精品解析：河北石家庄市新乐市部分学校2026-2027学年高二上学期10月阶段测试 化学试卷

高二化学试卷 满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学为实现社会可持续发展做出巨大贡献。下列说法错误的是 A. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” B. 铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法 C. “问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将太阳能转化为电能 D. 我国钠离子电池的产业化取得关键进展，有望缓解锂资源供应紧张的局面 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能、风能、氢能均为低碳清洁能源，替代化石能源可减少排放，有利于实现“低碳经济”，A正确； B．牺牲阳极法属于电化学保护法，原理是原电池中作负极（阳极）的更活泼金属被腐蚀，从而保护作正极的金属。铁的活泼性强于铜，铁制品表面镀铜仅为物理覆盖保护层，若镀层破损后铁会优先被腐蚀，不属于牺牲阳极法，B错误； C．砷化镓太阳能电池的能量转化形式为太阳能转化为电能，C正确； D．钠元素地壳储量远高于锂，钠离子电池产业化可替代部分锂离子电池应用场景，有效缓解锂资源供应紧张的局面，D正确； 故答案选B。 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 冰雪消融 B. 甲烷在氧气中燃烧 C. 与的反应 D. 灼热的炭与二氧化碳的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰雪消融属于物理变化，未发生化学反应，既不属于氧化还原反应也不属于吸热反应，A错误； B．甲烷在氧气中燃烧存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，但燃烧反应属于放热反应，B错误； C．与的反应属于吸热反应，但该反应为复分解反应，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，C错误； D．灼热的炭与二氧化碳的反应中碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，D正确； 故答案选D。 3. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】将各个选项的反应速率换算为，为固体，固体浓度视为常数，无法用浓度变化表示反应速率；先统一单位：，；将除以其化学计量数2，可得，故答案选A。 4. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．无水乙醇属于非电解质，不能电离出自由移动的离子，不具备导电能力，无法构成原电池，A错误； B．两个盛放稀硫酸的烧杯未形成闭合回路，内电路无法导通，不能构成原电池，B错误； C．含有活泼性不同的、电极，电解质为稀硫酸，通过导线和导电盐桥形成闭合回路，且与稀硫酸可自发发生氧化还原反应，满足原电池的所有构成条件，C正确； D．两个电极均为，活泼性相同，且与稀盐酸不能自发发生氧化还原反应，无法构成原电池，D错误； 故答案选C。 5. 关于原电池和电解池，下列说法错误的是 A. 原电池中正极发生还原反应 B. 原电池工作时，电子从负极经电解质溶液流向正极 C. 电解池中电解质可以是熔融状态，也可以是水溶液 D. 直流电源是电解池工作的必要条件 【答案】B 【解析】 【详解】A．原电池正极得到电子，元素化合价降低，发生还原反应，A正确； B．原电池工作时，电子从负极经外电路（导线）流向正极，电子无法在电解质溶液中移动，电解质溶液依靠阴阳离子定向移动导电，B错误； C．电解池的电解质既可以是水溶液，也可以是熔融状态的离子化合物，例如电解饱和食盐水使用水溶液电解质，电解熔融氧化铝制备铝使用熔融态电解质，C正确； D．电解池是将电能转化为化学能的装置，必须外接直流电源驱动反应发生，因此直流电源是电解池工作的必要条件，D正确； 故答案选B。 6. 碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换代产品，其构造示意图如图所示。下列关于该电池及其工作原理的说法错误的是 A. 负极反应为 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 电池工作时，发生氧化反应 D. 可储存时间比普通锌锰电池长 【答案】C 【解析】 【分析】酸性锌锰干电池中为负极，发生氧化反应，反应式‌：，正极反应式‌：，总反应式为：，据此分析作答。 【详解】A．碱性锌锰电池中作负极，碱性条件下失电子与反应生成和，电极反应式书写正确，A正确； B．原电池工作时阴离子向负极移动，为阴离子，故向负极方向移动，B正确； C．