吉林省延边第二中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

延边第二中学2025-2026学年度第一学期第一次阶段检测 高二年级化学学科试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共15题（共45分），第二部分为非选择题共4题（共55分）。 满分100分，考试时长75分钟。 I部分（选择题共45分) 一、选择题（单选题 每题3分共45分) 1.下列实验装置、操作均正确且能达到实验目的的是( 5滴 5滴 0.2mol-L 0.5mol-L e AICL 溶液 水 辣酸 溶液 浓硫酸 浓盐酸 红 粒 子铁片 10%钱02溶液 (表面积大致相同) ① ② ③ ④ A,用装置①探究不同阳离子对H0,的分解的催化作用 B. 用装置②验证该反应是放热反应 C. 用装置③探究常温下浓度对化学反应速率的影响 D.用装置④测定锌与稀疏酸的反应速率 2.将50mL0.5molL稀盐酸和50mL0.55mol·L'Na0H溶液混合，测定中和反应的反应热，关 于该实验，下列说法错误的是() A.为减少热量散失，向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时应快速倾倒 B.当混合溶液的温度达到最大值时，记录该温度进行计算 C.将稀盐酸换成稀醋酸，实验结果不变 D.用NaOH固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定，会影响实验结果 3.下列关于热化学反应的描述正确的是( ) A.HCI和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol,1mol硫酸与足量Ba(OH)2反应放热114,6kJ B.在稀溶液中，H*(aq)+OH(aq)=H,O()△H,=-57.3kJ·mol。向1 LImol/LNaOH溶液 中加入浓硫酸，恰好完全反应的热效应为△H2,则△H,>△H? C.2molS02和1mol02充分反应后放热196.6KJ,则 2S02(g)+02(g)=2S0,(g)）△H=-196.6kJ/mol 高二化学试卷 共8页，第1页 D.已知：N2(g+3H2(g)、=2NH(g)△H=-92.4kJ/mol;将1molN2和过量的H,充分反应， 放出热量92.4kJ 4.在1200℃时，天然气脱疏工艺中会发生下列反应： ①2H,S(g)+3O2(g)=2S0,(g)+2H20(g)△H, ②4H2S(g)+2S02(g)=3S2(g)+4H20(g)△H2 ③2H2S(g)+02(g)2S(g)+2H,O(g)△H3 ④2S(g)S2(g)△H4 则△H的正确表达式为() A.△H,=3△H4+3△H3△H2 B.△H,=3AH3-3△H4-AH2 C.AH写AH,3A,AH, D.AH,AH,+AH,13AH, 5.以反应5H,C,0,+2MnO+6H=10C0,个+2Mn2++8H,0为例探究“外界条件对化学反应速 率的影响”。实验时，分别量取H,C,O4溶液和酸性KMO,溶液，迅速混合并开始计时，通过测 定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 H20 编号 温度/°C 浓度/molL1 体积/mL 浓度/moL1 体积/mL 体积/mL ① 0.10 3.0 0.010 3.0 0 25 ② 0.10 2.0 0.010 3.0 V1 25 ⑧ 0.10 V2 0.010 3.0 1.0 50 下列说法不正确的是( ) A.实验②中V,=1.0,实验③V2=2.0 B.实验①测得KMnO,溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率 v(KMn04)=2.5x104mol-1.s- C.①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D.实验①和②起初反应均很慢，之后速率突然增大，可能是生成M2+对反应起催化作用 6.在C(S)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，采取下列措施能够使反应速率减慢的是() ①扩大容器体积；②减小CO浓度；③减少碳的量；④恒压下充入H:⑤恒容下充入He:⑥ 降低温度；⑦将碳粉碎 A.①②④⑤ B.②③⑤⑥ C.①②④⑥ D.①③⑥ 7.NO被氧化为NO2反应过程中的能量变化如图所示： 高二化学试卷 共8页 第2页 能 2NO(g)+O(g) 反应划 N.O(g)+O(g) 反应山 2N02g) 反应过程 已知：Ea1<E2。下列说法正确的是() A.O2浓度越大，反应I速率越大B.2NO(g)+O2(g)=2N0,(g)△H=(E,+E2)kJ·mo C.第步反应是整个反应的决速步骤'D.反应过程中N2O2浓度一直不断增大 催化剂 8.合成氨反应N,(g)+3H,(g)2NH,(g)△H=-92k灯-mo1中氮气和氢气分子在催化 剂表面的部分变化过程如图所示。下列说法错误的是( ① ② 5 ②表示N ⑧表示厂表示催化剂表而 A.图①→②过程吸热，图③-→④过程放热B.反应过程中存在一NH一、-NH,等中间产物 C.适当升高温度能提高一段时间内H,的产率D.使用催化剂合成氨反应放出的热量减少 9.一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH2和3molN0发生反应.： 2H2(g)+2NO(g)=Nz(g)+2H,O(g),下列能说明该反应达到平衡状态的有几项() ①混合气体密度保持不变；②混合气体压强保持不变；③氢气与一氧化氮的质量比值保持不变； ④断开1molm-H键同时断开2molH-0键；⑤v(NO)=2w(N2)；⑥水蒸气物质的量保持不变： ⑦混合气体的平均摩尔质量不变 A.2 B.3 C.4 D.5 10.一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol草酸镁，发生反应： MgCO,(S)≠MgO(s)+C0(g)+CO2(g)。下列叙述正确的是() A.当混合气体中C0体积分数不变时不一定达到平衡状态 B.平衡时充入0.1molC0和0.1mo1C02达到新平衡时CO2浓度大于原平衡 C.平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 D,如果分离CO,平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 高二化学试卷 共8页第3页 11.勒夏特列原理在生产、生活中有广泛应用。下列做法或现象与该原理无关的有几项( ) ①在氢氧撚料电池的电极表面涂一层铂粉；②夏天，打开冰镇汽水瓶盖时产生大量泡沫；③用 乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯时添加过量乙醇；④工业制硫酸中常采用SO2和O2在常压下合成 S0,:⑤新制氯水久置，会变为无色透明；⑥已知C0中毒原理：C0(g)+Hb02=O2(g)+HbCO, Hb为血红蛋白，将C0中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗；⑦实验室用排饱和食盐水的方 法收集氯气 A.1 B.2 C.3 D.4 12.下列关于各图像的解释或得出的结论错误的是( 平衡餐化评 Ac(mol/L) ()=(逆) A c(生成物) A c(反应) P/MPa Vmin 丙 丁 甲 A.由甲图可知，反应在1时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C.由丙图可知，A点：正)<v(逆) D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时（正）=V(逆) 13.一个真空密闭容器中盛有1 molPCI5,加热到200C时发生了反应：PCls(g)=亡PCl3(g)十 C(g),反应达到平衡时PCs的分解率为M%,若在同一温度和同样容器中最初投入的是 2molPCIs, 反应达到平衡时PCs的分解率为N%。M与N的关系是( A.M<N B.M>N C.M=N D.无法确定 14.常温下，部分弱电解质的电离常数如下表：下列说法正确的是( 弱电解质 HCOOH HCN H,CO, H2S03 Hclo K1=4.30x107 Ka1=1.54×102 电离常数 Ka=1.8×104 Ka=4.9×101o K=3.0y0 K2=5.60x1011 Ka2=1.02×10-7 A. 少量C0,通入NaCN溶液中：2CN+H,0+CO2=2HCN+CO B.常温下，反应HCOOH+CN三HCN+HCOO的化学平衡常数约为3.67×105 C.少量S02通入Ca(CIo2溶液中：S02+H20十Ca2++2CI0=CaS03↓+2HClo D.结合H*的能力：CO<CN<HCO,<HCOO 15.在已达到电离平衡的0.1mol.L1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液 的酸性增强，应采取的措施是( ) A.加少量氯化钠溶液 B.加少量醋酸钠晶体C.加少量0.1mol·L稀硫酸 D.加热 高二化学试卷 共8页第4页 Ⅱ部分（非选择题共55分） 二、填空题(4小题，共55分) 16.(每空2分，共18分)I.以下是生产、生活中常见的物质①冰醋酸：②Na,CO;③NaCHI: ④盐酸；⑤H,C,O4;⑥熔融NaHSO4:⑦石墨：⑧酒精，⑨NH,:⑩BaCO,。属于强电解质 的有 ,属于非电解质的有 能导电的有 (用序号填空) Ⅱ.室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 B 溫 ①加水前导电能力约为0的原因 加水量 ②A、B、C三点对应的溶液中，c(H)最大的是_（填字母、下同），CH,COOH电离度最大 的是。 ③若使8点对应的溶液中，CCH3COO增大、c(H)减小，可采用的方法是 a.加H20一D.加aO固体c.加入浓疏酸d.加Mg条 ④从B点到C点的过程中，下列比值式如何变化（填“变大”、“变小”、“不变） a. c(CH,Co0）xc(H) cCH,COO） c(CH,COOH) c(CH,COOH) 17.(每空2分，共12分)I.顺1,2二甲基环丙烷和反1,2二甲基环丙烷可发生如下转化： CH CH CH. (正) (逆) 顺式 反式 该反应的速率方程可表示为正)=k(正)（顺）和v(逆)=（逆）C《反)，（正）和{逆)在一定温度 时为常数，·分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题： (1)已知：温度下，k(正)=0.006s1,k(逆)=0.002$1，该温度下反应的平衡常数值K1=二 该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则△H一（填“小于“等于”或“大于”）0。 高二化学试卷 共8页 第5页 速路 ·常数 1.9a 1.3a 1.0a 0.8h 0.5a TK 图1 (2)图1中能够代表k的曲线为 (填I,”“L2”“L3"或“L4")。 Ⅱ.一定温度下，现有a.盐酸，b.疏酸，c.醋酸三种酸 1)当三种酸体积相同，物质的量浓度湘同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到 小的顺序是 (用a、b、e表示}。 (2)当三者)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小 的顺序是 (用a、b、c表示)。 3)当c)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 (用a、b、c表示)。 18.(每空2分，共14分).乙酸是基本的有机化原料，乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发 生如下反应：一 热裂解反应：C3C00冠(g)一亡2C0(g)十2(g)AH 脱羧基反应W:CH3COOI(g)二CH4(g)+COz(g) △2 (1)由如图可知，△1= J。mo11(用有关E的代数式表示)。 能量/kmo E. E E. 2C0(g)+2H,(g) E CH,COOH(g) E CH,(g)+CO,(g) 反应进程 (2)在容积相同的密闭容器中，加入大等量乙酸蒸气制氢，在相同时闻测得温度与气体产率的 关系如图。 高二化学试卷 共8页 第6页 100 80 0- 60 COz -一CH4 20叶 500 600 700 800 900 反应温度℃ (①650C之前，氢气产率低于甲烷的原因是 ②分析图像发现，该容器内还发生了其他的副反应，分析理由是 ③若保持其他条件不变，在乙酸蒸气中摻杂一定量水（蒸汽），氢气的产率显著提高而C0的 产率下降，请用化学方程式表示可能发生的反应： (3)按照符合“绿色化学”要求（原子利用率100%）， 下列原料组合符合要求的是 可采用光催化反应技术直接合成乙酸。 (填标号)。 A.CO2十H2 B.C0+2 C.BO+CH D.CO2十CH4 (4)目前世界上-半以上的乙酸都采用甲醇与C0反应来制备。反应如下：C0H(g)十 C0(g)一一CH3C00H()飞H<0。在恒压密闭容器中通入0.20mo1的COH和0.22mol的 C0气体，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。 100 B 。“表示经历5mm时的转化率 80 60 C “盒”表示平衡转化率 名微册 D 20 T T2 T3T4T5温度K ①温度为T时，该反应的正反应速率：(B) D(A)E(填“>”，“=”或“<”)。 ②温度为T1时，在恒压容器中，上述反应己达到平衡，再通入0.10 mol CH3OH和0.11molC0 的混合气体，再次达到平衡，甲醇的转化率 19.（除特殊标记外，每空2分，共11分)研究含氮、 80%(填“>”，“=”或“<”）。 硫及其化合物具有重要意义。 ()碳酸铵在恒温恒容密闭容器中达到分解平衡 (NH,),CO3(s)2NH](g)+CO2(g)+H2O(g) ①下列可以作为反应达到平衡的判据是 (填选项字母)。 A.2YE(C02)=V迪(NHg) B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 高二化学试卷 ·共8页 第7页 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 ②超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将 尾气中的N0和C0转化成C0,和N2,化学方程式如下：2NO(g)+2CO(g)=2C02(g)+N2(g) 反应能够自发进行，则反应的△H 0(填“>”“<”或“="。 (2)在不同温度下，反应N(g)+O2(g)一2NO(g)的平衡常数K如表： 温度/℃ 1538 1760 2404 平衡常数K 0.86×104 2.6×104 64×10 ①该反应的△H 0 ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化 如图所示，请在图中补充画出760℃时2的转化率随时间变化曲线。 158℃ 蓟滴 (3)在石油化工、治金等行业产生的废气中含有较多的HzS,脱除废气中的2S对于保护环境、 合理利用资源有着现实而重要的意义。T℃时，将3moHS气体充入体积为2L的恒容密闭容器 中，发生反应2S(g)户Hz(g)+Ss),10min后反应达到化学平衡，测得容器中混合气体总压强 为pPa,此时混台气体中Hz与H2zS的物质的量之比为2：1。该温度下，反应的化学平衡常数 Kp品一。(3分)(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)。 高二化学试卷 共8页 第8页