校·期中）侯氏制碱法的流程如图所示，下列说法错误的是 A．饱和食盐水“吸氨”的目的是“碳酸化”时产生更多的 B．“盐析”后溶液pH比“盐析”前溶液pH大 C．“母液Ⅱ”中的Na+、和Cl-浓度比“母液Ⅰ”更大 D．该流程不涉及氧化还原反应 【答案】C 【分析】侯氏制碱法可分为两个过程。 第一过程：精制饱和食盐水或母液Ⅱ经过“吸氨”“碳酸化”步骤，发生反应，“过滤”得到NaHCO3沉淀和母液Ⅰ。其中NaHCO3经“煅烧”发生反应，得到纯碱，而CO2可返回“碳酸化”步骤，实现循环使用。 第二过程：母液Ⅰ中主要含有、Cl-、Na+、。“吸氨”步骤中发生反应，避免之后“冷析”氯化铵时有NaHCO3析出。降温，利用氯化铵的溶解度随温度降低而减小的性质，“冷析”出一部分氯化铵。再加NaCl，利用Cl-的同离子效应，进一步降低氯化铵的溶解度，再“盐析”出一部分氯化铵，同时得到母液Ⅱ。母液Ⅱ主要含有Na+、Cl-、、，非常接近饱和食盐水。 【详解】A．氨气极易溶于水且使溶液呈碱性，可以吸收更多的CO2产生高浓度的，A正确。 B．水解显酸性，“盐析”步骤析出更多的氯化铵，造成“盐析”后溶液酸性减弱，pH变大，B正确。 C．母液Ⅱ→母液Ⅰ析出了NaHCO3，母液Ⅰ→母液Ⅱ添加了NaCl，所以“母液Ⅱ”中的Na+浓度比“母液Ⅰ”更大。母液Ⅰ→母液Ⅱ，“吸氨”时发生反应，浓度减小，所以“母液Ⅱ”中的浓度比“母液Ⅰ”更小。母液Ⅱ→母液Ⅰ，Cl-不参与反应，所以“母液Ⅱ”中的Cl-浓度等于“母液Ⅰ”。C错误。 D．由分析可知，该流程没有发生氧化还原反应，D正确。 故选C。 12．（25-26高二上·北京通州·期末）我国著名的科学家侯德榜改进了“索尔维制碱法”，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法，部分工艺流程如下图所示。 (1)步骤I中通氨后，溶液中增加的粒子种类有、___________。 (2)由下图(体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系)可知步骤II通的过程中需控制溶液的约为___________。 (3)结合步骤I和II写出制备的化学方程式___________。 已知：时相关物质溶解度(水)数据： 物质 溶解度(水) 9.6 21.5 21.7 (4)步骤IV通氨的目的是___________。 (5)“吸氨母液”中主要成分是，已知盐析结晶过程中会使体系温度升高左右。与的共同溶解度与温度的关系曲线如下图所示。 ①请结合化学用语解释步骤V中加入固体的原因：___________。 ②为使沉淀充分析出并分离，还需补充的操作是___________。 (6)已知：吸氨母液中钠离子浓度与铵根离子浓度之比(值)是控制工艺的关键指标：，实际生产中需控制值在范围内，值过高产生的影响是___________。 【答案】(1) (2)8 (3) (4)增大溶液中浓度，有利于析出 (5) 加入NaCl后，上升，使平衡：右移，促进析出 蒸发浓缩，冷却结晶 (6)析出的混有大量NaCl杂质 【分析】如图工艺流程为侯氏制碱法，饱和氯化钠溶液吸氨后得到氨盐水，这一步溶液中有了和，后通二氧化碳发生反应，过滤煅烧后得到纯碱；剩余母液通氨并用NaCl盐析，使析出，氨盐水可以进行循环利用。据此分析做题； 【详解】（1）由分析可知，步骤I中通氨后，溶液中增加的粒子种类有、； （2）步骤II通是为了让析出，故应选取物质的量分数最大时的pH，故应该选取pH=8； （3）结合步骤I和II写出制备的化学方程式为： （4）由分析可知，步骤IV通氨的目的是增大溶液中浓度，有利于析出 （5）①步骤V中加入固体，可以使右移，使逐渐完全析出，故答案为：加入NaCl后，上升，使平衡：右移，促进析出； ②读“与的共同溶解度与温度的关系曲线”，可知在此混合溶液中，溶解度随温度升高而升高，NaCl溶解度则是随温度升高而降低，为使沉淀充分析出并分离，则需采取蒸发浓缩，冷却结晶的方法进行分离； （6），值过高，许多NaCl也和混到一起沉淀，会导致产物不纯，故答案为：析出的混有大量NaCl杂质； 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $