酸碱中和滴定和PH计算应用专项训练2026-2027学年高二化学上学期（人教版2019选择性必修1）

第二节综合限训 一、单选题 1．（26-27高二上·北京东城·阶段检测）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是 A．25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH约为3 B．10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 C．25℃时，pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液pH小于5 D．镁粉与同浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，盐酸中产生气泡快 2．（25-26高三上·安徽蚌埠·期末）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作不符合规范的是 A．蒸发结晶：蒸发溶液获得晶体，无需垫陶土网 B．萃取和分液：先放出下层液体，换一个烧杯后再打开活塞放出上层液体 C．制备并检验：为防止有害气体逸出，先放置浸有溶液的棉团，再加热 D．中和滴定：用标准液滴定溶液时，要注视瓶内颜色变化 3．（25-26高二上·黑龙江齐齐哈尔·期末）常温下，下列溶液中离子一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．由水电离出的的溶液中：、、、 D．含大量的溶液中：、、、 4．（24-25高二上·广东东莞·期末）常温下，用溶液滴定醋酸溶液，溶液pH变化如图所示，下列说法不正确的是 A．a点溶液中的溶质为和 B．b点溶液呈中性， C．c点对应的溶液中： D．滴定过程中： 5．（25-26高二上·江苏镇江·阶段检测）25℃时水存在电离平衡：  ，下列有关说法正确的是 A．将水加热，增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C．向水中滴入少量KOH溶液，平衡正向移动，降低 D．某溶液中由水电离出的，则该溶液的pH一定为11 6．（24-25高二上·湖南·期中）下列说法正确的是 A．常温下，向0.01mol/L的溶液中加水，的比值会变大 B．在的溶液中加入溶液，平衡不移动，但减少 C．时，一元酸HA与溶液等体积混合后，溶液的pH为7，则 D．的反应均是自发进行的反应 7．（25-26高二上·河南·阶段检测）下列关于溶液酸碱性的说法正确的是 A．溶液中若mol·L-1，则，溶液显酸性 B．25℃时，的氨水和的等体积混合，所得溶液的 C．常温下，能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈中性或碱性 D．在t℃()时，将的强碱与的强酸溶液混合，所得混合液的，则强碱与强酸的体积比为2：99 8．（24-25高二上·江苏苏州·阶段检测）下列说法正确的是 A．常温下，向0.1醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值减小 B．常温下，向溶液中加入少量固体，溶液中的值增大 C．用均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的，消耗醋酸的体积更大 D．同温下，0.1醋酸溶液，0.01醋酸溶液，则 9．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期中）水的电离平衡图像如图所示，已知，下列说法正确的是 A． B．各点对应的水的离子积： C．温度下的盐酸中由水电离出的 D．向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 10．常温下，分别取未知浓度的NaOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．P线代表HA的稀释图像且HA为弱酸 B．X、Y、Z点水的电离程度： C．将X点溶液稀释倍，所得溶液 D．向HA的溶液中加入少量NaOH固体，HA的电离平衡正向移动，值增大 11．（25-26高二上·贵州六盘水·期中）不同温度下，水溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．若从a点到c点，可采用在水中加入碱 B．b点对应的醋酸溶液中 C．a点和c点可能为纯水 D．时，溶液的 12．（26-27高二上·河南濮阳·阶段检测）MOH和ROH两种一元碱溶液分别加水稀释时的pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是 A．在x点，MOH完全电离 B．ROH是一种强碱 C．在x点，c(M+)=c(R+) D．稀释前，ROH溶液中c(OH-)是MOH溶液中c(OH-)的10倍 13．（2023·黑龙江齐齐哈尔·二模）如图为室温下某二元碱溶液中M(OH)2、M(OH)+、M2+的浓度(mol· L-1)对数lgc随pOH[- lg c(OH- )]的变化关系。下列说法正确的是 A．该二元碱的浓度为0. 10 mol/L B．pOH=8.0时，lg c(M2+ )-lg c[M(OH)+]= 1. 55 C．当c(M2+ )=c[M(OH)+ ]时，pH=6.45 D．pH=7时，lg c(M2+ )- lg c[M(OH)2]=8.35 14．