吉林延边朝鲜族自治州延吉市延边第二中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A B C B D A C C A C B D D C 16．（14分）（每个空各2分） （1）+329 （2）玻璃搅拌器 偏小 < 固体溶于水放出热量，使测得的总热量增大，根据中和热计算公式，会导致计算出的代数值更小 17．（14分）（每个空各2分） （1） （2） （3）变大 不变 变小 18．（13分）（1） （2）淀粉碘化钾 （3）7.5（1分） 1 1 （4）由于，，所以未出现溶液变蓝的现象 19．（14分） （1） 低温 （2）反应①的，转化为的反应的，温度升高，使①平衡正向移动的程度大于使转化为逆向移动的程度。 0.04 （3）A （4）6.65% （5）30 学科网（北京）股份有限公司 $ 延边第二中学2026—2027学年度第一学期 高二化学限时训练 范围：第1章+第2章+第三章第2节（人教版选择性必修一） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法正确的是 A．干冰可用于人工增雨，干冰在云层中的变化过程中 B．“木与木相摩则然（燃）”中的“然”可将化学能转变为热能 C．可充电柔性电池只能将化学能转化为电能 D．利用碳量子点作催化剂，可改变反应物的平衡转化率 2．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是放热反应 C．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 D．苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 3．向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为 ①反应在点到达平衡 ②浓度：点小于点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 4．已知气体分子总数增多的反应是熵增反应。下列反应低温下能正向自发进行的是 A． B． C． D． 5．在一氧化碳变换反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是 A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B．增大，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 D．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 6．化学反应，经，物质的浓度减少。对此反应速率的表示正确的是 A．用表示的反应速率是 B．2 min内，和表示的反应速率的值都是逐渐减小的 C．2 min末的反应速率用表示是 D．分别用B、C、D表示的反应速率的比值是 7．下列说法正确的是 A．的溶液一定呈中性 B．难溶于水，所以是弱电解质 C．用量筒量取稀盐酸 D．用广泛试纸测得某溶液的为5.7 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A．使酚酞显红色的溶液中：、、 B．的溶液：、、 C．含有的溶液中：、、 D．由水电离产生的溶液中：、、 9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知 ， ，则 B．已知 ，则氢气的燃烧热为 C．已知 向密闭容器中加入和，充分反应后放出的热量小于 D．已知 ，则白磷比红磷稳定 10．以下图像和叙述错误的是 A．图甲：该图像表示的反应方程式为，内平均反应速率 B．图乙：某温度下发生反应：，时刻改变的条件可以是加入催化剂 C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D．图丁：对于反应：，， 11．在容积恒为的密闭容器中通入一定量，发生反应 。假设温度不变，体系中各组分浓度随时间（）的变化如下表。下列说法错误的是 0 20 40 60 80 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 0 0.076 0.104 0.120 0.120 A．该温度下的平衡转化率为60% B．0～40 s，的平均反应速率为 C．80 s时，再充入、各，平衡逆向移动 D．若压缩容器，达到新平衡后，混合气颜色比原平衡时深 12．我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与过程中的能量变化如图乙所示（TS表示过渡态，I表示中间体），下列说法不正确的是 A．化合物1为该反应的催化剂，可加快的转化速率 B．化合物1→化合物2发生了取代反应 C．图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“化合物2化合物3”的决速步骤 D．图甲过程中的化合价没有发生改变 13．的氧化反应分两步进行：Ⅰ．；Ⅱ．，其能量变化示意图如下图1。恒容密闭容器中充入一定量的和，控制反应温度为和，测得随时间的变化曲线如下图2。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ在高温下自发进行 B．氧化反应的决速步骤为过程Ⅰ C．结合图2信息可知：转化相同量的，温度条件下耗时更长 D．引起图2变化的可能原因：升温Ⅰ反应平衡逆移，减小对Ⅱ反应速率的影响大于温度的影响 14．合成氨技术一直是科学家研究的重要课题。将和充入密闭容器中反应，平衡后混合物中氨的物质的量分数（）随温度、压强变化如图所示。下列说法不正确的是 A．压强大小关系为 B．a点达到平衡时的氮气的分压为 C．a、b、c三点的平衡常数大小关系为 D．a点的平衡常数（以物质的量浓度计算） 15．室温下，某溶液初始时仅溶有和且浓度（mol/L）相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（、为速率常数）。反应体系中组分、的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是 A．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为 B．反应开始后，体系中和的浓度之比保持不变 C．时间段内，的平均反应速率为 D．反应①的活化能比反应②的活化能大 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）回答下列问题。 （1）① ； ② ；则反应的__________，__________（用、表示）。 （2）用的盐酸与的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： ①图中装置缺少的仪器是____________________。 ②若通过测定计算出产生的热量为，请写出该反应的热化学方程式：____________________。 ③若将杯盖改为薄铁板，求得的中和反应反应热数值将__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 ④如果将溶液换成等量的固体，测得中和反应反应热为，则与的关系为__________（选填“<”“>”或“=”），理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。 17．（14分）已知草酸为二元弱酸： 常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的分布系数（）与溶液的关系如图所示。 [如。 （1）时，溶液中__________。 Ⅱ．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH 电离平衡常数（25℃） （2）①HCOOH、、、的酸性由强到弱的顺序为：____________________。 ②次氯酸与溶液反应的离子方程式：______________________________。 ③少量通入溶液中反应的离子方程式：______________________________。 （3）常温下，将的溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况（填“变大”“变小”或“不变”）。 ①__________；②__________；③__________； 18．（13分）研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，往往经过多个反应步骤才能实现。碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。 资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行： 反应A：（慢） 反应B：（快） （1）该“碘钟实验”的总反应是________________________________________。 （2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。 a．向溶液中加入试剂的水溶液，溶液变为蓝色 b．再向得到的蓝色溶液中加入试剂溶液，溶液的蓝色褪去 试剂是____________________、试剂是____________________。 （3）已知反应的速率方程为：，式中为常数。为确定、值进行实验Ⅱ（溶液浓度均为）。 实验序号 试剂体积 显色时间 溶液 KI溶液 水 溶液 淀粉溶液 ① 10 10 0 4 1 27.0 ② 5 10 5 4 1 54.0 ③ 2.5 10 4 1 108.0 ④ 10 5 5 4 1 54.0 ①表中__________。 ②通过数据计算得知：__________，__________。 （4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅲ（溶液浓度均为）。 试剂体积 溶液 KI溶液 水 溶液 淀粉溶液 5 5 3 11 1 实验过程中，溶液颜色始终无明显变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅲ未产生颜色变化的原因：__________________________________________________________________________________________。 19．（14分）二甲醚是重要的化工原料，采用二氧化碳的有效转化，既是生成二甲醚的简便方法，又是实现“碳中和”的重要途径。 Ⅰ．催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中发生副反应： ① 已知反应： ② （1）催化加氢合成二甲醚的热化学方程式为________________________________________，该反应自发进行的条件为____________________。 （2）在恒压、和的起始量一定的条件下，的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图。其中，的选择性。 当温度高于300℃，的平衡转化率随温度升高而上升的原因是______________________________________________________________________________________________________________________。若起始投料比为，不考虑其他副反应，则288℃时，反应①的化学平衡常数__________（）。 Ⅱ．由制备二甲醚的另一种方法为先合成甲醇，再经脱水，主要分为以下步骤。 反应③： 反应④： （3）在不同的压强下，按照投料比合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图甲或乙所示。 下列说法正确的是__________（填字母）。 A．图甲的纵坐标表示的平衡产率 B．压强： C．为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择高温、高压的反应条件 D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高的平衡转化率的主要研究方向 （4）压强为，当的混合气体以一定流速通过装有某种催化剂的反应器。在280℃时，若的平衡转化率为7.00%，甲醇的选择性为95.0%，则甲醇的收率为__________（甲醇的收率）。 （5）甲醇脱水若条件控制不当可生成丙烯，反应为，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图曲线所示，已知Arrhenius经验公式为（其中，为活化能，为速率常数，和为常数）。该反应的活化能__________。 学科网（北京）股份有限公司 $