精品解析：天津市滨海新区塘沽第一中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试题

塘沽一中2025—2026学年度第一学期 高二年级第二次月考化学学科试题 可能用到的相对原子量 Cu：64；Ag：108 一、选择题(每题只有一个正确答案，共36分) 1. 下列关于原子结构与性质的说法中，正确的是 A. 能量：3s>2s B. 电负性：F>Cl C. 基态Cu原子的价电子排布式：3d104s1 D. 2py的电子云轮廓图： 2. 变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对各种平衡过程的符号表征错误的是 A. 水分子电离过程示意图可表示为： B. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq) + CO(aq) C. 碳酸氢钠溶液中的电离平衡：HCO+ H2OCO+ H3O+ D. 向AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀变黄：Ag+ + I- = AgI↓ 3. 下列化学用语或图示不正确的是 A. H3O+的电子式： B. 质量数为78、中子数为44的Se原子：Se C. Ca2+和Cl-的最外层电子排布图均为： D. 用电子云轮廓图示意p-p π键的形成： 4. 常温下，某溶液中由水电离产生的，下列离子组一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列关于物质结构与性质的说法，正确的是 A. I1：Na<Mg；I2：Na>Mg B. O、S、P三种元素的电负性顺序为O>P>S C. 玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱 D. 只要确定了电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向，就能准确表示电子的运动状态 6. 高中化学《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是 A. 将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2·xH2O B. 乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可知该反应的ΔH<0 C. 难溶电解质在水中达到溶解平衡时，再加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变 D. Zn粉与足量稀硫酸反应，加入少量CuSO4可以加快反应速率，同时不会影响H2的产量 7. 下列有关原子结构与性质的说法正确的是 A. 从s轨道形状来看，氢原子核外电子绕核做圆周运动 B. 氧的电子排布图表示为违背了泡利原理 C. 光谱实验中，镁原子的电子排布由1s22s22p63s2变为1s22s22p63p2时，可摄取到吸收光谱 D. 原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用+和-表示，称为电子的自旋磁量子数。基态 Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为+2或-2 8. 下列说法正确的是 A. 某反应2X(g) + Y(g)3Z(g) + M(s) ΔH= -akJ/mol(a>0)，在与外界隔热且容积不变的密闭容器中进行时，当容器内气体的物质的量分数n(X)%：n(Y)%不变时，则反应一定达到平衡状态 B. 某元素逐级电离能为I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol，该元素可能为Al，其最高价氧化物对应水化物既能与酸反应又能与强碱反应 C. 常温下，0.1mol/L的NaHC2O4溶液pH=4.1，说明HC2O的电离程度大于水解程度，则 c(Na⁺)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H+)>c(OH-) D. 元素X的基态原子电子排布式为[Ne]3s23p4，其简单氢化物H2X的电离常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=7.1×10-15，向H2X溶液中加入少量NaOH固体，减小 9. 根据下列实验能得出相应结论的是 选项 实验 结论 A 常温下，测得0.1 mol·L－1 NaA溶液的pH小于0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH 酸性：HA＞H2CO3 B Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH) 2(s) Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于CH3COONH4溶液 NH4＋结合OH—生成了难电离的NH3∙H2O，使上述溶解平衡正向移动 C 向5 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中滴入5 滴0.1 mol·L－1 MgSO4溶液产生白色沉淀，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液又产生蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] D 向0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，溶液的颜色加深 H＋抑制Fe2＋水解 A. A B. B C. C D. D 10. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 A. 图1表示常温下向体积为10mL0.1mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有c(CH3COOH)+2c(H+)= c(CH3COO—)+2 c(OH—) B. 已知同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液，图2表示用水稀释pH相同的HA和HB时溶液的pH变化曲线，其中I表示HA，II表示HB，且溶液导电性：c＞b＞a C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=—285.8kJ•mol-1 D. 结合图4分析可知，向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Cu2+先沉淀 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y与W位于同一主族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法错误的是 A. 与X同主族的元素的基态原子最外层电子所占轨道呈球形 B. Y、Z、W均位于元素周期表的p区 C. Z与W可形成多种化合物 D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 12. 常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. pH=8的CH3COONa溶液：c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L B. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N(前)> N(后) C. 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH) D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol·L-1 盐酸③0.1mol·L-1 氯化镁溶液④0.1mol·L-1硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：①>④=②>③ 二、填空题(共64分) 13. 元素周期表揭示了物质构成的奥秘，对于科学研究的意义巨大。 （1）基态①原子中核外电子占据的最高能层的符号是______。 （2）Fe2+的价层电子排布式：______。 （3）①②③的离子半径由大到小的顺序______(用离子符号表示)。 （4）②的一种氢化物为18e-粒子，写出该分子的电子式______。 （5）第二周期中第一电离能比②大的元素有______种。 （6）元素④在周期表位于______区，其原子结构示意图为______。 （7）表中与③相邻的长周期且同主族的元素，其基态原子的简化电子排布式______，其核外有______种不同空间运动状态的电子。 （8）③的简单氢化物稳定性弱于②的简单氢化物的原因(从化学键角度解释)______。 （9）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有①的硫酸盐，先用______(填化学式)溶液处理，使之发生转化，而后再用酸除去。请写出沉淀转化的离子方程式：______。 （10）已知d区金属与原子半径小的非金属元素能形成耐腐蚀的特种材料。已知d区金属元素M位于第四周期，其价电子轨道表示式中，电子占据的轨道数=未被电子占据的轨道数。非金属元素Y的原子半径为同主族最小，最高化合价是+5价。该特种材料M3Y4是______(写出化学式)，其中Y原子的核外电子轨道表示式为______。 （11）位于第四周期第ⅡB族的单质X可以置换出Ag，据此原理组成双液原电池如图所示。 ①电极X的材料名称是：______；电解质溶液Y是：______(填化学式)。 ②正极的电极反应式为：______。 ③如闭合电路前，X电极与银电极质量相等，当电路中通过0.1mol电子时，两电极质量差为______g。 14. I、测定中和反应的反应热 （1）分别向50mL 0.5000mol·L-1 的 NaOH溶液中加入 a．浓硫酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．稀醋酸 恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4，下列关系正确的是______。 A. ΔH1>ΔH2>ΔH3>ΔH4 B. ΔH1>ΔH2=ΔH3>ΔH4 C. ΔH1<ΔH3=ΔH2<ΔH4 D. ΔH1=ΔH2=ΔH3<ΔH4 II、利用中和反应测定未知溶液浓度 （2）实验室用 0.5000mol·L—1 的NaOH溶液分别滴定20mL 等浓度的稀盐酸和稀醋酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化如下图所示。A、B两条滴定曲线中表示NaOH溶液滴定醋酸溶液曲线的是______(填字母“A”或“B”)；达到a、b状态消耗NaOH溶液的体积a______b(填“>”、“<”、“=”)。 （3）醋酸分子的结构式为，1mol醋酸分子中含有σ键的数目为______。 Ⅲ、利用中和滴定模型进行沉淀滴定和氧化还原滴定 （4）某温度下，以K2CrO4作指示剂，用0.100mol·L-1 的AgNO3溶液滴定50mL 0.5000mol·L-1的Cl- 溶液的滴定曲线如图：(已知：Ag2CrO4砖红色Ksp=1.0×10-12) ①滴定终点时溶液中c(Cl-)为______mol·L-1；c(CrO)为______ mol·L-1。 ②相同实验条件下，若改为滴定0.0300mol·L-1的Cl-溶液，反应终点c移向______(填“a”“b”“d”)。 （5）利用氧化还原滴定法测定样品中TiO2的质量分数。实验步骤如下： 一定条件下，将2.2g样品(含TiO2)完全溶解并将TiO2转化为Ti3+，加入KSCN溶液作为指示剂。再用1.000mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定使Ti3+全部转化为Ti4+。(Ti3+水溶液常显紫色) ①滴定至终点的现象为______。 ②下列操作会导致样品中TiO2的质量分数偏小的是______。 a．锥形瓶中留有蒸馏水 b．滴定管中，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．滴定终点俯视读数 d．配制标准溶液时，有少量溶液溅出 e．滴定过程中，有少量标准溶液溅出 15. I．苹果酸用H2A表示，为二元弱酸，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液H2A、HA-和A2-的分布系数δ(x)随溶液pH变化如图。 例如：A2- 的分布系数δ(A2-)= 回答下列问题： （1）曲线______是H2A的分布系数曲线(填序号)。 （2）H2A的Ka1=______。 （3）反应H2A + A2-2HA-的平衡常数______(填写数值)。 II．某二元酸(化学式用 H2B 表示)的电离平衡常数Ka=1.0×10-2，回答下列问题： （4）NaHB溶液显______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是______。(用化学用语表示)。 （5）0.1mol·L-1 Na2B 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______。c(Na+) + c(B2-) + c(HB-)=______mol·L-1(填写数值)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 塘沽一中2025—2026学年度第一学期 高二年级第二次月考化学学科试题 可能用到的相对原子量 Cu：64；Ag：108 一、选择题(每题只有一个正确答案，共36分) 1. 下列关于原子结构与性质的说法中，正确的是 A. 能量：3s>2s B. 电负性：F>Cl C. 基态Cu原子的价电子排布式：3d104s1 D. 2py的电子云轮廓图： 【答案】ABCD 【解析】 【详解】A．形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s，A正确； B．同主族元素从上到下电负性依次减弱，所以F>Cl，B正确； C．基态Cu原子的价电子排布式：3d104s1，C正确； D．p能级电子云为哑铃形，且在y轴上，D正确； 故选ABCD。 2. 变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对各种平衡过程的符号表征错误的是 A. 水分子电离过程示意图可表示为： B. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq) + CO(aq) C. 碳酸氢钠溶液中的电离平衡：HCO+ H2OCO+ H3O+ D. 向AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀变黄：Ag+ + I- = AgI↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离本质为一个水分子接受另一个水分子电离出的质子，生成水合氢离子和，A正确； B．碳酸钙是难溶电解质，其溶解平衡的书写规则正确，标注了状态、使用可逆符号，B正确； C．碳酸氢根的电离本质为，溶液中以水合氢离子形式存在，C正确； D．向浊液中滴加时，是难溶固体沉淀，不能拆分，正确的反应式为，D错误； 故选D． 3. 下列化学用语或图示不正确的是 A. H3O+的电子式： B. 质量数为78、中子数为44的Se原子：Se C. Ca2+和Cl-的最外层电子排布图均为： D. 用电子云轮廓图示意p-p π键的形成： 【答案】A 【解析】 【详解】A．H3O+的电子式为：，A错误； B．质量数为78、中子数为44的Se原子：Se，B正确； C．Cl-为Cl得到1个电子形成，电子排布为[Ne]3s23p6，Ca2+为Ca失去4s2电子形成，电子排布为[Ne]3s23p6，二者最外层均为3s23p6，电子排布图为：，C正确； D．p-p π键由两平行p轨道“肩并肩”重叠形成，电子云轮廓图应显示侧面重叠，图示符合π键形成特征，D正确； 答案选A。 4. 常温下，某溶液中由水电离产生的，下列离子组一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【分析】水电离产生的的溶液，水的电离被抑制，说明溶液可能是酸性或碱性，据此分析。 【详解】A．Mg2+、Fe3+在碱性条件下会与OH-生成沉淀，无法共存，A不符合题意； B．Fe2+与在酸性或碱性条件下均发生氧化还原反应，无法共存，B不符合题意； C．K+、Na+、Cl-、均为强酸/强碱的离子，在酸或碱性条件下均不反应，一定能共存，C符合题意； D．CH3COO-在酸性条件下与H+反应，在碱性条件下与OH-反应，无法共存，D不符合题意； 故答案为C。 5. 下列关于物质结构与性质的说法，正确的是 A. I1：Na<Mg；I2：Na>Mg B. O、S、P三种元素的电负性顺序为O>P>S C. 玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱 D. 只要确定了电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向，就能准确表示电子的运动状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na原子的核外电子排布式为，Mg原子的核外电子排布式为，3s轨道为全充满稳定结构，第一电离能比Na的第一电离能大，而Na失去1个电子后即达到稀有气体稳定结构，第二电离能比Mg的第二电离能大，A正确； B．根据电负性变化规律：同主族从上到下电负性减小，同周期从左到右电负性增大，三种元素电负性顺序为，B错误； C．玻尔原子结构模型只能成功解释氢原子光谱，无法解释多电子原子的光谱，C错误； D．完整确定电子的运动状态，需要同时确定电子层、原子轨道、轨道伸展方向和电子自旋方向四个参数，缺少自旋方向无法完整描述，D错误； 答案选A。 6. 高中化学《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是 A. 将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2·xH2O B. 乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可知该反应的ΔH<0 C. 难溶电解质在水中达到溶解平衡时，再加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变 D. Zn粉与足量稀硫酸反应，加入少量CuSO4可以加快反应速率，同时不会影响H2的产量 【答案】D 【解析】 【详解】A. TiCl4在水中加热会发生水解反应生成TiO2·xH2O，A正确； B. 乙烯聚合为聚乙烯是熵减过程，但能自发进行，说明该反应ΔH < 0，该观点正确，B正确； C. 难溶电解质达到溶解平衡时，溶液饱和，再加入难溶电解质，仍为饱和溶液，离子浓度保持不变，该观点正确，C正确； D. Zn粉与足量稀硫酸反应，加入少量CuSO4会形成Cu-Zn原电池，加快反应速率，但Zn会与Cu2+反应消耗部分Zn，因此H2产量减少，D错误； 故选D。 7. 下列有关原子结构与性质的说法正确的是 A. 从s轨道形状来看，氢原子核外电子绕核做圆周运动 B. 氧的电子排布图表示为违背了泡利原理 C. 光谱实验中，镁原子的电子排布由1s22s22p63s2变为1s22s22p63p2时，可摄取到吸收光谱 D. 原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用+和-表示，称为电子的自旋磁量子数。基态 Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为+2或-2 【答案】C 【解析】 【详解】A．s轨道是球形，描述的是电子云轮廓图，表示电子在单位体积内出现概率的大小，s电子不是做圆周运动，A错误； B．氧的电子排布图表示为违背了洪特规则，B错误； C．光谱实验中，镁原子的电子排布由变为时，电子由低能级跃迁到高能级，吸收能量，可摄取到吸收光谱，C正确； D．基态锰()的价电子排布为，原子的轨道有5个自旋相同的电子，轨道有2个自旋相反的电子，故价电子自旋磁量子数的代数和为或，D错误； 故答案选C。 8. 下列说法正确的是 A. 某反应2X(g) + Y(g)3Z(g) + M(s) ΔH= -akJ/mol(a>0)，在与外界隔热且容积不变的密闭容器中进行时，当容器内气体的物质的量分数n(X)%：n(Y)%不变时，则反应一定达到平衡状态 B. 某元素逐级电离能为I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol，该元素可能为Al，其最高价氧化物对应水化物既能与酸反应又能与强碱反应 C. 常温下，0.1mol/L的NaHC2O4溶液pH=4.1，说明HC2O的电离程度大于水解程度，则 c(Na⁺)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H+)>c(OH-) D. 元素X的基态原子电子排布式为[Ne]3s23p4，其简单氢化物H2X的电离常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=7.1×10-15，向H2X溶液中加入少量NaOH固体，减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．在与外界隔热且容积不变的密闭容器中，X、Y初始投料比为2：1时，反应过程中n(X)%：n(Y)%始终不变时，不能说明该反应达到平衡状态，A错误； B．某元素逐级电离能为I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol，该元素在化合物中显+3价，可能为Al，其最高价氧化物对应水化物既能与酸反应又能与强碱反应，B正确； C．常温下，0.1mol/L的NaHC2O4溶液pH=4.1，说明的电离程度大于水解程度，则c(Na⁺)＞c()＞c(H+)＞c()＞c()，C错误； D．元素X的基态原子电子排布式为[Ne]3s23p4，X为S元素，向H2S溶液中加入少量NaOH固体，增大，D错误； 故选B。 9. 根据下列实验能得出相应结论的是 选项 实验 结论 A 常温下，测得0.1 mol·L－1 NaA溶液的pH小于0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH 酸性：HA＞H2CO3 B Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH) 2(s) Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于CH3COONH4溶液 NH4＋结合OH—生成了难电离的NH3∙H2O，使上述溶解平衡正向移动 C 向5 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中滴入5 滴0.1 mol·L－1 MgSO4溶液产生白色沉淀，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液又产生蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] D 向0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，溶液的颜色加深 H＋抑制Fe2＋水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据酸根阴离子水解程度越大，溶液的碱性越强，水解出的酸酸性越弱，判断酸性强弱：HA>，A不正确； B．Mg(OH)2固体可溶于CH3COONH4溶液，说明NH4＋结合OH-结合生成了难电离的NH3∙H2O，使Mg(OH) 2(s) Mg2+(aq)+2OH—(aq)溶解平衡正向移动，B正确； C．由于1mL约是20滴，故加入的两种溶液的量非常少，都发生反应，没有发生沉淀转化，不能比较平衡常数相对大小，C不正确； D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可将二价铁氧化为三价铁，使溶液颜色变深， D不正确； 答案选B。 10. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 A. 图1表示常温下向体积为10mL0.1mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有c(CH3COOH)+2c(H+)= c(CH3COO—)+2 c(OH—) B. 已知同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液，图2表示用水稀释pH相同的HA和HB时溶液的pH变化曲线，其中I表示HA，II表示HB，且溶液导电性：c＞b＞a C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=—285.8kJ•mol-1 D. 结合图4分析可知，向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Cu2+先沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1中c点加入0.1mol/L20mLCH3COOH溶液与10mL0.1mol/LNaOH充分反应后得到等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合液，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒为2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，两式整理消去c(Na+)得c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)，故A正确； B．盐酸属于强酸溶液，醋酸溶液属于弱酸溶液，加水稀释促进醋酸的电离，将pH相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数后，pH较大的为盐酸、pH较小的为醋酸，则图2中I表示盐酸，II表示醋酸，a、b、c三点pH由大到小的顺序为c＞b＞a，三点溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为a>b>c，溶液的导电性：a>b>c，故B错误； C．根据图3可写出热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-571.6kJ/mol，则1molH2(g)完全燃烧生成H2O(l)放出285.8kJ的热量，表示H2燃烧热的ΔH=-285.8 kJ·mol-1，故C正确； D．由图可知，溶度积的大小顺序为Ksp(CuS)＜Ksp(MnS)＜Ksp(FeS)＜Ksp(ZnS)，则向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，溶度积小的Cu2+先沉淀，故D正确； 故选B。 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y与W位于同一主族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法错误的是 A. 与X同主族的元素的基态原子最外层电子所占轨道呈球形 B. Y、Z、W均位于元素周期表的p区 C. Z与W可形成多种化合物 D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W位于同一主族，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大，则Y为F元素，W为Cl元素，X与Y位于不同周期，X为H元素，Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，则Z为P元素，据此分析解答。 【详解】由以上分析知，X为H元素，Y为F元素，Z为P元素，W为Cl元素， A．与H同主族的元素的基态原子最外层电子所占的轨道为s轨道，呈球形，故A正确； B．F、P、Cl均位于元素周期表的p区，故B正确； C．仅由P、Cl两种元素组成的化合物可以是PCl3、PCl5等，不止一种，故C正确； D．P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，不是强酸，故D错误； 故选D。 12. 常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. pH=8的CH3COONa溶液：c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L B. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N(前)> N(后) C. 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH) D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol·L-1 盐酸③0.1mol·L-1 氯化镁溶液④0.1mol·L-1硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：①>④=②>③ 【答案】A 【解析】 【详解】A. 在pH=8的CH3COONa溶液中，根据电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)，可得c(Na+)-c(CH3COO-) = c(OH-)-c(H+)。常温下Kw=10-14，pH=8时c(H+)=10-8 mol/L，c(OH-)=10-6 mol/L，因此c(Na+)-c(CH3COO-) = 10-6-10-8 = 9.9×10-7 mol/L，A正确； B. 在NaCl溶液中有电荷守恒：，离子总数为：，在NaClO溶液中有电荷守恒： ，离子总数为，两溶液中钠离子浓度相等，ClO-水解使得NaClO溶液中c(H+)小于NaCl溶液，因此NaClO溶液中的离子总数更少，B错误； C. 醋酸钠与盐酸混合后呈中性，根据电荷守恒： ，中性时：，因此，根据物料守恒：，联立得到c(Cl-)=c(CH3COOH)，C错误； D．设AgCl的溶度积为，①蒸馏水无同离子效应，，②盐酸有同离子效应，c(Cl-)=0.1mol/L，c(Ag+)=，③0.1mol/L的氯化镁溶液，c(Cl-)=0.2mol/L ，c(Ag+)=，④0.1mol/L硝酸银溶液，c(Ag+)=0.1mol/L，所以正确顺序是：④>①＞②>③，D错误； 故答案选A。 二、填空题(共64分) 13. 元素周期表揭示了物质构成的奥秘，对于科学研究的意义巨大。 （1）基态①原子中核外电子占据的最高能层的符号是______。 （2）Fe2+的价层电子排布式：______。 （3）①②③的离子半径由大到小的顺序______(用离子符号表示)。 （4）②的一种氢化物为18e-粒子，写出该分子的电子式______。 （5）第二周期中第一电离能比②大的元素有______种。 （6）元素④在周期表位于______区，其原子结构示意图为______。 （7）表中与③相邻的长周期且同主族的元素，其基态原子的简化电子排布式______，其核外有______种不同空间运动状态的电子。 （8）③的简单氢化物稳定性弱于②的简单氢化物的原因(从化学键角度解释)______。 （9）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有①的硫酸盐，先用______(填化学式)溶液处理，使之发生转化，而后再用酸除去。请写出沉淀转化的离子方程式：______。 （10）已知d区金属与原子半径小的非金属元素能形成耐腐蚀的特种材料。已知d区金属元素M位于第四周期，其价电子轨道表示式中，电子占据的轨道数=未被电子占据的轨道数。非金属元素Y的原子半径为同主族最小，最高化合价是+5价。该特种材料M3Y4是______(写出化学式)，其中Y原子的核外电子轨道表示式为______。 （11）位于第四周期第ⅡB族的单质X可以置换出Ag，据此原理组成双液原电池如图所示。 ①电极X的材料名称是：______；电解质溶液Y是：______(填化学式)。 ②正极的电极反应式为：______。 ③如闭合电路前，X电极与银电极质量相等，当电路中通过0.1mol电子时，两电极质量差为______g。 【答案】（1）N （2）3d6 （3）P3->Ca2+>O2- （4） （5）3 （6） ①. d ②. （7） ①. [Ar]3d104s24p4 ②. 18 （8）O原子半径小于P，O原子电负性大于P，导致O-H键长小于P-H键长，键长越短，键能越大，故稳定性：PH3<H2O （9） ①. Na2CO3 ②. CaSO4(s) + CO(aq) SO(aq) + CaCO3(s) （10） ①. Ti3N4 ②. （11） ①. 锌 ②. AgNO3 ③. Ag+ + e- = Ag ④. 14.05g 【解析】 【分析】根据元素周期表，可知①为Ca，②O，③为P，④为V； 【小问1详解】 基态Ca原子中核外电子有4个能层，占据的最高能层的符号是N； 【小问2详解】 Fe2+的价层电子排布式：3d6； 【小问3详解】 Ca2+、P3-核外有3个能层，同层核电荷数越大，半径越小，O2-核外有2个能层，层数越多半径越大，故离子半径由大到小的顺序为P3->Ca2+>O2-； 【小问4详解】 ②的一种氢化物为18e-粒子，化学式为H2O2，电子式为； 【小问5详解】 第二周期中第一电离能比②(O元素)大的元素有N、F、Ne三种元素； 【小问6详解】 ④为V，在周期表位于d区，原子结构示意图为； 【小问7详解】 表中与③P相邻的长周期且同主族的元素为As，为33号元素，其基态原子的简化电子排布式为，核外轨道数为18个，故其核外有18种不同空间运动状态的电子； 【小问8详解】 ③的简单氢化物为PH3，②的简单氢化物为H2O，O原子半径小于P，O原子电负性大于P，导致O-H键长小于P-H键长，键长越短，键能越大，故稳定性：PH3<H2O； 【小问9详解】 水垢中含有①的硫酸盐，化学式为CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，使之发生转化，而后再用酸除去。沉淀转化的离子方程式：CaSO4(s) + CO(aq)SO(aq) + CaCO3(s)； 【小问10详解】 已知d区金属元素M位于第四周期，其价电子轨道表示式中，电子占据的轨道数=未被电子占据的轨道数，价电子排布式为3d24s2，M为Ti．非金属元素Y的原子半径为同主族最小，最高化合价是+5价，Y为N元素。该特种材料M3Y4是Ti3N4，其中N原子的核外电子轨道表示式； 【小问11详解】 位于第四周期第ⅡB族的单质X为Zn，可以置换出Ag ①电极X的材料名称是锌； 电解质溶液Y的化学式是AgNO3； ②正极的电极反应式为：Ag+ + e- = Ag； ③如闭合电路前，X电极与银电极质量相等，当电路中通过0.1mol电子时，负极消耗Zn的质量为×65g/mol=3.25g，正极析出Ag的质量为0.1mol×108g/mol=10.8g，两电极质量差为10.8g +3.25g=14.05g。 14. I、测定中和反应的反应热 （1）分别向50mL 0.5000mol·L-1 的 NaOH溶液中加入 a．浓硫酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．稀醋酸 恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4，下列关系正确的是______。 A. ΔH1>ΔH2>ΔH3>ΔH4 B. ΔH1>ΔH2=ΔH3>ΔH4 C. ΔH1<ΔH3=ΔH2<ΔH4 D. ΔH1=ΔH2=ΔH3<ΔH4 II、利用中和反应测定未知溶液浓度 （2）实验室用 0.5000mol·L—1 的NaOH溶液分别滴定20mL 等浓度的稀盐酸和稀醋酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化如下图所示。A、B两条滴定曲线中表示NaOH溶液滴定醋酸溶液曲线的是______(填字母“A”或“B”)；达到a、b状态消耗NaOH溶液的体积a______b(填“>”、“<”、“=”)。 （3）醋酸分子的结构式为，1mol醋酸分子中含有σ键的数目为______。 Ⅲ、利用中和滴定模型进行沉淀滴定和氧化还原滴定 （4）某温度下，以K2CrO4作指示剂，用0.100mol·L-1 的AgNO3溶液滴定50mL 0.5000mol·L-1的Cl- 溶液的滴定曲线如图：(已知：Ag2CrO4砖红色Ksp=1.0×10-12) ①滴定终点时溶液中c(Cl-)为______mol·L-1；c(CrO)为______ mol·L-1。 ②相同实验条件下，若改为滴定0.0300mol·L-1的Cl-溶液，反应终点c移向______(填“a”“b”“d”)。 （5）利用氧化还原滴定法测定样品中TiO2的质量分数。实验步骤如下： 一定条件下，将2.2g样品(含TiO2)完全溶解并将TiO2转化为Ti3+，加入KSCN溶液作为指示剂。再用1.000mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定使Ti3+全部转化为Ti4+。(Ti3+水溶液常显紫色) ①滴定至终点的现象为______。 ②下列操作会导致样品中TiO2的质量分数偏小的是______。 a．锥形瓶中留有蒸馏水 b．滴定管中，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．滴定终点俯视读数 d．配制标准溶液时，有少量溶液溅出 e．滴定过程中，有少量标准溶液溅出 【答案】（1）C （2） ①. B ②. > （3）7NA （4） ①. 1×10-5mol/L ②. 1×10-2mol/L ③. a （5） ①. 当滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液时，溶液由紫色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. c 【解析】 【小问1详解】 当强酸、强碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol液态水时放热57.3kJ；向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入稀硫酸、稀盐酸时，放出的热量相等，即ΔH2=ΔH3；向50mL 0.5000mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸时，浓硫酸稀释时会放热，故中和反应放出的热量多于稀硫酸和稀盐酸，因放热ΔH<0，则有ΔH2=ΔH3>ΔH1；向50mL 0.5000mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸时，稀醋酸是弱酸，电离时要吸热，发生中和反应放出的热量要减小，因放热ΔH<0，故ΔH1<ΔH3=ΔH2<ΔH4，故选C； 【小问2详解】 用0.5000mol/L的NaOH溶液分别滴定20mL等浓度的稀盐酸和稀醋酸溶液，盐酸是强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，当稀盐酸和稀醋酸等浓度时，pH(CH3COOH)>pH(HCl)，因此未加入NaOH时，pH较小的是盐酸，pH较大的是醋酸，故表示NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是B；由于盐酸是强酸，达到状态a时，溶质为NaCl，溶液呈中性，醋酸为弱酸，达到状态b时，溶质为CH3COONa和CH3COOH，溶液呈中性，故达到a、b状态时消耗NaOH溶液的体积a>b； 【小问3详解】 醋酸分子的结构式为，单键均为σ键，双键中有一个σ键，则1mol醋酸分子中含有σ键的数目为7NA； 【小问4详解】 ①终点时溶液中Cl-浓度为1×10-5mol/L，则AgCl饱和溶液中Ag+浓度为1×10-5mol/L，溶液中c(CrO)===1×10-2mol/L； ②若改为滴定0.0300mol/L Cl-溶液，滴定终点时，溶液中氯离子浓度不变，消耗硝酸银溶液的体积为0.03mol/L×0.05000L÷0.0100mol/L×103mL/L=15mL，则反应终点c移向a； 【小问5详解】 ①一定条件下，将样品完全溶解并将二氧化钛转化为Ti3+，加入硫氰化钾溶液作为指示剂，再用1.000mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定使Ti3+全部转化为Ti4+，当滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液时，溶液由紫色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到了滴定终点； ②a．锥形瓶中留有蒸馏水，对实验结果无影响； b．滴定管中，滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准溶液的体积增大，使结果偏大； c．滴定终点俯视读数，读数偏小，能使结果偏小； d．配制标准溶液时，有少量溶液溅出，所配溶液浓度降低，消耗标准溶液的体积增大，使结果偏大； e．滴定过程中，有少量标准溶液溅出，消耗标准溶液的体积增大，使结果偏大； 故选c。 15. I．苹果酸用H2A表示，为二元弱酸，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液H2A、HA-和A2-的分布系数δ(x)随溶液pH变化如图。 例如：A2- 的分布系数δ(A2-)= 回答下列问题： （1）曲线______是H2A的分布系数曲线(填序号)。 （2）H2A的Ka1=______。 （3）反应H2A + A2-2HA-的平衡常数______(填写数值)。 II．某二元酸(化学式用 H2B 表示)的电离平衡常数Ka=1.0×10-2，回答下列问题： （4）NaHB溶液显______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是______。(用化学用语表示)。 （5）0.1mol·L-1 Na2B 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______。c(Na+) + c(B2-) + c(HB-)=______mol·L-1(填写数值)。 【答案】（1）① （2）1.0×10-3.46 （3）101.59 （4） ①. 酸性 ②. NaHB溶液中，HB-只电离不水解，电离方程式为HB-H+ + B2- （5） ①. c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(HB-)>c(H+) ②. 0.3 【解析】 【分析】随着溶液pH值的增大，溶液H2A的分布系数逐渐减小、HA-的分布系数先增大后减小、A2-的分布系数逐渐增大，根据图知，曲线①、②、③分别是H2A、HA-和A2-的分布系数，据此作答。 【小问1详解】 曲线①是H2A的分布系数曲线； 【小问2详解】 当溶液中H2A、HA-的分布系数相等时，c(H2A)=c(HA-)，溶液的pH=3.46，H2A的Ka1==c(H+)=1.0×10-3.46； 【小问3详解】 当溶液中A2—、HA—的分布系数相等时，c(A2-)=c(HA-)，溶液的pH=5.05，H2A的Ka2==c(H+)=10-5.05mol/L，反应H2A + A2—⇌2HA-，该反应的平衡常数K====101.59； 【小问4详解】 某二元酸(化学式用H2B表示)的电离平衡常数Ka=1.0×10-2，说明H2B第一步完全电离，第二步部分电离；NaHB溶液中，HB-只电离不水解，NaHB溶液呈酸性，电离方程式为HB- ⇌H+ + B2-； 【小问5详解】 0.1mol·L-1 Na2B 溶液中，Na+不水解，c(Na+)最大，B2-微弱水解生成OH-、HB-，再综合水的电离，可知各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(HB-)>c(H+)；0.1mol·L-1 Na2B 溶液中，c(Na+)=0.2mol·L-1，根据元素守恒：c(B2-) + c(HB-)= 0.1mol·L-1 ，c(Na+) + c(B2-) + c(HB-)=0.2+0.1=0.3mol·L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $