3.2 硫的转化 第2课时（分层作业）化学鲁科版必修第一册

分层作业 第二节　硫的转化 第2课时 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B B C C B B A D 11．【答案】(1) -1 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 (2)分液漏斗 (3)c (4)有浅黄色沉淀生成 (5) SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl-+ III (6) 缓冲作用而能防止倒吸 2+ 5SO2 + 2H2O= 2Mn2+ + 5SO+ 4H+ 12．【答案】(1) (2) 出现淡黄色浑浊 (3) 盐酸酸化的溶液 白色沉淀 (4) 13 mol/L 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C B A D D B D 8．【答案】Ⅰ(1)气球膨胀（变大），且停止鼓气后气球保持膨胀状态（或不瘪缩） (2) 铜丝表面有气泡产生，溶液逐渐变蓝 (3)BD (4) Ⅱ(1)ad (2)吸收未反应的Cl2、SO2，防止污染空气 (3) a (4)产生浅黄色沉淀 (5)防止倒吸 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B A D C D C C 9.【答案】(1)除油污 (2) (3) (4)胆矾晶体易溶于水 (5) 溶液 C 经步骤③加热浓缩后双氧水已完全分解 取滤液，向其中加入适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，再加入，不能被氧化 10.【答案】 Cu、S、O CuS2O6 S2OSO+ SO2↑ + Cu(OH)2 →+ 2H2O SO2与水反应生成H2SO3； H2SO3能被氧气氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4 配制品红无水乙醇溶液(其他非水溶剂亦可)，通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠(亚硫酸氢钠)固体，褪色更快 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第二节　硫的转化 第2课时 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 1．（2026高二上·江苏连云港·学业考试）下列有关的说法正确的是 A．属于酸性氧化物 B．常温常压下，的密度小于空气 C．为黄绿色有刺激性气味气体 D．的漂白原理与的相同 【答案】A 【详解】A．SO2能与水反应生成亚硫酸（H2SO3），也能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，A正确； B．SO2的摩尔质量为64 g/mol，空气的平均摩尔质量约为29 g/mol，相同条件下密度与摩尔质量成正比，因此SO2密度大于空气，B错误； C．SO2是无色、有刺激性气味的气体，黄绿色是氯气（Cl2）的典型颜色，C错误； D．SO2的漂白原理是与有色物质化合生成不稳定的无色化合物（可逆），而Cl2的漂白是通过氧化作用破坏发色团（不可逆），原理不同，D错误； 故选A。 2．（25-26高一上·江苏淮安·阶段检测）下列有关二氧化硫的说法错误的是 A．SO2会引起酸雨 B．SO2是一种无色刺激性气味且易溶于水的气体 C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D．食品中适量添加SO2可以起到漂白、杀菌、抗氧化的作用 【答案】C 【详解】A．溶于水生成亚硫酸，后续可被氧化为硫酸，会引发硫酸型酸雨，A正确； B．是无色有刺激性气味的气体，常温下1体积水可溶解约40体积，属于易溶于水的气体，B正确； C．酸性高锰酸钾具有强氧化性，使其褪色是因为具有还原性，二者发生氧化还原反应，并非体现的漂白性，C错误； D．在国家标准范围内，食品中适量添加可以起到漂白、杀菌、抗氧化的作用，D正确； 故选C。 3．（25-26高一下·广东深圳·期中）关于SO2的性质，说法错误的是 A．二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体 B．二氧化硫具有漂白性，能使酸性高锰酸钾褪色 C．二氧化硫是酸性氧化物，可与水反应生成亚硫酸 D．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后颜色又恢复 【答案】B 【详解】A．常温下是无色、有刺激性气味的有毒气体，描述符合事实，A正确； B．使酸性溶液褪色，是因为具有还原性，和强氧化性的发生氧化还原反应，并非体现漂白性，B错误； C．属于酸性氧化物，可与水发生化合反应生成（亚硫酸），描述符合事实，C正确； D．具有漂白性，可与品红结合生成不稳定的无色物质，加热后该物质分解释放，溶液恢复红色，描述符合事实，D正确； 故选B。 4．（25-26高一下·陕西榆林·期中）在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖（）放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。下列说法错误的是 A．生成的黑色物质主要为单质碳 B．能用澄清石灰水检验该刺激性气味的气体 C．上述实验现象体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 D．该实验的缺点是可能带来环境污染 【答案】B 【分析】浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使蔗糖炭化，生成黑色的碳。实验过程中放出热量，部分碳与热的浓硫酸反应：。产生的气体使黑色物质膨胀，其中有刺激性气味的气体是二氧化硫，同时还有二氧化碳生成。 【详解】A．蔗糖在浓硫酸作用下脱水而炭化，形成的黑色物质主要为单质碳，A正确； B．实验产生的气体中含有二氧化硫和二氧化碳，两者均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，反应分别为、，因此不能根据澄清石灰水变浑浊确认二氧化硫的存在，B错误； C．蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性；部分碳被浓硫酸氧化为二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，C正确； D．实验在敞口烧杯中进行，生成的二氧化硫有毒，逸散到空气中会造成环境污染，D正确； 故选B。 5．（26-27高三上·山东·阶段检测）铜与浓硫酸反应的实验中，下列操作不符合实验规范的是 A．检查装置气密性 B．预热后加热 C．收集二氧化硫气体 D．稀释反应后的混合液 【答案】C 【分析】本实验用铜与浓硫酸在加热条件下反应制取 SO2：。实验应先检查装置气密性，再预热后集中加热试管；生成的 SO2 易溶于水且密度比空气大，收集应用向上排空气法；反应后的混合液含剩余浓硫酸，稀释时应将混合液沿玻璃棒缓缓倒入水中（酸入水）。据此逐项判断各操作是否符合实验规范。 【详解】A．检查装置气密性：将导管口浸入水中，用手捂热试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作规范，A正确； B．