（25-26高二上·福建龙岩·阶段检测）将和体积都相同的和溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，已知25℃时，，下列叙述正确的是 A．分别取点、点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗点溶液体积较大 B．a点 C．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大 D．曲线I为稀释时的变化曲线 15．（2025·山东·三模）时，向的砷酸中逐滴滴加相同浓度的溶液(溶液体积变化忽略不计)，混合溶液的与（或或）的关系如图所示。下列说法错误的是（） A．曲线Ⅲ对应的是与的关系 B．当加入溶液时，混合溶液的为6.8 C．点溶液中， D．点溶液中， 二、解答题 16．（25-26高二上·贵州黔西南·期中）完成下列问题 (1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=_____________mol/L，pH值为_________________，水电离的c(H+)=_____________mol/L (2)某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，滴入盐酸使c(H+) =5×10-6mol/L，则c(OH-) =_______________mol/L (3)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示： ①要使A到B移动_________________(填升温或降温) ②25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为__________________。 ③95℃时，若10体积pH1=a的盐酸与1体积pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前a、b之间应满足的关系是_____________________。 17．（25-26高二上·天津南开·期中）使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。 Ⅰ.实验步骤： (1)滴定前的准备 ①滴定管：________________________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。 a．排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的___________________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。    b．记录盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图2所示，则此时的读数为_____________mL。 ②锥形瓶：用__________________量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。 (2)滴定 用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视______________________________。滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。滴定终点的现象为：_____________________________________________________________________。 滴定次数实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.80 15.00 15.02 14.98 Ⅱ.实验记录： Ⅲ.数据处理与误差分析： (3)结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(保留4位有效数字)。 (4)在本实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有___________。 A．锥形瓶水洗后未干燥                       B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 C．滴定终点读数时俯视读数                   D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 E．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体 F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 18．（25-26高二上·天津宁河·期中）Ⅰ．现有常温下的盐酸(甲)、的醋酸溶液(乙)和(丙)，请根据下列操作回答： (1)常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是________(填字母)。 A． B． C． D． (2)已知，则0.01 mol/L醋酸溶液中氢离子的浓度为________mol/L。 (3)常温下，取甲、乙各1 mL分别稀释至100 mL，稀释后，溶液的pH：甲________乙(填“>”、“＜”或“=”)。 (4)相同条件下，取等体积、等pH的、和三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系为________。 (5)常温下，将0.02 mol/L的HCl溶液和0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得溶液的________。 Ⅱ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HClO 电离平衡常数 (6)将通入氨水中，当降至时，溶液中的________。 Ⅲ：已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 (7)写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式________。 (8)相同条件下，、HClO、、的酸性由强到弱的顺序为________。 (9)在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是________。 (10)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl气体，下列量会变小的是________(填字母序号，下同)。 A．　　B．　　C．醋酸的电离平衡常数 19．（25-26高二上·天津河西·阶段检测）Ⅰ、完成下列问题。 (1)用溶液分别滴定体积均为20.00 mL，浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②室温时，若的醋酸的电离度为，计算这醋酸溶液的pH为______。 ③滴定开始前，三种溶液(的NaOH溶液，盐酸和醋酸溶液)中由水电离出的最大的溶液是______(写出试剂名称)。 ④上述用的NaOH溶滴定的盐酸，下列操作不正确的是______。 A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液 B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液 C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量 D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平 Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液，按要求完成下列问题： (2)该滴定实验应选用______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。 (3)滴定前是否要滴加指示剂？______(填“是”或“否”)。 (4)甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为______。 (5)判断达到滴定终点的依据是______。 (6)下列操作中可能使测定结果偏高的是______(填字母)。 A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B．测定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡 D．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《第二节综合限训》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D B B B D B C B 题号 11 12 13 14 15 答案 A A B D B 1．B【详解】A．25℃时的强酸（如盐酸）完全电离的话应为1，而该浓度醋酸约为3，说明未完全电离，可证明醋酸是弱酸，A不符合题意； B．醋酸和按物质的量发生中和反应，无论醋酸是强酸还是弱酸，等物质的量的二者都能恰好完全反应生成醋酸钠，该事实只能说明醋酸是一元酸，无法证明其电离程度，不能说明醋酸是弱酸，B符合题意； C．若醋酸是强酸，的溶液稀释100倍后应等于5，现在稀释后小于5，说明稀释促进了醋酸的电离，补充了，存在电离平衡，可证明醋酸是弱酸，C不符合题意； D．镁和酸反应的速率由浓度决定，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸反应更快，说明醋酸中浓度更低，醋酸没有完全电离，可证明醋酸是弱酸，D不符合题意； 2．B【详解】A．蒸发皿可以直接加热，蒸发NaCl溶液时不需要垫陶土网，操作符合规范，A正确； B．萃取和分液的规范操作是：下层液体从分液漏斗下口放出后，上层液体必须从分液漏斗上口倒出，不能从下口放出，否则会被漏斗颈残留的下层液体污染。该操作不符合规范，B错误； C．有毒，实验先放置浸有NaOH溶液的棉团吸收尾气、再加热，可防止有毒气体逸出污染环境，操作符合规范，C正确； D．中和滴定时，判断滴定终点的依据是锥形瓶内溶液的颜色变化，因此滴定时需要注视锥形瓶内颜色变化，操作要求符合规范D正确； 3．D【详解】A．的溶液中，，溶液呈碱性，和都不能大量共存，A不符合题意； B．显蓝色，不符合无色溶液条件，B不符合题意； C．由水电离出的的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸溶液中不能大量共存，C不符合题意； D．各离子间不发生反应，可以大量共存，D符合题意。 4．B【分析】滴定时发生反应，醋酸与氢氧化钠按1∶1的物质的量之比反应。题给酸、碱的物质的量浓度相同，因此加入碱液的体积与原醋酸溶液体积之比，就是被中和醋酸占原醋酸的比例。 【详解】A．a点加入10 mL碱液，为原醋酸溶液体积20.00 mL的一半。根据等浓度酸、碱的反应比例，原醋酸恰有一半被中和，另一半剩余，因此溶质为和，A正确； B．由图可知b点pH = 7，常温下溶液呈中性。根据等浓度酸、碱按1∶1反应，恰好反应时加入碱液的体积为20.00 mL，此时生成的醋酸钠发生水解：，溶液呈碱性。曲线的pH随加入碱液体积增大而升高，因此达到中性时尚未恰好反应，即，B错误； C．c点的pH大于7，故。溶液满足电荷守恒，结合上述浓度大小关系，移项比较可得，C正确； D．滴定过程中，溶液中的阳离子为钠离子和氢离子，阴离子为醋酸根离子和氢氧根离子，它们均带一个单位电荷。根据溶液中正、负电荷总数相等，可得， 5．B【详解】A．水的电离为吸热过程，加热促进电离，、均增大，增大，，故pH减小，A错误； B．硫酸氢钠在水中完全电离出，使增大，温度不变不变，故减小，分式增大，B正确； C．加入KOH溶液，增大，水的电离平衡逆向移动，温度不变不变，故降低，“平衡正向移动”的描述错误，C错误； D．酸或碱均会抑制水的电离，若为酸溶液，水电离的，则溶液中，pH=3；若为碱液，溶液中，pH=11，故pH不一定为11，D错误； 6．B【详解】A．的平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，加水过程中，溶液的碱性减弱，减小，故减小，故A错误； B．在的溶液中加入(溶液，氢离子浓度不变，体积增大，都减小，且减小的倍数相同，则平衡不移动，故B正确； C．一元酸HA可能是强酸也可能是弱酸，若HA为强酸，则，若HA为弱酸，则，因此a与b的大小关系无法确定，C错误； D．的反应也有可能是非自发进行的反应，与反应的熵变和温度有关，D错误； 7．D【详解】A．溶液的酸碱性取决于溶液中浓度与浓度相对大小，溶液中若mol·L-1，未指明温度，不能说明，A错误； B．25℃时，的氨水和的等体积混合，充分反应后氨水过量，溶液显碱性，所得溶液的，B错误； C．甲基橙在溶液的pH大于4.4时显黄色，常温下，能使甲基橙指示剂变黄的溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错误； D．设酸溶液的体积为xL、碱溶液的体积为yL、的强碱溶液中mol/L，的强酸溶液中mol/L，混合溶液的，则混合溶液中mol/L，根据混合溶液中mol/L，解得：，D对； 8．B【详解】A．常温下，向0.1醋酸溶液中加水稀释，促进醋酸电离，氢离子数目增加、醋酸分子数目减小，溶液中的值增大，A错误； B．常温下，水的离子积常数和一水合氨的电离平衡常数均是定值，向溶液中加入少量固体，氢离子浓度下降，则溶液中的值增大，B正确； C．醋酸溶液中存在电离平衡，pH均为2的盐酸的物质的量浓度小于醋酸，所以分别中和等物质的量的NaOH时，消耗盐酸的体积更大，C错误； D．醋酸溶液中存在电离平衡，醋酸溶液稀释10倍时，电离平衡向右移动，氢离子浓度略大于原来的十分之一，同温下，0.1醋酸溶液，0.01醋酸溶液，则有a＜b＜a+1D错； 9．C【详解】A．升高温度，促进水的电离，由水电离的、均增大，且=，对应的pH和pOH均减小，则温度：T1＜T2，A错误； B．由A项分析可知，温度：T1＜T2，升高温度，促进水的电离，由水电离的、均增大，水的离子积常数增大，由图可知，b、d点的温度相同，f点温度低于b、d点，则各点对应的水的离子积：Kw(f)＜Kw (b)= Kw (d)，B错误； C．由图可知，T2温度下水的离子积常数，温度下的盐酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-10 mol/L，则此时由水电离出的c(H+)·c(OH-)=1×10-20，C正确； D．向b点溶液通入少量氯化氢，溶液中的增大，水的离子积常数不变，减小，导致pH减小、pOH增大，则组成由b点沿斜线向d点方向移动，D错误； 10A【分析】根据图中曲线，NaOH溶液不断稀释，碱性减弱，pH不断减小，因此Q线是NaOH的稀释曲线，HA溶液不断稀释，酸性不断减弱，pH不断增大，因此P线是HA溶液的稀释曲线。根据lg n与pH变化关系得到HA为弱酸。 【详解】A．根据图中分析P线代表HA的稀释图像，再根据lg n与pH变化分析稀释10倍pH变化不到1个单位，说明HA为弱酸， B．Y点pH=10，Z点pH=9，则Y点碱性更强，抑制水的电离能力更强，因此水电离程度更小，Z点pH=9，X点pH=5，两者抑制水的电离能力相同，水电离程度相等，因此X、Y、Z三点溶液中水的电离程度： Z =X＞Y，故B错误； C．酸溶液无论稀释多少倍，pH始终小于7，不可能大于7，C错误； D．向HA的溶液中加入少量NaOH固体，则氢离子浓度减小，促进HA电离，但是只与温度有关，温度不变，其数值不变， 11.A【详解】A．a点和c点均满足，为中性溶液，从a点到c点是升高温度增大实现的，加入碱会使，无法得到c点，A错误； B．b点对应25℃，，醋酸溶液中主要来自醋酸电离，，则水电离的，水电离的与浓度相等，故，B正确； C．a点（25℃），c点（），均为中性，都可能是纯水C正确； D．时，溶液中，则，，D正确； 12．A【详解】A．MOH稀释100倍时pH仅下降1，说明MOH是弱碱，存在电离平衡，x点时MOH仍未完全电离，A错误； B．ROH初始pH为13，稀释100倍pH变为11，pH下降值等于稀释倍数的常用对数值，说明ROH完全电离，是强碱，B正确； C．x点两溶液pH相同，因此、均相等，根据电荷守恒，、，可得，C正确； D．稀释前ROH溶液pH=13，，MOH溶液pH=12，，前者是后者的10倍，D正确； 13．B【详解】A．根据图像可知，pOH=0时，M(OH)2浓度为0.1mol/L，M(OH)+浓度为0.001mol/L，根据M守恒可知，该二元碱的浓度大于0.1mol/L，A错误； B．根据图示可知，pOH=6.45时，c[M(OH)+]=c(M2+)，此时Kb2==c(OH-)=10-6.45，pOH=8时，lgc(M2+)-lgc[M(OH)+]==1.55，B正确；C．当c[M(OH)+]=c(M2+)时，pOH=6.45，此时pH=7.55，C错误；D．Kb1=10-1.9，Kb1×Kb2==10-8.35，则lg c(M2+ )- lg c[M(OH)2]=lg=lg，pH=7，lg=5.65，D错 14．D【分析】25℃时，，，由酸性HA<HB，加水稀释时溶液pH变化越大，HB加水稀释变化更大，故I为HB，II为HA。和体积都相同的和溶液，酸性越弱浓度越大，故。 【详解】A．点、点为稀释相同倍数的两种酸，由于初始，b、c点稀释相同倍数，浓度：，中和相同体积、相同浓度的溶液，需要HB的体积更大，消耗b点溶液体积较大，A错误； B．根据分析，起始，稀释相同倍数浓度变化还是，B错误； C．酸抑制了水的电离，酸中的氢离子浓度越大抑制水的电离程度越大，，则水的电离程度：d>b，C错误； D．根据分析，曲线I为稀释时的变化曲线，D正确； 15．B【分析】是三元弱酸，存在三步电离，第一步电离：，电离常数，则；第二步电离：，电离常数，则；第三步电离：，电离常数，则，因为一级电离＞二级电离＞三级电离，即，所以，因此，曲线Ⅰ对应第三步电离，曲线Ⅱ对应第二步电离，曲线Ⅲ对应第一步电离；由图像d点、a点、e点可计算出：，据此解答。【详解】A．根据分析可知，曲线Ⅲ对应的是与的关系，故A项正确； B．加入时，发生反应：，此时消耗，生成，剩余与反应：，此时得到等浓度的，由电离常数可知，电离程度大于水解程度，则，根据，，则，B错误； C．e点溶液，呈碱性，即，依据电荷守恒：，因为，所以： ，又因为e点溶液的，所以：，C项正确； D．由三级电离常数关系=由图象可知：，则， c点时，即，则，代入上式：=，整理得： ， 16．(1) 0.1 1 (2) (3) 升温 2:9 【详解】（1）常温下，0.05 mol/L的硫酸溶液中，硫酸完全电离，，其。溶液中的全部由水电离产生，且水电离出的等于溶液中的，故水电离的； （2）某温度下，纯水中，则该温度下水的离子积常数。滴入盐酸使，则； （3）①由图可知，A点，B点。水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，增大，故要使A到B移动需升温；②25℃时，pH=11的溶液中，pH=4的溶液中。混合后pH=10，说明碱过量，混合溶液中。设和溶液的体积分别为、，则，解得，即；③95℃时，。pH=a的盐酸中，pH=b的溶液中。两者按10:1体积比混合后呈中性，即，则，化简得，即，所以混合前a、b之间应满足的关系是。 17．(1) 检漏 丙 0.70 酸式滴定管 (2) 锥形瓶内溶液的颜色变化 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色 (3)0.07500 (4)CD 【详解】（1）①滴定管在使用之前应该检漏，即检漏→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录，由图可知，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用图丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，记录盛装0.1000mol/L溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图2所示，则此时的读数为0.70mL；②酸性溶液用酸式滴定管量取，所以用酸式滴定管量取盐酸20.00mL于锥形瓶中； （2）用标准的溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定至终点时，记录溶液的终点读数，再重复滴定3次；滴定终点的现象为滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色； （3）结合上表数据可知，第一次实验误差较大，舍去，第2、3、4次实验消耗氢氧化钠溶液的平均体积为15.00mL，得关系式：～，故可列解得：； （4）A．锥形瓶水洗后未干燥，对配制溶液的浓度没有影响，A错误； B．碱式滴定管未用标准溶液润洗，导致氢氧化钠溶液浓度降低，消耗的溶液体积增大，进一步导致待测盐酸的浓度偏高B错 C．滴定终点读数时俯视读数，导致氢氧化钠溶液体积偏小，进一步导致待测盐酸的浓度偏低，C正确； D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，导致消耗的氢氧化钠溶液体积偏小，进一步导致待测盐酸的浓度偏低，D正确； E．配制标准液的固体中混有少量固体，等质量的的物质的量更小，滴定时，消耗的氢氧化钠溶液体积更大，进一步导致待测盐酸的浓度偏高，E错误； F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致消耗的氢氧化钠溶液体积更大，进一步导致待测盐酸的浓度偏高，F错误； 18．(1)D (2) (3)> (4) (5) (6)0.102 (7) (8) (9) (10)A 【详解】（1）氨水加水稀释时，电离平衡正向移动，但溶液体积增大的影响占主导，因此溶液中 、、 均减小，而 增大；A．，分子减小，分母不变比值变小；B．，分子减小，分母增大，比值变小； C． 变小；D．，由于 不变， 减小，比值变大； （2）醋酸为弱酸，存在电离平衡，根据 ，可得 ； （3）盐酸（甲）为强酸，醋酸（乙）为弱酸，常温下 相同的强酸和弱酸，稀释相同的倍数时，强酸的 变化幅度更大，弱酸因稀释促进电离， 变化较小，因此稀释后溶液的甲 > 乙； （4）和 均为强碱， 相同时两者的 相同，等体积时消耗酸的量相等，即 ； 为弱碱， 相同时其溶质浓度远大于强碱，等体积时消耗酸的量最多，即 ； （5）两溶液等体积混合后，盐酸过量，混合溶液中 ，则 ； （6）根据亚硫酸的第二步电离平衡常数 ，当 时，； （7）亚硫酸的第一步电离方程式为 ，其电离平衡常数表达式为 （8）相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，根据表格数据可知，电离常数大小顺序为 ，故酸性由强到弱的顺序为 ； （9）酸根离子结合 的能力与其对应酸的酸性强弱相反，这四种离子对应的酸分别为 、、、，由表格数据可知酸性强弱为 ，因此结合 的能力由弱到强的顺序为 ； （10） 醋酸溶液中存在电离平衡 ，通入少量 气体后，溶液中 增大，抑制了醋酸的电离，平衡逆向移动，导致 变小；由于温度保持不变，醋酸的电离平衡常数不变；故选A。 19．(1) Ⅰ 3 0.1 mol⋅L−1醋酸溶液 BC (2)酸 (3)否 (4)26.10 (5)加入最后半滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色 (6)AC 【分析】本实验为通过酸性高锰酸钾滴定无色H2C2O4溶液的过程，高锰酸钾溶液本身有颜色为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点后，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色，高锰酸钾多次量取，取平均值，最后计算H2C2O4的浓度，据此分析回答问题。 【详解】（1）①醋酸是弱酸部分电离，等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的pH小，酸性强，醋酸的pH大酸性弱，滴定醋酸的曲线是Ⅰ； ②室温时，若0.1 mol⋅L−1的醋酸的电离度为1%，则电离的醋酸的浓度为：0.1 mol⋅L−1×1%=0.001 mol⋅L−1，根据电离方程式：可知，电离出的氢离子浓度为0.001 mol⋅L−1，则醋酸溶液的pH为：； ③滴定开始前，三种溶液(0.1 mol⋅L−1的NaOH溶液、0.1 mol⋅L−1盐酸和0.1 mol⋅L−1醋酸溶液)的浓度相等，0.1 mol⋅L−1的NaOH溶液、0.1 mol⋅L−1盐酸中，水电离出的氢离子浓度相等；0.1 mol⋅L−1盐酸和0.1 mol⋅L−1醋酸溶液中，醋酸溶液中氢离子浓度较小，对水的电离的抑制程度较小，则三种溶液中，由水电离出的c(H+)最大的是醋酸溶液； ④A．滴定管在使用前用待装液润洗，则用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液，操作正确，A正确； B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液，导致待测液体积偏大，消耗标准液体积偏大，则浓度偏高，操作错误，B错误； C．滴定时，两眼应注视锥形瓶中颜色变化情况，操作错误，C错误； D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平，准确读数，操作正确，D正确； （2）高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，故应选用酸式滴定管盛放高锰酸钾溶液； （3）高锰酸钾溶液本身有颜色为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点后，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色，故答案为：否； （4）滴定管的起始读数为0.00 mL，终点读数为26.10mL，故本次滴定所消耗标准液的体积为26.10 mL； （5）加入最后半滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点； （6）A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液，消耗KMnO4标准液的体积偏多，测定结果偏高，A符合题意； B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对测定结果没有影响，B不符合题意； C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡，会导致读出的标准液体积偏大，测定结果偏高，C符合题意； D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗KMnO4标准液的体积偏少，测定结果偏低，D不符合题意； 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $