专题03 物质构成的奥秘（期中复习讲义）九年级化学上学期新教材沪教版

专题03 物质构成的奥秘 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 分子及其特性/ 考点二 原子 / 考点三 原子结构及示意图 / 考点四 原子的质量和相对原子质量/ 考点五 离子及离子的形成 / 考点六 元素与元素符号/ 考点七 元素的周期表/ 考点八 自然界中元素的存在/ 考点九 元素与人体健康/ 考点十 物质的分类/ 考点十一 化学式及含义/ 考点十二 化合价/ 考点十三 有关化学式的计算 05 重难题型突破 题型一 分子及特性/ 题型二 原子 / 题型三 分子与原子 /题型四 原子结构及示意图 / 题型五 原子核外电子的排布 / 题型六 相对原子量 / 题型七 离子及离子的形成 / 题型八 元素 / 题型九 元素符号 / 题型十 单质和化合物 / 题型十一 元素周期表信息示意图 / 题型十二 自然界中的元素/ 题型十三 元素与人体健康/ 题型十四 化学式及含义/ 题型十五 化学用语/ 题型十六 有关元素化合价的计算/ 题型十七 化学式的相关计算 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题是初中化学核心基础板块，是搭建“宏观-微观-符号”化学思维体系的关键载体，是高频失分的重灾区。 命题整体特征 1. ‌题型分布‌：以选择题、填空题为主，极少出现复杂计算题，整体难度系数偏低，但对概念辨析精度要求极高。 2. ‌命题逻辑‌：呈现“情景高入，考点低落”特点，无论试题以生活热点、前沿科技为载体，核心考点始终紧扣课程标准要求。 3. ‌微粒构成与性质‌ （1）核心考向：判断不同物质的构成微粒（分子、原子、离子），结合生活场景考查分子运动、间隔变化的微观解释。 （2）经典题型：结合自制温度计、氧气传感器实验等情境，分析微粒性质的变化规律。 4. ‌微粒结构与元素表征‌ （1）核心考向：通过原子、离子结构示意图判断元素种类、化学性质稳定性，结合元素周期表单元格信息，提取质子数、相对原子质量等关键数据。 （2）易错点：混淆相对原子质量的单位（不是“g”），误将最外层电子数相等的微粒判定为同种元素。 识记 2.了解分子的基本性象质和概念；并能用微观视角解释生产、生活中的宏观现象；认识物质是由元素组成的；了解在化学反应中元素的种类是不变的，初步学会推断反应物或生成物的元素组成。初步认识元素周期表。了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，熟练掌握常见离子符号的书写。 理解 知道分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。了解原子和原子核的构成；了解原子核外的电子是分层排布的；理解相对原子相对质量的含义、并会进行简单的相关计算。知道质子数相同的一类原子属于同种元素。了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号。 应用 用分子的观点解释生活中某些的现象。原子结构、相对原子质量。知道元素与原子的区别和联系，建立宏观与微观的联系；能依据物质的元素组成对常见物质进行分类，体会分类在化学学习中的作用。理解核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。元素周期表的应用。 考点一 分子及其特性 1．分子 （1）由分子构成的物质，在物理变化中，分子本 身不发生 改变，保持该物质的 化学 性质；在化学变化中，分子本身 发生 改变，生成化学性质与原物质 不同的 新物质。 （2）分子是保持物质 化学性质 的一种微观粒子。 （3）分子是构成物质的一种 微观粒子 。不同的分子一定会构成各 不相同 的物质。 2．分子的基本特性 （1）物质是由 微观粒子 （分子与原子）构成的； （2）微观粒子非常小，微观粒子（分子与分子）之间存在 间隙 ，微观粒子是 在不断运动的 ； （3）温度越高，构成物质的微观粒子的运动速率 越快 。 特｜别｜提｜醒 分子的特性主要有这样4个：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”．并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。 考点二 原子 1．原子 （1）原子是构成物质的另一种 微观粒子 。原子构成 分子 ，原子也可直接构成某些物质。 （2）在化学变化中，分子本身发生 变化 ，而原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。 （3）原子是化学变化中的 最小 微观粒子。 2. 分子和原子的比较 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 原子是 化学变化 中的最小粒子 本质区别 在化学变化中，分子 可以 再分，而原子 不可以 再分 相同点 （1） 都是构成物质的粒子，都可直接构成物质 （2） 质量和体积都很小，粒子间有 间隔 ，粒子在 不断运动 （3） 同种粒子化学性质相同，不同种粒子化学性质不同 联系 分子可以分成原子，原子重新组合可构成分子构成 原子 分子分裂 考点三 原子结构及示意图 1. 原子论发展历程 （1）道尔顿原子学说，他认为原子是 不能再分的 。 （2）汤姆生提出新的 原子结构 模型，他认为电子平均分布在整个原子中，负电荷与正电荷相互抵消，原子是电中性。 （3）卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子结构行星模型，原子的大部分体积是空的；在原子的中心有一个很小的原子核；原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核内；带负电的电子在核外空间进行绕核运动。 （3）丹麦物理学家玻尔大胆地将量子论引入原子结构，提出了原子结构量子模型，原子的核外电子处在一定的轨道上绕核运行，在不同轨道上运动的电子能量不同，当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量。 （4）随着科学理论和科学技术的发展，人类对原子结构有了更新的认识。我国可自主实现原子操纵。 2. 原子由 原子核 和核外运动的 电子 构成。 3. 原子核由一定数目的 质子 和 中子 构成。每个质子带一个单位 正 电荷，每个电子带一个单位 负 电荷，中子 不带 电。 4. 原子内部结构 质子（带 正 电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带 负 电） 5. 原子的核外电子排布示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ；2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 ②+：表示原子核的 电性 ； ③弧线：表示 电子层 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 2 个电子；②第二层最多容纳 8 个电子； ③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 6. 相对稳定结构 相对稳定结构：最外层排满时最稳定。 （1）当原子只有一个电子层时，最外层电子数为 2 ； （2）原子有多个电子层时，最外层电子数为 8 。 在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，使得原子带上电荷。 特｜别｜提｜醒 1. 不同种类的原子，核内质子数（即核电荷数）不同。 2. 并不是所有的原子都有中子（如氢原子）。 3. 质子数和中子数不一定相等。 4. 质子数等于核外电子数。 5. 在原子中，核电荷数= 核内质子数 = 核外电子数 。 6. 原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子。 7. 不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同。 考点四 原子的质量和相对原子质量 1．原子的质量 （1）原子质量很小，但也有一定的质量，且不同原子的质量 不同 。为书写和使用方便，国际统一使用 相对原子质量 来表示原子的质量。 （2）在原子中，整个原子的质量几乎都集中在原子核上。因为每个质子和中子的质量，都大约等于1个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。 2．相对原子质量 （1）国际上规定，以质子数为6，中子数为6的一个碳原子质量 1/12 作为标准，任何一个原子的真实质量与一个这种碳原子质量的 1/12 的比值，称为这个原子的 相对原子质量 。 （2）计算公式：相对原子质量＝。 （3）相对原子质量（近似值）＝ 质子数 ＋中子数。 （4）相对分子质量：分子是由 原子 构成的，通过相对原子质量，方便地计算相对分子质量。 考点五 离子及离子的形成 1． 离子是构成 物质的 另一种微观粒子，食盐的主要成分 氯化钠（NaCl） 和生石灰的主要成分氧化钙（CaO）等，都是由 离子 构成的。 2．离子：原子得到或失去 电子 转化为 带电 的原子，或 带电 的原子团。 3．阳离子：带正电的原子或原子团； 阴离子：带负电的原子或原子团。 考点六 元素与元素符号 1．元素的概念：元素是具有相同 核电荷数 （即核内 质子数 ）的一类原子的总称。 2．元素的理解：（1）物质都是由 元素 组成的； （2）物质是由 原子 、原子结合而成的 分子 、带电的原子（离子）等微观粒子构成的，物质是由元素组成的。无论是原子还是离子，只要它们原子核的 核电荷数 相同，它们就是同一种元素。 （3）还有一类原子，其原子 核内质子的数目 相同，但中子的数目不同，这类原子也属于同一种元素。 3．物质发生化学变化时，分子的 种类 发生了变化，而 原子 和 元素 的种类没有变化。如氧化汞受热分解时氧化汞分子发生了变化，而 汞 原子和 氧 原子没有变化，因此 汞 元素和 氧 元素也没有变化。 4．元素符号 为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的 符号 来表示各种元素，这就是元素 符号 。 5．元素符号书写规律 （1）我们用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如硫元素的符号为 S ，氧元素的符号为 O ； （2）如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Ca表示 钙元素 ，用Cl表示 氯元素 。 6．元素符号的意义 （1）表示某种元素 ； （2）表示 某种元素的一个原子 ； （3）有些元素符号还可表示 一种单质 ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质）。 特｜别｜提｜醒 1. 元素的分类 （1）金属元素：元素名称带金字旁（汞除外），如锌、铜等。 （2）非金属元素：① 气态非金属元素：元素名称带气字头，如氢、氧等。 ② 液态非金属元素：元素名称带三点水，如溴。 ③ 固态非金属元素：元素名称带石字旁，如碳、硅等。 2. 元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子的中子数不一定相同。 3. 元素是宏观概念，不能用“个”等单位形容，只区分元素种类。 4. 由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 考点七 元素的周期表 1．元素周期表的制定 1869年，俄国化学家 门捷列夫 根据元素的原子结构和性质，按相对质量由小到大排列，元素性质会呈现周期性的变化，从而制定了元素周期表。 2．元素周期表结构 将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的，共有7个横行，18个纵列。每一横行叫作一个周期，每一纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。即7个周期，16个族（7个横行18个纵行）。 3．元素排列规律 （1）同周期： 原子电子层数 相同， 最外层电子数 逐渐增加； （2）同族：原子 最电外层电子数 相同（He例外）， 电子层数 逐渐增加。 4．元素周期表中每一方格提供的信息： 1 H 氢 1.008 表示元素符号 表示元素名称 表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数 考点八 自然界中元素的存在 1．自然界中纷繁复杂的物质是由 90 多种元素组成的。 2．地壳由沙、黏土、岩石等组成，含量最多的是 氧 元素，其他元素含量从高到低，依次是 硅 、铝、铁、钙等。 3．海洋面积约占地球表面积的71%，其中含量最多的是 氧 ，其次是氢，这两种元素约占总量的 96.5%。 考点九 元素与人体健康 1．人体中缺少某些元素会影响健康，甚至引起疾病。缺钙有可能导致成年人 骨质疏松 ；缺锌会使儿童发育停滞， 智力低下 ；缺钴、铁易得 贫血症 。 2．某些元素过量也会导致疾病。如钙吸收过多，容易引起 白内障 、动脉硬化等；微量的硒可以防癌，过量的硒则是 致癌 的因素之一。 考点十 物质的分类 1．元素的分类 （1）元素可分为 金属 元素和非金属元素。如铁、铜、银等为 金属 元素，碳、氧、氮等为 非金属 元素。 （2）元素的中文名称中带有“钅”旁的表示 金属 元素，带有“气”字头、“氵”旁或“石”旁的表示非金属元素。 2．常见物质（纯净物）的分类 （1）人们常依据组成纯净物的元素种类，将纯净物分为 单质 和化合物。 （2）单质：由 一种 元素组成的纯净物，如氧气（O2）， 氮气（N2），铁（Fe）， 红磷（P）等。 （3）化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如水（H2O），氯化钠（NaCl），四氧化三铁（Fe3O4），高锰酸钾（KMnO4）等。 （4）如果化合物仅由两种元素组成，且其中一种是氧元素，则称这类化合物为 氧化物 ，如过氧化氢（H2O2），二氧化碳（CO2），五氧化二磷（P2O5）等。 考点十一 化学式及含义 1．化学式 （1）定义：纯净物由固定的 元素 组成，且其组成固定不变。化学上用 元素符号 和 数字 的组合表示纯净的组成，这样的式子叫化学式。 （2）分子式：分子构成的纯净物的化学式。分子式既表示纯净物的 1个分子 ，也表示由分子构成的纯净物的组成。 2．化学式的含义 （1）原子构成的纯净物，其化学式用构成该物质的原子的元素符号表示。 （2）分子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的 元素符号 和 数字 的组合表示， 其中元素符号表示该物质中所含的元素，数字表示每个分子中该元素的原子个数。 （3）离子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的 元素符号 和 数字 的组合表示， 其中元素符号表示该物质中所含的元素，数字表示各元素原子数目的最简整数比。 特｜别｜提｜醒 化学式的读写方法 （1）单质 物质类型 化学式的写法 化学式的读法 金属单质 用元素符号表示，铁—Fe、氦气—He、硫—S 元素名称 某气 稀有气体 固态非金属单质 气体非金属单质 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的 数字 ，如氧气—O2、氮气—N2 某气 （2）氧化物：①化学式的写法：一般把氧元素符号写在右边，如CO2、CuO等。②化学式的读法：一般从右向左读作“氧化某”，如CuO—氧化铜；有时需读出原子个数，如Fe3O4—四氧化三铁。 考点十二 化合价 1. 化合价的意义 元素之间相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，化学上用 “化合价” 来表示原子间相互化合的数目。 2. 化合价的表示方法 化合价有正负之分，其数值用正数、负数表示，标在元素符号的 正上方 。 3. 化合价的规律 （1）化合物中正负化合价的代数和等于 0 。 （2）化合物中氢元素通常显 +1 价，氧元素通常显 -2 价。 （3）化合物中金属元素通常显 正 价；非金属元素通常显负价，有时也显正价。 （4）在单质中，元素的化合价为 0 。 （5）许多元素具有可变化合价，原子团的化合价一定不为 0 。 考点十三 有关化学式的计算 1. 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2. 计算物质组成元素的质量比 化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的 相对原子质量总和之比 =形成该化合物时所消耗的各元素的实际质量之比。 3. 计算化合物中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数= 4. 计算一定质量化合物中某元素的质量：某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的 质量分数 。 题型一 分子及特性 典例1 （2026·湖南长沙·期中）2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是（　　） A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小 C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变 【答案】B 【解析】A.氢分子质量在加压过程中不会改变，故A错误； B.氢气加压时，氢分子间隔会变小，故B正确； C.氢分子在任何状态下都在不断运动，故C错误； D.氢分子的化学性质在加压过程中不会改变，故D错误；故选：B。 迁移应用 1．（2026·河南·中考真题）瘪的乒乓球放入热水中鼓起来了，该过程中球内气体发生改变的是（　　） A．分子的大小 B．分子的数目 C．分子的种类 D．分子间的间隔 【答案】D 【解析】分子间存在着间隔，变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而分子的大小、分子的数目以及分子的种类均不改变。故选：D。 2．（2026·云南昆明·期中）下列宏观事实的微观解释不正确的是 A．端午粽飘香——分子不断运动 B．水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C．1g水中约含有个水分子——分子质量很小 D．石蜡熔化——分子种类不变 【答案】B 【解析】A、端午粽飘香，是因为粽子中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，该解释正确； B、水沸腾把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，该解释不正确； C、1g水中约含有3.34×1022个水分子，说明分子的质量和体积都很小，该解释正确； D、石蜡熔化只是物质状态发生改变，属于物理变化，分子种类不变，该解释正确。故选B。 💡破题要诀 分子的特性主要有这样4个：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”．并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。 题型二 原子 典例2 （2026·湖北鄂州·期中）下列关于原子的叙述中，正确的是（　　） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子中质子数一定等于中子数 C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成 D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的 【答案】A 【解析】A、电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。故正确； B、在原子里质子数＝电子数，但中子数不一定相等；故错误； C、氢原子原子核内只有质子，没有中子；故错误； D、由于原子核和电子所带的电量相等但电性相反，所以整个原子不显电性；故错误。故选：A。 迁移应用 1．（2026·广东中山·期中）2024年4月20日，我国首次实现碳﹣14供应全面国产化。碳﹣14指的是核内有6个质子、8个中子的原子。下列有关碳﹣14原子说法正确的是（　　） A．不属于碳元素 B．质量比碳﹣12原子大 C．核外电子数是14 D．该原子是静止不动的 【答案】B 【解析】A、由题意可知，碳﹣14的原子核内质子数为6，属于碳元素，故选项说法错误。 B、由题意可知，碳﹣14指的是核内有6个质子、8个中子的原子，碳﹣12原子的质子数为6、中子数为6，则碳﹣14原子比碳﹣12多2个中子，碳﹣14的质量比碳﹣12原子的质量大，故选项说法正确。 C、原子中核内质子数＝核外电子数，则碳﹣14原子的核外电子数为6，故选项说法错误。 D、原子总是在不断运动的，故选项说法错误。故选：B。 2．（2026·江西九江·期中）2026年2月21日消息，我国科学家发现并申报的新矿物“铈钽易解石”获得了国际矿物学协会﹣新矿物命名及分类委员会批准通过。铈原子与钽原子的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．原子大小不同 【答案】A 【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素原子的质子数不同，则铈原子与钽原子的本质区别是质子数不同。故选：A。 题型三 分子与原子 典例3 （2026·贵州贵阳·期中）关于分子和原子的说法，正确的是（　　） A．分子可分，原子不可再分 B．分子的质量比原子的质量大 C．相同原子可以构成不同分子 D．化学反应前后，分子和原子的种类保持不变 【答案】C 【解析】A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，没有化学变化的限制，原子还可分为原子核和核外电子，故选项说法错误。 B、分子的质量比构成它的原子的质量大，但是不能说分子的质量比所有原子的质量大，如铁原子的质量大于氢分子，故选项说法错误。 C、相同的原子可以构成不同的分子，如氧原子可构成氧分子和臭氧分子，故选项说法正确。 D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，则化学反应前后，原子的种类保持不变，分子的种类发生了改变，故选项说法错误。故选：C。 迁移应用 1．（2026·湖南常德·期中）有关分子、原子的说法正确的是（　　） A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B．分子可以再分，而原子不可以再分 C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变 【答案】C 【解析】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，有的物质是由原子直接构成的，例如金属，A错误； B、在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分，原子是由原子核和核外电子构成的，故B错误； C、在化学变化中，原子的个数一定不变，分子的个数可能变化，故C正确； D、在化学变化的前后，原子的种类一定不变，分子的种类一定改变，故D错误。 故选：C。 2．（2026·上海浦东·期中）关于分子、原子说法正确的是 A．同种分子可以构成不同物质 B．分子的质量比原子大 C．保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子 D．温度越高，分子运动越快 【答案】D 【解析】A、同种分子构成同种物质，同种分子不能构成不同种物质，说法错误； B、分子由原子构成，分子比构成它的原子质量大，但分子质量不一定比原子大（如氢分子H2的质量小于铁原子Fe），选项错误； C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气是由分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，说法错误； D、分子在不断运动，且温度越高分子运动越快，选项正确。故选D。 题型四 原子结构及示意图 典例4 （2026·四川乐山·中考真题）模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核一般由质子和中子构成，且原子核的体积远小于原子的体积，观察四幅图示只有D符合题意。故选：D。 迁移应用 1．（2026·山西大同·期中）如图是某种氢原子的结构模型图，下列说法正确的是（　　） A．氢气是由氢原子构成的 B．该原子的核电荷数为3 C．该原子的原子核内有2个质子和1个中子 D．该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去 【答案】D 【解析】A、氢气是由氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，故A错误； B、因为在原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数，该原子的核电荷数为1，故B错误； C、该原子的原子核内有2个中子和1个质子，故C错误； D、该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去，生成带一个单位正电荷的氢离子，故D正确。 故选：D。 2．（2026·河北廊坊·期中）如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　） A．决定该原子种类的粒子是b B．原子核由a、b、c三种粒子构成 C．原子的质量主要集中在a和c上 D．原子中a与c的数目一定相同 【答案】C 【解析】A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是a，故错误； B、原子核由a、c两种粒子构成，故错误； C、原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，故集中在a和c上，故正确； D、质子数和中子数不一定相等，原子中a与c的数目不一定相同，故错误。 故选：C。 💡破题要诀 1. 在原子中，核电荷数= 核内质子数 = 核外电子数； 2. 原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子； 3. 不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同。 题型五 原子核外电子的排布 典例5 （2026·湖北武汉·期末）下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（　　） A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 【答案】D 【解析】A、②粒子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到电子，④粒子最外层电子数为2，但只有一个电子层，属于稳定结构，不易得失电子，故叙述不正确； B、①粒子的质子数＞核外电子数，带正电，②粒子的质子数＝核外电子数，不带电，故说法不正确； C、①③最外层电子数为8，属于稳定结构，但④也属于稳定结构，故说法不正确； D、①是失去两个电子后的离子结果示意图，则①对应的原子核外有3个电子层，②为核外有3个电子层的原子，③为得到1个电子后的离子，则对应的原子的电子层仍为3，则①②③的原子的电子层数相同，故说法正确。 故选：D。 迁移应用 1．（2026·江苏常州·期中）下列各组粒子结构示意图，表示稀有气体原子结构的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、质子数＝电子数＝18，为氩原子，属于稀有气体原子，故选项正确； B、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误； C、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误； D、质子数＝电子数＝13，为铝原子，不属于稀有气体原子，故选项错误。 故选：A。 2．“结构决定性质”是化学的核心观念之一。下图是两种原子的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．a容易失去最外层电子 B．a和b元素的本质区别在于核外电子数不同 C．a、b两种原子对应元素的化学性质相似 D．a、b两种原子对应元素在元素周期表位于不同周期 【答案】A 【解析】A、a的最外层电子数是1，化学反应中易失去1个电子达到稳定结构，形成阳离子，符合题意； B、质子数决定元素的种类，a和b元素的本质区别是原子的核电荷数（质子数）不同，不符合题意； C、a、b两种原子的最外层电子数不同，则元素的化学性质不相似，不符合题意； D、周期数＝原子核外电子层数，a、b两种原子的核外电子层数相同，位于同一周期，不符合题意。 故选：A。 题型六 相对原子量 典例6 （2026·山东济南·期中）锂电池在生活中有着广泛的应用。已知锂元素的相对原子质量为6.94，1个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则1个锂原子的质量约为（　　） A．1.15×10﹣26kg B．13.8g C．52.0 D．1.38×10﹣25kg 【答案】A 【解析】原子的相对原子质量＝，则1个锂原子的质量为6.94×1.993×10﹣26kg×≈1.15×10﹣26kg。故选：A。 迁移应用 1． （2026·湖北荆州·期中）镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是（　　） A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子 B．镁原子和钠原子的质子数不同 C．镁原子和钠原子的质量比为24：23 D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多 【答案】D 【解析】A.钠字、镁字均带有“钅“字旁，均属于金属元素，因此钠原子和镁原子都属于金属元素的原子，故正确； B.元素的种类是由质子数决定的，钠、镁属于不同种元素，因此镁原子和钠原子的质子数不同，故正确； C.原子的质量比等于相对原子质量之比，因此镁原子和钠原子的质量比为24：23，故正确； D.镁原子和钠原子的质量比为24：23，相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目少，故错误。 故选：D。 2．（2026·湖南长沙·期中）关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个碳原子质量的； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ④相对原子质量的单位是“千克”； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（　　） A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 【答案】D 【解析】①相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故说法错误。 ②相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故说法错误。 ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，故说法正确。 ④相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，单位是“1”，常省略不写，故说法错误。 ⑤原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和，故说法正确。 ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值，故说法正确。故③⑤⑥说法正确。故选：D。 题型七 离子及离子的形成 典例7 （2026·云南昆明·期中）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（　　） A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 【答案】B 【解析】A、氯原子得到1个电子形成氯离子，每个氯离子带一个单位的负电荷，故选项说法正确。 B、钠原子失去1个电子形成钠离子，形成了阳离子，故选项说法错误。 C、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子结合形成氯化钠，则氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。 D、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子的结构都相对稳定，故选项说法正确。 故选：B。 迁移应用 1．（2026·江苏无锡·期中）下列关于离子的说法中不正确的是（　　） A．离子是构成物质的一种微粒 B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 C．离子是一种不显电性的微粒 D．在化学反应中离子和原子可以相互转化 【答案】C 【解析】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，离子是构成物质的一种微粒，故选项说法正确。 B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。 C、离子是带电的原子或原子团，离子带正电或负电，故选项说法错误。 D、在化学反应中，原子得失电子可以转化成离子，离子得失电子可以转化成原子，故选项说法正确。 故选：C。 2．（2026·广西南宁·期中）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、核电荷数＝质子数＝10＝核外电子数＝10，为原子，故A错误； B、核电荷数＝质子数＝13＞核外电子数＝10，为阳离子，故B错误； C、核电荷数＝质子数＝9＜核外电子数＝10，为阴离子，故C正确； D、核电荷数＝质子数＝11＞核外电子数＝10，为阳离子，故D错误。 故选：C。 💡破题要诀 由离子构成的物质中并不存在分子，如氯化钠中不存在氯化钠分子，它是由钠 离子和氯离子构成的。 题型八 元素 典例8 （2026·北京东城区·期中）根据下表信息可知碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素，判断依据是（　　） 质子数 核外电子数 最外层电子数 电子层数 碳﹣12 6 6 4 2 碳﹣14 6 6 4 2 A．质子数相同 B．核外电子数相同 C．最外层电子数相同 D．电子层数相同 【答案】A 【解析】决定元素种类的是核内质子数，碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素是因为核内质子数相同，故A正确。故选：A。 迁移应用 1．（2026·山东东营·期中）决定元素种类的是（　　） A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．最外层电子数 【答案】A 【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（或核电荷数）。 故选：A。 2．（2026·河北唐山·期中）我国科研团队设计的一种锂载体分子（CF3SO2Li）可无损修复废旧锂离子电池。CF3SO2Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有（　　） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 【答案】C 【解析】CF3SO2Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，其中锂带“钅”字旁，属于金属元素；碳、硫带“石”字旁，属于固态非金属元素；氟、氧带“气”字头，属于非金属元素；故上述元素属于非金属元素的有4种。故选：C。 题型9元素符号 典例9 （2026·辽宁沈阳·期中）《梦溪笔谈》中记有“挹其水熬之，则成胆矾。”“苦泉水”中含有氢、氧、铜、硫等元素，其中属于金属元素的是（　　） A．氢 B．氧 C．铜 D．硫 【答案】C 【解析】A、氢属于非金属元素，不符合题意； B、氧属于非金属元素，不符合题意； C、铜属于金属元素，符合题意； D、硫属于非金属元素，不符合题意；故选：C。 迁移应用 1．（2026·河南商丘·期中）下列各组元素符号的第一个字母相同的是（　　） A．氦、氖、氩 B．镁、银、汞 C．锂、铁、铝 D．铜、钙、氯 【答案】D 【解析】A、氦、氖、氩三种元素的元素符号分别是He、Ne、Ar，第一个字母不同，故选项错误； B、镁、银、汞三种元素的元素符号分别是Mg、Ag、Hg，第一个字母不同，故选项错误； C、锂、铁、铝三种元素的元素符号分别是Li、Fe、Al，第一个字母不同，故选项错误； D、铜、钙、氯三种元素的元素符号分别是Cu、Ca、Cl，第一个字母相同，故选项正确。故选：D。 2．（2026·北京丰台区·期中）下列元素符号书写不正确的是（　　） A．铁fe B．氯Cl C．钙Ca D．磷P 【答案】A 【解析】元素符号的书写规则是：如果只有一个字母，要大写；如果有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写。 A.铁元素的符号是Fe，第一个字母要大写，故A选项书写不正确； B.氯元素的符号是Cl，故B选项书写正确； C.钙元素的符号是Ca，书写正确，故C选项书写正确； D.磷元素的符号是P，书写正确，故D选项书写正确；故选：A。 题型十 单质和化合物 典例10 （2026·河北唐山·期中）下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是（　　） A．液氧、冰水混合物 B．稀有气体、烧碱 C．生铁、纯碱 D．金刚石、天然气 【答案】A 【解析】A、液氧属于单质，冰水混合物中只有水分子，属于化合物；故选项正确； B、稀有气体是氦、氖、氩等多种气体的混合物，不属于单质，故选项错误； C、生铁是含铁、碳的合金，属于混合物，不属于单质，故选项错误； D、天然气的主要成分是甲烷，还含有其他杂质，属于混合物，不属于化合物。故选项错误。 故选：A。 迁移应用 1．（2026·湖北黄冈·期末）下列物质中既含单质又含化合物的是（　　） A．医用酒精 B．生铁 C．空气 D．冰水混合物 【答案】C 【解析】A、医用酒精中含有酒精和水，酒精即乙醇，由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物；水由氢、氧两种元素组成，属于化合物；故选项错误； B、生铁中铁、碳等。铁由铁元素组成，属于单质；碳由碳元素组成，属于单质；故选项错误； C、空气由氮气、氧气、二氧化碳等组成，氮气由氮元素组成，属于单质；氧气由氧元素组成，属于单质；二氧化碳由碳、氧两种元素组成，属于化合物；故选项正确； D、冰水混合物由同种分子构成是纯净物，水由氢、氧两种元素组成，属于化合物，不含单质；故选项错误。故选：C。 2．（2026·广东广州·期中）同种元素组成的纯净物是单质，下列各组物质的组合属于单质的是（　　） A．氧气和臭氧 B．氮气和液氮 C．二氧化碳和干冰 D．金刚石和石墨 【答案】B 【解析】A.氧气和臭氧虽然都是由氧元素组成，但它们是两种不同的物质，混合在一起属于混合物，故A错误； B.氮气和液氮只是氮气的不同状态，液氮是氮气的液态形式，它们本质上都是由氮元素组成的同一种物质，属于纯净物，故B正确； C.二氧化碳和干冰是CO2的不同状态，属于纯净物，但由碳、氧两种元素组成，属于化合物，不是单质，故C错误； D.金刚石和石墨都是由碳元素组成，但它们是不同的物质，混合在一起属于混合物，D错误。 故选：B。 题型十一 元素周期表信息示意图 典例11 （2026·陕西·中考真题）稀土是珍贵的矿产资源，其中镝和钬两种稀土元素在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．镝和钬原子核外电子数相同 B．镝和钬原子核内质子数之比为66：67 C．1个镝原子质量比1个钬原子质量小 D．Dy与Ho属于不同种元素是因为它们的核电荷数不同 【答案】A 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镝和钬原子核外电子数分别是66、67，不相同，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，镝和钬原子核内质子数之比为66：67，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，镝原子的相对原子质量比钬原子的相对原子质量小，则1个镝原子质量比1个钬原子质量小，故选项说法正确。 D、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Dy与Ho属于不同种元素是因为它们的核电荷数不同，故选项说法正确。故选：A。 迁移应用 1．（2026·广西南宁·期中）如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述中，错误的是（　　） A．碳原子的核外电子数为6 B．氮的相对原子质量为14.01 C．碳、氮、氧均属于非金属元素 D．碳、氮、氧在元素周期表中属于同一族 【答案】D 【解析】A、根据碳元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则碳元素的原子序数为6；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则碳原子的核外电子数为6，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则氮的相对原子质量为14.01，相对原子质量单位是“1”，常省略不写，故选项说法正确； C、碳为石字旁、氮和氧为气字头，均属于非金属元素，故选项说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，碳、氮、氧位于同一横行，属于同一周期，故选项说法错误。 故选：D。 2．（2026·内蒙古·中考真题）如图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是（　　） A．硒的元素符号为Se B．氯原子的质子数为17 C．氯、溴元素位于同一周期 D．溴的相对原子质量为79.90 【答案】C 【解析】A、由元素周期表的信息可知，硒的元素符号为Se，故A选项说法正确； B、由元素周期表的信息可知，氯元素的原子序数为17，原子序数＝质子数，则氯原子的质子数为17，故B选项说法正确； C、由元素周期表可知，氯、溴元素位于同一纵行，即属于同一族，而不是同一周期，C选项说法错误； D、根据溴元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，溴的相对原子质量为79.90，故D选项说法正确。故选：C。 题型十二 自然界中的元素 典例12 （2026·江苏连云港·中考真题）物质由元素组成。地壳中的元素含量（质量分数）如图所示。其中含量最高的金属元素是（　　） A．O B．Si C．Al D．Fe 【答案】C 【解析】A．O为非金属元素，不符合题意，故A错误； B．Si为非金属元素，不符合题意，故B错误； C．Al为金属元素，且含量7.73%在所有金属元素中居首，故C正确； D．Fe含量4.75%，低于Al，非最高金属元素，故D错误；故选：C。 迁移应用 1．（2026·广西南宁·期中）“钠遇水而舞，铝藏石而稳”。地壳中含量最多的金属元素是（　　） A．Fe B．Al C．Si D．O 【答案】B 【解析】地壳中元素含量由高到低排前四位的是O、Si、Al、Fe，Al元素、Fe元素均属于金属元素，所以Al元素是地壳中含量最高的金属元素。故选：B。 2．（2026·内蒙古·中考真题）海水中部分元素的质量分数如图所示，其中居第二位的非金属元素是（　　） A．H B．O C．Na D．Cl 【答案】A 【解析】前3位元素是氧元素、氢元素、氯元素，而这三种元素的名称都带气字头，都属于非金属元素，则居第二位的非金属元素是氢元素。 故选：A。 题型十三 元素与人体健康 典例13 （2026·安徽合肥·期末）化学元素与健康化学元素与人体健康密不可分。下列说法正确的是（　　） A．幼儿缺钙易患佝偻病 B．缺钾会引起贫血 C．钠过量会引起甲状腺肿大 D．氟过量易产生龋齿 【答案】A 【解析】A、幼儿缺钙易患佝偻病，选项说法正确，故A符合题意； B、人体缺铁会引起贫血，缺钾会导致肌无力或心律不齐，选项说法错误，故B不符合题意； C、人体缺碘会引起甲状腺肿大，钠过量可能引发高血压，选项说法错误，故C不符合题意； D、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，选项说法错误，故D不符合题意。 故选：A。 迁移应用 1．（2026·河南信阳·期中）人体中的元素通过新陈代谢保持含量相对稳定。人体必需的元素摄入不足或摄入过量不利于健康。下列属于人体所需常量元素的是（　　） A．钠 B．铁 C．氟 D．碘 【答案】A 【解析】人体内含量超过0.01%的为常量元素，低于0.01%的为微量元素，钠属于人体所需的常量元素；铁、氟、碘属于人体所需的微量元素。 故选：A。 2．（2026·广东佛山·期中）桂圆有安神助眠的作用，由龙眼晒干制成，晒干后其中糖分浓缩，铁含量提高，但大部分维生素C因氧化而流失。下列说法正确的是（　　） A．可预防贫血 B．不可补充维生素C C．可代替安眠药治失眠 D．糖尿病患者可多食用 【答案】A 【解析】A、铁是合成血红蛋白的必需元素，桂圆铁含量提高，食用可补充铁元素，预防缺铁性贫血，该选项说法正确，故A符合题意； B、桂圆中富含维生素C，题干说明维生素C大部分氧化流失，并非完全消失，仍可补充少量维生素C，该选项说法错误，故B不合题意； C、桂圆仅有安神助眠的作用，不属于药物，不能代替安眠药治疗失眠，该选项说法错误，C不合题意； D、桂圆晒干后糖分浓缩，含糖量高，糖尿病患者不可多食用，该选项说法错误，故D不合题意。 故选：A。 题型十四 化学式及含义 典例14 （2026·湖南·中考真题）一氧化碳具有还原性，常用于冶金工业。一氧化碳的化学式是（　　） A．CO B．cO C．OC D．Co 【答案】A 【解析】A、CO表示一氧化碳，书写时碳元素符号大写在前，氧元素符号大写在后，化学式书写规范，故选项正确。 B、cO第一个字母小写，元素符号书写规则要求首字母必须大写，故选项错误。 C、氧化物化学式一般氧元素写在后面，该化学式排列顺序错误，故选项错误。 D、Co表示钴元素、钴这种单质，不是一氧化碳，故选项错误。 故选：A。 迁移应用 1．（2026·上海浦东新区·期中）2．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　） A．O B．S C．N2 D．CO 【答案】B 【解析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。 A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，不符合题意。 B．S属于固态非金属元素，可表示硫元素，表示一个硫原子，还能表示硫这一纯净物，符合题意。 C．该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。 D．该符号是一氧化碳的化学式，不能表示一种元素或一个原子，故选项不符合题意。 故选：B。 2．（2026·河南郑州·期末）下列表述正确的是（　　） A．镁离子：Mg+2 B．氧化铜：CuO2 C．一氧化氮分子：NO D．60个碳原子：C60 【答案】C 【解析】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以镁离子表示为：Mg2+，故A错误； B、在氧化铜中，铜显+2价，氧元素显﹣2价，化学式为：CuO，故B错误； C、一氧化氮分子表示为：NO，故C正确； D、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以60个碳原子表示为60C，故D错误。 故选：C。 题型十五 化学用语 典例15 （2026·江苏苏州·中考真题）下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．由8个硫原子构成的硫分子：8S B．二氧化硫：O2S C．硫离子：S﹣2 D．硫酸钾：K2SO4 【答案】D 【解析】A、由多个原子构成的分子，原子个数需标注在元素符号右下角，8个硫原子构成的硫分子应为S8，故A错误； B、氧化物的化学式书写规则为氧元素在后、其他元素在前，二氧化硫的化学式为SO2，故B错误； C、离子符号的书写规则为电荷数字在前、正负号在后，标注在元素符号右上角，硫离子的正确写法是S2﹣，故C错误； D、钾元素显+1价，硫酸根显﹣2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，硫酸钾的化学式为：K2SO4，故D正确。 迁移应用 1．（2026·山东东营·期中）下列化学用语正确的是（　　） A．2个氢分子：2H B．硫酸中硫元素的化合价：H2O4 C．氦气：He D．碳酸钠：NaCO3 【答案】C 【解析】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为2H2，故选项错误。 B、硫酸中氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，硫元素显+6价，由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫酸中硫元素的化合价可表示为H2O4，故选项错误。 C、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故选项正确。 D、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为Na2CO3，故选项错误。 故选：C。 2．（2026·广东深圳·中考真题）下面化学用语表示正确的是（　　） A．锌：zn B．氯化钙：CaCl2 C．镁离子：Mg+2 D．四个磷原子：P4 【答案】B 【解析】A、由两个字母组成的元素符号，第一个要大写，第二个要小写，故锌的元素符号为Zn，故选项错误； B、氯化钙是由显+2价的钙元素和显﹣1价的氯元素组成的，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，氯化钙的化学式为CaCl2，故选项正确； C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故镁离子可表示为Mg2+，故选项错误； D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个磷原子可表示为4P，故选项错误。 故选：B。 题型十六 有关元素化合价的计算 典例16 （2026·山东烟台·期中）我国首次在太空开展钙钛矿电池动态服役实验。钙钛矿的主要成分是CaTiO3，其中钛元素的化合价为（　　） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 【答案】C 【解析】CaTiO3中钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4。故选：C。 迁移应用 1．（2026·江苏扬州·中考真题）草木灰中含有K2CO3，可作钾肥。K2CO3中碳元素的化合价是（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【答案】D 【解析】K2CO3中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为﹣2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，列等式：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4。 故选：D。 2．（2026·湖南·中考真题）ZnO纳米棒传感器在燃气安全检测中具有高灵敏度和低功耗的优点。ZnO中氧元素的化合价为﹣2，则锌元素的化合价为（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【答案】B 【解析】已知ZnO中氧元素化合价为﹣2，设锌元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知：x+（﹣2）＝0，解得x＝+2。 故选：B。 题型十七 化学式的相关计算 典例17 （2026·山东烟台·期中）牛皮糖配料中含麦芽糖（C12H22O11）下列关于麦芽糖的说法正确的是（　　） A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．由碳原子和水分子构成 C．氢元素的质量分数最大 D．碳、氧元素质量比为12：11 【答案】A 【解析】A.由化学式C12H22O11可知，麦芽糖由C、H、O三种元素组成，故A正确； B.麦芽糖由麦芽糖分子构成，麦芽糖分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，不含水分子，故B错误； C.麦芽糖中C、H、O三种元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×11）＝144：22：176，所以氧元素的质量分数最大，不是氢元素，故C错误； D.麦芽糖中碳、氧元素质量比为（12×12）：（16×11）＝144：176＝9：11，不是12：11，故D错误。故选：A。 迁移应用 1．（2026·云南·中考真题）云南蓝莓备受消费者喜爱。蓝莓中含有的维生素C（C6H8O6）和熊果酸（C30H48O3）都具有抗炎、抗氧化的功效。下列说法正确的是（　　） A．一个维生素C分子中含有3个氧分子 B．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3：4：3 C．组成维生素C和熊果酸的元素种类相同 D．熊果酸中氢、氧元素的质量分数不相等 【答案】C 【解析】A、分子是由原子构成的，一个维生素C分子中含有6个氧原子，不含氧分子，选项说法错误。 B、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，故选项说法错误。 C、组成维生素C和熊果酸的元素种类相同，均是碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确。 D、熊果酸中氢、氧元素的质量比为（1×48）：（16×3）＝1：1，则熊果酸中氢、氧元素的质量分数相等，故选项说法错误。 故选：C。 2．（2026·江苏无锡·期中）木糖醇（C5H12O5）是一种常用的甜味剂。下列叙述正确的是（　　） A．木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成 B．木糖醇由22个原子构成 C．木糖醇中碳元素的质量分数最小 D．木糖醇属于氧化物 【答案】A 【解析】A.木糖醇的化学式为C5H12O5，由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确； B.一个木糖醇分子由5个碳原子、12个氢原子和5个氧原子构成，共22个原子，故B错误； C.木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×5）：（1×12）：（16×5）＝60：12：80，氢元素的质量分数最小，故C错误； D.木糖醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误；故选：A。 基础固本练（限时：20分钟） 1．（2026·吉林·中考真题）地壳中含量最高的元素是（　　） A．铁 B．氧 C．铝 D．硅 【答案】B 【解析】地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最高的元素是氧元素。故选：B。 2．（2026·广西·中考真题）湿拖把拖过的地面会慢慢变干。这一现象从微观的角度解释，主要是因为（　　） A．分子间有间隔 B．分子体积变小 C．分子在不断运动 D．分子变成原子 【答案】C 【解析】湿拖把拖过的地面会慢慢变干。这一现象从微观的角度解释，主要是因为水分子是在不断运动的，向空气中扩散。此过程中，分子间的间隔和分子的体积均未改变，该过程属于物理变化，因此分子不会变成原子。故选：C。 3．（2026·江苏苏州·期末）秦兵马俑彩绘使用的矿物颜料“中国紫”，其主要成分为硅酸铜钡，还含有铅元素。下列元素对应符号书写正确的是（　　） A．硅：SI B．铜：Cu C．钡：ba D．铅：pB 【答案】B 【解析】A、硅的元素符号为Si，选项两个字母均大写，故选项错误。 B、书写元素符号注意“一大二小”，铜的元素符号为Cu，符合书写规则，故选项正确。 C、钡的元素符号为Ba，选项首字母未大写，故选项错误。 D、铅的元素符号为Pb，选项首字母小写、第二个字母大写，故选项错误。故选：B。 4．物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是（　　） A．氢气 B．一氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠 【答案】C 【解析】A、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误。 B、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由一氧化碳分子构成的，故选项错误。 C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确。 D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。故选：C。 5．日常生活中常见的下列物质，属于化合物的是（　　） A．冰水混合物 B．海马贡酒 C．椰树牌天然椰子汁 D．铝合金窗 【答案】A 【解析】A、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物中的化合物；故选项正确； B、海马贡酒中含有水、酒精等物质，属于混合物；故选项错误； C、椰树牌天然椰子汁中含有水、蛋白质等物质，属于混合物；故选项错误； D、铝合金窗中含有铝、镁等物质，属于混合物；故选项错误。 故选：A。 6．（2026·江苏徐州·期中）下列说法正确的是（　　） A．单质一定由同种元素组成 B．同种元素组成的物质一定是纯净物 C．含氧化合物一定由两种元素组成 D．不同种元素组成的物质一定是化合物 【答案】A 【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物。单质一定由同种元素组成，故说法正确。 B、同种元素组成的物质可能是混合物。例如，氧气臭氧的混合物，虽然都含氧元素，但属于混合物而非纯净物。故说法错误。 C、含氧化合物是含有氧元素的化合物，但可以含两种或更多元素。故说法错误。 D、化合物是不同种元素组成的纯净物。若物质是混合物，即使含不同元素，也不是化合物。故说法错误。故选：A。 7．（2026·河南·中考真题）瘪的乒乓球放入热水中鼓起来了，该过程中球内气体发生改变的是（　　） A．分子的大小 B．分子的数目 C．分子的种类 D．分子间的间隔 【答案】D 【解析】分子间存在着间隔，变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而分子的大小、分子的数目以及分子的种类均不改变。故选：D。 8．“非遗”油纸伞的伞面涂层材料，含有二氧化硅（SiO2）、氧化铝、碳酸钙等物质。下列化学用语正确的是（　　） A．氧化铝：AlO B．SiO2中Si的化合价：+4 C．碳酸根离子： D．两个氧原子：O2 【答案】B 【解析】A、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Al2O3，故选项说法错误。 B、二氧化硅中氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，x＝+4，故选项说法正确。 C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，碳酸根离子的符号为，故选项说法错误。 D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氧原子可表示为2O，故选项说法错误。故选：B。 9．（2026·河南信阳·期中）下列关于原子的叙述中，正确的是（　　） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子中质子数一定等于中子数 C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成 D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的 【答案】A 【解析】A、电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，故正确； B、在原子里质子数＝电子数，但中子数不一定相等；故错误； C、氢原子原子核内只有质子，没有中子；故错误； D、由于原子核和电子所带的电量相等但电性相反，所以整个原子不显电性；故错误。故选：A。 10．（2026·江苏无锡·期末）钛合金是一种航空材料，钛在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．钛属于非金属元素 B．钛原子的质子数为26 C．钛原子的核外电子数为22 D．钛的相对原子质量为47.87g 【答案】C 【解析】A、钛带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则钛原子的质子数为22，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为22，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 故选：C。 11．（2026·河南·中考真题）二氧化钛（TiO2）可用于生产涂料。TiO2中钛元素的化合价为（　　） A．+4 B．+3 C．+2 D．+1 【答案】A 【解析】二氧化钛（TiO2）中氧元素的化合价为﹣2，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4，即TiO2中钛元素的化合价为+4。 故选：A。 12．（2026·江西·中考真题）钙是人体必需的常量元素，老年人缺钙会引起（　　） A．夜盲症 B．氟斑牙 C．甲状腺肿大 D．骨质疏松 【答案】D 【解析】A．夜盲症是由于人体缺乏维生素A引起的，与缺钙无关，故A错误； B．氟斑牙是由于摄入过量的氟元素引起的，属于元素过量，故B错误； C．甲状腺肿大是由于人体缺乏碘元素引起的，与缺钙无关，故C错误； D．老年人缺钙会导致骨骼中钙质流失，从而引起骨质疏松，故D正确。 故选：D。 13．（2026·黑龙江大庆·中考真题）中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚，年年有余（鱼），烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯（C4H8O2）使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（　　） A．乙酸乙酯的相对分子质量为88g B．1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C．乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1 【答案】B 【解析】A、乙酸乙酯的相对分子质量为88，相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。 B、1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，1个乙酸乙酯分子是由14个原子构成的，故选项说法正确。 C、分子是由原子构成的，乙酸乙酯分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误。 D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）≠2：4：1，故选项说法错误。故选：B。 14．（2026·北京通州区·期中）如图是“多种多样的物质及其组成”。下列有关说法不正确的是（　　） A．分子由原子构成 B．氨（NH3）是由氨元素组成 C．氯化钠由Na+和Cl﹣构成 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子 【答案】B 【详解】A、分子是由原子构成的，故A说法正确； B、氨（NH3）是由氮元素与氢元素组成的，不存在氨元素，故B说法错误； C、氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由Na+和Cl﹣构成的，故C说法正确； D、由图示可知，构成物质的粒子有分子、原子和离子，故D说法正确。故选：B。 15．（2026·广西·中考真题）牙膏中添加的氟化物能与牙釉质层发生反应，生成氟磷灰石[化学式为Ca5（PO4）3F]，起到预防龋齿的作用。用化学用语填空。 （1）磷元素 　 　 ； （2）2个氟原子 　 　 ； （3）钙离子 　 ； （4）氧气分子 　 。 【答案】（1）P；（2）2F； （3）Ca2+；（4）O2。 【解析】（1）书写元素符号注意“一大二小”，磷的元素符号是P。 （2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氟原子可表示为2F。 （3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，钙离子可表示为Ca2+。 （4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则氧气分子可表示为O2。 16．根据下列原子结构示意图，回答问题。 （1）如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 　 　（填元素符号）。 （2）B元素和D元素的本质区别是 　 　不同。 （3）微粒A在化学反应中容易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。 （4）A、B、C、D、E五种微粒中，化学性质相似的是 　 　（填字母序号）。 【答案】（1）Ne；（2）质子数；（3）失去；（4）A、D 【解析】（1）如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是C，其最外层有8个电子，该原子是氖原子，符号为Ne； （2）B元素和D元素的本质区别是质子数不同； （3）微粒A是锂原子，最外层有1个电子，少于4个，在化学反应中易失去电子； （4）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，粒子A和D的最外层电子数相同，化学性质相似。 综合进阶练（限时：15分钟） 1．（2026·黑龙江哈尔滨·期中）对于下列事实的解释正确的是（　　） 选项 事实 解释 A 电线在夏天时会变长 分子的间隔受热时会变大 B 金刚石和石墨物理性质存在明显差异 碳原子的排列方式不同 C 液氧为淡蓝色 液氧分子是淡蓝色的 D 过氧化氢溶液是混合物 水和过氧化氢里含有不同种原子 【答案】B 【解析】A、电线中的铝或铜等是由原子（不是分子）构成的，电线在夏天时会变长是因为夏天温度高，原子间的间隔变大，选项说法错误，不符合题意； B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，它们物理性质存在明显差异是因为碳原子的排列方式不同，选项说法正确，符合题意； C、液氧为淡蓝色是因为大量氧分子聚集体表现出来的性质，而不是因为液氧分子是淡蓝色的，选项说法错误，不符合题意； D、过氧化氢溶液中的溶质是过氧化氢，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，溶剂是水，水是由水分子构成的，过氧化氢溶液是混合物，是因为过氧化氢溶液中含有水分子、过氧化氢分子，选项说法错误，不符合题意。故选：B。 2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物排列的一组是（　　） A．木炭、水、胆矾 B．金刚石、四氧化三铁、硬水 C．稀有气体、五氧化二磷、空气 D．硫、硫酸铜、冰水混合物 【答案】B 【解析】A、木炭属于混合物，水属于化合物，胆矾属于纯净物，故选项错误； B、金刚石是碳单质，四氧化三铁属于化合物，硬水是由水和可溶性的钙镁化合物混合而成的属于混合物；故选项正确； C、稀有气体属于混合物，五氧化二磷属于化合物，空气属于混合物，故选项错误； D、硫属于单质，硫酸铜属于化合物，冰、水是同种物质，属于纯净物；故选项错误。 故选：B。 3．（2026·云南·中考真题）三氯硅烷（SiHCl3）是现代硅材料工业中最核心、用量最大的中间原料，其中H和Cl的化合价均为﹣1价，则SiHCl3中Si的化合价为（　　） A．﹣4 B．﹣2 C．+2 D．+4 【答案】D 【解析】在化合物中H和Cl的化合价均为﹣1价，设其中硅元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知：x+（﹣1）+（﹣1）×3＝0，x＝+4。 故选：D。 4．《解码科技史》是一档以科技史为主题的科普栏目，其中一期节目对智慧元素“碘”作了详细的讲解。如图是碘原子的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．碘原子的中子数是53 B．结构示意图中的x为18 C．在化学反应中，碘原子易失去电子 D．碘原子的结构为稳定结构 【答案】B 【解析】A、由碘原子结构示意图的意义可知，只能得到碘原子的质子数、核外的电子数为53，不能得到碘原子的中子数为53，，故A说法错误； B、在原子中，质子数＝核外电子数，则x＝53﹣2﹣8﹣18﹣7＝18，故B说法正确； C、由碘原子结构示意图的意义可知，碘原子的最外层电子数为7，大于4，在反应中容易得到电子，故C说法错误； D、由碘原子结构示意图的意义可知，碘原子的最外层电子数为7，大于4，在反应中容易得到电子，不属于稳定结构，故D说法错误。 故选：B。 5．（2026·四川广安·中考真题）下列化学用语解释正确的是（　　） A．3H：3个氢分子 B．Be：硼元素 C．2Cl﹣：2个氯离子 D．H2O2：过氧化氢由氢分子和氧分子构成 【答案】C 【解析】A.“3H”表示3个氢原子，而不是3个氢分子，3个氢分子应表示为“3H2”，故A错误； B.“Be”表示的是铍元素，而不是硼元素，硼元素的符号为“B”，故B错误； C.“2Cl﹣”表示2个氯离子，每个氯离子带有一个负电荷，故C正确； D.“H2O2”表示过氧化氢，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不是由氢分子和氧分子构成，故D错误。 6．（2026·山东·中考真题）古画颜料中常含有铁元素和钡元素，两种元素在元素周期表的信息如图。下列说法正确的是（　　） A．钡的原子序数小于铁 B．钡原子的核外电子数为56 C．铁元素的相对原子质量为55.85g D．铁是地壳中含量最多的金属元素 【答案】B 【解析】A.铁的原子序数为26，钡的原子序数为56，钡的原子序数大于铁，故选项说法错误。 B.钡的原子序数为56，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，可知钡原子核外电子数为56，故选项说法正确。 C.相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，铁的相对原子质量为55.85，故选项说法错误。 D.地壳中含量最多的金属元素是铝元素，不是铁元素，故选项说法错误。 故选：B。 7．《本草纲目》中记载“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸（C5H8N2O5）。下列说法正确的是（　　） A．三七氨酸中氧元素的质量分数最大 B．三七氨酸的相对分子质量为166 C．三七氨酸是一种氧化物 D．三七氨酸分子中含有20个原子 【答案】A 【解析】A．三七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）＝60：8：28：80，由此可知，氧元素的质量分数最大，故A正确； B．三七氨酸的相对分子质量为12×5+1×8+14×2+16×5＝176，而不是166，故B错误； C．三七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的纯净物，属于化合物，但不属于氧化物（氧化物只能由两种元素组成），该说法错误，故C错误； D．一个三七氨酸分子是由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成的，共含有20个原子，故D错误。 故选：A。 8．（2026·山东菏泽·期中）500多年前，中国大量生产的景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是 A．钴元素位于周期表中第2周期 B．钴原子核内有27个中子 C．在化学反应中钴原子易得到电子 D．钴元素的相对原子质量为58.93 【答案】D 【解析】A、电子层数=周期数，则钴元素位于周期表中第4周期，A 选项错误； B、元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 27 ，不是中子数为27，B 选项错误； C、由钴原子结构示意图可知，其最外层电子数是 2，在化学反应中易失去 2 个电子，形成带 2 个单位正电荷的，C 选项错误； D、元素周期表一格信息中，最下面的数字就是相对原子质量，钴元素相对原子质量为 58.93，D 选项正确。 故选D。 9．（2026·山东烟台·期末）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是（　　） A．硅的相对原子质量是28.09g B．一个硅原子核外有14个电子 C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属 【答案】B 【解析】A.相对原子质量单位是“1”，不是“g”，硅相对原子质量是28.09，故A错误； B.原子序数＝核外电子数，硅原子序数14，故核外14个电子，故B正确； C.由图已知，硅和锗位于同一主族，不是同一周期，故C错误； D.图中镓是金属元素，也可用于半导体材料，所以半导体材料不一定都是非金属，故D错误。 故选：B。 10．（2026·河南郑州·期中）水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的分子式为C7H6O3，结构简式如图。请回答： （1）水杨酸的相对分子质量为　 　 ； （2）水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为　 　 。 【答案】（1）138； （2）14：1：8。 【解析】（1）水杨酸的相对分子质量为12×7+1×6+16×3＝138。 （2）水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）＝14：1：8。 11．天问一号火星探测器上的薄膜电池用到了铟，如图1是铟元素在元素周期表中的相关信息，图2是钢元素的原子结构示意图，图3是另外几种元素的微观粒子结构示意图。请根据信息回答下列问题。 （1）铟原子的核电荷数为 　 　。 （2）在化学反应中，铟原子容易失去最外层电子形成离子，铟离子的符号为 　。 （3）图3中共表示 　 　种元素，与铟元素化学性质相似的是 　 　（填字母序号）。 （4）B和C在元素周期表中处于同一周期的原因是它们具有相同的 　 　。 【答案】（1）49；（2）In3+；（3）4；C。（4）电子层数 【解析】（1）原子中核电荷数＝核外电子数＝核内质子数＝原子序数，所以铟原子的核电荷数为4； （2）在化学反应中，铟原子容易失去最外层的3个电子形成铟离子，所以铟离子的符号为In3+； （3）元素：具有相同质子数的一类原子的总称，所以A～E是五种微观粒子的结构示意图，共表示4种元素，其中A和E是同一种，原子的化学性质取决于原子的最外层电子数，所以与铟元素化学性质相似的是C，最外层电子数均为3； （4）因为B和C的电子层数相同，所以在元素周期表中处于同一周期。 创新思维练（限时：15分钟） 1．（2026·山东滨州·期中）根据如图，下列说法错误的是（　　） A．①是原子、②是分子 B．水分子由氢、氧原子构成 C．2个汞原子可形成汞分子 D．氯化钠由钠离子和氯离子构成 【答案】C 【解析】A、汞是由汞原子直接构成的，水是由水分子直接构成的，原子可以构成分子，所以①是原子，②是分子，故A说法正确； B、水是由氢元素和氧元素组成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故B说法正确； C、汞是由汞原子直接构成的，2个汞原子不能形成汞分子，故C说法错误； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D说法正确。 故选：C。 2．（2026·湖南长沙·期中）分类法是学习化学的有效方法之一，下列各组物质按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是（　　） A．空气、水蒸气、液氧 B．氮气、干冰、钙片 C．石油、氯酸钾、氢气 D．冰水混合物、氧化铜、钢 【答案】A 【解析】A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，水蒸气是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，选项正确； B、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，干冰是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，钙片的主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物，选项错误； C、石油中含有汽油、柴油等物质，属于混合物，氯酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，选项错误； D、冰水混合物中含有一种物质水，属于纯净物，氧化铜是由铜元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物，钢是合金，合金都属于混合物，选项错误。 故选A。 3．（2025·重庆·中考真题）我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A．锂的原子序数是3 B．两种元素都属于金属元素 C．铌原子中含有41个质子 D．两种元素原子的电子数相差85.97 【答案】D 【解析】A、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数。锂元素周期表一格中左上角数字为3，所以锂的原子序数是3，该选项正确。 B、金属元素的名称一般带有 “钅” 字旁（汞除外 ），锂、铌元素名称都带有 “钅” 字旁，都属于金属元素，该选项正确。 C、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。铌元素周期表一格中左上角数字为41，即铌的原子序数为41，所以铌原子中含有41个质子，该选项正确。 D、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。锂原子序数为3，则锂原子电子数为3；铌原子序数为41，则铌原子电子数为41。两种元素原子的电子数相差41 - 3 = 38 。而6.94、92.91分别是锂、铌的相对原子质量，不是电子数差值，该选项错误。故选D。 4．（2026·四川成都·期末）徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是（　　） A．两种元素均为非金属元素 B．硫原子的质量为32.06g C．钠原子在反应中易得电子 D．两种元素可形成化合物Na2S 【答案】D 【解析】A、钠带“钅”字旁，属于金属元素；硫带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。 B、根据硫元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，而不是硫原子的质量为32.06g，故选项说法错误。 C、钠原子的最外层电子数为1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项说法错误。 D、钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣2价，组成化合物的化学式为Na2S，选项说法正确。 故选：D。 5．青蒿琥酯可治疗疟疾，如表是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是（　　） 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯 化学式：C19H28O8 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用 2.肝肾功能不全者谨慎使用 A．青蒿琥酯由55个原子构成 B．青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 C．疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D．连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg 【答案】D 【解析】A、1个青蒿琥酯分子由55个原子构成的，故A错误； B、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比是（12×19）：（1×28）：（16×8）＝228：28：128，所以氢元素的质量分数最小，故B错误； C、孕妇及对本品过敏者禁用、肝肾功能不全者谨慎使用，所以不是说所有的疟疾患者均可服用青蒿琥酯片，故C错误； D、连服5日，最多服用青蒿琥酯100mg+9×50mg＝550mg，故D正确。故选：D。 6．（2026·四川遂宁·中考真题）国家级非遗油纸伞的制作需要桐油。桐油可防水防渗、防腐防虫、加固伞面，让油纸伞耐用耐晒、不易破损，是油纸伞的核心防护材料。桐油的主要成分之一是桐油酸（化学式C18H30O2）。 （1）桐油酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为 　 　 （填最简整数比）； （2）278g桐油酸中含有氢元素的质量为 　 　 g。 【答案】（1）9：15：1；（2）30。 【解析】（1）1个桐油酸分子是由18个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成的，则桐油酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为18：30：2＝9：15：1。 （2）278g桐油酸中含有氢元素的质量为278g100%＝30g。 7．（2026·广西钦州·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分，根据下表回答下列问题。 （1）硅元素的相对原子质量是 　 　。 （2）原子序数为4的元素位于元素周期表第 　 　周期，它属于 　（填“金属”或“非金属”）元素。 （3）元素周期表中，原子序数为17的氯元素的原子结构示意图如图所示，该原子在化学反应中易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。 （4）碳原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是 　 　。 【答案】（1）28.09；（2）二；金属；（3）得到；（4）质子数不同 【解析】（1）根据硅元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅元素的相对原子质量是28.09。 （2）由元素周期表的一部分可知，原子序数为4的元素是铍元素，位于元素周期表第二周期；铍带“钅”字旁，属于金属元素。 （3）由氯原子结构示意图可知，氯原子最外层电子数为7，＞4，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子。 （4）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，碳原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是质子数不同。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质构成的奥秘 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 分子及其特性/ 考点二 原子 / 考点三 原子结构及示意图 / 考点四 原子的质量和相对原子质量/ 考点五 离子及离子的形成 / 考点六 元素与元素符号/ 考点七 元素的周期表/ 考点八 自然界中元素的存在/ 考点九 元素与人体健康/ 考点十 物质的分类/ 考点十一 化学式及含义/ 考点十二 化合价/ 考点十三 有关化学式的计算 05 重难题型突破 题型一 分子及特性/ 题型二 原子 / 题型三 分子与原子 /题型四 原子结构及示意图 / 题型五 原子核外电子的排布 / 题型六 相对原子量 / 题型七 离子及离子的形成 / 题型八 元素 / 题型九 元素符号 / 题型十 单质和化合物 / 题型十一 元素周期表信息示意图 / 题型十二 自然界中的元素/ 题型十三 元素与人体健康/ 题型十四 化学式及含义/ 题型十五 化学用语/ 题型十六 有关元素化合价的计算/ 题型十七 化学式的相关计算 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题是初中化学核心基础板块，是搭建“宏观-微观-符号”化学思维体系的关键载体，是高频失分的重灾区。 命题整体特征 1. ‌题型分布‌：以选择题、填空题为主，极少出现复杂计算题，整体难度系数偏低，但对概念辨析精度要求极高。 2. ‌命题逻辑‌：呈现“情景高入，考点低落”特点，无论试题以生活热点、前沿科技为载体，核心考点始终紧扣课程标准要求。 3. ‌微粒构成与性质‌ （1）核心考向：判断不同物质的构成微粒（分子、原子、离子），结合生活场景考查分子运动、间隔变化的微观解释。 （2）经典题型：结合自制温度计、氧气传感器实验等情境，分析微粒性质的变化规律。 4. ‌微粒结构与元素表征‌ （1）核心考向：通过原子、离子结构示意图判断元素种类、化学性质稳定性，结合元素周期表单元格信息，提取质子数、相对原子质量等关键数据。 （2）易错点：混淆相对原子质量的单位（不是“g”），误将最外层电子数相等的微粒判定为同种元素。 识记 2.了解分子的基本性象质和概念；并能用微观视角解释生产、生活中的宏观现象；认识物质是由元素组成的；了解在化学反应中元素的种类是不变的，初步学会推断反应物或生成物的元素组成。初步认识元素周期表。了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，熟练掌握常见离子符号的书写。 理解 知道分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。了解原子和原子核的构成；了解原子核外的电子是分层排布的；理解相对原子相对质量的含义、并会进行简单的相关计算。知道质子数相同的一类原子属于同种元素。了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号。 应用 用分子的观点解释生活中某些的现象。原子结构、相对原子质量。知道元素与原子的区别和联系，建立宏观与微观的联系；能依据物质的元素组成对常见物质进行分类，体会分类在化学学习中的作用。理解核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。元素周期表的应用。 考点一 分子及其特性 1．分子 （1）由分子构成的物质，在物理变化中，分子本 改变，保持该物质的 性质；在化学变化中，分子本身 改变，生成化学性质与原物质 新物质。 （2）分子是保持物质 的一种微观粒子。 （3）分子是构成物质的一种 。不同的分子一定会构成各 的物质。 2．分子的基本特性 （1）物质是由 （分子与原子）构成的； （2）微观粒子非常小，微观粒子（分子与分子）之间存在 ，微观粒子是 ； （3）温度越高，构成物质的微观粒子的运动速率 。 特｜别｜提｜醒 分子的特性主要有这样4个：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”．并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。 考点二 原子 1．原子 （1）原子是构成物质的另一种 。原子构成 ，原子也可直接构成某些物质。 （2）在化学变化中，分子本身发生 ，而原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。 （3）原子是化学变化中的 微观粒子。 2. 分子和原子的比较 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其 的最小粒子 原子是 中的最小粒子 本质区别 在化学变化中，分子 再分，而原子 再分 相同点 （1） 都是构成物质的粒子， 构成物质 （2） 质量和体积都很小，粒子间有 ，粒子在 （3） 同种粒子化学性质相同，不同种粒子化学性质不同 联系 分子可以分成原子，原子重新组合可构成分子构成 原子 分子分裂 考点三 原子结构及示意图 1. 原子论发展历程 （1）道尔顿原子学说，他认为原子是 。 （2）汤姆生提出新的 模型，他认为电子平均分布在整个原子中，负电荷与正电荷相互抵消，原子是电中性。 （3）卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子结构行星模型，原子的大部分体积是空的；在原子的中心有一个很小的原子核；原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核内；带负电的电子在核外空间进行绕核运动。 （3）丹麦物理学家玻尔大胆地将量子论引入原子结构，提出了原子结构量子模型，原子的核外电子处在一定的轨道上绕核运行，在不同轨道上运动的电子能量不同，当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量。 （4）随着科学理论和科学技术的发展，人类对原子结构有了更新的认识。我国可自主实现原子操纵。 2. 原子由 和核外运动的 构成。 3. 原子核由一定数目的 和 构成。每个质子带一个单位 电荷，每个电子带一个单位 电荷，中子 电。 4. 原子内部结构 质子（带 电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带 电） 5. 原子的核外电子排布示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 ；2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 ②+：表示原子核的 ； ③弧线：表示 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 个电子；②第二层最多容纳 个电子； ③最外层最多容纳 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 6. 相对稳定结构 相对稳定结构：最外层排满时最稳定。 （1）当原子只有一个电子层时，最外层电子数为 ； （2）原子有多个电子层时，最外层电子数为 。 在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，使得原子带上电荷。 特｜别｜提｜醒 1. 不同种类的原子，核内质子数（即核电荷数）不同。 2. 并不是所有的原子都有中子（如氢原子）。 3. 质子数和中子数不一定相等。 4. 质子数等于核外电子数。 5. 在原子中，核电荷数= 核内质子数 = 核外电子数 。 6. 原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子。 7. 不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同。 考点四 原子的质量和相对原子质量 1．原子的质量 （1）原子质量很小，但也有一定的质量，且不同原子的质量 。为书写和使用方便，国际统一使用 来表示原子的质量。 （2）在原子中，整个原子的质量几乎都集中在 上。因为每个质子和中子的质量，都大约等于1个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。 2．相对原子质量 （1）国际上规定，以质子数为6，中子数为6的一个碳原子质量 作为标准，任何一个原子的真实质量与一个这种碳原子质量的 的比值，称为这个原子的 。 （2）计算公式：相对原子质量＝。 （3）相对原子质量（近似值）＝ ＋中子数。 （4）相对分子质量：分子是由 构成的，通过相对原子质量，方便地计算相对分子质量。 考点五 离子及离子的形成 1． 离子是构成 另一种微观粒子，食盐的主要成分 和生石灰的主要成分氧化钙（CaO）等，都是由 构成的。 2．离子：原子得到或失去 转化为 的原子，或 的原子团。 3．阳离子：带正电的原子或原子团； 阴离子：带负电的原子或原子团。 考点六 元素与元素符号 1．元素的概念：元素是具有相同 （即核内 ）的一类原子的总称。 2．元素的理解：（1）物质都是由 组成的； （2）物质是由 、原子结合而成的 、带电的原子（离子）等微观粒子构成的，物质是由元素组成的。无论是原子还是离子，只要它们原子核的 相同，它们就是同一种元素。 （3）还有一类原子，其原子 相同，但中子的数目不同，这类原子也属于同一种元素。 3．物质发生化学变化时，分子的 发生了变化，而 和 的种类没有变化。如氧化汞受热分解时氧化汞分子发生了变化，而 原子和 原子没有变化，因此 元素和 元素也没有变化。 4．元素符号 为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的 来表示各种元素，这就是元素 。 5．元素符号书写规律 （1）我们用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如硫元素的符号为 ，氧元素的符号为 ； （2）如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Ca表示 ，用Cl表示 。 6．元素符号的意义 （1）表示 ； （2）表示 ； （3）有些元素符号还可表示 ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质）。 特｜别｜提｜醒 1. 元素的分类 （1）金属元素：元素名称带金字旁（汞除外），如锌、铜等。 （2）非金属元素：① 气态非金属元素：元素名称带气字头，如氢、氧等。 ② 液态非金属元素：元素名称带三点水，如溴。 ③ 固态非金属元素：元素名称带石字旁，如碳、硅等。 2. 元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子的中子数不一定相同。 3. 元素是宏观概念，不能用“个”等单位形容，只区分元素种类。 4. 由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 考点七 元素的周期表 1．元素周期表的制定 1869年，俄国化学家 根据元素的原子结构和性质，按相对质量由小到大排列，元素性质会呈现周期性的变化，从而制定了元素周期表。 2．元素周期表结构 将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的，共有7个横行，18个纵列。每一横行叫作一个周期，每一纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。即7个周期，16个族（7个横行18个纵行）。 3．元素排列规律 （1）同周期： 相同， 逐渐增加； （2）同族：原子 相同（He例外）， 逐渐增加。 4．元素周期表中每一方格提供的信息： 1 H 氢 1.008 表示 表示 表示元素的 表示元素的 考点八 自然界中元素的存在 1．自然界中纷繁复杂的物质是由 多种元素组成的。 2．地壳由沙、黏土、岩石等组成，含量最多的是 元素，其他元素含量从高到低，依次是 、铝、铁、钙等。 3．海洋面积约占地球表面积的71%，其中含量最多的是 ，其次是氢，这两种元素约占总量的 96.5%。 考点九 元素与人体健康 1．人体中缺少某些元素会影响健康，甚至引起疾病。缺钙有可能导致成年人 ；缺锌会使儿童发育停滞， ；缺钴、铁易得 。 2．某些元素过量也会导致疾病。如钙吸收过多，容易引起 、动脉硬化等；微量的硒可以防癌，过量的硒则是 的因素之一。 考点十 物质的分类 1．元素的分类 （1）元素可分为 元素和非金属元素。如铁、铜、银等为 元素，碳、氧、氮等为 元素。 （2）元素的中文名称中带有“钅”旁的表示 元素，带有“气”字头、“氵”旁或“石”旁的表示非金属元素。 2．常见物质（纯净物）的分类 （1）人们常依据组成纯净物的元素种类，将纯净物分为 和化合物。 （2）单质：由 元素组成的纯净物，如氧气（O2）， 氮气（N2），铁（Fe）， 红磷（P）等。 （3）化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如水（H2O），氯化钠（NaCl），四氧化三铁（Fe3O4），高锰酸钾（KMnO4）等。 （4）如果化合物仅由两种元素组成，且其中一种是氧元素，则称这类化合物为 ，如过氧化氢（H2O2），二氧化碳（CO2），五氧化二磷（P2O5）等。 考点十一 化学式及含义 1．化学式 （1）定义：纯净物由固定的 组成，且其组成固定不变。化学上用 和 的组合表示纯净的组成，这样的式子叫化学式。 （2）分子式：分子构成的纯净物的化学式。分子式既表示纯净物的 ，也表示由分子构成的纯净物的组成。 2．化学式的含义 （1）原子构成的纯净物，其化学式用构成该物质的原子的元素符号表示。 （2）分子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的 和 的组合表示， 其中元素符号表示该物质中所含的元素，数字表示每个分子中该元素的原子个数。 （3）离子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的 和 的组合表示， 其中元素符号表示该物质中所含的元素，数字表示各元素原子数目的最简整数比。 特｜别｜提｜醒 化学式的读写方法 （1）单质 物质类型 化学式的写法 化学式的读法 金属单质 用元素符号表示，铁—Fe、氦气—He、硫—S 元素名称 某气 稀有气体 固态非金属单质 气体非金属单质 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的 数字 ，如氧气—O2、氮气—N2 某气 （2）氧化物：①化学式的写法：一般把氧元素符号写在右边，如CO2、CuO等。②化学式的读法：一般从右向左读作“氧化某”，如CuO—氧化铜；有时需读出原子个数，如Fe3O4—四氧化三铁。 考点十二 化合价 1. 化合价的意义 元素之间相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，化学上用 来表示原子间相互化合的数目。 2. 化合价的表示方法 化合价有正负之分，其数值用正数、负数表示，标在元素符号的 。 3. 化合价的规律 （1）化合物中正负化合价的代数和等于 。 （2）化合物中氢元素通常显 价，氧元素通常显 价。 （3）化合物中金属元素通常显 价；非金属元素通常显负价，有时也显正价。 （4）在单质中，元素的化合价为 。 （5）许多元素具有可变化合价，原子团的化合价一定不为 。 考点十三 有关化学式的计算 1. 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2. 计算物质组成元素的质量比 化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的 =形成该化合物时所消耗的各元素的实际质量之比。 3. 计算化合物中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数= 4. 计算一定质量化合物中某元素的质量：某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的 。 题型一 分子及特性 典例1 （2026·湖南长沙·期中）2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是（　　） A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小 C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变 迁移应用 1．（2026·河南·中考真题）瘪的乒乓球放入热水中鼓起来了，该过程中球内气体发生改变的是（　　） A．分子的大小 B．分子的数目 C．分子的种类 D．分子间的间隔 2．（2026·云南昆明·期中）下列宏观事实的微观解释不正确的是 A．端午粽飘香——分子不断运动 B．水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C．1g水中约含有个水分子——分子质量很小 D．石蜡熔化——分子种类不变 💡破题要诀 分子的特性主要有这样4个：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”．并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。 题型二 原子 典例2 （2026·湖北鄂州·期中）下列关于原子的叙述中，正确的是（　　） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子中质子数一定等于中子数 C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成 D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的 【 迁移应用 1．（2026·广东中山·期中）2024年4月20日，我国首次实现碳﹣14供应全面国产化。碳﹣14指的是核内有6个质子、8个中子的原子。下列有关碳﹣14原子说法正确的是（　　） A．不属于碳元素 B．质量比碳﹣12原子大 C．核外电子数是14 D．该原子是静止不动的 2．（2026·江西九江·期中）2026年2月21日消息，我国科学家发现并申报的新矿物“铈钽易解石”获得了国际矿物学协会﹣新矿物命名及分类委员会批准通过。铈原子与钽原子的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．原子大小不同 题型三 分子与原子 典例3 （2026·贵州贵阳·期中）关于分子和原子的说法，正确的是（　　） A．分子可分，原子不可再分 B．分子的质量比原子的质量大 C．相同原子可以构成不同分子 D．化学反应前后，分子和原子的种类保持不变 迁移应用 1．（2026·湖南常德·期中）有关分子、原子的说法正确的是（　　） A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B．分子可以再分，而原子不可以再分 C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变 2．（2026·上海浦东·期中）关于分子、原子说法正确的是 A．同种分子可以构成不同物质 B．分子的质量比原子大 C．保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子 D．温度越高，分子运动越快 题型四 原子结构及示意图 典例4 （2026·四川乐山·中考真题）模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是（　　） A． B． C． D． 迁移应用 1．（2026·山西大同·期中）如图是某种氢原子的结构模型图，下列说法正确的是（　　） A．氢气是由氢原子构成的 B．该原子的核电荷数为3 C．该原子的原子核内有2个质子和1个中子 D．该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去 2．（2026·河北廊坊·期中）如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　） A．决定该原子种类的粒子是b B．原子核由a、b、c三种粒子构成 C．原子的质量主要集中在a和c上 D．原子中a与c的数目一定相同 💡破题要诀 1. 在原子中，核电荷数= 核内质子数 = 核外电子数； 2. 原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子； 3. 不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同。 题型五 原子核外电子的排布 典例5 （2026·湖北武汉·期末）下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（　　） A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 迁移应用 1．（2026·江苏常州·期中）下列各组粒子结构示意图，表示稀有气体原子结构的是（　　） A． B． C． D． 2．“结构决定性质”是化学的核心观念之一。下图是两种原子的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．a容易失去最外层电子 B．a和b元素的本质区别在于核外电子数不同 C．a、b两种原子对应元素的化学性质相似 D．a、b两种原子对应元素在元素周期表位于不同周期 题型六 相对原子量 典例6 （2026·山东济南·期中）锂电池在生活中有着广泛的应用。已知锂元素的相对原子质量为6.94，1个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则1个锂原子的质量约为（　　） A．1.15×10﹣26kg B．13.8g C．52.0 D．1.38×10﹣25kg 迁移应用 1． （2026·湖北荆州·期中）镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是（　　） A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子 B．镁原子和钠原子的质子数不同 C．镁原子和钠原子的质量比为24：23 D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多 2．（2026·湖南长沙·期中）关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个碳原子质量的； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ④相对原子质量的单位是“千克”； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（　　） A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 题型七 离子及离子的形成 典例7 （2026·云南昆明·期中）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（　　） A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 迁移应用 1．（2026·江苏无锡·期中）下列关于离子的说法中不正确的是（　　） A．离子是构成物质的一种微粒 B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 C．离子是一种不显电性的微粒 D．在化学反应中离子和原子可以相互转化 2．（2026·广西南宁·期中）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　） A． B． C． D． 💡破题要诀 由离子构成的物质中并不存在分子，如氯化钠中不存在氯化钠分子，它是由钠 离子和氯离子构成的。 题型八 元素 典例8 （2026·北京东城区·期中）根据下表信息可知碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素，判断依据是（　　） 质子数 核外电子数 最外层电子数 电子层数 碳﹣12 6 6 4 2 碳﹣14 6 6 4 2 A．质子数相同 B．核外电子数相同 C．最外层电子数相同 D．电子层数相同 迁移应用 1．（2026·山东东营·期中）决定元素种类的是（　　） A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．最外层电子数 2．（2026·河北唐山·期中）我国科研团队设计的一种锂载体分子（CF3SO2Li）可无损修复废旧锂离子电池。CF3SO2Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有（　　） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 题型9元素符号 典例9 （2026·辽宁沈阳·期中）《梦溪笔谈》中记有“挹其水熬之，则成胆矾。”“苦泉水”中含有氢、氧、铜、硫等元素，其中属于金属元素的是（　　） A．氢 B．氧 C．铜 D．硫 迁移应用 1．（2026·河南商丘·期中）下列各组元素符号的第一个字母相同的是（　　） A．氦、氖、氩 B．镁、银、汞 C．锂、铁、铝 D．铜、钙、氯 2．（2026·北京丰台区·期中）下列元素符号书写不正确的是（　　） A．铁fe B．氯Cl C．钙Ca D．磷P 题型十 单质和化合物 典例10 （2026·河北唐山·期中）下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是（　　） A．液氧、冰水混合物 B．稀有气体、烧碱 C．生铁、纯碱 D．金刚石、天然气 迁移应用 1．（2026·湖北黄冈·期末）下列物质中既含单质又含化合物的是（　　） A．医用酒精 B．生铁 C．空气 D．冰水混合物 2．（2026·广东广州·期中）同种元素组成的纯净物是单质，下列各组物质的组合属于单质的是（　　） A．氧气和臭氧 B．氮气和液氮 C．二氧化碳和干冰 D．金刚石和石墨 题型十一 元素周期表信息示意图 典例11 （2026·陕西·中考真题）稀土是珍贵的矿产资源，其中镝和钬两种稀土元素在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．镝和钬原子核外电子数相同 B．镝和钬原子核内质子数之比为66：67 C．1个镝原子质量比1个钬原子质量小 D．Dy与Ho属于不同种元素是因为它们的核电荷数不同 迁移应用 1．（2026·广西南宁·期中）如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述中，错误的是（　　） A．碳原子的核外电子数为6 B．氮的相对原子质量为14.01 C．碳、氮、氧均属于非金属元素 D．碳、氮、氧在元素周期表中属于同一族 2．（2026·内蒙古·中考真题）如图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是（　　） A．硒的元素符号为Se B．氯原子的质子数为17 C．氯、溴元素位于同一周期 D．溴的相对原子质量为79.90 题型十二 自然界中的元素 典例12 （2026·江苏连云港·中考真题）物质由元素组成。地壳中的元素含量（质量分数）如图所示。其中含量最高的金属元素是（　　） A．O B．Si C．Al D．Fe 迁移应用 1．（2026·广西南宁·期中）“钠遇水而舞，铝藏石而稳”。地壳中含量最多的金属元素是（　　） A．Fe B．Al C．Si D．O 2．（2026·内蒙古·中考真题）海水中部分元素的质量分数如图所示，其中居第二位的非金属元素是（　　） A．H B．O C．Na D．Cl 题型十三 元素与人体健康 典例13 （2026·安徽合肥·期末）化学元素与健康化学元素与人体健康密不可分。下列说法正确的是（　　） A．幼儿缺钙易患佝偻病 B．缺钾会引起贫血 C．钠过量会引起甲状腺肿大 D．氟过量易产生龋齿 迁移应用 1．（2026·河南信阳·期中）人体中的元素通过新陈代谢保持含量相对稳定。人体必需的元素摄入不足或摄入过量不利于健康。下列属于人体所需常量元素的是（　　） A．钠 B．铁 C．氟 D．碘 2．（2026·广东佛山·期中）桂圆有安神助眠的作用，由龙眼晒干制成，晒干后其中糖分浓缩，铁含量提高，但大部分维生素C因氧化而流失。下列说法正确的是（　　） A．可预防贫血 B．不可补充维生素C C．可代替安眠药治失眠 D．糖尿病患者可多食用 题型十四 化学式及含义 典例14 （2026·湖南·中考真题）一氧化碳具有还原性，常用于冶金工业。一氧化碳的化学式是（　　） A．CO B．cO C．OC D．Co 迁移应用 1．（2026·上海浦东新区·期中）2．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　） A．O B．S C．N2 D．CO 2．（2026·河南郑州·期末）下列表述正确的是（　　） A．镁离子：Mg+2 B．氧化铜：CuO2 C．一氧化氮分子：NO D．60个碳原子：C60 题型十五 化学用语 典例15 （2026·江苏苏州·中考真题）下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．由8个硫原子构成的硫分子：8S B．二氧化硫：O2S C．硫离子：S﹣2 D．硫酸钾：K2SO4 迁移应用 1．（2026·山东东营·期中）下列化学用语正确的是（　　） A．2个氢分子：2H B．硫酸中硫元素的化合价：H2O4 C．氦气：He D．碳酸钠：NaCO3 2．（2026·广东深圳·中考真题）下面化学用语表示正确的是（　　） A．锌：zn B．氯化钙：CaCl2 C．镁离子：Mg+2 D．四个磷原子：P4 题型十六 有关元素化合价的计算 典例16 （2026·山东烟台·期中）我国首次在太空开展钙钛矿电池动态服役实验。钙钛矿的主要成分是CaTiO3，其中钛元素的化合价为（　　） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 迁移应用 1．（2026·江苏扬州·中考真题）草木灰中含有K2CO3，可作钾肥。K2CO3中碳元素的化合价是（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 2．（2026·湖南·中考真题）ZnO纳米棒传感器在燃气安全检测中具有高灵敏度和低功耗的优点。ZnO中氧元素的化合价为﹣2，则锌元素的化合价为（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 题型十七 化学式的相关计算 典例17 （2026·山东烟台·期中）牛皮糖配料中含麦芽糖（C12H22O11）下列关于麦芽糖的说法正确的是（　　） A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．由碳原子和水分子构成 C．氢元素的质量分数最大 D．碳、氧元素质量比为12：11 迁移应用 1．（2026·云南·中考真题）云南蓝莓备受消费者喜爱。蓝莓中含有的维生素C（C6H8O6）和熊果酸（C30H48O3）都具有抗炎、抗氧化的功效。下列说法正确的是（　　） A．一个维生素C分子中含有3个氧分子 B．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3：4：3 C．组成维生素C和熊果酸的元素种类相同 D．熊果酸中氢、氧元素的质量分数不相等 2．（2026·江苏无锡·期中）木糖醇（C5H12O5）是一种常用的甜味剂。下列叙述正确的是（　　） A．木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成 B．木糖醇由22个原子构成 C．木糖醇中碳元素的质量分数最小 D．木糖醇属于氧化物 基础固本练（限时：20分钟） 1．（2026·吉林·中考真题）地壳中含量最高的元素是（　　） A．铁 B．氧 C．铝 D．硅 2．（2026·广西·中考真题）湿拖把拖过的地面会慢慢变干。这一现象从微观的角度解释，主要是因为（　　） A．分子间有间隔 B．分子体积变小 C．分子在不断运动 D．分子变成原子 3．（2026·江苏苏州·期末）秦兵马俑彩绘使用的矿物颜料“中国紫”，其主要成分为硅酸铜钡，还含有铅元素。下列元素对应符号书写正确的是（　　） A．硅：SI B．铜：Cu C．钡：ba D．铅：pB 4．物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是（　　） A．氢气 B．一氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠 5．日常生活中常见的下列物质，属于化合物的是（　　） A．冰水混合物 B．海马贡酒 C．椰树牌天然椰子汁 D．铝合金窗 6．（2026·江苏徐州·期中）下列说法正确的是（　　） A．单质一定由同种元素组成 B．同种元素组成的物质一定是纯净物 C．含氧化合物一定由两种元素组成 D．不同种元素组成的物质一定是化合物 7．（2026·河南·中考真题）瘪的乒乓球放入热水中鼓起来了，该过程中球内气体发生改变的是（　　） A．分子的大小 B．分子的数目 C．分子的种类 D．分子间的间隔 8．“非遗”油纸伞的伞面涂层材料，含有二氧化硅（SiO2）、氧化铝、碳酸钙等物质。下列化学用语正确的是（　　） A．氧化铝：AlO B．SiO2中Si的化合价：+4 C．碳酸根离子： D．两个氧原子：O2 9．（2026·河南信阳·期中）下列关于原子的叙述中，正确的是（　　） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子中质子数一定等于中子数 C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成 D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的 10．（2026·江苏无锡·期末）钛合金是一种航空材料，钛在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．钛属于非金属元素 B．钛原子的质子数为26 C．钛原子的核外电子数为22 D．钛的相对原子质量为47.87g 11．（2026·河南·中考真题）二氧化钛（TiO2）可用于生产涂料。TiO2中钛元素的化合价为（　　） A．+4 B．+3 C．+2 D．+1 12．（2026·江西·中考真题）钙是人体必需的常量元素，老年人缺钙会引起（　　） A．夜盲症 B．氟斑牙 C．甲状腺肿大 D．骨质疏松 13．（2026·黑龙江大庆·中考真题）中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚，年年有余（鱼），烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯（C4H8O2）使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（　　） A．乙酸乙酯的相对分子质量为88g B．1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C．乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1 14．（2026·北京通州区·期中）如图是“多种多样的物质及其组成”。下列有关说法不正确的是（　　） A．分子由原子构成 B．氨（NH3）是由氨元素组成 C．氯化钠由Na+和Cl﹣构成 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子 15．（2026·广西·中考真题）牙膏中添加的氟化物能与牙釉质层发生反应，生成氟磷灰石[化学式为Ca5（PO4）3F]，起到预防龋齿的作用。用化学用语填空。 （1）磷元素 　 　 ； （2）2个氟原子 　 　 ； （3）钙离子 　 ； （4）氧气分子 　 。 16．根据下列原子结构示意图，回答问题。 （1）如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 　 　（填元素符号）。 （2）B元素和D元素的本质区别是 　 　不同。 （3）微粒A在化学反应中容易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。 （4）A、B、C、D、E五种微粒中，化学性质相似的是 　 　（填字母序号）。 综合进阶练（限时：15分钟） 1．（2026·黑龙江哈尔滨·期中）对于下列事实的解释正确的是（　　） 选项 事实 解释 A 电线在夏天时会变长 分子的间隔受热时会变大 B 金刚石和石墨物理性质存在明显差异 碳原子的排列方式不同 C 液氧为淡蓝色 液氧分子是淡蓝色的 D 过氧化氢溶液是混合物 水和过氧化氢里含有不同种原子 2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物排列的一组是（　　） A．木炭、水、胆矾 B．金刚石、四氧化三铁、硬水 C．稀有气体、五氧化二磷、空气 D．硫、硫酸铜、冰水混合物 3．（2026·云南·中考真题）三氯硅烷（SiHCl3）是现代硅材料工业中最核心、用量最大的中间原料，其中H和Cl的化合价均为﹣1价，则SiHCl3中Si的化合价为（　　） A．﹣4 B．﹣2 C．+2 D．+4 4．《解码科技史》是一档以科技史为主题的科普栏目，其中一期节目对智慧元素“碘”作了详细的讲解。如图是碘原子的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．碘原子的中子数是53 B．结构示意图中的x为18 C．在化学反应中，碘原子易失去电子 D．碘原子的结构为稳定结构 5．（2026·四川广安·中考真题）下列化学用语解释正确的是（　　） A．3H：3个氢分子 B．Be：硼元素 C．2Cl﹣：2个氯离子 D．H2O2：过氧化氢由氢分子和氧分子构成 6．（2026·山东·中考真题）古画颜料中常含有铁元素和钡元素，两种元素在元素周期表的信息如图。下列说法正确的是（　　） A．钡的原子序数小于铁 B．钡原子的核外电子数为56 C．铁元素的相对原子质量为55.85g D．铁是地壳中含量最多的金属元素 7．《本草纲目》中记载“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸（C5H8N2O5）。下列说法正确的是（　　） A．三七氨酸中氧元素的质量分数最大 B．三七氨酸的相对分子质量为166 C．三七氨酸是一种氧化物 D．三七氨酸分子中含有20个原子 8．（2026·山东菏泽·期中）500多年前，中国大量生产的景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是 A．钴元素位于周期表中第2周期 B．钴原子核内有27个中子 C．在化学反应中钴原子易得到电子 D．钴元素的相对原子质量为58.93 9．（2026·山东烟台·期末）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是（　　） A．硅的相对原子质量是28.09g B．一个硅原子核外有14个电子 C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属 10．（2026·河南郑州·期中）水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的分子式为C7H6O3，结构简式如图。请回答： （1）水杨酸的相对分子质量为　 　 ； （2）水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为　 　 。 11．天问一号火星探测器上的薄膜电池用到了铟，如图1是铟元素在元素周期表中的相关信息，图2是钢元素的原子结构示意图，图3是另外几种元素的微观粒子结构示意图。请根据信息回答下列问题。 （1）铟原子的核电荷数为 　 　。 （2）在化学反应中，铟原子容易失去最外层电子形成离子，铟离子的符号为 　。 （3）图3中共表示 　 　种元素，与铟元素化学性质相似的是 　 　（填字母序号）。 （4）B和C在元素周期表中处于同一周期的原因是它们具有相同的 　 　。 创新思维练（限时：15分钟） 1．（2026·山东滨州·期中）根据如图，下列说法错误的是（　　） A．①是原子、②是分子 B．水分子由氢、氧原子构成 C．2个汞原子可形成汞分子 D．氯化钠由钠离子和氯离子构成 2．（2026·湖南长沙·期中）分类法是学习化学的有效方法之一，下列各组物质按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是（　　） A．空气、水蒸气、液氧 B．氮气、干冰、钙片 C．石油、氯酸钾、氢气 D．冰水混合物、氧化铜、钢 3．（2025·重庆·中考真题）我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A．锂的原子序数是3 B．两种元素都属于金属元素 C．铌原子中含有41个质子 D．两种元素原子的电子数相差85.97 4．（2026·四川成都·期末）徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是（　　） A．两种元素均为非金属元素 B．硫原子的质量为32.06g C．钠原子在反应中易得电子 D．两种元素可形成化合物Na2S 5．青蒿琥酯可治疗疟疾，如表是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是（　　） 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯 化学式：C19H28O8 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用 2.肝肾功能不全者谨慎使用 A．青蒿琥酯由55个原子构成 B．青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 C．疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D．连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg 6．（2026·四川遂宁·中考真题）国家级非遗油纸伞的制作需要桐油。桐油可防水防渗、防腐防虫、加固伞面，让油纸伞耐用耐晒、不易破损，是油纸伞的核心防护材料。桐油的主要成分之一是桐油酸（化学式C18H30O2）。 （1）桐油酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为 　 　 （填最简整数比）； （2）278g桐油酸中含有氢元素的质量为 　 　 g。 7．（2026·广西钦州·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分，根据下表回答下列问题。 （1）硅元素的相对原子质量是 　 　。 （2）原子序数为4的元素位于元素周期表第 　 　周期，它属于 　（填“金属”或“非金属”）元素。 （3）元素周期表中，原子序数为17的氯元素的原子结构示意图如图所示，该原子在化学反应中易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。 （4）碳原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是 　 　。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $