1.2 元素和元素周期表-【一战成名新中考】2027辽宁中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册·新教材）

参考 主题一物质的组成与结构 命题点1构成物质的微观粒子 1.化学性质化学变化原子或原子团可以不可 2.质量体积不断地运动快间隔大小相同 不同 小实验1水的温度热水中的品红比冷水中的品红 扩散快温度越高，分子运动速率越快 小实验2无红无红无明显现象碱红 不断地运动 3.（1)质子中子负(2)质子数核外电子数 (3)原子核原子核带正电荷核电荷数电子层 各电子层上的电子数最外层电子数(4)①阳离子 ②阴离子③原子(5)阳阴(6)③1 4.(2)正负(4)一个镁离子带两个单位正电荷两 个镁离子 命题点2元素和元素周期表 1.(1)质于数质子数（或核电荷数） (3)②铁元素铁这种物质铁原子一个铁原子 2.(1)门捷列夫(2)①电于层数②增加最外层电 子数 (3)①原子序数②元素符号③相对原子质量 ④元素名称 命题点3化合价与化学式 1.（1)正负 (2)+1-2+1+1+2+3+2+2、+3 +2 +1+2-1-1-2-2+1 (3)正上方H,0 (4)①0②正负正③+2+4 (5)0 2.(2)1He Fe Cu C Si 0,0,H, 【基础小练】(1)H,0(2)Na(3)C,H,0H(4) H,S0,(5)Na,C03(6)KMn0, 【基础小练】④ 主题二 物质的性质与应用 物质的多样性 命题点1物质的分类 1.两种或两种以上一种 2.同不同纯净物 3.两种元素5.碳 命题点2物质的性质及用途 1.化学变化 大单元1空气氧气 命题点1空气的成分及用途、污染与防治 1.混合物78%不活泼保护气21%供给呼吸 灭火人工增雨光合作用 知识点精讲 一战成名新中考 答案 2.(1)①S0,N0, 命题点2空气中氧气含量的测定 【实验分阶突破】空气中氧气含量的测定 1.氧气4P+50,点燃2P,0, 2.(1)检查装置气密性(5)冷却至室温 3.(1)产生大量白烟 5.(2)铁丝在空气中不能燃烧 命题点3氧气的性质 1.不易略大 2.助燃性 小实验 实验1白光C+0,点燃c0,2C+0,点燃2C0使木 炭与氧气充分接触澄清石灰水变浑浊 实验2S+0,点燃 0,吸收反应生成的二氧化硫，防 止污染空气 实验3火星四射黑色固体3Fe+20,点燃Fe,0, 火柴快燃尽防止溅落的高温物质使集气瓶炸裂燃着 的铁丝碰到集气瓶内壁（合理即可） 实验42Mg+0,点燃2Mg0 命题点4氧气的制取 一、沸点 二、1.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (3)①装置的气密性②试管内粉末状物质进人导管 ③冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂⑤连 续并比较均匀地放出气泡集气瓶口有大气泡冒出 ⑦倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂 (4)带有火星的木条插人集气瓶内木条复燃带有 火星的木条放在集气瓶口木条复燃 2.(1)2H02= 02H,0+0,↑(2)气体从长颈漏斗 中逸出(3)二氧化锰固体过氧化氢溶液 小实验带有火星的木条复燃带有火星的木条又复 燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率化学性质 不变 大单元2碳和碳的氧化物 命题点1碳单质的性质及用途 1.硬【备考补充】①吸附 2.不活泼C+0,点燃c0,2C+0,点燃2C0C+2Cu0 高温2Cu+C0,↑3C+2Fe,0,商温4Fe+3C0,↑C+ c0,高温2c0 高温 小实验(1)C+2Cu0同世2Cu+C0,↑(2)黑红 变浑浊 ·辽宁化学 51一战成名新中考 ②近似表达式：相对原子质量≈质子数+中子数； 科学人物 ③单位：相对原子质量的单位为“”，一般省略不写： 我国科学家张青莲为相 ④拓展：相对分子质量(M)=构成分子的各原子的相对质量的总和。 对原子质量的测定作出 4.离子 卓越贡献。 (1)概念：带电荷的原子或原子团。 (阳离子：带电荷的原子或原子团，如Na、Mg*、NH (2)分类 阴离子：带 电荷的原子或原子团，如C、S0}、OH (3)离子符号的表示方法：离子电荷右上标，数字后面跟符号(+、-)，数 字为1时，常省略不写，如Na。 (4)离子符号的意义 Mg →表示 →表示 (5)离子结构示意图 ①阳离子（以Na*为例） ②阴离子（以C1为例） 失去1个电子 得到1个电子 钠原子(Na) 钠离子(Na) 氯原子(Cl) 氯离子(C) 命题点2元素和元素周期表 (3年3考) 1.元素 科学人物 (1)概念：元素是 (核电荷数)相同的一类原子的总称，即不 徐寿与他人合译《化学鉴 同元素的本质区别是 不同。 原》，许多元素的中文名 (2)元素分类 称，如钠、铝、钾、钙、锌等 沿用至今。 「金属元素：“”字旁（汞除外），如铁、镁、铜 固态非金属元素：“石”字旁，如碳、磷、硫 非金属元素液态非金属元素：“丬”字旁，如溴 气态非金属元素：“气”字头，如氢、氮、氧 特别提醒 稀有气体元素：“气”字头，如氦、氖 元素含量 (3)元素符号 ①人体中含量最多的元 ①书写原则：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来 素：氧；含量最多的金属 表示元素，如果第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别，简称 元素：钙； ②地壳中居于前四位的 “一大二小”。 元素：氧、硅、铝、铁；含量 ②元素符号表示的意义 最多的金属元素：铝； 表示一种元素，如Fe表示 ③空气中含量最多的元 宏观 表示一种物质，如Fe表示 素：氮 (表示一种原子，如fe表示 ④形成化合物种类最多 微观 的元素：碳。 表示一个某原子，如Fe表示 知识点精讲·辽宁化学 3 2.元素周期表 备考补充 (1) 等化学家发现了元素周期律。为了便于查找，元素周 分子、原子、离子、元素与 期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫作原子序数。 物质之间的关系 (2)元素周期表的规律 原子 ①横行（周期）：共7个周期，同一周期元素，原子的 相同。 分 结 得失 ②纵列（族）：共16个族(89、10三个纵列共同组成一个族)：同一纵列从上 解 合 电子 构 到下，元素原子的电子层数依次 ,原子的 相同 (He除外)。 构 ③除第一周期外，元素种类从左至右依次为金属元素→非金属元素→ 成 稀有气体元素。 物质 (3)元素周期表一格的信息（以硒元素为例） 组成 元素 ③ 78.97 命题点3 化合价与化学式 (3年3考)》 1.化合价（元素化学性质的体现） 口诀妙记 (1)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性 常见元素化合价（加波浪 质；元素的化合价有 价和 价之分。 线的为负价)： (2)常见元素及原子团的化合价 一价钾钠氯氢银 H: 0: K: Na: 元素 二价氧钙钡镁锌 Mg: Al: Ca: Fe: 化合价 三铝四硅五价磷 Zn: Ag: Ba. 二三铁、二四碳 原子团 OH- NO: C03: S0: 二四六硫都齐全 化合价 NH: 铜汞二价最常见 (3)表示方法：书写在元素符号或原子团的 ,用“+n”或 氢一氧二为标准 “-n”表示，n为1时，不能省略。如H,0中氢元素、氧元素的化合价表 负一氢氧硝酸根 示为 负二硫酸碳酸根 (4)确定元素化合价的注意事项 唯有正一是铵根 ①在单质中，元素的化合价为 ②金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价；非金属元素和氧元素化合时显 价，与氢元素化合时显 负价。 ③一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如C0中碳元素为 价， C0,中碳元素为 价：一些元素在同一化合物中的化合价不一定相 同，如NHN03 (5)化合价的计算 依据：化合物中各元素正、负化合价的代数和为 如计算KClO,中氯元素的化合价：设KC0,中氯元素的化合价为x:列 等式(+1)+x+(-2)×3=0:解得x=+5。 4 知识点精讲·辽宁化学