预热后加热：先移动酒精灯使试管均匀受热、再集中加热，可防止试管受热不均而炸裂，操作规范，B正确； C．收集二氧化硫气体：图中用排水法（集气瓶倒置于水槽中）收集 SO2，而 SO2 易溶于水（常温下 1 体积水约溶解 40 体积 SO2），不能用排水法，应用向上排空气法收集，操作不规范，C错误； D．稀释反应后的混合液：反应后的混合液含剩余浓硫酸，应将混合液沿玻璃棒缓缓倒入水中并不断搅拌（酸入水），操作规范，D正确； 故答案为C。 6．下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取 B．验证漂白性 C．收集 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．铜与浓硫酸常温下不发生反应，制取需要加热条件，该装置无加热装置，无法达到实验目的，A错误； B．使酸性溶液褪色是因为其具有还原性，发生氧化还原反应，不能验证漂白性，B错误； C．密度大于空气，应采用向上排空气法收集，该装置长管进气、短管出气，符合收集要求，C正确； D．饱和溶液能降低在水中的溶解度，难溶于饱和溶液，无法吸收尾气，不能达到处理目的，D错误； 故答案选C。 7．（25-26高一下·湖北武汉·期末）如图所示有关浓硫酸性质的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述及原因解释都正确的是 A．铝片无明显变化，说明浓硫酸与铝片不反应 B．胆矾晶体表面有“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性 C．小试管内有晶体析出，说明浓硫酸具有脱水性 D．pH试纸变红，说明浓硫酸具有酸性 【答案】B 【详解】A．常温下铝与浓硫酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，二者发生了反应，A错误； B．胆矾为，浓硫酸吸收胆矾中的结晶水，使其转化为白色，晶体表面出现白斑，体现浓硫酸的吸水性，B正确； C．浓硫酸吸收饱和硝酸钾溶液挥发的水蒸气，使饱和溶液溶剂减少，晶体析出，体现浓硫酸的吸水性，C错误； D．pH试纸接触浓硫酸时，先因浓硫酸的酸性变红，后因浓硫酸的脱水性被炭化变黑，现象描述不完整，D错误； 故选B。 8．（2021·辽宁·高考真题）下列说法正确的是 A．(标准状况)与水充分反应转移电子 B．和均可通过化合反应得到 C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D．与溶液反应： 【答案】B 【详解】A．由于溶于水中的Cl2只有部分与H2O反应，故(标准状况)与水充分反应转移电子数目小于，A错误； B．根据反应：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2CuCl2，故和均可通过化合反应得到，B正确； C．将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥发，故不能形成白烟，C错误； D．由于ClO-具有强氧化性，SO2具有强还原性，故与溶液反应：，D错误； 故答案为：B。 9．（2021·天津·高考真题）关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是 A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物 【答案】A 【详解】A．中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误； B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确； C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确； D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确； 故选A。 10．（26-27高三上·天津南开·阶段检测）实验室用下列装置测量钢材含碳量(部分夹持装置已略去)。下列判断正确的是 A．点燃酒精灯前，a处通入的目的是排除装置中的 B．实验过程中，应该打开、，关闭 C．装置②中的酸性溶液可替换为饱和溶液 D．称取实验前后装置④的质量，即可测得钢材的含碳量 【答案】D 【分析】①为反应装置，钢材中的碳被浓硫酸氧化为CO2，同时硫酸被碳和铁还原为SO2。②利用高锰酸钾溶液将SO2氧化为硫酸吸收。③为干燥装置，去除CO2中混杂的H2O。CO2被④中的碱石灰吸收，通过测定④反应前后增加的质量，可测得反应产生的CO2的质量，进而计算出样品的含碳量。 【详解】A．点燃酒精灯前，a处通入的目的是排出装置中原有，避免其被装置④吸收导致测量结果偏高，并非排除，A错误； B．实验过程中若打开，反应生成的会从处逸出，无法被后续装置吸收，应关闭、，打开，B错误； C．若将装置②中酸性溶液替换为饱和溶液，会与反应生成，导致测得的质量偏大，最终含碳量测定结果偏高，C错误； D．装置④用于吸收反应生成的，实验前后装置④的质量差即为反应生成的质量，根据碳元素守恒可计算出样品中碳的质量，即可测得钢材的含碳量，D正确； 故本题选D。 11．（25-26高一下·天津·阶段检测）Ⅰ．硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿(FeS2)制备硫酸的工艺如图。 (1)FeS2中硫元素的化合价是_______，写出过程I发生反应的化学方程式_______。 II．实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。 (2)盛装70% H2SO4溶液的仪器名称为_______。 (3)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择_______(填代号)。 a．蒸馏水　　b．饱和NaHCO3溶液　　c．饱和NaHSO3溶液　　 d．饱和NaOH溶液 (4)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______。 (5)上图中试管D中发生反应的离子方程式为_______。 为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成： 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 上述方案中能达到实验目的的是方案_______(填“I”“II”或“III”)。 (6)装置E的作用是_______，若装置F中为KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为_______。 【答案】(1) -1 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 (2)分液漏斗 (3)c (4)有浅黄色沉淀生成 (5) SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl-+ III (6) 缓冲作用而能防止倒吸 2+ 5SO2 + 2H2O= 2Mn2+ + 5SO+ 4H+ 【分析】黄铁矿燃烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收生成硫酸； 装置A用70%浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫气体，B通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢；C验证二氧化硫的氧化性；D验证二氧化硫的还原性；E是安全瓶，防倒吸；F吸收二氧化硫，防止污染。 