精品解析：河北省新乐市第一中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题

学科网 组卷四 新乐一中高二第1学期第二次月考 化学试题 第I卷（选择题） 1.下列属于电解质的是() A.稀盐酸 B.蔗糖 C.硫酸铜 D.漂白粉 2.常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示.结合表中信息判断下列说法不正确的是 共价键 H-H F-F H-F H-CI H-I E(kJ/mol) 436 157 568 432 298 A.432kJ/mol-E(H-Br)>298kJ/mol B.表中最稳定的共价键是HF键 C.Hz(g)→2H(g)△H=+436Jmol D.H2(g)+F2(g)-2HF(g)AH=-25kJ/mol 3.下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A.2HO2(1)=O2(g)+2H20(1)△H=-196 kJ-mol-1 B.2N2(g)+O2(g)=2N20(g)△H=+163kmol C.2Ag (s)+Cl (g)=2AgCl (s)AH=-254 kJ-mol-1 D.2HgO (s)=2Hg (1)+O2 (g)AH=+182kJ-mol-1 4.一定温度下，在3个容积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H,(g+CO(g=CH,OHg)达到平衡， 下列说法正确的是 物质的平衡浓度 物质起始浓度/molL-【 温度 /molL-I 容器 K c(H2) c(CO) c(CH,OH) c(CH,OH) 400 0.20 0.10 0 0.080 第1页/共10页 命学科网 空组卷四 400 0.40 0.20 0 Ⅲ 500 0.20 0.10 0 0.025 A.该反应的正反应是吸热反应 B.达到平衡时，容器【中反应物转化率比容器Ⅱ中的小 C.达到平衡时，容器Ⅱ中平衡常数小于容器中平衡常数 D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器】中的小 5.在四个不同容器中，不同条件下进行反应N2+3H2≠2NH3,根据在相同时间内测定的结果，判断该反应 的速案最大的是() A.v (NH3)=0.5mol-L1.min1 B.v (H2)=0.3mol-L-Imin1 C.v (N2)=0.2mol-L-1.min1 D.v(H2)=0.01moL-1s1 6.下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.用铁片和稀疏酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B.100mL2molL的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢 7.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A.已知2H2g)+02g=2H,0(g)△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为-241.8 kJ/mol B.25℃、101kPa时，求算固态碳和硫的燃烧热时其分别燃烧时生成稳定的C0,和SO, C.含20.0gNOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程 式为：2NaOH(aq)+HzSO(aq)=Na2SO4(aq+2H2O0△H=-57.4kJ/mol D.己知l,(g+H,(g=2H(g△H,I(s+H2(g=2HI(g△H,则△H,<△H2 8.可逆反应：2NO,=2NO+O,在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmol0,的同时消耗2 n molNO2: ②单位时间内生成n molO,的同时消耗2 n mol NO: 第2页/共10页 可学科网 ③混合气体颜色不再改变的状态： n(02)】 ④混合气体中 不变： n(NO) ⑤NO,的消耗速率与NO的生成速率相等； ⑥容器内压强不随时间变化而变化。 A.①⑤⑥ B.①②④⑤ C.②③⑧ D.①③④⑥ 9.已知：Hz(g)+F2(g)-2HFg)△H=-270kJmo,下列说法正确的是( 1molH2(g)和1molF2(g) 盟 △H=-270kJ/mol 2mol HF(g) 反应过程 A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气反应是吸热反应 B.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ C.在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和小于2molH亚气体的能量 D.该反应中的能量变化可用该图来表示 10.下列说法正确的是 A.H2(g)十I(g)≥2ΠI(g),其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B.若压强不再随时间变化能说明反应A(?)十B(g)≥2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体 C.C(s)十H2O(g)≥Hz(g)十CO,碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡 D.2NO2≥N2O4(无色)，体系颜色不再变化说明反应已达平衡，反应停止 11