作正极反应物，在正极得电子，发生还原反应，并非氧化反应，C错误； D．碱性锌锰电池性能优于普通锌锰电池，可储存时间更长，D正确； 故答案选C。 7. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】N2H4的摩尔质量为32 g/mol，8 g N2H4的物质的量为=0.25 mol，0.25 mol N2H4完全燃烧生成氮气和液态水时放出133.5 kJ热量，则1 mol N2H4完全燃烧生成氮气和液态水时放出热量为133.5 kJ × 4 = 534 kJ，热化学方程式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，A中方程式状态标注正确，值正确，A正确； B．反应为放热反应，应为负值，B错误； C．方程式未标明物质的状态，热化学方程式需标明物质的状态，不符合规范，C错误； D．值错误，未换算为1 mol的量，D错误； 故答案选A。 8. 下列与化学反应能量变化相关的叙述错误的是 A. 盖斯定律为化学热力学发展奠定了基础 B. 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 标准燃烧热的数值与该物质燃烧时的热化学方程式中的计量数成正比 【答案】D 【解析】 【详解】A．盖斯定律明确了反应热仅与始态和终态有关的规律，是化学热力学的重要基础理论，为化学热力学发展奠定了基础，A正确； B．根据盖斯定律，反应热只由反应体系的始态和终态决定，与反应途径无关，因此无论反应是一步完成还是分几步完成，反应热都相同，B正确； C．对于反应速率过慢、副反应多等难以直接测量焓变的反应，可通过盖斯定律，结合已知反应的焓变间接计算目标反应的焓变，C正确； D．标准燃烧热的定义是1mol纯可燃物完全燃烧生成指定稳定产物时的反应热，其数值以1mol可燃物为基准，是固定值，与热化学方程式中可燃物的计量数无关，D错误； 故选D。 9. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是 (1) (2) (3) (4) a极质量减小， b极质量增加 b极有气体产生， c极无变化 d极溶解，c极 有气体产生 电流从a极 流向d极 A. d>a>b>c B. b>c>d>a C. a>b>c>d D. a>b>d>c 【答案】A 【解析】 【详解】由实验1中a极质量减小、b极质量增加，可知a为原电池负极、b为正极，金属活泼性a>b；实验2中未构成原电池，b极有气体、c极无变化，得活泼性b>c；实验3中d极溶解、c极有气体，得d为负极、c极为正极，故活泼性d>c；实验4中电流从a极流向d极，电流由正极流向负极，故d为负极、a极为正极，故活泼性d>a；综合得金属活动性顺序为d>a>b>c，A正确； 故答案选A。 10. 用电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：，最后以形式除去。下列说法中错误的是 A. 电解过程中可能有沉淀生成 B. 阴极电极反应为 C. 电解过程中废水的pH变大 D. 电路中每转移6 mol电子，最多有1 mol被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应生成，电解过程中溶液pH升高，与结合生成沉淀，A正确； B．酸性条件下，阴极得电子发生还原反应，电极反应为，B正确； C．阴极反应消耗，同时与的反应也消耗，溶液中浓度降低，废水变大，C正确； D．电路中每转移6 mol电子，根据阳极反应可知生成3 mol，结合反应可知，3 mol最多还原0.5 mol，D错误； 故答案选D。 11. 粗铜中的主要杂质包括锌、铁、镍、银、金、铂等，含量通常在0.5%~1.5%之间，这些杂质会影响铜的导电性和机械性能，可通过电解法精炼除去。电解精炼装置如图，下列说法错误的是 A. 粗铜连接电源的正极 B. 粗铜的熔点小于纯铜 C. 银、金、铂会沉积在电解池底部形成阳极泥 D. 阳极减少的质量等于阴极增加的质量 【答案】D 【解析】 【分析】电解法精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极。 【详解】A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，需连接电源的正极，A正确； B．粗铜为铜与其他杂质形成的合金，合金的熔点低于其成分纯金属的熔点，故粗铜的熔点小于纯铜，B正确； C．银、金、铂的金属活动性弱于铜，不会在阳极失电子，会随阳极反应的进行沉积在电解池底部形成阳极泥，C正确； D．阳极不仅有铜失电子溶解，还有比铜活泼的锌、铁、镍等金属失电子溶解，同时部分不溶解的贵金属脱落形成阳极泥，阴极只有铜离子得电子析出铜，根据电子得失守恒，阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，D错误； 故答案选D。 12. 海上光伏作为新能源体系的重要组成部分，正迎来规模化发展的历史性机遇。