【详解】（1）FeS2中Fe显+2价，则硫元素的化合价是-1，过程I黄铁矿燃烧生成氧化铁和二氧化硫，发生反应的化学方程式为4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2。 （2）根据装置图，盛装70% H2SO4溶液的仪器名称为分液漏斗； （3）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，二氧化硫不溶于B中液体。 a．二氧化硫能溶于水，B中液体不能是蒸馏水，故不选a；　　 b．二氧化硫和碳酸氢钠反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，B中液体不能是饱和NaHCO3溶液，故不选b；　　 c．二氧化硫和NaHSO3不反应，且二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液，B中液体最好是饱和NaHSO3溶液，故选c；　　 d．二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，B中液体不能是饱和NaOH溶液，故不选d； 选c。 （4）C试管中的试剂可以验证SO2的氧化性，则Na2S作还原剂，被SO2氧化生成难溶性的S单质，所以看到的现象是有浅黄色沉淀生成； （5）D中SO2和Cl2在水溶液中发生氧化还原反应生成HCl、H2SO4，离子方程式为SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl-+ ； 二氧化硫具有还原性，SO2被氧化生成SO，只要证明溶液中含有SO即可证明二氧化硫具有还原性； 方案I：加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中存在，但因为反应物氯水中因反应而含有Cl⁻，会干扰实验，故该方案无法达到实验目的； 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去，说明溶液中含有HClO或SO2，与还原性无关； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为，说明被氧化为，证明具有还原性； 故选III； （6）E装置有缓冲作用而能防止倒吸；若装置F中为KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为2+ 5SO2 + 2H2O= 2Mn2+ + 5SO+ 4H+。 12．（25-26高一上·广东深圳·期末）“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列是硫元素的“价—类”二维图，G与H皆为含钠的正盐，回答下列问题： (1)A在足量空气中燃烧生成________(填化学式)，写出D直接转化为H溶液的离子方程式________。 (2)将B通入E的水溶液中，可观察到的现象是________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (3)H溶液长时间暴露空气中被氧化而变质，检验该溶液已变质的方法是：取上述少量H溶液于试管中，加入________，出现________，证明该溶液已变质。 (4)溶液与Cu在加热条件下发生反应，写出该反应的化学方程式________，若反应消耗了16 g Cu，此时溶液中F的物质的量浓度为________(忽略反应后溶液体积的变化)。 【答案】(1) (2) 出现淡黄色浑浊 (3) 盐酸酸化的溶液 白色沉淀 (4) 13 mol/L 【分析】结合硫的价态和物质类别，可推出：A为S单质，B为，D为，C为，E为，F为，G为含+6价硫的钠盐即，H为含+4价硫的钠盐即。 【详解】（1）硫单质在足量空气中燃烧只能生成二氧化硫，无法直接生成三氧化硫；和足量强碱（如NaOH）反应可直接生成正盐，对应离子方程式为； （2）和发生归中反应生成难溶于水的硫单质，硫是淡黄色固体，难溶于水，故可观察到的现象是：出现淡黄色浑浊；反应为，中S从+4价降为0价，作氧化剂；中S从-2价升为0价，作还原剂，二者物质的量之比为1:2； （3）变质会被空气中的氧气氧化为，加入足量稀盐酸可以除去排除其干扰，再加入，若产生不溶于酸的白色沉淀，就证明溶液中存在，即已变质； （4）加热条件下铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为；初始的物质的量为；16 g Cu的物质的量为，根据反应方程式，消耗的物质的量为，剩余的物质的量为，忽略溶液体积变化，浓度为。 1．（2021·北京·高考真题）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++ D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 【答案】C 【详解】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误； B．1体积的水能溶解约40体积的SO2，不能完全溶解是因为收集的二氧化硫中混有不溶于水的气体，故B错误； C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确； D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误； 故选C。 2．（2024·北京·高考真题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．I的化学方程式： B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 【答案】B 【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。 【详解】A．反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：，故A正确； B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，故B错误； C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生，即可以减少废渣产生，故C正确； D．硫酸工业产生的尾气为、，可以用碱液吸收，故D正确； 故选B。 3．（2026·甘肃天水·一模）部分含硫物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是 A．a可与浓NaOH溶液反应生成c和d的钠盐 B．b可与e反应，反应中体现了e的还原性 C．潮湿的气体b可用f的浓溶液干燥 D．f→e→d→g的转化均为氧化还原反应 【答案】A 【分析】首先根据价类二维图确定各物质：a为（单质，0价），b为（酸，-2价），c为-2价硫的盐，e为（酸，+4价），d为+4价硫的盐，f为（酸，+6价），g为为+6价硫的盐，据此分析； 【详解】A．a为，可与热浓溶液发生歧化反应：，产物、分别为c和d的钠盐，A正确； B．b为，e为，二者反应中，中化合价从+4降低为0，体现氧化性而非还原性，B错误； C．b为，具有强还原性，f的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，不能用来干燥潮湿的，C错误； D．可通过强酸制弱酸的复分解反应实现，亚硫酸盐可通过与碱的复分解反应实现，这两步均无化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 4．（25-26高一上·河南郑州·期末）下列关于铜与过量的浓硫酸反应的实验说法不正确的是 A．喷有碱液的棉花是为了防止污染环境 B．将反应后冷却的试管中溶液注入水中，溶液变为蓝色 C．铜片表面会发黑，反应完全后试管a底部有灰白色固体 D．能使酸性溶液褪色，体现了其漂白性 【答案】D 【详解】A．气体属于有毒气体，不能排入空气中，因属于酸性氧化物，故可用碱液进行吸收，A正确； B．反应后的溶液中含有大量的浓硫酸，应将反应后的溶液缓慢倒入水中，并不断搅拌，使热量及时散发出去，以防发生危险，B正确； C．浓硫酸具有强氧化性，铜被氧化生成氧化铜，表面发黑，浓硫酸具有吸水性，使生成的硫酸铜过饱和而析出灰白色固体，C正确； D．具有还原性，具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应使酸性溶液褪色，D错误； 故选D。 5．（25-26高一上·江西南昌·期末）探究和溶液反应的原理，装置如图，Y装置产生白色沉淀。下列错误的是 A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间 B．Y中产生的白色沉淀是 C．若将换成氨水，Y中能产生白色沉淀 D．在X装置中浓硫酸体现氧化性和酸性 【答案】D 【分析】实验开始前向装置内通入排除装置内空气，装置X中浓硫酸与发生复分解反应生成，进入装置Y中，与水反应生成，在酸性条件下能将/氧化成，与反应生成白色沉淀。 【详解】A．通入可排除装置内空气，防止氧气氧化干扰实验，该操作合理，A不符合题意； B．溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下将/氧化为，与反应生成白色沉淀，分析正确，B不符合题意； C．换成氨水后，/与氨水反应生成，与反应生成白色沉淀，描述正确，C不符合题意； D．X装置中浓硫酸与发生复分解反应制备，反应中无元素化合价变化，浓硫酸仅体现酸性，不体现氧化性，描述错误，D符合题意； 答案选D。 6．（25-26高一下·陕西汉中·期中）硫及其化合物的转化关系如图(反应条件和部分产物省略)，X是其简单氢化物，L常温常压下呈液态，且L分子中电子总数为10。下列说法正确的是 A．Y是单质，只有氧化性 B．Z、W都是酸性氧化物 C．Q的浓溶液常温下可与Cu反应生成Z D．Q的浓溶液可以干燥X气体 【答案】B 【分析】X为硫的简单氢化物，L为10电子常温液态物质，结合转化关系可推出Y为，Z为，W为，Q为，由此解答； 【详解】A．Y为单质，硫元素化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误； B．Z为、W为，二者均能与碱反应只生成盐和水，都属于酸性氧化物，B正确； C．Q为，浓硫酸与需要在加热条件下才反应生成，常温下不反应，C错误； D．X为，具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，因此浓硫酸不能干燥，D错误； 故选B。 7．（25-26高一下·宁夏银川·阶段检测）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生反应：，验证反应产物的实验装置如图所示(夹持装置已省略)。下列说法错误的是 A．装置中的实验现象是固体由白色变为蓝色 B．装置中品红溶液褪色说明产物中有 C．若装置中试剂为酸性KMnO4溶液，其作用为除去SO2并检验SO2是否除尽 D．装置中的试剂为NaOH溶液，其作用是尾气处理，防止污染环境 【答案】D 【详解】A．装置①中白色遇反应生成的水会变为蓝色的，实验现象为固体由白色变为蓝色，A正确； B．具有漂白性，可使品红溶液褪色，因此装置②中品红溶液褪色可说明产物中有，B正确； C．酸性可与发生氧化还原反应除去，避免干扰后续的检验；若溶液仍有紫红色剩余，说明已除尽，因此可同时实现除和检验是否除尽的作用，C正确； D．该实验目的是验证所有反应产物，还需要检验产物，因此装置④中试剂应为澄清石灰水用于检验，不是溶液做尾气处理，D错误； 故选D。 8．Ⅰ（24-25高一上·山东青岛·期末）探究硫及其化合物性质的实验装置如图(夹持装置略)。已知图中①为干燥的脱脂棉，②～⑤浸湿脱脂棉的试剂依次为酸性溶液、石蕊试液、品红溶液、饱和NaOH溶液。 回答下列问题： (1)连接好实验装置，检验装置的气密性，方法为：打开止水夹，用双联打气球向装置内鼓气，若看到_______________，则说明气密性良好。 (2)加入试剂，点燃酒精灯，向下推动铜丝，让铜丝与浓硫酸接触反应。可观察到试管1中的现象为_____________，发生反应的化学方程式为________。 (3)下列有关说法错误的是________。 A．②中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了的还原性 B．③中的现象是石蕊试液先变红，后褪色 C．④中的现象可以证明具有漂白性 D．④中若浸有碘水，可以证明的氧化性 (4)实验结束，抽离铜丝，用双联打气球向装置内鼓气，确保装置内的被饱和氢氧化钠溶液脱脂棉团完全吸收，发生反应的离子方程式为________。 Ⅱ．（24-25高一上·河北唐山·期末）为研究不同价态含硫物质的转化，设计了如图所示的实验装置。 回答下列问题： (1)(2)下列关于SO2的叙述正确的是________(填字母代号)。 a．SO2可以用作食品添加剂 b．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 c．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现SO2的漂白性 d．SO2的水溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液呈红色 【实验一】气体X为Cl2 (3)装置B中NaOH溶液的作用是________。 (4)写出Cl2与SO2在水中反应的离子方程式________。充分反应后，向装置A中加入________(填字母)，若产生沉淀，可证明Cl2与SO2发生了氧化还原反应。 a．BaCl2溶液                b．AgNO3溶液            c．NaOH溶液 【实验二】气体X为H2S (5)装置A中观察到的现象是________。 【问题与讨论】 (6)上述两组实验中，仪器C作用是________。 【答案】Ⅰ(1)气球膨胀（变大），且停止鼓气后气球保持膨胀状态（或不瘪缩） (2) 铜丝表面有气泡产生，溶液逐渐变蓝 (3)BD (4) Ⅱ(1)ad (2)吸收未反应的Cl2、SO2，防止污染空气 (3) a (4)产生浅黄色沉淀 (5)防止倒吸 【详解】Ⅰ（1）检验该连通装置的气密性时，通过双联打气球向装置内鼓入空气，会导致装置内部气体增多、压强增大。若气密性良好，气体不会向外泄漏，末端连接的气球会因压强增大而膨胀；停止鼓气后，装置内压强保持不变，气球不会瘪缩； （2）试管1中发生铜与浓硫酸的反应，生成二氧化硫气体，因此可观察到铜丝表面有气泡产生；同时生成硫酸铜，随着反应进行，溶液逐渐变蓝；发生反应的化学方程式为：； （3）A．二氧化硫能将酸性高锰酸钾还原为无色的使其褪色，体现了的还原性，A正确； B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，显酸性，能使石蕊试液变红，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，因此现象是只变红不褪色，B错误； C．二氧化硫能与品红结合生成无色不稳定物质，使品红溶液褪色，这正是其漂白性的特征体现，C正确； D．若浸有碘水，发生反应 ，反应中硫元素化合价由+4价升高到+6价，体现的是的还原性，D错误； 故选BD； （4）氢氧化钠溶液呈碱性，能与酸性氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，从而将有毒尾气完全吸收，发生反应的离子方程式为：。 Ⅱ（1）a．可在规定剂量内用作葡萄酒等食品的抗氧化剂、防腐剂，属于合法食品添加剂，a正确； b．与NaOH反应生成的是（或），S为+4价，无法直接得到+6价的，b错误； c．使酸性褪色是因为发生氧化还原反应，体现的还原性，而非漂白性，c错误； d．溶于水生成，溶液呈酸性，只能使石蕊变红，不会褪色，d正确； 故选ad； （2）、均为有毒气体，NaOH可以和二者反应，实现尾气处理； （3）作为强氧化剂将+4价S氧化为+6价的，自身被还原为，离子方程式为；要证明二者发生了氧化还原反应，只需检验生成的，加入溶液若产生不溶于酸的沉淀，即可证明有生成；会检验，但溶于水的本身也能提供，NaOH无法通过特征现象证明反应发生，故选a； （4）和在水中发生归中反应：，生成难溶于水的硫单质，S单质为淡黄色难溶物，因此装置A中会出现淡黄色沉淀； （5）A中易溶于水，、可溶于水，会导致A内压强快速减小，发生倒吸；球形结构C可以容纳倒吸的液体，避免液体沿导管进入上游装置，起到防倒吸的作用。 1．（2022·广东·高考真题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A．与浓硫酸反应，只体现的酸性 B．a处变红，说明是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 【答案】B 【详解】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确； C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误； D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误； 综上所述，正确的是B项。 2．（2026·海南·高考真题）浓与反应的实验中，下列操作不符合实验规范的是 A．检查装置气密性 B．加入试剂 C．预热后加热 D．检验产物漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．采用微热法检查装置气密性，操作符合实验规范，A不符合题意； B．倾倒浓硫酸时，瓶塞正放在桌面会污染试剂，且试剂瓶标签未朝向手心，易被残留药液腐蚀，操作不符合实验规范，B符合题意； C．加热试管内反应混合物时，先预热再集中加热，试管夹持位置、倾斜角度均符合实验要求，操作规范，C不符合题意； D．将产物通入品红溶液检验漂白性，用浸有溶液的棉团吸收尾气避免污染环境，操作规范，D不符合题意； 3．（2026·浙江·高考真题）关于反应，下列说法中正确的是 A．CO中的C失电子 B．是还原剂 C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】A 【分析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。 【详解】A．由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A正确； B．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误； C．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误； D．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误； 故选A。 4．（2026·江西·高考真题）浓硫酸与铜反应的实验装置如图，下列说法正确的是 A．应加装陶土网，使试管受热均匀 B．应改用稀硫酸，使实验更加安全 C．品红溶液不褪色，说明装置漏气 D．向外拉铜丝离开液面，终止反应 【答案】D 【详解】A．试管可直接用酒精灯加热，陶土网仅用于烧杯、烧瓶等底面积较大的玻璃仪器加热，无需加装陶土网，A错误； B．稀硫酸不具有强氧化性，铜的金属性比H弱，铜和稀硫酸在加热条件下不反应，只有浓硫酸在加热条件下可与铜反应生成SO2，不能改用稀硫酸，B错误； C．品红溶液不褪色还可能是反应温度不足，尚未生成SO2，不一定是装置漏气，C错误； D．向外拉铜丝离开浓硫酸液面，反应物脱离接触，即可终止反应，D正确； 故选D。 5．（2022·江苏·高考真题）实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取气体 B．用装置乙制取水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的 D．用干燥pH试纸检验水溶液的酸性 【答案】C 【详解】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取气体，A正确； B．气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取水溶液，B正确； C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的，C错误； D．水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确； 答案选C。 6．（2024·安徽·高考真题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误； B．SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误； C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误； D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确； 故答案选D。 7．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质 C．溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．呈红色，可用作颜料 【答案】C 【详解】A．SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，选项A正确； B．钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，选项B正确； C．NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，选项C不正确； D．Fe2O3的颜色是红色,可用作红色颜料，选项D正确； 答案选C。 8．（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 【答案】C 【详解】A．反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误； B．反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误； C．反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确； D．反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误； 故选C。 9．（2022·海南·高考真题）胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、]制备胆矾。流程如下。 回答问题： (1)步骤①的目的是_______。 (2)步骤②中，若仅用浓溶解固体B，将生成_______(填化学式)污染环境。 (3)步骤②中，在存在下Cu溶于稀，反应的化学方程式为_______。 (4)经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是_______。 (5)实验证明，滤液D能将氧化为。 ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量将氧化为，理由是_______。 ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是将氧化为，写出乙同学的实验方案及结果_______(不要求写具体操作过程)。 【答案】(1)除油污 (2) (3) (4)胆矾晶体易溶于水 (5) 溶液 C 经步骤③加热浓缩后双氧水已完全分解 取滤液，向其中加入适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，再加入，不能被氧化 【分析】由流程中的信息可知，原料经碳酸钠溶液浸洗后过滤，可以除去原料表面的油污；滤渣固体B与过量的稀硫酸、双氧水反应，其中的CuO、CuCO3、Cu(OH)2均转化为CuSO4，溶液C为硫酸铜溶液和稀硫酸的混合液，加热浓缩、冷却结晶、过滤后得到胆矾。 【详解】（1）原料表面含有少量的油污，Na2CO3溶液呈碱性，可以除去原料表面的油污，因此，步骤①的目的是：除去原料表面的油污。 （2）在加热的条件下，铜可以与浓硫酸发生反应生成CuSO4、SO2和H2O，二氧化硫是一种大气污染物，步骤②中，若仅用浓H2SO4溶解固体B，将生成SO2污染环境。 （3）步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，生成CuSO4和H2O，该反应的化学方程式为Cu+ H2O2+ H2SO4=CuSO4+2H2O。 （4）胆矾是一种易溶于水的晶体，因此，经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是：胆矾晶体易溶于水，用水洗涤会导致胆矾的产率降低。 （5）ⅰ. H2O2常温下即能发生分解反应，在加热的条件下，其分解更快，因此，甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I-氧化为I2，理由是：溶液C经步骤③加热浓缩后H2O2已完全分解。 ⅱ. I-氧化为I2时溶液的颜色会发生变化；滤液D中含有CuSO4和H2SO4，乙同学通过实验证实，只能是Cu2+将I-氧化为I2，较简单的方案是除去溶液中的Cu2+，然后再向其中加入含有I-的溶液，观察溶液是否变色；除去溶液中的Cu2+的方法有多种，可以加入适当的沉淀剂将其转化为难溶物，如加入Na2S将其转化为CuS沉淀，因此，乙同学的实验方案为取少量滤液D，向其中加入适量Na2S溶液，直至不再有沉淀生成，静置后向上层清液中加入少量KⅠ溶液；实验结果为：上层清液不变色，证明I-不能被除去Cu2+的溶液氧化，故只能是Cu2+将I-氧化为I2。 10．（2021·浙江·高考真题）某兴趣小组对化合物X开展探究实验。 其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答： (1)组成X的3种元素是______(填元素符号)，X的化学式是______。 (2)将固体X加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的离子方程式是______。 (3)步骤I，发生反应的化学方程式是______。 (4)步骤II，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是______。 (5)关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明______。 【答案】 Cu、S、O CuS2O6 S2OSO+ SO2↑ + Cu(OH)2 →+ 2H2O SO2与水反应生成H2SO3； H2SO3能被氧气氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4 配制品红无水乙醇溶液(其他非水溶剂亦可)，通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠(亚硫酸氢钠)固体，褪色更快 【分析】将固体隔绝空气加热，能生成一种固体和一种气体，其中将固体溶于水分成两等分，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，能生成白色沉淀，说明固体中有硫酸根的存在，另一份溶液加入适量的NaOH溶液，出现蓝色悬浊液，加入甘油后能形成绛蓝色溶液，说明固体中存在Cu，则固体A为CuSO4；将气体B通入足量的BaCl2溶液和H2O2溶液中，出现白色沉淀，说明该气体可以被H2O2氧化，则该气体为SO2，再根据产生沉淀C和固体X的质量计算固体X的化学式。 【详解】(1)根据分析，固体X中含有的元素是Cu、S、O；加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成1.165g硫酸钡沉淀，则该份硫酸铜的质量为0.005mol，则固体CuSO4的物质的量为0.010mol，质量为1.6g，根据质量守恒的气体SO2的质量为0.640g，该物质中三种元素的质量比m(Cu):m(S):m(O)=0.640g:0.640g:0.960g，则这三种原子的物质的量的比 n(Cu):n(S):n(O)=1:2:6，故固体X的化学式为CuS2O6； (2)根据题目，固体X与温热的稀硫酸反应可以生成SO2气体，根据原子守恒和电荷守恒配平，则该过程的离子方程式为S2OSO + SO2↑； (3)步骤Ⅰ为甘油和氢氧化铜发生反应，反应的化学方程式为+Cu(OH)2→+2H2O； (4)步骤Ⅱ中未加入过氧化氢，也可以出现白色沉淀，说明SO2溶于水后可以被空气中的氧气氧化，故答案为：SO2与水反应生成H2SO3；H2SO3能被氧气氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4； (5)SO2可以使品红溶液褪色，SO2溶液中存在SO2分子和H2SO3，欲知道是哪一种物质能够使品红溶液褪色，可以利用如下实验验证：配制品红无水乙醇溶液（其他非水溶剂亦可），通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠（亚硫酸氢钠）固体，褪色更快。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第二节　硫的转化 第2课时 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 1．（2026高二上·江苏连云港·学业考试）下列有关的说法正确的是 A．属于酸性氧化物 B．常温常压下，的密度小于空气 C．为黄绿色有刺激性气味气体 D．的漂白原理与的相同 2．（25-26高一上·江苏淮安·阶段检测）下列有关二氧化硫的说法错误的是 A．SO2会引起酸雨 B．SO2是一种无色刺激性气味且易溶于水的气体 C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D．食品中适量添加SO2可以起到漂白、杀菌、抗氧化的作用 3．（25-26高一下·广东深圳·期中）关于SO2的性质，说法错误的是 A．二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体 B．二氧化硫具有漂白性，能使酸性高锰酸钾褪色 C．二氧化硫是酸性氧化物，可与水反应生成亚硫酸 D．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后颜色又恢复 4．（25-26高一下·陕西榆林·期中）在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖（）放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。下列说法错误的是 A．生成的黑色物质主要为单质碳 B．能用澄清石灰水检验该刺激性气味的气体 C．上述实验现象体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 D．该实验的缺点是可能带来环境污染 5．（26-27高三上·山东·阶段检测）铜与浓硫酸反应的实验中，下列操作不符合实验规范的是 A．检查装置气密性 B．预热后加热 C．收集二氧化硫气体 D．稀释反应后的混合液 6．下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取 B．验证漂白性 C．收集 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 7．（25-26高一下·湖北武汉·期末）如图所示有关浓硫酸性质的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述及原因解释都正确的是 A．铝片无明显变化，说明浓硫酸与铝片不反应 B．胆矾晶体表面有“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性 C．小试管内有晶体析出，说明浓硫酸具有脱水性 D．pH试纸变红，说明浓硫酸具有酸性 8．（2021·辽宁·高考真题）下列说法正确的是 A．(标准状况)与水充分反应转移电子 B．和均可通过化合反应得到 C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D．与溶液反应： 9．（2021·天津·高考真题）关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是 A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物 10．（26-27高三上·天津南开·阶段检测）实验室用下列装置测量钢材含碳量(部分夹持装置已略去)。下列判断正确的是 A．点燃酒精灯前，a处通入的目的是排除装置中的 B．实验过程中，应该打开、，关闭 C．装置②中的酸性溶液可替换为饱和溶液 D．称取实验前后装置④的质量，即可测得钢材的含碳量 11．（25-26高一下·天津·阶段检测）Ⅰ．硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿(FeS2)制备硫酸的工艺如图。 (1)FeS2中硫元素的化合价是_______，写出过程I发生反应的化学方程式_______。 II．实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。 (2)盛装70% H2SO4溶液的仪器名称为_______。 (3)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择_______(填代号)。 a．蒸馏水　　b．饱和NaHCO3溶液　　c．饱和NaHSO3溶液　　 d．饱和NaOH溶液 (4)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______。 (5)上图中试管D中发生反应的离子方程式为_______。 为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成： 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 上述方案中能达到实验目的的是方案_______(填“I”“II”或“III”)。 (6)装置E的作用是_______，若装置F中为KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为_______。 12．（25-26高一上·广东深圳·期末）“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列是硫元素的“价—类”二维图，G与H皆为含钠的正盐，回答下列问题： (1)A在足量空气中燃烧生成________(填化学式)，写出D直接转化为H溶液的离子方程式________。 (2)将B通入E的水溶液中，可观察到的现象是________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (3)H溶液长时间暴露空气中被氧化而变质，检验该溶液已变质的方法是：取上述少量H溶液于试管中，加入________，出现________，证明该溶液已变质。 (4)溶液与Cu在加热条件下发生反应，写出该反应的化学方程式________，若反应消耗了16 g Cu，此时溶液中F的物质的量浓度为________(忽略反应后溶液体积的变化)。 1．（2021·北京·高考真题）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++ D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 2．（2024·北京·高考真题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．I的化学方程式： B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 3．（2026·甘肃天水·一模）部分含硫物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是 A．a可与浓NaOH溶液反应生成c和d的钠盐 B．b可与e反应，反应中体现了e的还原性 C．潮湿的气体b可用f的浓溶液干燥 D．f→e→d→g的转化均为氧化还原反应 4．（25-26高一上·河南郑州·期末）下列关于铜与过量的浓硫酸反应的实验说法不正确的是 A．喷有碱液的棉花是为了防止污染环境 B．将反应后冷却的试管中溶液注入水中，溶液变为蓝色 C．铜片表面会发黑，反应完全后试管a底部有灰白色固体 D．能使酸性溶液褪色，体现了其漂白性 5．（25-26高一上·江西南昌·期末）探究和溶液反应的原理，装置如图，Y装置产生白色沉淀。下列错误的是 A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间 B．Y中产生的白色沉淀是 C．若将换成氨水，Y中能产生白色沉淀 D．在X装置中浓硫酸体现氧化性和酸性 6．（25-26高一下·陕西汉中·期中）硫及其化合物的转化关系如图(反应条件和部分产物省略)，X是其简单氢化物，L常温常压下呈液态，且L分子中电子总数为10。下列说法正确的是 A．Y是单质，只有氧化性 B．Z、W都是酸性氧化物 C．Q的浓溶液常温下可与Cu反应生成Z D．Q的浓溶液可以干燥X气体 7．（25-26高一下·宁夏银川·阶段检测）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生反应：，验证反应产物的实验装置如图所示(夹持装置已省略)。下列说法错误的是 A．装置中的实验现象是固体由白色变为蓝色 B．装置中品红溶液褪色说明产物中有 C．若装置中试剂为酸性KMnO4溶液，其作用为除去SO2并检验SO2是否除尽 D．装置中的试剂为NaOH溶液，其作用是尾气处理，防止污染环境 8．Ⅰ（24-25高一上·山东青岛·期末）探究硫及其化合物性质的实验装置如图(夹持装置略)。已知图中①为干燥的脱脂棉，②～⑤浸湿脱脂棉的试剂依次为酸性溶液、石蕊试液、品红溶液、饱和NaOH溶液。 回答下列问题： (1)连接好实验装置，检验装置的气密性，方法为：打开止水夹，用双联打气球向装置内鼓气，若看到_______________，则说明气密性良好。 (2)加入试剂，点燃酒精灯，向下推动铜丝，让铜丝与浓硫酸接触反应。可观察到试管1中的现象为_____________，发生反应的化学方程式为________。 (3)下列有关说法错误的是________。 A．②中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了的还原性 B．③中的现象是石蕊试液先变红，后褪色 C．④中的现象可以证明具有漂白性 D．④中若浸有碘水，可以证明的氧化性 (4)实验结束，抽离铜丝，用双联打气球向装置内鼓气，确保装置内的被饱和氢氧化钠溶液脱脂棉团完全吸收，发生反应的离子方程式为________。 Ⅱ．（24-25高一上·河北唐山·期末）为研究不同价态含硫物质的转化，设计了如图所示的实验装置。 回答下列问题： (1)(2)下列关于SO2的叙述正确的是________(填字母代号)。 a．SO2可以用作食品添加剂 b．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 c．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现SO2的漂白性 d．SO2的水溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液呈红色 【实验一】气体X为Cl2 (3)装置B中NaOH溶液的作用是________。 (4)写出Cl2与SO2在水中反应的离子方程式________。充分反应后，向装置A中加入________(填字母)，若产生沉淀，可证明Cl2与SO2发生了氧化还原反应。 a．BaCl2溶液                b．AgNO3溶液            c．NaOH溶液 【实验二】气体X为H2S (5)装置A中观察到的现象是________。 【问题与讨论】 (6)上述两组实验中，仪器C作用是________。 1．（2022·广东·高考真题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A．与浓硫酸反应，只体现的酸性 B．a处变红，说明是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 2．（2026·海南·高考真题）浓与反应的实验中，下列操作不符合实验规范的是 A．检查装置气密性 B．加入试剂 C．预热后加热 D．检验产物漂白性 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·浙江·高考真题）关于反应，下列说法中正确的是 A．CO中的C失电子 B．是还原剂 C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 4．（2026·江西·高考真题）浓硫酸与铜反应的实验装置如图，下列说法正确的是 A．应加装陶土网，使试管受热均匀 B．应改用稀硫酸，使实验更加安全 C．品红溶液不褪色，说明装置漏气 D．向外拉铜丝离开液面，终止反应 5．（2022·江苏·高考真题）实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取气体 B．用装置乙制取水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的 D．用干燥pH试纸检验水溶液的酸性 6．（2024·安徽·高考真题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A．A B．B C．C D．D 7．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质 C．溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．呈红色，可用作颜料 8．（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 9．（2022·海南·高考真题）胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、]制备胆矾。流程如下。 回答问题： (1)步骤①的目的是_______。 (2)步骤②中，若仅用浓溶解固体B，将生成_______(填化学式)污染环境。 (3)步骤②中，在存在下Cu溶于稀，反应的化学方程式为_______。 (4)经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是_______。 (5)实验证明，滤液D能将氧化为。 ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量将氧化为，理由是_______。 ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是将氧化为，写出乙同学的实验方案及结果_______(不要求写具体操作过程)。 10．（2021·浙江·高考真题）某兴趣小组对化合物X开展探究实验。 其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答： (1)组成X的3种元素是______(填元素符号)，X的化学式是______。 (2)将固体X加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的离子方程式是______。 (3)步骤I，发生反应的化学方程式是______。 (4)步骤II，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是______。 (5)关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明______。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $