精品解析：河南信阳高级中学新校（贤岭校区）2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2026-2027学年高一上期09月测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Co：59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是 ①含有3种元素 ②属于非电解质 ③属于氧化物 ④属于盐 ⑤属于电解质 A. ①④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①碳酸镁组成元素有碳、氧、镁三种元素组成，故①正确；②水溶液中或熔融状态导电的化合物，在熔融状态完全电离生成镁离子和碳酸根离子，符合电解质概念，故②错误；③氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，依据组成判断属于盐，不属于氧化物，故③错误；④依据组成判断属于碳酸盐、镁盐，故④正确；⑤水溶液中或熔融状态导电的化合物，在熔融状态完全电离生成镁离子和碳酸根离子，符合电解质概念，故⑤正确； 故选A。 2. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. 沉淀 D. 溶液溶液溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化锰催化分解过氧化氢生成水和氧气，不能直生成氢气，A错误； B．碱式碳酸铜受热分解生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，B正确； C．铜与稀硫酸不能反应，C错误； D．铁粉与硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁，D错误； 答案选B。 3. 北宋名画《千里江山图》用到矿物颜料石青［Cu3(OH)2(CO3)2]。根据研究物质性质的方法和程序，下列有关石青说法正确的是 A. 物质分类角度：属于碱 B. 物理性质角度：能溶于水 C. 化学性质角度：高温下能稳定存在 D. 物质制备角度：可用于制备胆矾 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu3(OH)2(CO3)2属于盐，故A错误； B．Cu3(OH)2(CO3)2是一种矿物颜料，不溶于水，故B错误； C．Cu3(OH)2(CO3)2是碳酸盐，高温下易分解为氧化铜、二氧化碳、水，故C错误； D．Cu3(OH)2(CO3)2属于铜盐，Cu3(OH)2(CO3)2和硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳、水，可用于制备胆矾，故D正确； 选D。 4. 下列各选项不能满足如图一系列关系的选项是 A. X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B. X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙 C. X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙 D. X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜时，铜可以与氧气反应生成氧化铜，氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，A不合题意； B．X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙，CO2可以和NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3和NaOH，CaCO3和稀盐酸反应生成氯化钙、水和CO2，B不合题意； C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙时，碳酸钙受热分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，CO2通入氢氧化钙溶液中生成碳酸钙，C不合题意； D．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能直接转化生成碳酸钠，D符合题意； 故答案为：D。 5. 泰山有三美：白菜、豆腐、水。泰山豆腐无苦味，无涩味，细嫩如玉似脂，其制作工艺：用小石磨推沫，用泰山水成浆，加石膏（）制成。下列说法不正确的是 A. 豆腐是化合物 B. 豆浆中分散质粒子直径介于1~100nm C. 属于电解质 D. 加入石膏的作用是使豆浆中的蛋白质聚沉 【答案】A 【解析】 【详解】A．豆腐含有多种成分，为混合物，A错误； B．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；豆浆中分散质粒子直径介于1~100nm，B正确； C．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；属于电解质，C正确； D．豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质，D正确； 故选A。 6. 下列物质分类正确的是 A. SO2、CO2、CaO均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体 C. 烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D. 澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物； 【详解】A．CaO为碱性氧化物，A错误； B．氯化铁溶液是溶液，不属于胶体，B错误； C．酒精是非电解质，C错误； D．澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，盐酸是HCl的水溶液，氨水是氨气溶于水形成的溶液，均为混合物，D正确； 故选D。 7. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为36~55nm的磁流体。下列说法正确的是 A. 该磁流体是一种纯净物 B. 该分散系的分散质为 C. 该分散系不能透过滤纸 D. 所得的磁流体能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径在5.5～36nm之间，所得分散系为胶体，是混合物，所以不是纯净物，故A错误； B．分散质应是黑色的，而Fe(OH)3是红褐色的，故不是Fe(OH)3，故B错误； C．该分散性属于胶体，能透过滤纸，故C错误； D．根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm属于胶体的范畴，具备胶体的性质，有丁达尔效应，故D正确； 故选：D。 8. 在指定环境中，下列微粒均可以大量存在的是 A. 溶液中：，、， B. 稀硫酸中：，，、 C. 纯碱溶液中：，，， D. 澄清透明的溶液中：，，， 【答案】D 【解析】 【详解】A．三价铁可以和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，另外，氢离子可以和氢氧根离子反应生成水，不能共存，A错误； B．硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，B错误； C．纯碱碳酸钠电离出的碳酸根离子可以和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，C错误； D．，，，相互之间不反应，可以共存，D正确； 故选D。 9. 准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是 A. 铜片插入稀盐酸中： B. 氧化铁与稀盐酸混合： C. 实验室用大理石和稀盐酸制取： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和稀盐酸不反应，A错误； B．氧化铁与稀盐酸混合生成氯化铁和水，B正确； C．碳酸钙不溶解，不能拆，反应为，C错误； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀、氢氧化铜沉淀，，D错误； 故选B。 10. 下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应I 反应Ⅱ A Ba(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B Ba(OH)2溶液与CuCl2溶液 Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液 C Na2CO3溶液与稀盐酸 CaCO3与稀硝酸 D CaCO3与稀硝酸 CaCO3与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，NaOH与稀硫酸反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，离子方程式相同，A符合题意； B．Ba(OH)2溶液与CuCl2溶液反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式均为Ba2+SO+Cu2++2OH-=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，离子方程式不相同，B不符合题意； C．Na2CO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式为+2H+= CO2↑+H2O，CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O，离子方程式不相同，C不符合题意； D．CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O，CaCO3与稀醋酸反应的离子方程式为2CH3COOH+ CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，离子方程式不相同，D不符合题意； 故选A。 11. 某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 的作用是除去 B. 试剂为，试剂为，试剂为盐酸 C. 实验室中操作用到烧杯、玻璃棒、漏斗三种玻璃仪器 D. 检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液 【答案】B 【解析】 【分析】由流程图可知，先加NaOH溶液除去Cu2+，再加入BaCl2溶液除去除去，试剂a为BaCl2溶液，试剂b为Na2CO3，用于除去过量Ba2+，操作x为过滤，滤液中含Na+、Cl-、、OH-，试剂c为盐酸，除去溶液中的、OH-得到NaCl溶液，据此分析解答。 【详解】A．加入NaOH溶液用于除去Cu2+生成氢氧化铜沉淀，故A正确； B．由上述分析可知，试剂a为BaCl2溶液，试剂b为Na2CO3，试剂c为盐酸，故B错误； C．操作x为过滤，用到烧杯、玻璃棒、漏斗三种玻璃仪器，故C正确； D．检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液，无白色沉淀生成，说明硫酸根离子已经完全除去，故D正确； 故选B。 12. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．应为，故A错误； B．应为，故B错误； C．正确，故C正确； D．应为，故D错误； 故选C。 13. 某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定不含有 B. 溶液X中一定含有 C. 无法确定溶液中是否含有 D. 滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为 【答案】A 【解析】 【分析】溶液为无色，首先直接排除蓝色的； 滴加氨水的图像显示：加入前20 mL氨水时无沉淀生成，说明溶液中存在（氨水先和发生中和反应）；与会反应生成​和水，不能大量共存，因此溶液中不存在。氨水体积20~60 mL区间沉淀持续增加，且氨水过量后沉淀不溶解，说明该沉淀为，证明溶液中存在。加入足量生成白色沉淀，说明溶液中存在​。设每种离子物质的量均为，已确定的阳离子所带总正电荷为：；已确定的阴离子​所带负电荷为。为满足溶液电中性，剩余的1份负电荷需要1个-1价阴离子，因此必然存在1个，此时总正电荷为，总负电荷为，电荷完全守恒。 【详解】A．根据分析，溶液中一定不含有、、，A正确； B．推导可知溶液一定含​，B错误； C．根据电荷守恒可以确定一定不存在，C错误； D．氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆为，正确的离子反应为，D错误； 故选A。 14. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法不正确的是（ ） A. 图示中●代表的离子是钠离子 B. 图a中氯化钠固体不能导电 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠离子和氯离子原子半径是氯离子更大，故黑球代表的是氯离子，A错误； B．固体氯化钠无自由移动的阴阳离子，不能导电，B正确； C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程，氯离子向与正极相连的阳极移动，C正确； D．图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极即阳极移动，D正确； 故选A。 二、非选择题(共58分) 15. 如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题： (1)请将分类依据代号填入相应的括号内。 （ ）两种物质都不是电解质 （ ）两种物质都是钠的化合物 （ ）两种物质都是氧化物 （ ）两种物质都是盐 (2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的溶液，继续加热至呈红褐色。 ①物质M的化学式为________。 ②证明有红褐色胶体生成的实验操作是_________________________。 【答案】 ①. A ②. C ③. B ④. D ⑤. FeCl3 ⑥. 用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体 【解析】 【详解】(1)电解质必须满足：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，氧化钠、氯化钠、氯化铁为电解质，而氢气和二氧化碳都不是电解质，所以不是电解质的为A；钠的化合物为氧化钠和氯化钠，所以C正确；含有两种元素，其中一种为氧元素的为氧化物，满足的为二氧化碳和氧化钠，即B正确；含有酸根离子和金属阳离子或铵根离子的化合物为盐，满足条件的为氯化铁和氯化钠，所以D正确； (2)①用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体，红褐色的胶体为氢氧化铁胶体，所以M为FeCl3； ②胶体具有丁达尔效应，可以利用此性质检验胶体，方法为：用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体。 16. 有下列物质：①氢氧化钡固体 ②纯醋酸 ③氨水 ④二氧化硫 ⑤熔融氯化钠 ⑥铁片 ⑦硫酸钡固体 ⑧蔗糖 ⑨稀硫酸 ⑩硫酸氢钾固体。请用序号填空： （1）上述状态下能导电的是__________。 （2）属于电解质的是________________。 （3）属于非电解质的是______________。 （4）属于有机物的是________________。 （5）属于盐的是____________________。 （6）写出⑩在水溶液中的电离方程式：________________________________________。 （7）写出⑥与⑨反应的离子方程式：__________________________________________。 【答案】（1）③⑤⑥⑨ （2）①②⑤⑦⑩ （3）④⑧ （4）②⑧ （5）⑤⑦⑩ （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子：⑥铁片含自由电子可导电；③氨水、⑤熔融氯化钠、⑨稀硫酸中均存在自由移动的离子，可导电；其余物质在题干状态下无自由移动带电粒子，不能导电； 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离导电的化合物，且必须为纯净物：①氢氧化钡（强碱）、②纯醋酸（弱酸）、⑤氯化钠、⑦硫酸钡、⑩硫酸氢钾（后三者均为盐）均符合电解质定义；单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质； 【小问3详解】 非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能自身电离导电的化合物：④二氧化硫溶于水导电是其与水反应生成的亚硫酸电离的结果，二氧化硫本身不电离；⑧蔗糖在两种条件下均不电离，二者均为非电解质； 【小问4详解】 有机物为含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外）：②醋酸属于羧酸类有机物，⑧蔗糖属于糖类有机物，符合要求； 【小问5详解】 盐是由金属阳离子（或铵根）与酸根阴离子构成的化合物：⑤氯化钠、⑦硫酸钡、⑩硫酸氢钾均符合盐的定义； 【小问6详解】 硫酸氢钾是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，因此可电离出、和； 【小问7详解】 铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸为弱氧化剂，只能将氧化为+2价的；离子方程式中单质、气体保留化学式，删去不参与反应的即可得到最终离子方程式。 17. 菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量 等杂质离子，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在，请根据图示回答下列问题。 （1）操作Ⅰ中用到玻璃棒，其作用是____________。 （2）操作Ⅲ中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、____________(填仪器名称)；沉淀b的主要成分是碳酸钙、碳酸钡、___________。 （3）操作Ⅳ中加入盐酸的目的是____________，操作Ⅳ要得到精盐的操作是____________。 （4）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率()随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是__________(填序号)。 A．        B．        C． ①向氨水中通入气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1）搅拌、引流 （2） ①. 漏斗 ②. 硫酸钡 （3） ①. 除去溶液中的和 ②. 蒸发结晶 （4）A对应②、B对应③、C对应① 【解析】 【分析】粗盐中含有泥沙和少量，等杂质离子，溶解后过滤将泥沙除去，溶液中加入过量的溶液将转化为沉淀，过滤后除去，沉淀a为；溶液中加入过量的溶液将转化为，再加入过量的溶液将和多余的转化为和沉淀，过滤后除去，沉淀b为、和；滤液中加入适量的稀盐酸除去多余的和，蒸发结晶后得到食盐晶体，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，操作Ⅰ为溶解后过滤，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，过滤过程中玻璃棒的主要作用为引流； 【小问2详解】 由分析可知，操作Ⅲ为过滤，需要的玻璃仪器除了玻璃棒和烧杯还有漏斗；由分析可知，沉淀b的主要成分为（硫酸钡）、和； 【小问3详解】 由分析可知，操作Ⅳ加入盐酸的目的是除去多余的和；从氯化钠溶液得到氯化钠晶体的操作为蒸发结晶； 【小问4详解】 溶液的电导率和溶液中自由移动的离子浓度有关，自由移动的离子浓度越大，溶液电导率越大； ①向氨水中通入气体直至过量：氨水不完全电离，初始离子浓度较低；通入气体发生反应，生成的完全电离，离子浓度持续升高，电导率升高；气体过量后溶于水也完全电离，因此离子浓度不断升高，电导率升高，对应曲线C； ②向饱和石灰水中不断通入：初始的饱和完全电离，电导率较高；通入先发生反应，溶液中的离子浓度急剧下降，电导率下降几乎为0；继续通入过量的，发生反应，完全电离，离子浓度有所提高，电导率上升，对应曲线A； ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量：初始的稀硝酸完全电离，电导率较高，加入氢氧化钾溶液发生反应，溶液中离子的总物质的量不变，但是溶液体积增大，离子浓度有所下降，电导率下降；氢氧化钾过量后，离子浓度有所回升，电导率缓慢上升，对应曲线B； 因此A对应②、B对应③、C对应①。 18. 某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Fe3＋、Mg2＋、Ca2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验： ①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成； ③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。 请回答以下问题： （1）不用做实验就可排除的离子是_____。 （2）通过实验可初步确定自来水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Mg2＋、Ca2＋；判断依据的离子方程式有_____。 （3）自来水中所含阴离子可以确定有_____，理由是_____。 （4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_____。 【答案】（1）Fe3＋ （2） ①. 含有 ②. Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓、＋Ca2＋=CaCO3↓ （3） ①. Cl- ②. Cl-＋Ag＋=AgCl↓(或文字叙述)，白色沉淀不溶于稀硝酸 （4）取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量 【解析】 【分析】含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，根据溶液颜色，不用做实验就可排除的离子是Fe3＋； ①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀为Mg(OH)2，则自来水中含Mg2＋； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成为CaCO3，则滤液以及原自来水中含Ca2＋； ③氯化银不溶于酸，另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀为AgCl，则自来水中含Cl-； 【小问1详解】 据分析，不用做实验就可排除的离子是Fe3＋。 【小问2详解】 据分析，通过实验可初步确定自来水中含有大量Mg2＋、Ca2＋；Mg2＋与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀、与Ca2＋反应生成CaCO3沉淀，则判断依据的离子方程式有：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓、＋Ca2＋=CaCO3↓。 【小问3详解】 据分析，自来水中所含阴离子可以确定有Cl-，理由是：实验③中白色沉淀不溶于稀硝酸。 【小问4详解】 需确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量，只要检验实验②中沉淀上方的清液中含碳酸根即可，则检验方法是：取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量。 19. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 _______________填序号。 ①单质  ②氧化物  ③电解质  ④盐  ⑤化合物 （2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 _______________；肯定存在的离子是 _______________。 ②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式： Ⅲ：________________________________________。 Ⅳ：_________________________________。 ③如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中__________填“有”或“无”，判断依据是_______________________________________________。 【答案】（1）③⑤ （2） ①. 、、、 ②. 、、 ③. 、 ④. 、 ⑤. 无 ⑥. 溶液中一定有、、，个数相等时电荷守恒，所以无 【解析】 【小问1详解】 离子反应是在溶液中或熔融状态下有离子参与的反应，反应物或生成物中一定有电解质，而电解质一定属于化合物，故一定存在③⑤； 【小问2详解】 ① 溶液无色透明，说明不含黄色的；Ⅰ．滴入紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，含有或，则一定不含能与它们反应生成沉淀的；Ⅱ．滴入溶液无白色沉淀产生，说明不含和，结合Ⅰ可知溶液中一定含有；Ⅲ．先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀，说明含有；Ⅳ．滴入少量溶液，有白色沉淀产生，说明含有，综上所述，原溶液中肯定不存在的离子是、、、；肯定存在的离子是、、； ② 实验Ⅲ中，先加硝酸发生酸碱中和反应，再加硝酸银发生沉淀反应，离子方程式为，；实验Ⅳ中，加入硫酸，与结合生成沉淀，同时与结合生成水，离子方程式为、； ③ 溶液中肯定存在的离子为、、，若它们个数相等，设均为，则阳离子所带正电荷总数为，阴离子所带负电荷总数为，正负电荷总数已经相等，满足电荷守恒，若再有则正电荷总数将大于负电荷总数，故无。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2026-2027学年高一上期09月测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Co：59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是 ①含有3种元素 ②属于非电解质 ③属于氧化物 ④属于盐 ⑤属于电解质 A. ①④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ②③ 2. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. 沉淀 D. 溶液溶液溶液 3. 北宋名画《千里江山图》用到矿物颜料石青［Cu3(OH)2(CO3)2]。根据研究物质性质的方法和程序，下列有关石青说法正确的是 A. 物质分类角度：属于碱 B. 物理性质角度：能溶于水 C. 化学性质角度：高温下能稳定存在 D. 物质制备角度：可用于制备胆矾 4. 下列各选项不能满足如图一系列关系的选项是 A. X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B. X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙 C. X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙 D. X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠 5. 泰山有三美：白菜、豆腐、水。泰山豆腐无苦味，无涩味，细嫩如玉似脂，其制作工艺：用小石磨推沫，用泰山水成浆，加石膏（）制成。下列说法不正确的是 A. 豆腐是化合物 B. 豆浆中分散质粒子直径介于1~100nm C. 属于电解质 D. 加入石膏的作用是使豆浆中的蛋白质聚沉 6. 下列物质分类正确的是 A. SO2、CO2、CaO均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体 C. 烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D. 澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物 7. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为36~55nm的磁流体。下列说法正确的是 A. 该磁流体是一种纯净物 B. 该分散系的分散质为 C. 该分散系不能透过滤纸 D. 所得的磁流体能产生丁达尔效应 8. 在指定环境中，下列微粒均可以大量存在的是 A. 溶液中：，、， B. 稀硫酸中：，，、 C. 纯碱溶液中：，，， D. 澄清透明的溶液中：，，， 9. 准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是 A. 铜片插入稀盐酸中： B. 氧化铁与稀盐酸混合： C. 实验室用大理石和稀盐酸制取： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 10. 下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应I 反应Ⅱ A Ba(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B Ba(OH)2溶液与CuCl2溶液 Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液 C Na2CO3溶液与稀盐酸 CaCO3与稀硝酸 D CaCO3与稀硝酸 CaCO3与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 11. 某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 的作用是除去 B. 试剂为，试剂为，试剂为盐酸 C. 实验室中操作用到烧杯、玻璃棒、漏斗三种玻璃仪器 D. 检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液 12. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 13. 某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定不含有 B. 溶液X中一定含有 C. 无法确定溶液中是否含有 D. 滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为 14. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法不正确的是（ ） A. 图示中●代表的离子是钠离子 B. 图a中氯化钠固体不能导电 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动 二、非选择题(共58分) 15. 如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题： (1)请将分类依据代号填入相应的括号内。 （ ）两种物质都不是电解质 （ ）两种物质都是钠的化合物 （ ）两种物质都是氧化物 （ ）两种物质都是盐 (2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的溶液，继续加热至呈红褐色。 ①物质M的化学式为________。 ②证明有红褐色胶体生成的实验操作是_________________________。 16. 有下列物质：①氢氧化钡固体 ②纯醋酸 ③氨水 ④二氧化硫 ⑤熔融氯化钠 ⑥铁片 ⑦硫酸钡固体 ⑧蔗糖 ⑨稀硫酸 ⑩硫酸氢钾固体。请用序号填空： （1）上述状态下能导电的是__________。 （2）属于电解质的是________________。 （3）属于非电解质的是______________。 （4）属于有机物的是________________。 （5）属于盐的是____________________。 （6）写出⑩在水溶液中的电离方程式：________________________________________。 （7）写出⑥与⑨反应的离子方程式：__________________________________________。 17. 菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量 等杂质离子，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在，请根据图示回答下列问题。 （1）操作Ⅰ中用到玻璃棒，其作用是____________。 （2）操作Ⅲ中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、____________(填仪器名称)；沉淀b的主要成分是碳酸钙、碳酸钡、___________。 （3）操作Ⅳ中加入盐酸的目的是____________，操作Ⅳ要得到精盐的操作是____________。 （4）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率()随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是__________(填序号)。 A．        B．        C． ①向氨水中通入气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 18. 某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Fe3＋、Mg2＋、Ca2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验： ①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成； ③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。 请回答以下问题： （1）不用做实验就可排除的离子是_____。 （2）通过实验可初步确定自来水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Mg2＋、Ca2＋；判断依据的离子方程式有_____。 （3）自来水中所含阴离子可以确定有_____，理由是_____。 （4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_____。 19. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 _______________填序号。 ①单质  ②氧化物  ③电解质  ④盐  ⑤化合物 （2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 _______________；肯定存在的离子是 _______________。 ②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式： Ⅲ：________________________________________。 Ⅳ：_________________________________。 ③如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中__________填“有”或“无”，判断依据是_______________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $