河北秦皇岛市百师联盟2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

化学试题（二） 注意事项： 1答卷前，考生务必将自已的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16Mg-24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列过程属于非自发进行的是 A.水由高处向低处流 B.室温下水结成冰 C,气体从高密度处向低密度处扩散 D.加热铁棒一端，热量传向另一端 2.下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaCl H2S04 HCIO HNO, 弱电解质 HE BaSO, CaCO, S02 3.化学反应广泛联系生活、生产及研究领域。下列叙述与化学反应调控无关的是 A油锅起火，盖上锅盖灭火 B.生产糖果，加入食用色素 C.鲜牛奶冷藏，冷链运输 D.工业合成氨，研发新型催化剂 4.下列说法正确的是 ●● 2×632kJ/mol 生成物的总能量高 946 kJ/mol/ 498 kJ/mol 0 化学反应 ●0 N2(g)和O2,(g)反应生成NO(g)的能量变化 反应物的总能量低 图1 图2 温度计 能量 反应物CH,+2O 内筒☑ △=-890.3kJmo-1 杯盖 隔热层 外壳 生成物C02+2H,0 反应过程 图3 图4 ②化学试题（二）第1页（共8页） ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 A.由图1可得，1molN2(g)和1molO2(g)完全反应放出的能量为180kJ B.图2可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 C.利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D.由图4可以写出热化学方程式：CH十2O2=C02+2H20△H=一890.3k灯。mol1 5.关于热化学方程式，下列说法正确的是 A.101kPa,2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的热化学 方程式为2H2(g)+O2(g)—2H201)△H=-571.6kJ·mol-1 B.C(石墨，s)一C(金刚石，s)△H=+1.9kJ·mo11,则金刚石比石墨稳定 C.已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol-1,则表示稀硫酸与稀 Na0H溶液反应的热化学方程式为2H,S0,(aq)+NaOH(aq)一2Na,s0,(aq)+ H20(1)△H=-57.3kJ·mol-1 D.1molN2和3molH2充分反应生成NH3(g)并放热38.6kJ,则热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1 6.工业合成氨反应为N2(g)十3H2(g)一2NH3(g)△H<0。下列说法正确的是 A.合成氨一般选择400~500℃的原因主要是考虑温度对速率的影响 B.将生成的氨气及时液化分离，可使平衡正向移动，增大反应速率 C.增大压强虽能提高平衡产率，但实际生产中常采用20MPa的压强以节省设备成本 D.由于N2在空气中含量高，因此直接将空气与氢气混合通人反应炉 7.下列不能用勒夏特列原理解释的是 A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B.可用浓氨水和氢氧化钠固体反应制氨气 C.打开易拉罐有大量气泡冒出 D.加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 8.H2S水溶液中存在电离平衡：H2S一H+十HS,HS→H++S2-。若向H2S溶液中 进行下列操作，则说法正确的是 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH增大 D.加人少量NaOH固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 ②化学试题（二）第2页（共8页） ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 9,某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入5mol气体A和3mol气体B,发生反应： 3A(g)+B(g)→2C(g)+2D(g)△H=一akJ·mol-'(a>0),5min后反应达到平衡 状态，测得生成2molD。下列有关说法错误的是 A.平衡时A的转化率为60% B.该条件下该反应的平衡常数K=1 C.该条件下反应达到平衡后，升高温度，平衡向正方向移动 D,若该反应在常温下能自发进行，则△H对决定该反应的自发进行起主要影响作用 10.下列关于化学反应速率或化学平衡图像的说法错误的是 n/mol 反应物含量% 0.3 0.2 甲 0 -B t/min O 温度O 时间/minO 温度 ① ② ③ ④ A.图①为反应aA(s)十2B(g)三xC(g)中物质的量随时间的变化关系，则x=2 B.图②中p.可表示反应X(g)十3Y(g)、一2W(g)△H<0中X的体积分数 C.图③表示压强对可逆反应2A(g)十2B(g)=C(g)+3D(g)的影响，则p甲<pz D.图④表示温度对某化学平衡体系的影响，则该平衡体系的△H>0 11.根据下列实验操作和现象得出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向0.1mol/L和0.2mol/L的盐酸中分别加入 A 足量的锌粒和锌粉，0.2mol/L盐酸中产生气泡 反应物浓度越大，化学反应速率越大 更快 向针简中充人50mLHI气体，分解达到平衡后 压缩体积，增大压强，2HI(g)一 B 再压缩针筒内气体，气体颜色变深 H2(g)十L2(g)平衡正向移动 向盛有2mL1mol/L醋酸溶液的试管中滴加 CH,COOH的K。大于H2CO2的Ka 1mol/L的Na2 CO,溶液，有气泡产生 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加人 反应2Fe3++2I一2Fe2++I2存在 D 5mL0.1mol/L FeCl溶液，充分反应后滴人5 定的限度 滴15%KSCN溶液，溶液变红色 ②化学试题（二）第3页（共8页） ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 12.向两个锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注人2L 2mol·L~1盐酸、2mL2mol·L1醋酸溶液，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如 图所示。 160 a一2molL-盐酸 b一2molL-醋酸溶液 140 6 120 0 100 200 300 时间/s 下列说法错误的是 A.镁条与两种酸的反应均为放热反应 B.两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关 C.醋酸的平均反应速率呈现“慢一快一慢”的趋势 D.0~300s平均反应速率：v(HCl)>v(CH,COOH) 13.某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s)一Y(g)十2Z(g),有关数 据如下： 时间段/min 产物Z的平均生成速率/(mol·L1·min1) 0~2 0.20 0~4 0.15 0∞6 0.10 下列说法错误的是 A.1min时，Z的浓度大于0.20mol·L-1 B.3min时，Y的体积分数约为33.3% C.5min时，v正(Z)>y逆(Z) D.体系压强不变时，反应达到平衡状态 14.已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)十C2H4(g)=CHCH2OH(g)△H。在 n(H2O):n(C2H)=1:1的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(t)及压强(p)的关 系如图所示。 930 PP☒A(252,20) B o N C 200 250 300 350t/℃ 下列有关说法错误的是 A.△H<0 B.在2、280℃条件下，C点的w正>v逆 C.A点对应条件下反应达到平衡时CH3CH2OH(g)的物质的量分数约为11.1% D.p>pe ②化学试题（二）第4页（共8页） ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)回答下列问题。 I.(1)下列变化过程中属于放热反应的是 (填序号)。 ①铝热反应②Cl2在H2中燃烧③固体NaOH溶于水 ④液态水变成水蒸气⑤木炭在高温条件下还原CO, (2)下列反应中属于吸热反应的有 (填序号)。 ①金属与酸反应②C与H2O(g)反应制取水煤气③煅烧石灰石制生石灰 ④碳酸氢钠与柠檬酸反应⑤食物因氧化而腐败 (3)键能通常是指在101kPa和298.15K下，气态分子中1mol化学键解离成气态原子 所吸收的能量。已知几种化学键的键能如下表： 化学键 H-H 0=0 O-H 键能/(kJ·mol-1) 436 496 463.4 则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H= Ⅱ.已知下列热化学方程式： ①H201)—H2(g)+202(g)△H1=+285.8k·mo11 ②c(o+号0，(g)00g)△H,=-1o.5Wmo ③H,0(g-H,(g)+20:g）△H,=+241.8J·mo (4)若反应③使用催化剂，那么△H3将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)反应C(s)+H2O(g)—CO(g)+H2(g)的△H= kJ·mol-1。 Ⅲ.以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的反应历程与能量变化示意图如下： 第一步反应 第二步反应 0日 2NH;(g)+CO(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) 温 NH,COONH(s) 反应过程 (6)图中的两步反应属于放热反应的△H= kJ·mol-1(用Ea1、E2、E3或E4 表示)。 (7)根据上述反应历程与能量变化示意图， (填“第一步反应”或“第二步反应”) 为决速步。 (8)根据图像写出以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式： (反应热用Eal、E2、E3或EM表示)。 ②化学试题（二）第5页（共8页） ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 16.(15分)I.在容积为1.00L的恒容密闭容器中，通人0.100molN204,发生反应 N2O,(g)=2NO2(g)△H>0,测得不同温度下c(N2O)随时间变化如下： 时间/s 0 20 40 60 80 T1下c(N2O)/(mol·L-) 0.100 0.070 0.050 0.050 0.050 T2下c(N2O)/(mol·L-1) 0.100 0.050 0.030 0.030 0.030 (1)T1下，0~40so(NO2)= mol·L-1·s-1 (2)T,下平衡常数K1= ,T2下平衡常数K2= (保留2位小数)。 (3)比较T1和T2的大小：T: (填“>”“<”或“=”)T2。 Ⅱ，在一定条件下进行如下反应：aX(g)十bY(g)=cZ(g)。图1是不同温度下反应达 到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。 (4)随着温度的升高，平衡常数K (填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物初始 浓度相同时，平衡常数K越大，表明 (填字母)。 A.X的转化率越高 B.反应进行得越完全 C.达到平衡时X的浓度越大 D,化学反应速率越快 373K 673K 活塞 压强 图1 图2 (5)如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂， 甲、乙两容器的初始容积均为1L。甲、乙容器达到平衡所用的时间：甲 (填 “>”“<”或“=”，下同)乙，平衡时X和Y的转化率：甲 乙。 17.(14分)研究弱电解质的电离有重要的实际意义。 I.醋酸是一种常见的有机酸。 (1)醋酸的电离方程式为 (2)保持温度不变，向醋酸溶液中通人一定量的氨气，下列量将变小的是 (填字 母)。 A.c(CHCOO-) B.c(H+) C.CH COOH的电离平衡常数 c(CH2 COO) (3)将0.1mol,LCH,COOH溶液加水稀释，c(CH,CoOH) 将 (填“变大” “变小”或“不变”)。 ②化学试题（二）第6页（共8页） ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 (4)下列事实不能说明CH COOH是弱电解质的是 (填字母)。 A.相同温度下，浓度均为1mol·L的盐酸和醋酸溶液的导电性：盐酸>醋酸溶液 B.25℃时，1mol·L-J醋酸溶液的c(H+)=0.01mol·L-1 C.10mL1mol·L-1醋酸溶液恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应 Ⅱ，对比酸性的相对强弱。 (5)25℃时，某些弱酸的电离平衡常数(K。)的数值如下表所示： 化学式 CH,COOH HCN HCIO H2 CO K。 1.8X10-5 4.9X10-10 3.0×10-8 K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11 下列反应可以发生的是 (填字母)。 A.CH,COOH+Na2 CO3-NaHCO3+CH:COONa B.CH:COOH+NaCN-HCN+CH,COONa C.CO2+H2O+2NaC1O-2HCIO+Na2 CO3 D.NaHCO3+HCN-NaCN+H20+CO2 Ⅲ.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导 电能力变化如图所示。 m (6)O点导电能力为0的原因是 (7)a、b、c三点按溶液的c(H+)由大到小的顺序为 加水体积 (8)要使c点c(CH3COO~)增大的同时c(H+)减小，可采取的措施有 (写一条即可)。 18.(15分)工业上以CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH)是实现“碳达峰”“碳中和”的重 要途径。主要反应如下。 反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ·mol-1。 反应Ⅱ：CO2(g)十H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1。 (1)在恒温恒容密闭容器中充人CO2和H2只发生反应I,下列可说明反应体系达到平 衡状态的是 (填字母)。 A.容器内混合气体的密度不再变化 B.甲醇浓度与水蒸气浓度的比值不再变化 C.混合气体的平均摩尔质量不再变化D.v正(CO2)=v滋(H2O) (2)向压强为100kPa的恒压密闭容器中充人1molC02和3molH2,发生反应I和Ⅱ， 平衡时测得CO2的平衡转化率与CHOH的选择性 生成甲醇的物质的量 CO2转化的总物质的量 与温度的 ②化学试题（二）第7页（共8页） ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 关系如图所示。 S % 20 10 200240280320360 温度/℃ ①CO2的平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是 ②为提高CH3OH单位时间内的产率，可采取的措施是 (写出一点即可)。 (3)向2L恒容密闭容器中充人2 mol CO2和6molH2,只发生反应I,达平衡时容器内 总压强为p。,CHOH的物质的量分数为25%。 ①平衡时H2的转化率为 (保留一位小数)。 ②该温度下反应I的压强平衡常数K。= (K。为用分压代替浓度计算所得的 平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含p。的代数式表示)。 ③若反应I在恒温恒压条件下进行，达平衡后通人稀有气体，平衡 (填“正向移 动”“逆向移动”或“不移动”)。 (4)一种用磷化硼纳米颗粒催化CO2和H2合成CH3OH的反应历程如图所示（吸附在 催化剂表面的粒子用“￥”标注，如“￥CO2”表示CO2吸附在催化剂表面，图中“·H”已 省略)。 co 1CH,0 0.95 0.45/CH,0H C0, 0.28/*C0 2.73 -1.38 1.12 *CH,OH -1.11 *C0+*H,0 *C0 1.36 -0.28 *0CH-0.60 OCH *CO+*OH *0C五，0.58 反应历程 合成甲醇过程的决速步反应的化学方程式为 ;该过程中 得到相对较多的副产物为 (5)工业上常采用“双催化剂串联”工艺：先在催化剂A表面发生反应Ⅱ生成CO,再在催化 剂B表面CO与H2反应生成CHOH(CO十2H2一CHOH△H=-90.2kJ·mol-1)。 与直接发生反应I相比，该工艺的优点是 (答一点即可)。 ②化学试题（二）第8页（共8页） ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6化学参考答案与评分意见（二） 1.B【解析】水结成冰这个变化虽然是放热的，但同时也是嫡减的，因此必须在某一温度(0℃)以下才能自发进 行，室温下不能自发进行，B符合题意。 2.A【解析】硫酸钡属于盐，属于强电解质，B错误；次氯酸属于弱酸，是弱电解质，碳酸钙属于强电解质，C错误； 二氧化硫本身不能电离，不是电解质，D错误。 3.B【解析】油锅起火，盖上锅盖灭火，是隔绝空气灭火，与化学反应调控有关，A项不符合题意；生产糖果，加入食 用色素，与化学反应调控无关，B项符合题意；鲜牛奶冷藏，冷链运输，是降低温度，减小反应速率，与化学反应调 控有关，C项不符合题意；工业合成氨，研发新型催化剂，以增大反应速率，与化学反应调控有关，D项不符合 题意。 4.B【解析】题图1中N2和O2反应生成NO,断键吸收能量为946kJ+498kJ=1444kJ,成键放出能量为2× 632kJ=1264kJ,△H=(1444-1264)kJ/mol=十180kJ/mol,为吸热反应，A错误；题图2显示反应物总能量 低于生成物总能量，为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，B正确；测定中和反应的反应热需要环形玻璃 搅拌器，题图3装置缺少环形玻璃搅拌器，C错误；热化学方程式必须标注各物质聚集状态，D错误。 5.C【解析】H2的燃烧热是指101kPa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量，2gH2完全燃烧生成液 态水放出285,8热量，则表示H,燃烧热的热化学方程式为H:(g)十20，(g)一H,0()△H= -285.8kJ·mol1,A错误；物质本身具有的能量越低，该物质越稳定，由C(石墨，s)-C(金刚石，s)△H= 十1.9kJ·ol1可知，石墨本身具有的能量较低，石墨比金刚石稳定，B错误；合成氨的反应是可逆反应，不能 进行完全，即1molN2和3molH2于密闭的容器中充分反应生成NH3的物质的量小于2mol,所以生成2mol NH3放出热量大于38.6kJ,故N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)△H<-38.6kJ·mol-1,D错误。 6.C【解析】合成氨选择400~500℃，既考虑温度对速率的影响，也考虑催化剂的活性，A错误；将氨气及时液化 分离，平衡正向移动，但反应速率会减小，B错误；直接将空气与氢气混合通入反应炉，空气中的氧气会与氢气混 合发生爆炸等危险，且空气中含有其他杂质气体，会影响反应，D错误。 7.D【解析】催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，故合成氨的反应中加催化剂不能用勒夏特列原理解释，D 符合题意。 8.A【解析】通入过量SO2气体发生反应：2H2S十SO2一3S1十2H2O,当S02过量时，溶液显酸性，而且H2SO3 酸性比H2S强，pH减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应：Cl2+H2S一2H++2C1+SV,溶液酸性增强，pH 减小，C错误；加入少量NaOH固体，S2-浓度增大，D错误。 9.C【解析生成2m0lD,则反应的A的物质的量为3mol,A的转化率为号×100%=60%，A正确；列“三段 式”： 3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) n始/mol 5 3 0 0 △n/mol 3 1 2 2 n平/mol2 2 2 2 ②化学答案（二）第1页（共5页） 平衡出各物质的浓度均为1mol/L,平衡常数K=1X1 =1,B正确；达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，C 13×1 错误；该反应的△S近似等于O,若该反应在常温下能自发进行，则△H对决定该反应的自发进行起主要影响作 用，D正确。 10.B【解折)由题图①可知达到平衡时u(B):u(C)-02molL1·min1: 0.2 V molL-1·min1 =1:1, 所以x=2,A正确；升高温度，平衡逆向移动，X的体积分数增大，B错误；压强对反应前后气体体积不变的反应 的平衡无影响，增大压强，平衡不移动，反应速率增大，达到平衡需要的时间缩短，C正确；题图④中正、逆反应 速率曲线的交点为平衡点，升高温度，正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，△H>O,D正确。 11.C【解析】实验中未控制锌的形态，变量不唯一，无法单独证明浓度对速率的影响，A错误；反应2HI(g)一 H2(g)十12(g)的前后气体的总物质的量相等，压缩体积，即增大压强，不会使平衡移动，B错误；醋酸溶液与 Na2CO3反应产生CO2,说明CH3COOH的酸性强于H2CO3,即CH,COOH的K.大于H2CO的Ka1,C正 确；反应中FeCl3过量，反应后Fe3+未完全消耗，KSCN显红色不能证明反应存在限度，D错误。 12.D【解析】由题图可知，300s时，锥形瓶内气体压强相等，说明0~300s,平均反应速率v(HC1)= o(CH3COOH),D错误。 l3.C【解析】假设0~1min,Z的反应速率为0.20mol/(L·min),此时c(Z)=0.20mol/(L·min)×1min= 0.20mol/L,随着反应进行，正反应速率降低，因此0~1min,生成Z的反应速率大于0.20mol/(L·min),即 c(Z)>0.20mol/L,A正确；X为固体，Y、Z为生成物且均为气体，Y、Z的物质的量之比始终为1：2，即Y的体 积分数始终约为33.3%，B正确；第4min时，Z的物质的量浓度为0.15mol/(L·min)×4min=0.60mol/L, 第6min时，Z的物质的量浓度为0.l0mol/(L·min)X6min-0.60mol/L,说明4min至6min反应达到平 衡，即正(Z)=v逆(Z),C错误；X为固体，Y、Z为气体，该反应为气体物质的量增大的反应，因此当体系压强不 变，说明反应达到平衡，D正确。 14.D【解析】由题图像可知，升高温度，乙烯平衡转化率降低，说明升温使平衡逆向移动，正反应为放热反应， △H<0,A正确；C点在p2曲线下方，说明280℃时C点乙烯转化率低于平衡值，反应需正向进行以达到平衡， 此时o正>v速，B正确；A点乙烯转化率为20%，设初始时n(H2O)=n(C2H)=1mol,平衡时n(C2H)= (H,0)=0.8m0l,m(CH,CH,0HD)=0.2mol,气体的总物质的量为1.8mol,乙醇的物质的量分数=0：× 100%≈11.1%，C正确；该反应为气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，乙烯转化率 增大，题图像中2曲线转化率高于p1,所以p2>p1,D错误。 15.(14分) (1)①②(1分) (2)②③④(1分) (3)-485.6kJ·mol-1(2分) (4)不变(2分) (5)+131.3(2分) (6)E1一E2(2分) (7)第二步反应(2分) (8)2NH3 (g)+CO2 (g)-CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH=(En-E2+Es-E)kJ.mol-1(2) ②化学答案（二）第2页（共5页） 【解析】(3)△H=反应物总键能-生成物总键能=436k灯·mol1×2+496kJ·mol1-463.4kJ·mol-1× 4=-485.6kJ·mol-1。 (5)②+③得C(s)+H2O(g)C0(g)+H2(g),则△H=(-110.5kJ·mol1)+(+241.8kJ·mol-1)= +131.3k·mol-1。 (6)反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，题图中的第一步反应属于放热反应，△H=E1一E2。 (7)慢反应决定了总反应速率，即活化能大的一步是决速步，则第二步反应为决速步。 (8)题图中的第一步反应加上第二步反应即可得到以NH3、CO2为原料生产尿素的热化学方程式，第二步反应 的△H=(E3-E4)kJ·mol-1,则生产尿素反应的热化学方程式为2NH(g)+CO2(g)一CO(NH2)2(s)+ H2O(g)△H=(Ea1一E2十E3-E4)kJ·mol-1。 16.(15分) (1)0.0025(2分) (2)0.2(2分) 0.65(2分) (3)<(2分) (4)减小(1分)AB(2分) (5)>(2分)<(2分) 【解析】(1)由题表中数据可知，T1下，0~40sN2O4的浓度由0.100mol/L减小到0.050mol/L,结合反应的化 学方程式可知，N0,的浓度由0增加到0.10mol/L,故N0,)=0.10mo/L=0.025m0l·L1·g。 40s (2)由题表中数据可知，T1下达到平衡时N2O4的浓度为0.050mol/L,结合反应的化学方程式可知，NO2的浓 度为0.100mol/L,平衡常数K1=CN0:)_-0.102 c(Ng0)-0.050=0.2。T,下达到平衡时N,0,的浓度为0.030mol/L,结 合反应的化学方程式可知，N0,的浓度为0.140mol/L,平衡常数K,-:N,0,-0.030 c2(N02)0.1402 ≈0.65。 (3)K(T1)<K(T2),结合反应N2O4(g)一2NO2(g)△H>0可知，升高温度使平衡正向移动，平衡常数增 大，即T1<T2。 (4)根据题图像，升高温度，Z的体积分数减小，平衡逆向移动，说明反应为放热反应，则升高温度，K减小。当 反应物起始浓度相同时，平衡常数K越大，表明反应进行得越完全，反应物转化率越高。 (5)根据题图像，加压，Z的体积分数增大，平衡正向移动，α十b>c,所以反应中甲容器的压强变小，乙容器的压 强不变，乙容积的压强大于甲容器的压强，所以甲、乙容器达到平衡所用时间：甲>乙；平衡时X和Y的转化率： 甲<乙。 17.(14分) (1)CH;COOH=CH COO-+H+(2) (2)B(1分) (3)变大(2分) (4)C(2分) (5)AB(2分) (6)O点表示冰醋酸，纯净的冰醋酸中没有自由移动的离子(2分) (7)b>a>c(2分) (8)加NaOH固体（或加Na2CO,固体等）(1分) ②化学答案（二）第3页（共5页） 【解析】(2)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，醋酸电离出的氢离子被消耗，c(H+)变小，醋酸的 电离平衡右移，c(CH;COO)变大，A不符合题意，B符合题意；温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，C不符合 题意。 (3)(CH,C00)K, ℃COOD→加水稀释，温度不变.K不变.此时氢离子浓度减小，CHC粉变大。 (4)在同温、同浓度条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱，说明溶液中离子浓度小，CH3COOH的电离程度小， HCl完全电离，则CH,COOH部分电离，CH COOH是弱电解质，A不符合题意；25℃时，1mol·L1醋酸溶 液的c(H+)≈0.01mol·L-1,说明CH:COOH没有完全电离，为弱电解质，B不符合题意；l0mL1mol·L-1 醋酸溶液恰好与10mL1mol·L1NaOH溶液完全反应，只能说明CH:COOH是一元酸，不能说明 CH:COOH是弱电解质，C符合题意。 (5)根据电离平衡常数可知酸性：CH:COOH>H2CO3>HCIO>HCN>HCO?,则反应CH:COOH十 Na2CO3-NaHCO3+CH:COONa可以发生，反应CH3COOH+NaCN一HCN+CH;COONa可以发生， 反应CO2+HO+2 NaClO-2HClO+Na2CO,不能发生，反应NaHCO,+HCN—NaCN+H2O+CO2个 不能发生。 (7)溶液导电能力越强，说明离子浓度越大。从题图中可知导电能力：b>a>c,因此c(H+)由大到小的顺序为 b>a>c。 (8)要使c点c(CH;COO~)增大同时c(H+)减小，可以通过加入能与H+反应的物质，促使电离平衡 CH,COOH-CH;CO0+H+正向移动，可以加入NaOH固体或Na2CO3固体等。 18.(15分) (1)CD(2分) (2)①反应I是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，随温度升高，反应Ⅱ正向进行的程度大于反应I逆向进行的程度 (2分) ②增大压强（或选择合适的催化剂等）(1分) (3)①66.7%(2分) ②256 27p(2分) ③逆向移动(1分) (4)C0+*H+OH→*C0+H2O(或H+*OH→*H2O)(2分)C0(1分) (⑤)降低反应活化能（或提高目标产物选择性等）(2分) 【解析】(1)气体总质量、容积均不变，故气体密度始终不变，无法根据气体密度判断是否达到平衡，A不符合题 意；由反应的化学方程式可知，生成的水蒸气和甲醇的物质的量浓度始终相等，故无法根据甲醇浓度与水蒸气 浓度的比值判断是否达到平衡，B不符合题意。 (2)②反应I是放热且气体分子数减小反应，反应Ⅱ是吸热且气体分子数不变的反应，故为提高CHOH单位 时间内的产率，可选择加压或加入合适的催化剂。 (3)①设达到平衡时CO2转化的物质的量为xmol,可列出如下“三段式”： CO2(g)+3H2 (g)CH3 OH(g)+H2O(g) n始/mol 2 6 0 0 △n/mol x 3x n平/mol2-x 6-3x 2 2 ②化学答案（二）第4页（共5页） 3X4 3 mol 依题意有g2z×10%=25%,=专氢气的转化率为60×10%≈67%. 4 12 16p。 ②平衡时n8=(8-2x)mol=15， -mol,K(CHOH)(HO) 3 256 饣(CO2)·饣3(H2) 2 13 27p8 16p。×16p0 3 (3 ③反应I为气体分子数减少的反应，若在恒温恒压条件下进行反应I,达平衡后通人稀有气体，相当于减压，平 衡逆向移动。 (4)活化能越大的反应，其速率越小，速率最小的步骤为决速步，根据反应历程可知C0十*H+*OH→ CO十·H2O(或*H十OH→H2O)的活化能最大，该反应为决速步。由同一中间体生成副产物CO的活化 能小于生成CH2O的活化能，故得到相对较多的副产物为C0O。 (5)该分步反应可以降低生成甲醇的活化能，增大反应速率，且有利于提高甲醇的选择性。 ②化学答案（二）第5页（共5页）