江苏扬中市第一中学2026-2027学年九年级上学期10月化学独立作业

九年级化学独立作业2026.10. 相对原子质量; Mg-24 Cu-64 第I卷(选择题共40分) 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1.2026年4月，我国科学家在月壤样本中发现了镁嫦娥石，主要含有钙、镁、钠、氧等元素。其中属于金属元素的是 A.钙 B.镁 C.钠 D.氧 2.物质世界是不断变化的。下列变化主要属于化学变化的是 A.粮食酿醋 B.冰雪融化 C.工业制氧 D.蔗糖溶解 3.下列氮气的用途主要与其物理性质有关的是 A.用作灯泡的填充气 B.用作制氮肥的原料 C.液氮用于医疗手术 D.用作食物的保护气 4.补缺剂FeSO₄易被氧化：其中属于氧化物的是 A. FeSO₄ 8. H₂O C. O₂ D. Fe(CH)SO₄ 5.下列反应中既是化合反应，又是氧化反应的是 A.三氧化硫+水 →硫酸 B.石蜡+氧气二氧化碳+水 C.氢气+氧气 水 D.氯化铵 氯化氢+氨气 6.氮化硅陶瓷性能优异，广泛应用于高精尖领域。氮化硅用高纯硅粉与空气中含量最高的气体反应制备该气体为 A. O₂ B. CO₂ C. Ne D. N₂ 7.用双氧水和MnO₂制取O₂并回收MnO₂，下列操作不正确的是 8.下列实验现象或操作描述正确的是 A 充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质 B.为加快过滤的速度，用玻璃棒在漏斗内不断搅拌 C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 D.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色无气味的气体 9.下列指定反应的符号表达式正确的是 A.红磷燃烧： B.氢气爆炸： C.铜绿与稀盐酸反应： D.碳酸氢铵受热分解： 10.海水中的氯元素主要以化合物的形式存在。氯在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的 A.氯原子的质子数是17 B.氯原子的核外电子数是17 C.氯元素的相对原子质量为35.46g D. Cl₂是由氯元素组成的单质 11.工业上电解食盐(NaCl)溶液制取氢氧化钠( 下列说法中不确的是 A. NaCl可由海水蒸发、精制获得 B.点燃或加热 H₂前一定要检验其纯度 C.氯气(Cl₂)可用于自来水生产中杀菌消毒 D.在证明水的组成实验时也可加 NaCl 12.今年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民为友谊，开始了全球传递.它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，丁列关于丙烷分子的说法不正确的是 A.丙烷的化学式为C₃H₈ B.丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8 C.丙烷分子由碳原子和氢原子构成 D.丙烷分子由碳元素和氢元素组成 13 利用如图装置进行碱式碳酸铜的组成和性质探究。已知： 下列说法不正 确的是 A.装置①中固体逐渐变黑，试管口有水雾 B.装置②用于检验产物中是否有 C. 由实验可知,碱式碳酸铜ET CuO、H₂O和CO₂组成 D.冷却后，取装置①中剩余固体，加入稀盐酸振荡，有气泡产生，说明碱式碳酸铜有剩余 14.下列各组转化中，在一定条件下能实现的是 A. H₂H₂O C. FeFe₂O₃ 15.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 主要实验操作 A 鉴别蒸馏水和食盐水 取样，滴加肥皂水，观察现象 B 除去 KCl中的少量 KClO₃ 加入少量MnO₂后，充分加热 C 检验CO 中混有 H₂ 点燃,在火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象 D KCl和 MnO₂固体混合物的分离 溶解、过滤、洗涤、烘干 16.如图为H₂O的转化和利用。下列说法正确的是 A.转化①中分子的种类发生了变化 B. 转化②中产生O2、H2的质量比为2：1 C.转化③基本反应类型为分解反应 D.转化④是太阳能转化为化学能 17 .某兴趣小组用 30%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法不正确的是 A.图2 中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝 B.图3、4对比可知，温度会影响化学反应速率 C.图1、4对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速度 D.图1、2对比可知，1中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度 18.足量的蜡烛在密闭装置内燃烧至熄灭，用传感器测出这个过程中瓶内氧气含量的变化如图所示。下列判断正确的是 A.蜡烛燃烧前密闭容器内的气体全部是氧气 B.150s 后氧气的体积分数继续减小 C.蜡烛熄灭是因为容器内的氧气全部被消耗 D.蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧 19.氨水是重要的化工原料，为探究其性质，实验小组进行如下实验(碱性溶液能使无色酚酞试液变红)。 步骤一：取一只试管滴入5滴蒸馏水，再滴入两滴无色酚酞试液，溶液不变色，继续向试管滴入1滴浓氨水，溶液变成红色。 步骤二：再向试管中加入约 2mL稀盐酸，红色褪去，得到无色澄清溶液。 步骤三：用两根玻璃棒分别蘸有浓盐酸和浓氨水，靠近，观察到产生白烟(如下图所示)。 下列说法不正确的是 A.氨水能使无色酚酞试液变红，所以氨水显碱性 B.步骤一实验中，闻到较浓的氨臭味，说明氨分子在不断运动 C.根据步骤二的现象推测：氨水和稀盐酸发生了化学反应，所得溶液不再显碱性 D.步骤三证明浓氨水挥发出的氨气能和浓盐酸中的HCl反应生成白色难溶于水的固体 20.已知氧气约占空气体积的五分之一。在容积为250mL的集气瓶内装入如图所示的水量，放入水槽中用排水法收集氧气。观察到集气瓶口有气泡往外冒出时，在水中盖上玻璃片移出水槽正放在桌上、然后用带火星的木条依次伸入两个集气瓶中，观察到①中木条不复燃，②中木条复燃。下列有关说法中，正确的是 A.能使带火星的木条复燃的氧气，一定是纯净的氧气 B.能用排水法收集氧气，是因为氧气难溶于水且不与水反应 C.用高锰酸钾制取氧气过程中，先熄灭酒精灯再将导管移出水面 D.图②实验中，集气瓶内氧气的体积分数为52% 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 21.(10分)镇江拥有著名景点“三山一渡”，彰显了“城市山林”的独特魅力。山林养护、植被灌溉、空气净化与化学物质密切相关。苏超赛场，万众瞩目，镇江主场上空的大型气球秀、滑翔机编队表演，成为城市的亮丽风景。 Ⅰ.用化学符号表示。 (1)地壳中含量最高的金属元素： 。 (2)参与绿色植物光合作用的气体： 。 (3)人体中含量最多的物质： 。 (4)填充大型气球的稀有气体： 。 Ⅱ.选择下列适当的物质填空(填序号)。 A.氧气 B.碳酸氢铵 C.食盐 D.金刚石 E.氖气 F.三氯化铁 G.氮气 H.氯气 (1)用作霓虹灯填充气的是 ; (2)可作烧菜调味品的是 ; (3)可用作切割玻璃的是 ; (4)常用来作化学肥料的是 ; (5)可用作净水絮凝剂的是 ; (6)用于食品保护气的是 。 22.(8分)某化学兴趣小组以“生命之源一水”为主题开展项目式学习。 Ⅰ.探究水的组成： 利用图1所示装置来验证水的组成。 ①用大注射器抽取一定量的2%的氢氧化钠溶液，从A 中的大圆孔注入； ②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负两极； ⑤接通电源，仔细观察实验装置中的现象； ④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。 (1)步骤①：在水中加入氢氧化钠的作用是 。 (2)步骤②的目的是 。 (3)步骤③中的现象有：B、C电极上均有气泡产生：A中液面 (填“上升”“下降”或“不变”) 步骤④将从出气口1 处抽取的气体靠近燃着的木条，观察到的现象是 。 Ⅱ.探究水的利用： 利用太阳能将水转化为氢气是一种理想途径。某种光解水制氢的过程如图2所示。 (4)反应Ⅰ中发生的能量转化为： 能转化为 能。 (5)写出反应Ⅱ的符号表达式： 。 (6)与电解水相比，光解水制氢气有很多优点，请写出一条 。 23.(10分)请结合图示实验装置，回答下列问题。 (1) 仪器名称: ① ② 。 (2)用氯酸钾和二氧化锰制取O₂，可选装置 (选填序号) 和C组合，可用装置C收集O₂的 原因是: 。写出该反应的符号表达式 。 (3)若改用高锰酸钾制取氧气，该装置需做出的改动 。反应的符号表达式 。若用图F装置装满水收集O₂，气体应从 (选填字母)端进入。 (4)某种制氧机采用变压吸附法制氧，常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N₂、O₂通过某种沸石分子筛，测定其对N₂、O₂的吸附情况，结果如右图(纵坐标数值越大，代表吸附量大)。 ①由图可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N₂和O₂，证据是 。 ②此制氧设备相比于分离液态空气法有 (填字母)的优点，具有广泛的用途。 a.设备简单 b.操作方便 c.获得氧气的纯度高 24.(9分)某小组同学做镁在空气中燃烧的实验时，仔细观察发现生成物中有少许黑色固体，针对这一现象，进行了以下实验探究。 【探究目的】(1) 【实验一】镁与氧气的反应 将镁带打磨，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。 (2)点燃前，用砂纸打磨镁带的目的是 。 (3)写出该反应的符号表达式： 。 实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。 【实验二】镁与氮气的反应 (4)获取氮气： 分离空气的常用方法是将空气液化后再气化。液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N₂ O₂(选 填“高于”、“等于”或“低于”)。 打磨镁带至光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。 实验结论：镁与氮气在点燃的条件下反应生成淡黄色的氮化镁(Mg₃N₂)。 【实验三】镁与水蒸气的反应实验装置如下图所示： (5)实验开始时，应先点然A处酒精灯，等观察到水沸腾一段时间后，再点燃B处酒精灯，这样做的目的是 。 (6)生成的气体通入肥皂液中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是 (填化学符号)。 实验结论：镁粉能和水蒸气反应，但装置B中并没有产生黑色固体。 【实验四】镁与二氧化碳的反应 (7)把燃着的镁条插入二氧化碳的集气瓶中剧烈燃烧，发现在白烟中夹杂着大量黑色物质，该反应的符号表达式为 。 【探究结论】镁在空气中燃烧的实验时，生成物中少许黑色固体是碳。 【实验反思】 (8)本探究活动同学们对可燃物的燃烧有了新的认识，燃烧 需要氧气 (填“一定”或“不一定”)。 (9)通过本次探究，我们知道镁能与氮气反应生成淡黄色的氯化镁(Mg₃N₂)固体。但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是 。 25.(9分)氢气是理想的能源，也是重要的工业原料。 一、氢气的应用 (1)液氢、液氧可分别用做运载火箭的燃料及助燃剂，氢气燃烧反应的符号表达式为 。 (2)利用H₂等物质在一定条件下合成甲醇()的主要反应过程如图1所示。 产生甲醇(CH4O)的反应的化学方程式为 。 (3)四种生活中燃料的热值如下表所示。 几种燃料的热值 物质 煤炭 石油 天然气 氢气 热值/ 约33 约48 约56 143 ①天然气属于 (选填“纯净物”或“混合物”) ②选择氢气作为理想能源的原因为 。(写一点) 二、氢气的获得 (4)CO₂和CH₄的重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图2(部分反应条件未注)： ①该流程中可循环利用的物质是 。 ②利用液氮的低温可将CO液化分离而得纯净H₂，说明 的沸点比CO (填“高”或“低”)。 三、氢气的贮存 Mg₂Cu可用于化学储氢，其贮氢反应为 (5)贮氢反应需要在高温和氩气的氛围中进行，贮氢反应中须通入氩气，其目的是 。 (6)储氢反应产物 其相对分子质量为 。 26.(14分)某小组以“过氧化氢分解的催化剂”为研究主题展开学习活动。 一、认识催化剂(1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是 .(填序号)。 a.不加入催化剂化学反应就不能发生 b.在化学反应前后催化剂的性质不发生改变 c.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 d.同一反应可能有多种催化剂 (2)某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢的分解速率加快.小组同学对淀粉是否能做过氧化氢分解的催化剂进行了下列探究。 ①证明淀粉能加快过氧化氢分解速率的实验现象是 。 ②步骤Ⅳ中称得的固体质量为 g。 ③多次重复步骤I~IV，证明淀粉的 和 在反应前后均未发生变化，可作为过氧化氢分解的催化剂。 二、探究催化剂种类对反应速率的影响。 (3)比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢溶液分解的催化效果，装置如图-2。 实验序号 浓度为5%过氧化氢溶液体积/mL 物质及质量 待测数据 1 20 / a 2 20 淀粉0.5g b 3 20 二氧化锰0.5g c ①写出图-2中任意--个反应的符号表达式 。 ②小组同学可通过观察两支试管中的 来定性比较二者的催化效果。 ③利用图-3设计对照实验定量比较二者的催化效果，所得三组实验数据如表。 图-4中的“待测数据”是指 。最终结果表明二氧化锰的催化效果较好，则图-4数据中，b c(填“>”、“<”或“=”)。 三、探究不同浓度催化剂对反应速率的影响。 (4)硫酸铜溶液也能显著加快过氧化氢的分解速率。在常温下，向A、B、C三支试管中分别加入等量浓度为5%的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，分别滴加2滴浓度为5%、10%、20%的硫酸铜溶液，绘制了产生的氧气体积随时间变化的曲线A、B和C如图5所示。 ①请结合图-5写出两条发现或结论： 。 ②影响化学反应速率的因素有很多，除催化剂种类和浓度外，请再列举两种增大化学反应速率的方法 、 。 学科网（北京）股份有限公司 $