天津市第二中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试卷

2026-2027（一）天津二中高二年级第一次月考 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一．单选题（每题只有一个正确答案，共15题，满分45分） 1．生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是（ ） A．钢铁生锈 B．小苏打与稀盐酸反应 C．食物的腐败 D．生石灰制熟石灰 2．调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。下列措施主要是通过影响浓度减缓化学反应速率的是（ ） ①食品、蔬菜储存在冰箱或冰柜里 ②糕点包装袋内放置除氧剂 ③氨在催化剂的作用下被氧化成NO ④用铁矿石炼铁的过程中将矿石粉碎 ⑤茶叶使用真空包装 ⑥工业上利用与反应制备时鼓入稍过量的空气 A．②⑤ B．①⑤ C．③⑥ D．④⑥ 3对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 4．下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是（ ） A．活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 5．测量Zn与反应的速率。下列相关量的变化不能用来测定该反应速率的是（ ） A．测量随时间的变化 B．测量随时间的变化 C．测量的体积随时间的变化 D．测量装置内随时间的变化 6．下列关于热化学反应的描述正确的是（ ） A．若 ； ，则 B．若 ，则金刚石能量更高更稳定 C．若 ，则NaOH固体和HCl反应的反应热 D．若的燃烧热，则乙炔燃烧的热化学方程式为： 7．血红蛋白分子（Hb）在人体中存在如下过程，下列说法错误的是（ ） ①；②． A．高原地区人体内的Hb数量普遍较高 B．人体吸入CO会造成缺氧，说明 C．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应① D．CO中毒时，需立即切断CO源，使 8．如图所示为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是（ ） A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．步骤③既可以加快反应速率，又有利于提高原料平衡的转化率 D．步骤④、⑤可以提高原料的转化率，又可以节约原料，降低成本 9．一定条件下，容器内发生反应： ，其反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应的决速步骤为 B．该反应的焓变 C．图示过程中有2个基元反应 D．压缩容器体积压强增大，反应的活化能不变 10．已知的反应机理为①；②，其中各物质均为气态。其反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．是反应①的活化能 B．的焓变 C．反应①是该反应的决速步 D．气体C可能会大量累积 11．下列有关图所示说法正确的是（ ） A．图①可表示晶体与晶体反应的能量变化 B．图②中表示碳的燃烧热 C．若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得中和热偏大 D．在图④中，反应开始后针筒活塞向右移动能充分说明是放热反应 12．反应，下列措施既能加快反应速率又能提高的平衡产量的有（ ） ①升高温度 ②增大压强 ③将液化移出 ④加入催化剂 ⑤恒容充入空气 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 13．醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是（ ） A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B．、体积相同的盐酸和醋酸溶液与同浓度的NaOH溶液反应，消耗的氢氧化钠多 C．溶液中加少量的固体，平衡逆向移动 D．时，欲使醋酸溶液的电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体 14．一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如表所示。下列说法错误的是（ ） 时间（t/min） 物质的量（n/mol） n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A．内 B．此温度下，反应的平衡常数K为1.6 C．物质A的平衡转化率约为20% D．15 min后，再加入A、B、C各1.6 mol，平衡不移动 15．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应： ，各物质的浓度随时间变化如图所示[阶段的变化未画出]，下列说法中正确的是（ ） A．若，则用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为 B．时该反应达到平衡，A的转化率为 C．B的起始物质的量为 D．阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为，该反应的热化学方程式为 二．填空题（本题共3小题，共55分） 16．现代社会的一切活动都离不开能量。化学反应在发生物质变化的同时也伴随着能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）能源的开发、利用与人类社会息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。下列有关能源开发、环境保护、资源利用等说法错误的是________（填序号）。 A．化石燃料既属于一次能源，也属于可再生能源 B．燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型、燃料空气比等提高燃料的燃烧效率 C．风力发电、火力发电、太阳能发电，都是将化学能转化为电能 D．植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程 E．发展低碳经济、循环经济，可开发利用太阳能、风能、地热能、海洋能等新能源 F．可将发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产，有效提高能源利用率 （2）我国长征五号遥七运载火箭的推进器中装有还原剂肼和强氧化剂过氧化氢，一定量的和完全反应生成氮气和气态水放出热量。 ①该反应的热化学方程式为________。 ②一定量的与完全反应生成气态时，放出热量________（填“>”“=”或“<”）。 （3）可通过反应转化成有机物甲醇，实现碳循环。一定条件下，在体积为恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是________（填序号）。 A．气体密度不再改变 B．单位时间内断裂的同时断裂键 C．的浓度不再改变 D．时和浓度相等，达到了化学平衡状态 E． F．混合气体的物质的量不再变化 G．、、、的分子个数比为 ②从0 min到9 min内，________。 ③平衡时混合气体中的体积分数是________。 （4）手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。实验中一次性快速注入NaOH溶液。下列相关说法正确的是________。 A．图中温度传感器可以换成普通水银温度计 B．一次性快速注入NaOH溶液，目的是减少热量散失 C．若改用氨水与盐酸反应，测得中和热数值不变 D．该装置不需要保温 ①实验中碱稍过量的原因为________。 ②磁子表面的聚四氟乙烯________（填“能”或“不能”）换成铁，原因是_________________________。 ③测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为）的实验装置如图所示（NaOH溶液稍微过量）。实验数值结果小于，原因可能是________（填字母）。 A．将盐酸换成同体积、同浓度的醋酸 B．读取混合液的最高温度记为终点温度 C．用量筒量取盐酸时仰视读数 D．分多次把NaOH溶液注入盛盐酸的烧杯中 17．油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，将其变废为宝的三种方法如下。回答下列问题。 （1）克劳斯法：利用如下两个反应生成和。 Ⅰ．平衡常数 Ⅱ．平衡常数，则________（用含a、b的代数式表示），该反应的化学平衡常数________（用、表示）。 （2）合成用于粮食熏蒸的羰基硫（）法： 。在2 L密闭恒温容器中，反应前。在不同温度下该反应达到化学平衡时，的平衡转化率如图所示。 ①该反应的________（填“>”、“<”或“=”）0。 ②150℃下，经达到平衡，该反应的平衡常数为0.2，则反应前________；内________。 （3）高温热分解法：。 ①其他条件不变，减小体系压强，该反应化学平衡常数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 ②工业上通常在等温、等压条件下将H₂S与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向其中通入Ar，至容积增大为原容积的1.25倍。此时正向反应速率将________（填“变大”、“变小”或“不变”）；平衡________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。 18．某学习小组为了探究的部分性质，室温下进行了如下实验。 （1）如图为冰醋酸（无水醋酸）在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。 ①在稀释过程中，a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是________点。pM最小的是________点。 ②从b点到c点，溶液中的比值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）醋酸是常见的弱酸。 ①醋酸在水溶液中的电离方程式为_________________________。 ②下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是________（填字母序号）。 a．滴加少量浓盐酸 b．加水稀释 c．升高温度 d．加入少量冰醋酸 （3）某些弱酸在时的电离常数如下： 化学式 电离常数 ①上述酸中酸性最强的是________（填化学式）。 ②下列反应可以发生的是________（填字母）。 A． B． C． ③时，若初始时次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中近似为________。 （4）已知：，醋酸在水溶液中电离出吸收热量，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成时，放出热量为________。 学科网（北京）股份有限公司 $