海洋环境具有高湿度、高盐度等特征，对于光伏系统支撑结构造成严峻威胁，使得海上光伏电站需要具有更高要求的耐腐蚀性能。下列说法错误的是 A. 在牺牲阳极法中，光伏系统支撑结构可与相连 B. 钢结构生锈时的电极反应式为 C. 相比于浪花飞溅区，海洋底泥区钢结构生锈更严重 D. 海水的pH一般在8.0~8.5，对光伏系统支撑结构的腐蚀主要是吸氧腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．牺牲阳极法中需连接比铁活泼的金属作为被牺牲的阳极，活泼性强于，可保护作为阴极的光伏系统支撑结构，A正确； B．钢结构生锈时铁作负极，失去电子生成亚铁离子，电极反应式为，B正确； C．钢铁的吸氧腐蚀速率与氧气浓度正相关，浪花飞溅区氧气浓度远高于海洋底泥区，因此浪花飞溅区钢结构生锈更严重，C错误； D．海水pH为8.0~8.5，呈弱碱性，中性、弱碱性环境下金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀，D正确； 故答案选C。 13. 某化学小组为了研究溶液和酸性溶液反应过程中浓度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)。 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 反应时 间/min 溶液 溶液 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 5.2 3 1.0 3.0 2.0 6.4 下列说法错误的是 A. 实验中过量，目的是使高锰酸钾充分反应，紫色褪去 B. C. 实验计时是从溶液混合开始，溶液颜色褪至无色结束 D. 实验1这段时间内平均反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应比例，所有实验组的物质的量均大于完全反应的消耗量，可使高锰酸钾充分反应，紫色褪去，A正确； B．实验控制总体积不变，实验1总体积为，因此，B正确； C．呈紫色，反应完全时溶液褪为无色，因此实验计时从溶液混合开始，至颜色褪为无色结束，C正确； D．实验1中的初始浓度为，平均反应速率，不是，D错误； 故答案选D。 14. 一种基于硝酸盐还原和氨氧化的储能电池示意图如图所示，电极为金属和选择性催化材料，放电时，含的废水被转化为。下列说法正确的是 A. 放电时，正极区域的pH减小 B. 放电时，从左往右移动 C. 充电时，连接外接电源的正极 D. 充电时，阳极反应： 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，含的废水被转化为，氮元素化合价降低，发生还原反应，则放电时，右侧为正极，电极方程式为，左侧为负极，失电子变为，电极方程式为；充电时，左侧为阴极发生还原反应，电极方程式为，右侧为阳极发生氧化反应，电极方程式为，据此分析回答。 【详解】A．放电时正极反应为，反应生成，正极区域pH增大，A错误； B．放电时装置为原电池，阴离子向负极移动，左侧为负极、右侧为正极，故从右往左移动，B错误； C．放电时为负极，充电时原电池的负极对应电解池的阴极，需连接外接电源的负极，C错误； D．充电时阳极发生氧化反应，碱性电解质条件下失电子转化为，电极反应为，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热，将的盐酸与的溶液在如图甲所示的装置中进行中和反应。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________。 （2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值(按放出热量的大小计算)_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”；下同)，用氨水代替溶液中和热数值_________。 （3）实验中改用的盐酸跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值_________(填“相等”或“不相等”)。 Ⅱ．化学反应伴随着能量变化。回答下列问题： （4）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金，已知： ； ； 。则______。 （5）用催化加氢可以制取乙烯，若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图乙所示，则该反应的热化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 （2） ①. 偏小 ②. 偏小 （3） ①. 不相等 ②. 相等 （4）+84.6 （5） 【解析】 【小问1详解】 为了使反应物充分接触发生化学反应，要使用玻璃搅拌棒搅拌，根据装置图可知图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；测定中和热关键是做好保温工作，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失，使实验测定值更接近理论值； 【小问2详解】 大烧杯上如不盖硬纸板，导致热量散失，溶液前后温度差偏低，热量数值偏少，则求得的中和热数值偏小；氨水是弱电解质，电离会吸收能量，导致反应放出的热量偏少，最终使测得的中和热的数值偏小； 【小问3详解】 发生中和反应的反应物越多，反应放出的热量就越多，根据中和反应的实质：可知、反应时二者的物质的量相等。为保证盐酸反应完全，溶液稍微过量。若实验改用的盐酸跟的溶液进行反应，反应热就要以为标准计算，反应的反应物的物质的量增多，反应放出的热量也增大，因此与上述实验相比，所放出的热量不相等，但中和热是酸、碱发生中和反应产生1 mol时放出的热量，与发生反应的反应物的多少无关，因此所求的中和热相等； 【小问4详解】 已知：反应Ⅰ：     ；反应Ⅱ：     ；目标反应可由反应Ⅱ-反应Ⅰ得到，根据盖斯定律可知，； 【小问5详解】 反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，根据图示，书写反应热化学方程式为 。 16. Ⅰ．某学习小组欲用如图装置测定和反应的速率，实验步骤如下：室温下，向锥形瓶中加入溶液，迅速通过上方注射器加入溶液，2 min内收集到的折算为标准状况下的体积为(已扣除加液排气等空白影响)。 （1）①与反应的离子方程式为_________。2 min内的化学反应速率____________。 ②乙同学认为测定结果不准确，拟采用测量单位时间内溶液的变化来计算反应速率，你认为是否可行并简述理由_________。 （2）查阅文献可知硫代硫酸钠与硫酸反应可能按如下步骤进行： ① 慢反应 ②____________________ 快反应 ③ 快反应 写出反应②的离子方程式：_________，该过程速率由反应_________决定(填序号)。 Ⅱ．铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源，电池如图所示。 （3）负极发生的电极反应为_________。 （4）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池的性能。碳材料的作用有_________(填标号)。 a．增强负极导电性 b．碳材料作还原剂，使被还原 c．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 （5）铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化发生反应的化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. ②. 0.0125 ③. 不可行，溶于水生成，电离生成，导致溶液的变化很小，测定结果误差较大 （2） ①. ②. ① （3） （4）ac （5） 【解析】 【小问1详解】 ① 硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、硫、二氧化硫和水，离子方程式为。标准状况下的物质的量为 。根据方程式可知，消耗的的物质的量也为。混合后溶液总体积为，则 内的化学反应速率。 ② 反应生成的易溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出，干扰了溶液中浓度的测定，因此不能用测量变化的方法来准确计算反应速率。 【小问2详解】 硫代硫酸钠与硫酸反应的总方程式为。根据盖斯定律，总反应可以由 ① + ②③得到，推导可得反应②的离子方程式为 。多步反应的整体速率由最慢的一步决定，即由慢反应①决定。 【小问3详解】 铅酸电池放电时，负极失去电子发生氧化反应，结合溶液中的生成沉淀，电极反应式为。 【小问4详解】 a．碳材料（如石墨、多孔碳）具有良好的导电性，可增强负极导电性，a正确； b．碳材料在铅酸电池中不参与反应，不作还原剂，b错误； c．多孔碳具有较大的比表面积，能提供更多的结晶中心，利于生成小颗粒的 ，防止大颗粒 覆盖电极导致失活，c正确。 故选ac。 【小问5详解】 被氧化，在溶液环境中生成和，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为。 17. 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为，含和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示： 注：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。回答下列问题： （1）为加快“碱溶”速率，可采取的措施有_________(任写1条)。“碱溶”时生成的离子方程式为_________。 （2）“过滤Ⅰ”中产生的滤渣除铝硅酸钠外还有_________(填化学式)。向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________(填“增大”“不变”或“减小”)。 （3）“电解Ⅰ”是电解熔融，电解过程中作为电极的石墨易消耗，原因是_________。 （4）“电解Ⅱ”是电解溶液，原理如图所示。阴极产生的物质的化学式为_________，阳极的电极反应式为_________。 （5）冰晶石—熔体电解法是目前工业生产金属铝的方法。制备的过程中，下列装置正确且能达到相应实验目的是_________(填标号)。 A. 持续制取 B. 制取 C. 分离 D. 制取 【答案】（1） ①. 搅拌、粉碎、适当提高温度等 ②. （2） ①. ②. 减小 （3）石墨电极被产生的氧化 （4） ①. ②. （5）D 【解析】 【分析】铝土矿经NaOH碱溶：Al2O3溶解变成[Al(OH)4]-，SiO2生成铝硅酸钠沉淀，Fe2O3不溶，过滤除去杂质，滤液经NaHCO3析出Al(OH)3沉淀，经灼烧后生成Al2O3，电解熔融后得到金属Al，据此分析： 【小问1详解】 加快“碱溶”速率，可采取的措施有搅拌、粉碎、适当提高温度等。 Al2O3为两性氧化物，和强碱反应生成四羟基合铝酸根，方程式为：。 【小问2详解】 由分析可知滤渣除铝硅酸钠外还有Fe2O3。 滤液是含有[Al(OH)4]-，的强碱性溶液，会消耗OH-，碱性减弱，pH减小。 【小问3详解】 工业电解熔融氧化铝，阳极反应：2-4e-=O2，高温O2会氧化碳电极，所以作为电极的石墨易消耗。 【小问4详解】 水溶液电解，活泼金属阳离子Na+不会放电，是水电离的H+得到电子，生成H2，故阴极产生的物质A为H2。 阳极区输入​、输出​和，说明转化为​，同时失电子生成，电极反应​：。 【小问5详解】 A．实验室制取CO2应使用稀盐酸与石灰石（CaCO3）。若使用稀硫酸，反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，阻碍酸与CaCO3进一步接触，导致反应很快停止，无法实现“持续制取”，A错误； B．CO2气体应从长导管进入溶液（“长进短出”），以确保气体与溶液充分接触并发生反应，图中气体从短导管进入，瓶内压强增大，会将液体从长导管压出，气体无法与溶液反应，B错误； C．过滤操作要求“漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁”，以防止滤液飞溅并加快过滤速度。图中漏斗下端悬空于烧杯中央，不符合过滤操作规范，C错误； D．Al(OH)3受热分解生成和水灼烧固体应在坩埚中进行，图中使用了坩埚、泥三角、三脚架和酒精灯，配置合理，玻璃棒搅拌可防止局部过热，D正确； 故答案选D。 18. 电化学在生活、生产中应用广泛。回答下列问题： Ⅰ．钢铁的电化学腐蚀原理如图所示。 （1）腐蚀过程中，电子由_________(填“Fe”或“C”，下同)向_________移动。 （2）腐蚀过程发生_________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，写出正极的电极反应式：_________。 （3）腐蚀过程中可观察到的现象：钢铁表面生成白色固体，该白色固体一段时间后变为红褐色，最后变为红棕色粉末。白色固体变为红褐色时发生反应的化学方程式为_________。 Ⅱ．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。 （4）甲池通入电极的电极反应式为_________。 （5）当乙池中极质量增加时，甲池中理论上消耗的体积为_________(标准状况下)，丙池中_________极(填“C”或“D”)析出_________g铜。 【答案】（1） ①. Fe ②. C （2） ①. 吸氧 ②. （3） （4） （5） ①. 2.24 ②. D ③. 12.8 【解析】 【分析】Ⅱ．甲池为燃料电池，甲池通入的一极为正极，根据图中的导线连接情况可知，正极连接乙池的 极，则极为阳极，极为阴极；极连接丙池的极，则C极为阳极，极为阴极。 【小问1详解】 在钢铁的电化学腐蚀中，铁比碳活泼，铁作负极失去电子，碳作正极，在原电池中，电子由负极经外电路流向正极，因此电子由向移动。 【小问2详解】 由图可知，正极上是氧气得到电子生成氢氧根离子，发生的是吸氧腐蚀。正极的电极反应式为。 【小问3详解】 负极生成的与正极生成的结合生成白色的沉淀，不稳定，易被空气中的氧气氧化为红褐色的，该过程发生反应的化学方程式为 。 【小问4详解】 甲池为甲醇燃料电池，通入的一极为负极。在碱性溶液中，甲醇失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为 。 【小问5详解】 乙池中极(阴极)发生反应，增加的质量为析出银的质量。，则整个串联电路中转移电子的物质的量为。 甲池中正极反应为，根据得失电子守恒，理论上消耗的物质的量为，标准状况下的体积为。 丙池中极(阴极)发生反应，因此在极析出铜。