沉淀溶解平衡 专练-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

沉淀溶解平衡专练 1．下列实验操作和现象，得出相应结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 等体积下，的吸收量：浓KI溶液> B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中先加1mL0.1mol/L溶液，再加6滴0.1mol/LKI溶液 先产生白色沉淀，再有黄色沉淀 ：AgI<AgCl D 取两份新制氯水，分别滴加和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 2．下列操作现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO₄溶液 出现黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) B 用标准液盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂 滴入最后半滴标准液，指示剂由黄色变为橙色，且在半分钟内不恢复 可测定氨水的浓度 C 室温下，用pH试纸测定浓度均为的NaClO溶液和NaF溶液的pH NaF溶液pH小于NaClO溶液 HF酸性强于HClO D 向和的混合溶液中，加入固体 血红色溶液变浅 增大的浓度，平衡逆向移动 3．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加少量氯水： B．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，实现沉淀转化： C．向溶液中加入，产生黑色沉淀： D．向溶液中滴加少量NaOH溶液： 4．室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) B．向含有BaSO4、BaCO3的饱和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中c()与c()比值不变 C．NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有：c(H2A)>c(A2-) D．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 5．常温下，向含有、、的溶液中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示。图中pM表示或或。 已知：①当溶液中pM>5时，可认为该金属离子沉淀完全； ②。 下列说法正确的是 A．曲线①表示pFe2+与pH的关系 B． C．曲线②的pM=-2时，溶液的pH=2.8 D．pH=8时，沉淀完全 6．下列实验操作中，有关现象和结论的描述正确的是 操作 现象或结论 A．火焰呈黄色，说明样品是钠盐 B．溶液颜色由橙色变为绿色 操作 现象或结论 C．出现白色沉淀 D．操作③后，试管中黄色沉淀转化为黑色沉淀 7．某温度下，向含、、的混合溶液中滴入AgNO3溶液，混合溶液中与［、、］的关系如图所示。已知此温度下，溶解度大于。下列说法正确的是 A．直线L2表示与的关系 B．B．此温度下，饱和溶液中的数量级为 C．向M点溶液中加入AgNO3固体，溶液中增大 D．改变离子浓度不能使AgBrO3转化为AgAc 8．室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓H2SO4溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如图所示： 已知：室温下： ；Ka1(H2SO3)=1.2×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，下列说法正确的是 A．NaHSO3溶液中： B．“提铜”的离子方程式： C．(NH4)2C2O4溶液中； D．“沉镍”后上层清液中一定有： 9．常温下，维持的溶液中，CuS达沉淀溶解平衡时，相关离子浓度与pH的关系如图所示，。下列说法不正确的是 A．表示随pH的变化关系 B． C． D．当时， 10．、、是三种两性氢氧化物，常温下，在强酸和强碱性溶液中均能溶解。与pH的关系如图所示{其中X代表、、、、、}。已知：①溶液中、、的初始浓度相等；②当溶液中离子浓度时，认为离子沉淀完全；③，且比更易与碱反应。下列说法错误的是 A．线a代表与pH的关系 B． C．的平衡常数K为 D．调节NaOH溶液的浓度，通过碱浸可以分离和 11．草酸广泛应用于食品、药品等领域，常温下，利用下列实验探究草酸的性质： 实验1：pH=2的H2C2O4和HCl混合溶液中，与lgX[或]的关系如图所示。已知直线Ⅰ代表与的关系。 实验2：向溶液中加入溶液。已知25℃时，(假设溶液体积可以加和)。 下列说法错误的是 A．实验1，混合溶液中可以存在 B．的数量级为10-2 C．实验2，溶液中有沉淀生成 D．实验2，溶液中存在： 12．用标准溶液滴定溶液。下表是部分银盐的颜色和溶度积常数。 AgCl AgBr 颜色 白色 白色 砖红色 淡黄色 黑色 下列说法错误的是 A．比AgCl溶解度大 B．应选用作指示剂 C．滴定中指示剂的有效浓度应维持在 D．若用溶液滴定KBr溶液，应选用作指示剂 13．向含和的酸性混合溶液中加入氨水调节溶液pH，会有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比[]的影响如图所示。 已知：磷酸的、、。下列说法不正确的是 A．氨水中： B．反应的平衡常数为 C．b点的沉淀为 D．c点的上层清液中存在： 14．硫化锌(ZnS)和硫化铅(PbS)常用于光导体、半导体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，M为Zn或Pb，pM表示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ代表PbS的沉淀溶解平衡曲线 B．、两点溶液中的：n>q C．图中点和点对应的关系为 D．向点对应的悬浊液中加入少量固体，溶液组成由沿曲线向方向移动 15、珍珠粉的主要成分包括蛋白质、文石结构的碳酸钙、多种微量元素和维生素B等。贝壳粉是用贝类的壳加工成粉末状，其中主要成分是碳酸钙，其次是甲壳素和少量的氨基酸等。贝壳粉的碳酸钙含量高达98%，但有机质含量较低。珍珠粉的碳酸钙含量≥90%，有机质含量占5%左右。 测定某珍珠粉样品碳酸钙含量步骤如下： Ⅰ．用电子天平称取珍珠粉样品0.1500 g，试样置于锥形瓶中，加少量水使样品润湿。 Ⅱ．向锥形瓶中加入的HCl标准溶液，加热促进样品溶解、冷却。 Ⅲ．用少量水冲洗锥形瓶内壁，加入酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液逐滴滴定。 （1）碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡可表示为_________。 （2）向锥形瓶中加入HCl时反应的离子方程式_________。 （3）滴定管的准备：在滴定管用待盛液润洗前的操作是_________。 （4）取5.00 mL HCl使用的仪器可以用_________。（不定项） A．5 mL量筒 B．10 mL量筒 C．滴定管 D．5 mL移液管 （5）若达到此次滴定化学计量点时，锥形瓶中滴定溶液的体积为40 mL，化学计量点前后半滴（约0.02 mL）溶液的pH为滴定突跃范围。该滴定的突跃范围_________。 A．4.0-10.0 B．4.3-9.7 C．4.7-9.3 D．5.3-8.7 （6）判断达到滴定终点的现象为________________________。 （7）第一次滴定时氢氧化钠溶液的初读数如图，读数为_________mL。 （8）三次平行实验，其他数据不变，消耗氢氧化钠溶液体积分别为20.48 mL、20.60 mL、22.05 mL。计算该样品碳酸钙的质量分数，并判断该样品是否为珍珠粉__________________。 （9）下列操作会导致测得样品碳酸钙的质量分数偏大的是_________。（不定项） A．溶解碳酸钙时加热时间过长 B．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C．盛酸滴定管未用HCl标准溶液润洗 D．盛碱滴定管未用NaOH标准溶液润洗 16、硫酸锰是一种重要的化工中间体，一种以高硫锰矿（主要成分为含锰化合物及FeS）为原料制备硫酸锰的工艺流程如下： 已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。 ②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示（25℃）： 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 1.9 7.6 7.3 3.0 完全沉淀 3.2 9.6 9.3 5.2 ③离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为离子沉淀完全。 （1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为：__________________。 （2）为提高原料利用率“混合焙烧”时常采取的措施________________________。 （3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为________________________，若省略“氧化”步骤，造成的影响是__________________。 （4）“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是__________________。 （5）“氟化除杂”后，溶液中c（F-）浓度为0.05mol/L。则溶液中c（Mg2+）和c（Ca2+）的比值=______（已知：Ksp（MgF2）=6.4×10-10；Ksp（CaF2）=3.6×10-12）。 （6）“碳化结晶”生成MnCO3沉淀时发生反应的离子方程式为__________________。 （7）“系列操作”获取MnSO4·4H2O的实验操作为______、______、过滤、洗涤、干燥。 《沉淀溶解平衡专练》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B B C B C C D C 题号 11 12 13 14 答案 A D D C 1．A 2．B【详解】A．悬浊液中存在可溶的，电离出的可直接与反应生成黑色沉淀，无法证明由转化而来，不能比较和的大小，A错误；B．盐酸滴定氨水时反应生成的溶液呈酸性，甲基橙的变色范围（3.1~4.4）处于酸性区间，滴定终点现象为指示剂由黄色变为橙色且半分钟内不恢复，操作和结论均正确，可测定氨水浓度，B正确；C．溶液具有强氧化性，会漂白试纸，无法用试纸准确测定其，操作错误，C错误；D．与反应的本质为，和不参与平衡，加入固体平衡不移动，血红色不会变浅，现象和结论均错误，D错误；故选B。 3．B 4．B【详解】A．pH=3的盐酸完全电离，；pH=11的氨水为弱碱溶液，总浓度远大于，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，结合电荷守恒，可得，选项给出的浓度顺序错误，A错误；B．、的溶度积分别为、，两式相除得，仅与温度有关，室温下加入少量后溶液仍为饱和状态，该比值不变，B正确；C．溶液，说明的电离程度大于水解程度，电离产物的浓度大于水解产物的浓度，即，C错误；D．加水稀释溶液时，减小，由室温下为定值可知，增大，并非所有离子浓度均减小，D错误； 5．C【分析】、均为AB2型沉淀，其随pH变化的曲线斜率相等，曲线②与曲线①③的斜率不同，故曲线②表示；的更小，相同pH下浓度更低、更大，因此曲线①表示与pH的关系，曲线③表示与pH的关系。【详解】A．根据分析，曲线①表示与pH的关系，曲线③表示与pH的关系，A错误；B．曲线②斜率为1，对应，当时，对应pH=4.8，因此，B错误；C．曲线②的时，，联立，解得，，C正确；D．根据曲线③，时，，此时，，因此。时，，未沉淀完全，D错误； 6．B 7．C【分析】，，两边取负对数得：，即，斜率为-1； ，同理可得：，斜率为-1； ，，同理可得：，斜率为-；比前两者更平缓，因此L3对应；已知 的溶解度大于，二者均为AB型难溶物，当时，，越大，则越小，因此L2对应，L1对应。【详解】A．根据分析，L2对应，L1对应，A错误；B．饱和溶液中，因此。由L2截距可知，当时，即因此，数量级为，不是，B错误；C．M点为和的溶解平衡共同存在的点，加入AgNO3固体后，增大，两种沉淀的溶解平衡均逆向移动，、均减小，由溶度积表达式可得： ，，因此，温度不变，为定值，增大，则该比值增大，C正确；D．当溶液中足够大时，AgBrO3能够转化为AgAc，D错误；故答案选C。 8．C【分析】有色金属冶炼废渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用过量的较浓H2SO4溶液酸浸后，浸取液主要含有CuSO4、NiSO4，加入NaHSO3溶液提铜，滤液加入(NH4)2C2O4溶液沉镍得到NiC2O4。【详解】A．溶液中电荷守恒为，物料守恒为，将物料守恒带入电荷守恒，消去，整理得：，移项得，因电离程度大于水解程度，溶液显酸性，，故并非大于关系，A错误；B．该离子方程式不符合反应事实，反应是在酸性环境中，正确离子方程式为：， B错误；C．溶液中，电荷守恒为，物料守恒为，联立两式消去，可得，C正确；D．“沉镍”时若加入的过量，体系中的量远大于，同时发生水解，上层清液中，二者浓度不一定相等，D错误；故选C。 9．D【详解】A．随着pH增大，增大，减小，增大，所以L1表示随pH的变化关系，L2表示随pH的变化关系，A正确；B．当时，，即，，，B正确；C．当时，，，，，，C正确；D．pH=7.0时，，由于加了其他碱来调节pH值，溶液中含有的阳离子有H+，Cu2+和其他阳离子，结合电荷守恒知，D错误；故答案选D。 10．C【分析】首先明确曲线变化规律：增大时，金属阳离子与结合沉淀，浓度降低，故向下倾斜的曲线对应金属阳离子；越大，浓度越高，越易生成四羟基合阴离子，浓度升高，故向上倾斜的曲线对应四羟基合阴离子。【详解】A．三价离子初始浓度相等，且，故更早沉淀（更低），最左侧下降线a（处）对应，A正确；B．图中标注的线起点为、（即，此时刚要开始沉淀，，代入，B正确；C．线a在时，，故，比更易与碱反应，故上升线起点更小，三条上升线起点为，对：时，即，，溶解平衡的，总反应的平衡常数，而非，C错误；D．在后开始溶解生成，而在才开始溶解，控制在之间，溶解，不溶，可碱浸分离，D正确；故选C。 11．A【分析】根据①、②，可得③，由已知信息可知②式对应的曲线是Ⅰ，lgKa2=-3.8，③式对应的曲线是Ⅱ，lgKa1=-1.2，据此解答。【详解】A．将lgKa1代入①中得，，不存在，A错误；B．lgKa1=-1.2，Ka1=10-1.2，数量级为10-2，B正确；C．两种溶液混合，溶液体积增大一倍，草酸和氯化钡的浓度变为原来的一半，所以混合溶液中c(H2C2O4)=c(BaCl2)=0.1 mol·L-1，H2C2O4主要发生第一步电离，，，则，，所以有沉淀生成，C正确；D．根据电荷守恒：，D正确；故选A。 12．D【详解】A．对于，溶解度；对于，溶解度，故溶解度更大，A正确；B．溶解度小于，滴定过程中先沉淀，完全反应后，过量的与生成砖红色沉淀指示终点，可选用作指示剂，B正确；C．滴定终点时，溶液中浓度满足，此时刚好生成沉淀所需浓度，C正确；D．的远小于，若选用作指示剂，滴定过程中会比先沉淀，无法指示滴定终点，D错误；故答案选D。 13．D【分析】随着溶液pH升高，磷酸逐步电离，铁离子可与磷酸根离子形成沉淀；同时，氢氧根离子浓度增大，也有利于生成沉淀。中铁、磷的物质的量之比为1∶1，而只含铁、不含磷，因此沉淀中铁、磷的物质的量之比可用于判断沉淀组成的变化。【详解】A．氨水中的阳离子为和，阴离子为。根据溶液的电荷守恒，正、负电荷总数相等，故，A正确；B．磷酸的第一步电离为，其电离平衡常数为；第二步电离为，其电离平衡常数为。将第二步电离与第一步电离的逆反应相加，得到，该反应的平衡常数为，B正确；C．图中b点对应pH为2.1，沉淀中。铁为+3价，磷酸根离子所带电荷为，二者按1∶1结合形成的沉淀为，C正确；D．图中c点沉淀中铁、磷的物质的量之比大于1，说明沉淀中除外还含有。沉淀与上层清液之间存在沉淀溶解平衡，上层清液为的饱和溶液，因此，D错误；故选D。 14．C【分析】MS的沉淀溶解平衡为，则，两边取负对数可得，即。已知，则，当相同时，越大，对应的pM越大，因此曲线I为的沉淀溶解平衡曲线，曲线II为的沉淀溶解平衡曲线。仅与温度有关，同一温度下同种难溶物的相同；pM为，pM数值越大，对应的越小。【详解】A．当相同时，曲线I的pM更大，对应更小，因此曲线I代表的沉淀溶解平衡曲线，曲线II代表的沉淀溶解平衡曲线，A错误；B．pM为，pM数值越大，越小，n点pM大于q点，因此，B错误；C．仅与温度有关，m点和n点位于同一条平衡曲线上，温度相同，因此，C正确；D．向m点对应的悬浊液中加入少量固体，增大，pM减小，由于不变，减小，溶液组成应沿曲线向m点左下方移动，D错误；故选C。 15．（1） （2） （3）检漏并用蒸馏水洗涤 （4）CD （5）B （6）滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液，溶液显浅红色，且半分钟内不恢复为无色 （7）3.10 （8）98.2%，不是珍珠粉 （9）AC 16、（1）产生等有毒气体，污染环境（或锰的浸出率低） （2）将矿石粉碎（或通入足量的空气/氧气） （3） 完全沉淀时已经完全沉淀，造成损失（或去除不完全，影响产品纯度） （4） （5） （6） （7） 蒸发浓缩 冷却结晶 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $