专题4 第2单元 硫及其化合物的相互转化-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第一册(苏教版)

１．D　 [浓硫酸的密度比饱和 CuSO４ 溶液的 大,浓硫酸在下层呈无色;浓硫酸具有强吸 水性,导致CuSO４ 饱 和溶液中水量减少, 有胆矾晶体析出,同时胆矾中的水又被浓硫 酸吸收,所以看到有白色固体析出.] ２．B　 [在两种溶液中都存在吸收水分与水分 蒸发两个过程,只不过在浓硫酸中以吸收水 分为主,溶液质量增加;在２mol􀅰L－１ 稀 硫酸中以水分蒸发为主,溶液质量减小.] ３．B　 [区别浓硫酸的脱水性和吸水性,要看 原物质中是否直接含 H２O,如:C６H１２O６ →６C＋６H２O(脱水性),CuSO４􀅰５H２O →CuSO４＋５H２O (吸水性).] ４．A　 [铜与稀硫酸不反应,在加热条件下铜 与浓硫酸能发生反应.由反应Cu＋２H２SO４ (浓)△􀪅􀪅CuSO４＋SO２↑＋２H２O 可知,参 加反应的硫酸有一半被还原,在铜与浓硫酸 的反应过程中,浓硫酸的浓度逐渐降低,变 成 稀 硫 酸 时 反 应 将 停 止,所 以 ０􀆰９ mol H２SO４ 与 足 量 铜 片 反 应 时, 被 还 原 的 H２SO４ 的物质的量小于０􀆰４５mol.] 第二单元　硫及其化合物的相互转化 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一　硫单质　硫化物　硫酸盐　３．(１) 硫黄　不　易　 (２)①S＋O２ 点燃 􀪅􀪅SO２　淡 蓝　 蓝 紫 　 ②S＋Fe △ 􀪅􀪅FeS　S＋２Cu △ 􀪅􀪅Cu２S 知识点二　２．氧化还原　非氧化还原 问题探索 １􀆰SO２、H２SO４中硫的化合价分别为＋４和＋ ６,＋４、＋６价之间不存在中间价态,故SO２ 虽具有较强的还原性,但不能被浓硫酸氧化, 可用浓硫酸干燥SO２气体.　２􀆰 不能.硫要转 化为SO３,要经过两个过程:S O２ ①→SO２ O２ ②→ SO３.尽管反应①②都与氧气发生反应,但反 应的条件差异很大,反应①只要硫在空气或氧 气中燃烧即可,容易实现,而反应②必须在加 热、催化剂作用下才能实现.因此,硫在空气 或氧气中的燃烧产物与氧气的量无关,只能生 成SO２. 【课堂互动探究】 １．D　 [整个过程中发生的变化为S(甲)＋O２ 点燃 􀪅􀪅SO２ (乙 )、SO２ ＋ H２O 􀜩􀜨􀜑 H２SO３ (丙)、H２SO３ ＋Br２ ＋ H２O 􀪅􀪅２HBr＋ H２SO４(丁)、Na２S＋H２SO４ 􀪅􀪅Na２SO４＋ H２S↑(戊)、H２SO３＋２H２S􀪅􀪅３S↓(甲) ＋３H２O.] ２．(１)８　１　４　１　４　 (２)４　５　４　６　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (３)３　６　２　１　３ ３．B　 [Na２S ＋４ O３ －２e－ → Na２S ＋６ O４ K２Cr２ ＋６ O７ ＋２(６－n)e－ →２Cr ＋n 由得 失 电 子 守 恒 得:０􀆰０５ mol􀅰L－１ × ０􀆰０２４L×２＝０􀆰０２mol􀅰L－１×０􀆰０２L×２× (６－n),n＝３,B项正确.] 【课堂即时达标】 １．A　 [SO２ 不与 BaCl２ 溶液反应,C 错误; 硫不论在空气中燃烧,还是在纯氧中燃烧, 其产物均是SO２,D错误.] ２．A　 [分析各物质中S元素的化合价即可.] ３．D ４􀆰 (１)２　５　３　１　２　５　８　 (２)４　１　７　１ 　４　２ 第三单元　防治二氧化硫对环境的污染 【课前自主学习】 知识梳理 知识点一　１．(１)化石燃料　 (２)金属矿石 　 (３)工 业 废 气 　２􀆰２SO２ ＋ O２ 催化剂 光照􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３　SO２＋H２O􀜩􀜨􀜑 H２SO３　SO３＋H２O 􀪅􀪅H２SO４ 　２H２SO３ ＋O２ 􀪅􀪅２H２SO４ 　 ５􀆰６ 　 ４．(１)新 能 源 　 (２) 脱 硫 　 (３)Ca(OH)２＋ SO２ 􀪅􀪅 CaSO３ ＋ H２O、 ２CaSO３＋O２ 􀪅􀪅２CaSO４ 知识点二　１．细颗粒物 (PM２􀆰５)　可吸入颗 粒物 (PM１０)　二氧化硫 (SO２)　２．好　 小　３．(１)各种污染物　(２)质量指数　 (３)首要污染物　首要污染物 问题探索 １􀆰 按体积计算,空气中 CO２约占０􀆰０３％,雨 水中溶解有一定的CO２,而 H２O＋CO２􀜩􀜨􀜑 H２ CO３􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋HCO－３ ,正常雨水显酸性,其 pH 小于７.通常情况下,当空气中的 CO２在 水中溶解达到最大量时,此时溶液的 pH 为 ５􀆰６.规定pH 小于５􀆰６的雨水叫酸雨,自然就 把CO２排除在形成酸雨的有害气体之外.　２􀆰 一般地说,多原子分子都是温室气体.例如, CO２、CH４、N２O、H２O (g)等是温室气体, 它们产生温室效应的能力不同,对全球温室效 应贡献的百分比来说,二氧化碳含量最多,所 占的比例也最大. 【课堂互动探究】 (１)５􀆰６　 (２)AD　 (３)B 【课堂即时达标】 １．B　 [减少大气污染的措施有发展清洁能 源、减少煤燃烧时 SO２ 的排放、开发利用 新能源、减少汽车尾气的排放等.] ２．A　３．C ４．B　 [燃煤中加入 CaO,可减少 SO２ 的排 放,但不能减少温室气体的排放,B错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第二单元　硫及其化合物的相互转化 学业要求 核心素养对接 １􀆰能以硫元素为例,从物质类别、元素价态的角度预测物 质的性质,实现物质的转化. ２􀆰初步学会氧化还原反应方程式的配平方法. １􀆰变化观念与平衡思想:基于价类二维思想说 明化学变化发生的条件、特征与规律. ２􀆰证据推理与模型认知:通过简单的氧化还原 反应方程式的配平,建立有关配平的认知 模型. 知识点一　硫的性质 自然界中的硫元素主要以　硫单质　、　硫化物　和 　硫酸盐　等形式存在. １􀆰游离态:主要存在于火山喷口附近或地壳 的岩层里. ２􀆰化合态:主要存在于金属矿石中. ３􀆰硫的性质 (１)物理性质 俗名 色态 溶解性 硫黄 黄色晶体 　不 　 溶 于 水,微 溶 于 酒 精,　易　溶于CS２ (２)化学性质 ①还原性:与 O２ 反应　S＋O２ 点燃 􀪅􀪅SO２　　　. 在空气、氧气中燃烧火焰分别为　淡蓝　 色、　蓝紫　色. ②氧化性:与Fe反应　S＋Fe △􀪅􀪅FeS　　 　. 与Cu反应　S＋２Cu △􀪅􀪅Cu２S　　　　　 　　. ４􀆰硫与Cl２ 比较 Cl２ S 与Fe 反应 ２F ０ e＋３Cl２ 点燃 􀪅􀪅２F ＋３ eCl３ F ０ e＋S △ 􀪅􀪅F ＋２ eS 与Cu 反应 C ０ u＋Cl２ 点燃 􀪅􀪅C ＋２ uCl２ ２C ０ u＋S △ 􀪅􀪅C ＋１ u２S 结论 Cl２ 生成高价金属化合物,S生成低价金 属化合物,氧化性:C ＋２ l２＞S 知识点二　含硫物质的相互转化 １􀆰不同价态含硫化合物 含硫 物质 H２S、 Na２S S SO２、H２SO３、 Na２SO３ SO３、H２SO４、 Na２SO４ 硫元素 化合价 －２ ０ ＋４ ＋６ ２􀆰含硫化合物之间的相互转化 含硫物质多种多样,在一定条件下可相互 转化.通过　氧化还原　　　　反应可实现含有 不同价态硫元素的物质之间的转化;通过 　非氧化还原　　　　　反应可实现含有相同价 态硫元素的不同物质间的转化. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９７􀅰 １􀆰浓硫酸具有强氧化性,二氧化硫具有还原 性,能否用浓硫酸干燥二氧化硫气体? SO２、H２SO４中硫的化合价分别为＋４和＋６,＋４、＋６价之 间不存在中间价态,故SO２虽具有较强的还原性,但不能被浓 硫酸氧化,可用浓硫酸干燥SO２气体. ２􀆰硫在足量的氧气里燃烧,能否生成SO３? 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 硫及其化合物的相互转化 基于价类二维图认识硫及其 化合物 [探究素材] 硫及其常见化合物的价 (态)类 (别)二维 图如下: １􀆰从物质的类别看,同类物质具有相似的化 学性质.SO２和SO３都是酸性氧化物,都有 相似的化学性质;H２S (氢硫酸)、H２SO３、 H２SO４都是酸,都具有酸的通性. ２􀆰从硫元素的价态看,处于最低价的硫 (－２ 价)只有还原性,处于最高价的硫 (＋６ 价)只有氧化性,而处于中间价态的硫 (０ 价、＋４价)既有氧化性又有还原性.硫元 素从较低价态转化为较高价态,一般需要 加入 氧 化 剂 才 能 实 现, 例 如,２H２S＋ O２(不足) 点燃 􀪅􀪅２S＋２H２O;而从较高价态转 化为较低价态,一般需要加入还原剂才能 实现,例如,Cu＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅CuSO４＋ SO２↑＋２H２O. [探究题目] １􀆰非金属单质甲在空气中燃烧生成气体乙,乙 溶于水得溶液丙,向丙溶液中滴加溴水,丙 溶液变成丁.在丁里加入 Na２S生成气体戊, 把戊通入丙得到甲.甲、乙、丙、丁、戊均 含有同一种元素,则它们正确的顺序是 (D ) A􀆰S、SO３、H２SO４、H２SO３、H２S B􀆰SO３、SO２、H２SO３、H２SO４、SO２ C􀆰S、SO３、H２SO４、H２SO３、H２S D􀆰S、SO２、H２SO３、H２SO４、H２S 氧化还原反应方程式的配平 电子守恒法配平氧化还原反应 方程式 [探究素材] １􀆰氧化还原反应方程式配平的原理是化合价 升降总数相等,得失电子总数相等 (得失 电子守恒). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０８􀅰 ２􀆰氧化还原反应方程式配平的基本步骤 (１)标变价 C ０ ＋H２S ＋６ O４(浓)———S ＋４ O２↑＋C ＋４ O２↑＋H２O (２)求一分子氧化剂和还原剂的降、升价数 C＋H２SO４(浓)———SO２↑＋CO２↑＋H２O ↑４　 ↓２ (３)求升降数的最小公倍数,确定氧化剂和还 原剂的化学计量数 C＋２H２SO４(浓)———SO２↑＋CO２↑＋H２O ↑４×１ ↓２×２ (４)观察配平其他计量数 C＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅２SO２ ↑ ＋CO２ ↑ ＋ ２H２O　 (５)检查反应前后的原子是否守恒,得失电子 是否守恒.如果是离子方程式,还要检查 电荷是否守恒. [探究题目] ２􀆰配平下列化学方程式或离子方程式. (１)　８　HI＋ 　１　H２SO４(浓)􀪅􀪅　４　I２＋ 　１　H２S↑ ＋ 　４　H２O (２)　４　 NH３＋　５　O２ 催化剂 △􀪅􀪅􀪅􀪅 　４　 NO ＋ 　６　H２O (３)　３　 S＋ 　６　OH－ △ 􀪅􀪅　２　S２－ ＋ 　１　 SO２－３ ＋　３　H２O 电子守恒法在化学计算中的应用 [探究素材] 守恒法是化学学科重要的思想方法,初中化 学已经学习过质量守恒、元素守恒等.对于 氧化还原反应来说,还原剂失去电子总数等 于氧化剂得到电子总数,即得失电子守恒. 电子守恒法解题步骤是:找出还原剂及氧化 产物,氧化剂及还原产物,根据得失电子守 恒列出关系式求解. 还原剂 －n１e－ → 氧化产物 氧化剂 ＋n２e－ →还原产物 n(还原剂)×n１＝n(氧化剂)×n２ [探究题目] ３􀆰２４mL浓度为０􀆰０５mol􀅰L－１的 Na２SO３ 溶 液恰好与２０mL 浓度为０􀆰０２mol􀅰L－１的 K２Cr２O７溶 液 完 全 反 应.已 知 Na２SO３ 被 K２Cr２O７氧化为 Na２SO４,则元素Cr在还原 产物中的化合价为 (B ) A􀆰＋２　　B􀆰＋３　　C􀆰＋４　　D􀆰＋５ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １􀆰下列说法正确的是 (A ) A􀆰硫单质常存在于火山喷口附近 B􀆰进行SO２ 性质探究实验时,多余的SO２ 应排到实验室外 C􀆰SO２ 气体通入BaCl２ 溶液中会产生白色沉淀 D􀆰硫在空气中的燃烧产物是SO２,在纯氧 中的燃烧产物是SO３ ２􀆰下列变化,需要加入还原剂才能实现的是 (A ) A􀆰 H２SO４ →SO２ B􀆰 H２S →SO２ C􀆰S →SO２ D􀆰SO２－３ →SO２ ３􀆰硫代硫酸钠 (Na２S２O３)可作为脱氯剂,已 知２５􀆰０ mL０􀆰１００ mol􀅰L－１ 溶液恰好把 ２２４mL (标准状况)氯气完全转化为Cl－ , 则S２O２－３ 将转化为 (D ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１８􀅰 A􀆰S２－ B􀆰S C􀆰SO２－３ D􀆰SO２－４ ４􀆰 (１) ２ KMnO４＋ ５ H２O２＋ ３ H２SO４ 􀪅􀪅 １ K２SO４＋ ２ MnSO４＋ ５ O２↑＋ ８ H２O (２) ４ Zn＋ １ NO－３ ＋ ７ OH－􀪅􀪅 １ NH３↑ ＋４ ZnO２－２ ＋ ２ H２O 提醒: 完成作业　专题４　第二单元 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第三单元　防治二氧化硫对环境的污染 学业要求 核心素养对接 １􀆰会辨识二氧化硫所导致的空气污染的种类,能列举常见 的防治方法. ２􀆰了解空气质量指数,了解可持续发展的重大意义. １􀆰变化观念与平衡思想:能根据化学反应的特 征,控制反应条件,减少污染物的排放. ２􀆰科学态度与社会责任:辩证认识硫及硫的化 合物,体会到人类的行为与环境保护的必 要性. 知识点一　酸雨及其治理 １􀆰SO２ 的来源 (１)含硫　化石燃料　燃烧; (２)含硫　金属矿石　　　　　冶炼; (３)硫酸厂排放的　工业废气　　. ２􀆰酸雨的形成过程 反应①:　２SO２＋O２ 催化剂 光照 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３　　　　　　　　　　　　　 　; 反应②:　SO２＋H２O􀜩􀜨􀜑 H２SO３　　　　　　　　　　　　　　　; 反应③:　SO３＋H２O􀪅􀪅H２SO４　　　　　　　　　　　　　　　; 反应④:　２H２SO３＋O２ 􀪅􀪅２H２SO４　　　　　 　　　　　　　　　. 酸雨的pH小于　５􀆰６　　. ３􀆰酸雨的危害 (１)酸化江河湖泊,危害水生生物. (２)酸化土壤,降低土壤肥力,影响作物生长. (３)腐蚀建筑物. ４􀆰酸雨的防治 (１) 研 究 开 发 　 新 能 源 　 (如 太 阳 能、 核 能、氢能). (２)对含硫燃料进行　脱硫　　　处理. (３)对含SO２ 废气进行处理或回收利用.用 石灰乳吸收SO２,反应的化学方程式为 　Ca(OH)２＋SO２ 􀪅􀪅CaSO３＋H２O、２CaSO３＋O２ 􀪅􀪅２CaSO４　 　. 知识点二　空气质量评价 １􀆰空气质量指数 空气质量指数 (AQI)中有　细颗粒物 (PM２􀆰５)　、 　可吸入颗粒物 (PM１０)　　、　二氧化硫 (SO２)　、 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２８􀅰