根据得失电子守恒，析出铜的物质的量为，其质量为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学为实现社会可持续发展做出巨大贡献。下列说法错误的是 A. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” B. 铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法 C. “问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将太阳能转化为电能 D. 我国钠离子电池的产业化取得关键进展，有望缓解锂资源供应紧张的局面 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 冰雪消融 B. 甲烷在氧气中燃烧 C. 与的反应 D. 灼热的炭与二氧化碳的反应 3. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 5. 关于原电池和电解池，下列说法错误的是 A. 原电池中正极发生还原反应 B. 原电池工作时，电子从负极经电解质溶液流向正极 C. 电解池中电解质可以是熔融状态，也可以是水溶液 D. 直流电源是电解池工作的必要条件 6. 碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换代产品，其构造示意图如图所示。下列关于该电池及其工作原理的说法错误的是 A. 负极反应为 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 电池工作时，发生氧化反应 D. 可储存时间比普通锌锰电池长 7. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 8. 下列与化学反应能量变化相关的叙述错误的是 A. 盖斯定律为化学热力学发展奠定了基础 B. 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 标准燃烧热的数值与该物质燃烧时的热化学方程式中的计量数成正比 9. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是 (1) (2) (3) (4) a极质量减小， b极质量增加 b极有气体产生， c极无变化 d极溶解，c极 有气体产生 电流从a极 流向d极 A. d>a>b>c B. b>c>d>a C. a>b>c>d D. a>b>d>c 10. 用电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：，最后以形式除去。下列说法中错误的是 A. 电解过程中可能有沉淀生成 B. 阴极电极反应为 C. 电解过程中废水的pH变大 D. 电路中每转移6 mol电子，最多有1 mol被还原 11. 粗铜中的主要杂质包括锌、铁、镍、银、金、铂等，含量通常在0.5%~1.5%之间，这些杂质会影响铜的导电性和机械性能，可通过电解法精炼除去。电解精炼装置如图，下列说法错误的是 A. 粗铜连接电源的正极 B. 粗铜的熔点小于纯铜 C. 银、金、铂会沉积在电解池底部形成阳极泥 D. 阳极减少的质量等于阴极增加的质量 12. 海上光伏作为新能源体系的重要组成部分，正迎来规模化发展的历史性机遇。海洋环境具有高湿度、高盐度等特征，对于光伏系统支撑结构造成严峻威胁，使得海上光伏电站需要具有更高要求的耐腐蚀性能。下列说法错误的是 A. 在牺牲阳极法中，光伏系统支撑结构可与相连 B. 钢结构生锈时的电极反应式为 C. 相比于浪花飞溅区，海洋底泥区钢结构生锈更严重 D. 海水的pH一般在8.0~8.5，对光伏系统支撑结构的腐蚀主要是吸氧腐蚀 13. 某化学小组为了研究溶液和酸性溶液反应过程中浓度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)。 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 反应时 间/min 溶液 溶液 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 5.2 3 1.0 3.0 2.0 6.4 下列说法错误的是 A. 实验中过量，目的是使高锰酸钾充分反应，紫色褪去 B. C. 实验计时是从溶液混合开始，溶液颜色褪至无色结束 D. 实验1这段时间内平均反应速率 14. 一种基于硝酸盐还原和氨氧化的储能电池示意图如图所示，电极为金属和选择性催化材料，放电时，含的废水被转化为。下列说法正确的是 A. 放电时，正极区域的pH减小 B. 放电时，从左往右移动 C. 充电时，连接外接电源的正极 D. 充电时，阳极反应： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热，将的盐酸与的溶液在如图甲所示的装置中进行中和反应。