河南濮阳市油田第三高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一化学参考答案 1.【答案】C 【解析】 A项，涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及氧化还原反应，A正确，不符合题意 B项，没有新物质生成，描述主要是物理变化，B正确，不符合题意； C项，成语“百炼成钢”是从铁的化合物中得到铁单质，属于氧化还原反应，而水滴石穿是物理过程，不涉及氧化还原反应，C错误，符合题意； D项，雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，D正确，不符合题意。 2.【答案】B 【解析】 A项，Na+半径小于Cl-，且水合阳离子带正电，周围水分子中带负电的O应朝向阳离子，NaCl溶液中的水合离子正确表示，A错误； B项，NaHSO4是强酸的酸式盐，在熔融态电离为Na+、HSO4-，电离方程式书写正确，B正确； C项，SO2的水溶液能导电，是因为SO2与水反应生成的H2SO3电离出自由移动的离子，SO2自身不能电离，属于非电解质，C错误； D项，双线桥正确表示电子转移为，D错误。 3.【答案】C 【详解】 A．Fe转化为需要加入氧化剂，A不符合题意； B．转化为，元素化合价无变化，B不符合题意； C．转化为Cu，可往溶液中加入还原剂Fe，C符合题意； D．转为，可加热或加入催化剂使之分解，D不符合题意； 4.【答案】A 【详解】 A．该反应中C中碳元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，二氧化碳中碳元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，得失与数量均正确，A正确； B．该反应中，失去电子被氧化的是-2价的O，得到电子被还原的是+5价的Cl，即电子转移的方向标注反了，正确为，B错误； C．+2价的Cu得到电子被还原，0价的C失去电子被氧化，即电子得失情况标反了，正确为，C错误； D．根据氧化还原反应“只靠拢、不交叉”的价态规律，H2S中-2价的S被氧化变成0价的S，浓硫酸中+6价的S被还原变成SO2，即物质对应关系标注错误，正确为，D错误； 5．【答案】C 【详解】 A．是难溶物，书写离子方程式时不能拆分为，改写错误，正确的离子方程式为，A错误； B．是难溶物，书写离子方程式时不能拆分为，应保留化学式，改写错误，正确的离子方程式为，B错误； C．、、均为可溶性强电解质，可完全电离，拆分后删去不参与反应的和，可得离子方程式，改写正确，C正确； D．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，改写错误，正确的离子方程式为，D错误； 6.【答案】B 【详解】 A．该反应中元素化合价从0升高到+2，元素化合价从0降低到-2，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A正确； B．化合反应不一定都是氧化还原反应，如属于化合反应，B错误； C．反应中中元素化合价降低，得电子，发生还原反应，C正确； D．1个参与反应时，2个原子化合价均从0降低到-2，共得到4个电子，即反应共转移4个电子，D正确； 7．【答案】C 【详解】 A．树状分类法是对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法，单质可以依据其性质进一步分为金属单质、非金属单质和稀有气体，该分类方式符合树状分类法，故A正确； B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法。选项B中将 Na2CO3 从阳离子（钠盐）和盐的组成（正盐）两个角度分类，是交叉分类法的正确应用，故B正确； C．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰为酸性氧化物，是金属氧化物，故C错误； D．无机基本反应包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应不属于四大基本反应的范畴，故D正确； 8.【答案】D 【详解】 A．无色透明溶液要求不能存在有色离子，为紫红色，且酸性条件下与会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．加入铁粉放出的溶液为酸性溶液，存在大量，与结合生成弱电解质，且会与单质反应，不能大量共存，B错误； C．强碱性存在大量，与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．澄清透明不等于无色，、、、之间发生反应，大量共存，D正确； 9.【答案】B 【详解】 A．过量二氧化碳与碱反应生成酸式盐，离子方程式正确； B．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液，设定氢氧化钠系数为1，需要一个，正确离子方程式为，B错误； C．反应生成和两种沉淀，C正确； D．石灰乳为悬浊液，不能拆分为离子形式，离子方程式正确； 10.【答案】B 【详解】 A．NaClO中Cl元素化合价降低，作氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高，作还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，NaCl既不是还原产物也不是氧化产物，A项错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性：NaClO>Cl2，B项正确； C．NaClO中Cl元素化合价降低，生成氯气，用双线桥法表示反应的电子转移情况为，C项错误； D．由D中两个离子方程式可知，还原性I->Br->Cl-，向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2，氯气首先氧化碘离子，一定能发生的反应为Cl2+2I-=2Cl-+I2，D项错误。 11.【答案】D 【解析】 D．SiO2是酸性氧化物，故D项错误。 12.【答案】C 【解析】CuO＋H2SO4，Fe＋H2SO4，Ba(OH)2＋H2SO4，Ba(OH)2＋K2CO3，K2CO3＋H2SO4，NaOH＋H2SO4。 13.【答案】B 【解析】 A．根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，故A错误； B．根据图知，b点NaHSO4少量，离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，B正确； C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，两溶液中酸碱性不同，故C错误； D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应；d点②中溶质为Na2SO4，a、d两点对应的体系的溶质不相同，故D错误；故选B。 14.【答案】C 【解析】 A项，无色溶液排除Fe3+、Cu2+，实验①加BaCl2得不溶于盐酸的白色沉淀，说明含SO42-、无CO32-；滤液加酚酞变红说明含OH-，则与OH-不共存的Mg2+不存在，根据溶液电中性，阳离子只能存在Na+，因此三种离子一定存在，A正确； B项，Fe3+为黄色、Cu2+为蓝色，溶液为无色，二者一定不存在，B正确； C项，根据上述分析，Fe3+、Cu2+、Mg2+、CO32-一定不存在，但实验①加入的BaCl2引入了Cl-，无法判断原溶液中是否含有Cl-，因此Cl-不一定不存在，C错误； D项，加入足量BaCl2时，仅SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，D正确。 15.【答案】A 【分析】由①；②；③知，氧化性；还原性，据此回答。 【详解】 A．由分析知，氧化性，A正确； B．反应①不是置换反应，B错误； C．由于还原性，故向FeBr2溶液中通入少量Cl2，不一定有Br2生成，C错误； D．由分析知，还原性强弱顺序为，D错误； 16.【答案】B 【详解】 A．中铁从+2价升高为+3价，失电子是还原剂，A正确； B．铬元素从+6价降低为+3价，1个共得到6个电子，每个失去1个电子，根据得失电子守恒，配平后计量数为6，计量数为1，B错误； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，是氧化剂，是氧化产物，故的氧化性强于，C正确； D．配平后的离子方程式，生成7个分子时，反应转移6个电子，D正确； 17.【答案】C 【详解】 A．由分析可知，反应①为氧化铬与氢氧化钾溶液反应生成（盐）和水，则该反应表明氧化铬具有酸性氧化物的性质，A正确； B．过氧化氢不稳定，受热易分解，所以反应②发生时应避免溶液温度过高，防止过氧化氢分解，B正确； C．由分析可知，反应③为铬酸钾溶液与硫酸溶液反应生成重铬酸钾、硫酸钾和水，反应中铬元素的化合价（+6）没有发生变化，C错误； D．由分析可知，反应②为溶液与过氧化氢溶液和氢氧化钾溶液反应生成铬酸钾和水，反应的化学方程式为：，D正确； 18.【答案】B 【分析】该转化是催化分解的循环历程：过程①酸性条件下作为氧化剂将氧化，自身被还原为，对应反应方程式为；碱性条件下被重新氧化为，对应反应方程式为，整个循环结束后的组成和总量不变，作催化剂，总反应为。 【详解】 A．在过程①中为反应物，过程②中为生成物，反应前后质量和化学性质均不变，是整个转化过程的催化剂，A正确； B．过程②中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可知氧化性：，B错误； C．将过程①和②的反应相加消去中间产物，总反应为，该历程最终实现了的分解，C正确； D．酸性条件下表现还原性，将还原为，碱性条件下表现氧化性，将氧化为，说明溶液酸碱性会影响物质的氧化性、还原性，D正确； 19.(14分)【答案】(1) ③⑤⑥⑦ (2分) ①⑥ (2分) (2)NaHCO3 =Na++ HCO3- (2分) NaHSO4=Na++H++SO42-(2分) (3)HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑(2分) (4) OH-+H+ ═ H2O (2分) (5) Fe 3++ 3OH-=Fe(OH)3↓(2分) 20.(10分) 【答案】 (1) BaCl2 (1分) AgNO3 (1分) (2) 2H++=H2O+CO2↑ 或H++=HCO3- (2分) (3)、、 (2分) (4) Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓ (2分) (5) Cu+2Ag+ = 2Ag+Cu2+(2分) 21. (12分) 【答案】 (1) +6 (1分) (2) 3：2 (2分) （3） 3 (2分) (4) (3分,配平2分，单线桥1分) (5)Cl- (2分) (6) >(2分) 22.(10分) 【答案】 (1)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O (2分) (2) 2：3 (1分) 1：3(1分) (3)(2分) (4) 3Fe2++ 4H+ +NO3- = 3Fe3++ NO ↑ + 2H2O (2分) 2Fe3++ H2S =2 Fe2+ + S + 2H+ (2分) 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 一、选择题（18个小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意） 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是 A．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应 B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 C．成语“百炼成钢”水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 2．下列化学用语表述正确的是( ) A．NaCl溶液中的水合离子： B．NaHSO4在熔融态的电离：NaHSO4=Na++HSO4- C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 D．用双线桥表示电子转移的方向和数目： 3. 下列物质的转化中需要加入还原剂才能实现的是 A．Fe→FeCl3 B．Ca(OH)2→CaCO3 C．CuSO4→Cu D．H2O2→H2O 4.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 5.下列化学方程式改写成离子方程式正确的是 A．     B．    C．    D．     6. 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的主要化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，下列有关说法不正确的是 A．该反应是氧化还原反应 B．由反应可知，化合反应均为氧化还原反应 C．O2得电子，发生还原反应 D．反应消耗1个O2时共转移4个电子 7．分类法是化学学习中的一种重要方法，部分物质及反应的分类如图所示， 甲 乙 丙 丁 由图判断下列说法中错误的是 A．用甲图的树状分类法可将单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法， 既属于钠盐又属于正盐 C．丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如高炉炼铁反应 8. 下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色透明的溶液中：Ca2+、MnO4-、H+、Cl- B．加入铁粉放出H2的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Fe3+ C．强碱性溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42- D．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- 9．下列离子反应方程式不正确的是 A．过量二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 + OH- = HCO3- B．向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液 2HCO3- + Ca2+ +2OH- =2H2O + CaCO3↓ +CO32- C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Cu2+ + SO42- + Ba2+ +2OH- = BaSO4↓+Cu(OH)2↓ D．石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O 10. “84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品，二者混合使用，会产生对人体有危害的气体，发生的反应为NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑ + H2O。下列说法正确的是 A．NaCl是还原产物 B．氧化性：NaClO>Cl2 C．用双线桥法分析上述反应的电子转移情况： D．若反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2能发生，则向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2，一定能发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 11．下列物质分类及转化的说法不正确的是 A．X、Y、Z分别代表Fe2O3 、FeCl3、Fe(OH)3，能按如图所示实现一步转化 B．Zn与稀硫酸的反应是置换反应、离子反应，又是氧化还原反应 C．已知H3PO2是一元弱酸，则NaH2PO2属于正盐 D．CaO、MgO、SiO2都属于碱性氧化物 12. 有稀H2SO4、CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液七种物质，在常温下两种物质两两间能发生的反应最多有 A．4个　　　 　 B．5个 C．6个 D．7个 13. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是 A．①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B．b点时反应的离子方程式为：H++ SO42-+ Ba2++ OH- = BaSO4↓+ H2O C．c点，两溶液中酸碱性相同 D．a、d两点对应的体系的溶质相同 14. 某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验： 阳离子 Na+、 Fe3+、 Cu2+、 Mg2+ 阴离子 Cl-、 CO32-、 SO42-、 OH- ①取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液。向白色沉淀中滴加盐酸，未发生溶解；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 ②另取①中的滤液适量于试管中，加入足量稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A．溶液中一定存在Na+、SO42-、OH- B．无需实验即可判断溶液中一定不存在Fe3+、Cu2+ C．溶液中一定不存在Fe3+、Cu2+、Mg2+、CO32-、Cl- D．加入足量BaCl2溶液，发生反应的离子方程式为SO42- + Ba2+= BaSO4↓ 15. 常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2+ +Br2 = 2Fe3+ +2Br- ；② 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- ；③2Fe3+ +2I-- = 2Fe2++ I2 下列说法正确的是 A．氧化性强弱顺序为Cl2 >Br2>Fe3+ >I2 B．三个反应都属于置换反应 C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，一定有Br2生成 D．还原性强弱顺序为Fe2+>I-- >Br->Cl- 16. 工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO47H2O)作处理剂，反应的离子方程式如下：Fe2+ + Cr2O72- + H+ Fe3+ + Cr3+ + H2O (未配平)，下列说法错误的是 A．该反应中Fe2+ 是还原剂 B．配平后Fe3+ 和Cr2O72- 计量数依次为3和1 C．Cr2O72- 的氧化性强于Fe3+ D．若生成7个H2O分子，则转移电子6个 17. 元素铬（Cr）的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是 A．反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质 B．反应②发生时应避免溶液温度过高，防止H2O2分解 C．反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 D．反应②的化学方程式为：2KCrO2+ 3H2O2+ 2KOH = 2K2CrO4 + 4H2O 18．2026年是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰106周年纪念日。金属铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，关于铈的化合物及H2O2的转化关系如图所示。说法错误的是 A．CeO2是整个转化过程中的催化剂 B．过程②中氧化性CeO2 > H2O2 C．该反应历程最终实现了H2O2的分解 D．溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 二、填空题（共46分） 19. (14分)电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①NaCl溶液 ②CO2 ③NaHCO3 ④酒精 ⑤NaHSO4 ⑥熔融NaOH ⑦FeCl3。回答下列问题： (1)上述①～⑦中，属于电解质的有________，能够导电的有________(填序号)。 (2)写出③在水溶液中的电离方程式为______，⑤在水溶液中的电离方程式为_____ (3)写出③与⑤的溶液反应的离子方程式为 。 (4)写出⑤与⑥的溶液反应的离子方程式为 。 (5)写出⑥与⑦的溶液反应的离子方程式为 。 20.(10分) 离子方程式是重要的化学用语。 I.(1)A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中 的一种，阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种(离子在物质中不能重复出现)。 现做如下实验: ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色; ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D溶液中有无色无味 的气体逸出。根据①②实验现象回答下列问题。 (1) 写出A、B的化学式:A B (2) 写出盐酸与 D反应的离子方程式: Ⅱ．已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3- 六种离子，且A、B烧杯中各含上述离子的其中三种，且不重复。若向试管A的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色。请回答下列问题： (3)试管A的溶液中含有的离子是___________。 (4)试管A和试管B溶液混合产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为___________。 (5)若向试管B的溶液中加入合适的试剂，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，发生的离子方程式为___________。 21.(12分) 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工 业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种制备方法是：3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。回答下列问题： (1)高铁酸钠(Na2FeO4)中Fe的化合价是________ (2)该反应氧化剂与还原剂的个数比为_________________。 (3)当反应中有1个Na2FeO4生成时，转移的电子数是___________个 高铁酸钠(Na2FeO4)还可以通过下列离子反应制备： 　 Fe3++ 　ClO- + 　　　　=== 　 Fe+ 　 Cl-+ 　　　。回答下列问题： (4)配平离子方程式并用单线桥法表示反应中电子的转移情况：　　　　　。 (5)上述反应中还原产物为　　　　　。 (6)由上述反应判断氧化性强弱：ClO-　　　　　(填“>”或“<”)Fe。 22.（10分）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题。 Ⅰ．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应方程式为 3Cu +8 HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2 NO ↑ +4H2O (1)请将上述反应改写成离子方程式：________ 。 (2)氧化剂和还原剂的个数比为 ，参加反应的HNO3中表现氧化性的HNO3和表现酸性的HNO3个数比为_______。 (3)用双线桥表示反应电子转移情况。 Ⅱ．几种物质的转化关系如图所示。 (4) 写出反应1的离子方程式__________________________。 写出反应2的离子方程式_________________________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $