青海西宁市大通回族土族自治县朔山中学2026-2027学年高三上学期第一次阶段性检测 化学试卷

大通县朔山中学2026~2027学年度高三年级一轮复习第一次阶段性检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上 各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作 答无效。 4.本卷命题范围：有机化学基础、物质的分类及转化、离子反应。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ca40 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的)】 1.奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A水汽凝结为雪花晶体 B.清晨树林间光亮的“通路”C.干冰升华形成白色雾气D.火箭升空喷射出火焰 2.下列化学用语表述正确的是 A.乙炔的实验式：C2H2 B.乙烯的结构简式：CHCH C.羟基的电子式为：O:H D.苯分子的空间填充模型 3.糖类在日常生活中应用广泛。下列相关说法正确的是 A.口感有甜味的物质都属于糖类 B.麦芽糖属于非还原性糖 C.大米的主要成分属于多糖 D.蔗糖水解的最终产物仅是葡萄糖 4.下列物质的分子中，所有原子可能位于同一平面的是 A.CH B.CH CHa CH-CH2 CH2 CHs 5.下列各组有机化合物中，互为同分异构体的是 A.甲酸和甲酸甲酯 B.乙酸和甲酸甲酯 C.乙酸和乙酸乙酯 D.甲烷和乙烷 【高三第一次阶段性检测·化学第1页（共6页）】 27-T-053C 6.某有机化合物的结构简式为CH2一CHCH2一CHO。下列对其化学性质的判断错误的是 A.能被银氨溶液氧化 B.能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.1mol该物质只能与1molH2发生加成反应 D.1mol该物质能与1 mol HBr发生加成反应 7.当归是一种重要的中药材，从当归中提取的5-羟基麦芽酚具有抗炎活性。下列说法错误 的是 A.该物质能使溴水褪色 B.该分子结构中含有苯环 HO OH C.该物质可发生取代反应 D.该物质能与金属钠反应 5-羟基麦芽酚 8.下列操作正确且能达到实验目的的是 温度计 溴乙烷、 乙酸、 NaOH、 乙醇、 苯和液溴 乙醇 浓硫酸 混合液 Fe粉 酸性 饱和 AgNO. 沸石 碳酸钠 溶液 KMnO, 溶液 ，溶液 元 甲 丙 A.用装置甲制取溴苯并验证有HBr产生 B.用装置乙证明溴乙烷发生消去反应 C.用装置丙制备少量乙酸乙酯 D.用装置丁分离苯和甲苯 9.下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打受热易分解产生气体 B 用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有强氧化性 C 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在O,中燃烧生成FeO: D 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与HO在高温下会发生反应 10.以醋酸钾为主要成分的一类融雪剂融雪效果好，腐蚀损害小。下列说法正确的是 A.醋酸钾属于强碱弱酸盐 B.固态醋酸钾不导电，醋酸钾不是电解质 C.醋酸钾在水溶液中的电离方程式：CH3COOK→CH3COO+K+ D.醋酸钾溶液中加入盐酸没有现象，则没有发生化学反应 【高三第一次阶段性检测·化学第2页（共6页）】 27-T-053C 11.下列能在使酚酞变红的溶液中大量共存的是 A.Cu2+、K+、C1-、SO} B.Mg2+、Na+、HCO3、SO} CNa、Ba2+、NO3、CI D.Fe3+、K+C2、SO 12.下列离子方程式书写正确的是 A.Fe与稀硫酸反应：2Fe十6H-2Fe3+十3H2个 B.醋酸滴在大理石上：2H++CaCO3-Ca2+十CO2个十H2O C.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++CI-+C1O D.将绿豆大小的金属钠放入水中：2Na十2H2O一2Na+2OH+H2个 13.分类是化学研究中常用的方法。下列有关分类的说法正确的是 A.CO2溶于水能导电，故CO属于电解质 B.“银针验毒”的原理：4Ag十2H2S十O2一2X十2H2O,X为盐 C.75%医用酒精和明矾[KA1(SO1)2·12H2O]均属于混合物 D.《墨经》中载有松木可用于制备炭黑，炭黑的主要成分与金刚石互为同位素 14.研究电解质溶液的导电性装置如图甲所示。下列说法正确的是 0.2moL-1的H2SO4 个溶液的导电性 0.1moL-1的Ba(OH)2 电源 加入溶液的体积 甲 乙 A.氢氧化钡和硫酸均为离子化合物 B.滴加硫酸溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像如图乙所示 C.开始加入硫酸时灯泡变暗的原因：H+十SO+Ba+十OH一BaSO4￥+H2O D.用Na2SO1溶液替代稀H2SO4,重复以上实验进行对照，发现向Ba(OH)2溶液中加入 Na2SO1溶液的过程中灯泡不会熄灭 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)如图是一些化工产品或实验试剂。回答下列问题： 钢瓶 氯气 硫酸 “84”消 毒液 硫酸 亚铁 溶液 ① ② ③ ④ 【高三第一次阶段性检测·化学第3页（共6页）】 27-T-053C (1)①中钢瓶上应贴的标签为 (填字母，下同)。 A.腐蚀品 B.爆炸品 C.有毒品 D.易燃品 (2)实验室收集C2的方法为 (填字母)，工业上利用H2在C2中燃烧制取 盐酸，其化学方程式为 A.向上排空气法 B.排饱和NaHCO3溶液法 C.排CCL4法 (3)已知在过量FSO1溶液中滴入几滴“84”消毒液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。 ①甲同学推测该反应的还原产物可能是C2或C。乙同学结合甲的推测，认为其中一 种可以排除，你认为可以排除的可能是 (填“C2”或“C”),并用离子方程 式说明理由： ,上述反应的离子方程式为 ②为检验上述反应中的还原产物，进行如下实验：取一支试管，加入上述反应后的溶液少 许，再加入过量 (填化学式)溶液，过滤，向滤液中加入 (填试剂 名称)，观察现象，得出实验结论。 16.(15分)某化学研究小组设计以Na2SO为主要原料制备NaCO3的工艺流程如图1所示。 回答下列问题： NH 精制饱和食盐水反应卫过滤工逃滇煅烧-八，C0, 气体b 滤液 气体a CO 饱和食盐水 反应2一稀盐酸 冷水 CaSO过滤2反应4反应3-CaO Nae SO 气体d 图1 图2 (1)实验室模拟“反应1”的装置如图2所示。 ①用离子方程式表示该反应原理： ②实验时向饱和食盐水中先通人气体a,然后通入气体b,则气体a是 (填化 学式)。 ③c中放置蘸有某溶液的脱脂棉，该溶液可以是 【高三第一次阶段性检测·化学第4页（共6页）】 27-T-053C (2)“煅烧”时发生反应的化学方程式为 ,随着循环的进 行，滤液中浓度增大的主要阴离子是 (3)气体d的分子式为 ,其可在 (填工序名称)工序循环利用。 (4)将11.6g纯碱样品（杂质易溶于水且不与CC反应）溶于水配成溶液，向溶液中加入 过量的CaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得CaCO3沉淀的质量为l0.0g,则该样品中碳酸 钠的含量为 %(结果保留一位小数)。 17.(14分)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制取苯甲酸，其反应原理如下： CH COOK COOK COOH +2KMnO +MnO2+KOH+H2O; +HCI-→ +KCI。 名称 Mr 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm3)》 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右升华) 248 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 I.在如图所示装置（夹持仪器及加热装置已略）中依次加入10.61mL甲 苯、100mL水和63.2 g KMnO固体，不断搅拌并加热回流至回流液不再出 搅拌器 现油珠。 温度计 Ⅱ.停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱 和NaHSO3溶液，并将反应得到的混合物 ,合并滤液和洗涤 液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量 冷水洗涤，放在沸水浴上干燥，称量，粗产品为6.71g。 Ⅲ.纯度测定：称取1.623g粗产品，配成乙醇溶液，于100L容量瓶中定容。每次移取 25.00mL溶液，用0.1000mol·L1KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗30.00mL KOH标准溶液。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,步骤Ⅱ中横线上应填的实验操作为 (2)冷凝管的进出水方向为 (填“b进c出”或“c进b出”)，当回流液不再出现油 珠即可判断反应已完成，其判断理由是 【高三第一次阶段性检测·化学第5页（共6页）】 27-T-053C (3)加入适量饱和NaHSO3溶液的目的是 (4)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能的后果是 (5)该实验获得苯甲酸的纯度为 %(保留三位有效数字)，欲得到纯度更高的苯甲 酸，可采取的方法为 18.(15分)E是一种抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下： 0 0 OH OCH2CH OH浓疏酸，△C,HoN,O, 浓硫酸，△ O.N NH2 浓硝酸 乙醇 B A D 0 HO OCH,CH 1)H/Pd 9 2)H.c CH HO E 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 (2)A→B的化学方程式为 ,反应类型为 (3)有机物A不能发生的反应类型有 (填字母)。 a.加成反应 b.消去反应 c.取代反应 d.缩聚反应 (4)B的同分异构体中，满足苯环上有3个取代基且2个取代基为硝基的有 种（不考虑 立体异构)，其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为 (写一种)。 OH (5)设计以甲苯和环氧乙烷(0)为原料合成HOOC〈〉 的路线： OH (无机试剂与有机溶剂任选，苯甲酸在发生取 代反应时羧基间位上的氢原子较容易被取代)。 【高三第一次阶段性检测·化学第6页（共6页）】 27-T-053C大通县朔山中学2026~2027学年度高三年级-轮复习第一次阶段性检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.D水汽凝结为雪花晶体只是水的状态从气态变为固态，属于物理变化，A项不符合题意；光束通过胶体出 现丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，属于物理现象，B项不符合题意：干冰升华是固态二氧化碳变为 气态，过程中吸热使周围水蒸气冷凝形成雾气，均为物质状态变化，属于物理变化，C项不符合题意；火箭升 空时燃料的燃烧属于化学变化，D项符合题意。 2.D乙炔的实验式为CH,A项错误；乙烯的结构简式为CH一CH2,B项错误：羟基的电子式为·O:H,C项 错误。 3.C口感有甜味的食物不一定属于糖类，如糖精、三氯蔗糖等，A项错误；麦芽糖属于还原性糖，B项错误；大 米的主要成分是淀粉，属于多糖，C项正确：蔗糖水解的最终产物是果糖和葡萄糖，D项错误。 4.C苯和乙烯分子中的所有原子共平面，苯乙烯中苯环与乙烯基以单键相连，旋转后两者可能共平面，C项符 合题意。 5.B乙酸(CH COOH)和甲酸甲酯(HCOOCH)分子式相同，结构不同，互为同分异物体，B项正确。 6.C分子中的醛基能被银氨溶液氧化生成羧基，A项正确；分子中的碳碳双键能与B2发生加成反应生成无 色物质，B项正确：碳碳双键和醛基都能和氢气以1：1发生加成反应，1mol该物质最多消耗2olH2发生 加成反应，C项错误；碳碳双键和HBr以1：1发生加成反应，D项正确。 7.B该物质含有碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴水褪色，A项正确：该分子中没有苯环结构，B项错误；该 物质含有羟基，可发生酯化等取代反应，C项正确；该物质含有羟基，可与金属钠反应生成氢气，D项正确。 8.C液溴具有挥发性，挥发出来的溴蒸气进人锥形瓶中，与AgNO溶液反应，生成浅黄色沉淀造成干扰，A项 不能达到实验目的；乙醇具有挥发性，挥发出来的乙醇也能使酸性KMO,溶液褪色，不能证明溴乙烷发生 消去反应，B项不能达到实验目的；蒸馏时，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，D项不能达到实验 目的。 9.C小苏打的主要成分是NaHCO,,NaHCO受热分解生成的二氧化碳可使面团疏松多孔，故小苏打可用作 发泡剂，A项不符合题意；“84”消毒液中含有具有强氧化性的次氯酸钠，能起到杀菌消毒的作用，则用“84”消 毒液对图书馆桌椅消毒与含氯消毒剂具有强氧化性有关，B项不符合题意；铁生锈生成氧化铁，铁丝在O,中 燃烧生成FeO,,两者没有关联，C项符合题意：高温下，铁与HO能发生反应生成Fe3O和H2,故钢铁生产 中，注入熔融钢水的模具必须干燥，D项不符合题意。 10.A醋酸钾属于强碱弱酸盐，A项正确：固态醋酸钾不导电，溶于水可以导电，醋酸钾是电解质，B项错误；醋 酸钾是强电解质，在水中可以全部电离，电离方程式为CH COOK一CH COO十K,C项错误；醋酸钾 和盐酸发生反应生成弱电解质CH COOH,D项错误。 11.C使酚酞变红的溶液呈碱性，C+在碱性溶液中不能大量存在，A项错误；在碱性溶液中HCO方、Mg+不能 大量存在，B项错误；Na、Ba+、NO、C在碱性条件下无气体、无沉淀、无弱电解质产生，可以大量共存，C 项正确；在碱性溶液中C2和OH反应生成CI和CIO,Fε3+能与OH反应，不能大量共存，D项错误。 12.DFe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H一Fe+十H2↑，A项错误；醋 酸滴在大理石上生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2 CH COOH十CCO,一Ca2++CO2个 +HO+2 CH COO,B项错误；HCIO为弱酸，氯气与水反应的离子方程式为Cl2十H2O=H+CI十 HCIO,C项错误；将绿豆大小的金属钠放人水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O 2Na++2OH+H个，D项正确。 13.BCO溶于水能导电，是由于CO与水反应生成的H2CO电离出H+、HCO方，故HCO3是电解质而CO 不是电解质，A项错误；由元素守恒可知，X为硫化银，属于盐类物质，B项正确；75%医用酒精为混合物，明 矾[KA1(SO)2·12H2O]只含有一种物质，属于纯净物，C项错误；由同种元素形成的不同单质互为同素异 形体，D项错误。 14.D氢氧化钡为离子化合物，硫酸为共价化合物，A项错误；溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷有 关，离子浓度越大、离子所带电荷越多，溶液导电性越强，灯泡越亮，向氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸，二 【高三第一次阶段性检测·化学参考答案第1页（共2页）】 27-T-053C 者发生反应：H2SO,十Ba(OH)2一BaSO4￥+2H2O,因此溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，当氢氧化 钡恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸又电离出自由移动的离子，所以灯 泡亮度先变暗后又变亮，B项错误；灯泡变暗的原因：2H++SO+Ba++2 DH-BaSO4￥+2HO,C 项错误；向Ba(OH)2溶液中加入NaSO4溶液的过程中，溶液中一直存在没有参与反应的Na和OH,灯 泡不会熄灭，D项正确。 15.(14分) (1)C(2分) (2A(2分)：H+CL,点2HCI(2分) (3)①C2(1分)：2Fe2++C12-2CI+2Fe+(2分)：2Fe2++CIO+2H+—2Fe++CI+H2O(2分) ②Ba(NO3)2(1分)；硝酸酸化的AgNO溶液(2分) 16.(15分) (1)①NH+CO2+H2O+Na-NaHCO3↓+NH(2分) ②NH(2分) ③稀硫酸或稀盐酸或其他合理答案(2分) (2)2NaHC0,△NaC0+H20+C02↑(2分)；CI(1分) (3)NH(2分)；反应1(2分) (4)91.4(2分) 部分答案解析： (4)根据碳守恒得关系式：Naz CO~CaCO 106 100 m(Naz COs)10.0g m(NaC05)=106×10.0g=10.6g 100 统碱样品巾NC0,的含量-是8×105≈914%。 17.(14分) (1)三颈烧瓶(1分)：趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣(2分) (2)b进c出(1分)；无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化(2分) (3)除去过量的KMnO4,防止用盐酸酸化时，产生Cl2(2分) (4)苯甲酸升华而损失(2分) (5)90.2(2分)：重结晶(2分) 部分答案解析： (5)苯甲酸的纯度为30X103X01X122X4×100%≈90.2%。 1.623 18.(15分) (1)氨基、羧基(2分) (2 OH+NO,浓硫酸 OH+HO(2分)：取代反应(2分) NH (3)b(2分) (4)12(2分)： 或 (2分) NO CHa CHa COOH OH 浓硫酸 KMnO,/H 1)H./Pd (5) HOOC- (3分) 浓硝酸，△ 2)8 NO2 NO OH 【高三第一次阶段性检测·化学参考答案第2页（共2页）】 27-T-053C