限时训练19-溶度积应用计算 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

编号： HXXL-限时练-19 19-限时训练 溶度积的应用计算 班级________　小组________　姓名________ 1-5错题重做： 1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 2．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　) A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 B．沉淀溶解平衡过程是可逆的 C．在平衡状态时，v溶解＝v沉淀＝0 D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 3．下列有关AgCl的沉淀溶解平衡说法正确的是(　　) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达到平衡后不再进行 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 4．对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是(　　) A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质 C．说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底 D．说明Ag＋与Cl－反应可以完全进行到底 5．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是(　　) A．加MgSO4固体 B．加HCl溶液 C．加NaOH固体 D．加少量水 6．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是(　　) A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小 7．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是(　　) A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 8．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( ) A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．Ksp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 9．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　) A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 10．下列说法正确的是(　　) A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－) B．25 ℃时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 D．25 ℃时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 11.下列说法正确的是( ) A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示 C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小 12.难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+)＝x mol·L-1，c(B-)＝y mol·L-1，Ksp值为（ ） A．1/2xy2 B．xy C．xy2 D．4xy2 13．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于(　　) A．2.8×10－2 mol·L－1 B．1.4×10－5 mol·L－1 C．2.8×10－5 mol·L－1 D．5.6×10－5 mol·L－1 14.在溶液中有浓度均为0.01mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31； Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小( ） A．Fe3＋ B．Cr3＋ C．Zn2＋ D．Mg2＋ 15.已知Ksp (PbI2)=7.1×10－9，则其饱和溶液中c(I－)为（ ） A. 8.4×10－5mol·L－1 B. 1.2×10－3mol·L－1 C. 2.4×10－3mol·L－1 D. 1.9×10－3mol·L－1 16.向同浓度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+离子混合溶液中通入H2S气体，则产生沉淀的先后次序是（ ） A.CuS、HgS、MnS、ZnS； B.HgS、CuS、ZnS、MnS； C. MnS、ZnS 、CuS、HgS、 D. HgS、ZnS、CuS、MnS 17.已知Ksp (CaC2O4)=4.010－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为 ( ) A．4.0×10－9mol·L－1 B．2.0×10－7mol·L－1 C．2.0×10－9mol·L－1 D．8.0×10－11mol·L－1 18 .已知：Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5 mol3·L-3 ，Ksp（Ag2CO3）=8.1×10-12 mol3·L-3，Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2 ，Ksp (AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，在下列各饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序是（ ） A. Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgI B. Ag2SO4 >Ag2CO3 >AgCl>AgI  C. Ag2SO4 >AgCl>AgI>Ag2CO3  D. Ag2SO4>Ag2CO3 >AgI>AgCl 19. 在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.1mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的 Ksp=1.8×10 -10 mol2· L-2)( ) A. 有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀析出 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl 20.Cu(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)， 在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生 成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( ) A．2 B．3 C．4 D．5 21.已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将1.0×10－2 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为(　　) A．5.6×10－4 mol·L－1B．7.0×10－5 mol·L－1 C．3.5×10－9 mol·L－1 D．7.0×10－9 mol·L－ 22.已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10-4g，则其Ksp为（ ）(BaSO4-233) A. 2.33×10-4 B. 1×10-5 C. 1×10-10 D. 1×10-12 23.将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是( ) ①20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液　②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液　 ③40 mL 0.03 mol·L-1盐酸　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液 A．①②③④⑤ B．④①③②⑤ C．⑤④②①③ D．④③⑤②① 24.在下列溶液中，AgCl的溶解度最小的是( ) A．0.5mol/L AgNO3溶液 B．0.5mol/LKClO3溶液 C．0.1mol/LNaCl溶液 D．0.3mol/L AlCl3溶液 25、已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，则下列说法正确的是( ) A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-) C．温度一定，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl饱和溶液 D．将固体AgCl加入到KI溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl完全转化为AgI，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 26.已知常温下Cu(OH)2 的Ksp＝1×10－20，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38，回答以下问题： (1)求饱和Fe(OH)3溶液中Fe3+和OH－的浓度； (2)若在pH=4的饱和Fe(OH)3溶液中，求Fe3+的浓度； (3)若在0.01 mol/L的CuCl2溶液中含有Fe3+，若溶液中存在Fe3+，为保证Fe3+沉淀完全，同时Cu2+不沉淀，应控制溶液pH范围为多少？ 27..已知常温下Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，求饱和溶液中OH－的浓度及Ksp 28.已知：Ksp(AgI)＝1.0×10－16，Ksp(AgBr)＝4.1×10-15，向AgI的悬浊液中加入等体积的NaBr溶液，若要使AgI转化为AgBr，需要的NaBr溶液的浓度应不小于多少？在饱和AgI、AgBr共存溶液中，c(I-)/c(Br-)为多少？ 29．室温下用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为________，加碱调节至pH为______时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 mol·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是_______________________________，原因是_______________________________________。 已知： 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp的近似值 10－17 10－17 10－39 30．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： (1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)＝10－3 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9] (2)25 ℃时，Mg(OH)2饱和溶液________(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。(已知Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－12，lg 5＝0.7) (3)在Cl－和CrO浓度都是0.100 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)时，AgCl和Ag2CrO4中________先沉淀，当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中c(Cl－)＝________ mol·L－1。[Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12] 答案 一、选择题（1—25 题）答案速览 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 B 2 B 3 C 4 C 5 D 6 D 7 C 8 B 9 D 10 B 11 D 12 C 13 D 14 A 15 C 16 B 17 B 18 B 19 A 20 D 21 A 22 D 23 B 24 D 25 C 二、选择题（1—25 题）逐题解析 第1题　答案：B 沉淀溶解平衡是动态平衡：达到平衡时沉淀速率与溶解速率相等，B 正确。A 错：反应开始各离子浓度不一定相等；C 错：达到平衡时各离子浓度保持不变，但彼此不一定相等；D 错：再加入难溶沉淀物不能促进溶解（已达饱和，各离子浓度不变）。 第2题　答案：B 沉淀溶解平衡过程是可逆过程，B 正确。A 错：微溶甚至易溶物质在水中也可建立溶解平衡，只是难溶电解质更典型；C 错：平衡时 v溶解=v沉淀≠0；D 错：达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液。 第3题　答案：C 大多数难溶盐的溶解为吸热过程，升高温度 AgCl 的溶解度增大，C 正确。A 错：沉淀与溶解并未停止（动态平衡）；B 错：AgCl 极少量溶解，溶液中有极少 Ag+、Cl-；D 错：加入 NaCl 增大 Cl-，同离子效应使 AgCl 溶解度减小。 第4题　答案：C AgCl 溶解的那部分在水中完全电离为 Ag+ 与 Cl-，但给的不是电离方程式，不能用给的信息证明AgCl 是强电解质，A、B 错误；Ag+ 与 Cl- 反应能进行到底，但沉淀并非绝对不溶，仍有极微量溶解（存在溶解平衡），故不能说“完全进行到底”。C 正确，D 错。 第5题　答案：D 加少量水，饱和溶液平衡向溶解方向移动，Mg(OH)2 固体减少，而温度不变 Ksp 不变，饱和溶液中 c(Mg2+) 不变，D 正确。A 加 MgSO4 同离子效应平衡左移、固体增多；B 加 HCl 消耗 OH-，平衡右移但 c(Mg2+) 增大；C 加 NaOH 同离子效应平衡左移、固体增多。 第6题　答案：D 加入 KI 增大 c(I-)，同离子效应使 PbI2(s) ⇌ Pb2+(aq)+2I-(aq) 平衡逆向移动，c(Pb2+) 减小，D 正确。A 错：c(Pb2+) 减小；B 错：Ksp 只与温度有关，温度不变 Ksp 不变；C 错：平衡向左移动。 第7题　答案：C 加入 Na2CO3，CO32- 与 Ca2+ 生成 CaCO3 沉淀，Ca(OH)2 继续溶解补充 Ca2+，固体（CaCO3+Ca(OH)2）总质量增加，C 正确。A 错：恒温加 CaO，溶液仍饱和，c(OH-) 不变，pH 不升高；B 错：加热溶解度减小、c(OH-) 减小，pH 降低；D 错：加 NaOH 同离子效应使 Ca(OH)2 沉淀增多，固体质量增加。 第8题　答案：B 一定温度下，AgCl 的溶解度与 Ksp 均为定值。向饱和 AgCl 溶液中加水，平衡右移溶解更多 AgCl，但重新达到的仍是饱和溶液，溶解度与 Ksp 均不变，B 正确。 第9题　答案：D Ksp 只与难溶电解质本身性质和温度有关，与离子浓度无关。常温下向 Mg(OH)2 饱和溶液加 NaOH，温度不变，Ksp 不变，D 正确。A 错：加 Na2CO3 不影响 BaCO3 的 Ksp；B 错：温度升高 Ksp 不一定减小（多数吸热溶解者 Ksp 增大）；C 错：不同类型电解质（离子组成不同）不能由 Ksp 直接比较溶解度。 第10题　答案：B Cu(OH)2 在纯水中无同离子，其溶解度比在含 Cu2+ 的 Cu(NO3)2 溶液中大，B 正确。A 错：AgCl、AgI 共存时 c(Ag+) 相同，c(Cl-)=Ksp(AgCl)/c(Ag+)，c(I-)=Ksp(AgI)/c(Ag+)，因 Ksp(AgI)≪Ksp(AgCl)，故 c(Cl-)>c(I-)，而非相等；C 错：加 Na2SO4 同离子效应使平衡左移，c(Ba2+) 减小；D 错：同浓度时 CaCl2 提供 2 倍 Cl-，对 AgCl 的抑制更强，二者溶解度不同。 第11题　答案：D 升高温度使某沉淀溶解平衡逆向移动，说明该物质溶解度减小，Ksp 也变小，D 正确。A 错：不同类型电解质不能直接由 Ksp 比较溶解度；B 错：溶解度并非都能直接用 Ksp 表示（不同类型表示式不同）；C 错：温度升高 Ksp 不一定增大（取决于溶解热效应）。 第12题　答案：C AB2(s) ⇌ A2+ + 2B-，Ksp=c(A2+)·c2(B-)=x·y2，答案 C。 第13题　答案：D Na2CO3 与 CaCl2 等体积混合后，c(CO32-)=(2×10-4)/2=1×10-4 mol/L，c(Ca2+)=C/2（C 为 CaCl2 原浓度）。要产生沉淀：c(Ca2+)·c(CO32-)>Ksp，即 (C/2)×10-4>2.8×10-9，解得 C>5.6×10-5 mol/L，答案 D。 第14题　答案：A 氢氧化物 M(OH)n 开始沉淀所需 c(OH-)=[Ksp/c(Mn+)]1/n，各离子浓度均为 0.01 mol/L：Fe3+ 需 c(OH-)=(4.0×10-38/0.01)1/3=1.6×10-12，pH≈2.2；Cr3+ 需 pH≈4.6；Zn2+ 需 pH≈6.5；Mg2+ 需 pH≈9.6。所需 pH 最小的是 Fe3+，答案 A。 第15题　答案：C PbI2(s) ⇌ Pb2++2I-，设溶解度为 s，则 c(Pb2+)=s，c(I-)=2s，Ksp=s·(2s)2=4s3=7.1×10-9，得 s=1.21×10-3 mol/L，c(I-)=2s≈2.4×10-3 mol/L，答案 C。 第16题　答案：B 同浓度阳离子溶液中通 H2S，硫化物 Ksp 越小的越先沉淀。Ksp 大小：HgS<CuS<ZnS<MnS，故沉淀先后为 HgS、CuS、ZnS、MnS，答案 B。 第17题　答案：B 要生成 CaC2O4 沉淀，需 c(Ca2+)·c(C2O42-)>Ksp，故 c(C2O42-)>4.0×10-9/0.020=2.0×10-7 mol/L，答案 B。 第18题　答案：B 各饱和溶液中 c(Ag+)：Ag2SO4（2s，4s3=1.4×10-5）≈3.0×10-2；Ag2CO3（2s，4s3=8.1×10-12）≈2.5×10-4；AgCl（s=√Ksp）≈1.3×10-5；AgI（s=√Ksp）≈9.1×10-9。故 c(Ag+)：Ag2SO4>Ag2CO3>AgCl>AgI，答案 B。 第19题　答案：A 混合后总体积≈101 mL，c(Cl-)≈100×0.01/101≈9.9×10-3 mol/L，c(Ag+)≈1×0.1/101≈9.9×10-4 mol/L，Q=c(Ag+)·c(Cl-)≈9.8×10-6>Ksp(AgCl)=1.8×10-10，故有 AgCl 沉淀析出，答案 A。 第20题　答案：D Cu(OH)2 开始沉淀所需 c(OH-)=√(Ksp/c(Cu2+))=√(2×10-20/0.02)=1×10-9 mol/L，pOH=9，pH=5，故需 pH>5，答案 D。 第21题　答案：A 等体积混合后 c(I-)=(1.0×10-2)/2=5.0×10-3 mol/L，c(Pb2+)=C/2（C 为 Pb(NO3)2 原浓度）。要生成沉淀：(C/2)·(5.0×10-3)2>7.0×10-9，解得 C>5.6×10-4 mol/L，答案 A。 第22题　答案：D BaSO4 摩尔质量 233，溶解度 2.33×10-4 g，摩尔溶解度 s=2.33×10-4/233=1.0×10-6 mol/L，Ksp=s2=1×10-12，答案 D。 第23题　答案：B AgCl 溶解度由 c(Cl-) 或 c(Ag+) 决定，同离子浓度越大溶解度越小。④蒸馏水 s=√Ksp≈1.3×10-5；①0.01 mol/L NH4Cl 中 c(Cl-)=0.01，s≈1.8×10-8；③0.03 mol/L 盐酸中 c(Cl-)=0.03，s≈6×10-9；②0.02 mol/L CaCl2 中 c(Cl-)=0.04，s≈4.5×10-9；⑤0.05 mol/L AgNO3 中 c(Ag+)=0.05，s≈3.6×10-9。故 ④>①>③>②>⑤，答案 B。 第24题　答案：D A 0.5 mol/L AgNO3：s=Ksp/0.5=3.6×10-10；B 0.5 mol/L KClO3：无同离子，s≈√Ksp≈1.3×10-5；C 0.1 mol/L NaCl：s=1.8×10-9；D 0.3 mol/L AlCl3：c(Cl-)=0.9，s=1.8×10-10/0.9=2.0×10-10。溶解度最小的是 D（AlCl3 溶液），答案 D。 第25题　答案：C 温度一定时，当 c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp 时溶液为 AgCl 的饱和溶液，C 正确。A 错：加盐酸 Ksp 不变（只与温度有关）；B 错：混合后 c(Ag+) 与 c(Cl-) 不一定相等；D 错：AgI 更（比 AgCl）难溶、溶解度更小，故 AgCl 才转化为 AgI，说法与事实相反。 三、计算与填空（26—30 题）答案与解析 第 26 题 已知 Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。 （1）Fe(OH)3(s) ⇌ Fe3++3OH-，设 c(Fe3+)=s，则 c(OH-)=3s，Ksp=s·(3s)3=27s4=1.0×10-38，解得 s≈1.4×10-10 mol/L。故 c(Fe3+)≈1.4×10-10 mol/L，c(OH-)≈4.2×10-10 mol/L。 （2）pH=4 时 c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-4=10-10 mol/L，c(Fe3+)=Ksp/c3(OH-)=1.0×10-38/(10-10)3=1.0×10-8 mol/L。 （3）Fe3+ 沉淀完全（c(Fe3+)≤10-5）需 c(OH-)≥(1.0×10-38/10-5)1/3=10-11 mol/L，即 pH≥3；Cu2+（0.01 mol/L）不沉淀需 c(OH-)≤√(1×10-20/0.01)=10-9 mol/L，即 pH<5。故应控制 3≤pH<5（即 3<pH<5，Fe3+ 沉淀完全且 Cu2+ 不沉淀）。 答案：（1）c(Fe3+)≈1.4×10-10 mol/L、c(OH-)≈4.2×10-10 mol/L　（2）1.0×10-8 mol/L　（3）3≤pH<5 第 27 题 Ca(OH)2 摩尔质量 74，溶解度 0.74 g 即 0.74/74=0.01 mol 溶于 100 g（≈0.1 L）水，饱和溶液中 c(Ca(OH)2)=0.01/0.1=0.1 mol/L。故 c(OH-)=2×0.1=0.2 mol/L，c(Ca2+)=0.1 mol/L。Ksp=c(Ca2+)·c2(OH-)=0.1×(0.2)2=4×10-3。 答案：c(OH-)=0.2 mol/L，Ksp=4×10-3 第 28 题 AgI 转化为 AgBr 需 c(Ag+)·c(Br-)≥Ksp(AgBr)。悬浊液中 c(Ag+) 由 AgI 决定：c(Ag+)=√Ksp(AgI)=√(1.0×10-16)=1.0×10-8 mol/L。故混合后 c(Br-)≥Ksp(AgBr)/c(Ag+)=4.1×10-15/1.0×10-8=4.1×10-7 mol/L。因加入的 NaBr 与 AgI 悬浊液等体积混合（稀释 2 倍），故 NaBr 溶液浓度应不小于 2×4.1×10-7=8.2×10-7 mol/L。 饱和 AgI、AgBr 共存时 c(Ag+) 相同，c(I-)/c(Br-)=Ksp(AgI)/Ksp(AgBr)=1.0×10-16/4.1×10-15≈0.024。 答案：NaBr 溶液浓度≥8.2×10-7 mol/L；c(I-)/c(Br-)≈0.024 第 29 题 （1）加稀 H2SO4 和 H2O2，Fe 被氧化为 Fe3+，故铁变为 Fe3+。 （2）Fe3+ 沉淀完全（c(Fe3+)≤10-5 mol/L）需 c(OH-)≥[Ksp(Fe(OH)3)/c(Fe3+)]1/3=(10-39/10-5)1/3=10-11.33 mol/L，pOH≈11.33，pH≈2.7，故调节至 pH≈2.7（约 3）时铁离子刚好沉淀完全。 （3）Zn2+（0.1 mol/L）开始沉淀需 c(OH-)=[Ksp(Zn(OH)2)/0.1]1/2=(10-17/0.1)1/2=10-8 mol/L，pOH=8，pH=6，故继续加碱至 pH=6 时锌开始沉淀。 （4）若不加 H2O2，铁以 Fe2+ 存在，Fe(OH)2 与 Zn(OH)2 的 Ksp 相近（均约 10-17），Fe2+ 沉淀完全的 pH 与 Zn2+ 开始沉淀的 pH 接近甚至重叠，无法通过分步调节 pH 将铁除去。后果：铁与锌一起沉淀或不能有效分离除铁；原因是 Fe(OH)2 与 Zn(OH)2 溶度积相近，沉淀 pH 范围重叠。 答案：Fe3+；pH≈2.7；pH=6；不加 H2O2 铁以 Fe2+ 存在、无法与 Zn2+ 分离（Fe(OH)2 与 Zn(OH)2 的 Ksp 相近，沉淀 pH 范围重叠） 第 30 题 （1）滤液中 c(CO32-)=10-3 mol/L，c(Ca2+)=Ksp(CaCO3)/c(CO32-)=4.96×10-9/10-3=4.96×10-6 mol/L。因 c(Ca2+)=4.96×10-6≤10-5，故 Ca2+ 已沉淀完全，填“是”。 （2）Mg(OH)2 饱和溶液：Ksp=4s3=4.0×10-12，s=1.0×10-4，c(OH-)=2×10-4 mol/L，pOH≈3.7，pH≈10.3>8，溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，填“能”。 （3）AgCl 开始沉淀需 c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=1.8×10-10/0.100=1.8×10-9 mol/L；Ag2CrO4 开始沉淀需 c(Ag+)=√[Ksp(Ag2CrO4)/c(CrO42-)]=√(9.0×10-12/0.100)=9.5×10-6 mol/L。因 AgCl 所需 c(Ag+) 更小，故 AgCl 先沉淀。当 Ag2CrO4 开始沉淀时 c(Ag+)=9.5×10-6，此时 c(Cl-)=Ksp(AgCl)/c(Ag+)=1.8×10-10/(9.5×10-6)≈1.9×10-5 mol/L。 答案：（1）是　（2）能　（3）AgCl 先沉淀；c(Cl-)=1.9×10-5 mol/L ( 第 1 页 共2页 ) 我从不怀疑自己的能力，我只怀疑自己没有努力！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 编号： HXXL-限时练-19 19-限时训练 溶度积的应用计算 班级________　小组________　姓名________ 1-5错题重做： 1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 2．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　) A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 B．沉淀溶解平衡过程是可逆的 C．在平衡状态时，v溶解＝v沉淀＝0 D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 3．下列有关AgCl的沉淀溶解平衡说法正确的是(　　) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达到平衡后不再进行 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 4．对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是(　　) A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质 C．说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底 D．说明Ag＋与Cl－反应可以完全进行到底 5．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是(　　) A．加MgSO4固体 B．加HCl溶液 C．加NaOH固体 D．加少量水 6．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是(　　) A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小 7．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是(　　) A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 8．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( ) A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．Ksp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 9．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　) A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 10．下列说法正确的是(　　) A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－) B．25 ℃时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 D．25 ℃时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 11.下列说法正确的是( ) A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示 C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小 12.难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+)＝x mol·L-1，c(B-)＝y mol·L-1，Ksp值为（ ） A．1/2xy2 B．xy C．xy2 D．4xy2 13．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于(　　) A．2.8×10－2 mol·L－1 B．1.4×10－5 mol·L－1 C．2.8×10－5 mol·L－1 D．5.6×10－5 mol·L－1 14.在溶液中有浓度均为0.01mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31； Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小( ） A．Fe3＋ B．Cr3＋ C．Zn2＋ D．Mg2＋ 15.已知Ksp (PbI2)=7.1×10－9，则其饱和溶液中c(I－)为（ ） A. 8.4×10－5mol·L－1 B. 1.2×10－3mol·L－1 C. 2.4×10－3mol·L－1 D. 1.9×10－3mol·L－1 16.向同浓度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+离子混合溶液中通入H2S气体，则产生沉淀的先后次序是（ ） A.CuS、HgS、MnS、ZnS； B.HgS、CuS、ZnS、MnS； C. MnS、ZnS 、CuS、HgS、 D. HgS、ZnS、CuS、MnS 17.已知Ksp (CaC2O4)=4.010－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为 ( ) A．4.0×10－9mol·L－1 B．2.0×10－7mol·L－1 C．2.0×10－9mol·L－1 D．8.0×10－11mol·L－1 18 .已知：Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5 mol3·L-3 ，Ksp（Ag2CO3）=8.1×10-12 mol3·L-3，Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2 ，Ksp (AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，在下列各饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序是（ ） A. Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgI B. Ag2SO4 >Ag2CO3 >AgCl>AgI  C. Ag2SO4 >AgCl>AgI>Ag2CO3  D. Ag2SO4>Ag2CO3 >AgI>AgCl 19. 在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.1mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的 Ksp=1.8×10 -10 mol2· L-2)( ) A. 有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀析出 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl 20.Cu(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)， 在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生 成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( ) A．2 B．3 C．4 D．5 21.已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将1.0×10－2 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为(　　) A．5.6×10－4 mol·L－1B．7.0×10－5 mol·L－1 C．3.5×10－9 mol·L－1 D．7.0×10－9 mol·L－ 22.已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10-4g，则其Ksp为（ ）(BaSO4-233) A. 2.33×10-4 B. 1×10-5 C. 1×10-10 D. 1×10-12 23.将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是( ) ①20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液　②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液　 ③40 mL 0.03 mol·L-1盐酸　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液 A．①②③④⑤ B．④①③②⑤ C．⑤④②①③ D．④③⑤②① 24.在下列溶液中，AgCl的溶解度最小的是( ) A．0.5mol/L AgNO3溶液 B．0.5mol/LKClO3溶液 C．0.1mol/LNaCl溶液 D．0.3mol/L AlCl3溶液 25、已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，则下列说法正确的是( ) A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-) C．温度一定，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl饱和溶液 D．将固体AgCl加入到KI溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl完全转化为AgI，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 26.已知常温下Cu(OH)2 的Ksp＝1×10－20，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38，回答以下问题： (1)求饱和Fe(OH)3溶液中Fe3+和OH－的浓度； (2)若在pH=4的饱和Fe(OH)3溶液中，求Fe3+的浓度； (3)若在0.01 mol/L的CuCl2溶液中含有Fe3+，若溶液中存在Fe3+，为保证Fe3+沉淀完全，同时Cu2+不沉淀，应控制溶液pH范围为多少？ 27..已知常温下Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，求饱和溶液中OH－的浓度及Ksp 28.已知：Ksp(AgI)＝1.0×10－16，Ksp(AgBr)＝4.1×10-15，向AgI的悬浊液中加入等体积的NaBr溶液，若要使AgI转化为AgBr，需要的NaBr溶液的浓度应不小于多少？在饱和AgI、AgBr共存溶液中，c(I-)/c(Br-)为多少？ 29．室温下用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为________，加碱调节至pH为______时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 mol·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是_______________________________，原因是_______________________________________。 已知： 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp的近似值 10－17 10－17 10－39 30．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： (1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)＝10－3 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9] (2)25 ℃时，Mg(OH)2饱和溶液________(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。(已知Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－12，lg 5＝0.7) (3)在Cl－和CrO浓度都是0.100 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)时，AgCl和Ag2CrO4中________先沉淀，当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中c(Cl－)＝________ mol·L－1。[Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12] ( 第 1 页 共2页 ) 我从不怀疑自己的能力，我只怀疑自己没有努力！ 学科网（北京）股份有限公司 $