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________。 （2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值(按放出热量的大小计算)_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”；下同)，用氨水代替溶液中和热数值_________。 （3）实验中改用的盐酸跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值_________(填“相等”或“不相等”)。 Ⅱ．化学反应伴随着能量变化。回答下列问题： （4）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金，已知： ； ； 。则______。 （5）用催化加氢可以制取乙烯，若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图乙所示，则该反应的热化学方程式为_________。 16. Ⅰ．某学习小组欲用如图装置测定和反应的速率，实验步骤如下：室温下，向锥形瓶中加入溶液，迅速通过上方注射器加入溶液，2 min内收集到的折算为标准状况下的体积为(已扣除加液排气等空白影响)。 （1）①与反应的离子方程式为_________。2 min内的化学反应速率____________。 ②乙同学认为测定结果不准确，拟采用测量单位时间内溶液的变化来计算反应速率，你认为是否可行并简述理由_________。 （2）查阅文献可知硫代硫酸钠与硫酸反应可能按如下步骤进行： ① 慢反应 ②____________________ 快反应 ③ 快反应 写出反应②的离子方程式：_________，该过程速率由反应_________决定(填序号)。 Ⅱ．铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源，电池如图所示。 （3）负极发生的电极反应为_________。 （4）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池的性能。碳材料的作用有_________(填标号)。 a．增强负极导电性 b．碳材料作还原剂，使被还原 c．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 （5）铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化发生反应的化学方程式为_________。 17. 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为，含和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示： 注：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。回答下列问题： （1）为加快“碱溶”速率，可采取的措施有_________(任写1条)。“碱溶”时生成的离子方程式为_________。 （2）“过滤Ⅰ”中产生的滤渣除铝硅酸钠外还有_________(填化学式)。向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________(填“增大”“不变”或“减小”)。 （3）“电解Ⅰ”是电解熔融，电解过程中作为电极的石墨易消耗，原因是_________。 （4）“电解Ⅱ”是电解溶液，原理如图所示。阴极产生的物质的化学式为_________，阳极的电极反应式为_________。 （5）冰晶石—熔体电解法是目前工业生产金属铝的方法。制备的过程中，下列装置正确且能达到相应实验目的是_________(填标号)。 A. 持续制取 B. 制取 C. 分离 D. 制取 18. 电化学在生活、生产中应用广泛。回答下列问题： Ⅰ．钢铁的电化学腐蚀原理如图所示。 （1）腐蚀过程中，电子由_________(填“Fe”或“C”，下同)向_________移动。 （2）腐蚀过程发生_________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，写出正极的电极反应式：_________。 （3）腐蚀过程中可观察到的现象：钢铁表面生成白色固体，该白色固体一段时间后变为红褐色，最后变为红棕色粉末。白色固体变为红褐色时发生反应的化学方程式为_________。 Ⅱ．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。 （4）甲池通入电极的电极反应式为_________。 （5）当乙池中极质量增加时，甲池中理论上消耗的体积为_________(标准状况下)，丙池中_________极(填“C”或“D”)析出_________g铜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $