青海省西宁市大通县第二中学等校2025-2026学年高三上学期10月联考化学试卷

2025~2026高三10月联考 化 学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 熏改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016C059Ag108Fe56 Mg 24 Cu 64 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.某研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C6。)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶 盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A.富勒烯(C6o)、磷酸钙、CuSO,(aq)都是混合物 B.金刚石、石墨和C60互为同系物 C.磷酸钙是难溶性弱电解质 D.一定条件下金刚石转化为C6。是化学变化，但该反应不属于氧化还原反应 2.2025年央视春晚吉祥物为“巳升升”，其头部制作采用了我国传统的鎏金工艺。鎏金近代称 “火镀金”，将金熔于水银之中，形成“金汞齐”，涂于铜或银器表面，加热使水银蒸发，金就附着 于器表。下列有关说法正确的是 A.鎏金工艺的原理可用于金的富集 B.鎏金工艺中汞发生了化学变化 C.铜器表面生成铜绿与鎏金原理相同 D.金汞合金的熔点比纯金高 3.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述正确的是 H2SO4(aq) NaHCO,Na CO, NH, Ca(OH溶液 稀硫取 CaCO 国多四氯化碳 B.分离Br2与KI C.验证NaHCO,和 A.实验室制备CO2 D.用硫酸吸收氨气 溶液反应生成的碘 Na2 CO,的热稳定性 【高三化学第1页（共6页）】 1 4.在高温和铝矾土催化下，SO2能将C0氧化，这是从烟道气体中分离回收硫的基本反应：SO2 +2C0铝砚土 500心2C02+S,N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.0.1 molSa中S一S的数目为0.7Nw B.标准状况下，11.2L/moICO2中含有的o键数为N C.0.5NSO2含有的质子数为16Nw D.每0.1 molCO参与反应，转移的电子总数为0.2Nw 5.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分 夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是 铁粉 A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B.点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 酒精喷灯 C.实验开始时应先点燃装置A中的酒精灯，再点 燃酒精喷灯 D.在此反应中铁单质全部被氧化成十3价的物质 6.2024年8月18日，我国自主设计、自主集成的首台7000米级大深度载人潜水器“蛟龙号”的 第300次下潜。下列说法错误的是 A.潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于d区元素 B.聚酰亚胺解决了潜水器超低温下的密封性问题，它属于纯净物 C.金属铁可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原赤铁矿得到 D.不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍 7.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通 人FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法 中，不正确的是 02 ⑨ A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+CuCl2=CuS↓ +2HCI Fe B.转化图中化合价不变的元素只有Cu和Cl Cu Cu2 cr C.回收S的总反应为2H,S十0，催化剂2H,0+2S} HS- Fe S D.若反应按①②③顺序进行，Fe3+做催化剂 0 ② CuS 8.下列有关物质的工业制备过程，在给定条件下不能实现的是 A,冶炼铝：铝士矿过量NaOH(NaAlO,过量HC(ao无水ACL,电解Al B,制氯化铁：Fe过Fel过量oFeC, C.制铜电路板：Cu Fecl(FeCl,(aq)ClFeCl,(aq) D.制金属镁：Ng(OH2 HMgCl,(熔融)电解Mg 【高三化学第2页（共6页）】 9.下列不能达到实验目的的是 淡盐水 -NaOH 浸NaOH溶液 浓硫酸 经过酸化的 的棉团 3%NaCl溶液 品红溶液 精制饱和 NaCl溶液 (含少量NaOH) C.验证铜与浓硫酸反应 A.制备纯净的氢氧化钠和氯气 B.减缓铁的腐蚀 D.制备Fe(OH): 产生的S02 A.A B.B C.C D.D 10.类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是 A.Na在O2中燃烧生成Na2O2,推测Li在O2中燃烧生成Li2O2 B.钠粒与水反应时会浮在水面上，推测钠粒与无水乙醇反应时也会浮在乙醇表面 C.Cu与浓硫酸加热条件下能反应，推测Z如与浓硫酸加热条件下也能反应 D.Fe与C2反应生成FeCl3,推测Fe与l2反应也能生成Fel 11.查阅资料得知Fe3+、Mg2+、A13+在浓度均为0.1mol·L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH), Mg(OH)2 Al(OH) 开始沉淀的pH 2.3 10.8 3.7 开始溶解的pH:7.8 完全沉淀的pH 4.3 12.4 5.2 完全溶解的pH:10.0 若要从含Fe3+、Mg2+、AI3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，则应调节溶液的pH 范围 A.12.414 B.7.8≈10.0 C.10.0≈10.8 D.3.7~5.2 12.下列反应的离子方程式书写不正确的是 A.将明矾溶液逐滴加入到氨水中至过量：A3++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH B.未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓十8Fe3+ C.少量氯化铁溶液滴人到氢硫酸溶液中：2e3+十3H2S=2FeS↓+S↓十2H+ D.过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe+2NO,+8H+=3Fe2++2NO个+4H2O 13.氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒 染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图： 感化智精可装楼餐出帝液。C沉淀共做·先善C回 ③ ④ 下列说法中错误的是 A.步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收 B.步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快 C.步骤③离子方程式：2Cu++2C1-+SO?+H20—2 CuCl+S0?十2H+ D.步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化 【高三化学第3页（共6页）】 3 14.将5.00g胆矾（无其他杂质）置于氮气氛围中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解， 分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是 ↑质量g 5.00 4.28 8 0102258 680 1000温度/℃ A.a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为50.3% B.c点对应的固体物质只有CuSO, C.将c→d产生的气体全部通人BaCl2溶液中，有沉淀产生 D.d→e的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分)I.现有以下物质：①NaCl晶体②SO2③液态醋酸 ④铜 ⑤固体BaSO, ⑥纯蔗糖(C2H2O11)⑦酒精(C2HOH)⑧熔化的KHSO4⑨氨水⑩液氨 (1)以上物质能导电的是 (填序号，下同)。 (2)以上物质属于非电解质的是 (3)以上物质属于强电解质的是 Ⅱ.有一无色溶液，其中可能含有AI3+、Fe2+、Mg2+、Cu+、Ba2+、K+、Cl-、SO?、CO等离 子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下： ()用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。 ()取少量原溶液，滴加足量B(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气 泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。 (ii)另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全 溶解。 (4)原溶液中一定存在的离子有 ;可能存在的离子有 (5)检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a, (6)写出第()个实验中白色沉淀减少过程中发生反应的离子方程式： (7)结合实验()，你认为实验室制备A1(OH)3,用可溶性铝盐和 (填化学式)反应更佳。 【高三化学第4页（共6页）】 4 16.(15分)氢氧化亚铁为白色固体，难溶于水，在空气中极易被氧化为氢氧化铁。回答下列问题； (一)实验室制备氢氧化亚铁 g、A浓氨水 弹簧夹2 弹簧夹1 N 0 生石灰 B D (1)装置A中盛装浓氨水的仪器的名称是 。装置C的作用是 (2)装置B中发生反应的离子方程式为 (二)实验改进 某小组同学根据已学知识，设计如图所示的装置，制备出了更纯的氢氧化亚铁。 (3)用化学方程式解释去离子水中加人少量亚硫酸钠的原因 针简 ,将试管置于冰水混合物中的目的是 FeSO,溶液 金属钠 煤油 (4)该方法制备氢氧化亚铁的总化学方程式是 冰水E 去离子水+亚 混合物 硫酸钠溶液 (5)有同学觉得在切割金属钠的过程中，其切口表面会迅速变灰暗，可能产生了杂质，直接投 入试管会干扰后续反应。请你判断他的说法是否正确，并说明理由 (6)该小组成员提出，还可以用铁和石墨作电极材料，通过电解法制 备氢氧化亚铁，装置如图所示。 ①铁与电源的 (填“正”或“负”)极相连。 Na2S04溶液 ②阴极发生的电极反应方程式 17.(14分)镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、 Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等]中回收制备NiSO4·nH2O和其它金属及其化合物的工艺 流程如图所示。 稀HSO4 Na2CO, NaPO4萃取剂(RH)试剂X 电镀 Niso 污泥 一→酸浸-电解→p的一除©一苯取→反苯取 溶液 NiSOnH2O T 滤渣1Cu 滤渣Ⅱ CrPO,萃取余液萃取剂(RH) 萃取 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：X2+（水相)十2RH(有机相)= 反萃取 XR2(有机相)+2H+(水相)。 回答下列问题： (1)铬的价电子轨道表示式为 与铬同周期的所有元素的基态原子中最 外层电子数与铬原子相同的元素有 (填元素符号)。 (2)已知NiO与MgO的晶体结构相同，则熔点：NiO MgO(填“>”“<”或“=”)， 【高三化学第5页（共6页）】 理由是 (3)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (4)电解之后加人碳酸钠调节pH的目的是 (5)“反萃取”得到的NSO,溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反 应的离子方程式为 (6)铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图所示： ①与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为 ,该氧化物的化学式 为 0 0 ②设NA表示阿伏加德罗常数的值，若该晶胞的参数为anm,则该晶 OFe 体的密度为 g·cm-3(用含a、Na的代数式表示)。 18.(16分)碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。回答下列问题： I.合成该物质的步骤如下： 步骤1：配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液； 步骤2：量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加人MgSO4溶液，温度控制在 50℃，用氨水调节溶液pH至9.5； 步骤3：放置1h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品MgC03·nH20(n=1~5)门。 (1)称取3.0 gMgSO4样品配制220mL溶液的流程如图所示： 称量 仪器A 洗涤 摇匀 装瓶 仪器B 写出实验仪器的名称：A :B (2)配制溶液过程中定容后“摇匀”的实验操作为 (3)步骤2中反应的离子方程式为 Ⅱ.测定产品MgCO3·nH2O中的n值（仪器和药品如图所示）。 b d N2 足量的 足量的 加热装置： NaOH 溶液 浓硫酸 A D (4)上述装置的连接顺序为 (按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用 是 (5)加热前先通人N2排尽装置中的空气，称取装置C、D的初始质量后，边加热边通人N2的 作用是 (6)若装置B中无残留物，要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的 (填 序号)，写出相应的数学表达式：n= 0 ①装置A反应前后质量差m1;②装置C反应前后质量差m2;③装置D反应前后质量差mg 【高三化学第6页（共6页）】2025~2026高三10月联考·化学 参考答案、提示及评分细则 1.【答案】D 【解析】富勒烯(Cs)、磷酸钙均只含一种物质，都是纯净物，CuSO,溶液含有两种物质，所以CuSO,溶液是混 合物。故A错误；金刚石、石墨和C均是由碳元素形成的结构和性质不同的单质，互为同素异形体，故B错 误：磷酸钙为难溶物，但溶解的部分在水溶液中可以完全电离，是强电解质，故C错误。金刚石转化为C有 新物质生成，属于化学变化，但没有电子的转移，所以是非氧化还原反应。 2.【答案】A 【解析】A.鎏金工艺中，金溶解于水银形成金汞齐，加热后汞蒸发使金附着于器表，该原理与汞齐法提金类 似，可将分散的金富集到目标表面，A正确：B.鎏金过程中，汞先与金形成合金（物理变化），后加热蒸发（物理 变化)，汞未发生化学变化，B错误：C.铜绿（碱式碳酸铜）是铜与O2、H2O、CO2反应生成的新物质，属于化学 变化；鎏金是金汞齐物理涂覆后汞蒸发，为物理过程，原理不同，C错误；D.合金熔点通常低于各成分纯金属， 金汞合金熔点比纯金低，D错误。 3.【答案】D 【解析】制备CO2,不能用硫酸，否则生成的微溶物CaSO会覆盖在CCO,上，阻止反应进一步发生，不能达 到实验目的，A错误；应采用萃取、分液、蒸馏的方法得到I2,B错误；NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易 分解，大试管的温度高，故小试管中应盛装NaHCO,大试管中应盛装NaCO3,C错误；硫酸能吸收氨气，氨 气不溶于CCL,能防止倒吸，D正确。 4.【答案】A 【解析】在S分子中，每个硫原子与另外两个硫原子形成S一S单键，构成环状八原子分子，即1个S分子中 S一S的数目为8，则0.1molS中S一S的数目为0.8Na,A错误；标准状况下，11.2L/molCO2的物质的量为 0.5mol,CO2的结构式为O=C一O,则0.5 molCO2中含有的c键数为NA,B正确：0.5NaSO2的物质的量 为0.5mol,1个SO2分子的质子数为16十8十8=32，则0.5 molSO2含有的质子数为16N,C正确；该反应 中S元素化合价由+4价降低到0价，每消耗2 molCO,转移4mol电子，则每0.1 molCO参与反应，转移的 电子总数为0.2NA,D正确。 5.【答案】D 【解析】装置A是将液态H2O加热转化为气态，为实验提供持续不断的水蒸气，A正确：氢气属于可燃性气 体，在点燃之前英国先检验其纯度，防止发生爆炸，B正确。实验开始时先点燃装置A的酒精灯，使水蒸气充 满装置，排出空气，防止F被空气中的O2氧化，再点燃酒精喷灯，C正确。铁与HO(g)在高温下发生反应 生成FO,和H2此反应中铁单质部分被氧化成十3价、部分被氧化为十2价，D错误： 6.【答案】B 【解析】钛的原子序数为22，其电子排布式为1s22s22p3s23p°3d4s2,价电子排布式为3d4s2,根据元素周期 表分区，价电子含有d轨道电子的元素属于d区元素，所以钛元素属于区元素，A正确。聚酰亚胺是高分 子化合物，高分子化合物由于聚合度值不同，属于混合物，并非纯净物，B错误。赤铁矿的主要成分是 FeO,在高温条件下，焦炭、一氧化碳、氢气等都具有还原性，能将FO3还原为金属铁，C正确。不锈钢是 铁的合金，其主要的合金元素是铬(C)和镍(N),这些合金元素能提高不锈钢的耐腐蚀性等性能，D正确。 7.【答案】B 【解析】由分析可知①中发生的反应为H,S十CuCL=CuS↓十2HC1,A正确。转化图中化合价不变的元素有 铜、氢和氯，故B错误。由分析可知回收S的总反应为2H,S十0。催化剂2H0十2S,C正确。若反应按 ①②③顺序进行，Fe+做催化剂，D正确。 8.【答案】A 【解析】铝土矿（主要成分为AlO3)与过量NaOH溶液反应：Al2O2十2NaOH=2 NaA1O2十H2O,这一步能实 现。NaA1O2与过量HCl反应：NaAlO2+4HCl=NaC1+AICl+2HzO,但由于A1CL是强酸弱碱盐，直接蒸 【高三化学参考答案第1页（共4页）】 发AICL溶液，A1+会水解生成AI(OH)3,且HCI易挥发，最终得不到无水AICL,所以这一步不能实现，工 业上冶炼铝是通过电解熔融Al2O(加入冰晶石降低熔点)，而不是电解无水A1Cl,A正确。F与过量在 加热条件下反应：由于L的氧化性较弱，只能将Fe氧化为Fel2,反应为Fe十2=Fel2,这一步能实现。Fel 与过量Cl2反应，Cl2具有强氧化性，可将Fe+氧化为Fe3+,I氧化为l2,反应为2Fel2十3CL2=2FeCl十2L, 这一步能实现，B错误。Cu与FeCL溶液反应：Cu十2FeCl3=CuC2十2FeCl2,Cu与FeCl溶液反应生成 FeCl,通入Cl2能将FeCl氧化为FeCl,转化可以实现，故C正确。Mg(OH)2和HCI反应生成MgCl,然 后电解熔融MgCL2得到单质Mg,故D正确。 9.【答案】A 【解析】该装置为电解饱和食盐水，若未使用离子交换膜分隔阴阳极，阳极产生的Cl2会与阴极生成的NOH 反应：Cl2十2NaOH=NaCl+NaCIO十H2O,导致NaOH不纯；且C2中可能混有H2,无法制备纯净的NaOH 和Cl2,A错误：Zn、Fe在酸化的NaCl溶液中形成原电池，Zn比Fe活泼作负极被腐蚀，Fe作正极被保护（牺 牲阳极的阴极保护法)，能减缓铁的腐蚀，B正确；铜与浓硫酸加热反应生成SO2,SO2具有漂白性可使品红溶 液褪色，浸NOH的棉花可吸收尾气，装置能验证SO2产生，C正确；铁粉与稀硫酸反应生成H2,用产生的 H2排尽装置中的空气，一段时间后再关闭止水夹，继续产生H2,A试管中气体压强增大，因为止水夹关闭， 将A试管中的溶液压入B试管中，制备Fe(OH)2,D正确。 10.【答案】1C 【解析】Li的金属性较弱，在O2中燃烧只能生成Li2O而非LigO2,故A错误。钠的密度(0.97g/cm3)比水 小，但乙醇密度(0.789g/cm3)比Na的小，钠粒与无水乙醇反应时钠会沉在乙醇中，故B错误。Cu与浓硫 酸加热反应生成SO2等，Z金属活动性更强，加热条件下也能与浓硫酸反应，故C正确。C2氧化性强，与 Fe反应生成FeCl;而I2氧化性弱，Fe与I2反应仅生成Fel2,不能生成Fel,故D错误。 11.【答案】C 【解析】根据表中数据可知当要使铁离子完全沉淀，其pH要大于4.3，但此时铝离子也开始沉淀。由于氢氧 化铝是两性氢氧化物，根据数据可知当pH大于10.0氢氧化铝即完全溶解。而氢氧化镁只有当pH大于 10.8时才能形成沉淀，所以应控制的pH范围是10.0~10.8。故选C。 12.【答案】C 【解析】将少量明矾溶液滴入过量的氨水中，一水合氨与明矾电离出的铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，离子 方程式为：A1+十3NH·HO=AI(OH)?↓十3NH时，A正确；未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀，离子方 程式为：12Fe2+十3O2十6H2O=4Fe(OH)3十8Fe3+,B正确；FeS在酸性条件下会溶解，故离子方程式为： 2Fe+十HS=2Fe2+十S↓+2NH+,C错误：过量Fe与稀硝酸反应生成Fe+,正确方程式为：3Fe十2NO +8H+=3Fe2++2NO4+4H2O,D正确。 13.【答案B 【解析】CuS精矿在空气中焙烧生成CuO和SO2,CuO用硫酸浸出得到CuSO,溶液，向硫酸铜溶液中加入 Na2 SO3和NaCl,倒出清液，抽滤即得CuCI沉淀，氯化亚铜难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，因此，步骤④ 用乙醇洗涤的目的是加快去除CuCI表面水分，防止其被空气中的氧气氧化，以此解答。步骤①焙烧硫化 铜，产生的有毒气体为SO2,可用碱液吸收，A正确；步骤②所用硫酸浓度过大，过量的硫酸会和N2SO,反 应，对后续加入NaSO,还原Cu+产生干扰，B错误；向硫酸铜溶液中加入Na2 SO,和NaCl,倒出清液，抽滤 即得CuC1沉淀，反应的离子方程式为2Cu++SO号十2C1十H2O—2CuC1↓十SO-+2H+,C正确。 14.【答案】A 【解析】胆矾的化学式为CuSO,·5H2O,5.00g胆矾的物质的量是0.02ol,加热完全失去结品水，得到 0.02 moICuSO,质量为3.2g,所以c点对应物质是CuSO:c→d为CuSO分解，d中含有0.02mol铜元素， 则氧元素的物质的量为1.6g一0.02molX64g·mol上=0.02mol,所以d点对应物质为Cu0:e中含有 16g·1mol 0.02mol铜元素，则氧元素的物质的量为1.44g一0.02molX64g·mo=0.01mol,所以e点对应物质为 16g·mol-1 4.28g C0。胆矾失去部分结晶水得到a点对应的物质，设该物质化学式为CuS0,·H.0,160+18xg·mo 7×16 0.02mol,解得x=3,氧元素的质量分数为160十18×3X100%≈52.3%，故A错误：由分析知c一d为CuS0, 【高三化学参考答案第2页（共4页）】 分解为CuO,产生的气体可能全部为SO3(或SO2和O2或SO、SO2和O2的混合气体)，将该气体通入 BaCl,溶液中，生成BaSO,沉淀，故C正确；由分析知d→e为CuO分解为CuO,其化学方程式为4CuO△ 2CuO十O2个，有氧气生成，氧气可使带火星的小木条复燃，故D正确。 15.(13分) 【答案】(1)④⑧⑨(2分) (2)②⑥⑦⑩(2分) (3)①⑤⑧(2分) (4)K+、SO、A1+、Mg2+(1分)C1-(1分) (5)先滴加稀硝酸酸化，再滴加儿滴硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则含C;若无白色沉淀产生，则不含 CI。(2分) (6)A1(OH)3+OH[A1(OH)](2分) (7)NH·HO(1分) 【解析】无色溶液中一定没有铜离子和亚铁离子，用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻 璃观察，火焰呈紫色，说明含有钾离子；取少量原溶液，滴加足量B(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再滴加 足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，说明含有硫酸根离子没有碳酸根离子，溶液中一定没有钡离子： 另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解，说明含有铝离子和 镁离子；不能确定是否含有氯离子，据此分析解题。 16.(15分) 【答案】(1)分液漏斗(1分)做安全瓶，防倒吸(1分) (2)Fe2++2NH,+2H2O=Fe(OH)2￥+2NH(2分) (3)2N2SO3十O2=2Na2SO,(2分)降低反应体系的温度，减缓钠与水反应的速率，同时减少氢氧化亚 铁被氧化的可能性，从而得到更纯的产物(2分) (4)2Na+FeSO,+2HO=Fe(OH)g￥+Na2SO,+Hz↑(2分) (5)不正确，切口表面会迅速变灰暗，是因为生成了碱性氧化物NaO,而NaO与水反应生成NaOH,不会 影响后续Na与水的反应，故其说法不正确。(2分) (6)①正(1分) ②2H2O+2e=H2↑+2OH-(2分) 【解析】装置A为氨气的发生装置，B为制备氢氧化亚铁的装置，C为防倒吸装置，D为NH3的尾气处理装 置，据此回答。 (1)装置A中盛装浓氨水的仪器的名称是分液漏斗，制备氢氧化亚铁，根据分析可知，装置的连接顺序为 ACBD,装置D的作用是做安全瓶，防倒吸： (2)装置B中发生反应的离子方程式为Fe+十2NH:十2HO=Fe(OH)2￥十2NHt; (3)亚铁离子具有还原性，加入少量亚硫酸钠可以除去水中氧气，防止亚铁离子被氧化，化学方程式为：2N SO3十O2=2N2SO;将试管置于冰水混合物中是为了降低反应体系的温度，减缓钠与水反应的速率，同 时减少氢氧化亚铁被氧化的可能性，从而得到更纯的产物。 (4)钠与水反应生成NaOH和H2,NaOH与溶液中的Fe+结合生成Fe(OH)2沉淀，总化学方程式： 2Na+FeSO,+2HzO=Fe(OH)2Y+Na2SO,+H2↑。 (6)已知用铁和石墨作电极材料，通过电解法制备氢氧化亚铁，即铁单质最终要变成氢氧化亚铁，化合价升 高，失去电子，所以铁极为阳极，与电源正极相连；阴极得到电子，化合价降低，根据阳离子放电顺序水电离 出的氢离子先放电，所以电极反应式为2HO十2e=H2↑十2OH。 17.(14分) 【答案1KFt日日1分)K,G1分) 3d 4s (2)<(1分)Mg2+的半径小于Ni+,MgO的离子键强于NiO(1分) (3)SiO2(2分) (4)使铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，除去铁元素(2分) 【高三化学参考答案第3页（共4页）】 (5)2N++CIO+4OH=2 NiOOH￥+CI+H2O(2分) 0121分F01分)@长号×102分 【解析】电镀污泥加入稀硫酸酸浸，Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3生成相应的硫酸盐，SiO2 不反应，则滤渣1的主要成分为SO2,电解得到金属铜，加入碳酸钠调节pH除去铁元素，得到F(OH):, 再加入磷酸钠除去铬元素，经过萃取和反萃取富集镍元素，经过一系列操作得到NSO4·H2O。 1)铬为24号元素，其价电子排布式为34s,价电子轨道表示式为1111日日：铬的价电子 3d 4s 排布式为3d4s,其最外层有1个电子，与铬同周期即第四周期的元素，最外层电子数为1的元素有K和 Cu,赦答案为：日IF日曰：K,Cu:(②NO和Mg0都是离子品体，Mg的半径小于N, 3d 4s MgO的离子键强于NiO,则熔点：NiO<MgO,故答案为：<；Mg+的半径小于N+,MgO的离子键强于 NiO:(3)由分析可知，滤渣1的主要成分为SiO2,故答案为：SiO2;(4)由分析可知，电解之后加入碳酸钠调 节pH使铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，除去铁元素，故答案为：使铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，除去铁 元素； (5)NiSO,在碱性条件下被NaClO氧化为NiOOH沉淀，NaCIO自身被还原为NaCl,根据得失电子守恒和 原子守恒可得反应的离子方程式为：2N++CIO十4OH=2 NiOOH↓+C1-+H,O,故答案为：2N++ CO十4OH=2 NiOOH↓十CI+H2O:(6)①由品胞图可知，铁微粒位于顶点和面心，与铁紧邻且等距离 的铁微粒数目为12：用均推法可得晶胞中Fe的数目为8×日十6×号=4,0原子的数目为12×十1=4： 故该氧化物的化学式为：F©0，故答案为：12：Fe0:②1个晶胞中有4个Fc0,该晶胞的质量为4X72 Ng,该品 、胞的体积为(aX10一7)3m,故该品体密度为义210g·cm',放答案为：X2X10。 18.(16分) 【答案】(1)托盘天平(1分)250mL容量瓶(1分) (2)把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，将容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均 匀(2分) (3)Mg2++2NH·H2O+2HCO—MgCO3￥+2NHt+2HO+CO(2分) (4)aedbe(2分)吸收CO2以便测定样品中碳元素的含量(2分) (5)使分解生成的气体全部进入装置C和D中完全吸收并防止倒吸(2分) 6)①②或①8或四)2分)2m-m或2或m2分剂 9m2 【解析】高温加热MgCO·nH2O,产生MgO、CO2和HO:通过测定CO2和HO的质量，就可以测出Mg CO3·H2O中结品水的含量，装置D用于吸收测量H2O,装置C用于吸收测量CO2以便测定样品中碳元 素的含量，所以正确的连接顺序为aedbe。(6)B装置中无残留物表明气体全部进入装置C和D,要准确测 定值，则需要知道三个质量差中的两个，所以要知道①②或①③或②③：计算过程如下： MgCO,·nlH,0高温cO,十nH,O+Mg0△m 84+18n 4418n 44+18n m2 m3 m 22m 由此-，解得n又有mm十m,酒过转换，可以得到n三2m一或m,一m 9m2 22m 或90旺 【高三化学参考答案第4页（共4页）】