专题02 酸、碱、盐（期中复习讲义）九年级化学新教材沪科版五四学制

专题02 酸、碱、盐 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 多角度认识酸、碱、盐 / 考点二 酸、碱、盐与复分解反应的关系 / 考点三 中和反应及其应用 / 考点四 溶液酸碱度—pH / 考点五 常见酸、碱、盐的特性与用途 / 考点六 化学肥料 05 重难题型突破 题型一 酸碱指示剂的变色规律与应用 / 题型二 常见酸、碱的性质与用途 / 题型三 酸的化学通性 / 题型四 碱的化学通性与变质 / 题型五 中和反应与pH曲线 / 题型六 盐的性质与复分解反应 / 题型七 化学肥料 / 题型八 物质的检验、鉴别与推断 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 一、考查重心：从“孤立记忆”转向“类别思维” 期中考试对酸碱盐的考查，核心在于检验你是否建立了“类别意识”。酸、碱、盐各自作为一个“家族”，具有共性（通性），又有各自的个性（特性）。命题常要求你根据物质所属的类别，推断其能发生的反应类型，而非死记单个物质的性质。 二、分值权重透视 考点模块 核心考查内容 常见题型 权重预估 酸碱性与pH 指示剂变色、pH测定与意义、酸碱性判断 选择、填空 约15% 酸碱通性 酸的五条通性、碱的四条通性及其应用 选择、方程式、推断 约30% 中和反应 反应实质、pH图像分析、溶质成分判断 选择、图像、探究 约25% 盐与复分解 盐的化学性质、复分解条件、离子共存与鉴别 选择、填空、计算 约30% 三、高频概念辨析（期中最易失分点） 1. “酸溶液”与“酸性溶液”的本质区别 酸溶液：特指酸类物质的水溶液，一定显酸性。 酸性溶液：pH<7的溶液，不一定是酸。例如，CuSO4溶液是盐溶液，但其水溶液呈酸性（pH<7） 结论：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。 2. “碱溶液”与“碱性溶液”的辨析 同理，Na₂CO₃（纯碱）溶液显碱性，但它是盐，不是碱。 结论：碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。 3. “中和反应”与“生成盐和水的反应” 中和反应：特指酸 + 碱 → 盐 + 水。 反例：CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O（非金属氧化物+碱），Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O（金属氧化物+酸）。这些反应都生成盐和水，但都不是中和反应。 4. 盐溶液不一定呈中性 NaCl溶液：中性（pH=7）；CuSO₄溶液：酸性（pH<7）；Na₂CO₃溶液：碱性（pH>7）。 四、高频重难点突破 1. 复分解反应发生的条件（核心判据） 必须同时满足：生成物中有沉淀、气体或水三者之一。这是判断两种化合物能否发生反应的核心依据。 典型不反应：NaCl + KNO₃ → 交换成分后仍为可溶物，无沉淀/气体/水，不反应。 2. 中和反应的图像分析（pH变化曲线） 酸入碱：起点pH>7，随酸加入pH下降，恰好反应时pH=7，酸过量后pH<7。 碱入酸：起点pH<7，随碱加入pH上升，恰好反应时pH=7，碱过量后pH>7。 溶质判断：以“碱入酸”为例，若pH<7，溶质为酸 + 生成的盐；若pH=7，溶质为盐；若pH>7，溶质为碱 + 生成的盐。 3. 离子共存问题 溶液中能大量共存的离子，必须满足：相互之间不生成沉淀、气体或水。例如，H⁺与OH⁻、H⁺与CO₃²⁻、Ba²⁺与SO₄²⁻等均不能大量共存。 五、备考策略建议 期中复习应抓住一条主线：以“离子”为核心，以“复分解条件”为判据，以“中和反应”为纽带，将酸碱盐的零散性质串联成网络。做题时先判断物质类别，再调用该类别对应的通性，最后用复分解条件验证反应能否发生。 识记 指示剂变色规律（必背）；常见酸、碱、盐的俗名与化学式（必背）；酸的五条通性（必背）； 碱的四条通性（必背）；盐的四条化学性质（必背）；复分解反应发生条件（必背）；中和反应（必背）；pH相关知识（必背）；常见离子检验（必背）；必背化学方程式汇总。 理解 从“类别”理解通性，而非死记反应；理解“酸溶液”与“酸性溶液”的区别；理解中和反应的实质；理解复分解反应发生的条件；理解pH变化图像；理解金属活动性顺序的应用；理解除杂原则；理解离子检验的逻辑；理解酸碱性与生活生产的关系；理解典型实验探究题的分析思路。 应用 物质鉴别与检验的应用；除杂与提纯的应用；中和反应在生活生产中的应用；离子共存问题的应用；pH图像与溶质成分分析的应用；复分解反应判断与方程式书写的应用；实验探究题的应用；金属活动性顺序的应用；综合计算中的应用；应用类题目通用解题思路。 考点一 多角度认识酸、碱、盐 核心特征：酸→H⁺；碱→OH⁻；盐→金属离子(或NH₄⁺) + 酸根离子 本质：酸、碱、盐在水溶液中的反应本质是离子之间的反应。 1．从电离的角度认识酸、碱 酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是 的 。 碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是 的 。 盐：由 离子（或 ）和 离子构成的 。 2．从化学通性的角度认识酸 酸具有相似化学性质（通性）的原因是都能解离出 。 ①与 反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 ②与 反应：酸 + 金属 → 盐 + 氢气 (金属活动性顺序H之前) ③与 反应：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 (应用：除铁锈) ④与 反应：酸 + 碱 → 盐 + 水 (中和反应) ⑤与 反应：酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 (生成↑或↓，如制CO₂) 3．从化学通性的角度认识碱 碱具有相似化学性质（通性）的原因是都能解离出 。 ①与 反应：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 ②与 反应：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 (如NaOH变质、检验CO₂) ③与 反应：碱 + 酸 → 盐 + 水 (中和反应) ④与 反应：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 (反应物均可溶，生成物有↓) ⚠️避坑指南/易错点 一、宏观辨识角度：类别与组成 1. 盐不一定是食盐，食盐不一定是纯净物 化学中的“盐”是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的一类化合物，而生活中说的“食盐”主要成分是NaCl。CaCO₃、NH₄Cl、Na₂CO₃都属于化学中的盐。盐中不一定含有金属元素，如NH₄Cl。食盐（加碘盐等）属于混合物，不是纯净物。 2. 纯碱不是碱，是盐 Na₂CO₃俗称纯碱、苏打，但它由Na⁺和CO₃²⁻构成，不含OH⁻，属于盐。其水溶液显碱性，是因为CO₃²⁻在水中发生水解，使溶液呈碱性。同理，NaHCO₃（小苏打）也是盐，水溶液显碱性。 3. 酸/碱溶液与酸性/碱性溶液的本质区别 ①酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液（如NaHSO₄溶液、CuSO₄溶液显酸性，但属于盐）。 ②碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液（如Na₂CO₃溶液显碱性，但属于盐）。 二、微观探析角度：离子与反应实质 4. 复分解反应的实质是离子互换 复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水。易错点在于：有沉淀/气体/水生成的反应不一定是复分解反应。例如2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O，虽然生成盐和水，但反应物是碱和非金属氧化物，没有发生离子互换，不属于复分解反应。 5. 中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应 中和反应特指酸 + 碱 → 盐 + H₂O，属于复分解反应的一种。但复分解反应还包括酸+盐、碱+盐、盐+盐等类型，范围更广。 6. 离子共存问题的本质 判断离子能否共存，本质是看离子之间是否会发生复分解反应（生成沉淀、气体或水）。常见不能共存的离子对：H⁺与OH⁻/CO₃²⁻/HCO₃⁻；Ba²⁺与SO₄²⁻/CO₃²⁻；Ag⁺与Cl⁻；Ca²⁺与CO₃²⁻；Cu²⁺/Fe³⁺与OH⁻。附加条件“无色”需排除Cu²⁺（蓝）、Fe³⁺（黄）、Fe²⁺（浅绿）。 三、实验与应用角度 7. 指示剂变色的主体是“指示剂”，不是溶液 “酸使石蕊变红”的准确理解是：石蕊在酸性溶液中变红。变色的是指示剂本身，不是酸或碱变色。酚酞遇酸和中性溶液均不变色（无色），所以酚酞无色时，溶液可能是酸性或中性，不能直接断定为酸。 8. pH试纸使用的常见错误 ①不能润湿：润湿会稀释待测液，导致酸性溶液pH偏大、碱性溶液pH偏小。 ②不能将试纸伸入待测液：会污染试剂。正确操作是用玻璃棒蘸取后点在试纸上。 9. 中和反应应用的选择性 ①改良酸性土壤用熟石灰Ca(OH)₂，不能用NaOH，因为NaOH碱性太强、腐蚀性强，会损伤作物根系。 ②治疗胃酸过多用Al(OH)₃或NaHCO₃，不能用NaOH或Ca(OH)₂，因为碱性过强、有腐蚀性。 10. 除杂不能引入新杂质 除去NaCl溶液中的Na₂CO₃，应加适量稀盐酸（生成NaCl），若加稀硫酸会引入新杂质Na₂SO₄。除去CO₂中的HCl气体，用饱和NaHCO₃溶液，不能用NaOH溶液（会同时吸收CO₂）。 四、化肥角度（与酸碱盐交叉） 11. 铵态氮肥的使用禁忌 铵态氮肥（含NH₄⁺）不能与碱性物质混用（如草木灰、熟石灰），因为NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O，氨气逸出导致氮元素流失，肥效降低。检验铵态氮肥用湿润的红色石蕊试纸（氨气溶于水显碱性），不能用干燥试纸。 易错点速记口诀 角度 核心易错点 类别 纯碱是盐不是碱；盐不一定含金属 溶液 酸性溶液不一定是酸；碱性溶液不一定是碱 反应 复分解需互换；生成盐和水不一定是中和 符号 铁置换生成亚铁；生石灰≠熟石灰 实验 酚酞遇酸不变色；pH试纸不能润湿 应用 改良土壤用熟石灰；除杂不引新杂质 考点二 酸、碱、盐与复分解反应的关系 一、复分解反应的定义与本质 定义：两种化合物互相 ，生成另外 的反应。 通式： 核心特点：“ ， ”——两种反应物互相交换离子成分，各元素 在反应前后均 。 二、酸、碱、盐与五类复分解反应的对应关系 酸、碱、盐的化学性质中，大部分属于复分解反应，但并非全部。明确这一区分是期中考试的关键。 复分解反应类型 是否属于酸碱盐性质 典型示例 酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应） 是（酸的通性第4条、碱的通性第3条） NaOH + HCl → NaCl + H₂O 酸 + 盐 → 是（酸的通性第5条） CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 碱 + 盐 → 是（碱的通性第4条） CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 盐 + 盐 → 是（盐的化学性质之一） NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃ 酸 + 金属氧化物 → 是（酸的通性第3条） Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O 关键区分：以下酸碱盐参与的反应不属于复分解反应—— 酸 + 活泼金属 → （属于置换反应，如Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑） 碱 + 非金属氧化物 → （如CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O，反应实质经历了H₂CO₃的生成，不属于复分解反应） 中和反应与复分解反应的关系：中和反应 是复分解反应，但复分解反应 是中和反应。复分解反应包括中和反应，范围更广。 三、复分解反应发生的条件（核心判据） 通用条件：生成物中必须有 、 或 三者之一。 反应物条件（易忽略）： 酸参与的反应： 。 无酸参与的反应（碱+盐、盐+盐）：反应物必须都 。 速记口诀：“ ”。 四、复分解反应在酸碱盐学习中的四大应用 1. 判断反应能否发生 先交换成分，再看生成物是否满足“沉淀/气体/水”条件。如KNO₃ + NaOH交换后得NaNO₃和KOH，均可溶，不反应。 2. 判断离子能否共存 溶液中离子若能结合生成 、 或 ，则不能大量共存。本质是复分解反应条件的离子层面应用。 3. 物质除杂 选择试剂将杂质转化为 、 或 ，同时不引入新杂质。如除去NaCl中的Na₂CO₃，加适量稀盐酸（生成NaCl和H₂O、CO₂）。 4. 物质鉴别 利用特征复分解反应产生明显不同的现象（沉淀颜色、气体生成等）来区分物质。 五、溶解性规律（复分解条件的基础） 碱的溶解性：除NaOH、KOH、Ba(OH)₂易溶，Ca(OH)₂微溶外，其余碱均不溶。 盐的溶解性口诀： 钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶； 硫酸盐中钡不溶，碳酸盐只溶钾钠铵。 ⚠️易混易错/易错点 一、概念理解类易错 易错1：认为“生成盐和水的反应就是复分解反应” 这是最典型的错误。复分解反应的定义是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。 反例：CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O 生成物是盐和水，但反应物是非金属氧化物和碱，没有发生成分互换，不属于复分解反应。 反例：Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O 生成物是盐和水，但反应物是金属氧化物和酸，虽然生成了盐和水，但严格来说它属于酸与金属氧化物的反应，不属于复分解反应的四大基本类型（中和、酸+盐、碱+盐、盐+盐）。实际上，从反应实质看，金属氧化物与酸反应可以理解为金属氧化物先与水结合成碱，碱再与酸发生复分解，但初中阶段不这样分类。 易错2：认为“有沉淀生成的反应就是复分解反应” 反例：Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O 有沉淀生成，但反应物是碱和非金属氧化物，不属于复分解反应。 易错3：混淆“中和反应”与“复分解反应”的关系 ①中和反应一定是复分解反应。 ②复分解反应不一定是中和反应（还包括酸+盐、碱+盐、盐+盐等）。 ③两者是包含关系，不是并列关系。 二、条件判断类易错 易错4：忽略“反应物条件” 复分解反应发生的条件有两个层面： 层面 要求 生成物条件 必须有沉淀、气体或水 反应物条件 无酸参与时，反应物必须都可溶 典型错误：认为Cu(OH)₂ + Na₂CO₃能反应。 交换后得CuCO₃和NaOH，但Cu(OH)₂不溶于水，反应物条件不满足，不反应。 正确理解： ①有酸参与时：反应物可以不溶（如CaCO₃ + HCl能反应）。 ②无酸参与时：反应物必须都可溶（如NaOH + CuSO₄能反应，因为两者都可溶）。 易错5：认为“生成物中必须同时有沉淀、气体和水” 错。三者只需满足其中之一即可。 CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑（有气体和水） NaOH + HCl → NaCl + H₂O（只有水） NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃（只有沉淀） 以上都能发生。 易错6：认为“微溶物一定不能发生复分解反应” Ca(OH)₂属于微溶物质。在判断反应物条件时： 当Ca(OH)₂作为反应物时，若体系中有酸，可以反应（如Ca(OH)₂ + HCl）。 当Ca(OH)₂作为生成物时，若浓度较大，会以沉淀形式析出，可以满足“有沉淀”的条件。 易错点速记表 易错类型 核心易错点 正确理解 概念 生成盐和水就是复分解 必须发生成分互换，CO₂+NaOH不是复分解 概念 有沉淀就是复分解 Ca(OH)₂+CO₂有沉淀但不是复分解 条件 生成物需同时有沉淀、气体、水 只需满足其中之一 条件 反应物都可以不溶 无酸参与时，反应物必须都可溶 书写 铁置换生成Fe³⁺ 铁置换生成Fe²⁺ 书写 忘记标注↓和↑ 沉淀标↓，气体标↑ 应用 离子共存忽略附加条件 注意“无色”“酸性”“碱性”限制 应用 除杂引入新杂质 除杂不能引入新杂质 考点三 中和反应及其应用 一、概念与实质 定义： 与 作用生成 和 的反应，叫做 。 通式： + → + 实质：酸中的 与碱中的 结合生成 即 。其他离子（酸根离子和金属离子）在反应前后没有变化，只是“旁观者”。 核心辨析： 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如：CO₂ + 2NaOH= Na₂CO₃ + H₂O（非金属氧化物+碱），Fe₂O₃ + 6HCl =2FeCl₃ + 3H₂O（金属氧化物+酸），均不属于中和反应。 中和反应属于复分解反应，但复分解反应不限于中和反应。 二、实验探究：如何证明中和反应发生了 以NaOH溶液与稀盐酸反应为例，两者混合无明显现象，需借助其他方法证明反应发生。 方法一：借助酸碱指示剂（最常用） 操作：向NaOH溶液中滴入 ，再逐滴加入 ，边滴边搅拌，至溶液恰好变为 。 判断： 褪去说明碱性 ，证明发生了反应。 为什么选酚酞而不选石蕊：石蕊在碱性中呈蓝色、中性中呈紫色，蓝色与紫色界限不明显；酚酞在碱性中呈红色、中性/酸性中无色，颜色变化鲜明，易于判断。 方法二：测定pH变化 用pH试纸或pH传感器测定反应过程中pH的变化。 若pH从 逐渐降至 再至 ，说明反应发生。 方法三：测定温度变化 中和反应是放热反应，若混合后温度升高，可辅助证明反应发生。 注意：若用NaOH固体与稀盐酸反应，不能用温度变化证明，因为NaOH固体溶于水本身也会放热。 三、pH变化图像分析（高频考点） 判断技巧： 看起点pH判断谁在烧杯中（起点>7说明碱在烧杯中）。 看拐点pH=7判断恰好反应。 拐点之后谁过量，溶质中就有谁。 四、实际应用（四大领域） 1. 农业领域 改良酸性土壤：加入 中和土壤酸性。 注意：不能用NaOH，因为碱性过强、腐蚀性强，会损伤作物根系。 2. 工业领域 处理酸性废水：用 中和废水中过量的酸（如硫酸厂污水）。 处理碱性废水：可加入废 进行中和。 3. 医药领域 治疗胃酸过多：服用含 或 的药物，中和过多胃酸。 方程式： 注意：不能用NaOH或Ca(OH)₂，碱性过强、有腐蚀性。 4. 生活领域 蚊虫叮咬：涂稀 或 ，碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。 松花蛋：食用时加 ，中和制作过程中残留的碱性物质。 ⚠️易混易错 一、概念理解类易混 易混1：中和反应vs生成盐和水的反应 这是最核心的易混点。 反应 是否中和反应 原因 NaOH + HCl = NaCl + H₂O 是 酸+碱→盐+水 Ca(OH)₂ + 2HCl =CaCl₂ + 2H₂O 是 酸+碱→盐+水 CO₂ + 2NaOH =Na₂CO₃ + H₂O 不是 非金属氧化物+碱，非酸+碱 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O 不是 金属氧化物+酸，非酸+碱 NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑ 不是 盐+酸，非酸+碱 判断口诀：只有酸+碱→盐+水才是中和反应，缺一不可。 易混2：中和反应vs复分解反应 中和反应一定属于复分解反应。 复分解反应不一定是中和反应（还包括酸+盐、碱+盐、盐+盐）。 两者是包含关系，不是并列关系。 易混3：中和反应vs置换反应 ①中和反应是化合物+化合物→化合物+化合物，属于复分解反应。 ②置换反应是单质+化合物→单质+化合物，如Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑。 ③两者完全不同。 二、实验探究类易混 易混4：证明中和反应发生，为什么选酚酞而不选石蕊 指示剂 碱性中颜色 中性/酸性中颜色 判断难度 紫色石蕊 蓝色 紫色（中性）/红色（酸性） 蓝色与紫色界限不明显 无色酚酞 红色 无色 红色与无色对比鲜明 结论：酚酞颜色变化更易观察，所以实验中优先选酚酞。 易混5：恰好反应vs恰好变色 ①向NaOH溶液中滴加酚酞（变红），再逐滴加稀盐酸至红色恰好褪去。 ②红色褪去说明溶液不再显碱性，即NaOH已被完全消耗。 ③此时溶液可能恰好中性，也可能酸已过量（因为酚酞在酸性和中性中均无色）。 结论：红色褪去不能证明恰好完全中和，只能证明碱已不存在。 易混6：中和反应是放热反应，但不能用NaOH固体测温度 中和反应确实放热，可用温度变化辅助证明反应发生。 但NaOH固体溶于水本身也放热，会干扰判断。 正确做法：用NaOH溶液与稀盐酸反应，测温度变化才可靠。 易混易错点速记表 类型 易错点 正确理解 概念 生成盐和水就是中和 必须酸+碱→盐+水 概念 中和反应与复分解并列 中和属于复分解 实验 红色褪去即恰好中和 只能证明碱不存在，可能酸已过量 实验 用NaOH固体测中和热 固体溶解放热干扰，应用NaOH溶液 图像 酸过量时溶质只有酸 溶质有生成的盐+过量的酸 应用 改良土壤用NaOH 应用熟石灰Ca(OH)₂ 应用 胃药可用NaOH 应用Al(OH)₃或NaHCO₃ 书写 配平遗漏 Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O 考点四 溶液酸碱度—pH 1. pH与酸碱性的关系（常温下） pH < 7：溶液呈 性，pH越小，酸性越 。 pH = 7：溶液呈 性。 pH > 7：溶液呈 性，pH越大，碱性越 。 2. 测定方法 ：粗略测定。与标准比色卡对比。 ：精确测定。 ⚠️易混易错 一、pH试纸使用易错 易错1：试纸润湿 错误操作：先用蒸馏水润湿pH试纸，再蘸取待测液。 后果：稀释待测液，导致酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小。 正确：试纸不能润湿，直接蘸取待测液。 易错2：试纸伸入待测液 错误操作：把pH试纸直接浸入待测液中。 后果：污染试剂。 正确：用玻璃棒蘸取待测液，点在试纸上。 易错3：读数精度 pH试纸只能读到整数，不能读小数。 用pH计可以精确到小数。 二、酸碱性判断易混 易混1：酸溶液 vs. 酸性溶液 酸溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸。 如NaHSO₄溶液、CuSO₄溶液显酸性，但属于盐。 易混2：碱溶液 vs. 碱性溶液 碱溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱。 如Na₂CO₃溶液显碱性，但属于盐。 易混3：酚酞无色≠酸性 酚酞遇酸不变色，遇中性也不变色。 酚酞无色时，溶液可能是酸性或中性，不能直接断定为酸。 三、pH变化图像易错 易错1：起点判断 起点pH>7：烧杯中为碱，滴加的是酸。 起点pH<7：烧杯中为酸，滴加的是碱。 易错2：拐点后溶质判断 以“碱入酸”为例，pH<7时溶质为酸+生成的盐，不能只写酸。 恰好反应时pH=7，溶质只有盐。 易错3：稀释≠中和 加水稀释酸溶液，pH增大但不会超过7。 加水稀释碱溶液，pH减小但不会低于7。 考点五 常见酸、碱、盐的特性与用途 1. 常见酸 名称 化学式 特性 主要用途 HCl 挥发性，刺激性气味 金属除锈、制造药物 H₂SO₄ 吸水性、脱水性、腐蚀性 生产化肥、农药、精炼石油 HNO₃ 挥发性，强氧化性 生产化肥、染料、炸药 2. 常见碱 名称 化学式 特性 主要用途 NaOH 易 ，强腐蚀性 造纸、纺织、石油精炼 Ca(OH)₂ 溶于水 改良酸性土壤、配制波尔多液 3. 常见盐 名称 化学式 俗称 主要用途 NaCl 调味品、防腐剂、医疗生理盐水 Na₂CO₃ 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 NaHCO₃ 发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多 CaCO₃ 是 、 的主要成分 建筑材料、补钙剂 ⚠️易混易错 易错1：①浓盐酸瓶口的“白雾”不是“白烟”——雾是小液滴，烟是固体颗粒。 ②稀释浓硫酸必须酸入水，沿器壁缓慢注入并搅拌，不可水入酸。 易错2：①NaOH密封保存的两个原因：易潮解（吸水）和易与CO₂反应变质。 ②改良酸性土壤只能用熟石灰，不能用NaOH（碱性过强、腐蚀性太强，损伤作物）。 ③NaOH不能干燥CO₂、SO₂、HCl等酸性气体；浓硫酸不能干燥NH₃。 易错3：①纯碱是盐，因水溶液显碱性俗称“纯碱”。 ②治疗胃酸过多用NaHCO₃，不能用Na₂CO₃（碱性较强、刺激性大）。 ③波尔多液由CuSO₄和Ca(OH)₂配制，有毒的是CuSO₄。 考点六 化学肥料 1. 化肥种类与作用 类型 作用 常见化肥 促进叶色浓绿，茎叶生长 尿素[CO(NH₂)₂]、氨水(NH₃·H₂O)、铵盐(NH₄HCO₃) 促进根系发达，抗寒抗旱 磷矿粉、过磷酸钙[Ca(H₂PO₄)₂和CaSO₄] 促进茎秆粗壮，抗倒伏 硫酸钾(K₂SO₄)、氯化钾(KCl) 同时提供两种以上营养元素 磷酸二氢铵(NH₄H₂PO₄)、硝酸钾(KNO₃) 2. 铵态氮肥的检验与使用 检验：与碱（如NaOH）混合研磨或加热，生成有 气味的 （NH₃），能使湿润的 试纸变 。 使用注意：不能与 性物质（如 、 ）混用，否则会降低肥效。 ⚠️易混易错 1.混淆三类核心化肥的作用‌： ①氮肥促茎叶生长、叶色浓绿，缺氮表现为‌老叶先发黄‌； ②磷肥促根系发育、抗寒抗旱，缺磷表现为植株矮小、开花结果少； ③钾肥促茎秆粗壮、抗倒伏，缺钾表现为叶片边缘焦枯、易倒伏。 2.鉴别与使用类误区 ①铵态氮肥鉴别漏记尿素例外‌：铵态氮肥加熟石灰研磨会释放出有刺激性气味的氨气，但尿素不属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨不会产生氨味，这是选择题高频考点。 ②忽略铵态氮肥的使用禁忌‌：铵态氮肥绝对不能和草木灰（主要成分为K₂CO₃，水溶液呈碱性）等碱性物质混合施用，否则会反应生成氨气逸散，直接降低肥效。 ③混淆磷肥的物理特性‌：磷肥多为灰白色粉末，大多难溶于水；而氮肥、钾肥多为白色晶体，易溶于水，这是快速区分三类化肥的关键依据 3.一个易错的化学方程式 铵态氮肥与熟石灰反应的方程式是常考点。以氯化铵为例： 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O + 2NH3↑ 注意配平，以及反应条件是“研磨”或“加热”（不同教材表述略有差异），产物是氨气而不是氨水。 题型一 酸碱指示剂的变色规律与应用 典例1 （2026·上海·一模）将紫薯汁(呈紫色)分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示。下列说法错误的是（ ） 溶液 盐酸 白醋 食盐水 草木灰水 石灰水 滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 A．白醋呈酸性 B．草木灰水呈碱性 C．紫薯汁可以作酸碱指示剂 D．紫薯汁加入蒸馏水中显红色 💡破题要诀 酸碱指示剂的核心考点是石蕊与酚酞在酸性、碱性、中性溶液中的颜色变化规律，以及运用“双指示剂交叉验证”逻辑推断溶液酸碱性。 变色规律速记表 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 紫色（不变） 无色酚酞试液 无色（不变） 变红色 无色（不变） 口诀：石蕊“酸红碱蓝中不变”，酚酞“酸无碱红中也无”。 🎯 破题要点 1. 双指示剂交叉验证法（推断酸碱性） 单一指示剂有时无法锁定答案（如酚酞不变色，溶液可能是酸性或中性），考试中常需结合两种指示剂现象综合判断： 石蕊变红 + 酚酞无色 → 溶液呈酸性 石蕊变蓝 + 酚酞变红 → 溶液呈碱性 石蕊不变 + 酚酞不变 → 溶液呈中性 2. 易错点防范 ①酚酞不变色 ≠ 一定是酸性：酚酞遇酸性、中性溶液均不变色，需用石蕊进一步区分。 ②指示剂本身是“被变色”的：是待测溶液使指示剂变色，而非指示剂改变溶液本身颜色。 ③石蕊试纸的定向检验：蓝色石蕊试纸专用于检验酸性溶液（变红），红色石蕊试纸专用于检验碱性溶液（变蓝）。 3. 应用类题型 鉴别题：用紫色石蕊试液可一次性区分酸性、碱性、中性溶液；用无色酚酞只能区分碱性 vs 非碱性。 趣味实验题：如“白纸显字”，常用酚酞写字（无色），喷碱性溶液显红字，再喷酸性溶液红字消失。 迁移应用 1．（25-26九年级上·上海浦东新·期中）为了测定绣球花土壤的酸碱性，最好选择指示剂（ ） A．石蕊溶液 B．氯化钴试纸 C．酚酞溶液 D．碳酸氢盐指示剂 2．（25-26九年级上·上海·期中）分别向不同试剂中滴加同种自制紫甘蓝汁，记录现象如表： A．蒸馏水 B．白醋 C．碳酸钠溶液 D．石灰水 E.食盐水 滴加2滴紫甘蓝汁 紫色 红色 绿色 绿色 紫色 （1）紫甘蓝汁能用作酸碱指示剂的理由是______。 （2）石灰水的溶质为______，该溶质的俗称为______。 （3）上表中显碱性的溶液是______。 题型二 常见酸、碱的性质与用途 典例2 （26-27九年级上·上海·期中）除锈剂是一种去除金属表面铁锈(主要成分为氧化铁)的化学试剂，市场上常见的除锈剂，主要成分多为盐酸或硫酸。 有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是（ ） A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白烟 B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变大 C．实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 💡破题要诀 常见酸、碱的核心考点集中在通性及其背后的离子本质，以及浓酸、氢氧化钠、氢氧化钙的特性与用途。 一、酸的通性与用途（H+决定共性，酸根决定个性） 核心逻辑：酸在水溶液中都能解离出 H⁺，所以有相似的化学性质；但酸根离子不同，导致各酸又有差异。 酸的化学通性（五条） 1.与指示剂：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。 2.与活泼金属 → 盐 + H₂（如 Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑）。 3.与金属氧化物 → 盐 + 水（除锈原理，如 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O）。 4.与碱 → 盐 + 水（中和反应）。 5.与某些盐 → 新酸 + 新盐（如 HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃）。 二、典型酸的特性与用途 1.浓盐酸：易挥发，瓶口有白雾。用于金属除锈、制药，人体胃液含盐酸助消化。 2.浓硫酸：吸水性（可作干燥剂）、脱水性（腐蚀性）。稀释时酸入水，边倒边搅拌。用于除锈、生产化肥农药。 3.碱的通性与用途（OH⁻决定共性，阳离子决定个性） 核心逻辑：碱在水溶液中都能解离出 OH⁻，所以有相似性质；但金属阳离子不同，导致差异。 三、碱的化学通性（四条） 1.与指示剂：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。 2.与某些非金属氧化物 → 盐 + 水（如 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O）。 3.与酸 → 盐 + 水。 4.与某些盐 → 新碱 + 新盐（如 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄）。 四、典型碱的特性与用途 1.氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠。易潮解（可作干燥剂）、易与CO₂反应变质，必须密封保存。用于制肥皂、造纸、去油污。 2.氢氧化钙 Ca(OH)₂：俗称熟石灰、消石灰。微溶于水。用于改良酸性土壤、配制波尔多液、作建筑材料。 🎯 破题要点 1. 离子本质分析（根本原因） 酸的通性看 H⁺，碱的通性看 OH⁻；个性差异看酸根或金属阳离子。例如：硫酸能与BaCl₂反应而盐酸不能（个性差异，看酸根）；NaOH与CuSO₄反应而Ca(OH)₂与Na₂CO₃反应（都能反应，但沉淀产物不同）。 2. 核心易错点 浓硫酸稀释方向：一定是“酸入水”，反之会因局部剧烈放热导致液滴飞溅。 NaOH与CO₂反应现象：NaOH反应无明显现象，不能用它来检验CO₂；Ca(OH)₂反应变浑浊，可用于检验CO₂。 除杂选择：除去CO₂中混有的HCl，应选饱和碳酸氢钠（不能用NaOH，因为NaOH会吸收CO₂）。 3. 用途推导逻辑 用途由性质决定。例如： 浓硫酸作干燥剂 → 因为具有吸水性（可干燥酸性、中性气体）。 NaOH作干燥剂 → 因为易潮解（但不能干燥CO₂、SO₂等酸性气体）。 熟石灰改良酸性土壤 → 因为碱能中和酸。 4. 鉴别与保存 鉴别盐酸与硫酸：加BaCl₂溶液，产生白色沉淀的是硫酸。 保存：碱溶液用橡皮塞（防玻璃塞与碱反应粘连），酸溶液用玻璃塞（防橡皮塞被腐蚀） 迁移应用 1．（25-26九年级上·上海·期中）对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是（ ） A．盐酸和硫酸都是无色液体 B．浓硫酸稀释时要把水倒入到浓硫酸中 C．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 D．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 2．（25-26九年级下·上海·期中）下列物质的用途不正确的是（ ） A．浓醋酸用做蓄电池 B．硫酸用于生产染料 C．盐酸用于除锈 D．柠檬酸用于家庭自制汽水 题型三 酸的化学通性 典例3 （25-26九年级上·上海·阶段检测）草酸不可能具有的化学性质是（ ） A．能与酸碱指示剂作用 B．能与二氧化碳反应 C．能与金属镁反应 D．能与碳酸钙反应 💡破题要诀 “酸的化学通性”核心考点可以概括为：通性看“五条”，本质看“H⁺”，个性看“酸根”。 🧪 酸的化学通性（五条） 核心逻辑：酸在水溶液中都能解离出 H⁺，因此具有相似的化学性质。 通性 典型反应 关键现象/用途 与指示剂 紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 用于判断溶液显酸性 与活泼金属 Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ 产生气泡，金属逐渐溶解 Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ 溶液由无色变浅绿色 与金属氧化物 Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O 红棕色固体溶解，溶液变黄色（除锈原理） CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O 黑色固体溶解，溶液变蓝色 与碱 NaOH + HCl → NaCl + H₂O 中和反应，无明显现象（需指示剂判断） Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O 蓝色沉淀溶解，溶液变蓝 与某些盐 HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃ 白色沉淀，不溶于稀硝酸（检验Cl⁻） H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl 白色沉淀，不溶于稀硝酸（检验SO₄²⁻） 注意：与活泼金属反应时，浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸因强氧化性，不产生H₂，初中阶段不要求掌握。 🎯 破题要点 1. 离子本质分析 酸的通性看 H⁺，个性差异看酸根。例如：盐酸和硫酸都能与铁反应产生H₂（通性，H⁺），但硫酸能与BaCl₂反应产生沉淀而盐酸不能（个性，酸根不同）。 2. 核心易错点 ①酚酞不变色 ≠ 一定是酸性：酚酞遇酸性、中性溶液均不变色，需用石蕊进一步区分。 ②铁与酸反应生成亚铁盐：Fe与稀盐酸/稀硫酸反应生成 FeCl₂/FeSO₄（浅绿色），不是FeCl₃。 ③浓硫酸稀释：一定是“酸入水”，边倒边搅拌，反之会因局部剧烈放热导致液滴飞溅。 ④除锈后不能长时间浸泡：铁锈除尽后，酸会继续与铁反应产生H₂，需及时取出。 3. 鉴别与检验 ①检验Cl⁻：加AgNO₃溶液和稀硝酸，产生白色沉淀（AgCl）。 ②检验SO₄²⁻：加BaCl₂溶液和稀硝酸，产生白色沉淀（BaSO₄）。 ③鉴别盐酸与硫酸：加BaCl₂溶液，产生白色沉淀的是硫酸。 4. 用途推导逻辑 用途由性质决定。例如： ①盐酸/硫酸用于金属除锈 → 因为酸能与金属氧化物反应。 ②胃酸（盐酸）帮助消化 → 因为酸能与某些盐反应（如CaCO₃）。 ③熟石灰改良酸性土壤 → 利用酸与碱的中和反应。 5. 反应规律速记 ①金属 + 酸 → 盐 + H₂↑（置换反应，金属须在氢前） ②金属氧化物 + 酸 → 盐 + H₂O（复分解反应） ③碱 + 酸 → 盐 + H₂O（中和反应，复分解反应） ④盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（复分解反应，需生成沉淀、气体或水） 迁移应用 1．（26-27九年级上·上海·期中）请回答下列问题。 （1）可用________来检测图甲中物质的酸碱性。 （2）图乙实验中铁锈消失发生反应的化学方程式为________。 （3）图丙实验中，观察到试管内有________产生，若将稀硫酸更换为稀盐酸，无明显现象，从微观角度分析，产生不同现象的原因是____________________________。 （4）某同学将图丁实验中的澄清石灰水换成了氢氧化钠溶液，未观察到明显现象，请设计实验验证反应已发生：______________________________________。 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： （1）盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的___________。 A．氢离子 B．氢分子 C．氢原子 D．氯离子 （2）观察到有气泡产生的是___________(填序号)，写出其中属于复分解反应的化学方程式是___________。 （3）图C中，反应的化学方程式是___________。 （4）图F中，写出能发生反应的化学方程式___________，稀盐酸和稀硫酸化学性质存在差异的原因是___________。 题型四 碱的化学通性与变质 典例4 （25-26九年级上·上海·阶段检测）下列关于物质的鉴别、检验、除杂、分离操作正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别HCl、H2SO4 取样，分别滴加AgNO3溶液 B 检验某氢氧化钠固体是否变质 取样，加入足量稀盐酸 C 除去CaCl2中的盐酸 取样，加过量的Ca(OH)2固体，过滤 D 分离Na2CO3固体和CaCO3固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 💡破题要诀 “碱的化学通性与变质”的核心考点，可以概括为：通性看“四条”，变质看“两步”——先验是否变质（验碳酸钠），再验变质程度（验氢氧化钠）。 🧪 碱的化学通性（四条） 核心逻辑：可溶性碱在水溶液中都能解离出 OH⁻，因此具有相似的化学性质-1-10。 通性 典型反应 关键现象/用途 与指示剂 紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 用于判断溶液显碱性 与非金属氧化物 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O 无明显现象（不能用于检验CO₂） Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O 变浑浊，用于检验CO₂ 与酸 NaOH + HCl → NaCl + H₂O 中和反应，无明显现象（需指示剂判断） 与某些盐 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 蓝色沉淀，可检验Cu²⁺ 3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl 红褐色沉淀，可检验Fe³⁺ 注意：碱的通性针对的是可溶性碱。Ca(OH)₂微溶，溶液浓度低，反应现象可能不如NaOH明显。 ⚠️ 碱的变质（以NaOH为核心） 变质原因：氢氧化钠与空气中的 CO₂ 反应生成碳酸钠-1-4。 方程式：2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O。 第一步：检验“是否变质”（验 Na₂CO₃ 是否存在） 破题关键：不能用酚酞！因为 NaOH 和 Na₂CO₃ 溶液都显碱性，酚酞都变红，无法区分-11-17。 方法 试剂 现象（已变质） 注意 加酸 足量稀盐酸 产生气泡 必须加足量，少量酸先与NaOH反应，可能无气泡 加碱 Ba(OH)2或 Ba(OH)2 白色沉淀 会引入OH⁻，不能用于后续检验NaOH 加盐 CaCl₂ 或 BaCl₂ 白色沉淀 首选，不干扰后续NaOH检验 第二步：检验“变质程度”（验 NaOH 是否还存在） 核心思路：先除尽 Na₂CO₃（否则其碱性会干扰NaOH的检验），再检验 OH⁻。 操作：取样品溶液 → 加入过量的 CaCl₂（或 BaCl₂）溶液，产生白色沉淀 → 过滤 → 向滤液中滴加酚酞。 现象 结论 滤液变红 部分变质（既有 Na₂CO₃，又有 NaOH） 滤液不变红 全部变质（只有 Na₂CO₃，无 NaOH） 为什么必须用过量 CaCl₂ 而不是 Ca(OH)₂？ 如果用 Ca(OH)₂，它与 Na₂CO₃ 反应会生成新的 NaOH，导致即使原样品全部变质，滤液也能使酚酞变红，结论错误。 🎯 破题要点速记 1.通性记“四条”：指示剂、非金属氧化物、酸、盐。 2.变质两步走：先验 Na₂CO₃（气泡/沉淀），再验 NaOH（酚酞）。 3.检验 NaOH 前必须除尽 Na₂CO₃，且除杂剂不能是碱（会生成NaOH干扰）。 4.NaOH 保存：必须密封，因为它既吸水潮解又吸收CO₂变质-4-10。 5.Ca(OH)₂ 与 CO₂ 反应变浑浊，可用于检验CO₂；NaOH 与 CO₂ 反应无明显现象，不可用于检验。 迁移应用 （25-26九年级上·上海·阶段检测）下表为几种家用清洁剂的功能及有效成分。 名称 洁厕灵 炉具清洁剂 漂白精 功能 有效清除污垢与异味 强力去油污 快速漂除衣物污渍 有效成分 HCl NaOH NaClO 1．这些清洁剂属于________（选填“混合物”或“纯净物”）；若不小心把“洁厕灵”打翻在大理石地面上，会出现________的现象，发生的化学方程式为________。 2．（1）不小心把炉具清洁剂瓶盖打开放置一段时间后变质了，发生变质的化学方程式为________，甲同学想要证明其中的NaOH已经发生变质了可以向其中滴入________，观察到有________，可以证明NaOH已经变质。 （2）将洁厕灵与炉具清洁剂混合在一起可以发生的化学反应方程式为：________该反应属于基本反应类型中的________反应。 3．NaClO属于________（选填“酸”或“碱”或“盐”），其中Cl元素的化合价为________。“洁厕灵”与“漂白精”不能混合使用，若二者混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）氢氧化钠，化学实验室的“多面手”——它能吸收水分、溶解油脂，更是中和反应的得力干将。实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。 某同学对一瓶久置的碱石灰中的成分进行了如下探究。 猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；猜想二：部分变质。 猜想三：完全变质，含有碳酸钙和碳酸钠。 （1）“变质的密语” 写出氢氧化钠变质的化学反应方程式_____。 实验如下图所示： （2）“沉淀的秘密” 由操作②的现象判断：猜想三_____（选填“成立”或“不成立”）；由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有_____，由此判断猜想一不成立，得出结论。 （3）“氯化钡的使命” 重新取上述流程中步骤③的滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，由此可知，步骤③的滤液中的溶质为_____，该实验中氯化钡溶液的作用是_____。 （4）“干燥剂的叛变” 要除去中的水，_____（选填“能”或“不能”）用碱石灰做干燥剂。 （5）“氯试银霜” 实际应用：如何检验碳酸钙固体中的氯化钠，请简要说明操作步骤、发生的现象及结论：_____。 题型五 中和反应与pH曲线 典例5（25-26九年级上·上海·期中）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应属于中和反应 B．p点所示溶液中的溶质只有NaOH C．如向n点时的溶液中滴入酚酞，溶液显无色 D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 💡破题要诀 “中和反应与pH曲线”的核心考点可以概括为：本质看H⁺+OH⁻→H₂O，图像看起点、拐点、终点，判断看“谁过量”。 🧪 中和反应 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应。 本质：酸中的 H⁺ 与碱中的 OH⁻ 结合生成 H₂O。 方程式示例：NaOH + HCl=NaCl + H₂O Ca(OH)₂ + 2HCl=CaCl₂ + 2H₂O 关键点：中和反应无明显现象（除非有沉淀生成），需借助指示剂或pH试纸判断反应是否发生及进行程度。 📈 pH曲线破题要点 1. pH基本范围 ①pH < 7：酸性；②pH = 7：中性；③pH > 7：碱性 ④pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强 2. 曲线起点判断 看起点pH： ①起点 pH < 7 → 原溶液是酸，是向酸中加碱。 ②起点 pH > 7 → 原溶液是碱，是向碱中加酸。 3. 曲线关键点 点 pH 含义 起点 <7 或 >7 反应尚未开始，原溶液过量 恰好中和点 =7 酸与碱恰好完全反应，溶液呈中性 终点 >7 或 <7 所加试剂过量，溶液呈碱性或酸性 4. 曲线变化趋势 向酸中加碱：pH 由小变大，从酸性→中性→碱性。 向碱中加酸：pH 由大变小，从碱性→中性→酸性。 5. 易错点 ①pH=7 时，反应不一定“恰好完全反应”：如果酸和碱的浓度、体积不匹配，pH=7也可能是某一方略过量后被中和的结果，但初中阶段通常认为pH=7即恰好中和。 ②中和反应≠溶液一定呈中性：恰好完全反应时溶液才呈中性；酸过量则呈酸性，碱过量则呈碱性。 ③指示剂选择：酚酞在碱性溶液中变红，恰好中和时红色恰好褪去，可用于判断中和终点；石蕊颜色变化不如酚酞明显，一般不首选。 🎯 综合应用 1. 判断反应是否发生 加酚酞：溶液由红变无色，说明碱被酸消耗，中和反应发生。 测pH：pH向7靠近，说明反应在进行。 2. 判断过量情况 反应后溶液pH < 7 → 酸过量 反应后溶液pH = 7 → 恰好完全反应 反应后溶液pH > 7 → 碱过量 3. 实际应用 改良酸性土壤：加熟石灰。 处理废水：用酸或碱中和至中性再排放。 医疗：用氢氧化铝中和过多胃酸。 🎯 破题要点速记 本质记一句：H⁺ + OH⁻ → H₂O。 图像看三点：起点（定原溶液）、拐点（pH=7恰好中和）、终点（定谁过量）。 判断看pH：<7酸过量，=7恰好反应，>7碱过量。 指示剂首选酚酞：碱性变红，中性无色，颜色变化明显。 实际应用记三例：改良土壤、处理废水、中和胃酸。 迁移应用 1．（25-26九年级上·上海·期中）化学小组以NaOH为例，设计实验从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 （1）NaOH固体暴露在空气中，可观察到表面潮湿，说明其具有________性，可用作干燥剂。 （2）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为________色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ.酸碱度视角 某同学用氢氧化钠与稀盐酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图1所示，回答下列问题。 （3）中和反应的实质是________。 （4）当盐酸中加入氢氧化钠溶液5 mL时，溶液中的溶质为________。 （5）a点的含义为__________。 （6）请将图2虚线框中b点时溶液中的离子补充完整________。 Ⅱ.压强视角 如图3、4所示实验装置（气密性良好），该兴趣小组的同学同时迅速将等体积注射器内的液体全部注入各自锥形瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡锥形瓶。利用数字化实验技术测定锥形瓶内的气压变化，得到压强随时间变化的曲线如图5所示。 （7）图3中压力传感器示数变小，能否说明二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，并说明理由______，设计图4装置实验的目的是__________。 (8)图5中曲线____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示CO2和NaOH溶液的反应。化学方程式_______。 (9)图5中AB段气压上升的原因是_______，曲线Ⅱ中FG段气压急速下降的原因是_______。 (10)若将图4中水换为等体积的饱和石灰水，请在图5中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势（用Ⅲ表示）。_______ 2．（25-26九年级上·上海·期中）在工业烟气、火力发电等CO2集中排放场景中，NaOH溶液可作为高效捕集剂助力碳中和。反应生成的碳酸盐可进一步加工为化工原料或进行封存，实现CO2的资源化利用，为碳循环提供可行路径。 CO2与NaOH溶液反应没有明显的现象，某化学兴趣小组从以下角度对该反应进行了探究。 任务一：探究压强的变化。 （1）A组同学利用图1装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的集气瓶中、一段时间后，盛有红墨水的U型管左边的液面将会_____。 A．上升 B．下降 C．不变 任务二：探究能量的变化。 （2）化学反应常常伴随着能量的变化，B组同学利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线如图2所示，曲线I为CO2与NaOH溶液的反应，曲线II为CO2与水的反应。由此证明CO2与NaOH溶液反应是______反应(填“吸热”、“放热”)，该反应的化学方程式是______。实验中能否使用NaOH固体代替NaOH溶液，为什么______。 任务三：“数字化实验”探究。 C组同学利用压强传感器研究不同浓度的NaOH溶液吸收CO2的情况。如图3装置气密性良好，用3个250mL的烧瓶收集满纯净的CO2，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时分别注入15mL三种不同浓度的氢氧化钠溶液，片刻后同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图3所示。 （3）请根据图3可知，t3时被吸收CO2的体积顺序是_____。 A．c＜a＜b B．c＜b＜a C．c＞b＞a D．c＞a＞b （4）如使曲线a下降更加明显，除振荡烧瓶外，还可采用的方法是_____。 （5）由图3中的曲线可以得出的结论是______。 任务三：探究氢氧化钠和盐酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀盐酸(如图4)，测得溶液的pH变化曲线如图5所示。 （6）稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是_____，该反应_____(填“是”或“不是”)中和反应。 （7）图4烧杯中能证明氢氧化钠和稀盐酸反应的现象是______。 (8)图5中b点的含义是______。 (9)图5中c点所示的溶液中，除酚酞外含有的溶质是______。 A．NaCl B．NaCl、HCl C．NaCl、NaOH D．NaCl、NaOH、HCl 题型六 盐的性质与复分解反应 典例6（25-26九年级上·上海金山·期中）关于酸、碱、盐组成描述正确的是（ ） A．酸和碱的组成中一定含有氢元素 B．含有氢元素的物质一定是酸 C．盐溶液中一定含金属离子 D．纯碱的化学式 💡破题要诀 “盐的性质与复分解反应”的核心考点可以概括为：盐的性质看“四条”，复分解反应看“两条件”，溶解性口诀是判断基础。 🧪 盐的化学性质（四条） 核心逻辑：盐没有像酸（H⁺）、碱（OH⁻）那样的共同离子，因此没有通性；但盐溶液中的金属离子（或铵根离子）和酸根离子可以发生四类反应。 反应类型 条件与说明 典型反应 关键现象 盐+ 金属 盐必须可溶；金属比盐中金属活泼（K、Ca、Na除外） Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 铁表面覆盖红色固体，溶液由蓝变浅绿 盐+ 酸 生成物有沉淀、气体或水 CaCO₃ + 2HCl= CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 产生气泡（检验碳酸盐） HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃ 白色沉淀，不溶于稀硝酸（检验Cl⁻） 盐+ 碱 反应物均可溶；生成物有沉淀（或气体） CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 蓝色沉淀 FeCl₃+3NaOH =Fe(OH)₃↓ + 3NaCl 红褐色沉淀 盐 + 盐 反应物均可溶；生成物有沉淀 NaCl + AgNO₃=AgCl↓ + NaNO₃ 白色沉淀 Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl 白色沉淀 注意：盐与碱反应时，铵盐与碱反应会生成氨气（NH₃），如 NH₄Cl + NaOH= NaCl + NH₃↑ + H₂O，可用于检验铵根离子。 ⚖️ 复分解反应 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。特点是“双交换，价不变”（元素化合价均不改变）。 发生条件（两个层面）： 1. 生成物层面（必须满足其一）：生成物中必须有 沉淀、气体或水 至少一种。 ①沉淀：如 BaSO₄、AgCl、CaCO₃、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃ 等 ②气体：如 CO₂、NH₃ 等 ③水：如中和反应生成 H₂O 2. 反应物层面（溶解性要求） 有酸参与：另一反应物可以不溶（如 CaCO₃ + HCl） 无酸参与：两种反应物都必须可溶（盐+碱、盐+盐反应均需如此） 复分解反应的五种类型： ① 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ② 酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应，属于复分解反应） ③ 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 ④ 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 ⑤ 盐 + 盐 → 两种新盐-1-9 不属于复分解反应的常见误区：碱与非金属氧化物反应（如 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O）不是复分解反应。 🎯 破题要点 1. 溶解性口诀（判断反应能否发生的基础） 钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶； 硫酸盐中钡不溶，碳酸盐只溶钾钠铵。 2. 核心易错点 “纯碱”不是碱：Na₂CO₃ 俗称纯碱、苏打，但它由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，水溶液显碱性是因为 CO₃²⁻ 水解，不是因为含有 OH⁻-3-5。 盐+碱、盐+盐反应的前提：两种反应物都必须可溶，否则不反应（如 CaCO₃ 与 NaOH 不反应）。 有气体或沉淀生成 ≠ 一定是复分解反应：如 Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu 有红色固体生成，但它是置换反应。 复分解反应中元素化合价均不变：这是判断反应类型的重要依据-6。 3. 鉴别与检验应用 ①检验 CO₃²⁻：加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ②检验 Cl⁻：加 AgNO₃ 溶液和稀硝酸，产生不溶的白色沉淀。 ③检验 SO₄²⁻：加 BaCl₂ 溶液和稀硝酸，产生不溶的白色沉淀。 ④检验 NH₄⁺：加 NaOH 溶液微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH₃）。 4. 反应规律速记 ①盐 + 金属 → 新盐 + 新金属（置换反应，金属须比盐中金属活泼且盐可溶） ②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（复分解，生成沉淀/气体/水） ③盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（复分解，反应物均可溶，生成沉淀） ④盐 + 盐 → 两种新盐（复分解，反应物均可溶，生成沉淀） 迁移应用 （25-26九年级上·上海·阶段检测）下表为几种家用清洁剂的功能及有效成分。 名称 洁厕灵 炉具清洁剂 漂白精 功能 有效清除污垢与异味 强力去油污 快速漂除衣物污渍 有效成分 HCl NaOH NaClO 1．这些清洁剂属于________（选填“混合物”或“纯净物”）；若不小心把“洁厕灵”打翻在大理石地面上，会出现________的现象，发生的化学方程式为________。 2．（1）不小心把炉具清洁剂瓶盖打开放置一段时间后变质了，发生变质的化学方程式为________，甲同学想要证明其中的NaOH已经发生变质了可以向其中滴入________，观察到有________，可以证明NaOH已经变质。 （2）将洁厕灵与炉具清洁剂混合在一起可以发生的化学反应方程式为：________该反应属于基本反应类型中的________反应。 3．NaClO属于________（选填“酸”或“碱”或“盐”），其中Cl元素的化合价为________。“洁厕灵”与“漂白精”不能混合使用，若二者混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）“清水墙”是指用水泥砌筑后不进行抹灰等处理，直接暴露砖块的墙体，是上海历史建筑中常见的一种外立面。一定条件下，墙体表面会出现白色物质(如下图)，该现象称为“泛碱”。 （1）某同学好奇该现象为什么称为“泛碱”，于是采集了一些白色物质于试管中，加一定量水，滴加酚酞试液后变红，由此可推断___________。 A．白色物质是碱 B．白色物质中含有碱 C．白色物质中一定不含盐 D．白色物质中含遇水呈碱性的物质 该同学查阅资料，了解到水泥加水搅拌并逐渐硬化的过程中涉及如下反应： （2）中的化合价为___________。 （3）产物是造成泛碱的主要原因，其俗名是___________。 A．生石灰 B．熟石灰 C．碳酸钙 D．石灰水 （4）该同学推测白色物质中除外，可能还含有其他物质，继续进行如下。 实验操作 现象 另取少量白色物质于试管中，加入足量稀盐酸 产生气泡 由此可得出结论：白色物质中还含有的物质是___________(填化学式) （5）墙体受潮后，随着水蒸发墙表面容易出现泛碱现象。请简述墙体内的形成墙表面白色物质的过程___________。 该同学继续探究外部因素对泛碱程度的影响，实验记录如下表所示。 实验编号 温度 湿度 风速 泛碱程度 Ⅰ 25 30% 0级 29.7% Ⅱ 25 60% 0级 39.8% Ⅲ 45 60% 0级 28.4% Ⅳ 25 60% 1级 50.0% 注：“泛碱程度”的数值越大，表示泛碱越严重。 （6）探究风速对泛碱程度影响的实验组合是___________。(填实验编号) （7）分析实验数据，当风速一定时，墙体泛碱程度相对最轻的环境条件是___________。 A．温度高、湿度高 B．温度高、湿度低 C．温度低、湿度低 D．温度低、湿度高 (8)根据泛碱的形成原理，为抑制现存清水墙的泛碱现象，请写出一个解决问题的思路___________。 题型七 化学肥料 典例7（25-26九年级上·上海·期中）下列关于化学肥料的说法正确的是（ ） A．尿素属于复合肥料 B．大量施用化肥以提高农作物产量 C．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 D．铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效 💡破题要诀 “化学肥料”的核心考点可以概括为：种类看元素（N、P、K），作用记口诀（氮叶、磷根、钾茎），鉴别靠“看、闻、溶、研”。 🌱 化肥的种类与作用 判断化肥种类，只看它含有哪种营养元素（N、P、K），与物质的名称或俗名无关。 种类 核心作用 缺乏症状 常用物质 氮肥 促茎叶茂盛，叶色浓绿（长叶） 叶发黄 尿素 CO(NH₂)₂、氯化铵 NH₄Cl、硝酸铵 NH₄NO₃、碳酸氢铵 NH₄HCO₃ 磷肥 促根系发达，增强抗寒抗旱（长根） 根系不发达，生长迟缓 磷矿粉 Ca₃(PO₄)₂、过磷酸钙 Ca(H₂PO₄)₂ 钾肥 促茎秆粗硬，抗倒伏、抗病虫害（长茎） 叶尖发黄，易倒伏 硫酸钾 K₂SO₄、氯化钾 KCl、草木灰（主要成分 K₂CO₃） 复合肥 同时提供多种营养元素 — 硝酸钾 KNO₃、磷酸二氢铵 NH₄H₂PO₄ 口诀：氮叶、磷根、钾茎（农作物哪部分出问题，就补哪种肥）。 🔍 化肥的简易鉴别 鉴别氮肥、磷肥、钾肥，遵循“看、闻、溶、研”四步法： 1. 看外观 氮肥、钾肥：多为白色晶体。 磷肥：多为灰白色粉末。 2. 闻气味 碳酸氢铵有强烈的氨味（刺激性气味），其他氮肥一般无味。 3. 加水溶解 氮肥、钾肥：全部易溶于水。 磷肥：大多不溶于水或部分溶于水。 4. 加熟石灰研磨（关键步骤，用于区分氮肥和钾肥） 取样品与熟石灰粉末混合研磨，产生刺激性气味（氨气）的是铵态氮肥（含 NH₄⁺），无气味的是钾肥或非铵态氮肥（如尿素）。 ⚠️ 破题要点 1. 氮肥 ≠ 铵态氮肥 含氮元素的肥料都是氮肥，但只有含 NH₄⁺ 的才是铵态氮肥。尿素 CO(NH₂)₂ 是氮肥，但不是铵态氮肥，与熟石灰研磨不产生氨气。 2. 铵态氮肥不能与碱性物质混用 铵态氮肥（如 NH₄Cl、NH₄HCO₃）与碱性物质（熟石灰、草木灰）混合会放出氨气，导致肥效降低。这是高频考点，常以“能否混合施用”的形式出现。 3. 复合肥的判断标准 复合肥是指含有 N、P、K 中两种或两种以上元素的肥料。例如 KNO₃（含 K、N）是复合肥，而 K₂CO₃（只含 K）只是钾肥，不是复合肥。 4. 磷肥不能与碱性物质混用 过磷酸钙等磷肥与碱性物质混合会转化为难溶性磷酸盐，降低肥效，同样不能与草木灰、熟石灰混用-1。 迁移应用 1．（25-26九年级上·上海徐汇·期中）某化肥包装袋上的部分说明如图所示： 碳铵 化学成分：NH4HCO3 注意事项： ①密封存储 ②避免与碱性物质共同使用。 ③…… （1）碳酸氢铵由___________种元素组成。 某兴趣小组通过实验探究铵态氮肥不能与碱性物质共同施用的原因，实验步骤如下： 步骤一：与碱混合 步骤二：加热，并观察现象 （2）步骤二中可以观察到的现象为湿润的红色石蕊试纸变蓝，推测氨气可能具有的一条性质___________。 （3）铵态氮肥不能与碱性物质共同施用的原因为___________。 （4）已知碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：，写出一条碳酸氢铵在保存或使用时的注意事项___________。 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）有同学观察到小麦生长迟缓、叶片发黄。 【提出问题】出现此症状的原因是什么? 【作出猜想】猜想1:土壤酸碱性不适宜；猜想2:缺乏某些营养元素 【查阅资料】①小麦对土壤的适应性较强，适宜的土壤的 pH 范围是6.3~7.5； ②在酸、碱性较强的土壤中，磷易形成难溶性化合物，降低其吸收率； ③NH4H2PO4的水溶液呈酸性。 【进行实验】 （1）取适量土壤与蒸馏水混合搅拌，静置，用__________(填仪器名称)蘸取土壤溶液滴在pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出pH约为8。 【得出结论】 （2）该土壤的__________性较强，且缺乏营养元素。 【改进措施】 （3）K₂SO₄、尿素[CO(NH2)2]、NH4H2PO4、磷矿粉[主要成分是Ca3(PO4)2]等都是农业上常用的化肥。 ①有同学建议施用NH4H2PO4，可以调节土壤的酸碱性，补充营养元素。该化肥不属于________。 A．氮肥           B．磷肥            C． 钾肥             D．复合肥 ②农业上施用铵态氮肥时不能和熟石灰这样的碱性物质混合施用，原因是______________。 【反思交流】 （4）影响小麦生长的因素还可能是____________(写出一点即可) 题型八 物质的检验、鉴别与推断 典例8（25-26九年级上·上海宝山·期中）下列操作能鉴别稀盐酸和稀硫酸的是（ ） A．打开试剂瓶塞，观察瓶口有白雾的为稀盐酸 B．分别用玻璃棒蘸取，滴在白纸上，白纸炭化发黑的是稀硫酸 C．分别取样于试管，滴加溶液，观察是否产生气泡 D．分别取样于试管，滴加溶液，观察是否产生白色沉淀 💡破题要诀 “物质的检验、鉴别与推断”的核心可以概括为：检验看特性，鉴别找差异，推断抓“题眼”。 🔍 物质的检验与鉴别 核心逻辑：检验是确认“是不是”，鉴别是区分“是哪个”，都需要利用物质的特征反应和特殊现象。 1. 常见离子的检验 离子 检验试剂 特征现象 H⁺ 紫色石蕊 / pH试纸 石蕊变红，pH < 7 OH⁻ 无色酚酞 酚酞变红 CO₃²⁻ 稀盐酸 + 澄清石灰水 产生气泡，气体使石灰水变浑浊 Cl⁻ AgNO₃溶液 + 稀硝酸 白色沉淀，不溶于稀硝酸 SO₄²⁻ BaCl₂溶液 + 稀硝酸 白色沉淀，不溶于稀硝酸 NH₄⁺ NaOH溶液 + 加热 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH₃） 2. 常见气体的检验 气体 检验方法 特征现象 O₂ 带火星的木条伸入 木条复燃 CO₂ 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 H₂O 通过无水硫酸铜 白色粉末变蓝 NH₃ 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 H₂/CO/CH₄ 点燃，检验燃烧产物 H₂→水；CO→CO₂；CH₄→水和CO₂ 🎯 推断题的“题眼” 推断题的关键是找到特征颜色、特征现象、特征反应作为突破口。 1. 特征颜色（突破口） 蓝色溶液：含 Cu²⁺（如 CuSO₄、CuCl₂） 黄色溶液：含 Fe³⁺（如 FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃）浅绿色溶液：含 Fe²⁺（如 FeSO₄、FeCl₂） 蓝色沉淀：Cu(OH)₂；红褐色沉淀：Fe(OH)₃ 白色沉淀不溶于稀硝酸：AgCl、BaSO₄（只有这两种） 2. 特征反应现象 能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 → CO₂ 能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 → NH₃ 加稀盐酸产生使石灰水变浑浊的气体 → 含 CO₃²⁻ 加熟石灰研磨产生刺激性气味 → 含 NH₄⁺ ⚠️ 破题要点与易错点 1. 检验中的干扰排除 检验Cl⁻和SO₄²⁻：先加稀硝酸酸化，排除 CO₃²⁻ 的干扰（碳酸盐也会产生白色沉淀）-15。 检验SO₄²⁻不能用AgNO₃：AgNO₃会与Cl⁻反应产生白色沉淀，造成干扰-8。 检验NH₄⁺：必须加强碱并加热，才能产生氨气。 2. 鉴别方法的选择 优先物理方法：看颜色、闻气味、水溶性，能用物理方法就不用化学方法-8。 一种试剂鉴别：选择能与待测物产生不同现象（沉淀/气体/变色）的试剂。例如用紫色石蕊可鉴别酸性、碱性、中性溶液。 两两混合法：当无法用外部试剂时，让待测液两两反应，根据现象组合判断各是什么-7。 3. 推断题的答题规范 “一定含”“一定不含”“可能含” 要分清：能确定的直接写，无法确认的标“可能”。 代入验证：推出结果后，必须放回原题逐条验证，确保所有现象都能解释-11。 注意反应顺序：如溶液中同时存在 NaOH 和 Na₂CO₃，加酸时先与 NaOH 反应，后与 Na₂CO₃ 反应产生气泡。 🎯 破题要点速记 1.检验看“特性”：离子看沉淀颜色和气体，气体看特殊反应。 2.鉴别找“差异”：优先物理方法，现象对比度要大。 3.推断抓“题眼”：颜色、沉淀、气体是突破口。 4.干扰要排除：Cl⁻和SO₄²⁻检验必须先酸化。 5.结论必验证：推出答案后逐条回代检查。 迁移应用 1．（25-26九年级上·上海徐汇·期中）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取该固体粉末按下列流程进行实验(各步均完全反应)。下列推断正确的是（ ）    A．固体X可能是混合物 B．溶液Z中只含一种溶质 C．气体M和气体Y都是二氧化碳 D．原固体粉末中没有氧化铜 2．（25-26九年级上·上海闵行·期中）化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是(不定项)（ ） 选项 实际问题 实验方案 A 区分硬水和软水 取样后加入肥皂水 B 区分蒸馏水和氢氧化钠溶液 取样后测导电性 C 检验雨水是否为酸性 取样后滴加酚酞溶液 D 不慎将烧碱溶液沾到皮肤上 先用大量水冲洗，再涂硫酸溶液，最后用水冲洗 基础固本练（限时：15分钟） 1．（25-26九年级下·上海浦东新·阶段检测）有一种绿色指示剂在不同环境下的显色不同。在中性溶液中显绿色、碱性溶液中显蓝色、酸性溶液中显黄色。能使这种指示剂由绿色变为黄色的溶液是（ ） A．氯化钠溶液 B．稀盐酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液 2．（25-26九年级下·上海徐汇·期中）盐酸常用于清洗钢材表面的锈，这是利用了它（ ） A．能跟碱反应 B．能跟金属反应 C．能跟碱性氧化物反应 D．能跟盐反应 3．（25-26九年级上·上海·期中）草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，化学性质与硫酸相似，原因是（ ） A．都是水溶液 B．水溶液中都能离解出酸根离子 C．水溶液中都含有 D．都含有氧元素 4．（25-26九年级上·上海·阶段检测）下列盐类物质可以选作复合肥的是（ ） A． B． C． D． 5．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）将下列物质长期暴露在空气中，质量减小的是（ ） A．氢氧化钙 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 6．（2025·上海杨浦·二模）关于Ca(OH)2的说法正确的是（ ） A．俗称：石灰水 B．类别：氧化物 C．性质：能与金属反应 D．用途：改良酸性土壤 7．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）稀盐酸、稀硫酸的溶液显酸性，原因是（ ） A．组成中都有氢元素 B．溶解于水中都能离解出氢离子H+ C．都含有酸根 D．名称中都有酸这个字 8．（25-26九年级下·上海·期中）在20mL溶质质量分数为1.60%的某硫酸溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液，用电导仪测得溶液的电导率（电导率越高表示溶液的导电性越好）、溶液的pH随滴入溶液体积的变化曲线如图所示（假设所有稀溶液的密度均为） 关于该实验说法正确的是（ ） ①由于溶液pH一直变大，可知烧杯中碱性物质的浓度不断变大 ②从B→C→D烧杯中溶质质量变大 ③该实验还可增加其他测量仪器来证明中和反应放热 ④取B点物质，加入某物质产生气体，该气体一定是 ⑤A、B、D点时溶液中都只有一种溶质 A．①③ B．③⑤ C．②⑤ D．②④ 9．（25-26九年级上·黑龙江绥化·阶段检测）有关氢氧化钠和氢氧化钙固体的叙述，错误的是（ ） A．氢氧化钠俗称烧碱、氢氧化钙俗称熟石灰 B．氢氧化钠常用于改良酸性土壤、氢氧化钙用于治疗胃酸过多 C．可以用氯化铁溶液来鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 D．两者的水溶液都能使无色酚酞变红，是因为它们在水中能离解出 10．（25-26九年级下·湖南长沙·期中）对物质进行分离、鉴别、除杂、检验是重要的实验技能，下列能达到实验目的的是（ ） 选项 物质 实验操作或方法 A 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡 B 除去硫酸铜溶液中少量的硫酸 加入过量氧化铜，过滤 C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 加入氯化钡溶液，观察现象 D 分离碳酸钙和氯化钠的固体混合物 溶解、过滤，洗涤、干燥 综合进阶练（限时：15分钟） 1．（25-26九年级上·上海·阶段检测）海水中含有少量亚硝酸钠，亚硝酸钠是一种工业用盐，外形与食盐相似，误食会危害人体健康。亚硝酸钠易溶于水，且溶解度随温度变化较大，它的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。实验室有一瓶亚硝酸钠溶液和一瓶食盐溶液，请设计实验进行鉴别，并完成实验报告。 实验步骤 现象 结论 ________ _______ _________ 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）硫酸氢钾（）是一种白色结晶性粉末，溶于水但难溶于乙醇，主要用作防腐剂，其本身不能燃烧，但受高热会分解出有毒气体；硫酸氢钾具有腐蚀性，若泄漏应避免扬尘，收集于干燥、有盖的容器中，运至废物处理场所处置。 （1）以下分析，能作为判断是纯净物的依据是_______。 A．所含元素种类的多少 B．所含物质是一种还是多种 C．所含分子的大小 D．所含原子的个数 （2）将硫酸氢钾溶于水后形成无色溶液，其水溶液中离解出H+、K+和，从物质分类的角度，硫酸氢钾应属于________（选填“单质”、“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （3）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加少量硫酸铜溶液。下列有关反应后烧杯中的溶液说法正确的是_________（多选）。 A．颜色改变 B．溶质改变 C．质量减小 D．碱性减弱 （4）针对其水溶液的性质，实验小组展开了讨论： ①小兰猜想，硫酸氢钾溶液其水溶液应为酸性。她猜想的依据是________； ②园子猜想，其结构类似于碳酸氢钠，则其水溶液也应和碳酸氢钠水溶液一样为________性； ③和叶猜想，硫酸氢钾溶液也可以和钡盐溶液反应，因为硫酸氢钾溶液中含有________； ④请你设计实验验证三个猜想是否正确，填写所加试剂及现象： 操作及现象 结论 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加________，________ 小兰猜想正确 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加________，________ 园子猜想错误 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加________ 和叶猜想正确 3．（25-26九年级上·上海虹口·期中）某同学家里有一瓶久置的炉具清洁剂（如图），兴趣小组同学对该清洁剂的成分进行探究。 品名：炉具清洁剂 净含量：2.5 kg    保质期：2年 主要成分：表面活性剂和Na 【作出猜想】清洁剂的成分为NaOH、Na2CO3或NaCl中的一种。 【实验探究】进行实验（如图所示） 【实验分析】 （1）通过观察到①中酚酞变红，证明炉具清洁剂的成分不是__________；观察到②中___________，该反应的化学方程式是：_______________，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。 （2）同学们经讨论认为结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，久置在空气中会发生反应_____________________（填化学方程式）而变质，也会产生Na2CO3。 （3）为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，进行以下实验。 查阅资料：氯化钙能与碳酸钠反应（CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl） 实验操作 实验现象 实验结论 I.取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 该炉具清洁剂的原成分是NaOH，且现已部分变质 II.取步骤I所得的上层清液于另一试管中，向其中滴加CuSO4溶液，振荡 （4）要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的 。 A．Ba(OH)2溶液 B．CaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．稀盐酸 （5）根据其主要成分，写出使用炉具清洁剂时要注意的事项：___________（1条即可）。 4．（25-26九年级上·上海·阶段检测）茶叶是我国重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0-5.5的土壤中 【任务一】测定土壤酸碱性 （1）将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。测定该溶液pH的正确操作：在洁净干燥的表面皿上放一小片pH试纸，______。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 （2）经调查发现，长期过量施用某些氮肥是土壤呈酸性的原因之一，下列属于氮肥的是______。 A． B．KCl C． D． 【任务三】改良土壤酸碱性 （3）小组同学认为可选择适量______（填入一种碱类物质）加入土壤，改良其酸性。写出其与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式______。上述反应的基本类型属于______。 （4）农业上还常常用植物秸秆等燃烧的灰烬（草木灰）来做改良剂，同时草木灰还是一种优质的钾肥，其主要成分是______。 （5）除此之外，农业上还常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图2中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______（填字母序号）。 A．0∼10cm B．10∼20cm C．20∼30cm 5．（25-26九年级上·上海·期中）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： （1）图B中，观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。 （2）图C中，反应的化学方程式是___________。 （3）图D中，观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。 （4）图F中，写出能发生反应的化学方程式___________，稀盐酸和稀硫酸化学性质存在差异的原因是___________。 创新思维练（限时：10分钟） 1．（25-26九年级上·上海·阶段检测）对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。 任务一：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 【查阅资料】20℃时，NaOH、Na2CO3在水和乙醇中的溶解性如表所示： 溶剂溶质 水 乙醇 NaOH 溶 溶 Na2CO3 溶 不 【进行实验】 （1） 实验操作 方案一：向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20 mL氢氧化钠溶液，振荡，如图所示 方案二：取方案一实验反应后的少量溶液于试管中，加入足量________ 方案三： 实验现象 软塑料瓶变瘪 有气泡产生 A中________B中________ 实验结论 二氧化碳能与氢氧化钠反应，反应的化学方程式是________ 【反思评价】 （2）小化同学分析认为方案一不严谨，理由是________。 （3）方案一是从反应物减少的角度验证反应发生了，方案二是从________的角度验证反应发生了。 任务二：探究二氧化碳与水的反应 （4）用三条干燥的紫色石蕊试纸按照下图所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），获得的实验结论为_________。 任务三：探究酸与碱的反应 小化同学利用图1装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，并测得溶液电导率随时间变化情况如图2所示。请根据下面两图并结合资料，回答下列问题： 资料：电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。 （5）小化同学观察到三颈烧瓶中溶液由________变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，请写出盐酸和氢氧化钠反应的方程式________。 （6）电导率变化图2中______点（填“a”“b”或“c”）表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 小化同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 （7）溶液中的溶质是________。 【进行实验】 (8)为了验证猜想，小化设计实验进行如下探究： 方案：取少量反应后的溶液于试管中，加入________。 实验现象和结论：________。 2．（25-26九年级上·上海杨浦·阶段检测）化学小组以NaOH为例，设计实验从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH 及其溶液 （1）NaOH 的俗名为___________。 （2）NaOH固体暴露在空气中，可观察到表面潮湿，说明其具有___________性，可用作___________。 （3）向稀NaOH 溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为___________色。 维度二：定量研究 NaOH 溶液与不同物质的反应 I．酸碱度视角 某同学用氢氧化钠与稀盐酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图1所示，回答下列问题。 （4）中和反应的实质是___________。 （5）当盐酸中加入氢氧化钠溶液5mL时，溶液中的溶质为___________。 （6）a点的含义为___________。 （7）请将图2虚线框中b点时溶液中的离子补充完整___________。 Ⅱ．压强视角 如图3、4所示实验装置(气密性良好)，该兴趣小组的同学同时迅速将等体积注射器内的液体全部注入各自锥形瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡锥形瓶。利用数字化实验技术测定锥形瓶内的气压变化，得到压强随时间变化的曲线如图5所示。 (8)图3中压力传感器示数变小，___________(能或不能)说明二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，理由___________设计图4装置实验的目的是___________。 (9)图5中曲线___________(填“I”或“II”)表示CO2和NaOH溶液的反应。化学方程式___________。 (10)图5中AB段气压上升的原因是___________，曲线Ⅱ中FG段气压急速下降的原因是___________。 (11)若将图4中水换为等体积的饱和石灰水，请在图5中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势(用Ⅲ表示)。___________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 酸、碱、盐 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 多角度认识酸、碱、盐 / 考点二 酸、碱、盐与复分解反应的关系 / 考点三 中和反应及其应用 / 考点四 溶液酸碱度—pH / 考点五 常见酸、碱、盐的特性与用途 / 考点六 化学肥料 05 重难题型突破 题型一 酸碱指示剂的变色规律与应用 / 题型二 常见酸、碱的性质与用途 / 题型三 酸的化学通性 / 题型四 碱的化学通性与变质 / 题型五 中和反应与pH曲线 / 题型六 盐的性质与复分解反应 / 题型七 化学肥料 / 题型八 物质的检验、鉴别与推断 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 一、考查重心：从“孤立记忆”转向“类别思维” 期中考试对酸碱盐的考查，核心在于检验你是否建立了“类别意识”。酸、碱、盐各自作为一个“家族”，具有共性（通性），又有各自的个性（特性）。命题常要求你根据物质所属的类别，推断其能发生的反应类型，而非死记单个物质的性质。 二、分值权重透视 考点模块 核心考查内容 常见题型 权重预估 酸碱性与pH 指示剂变色、pH测定与意义、酸碱性判断 选择、填空 约15% 酸碱通性 酸的五条通性、碱的四条通性及其应用 选择、方程式、推断 约30% 中和反应 反应实质、pH图像分析、溶质成分判断 选择、图像、探究 约25% 盐与复分解 盐的化学性质、复分解条件、离子共存与鉴别 选择、填空、计算 约30% 三、高频概念辨析（期中最易失分点） 1. “酸溶液”与“酸性溶液”的本质区别 酸溶液：特指酸类物质的水溶液，一定显酸性。 酸性溶液：pH<7的溶液，不一定是酸。例如，CuSO4溶液是盐溶液，但其水溶液呈酸性（pH<7） 结论：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。 2. “碱溶液”与“碱性溶液”的辨析 同理，Na₂CO₃（纯碱）溶液显碱性，但它是盐，不是碱。 结论：碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。 3. “中和反应”与“生成盐和水的反应” 中和反应：特指酸 + 碱 → 盐 + 水。 反例：CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O（非金属氧化物+碱），Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O（金属氧化物+酸）。这些反应都生成盐和水，但都不是中和反应。 4. 盐溶液不一定呈中性 NaCl溶液：中性（pH=7）；CuSO₄溶液：酸性（pH<7）；Na₂CO₃溶液：碱性（pH>7）。 四、高频重难点突破 1. 复分解反应发生的条件（核心判据） 必须同时满足：生成物中有沉淀、气体或水三者之一。这是判断两种化合物能否发生反应的核心依据。 典型不反应：NaCl + KNO₃ → 交换成分后仍为可溶物，无沉淀/气体/水，不反应。 2. 中和反应的图像分析（pH变化曲线） 酸入碱：起点pH>7，随酸加入pH下降，恰好反应时pH=7，酸过量后pH<7。 碱入酸：起点pH<7，随碱加入pH上升，恰好反应时pH=7，碱过量后pH>7。 溶质判断：以“碱入酸”为例，若pH<7，溶质为酸 + 生成的盐；若pH=7，溶质为盐；若pH>7，溶质为碱 + 生成的盐。 3. 离子共存问题 溶液中能大量共存的离子，必须满足：相互之间不生成沉淀、气体或水。例如，H⁺与OH⁻、H⁺与CO₃²⁻、Ba²⁺与SO₄²⁻等均不能大量共存。 五、备考策略建议 期中复习应抓住一条主线：以“离子”为核心，以“复分解条件”为判据，以“中和反应”为纽带，将酸碱盐的零散性质串联成网络。做题时先判断物质类别，再调用该类别对应的通性，最后用复分解条件验证反应能否发生。 识记 指示剂变色规律（必背）；常见酸、碱、盐的俗名与化学式（必背）；酸的五条通性（必背）； 碱的四条通性（必背）；盐的四条化学性质（必背）；复分解反应发生条件（必背）；中和反应（必背）；pH相关知识（必背）；常见离子检验（必背）；必背化学方程式汇总。 理解 从“类别”理解通性，而非死记反应；理解“酸溶液”与“酸性溶液”的区别；理解中和反应的实质；理解复分解反应发生的条件；理解pH变化图像；理解金属活动性顺序的应用；理解除杂原则；理解离子检验的逻辑；理解酸碱性与生活生产的关系；理解典型实验探究题的分析思路。 应用 物质鉴别与检验的应用；除杂与提纯的应用；中和反应在生活生产中的应用；离子共存问题的应用；pH图像与溶质成分分析的应用；复分解反应判断与方程式书写的应用；实验探究题的应用；金属活动性顺序的应用；综合计算中的应用；应用类题目通用解题思路。 考点一 多角度认识酸、碱、盐 核心特征：酸→H⁺；碱→OH⁻；盐→金属离子(或NH₄⁺) + 酸根离子 本质：酸、碱、盐在水溶液中的反应本质是离子之间的反应。 1．从电离的角度认识酸、碱 酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是H⁺的化合物。 碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是OH⁻的化合物。 盐：由金属离子（或NH₄⁺）和酸根离子构成的化合物。 2．从化学通性的角度认识酸 酸具有相似化学性质（通性）的原因是都能解离出H⁺。 与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 与活泼金属反应：酸 + 金属 → 盐 + 氢气 (金属活动性顺序H之前) 与金属氧化物反应：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 (应用：除铁锈) 与碱反应：酸 + 碱 → 盐 + 水 (中和反应) 与某些盐反应：酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 (生成↑或↓，如制CO₂) 3．从化学通性的角度认识碱 碱具有相似化学性质（通性）的原因是都能解离出OH⁻。 与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 与非金属氧化物反应：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 (如NaOH变质、检验CO₂) 与酸反应：碱 + 酸 → 盐 + 水 (中和反应) 与某些盐反应：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 (反应物均可溶，生成物有↓) ⚠️避坑指南/易错点 一、宏观辨识角度：类别与组成 1. 盐不一定是食盐，食盐不一定是纯净物 化学中的“盐”是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的一类化合物，而生活中说的“食盐”主要成分是NaCl。CaCO₃、NH₄Cl、Na₂CO₃都属于化学中的盐。盐中不一定含有金属元素，如NH₄Cl。食盐（加碘盐等）属于混合物，不是纯净物。 2. 纯碱不是碱，是盐 Na₂CO₃俗称纯碱、苏打，但它由Na⁺和CO₃²⁻构成，不含OH⁻，属于盐。其水溶液显碱性，是因为CO₃²⁻在水中发生水解，使溶液呈碱性。同理，NaHCO₃（小苏打）也是盐，水溶液显碱性。 3. 酸/碱溶液与酸性/碱性溶液的本质区别 ①酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液（如NaHSO₄溶液、CuSO₄溶液显酸性，但属于盐）。 ②碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液（如Na₂CO₃溶液显碱性，但属于盐）。 二、微观探析角度：离子与反应实质 4. 复分解反应的实质是离子互换 复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水。易错点在于：有沉淀/气体/水生成的反应不一定是复分解反应。例如2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O，虽然生成盐和水，但反应物是碱和非金属氧化物，没有发生离子互换，不属于复分解反应。 5. 中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应 中和反应特指酸 + 碱 → 盐 + H₂O，属于复分解反应的一种。但复分解反应还包括酸+盐、碱+盐、盐+盐等类型，范围更广。 6. 离子共存问题的本质 判断离子能否共存，本质是看离子之间是否会发生复分解反应（生成沉淀、气体或水）。常见不能共存的离子对：H⁺与OH⁻/CO₃²⁻/HCO₃⁻；Ba²⁺与SO₄²⁻/CO₃²⁻；Ag⁺与Cl⁻；Ca²⁺与CO₃²⁻；Cu²⁺/Fe³⁺与OH⁻。附加条件“无色”需排除Cu²⁺（蓝）、Fe³⁺（黄）、Fe²⁺（浅绿）。 三、实验与应用角度 7. 指示剂变色的主体是“指示剂”，不是溶液 “酸使石蕊变红”的准确理解是：石蕊在酸性溶液中变红。变色的是指示剂本身，不是酸或碱变色。酚酞遇酸和中性溶液均不变色（无色），所以酚酞无色时，溶液可能是酸性或中性，不能直接断定为酸。 8. pH试纸使用的常见错误 ①不能润湿：润湿会稀释待测液，导致酸性溶液pH偏大、碱性溶液pH偏小。 ②不能将试纸伸入待测液：会污染试剂。正确操作是用玻璃棒蘸取后点在试纸上。 9. 中和反应应用的选择性 ①改良酸性土壤用熟石灰Ca(OH)₂，不能用NaOH，因为NaOH碱性太强、腐蚀性强，会损伤作物根系。 ②治疗胃酸过多用Al(OH)₃或NaHCO₃，不能用NaOH或Ca(OH)₂，因为碱性过强、有腐蚀性。 10. 除杂不能引入新杂质 除去NaCl溶液中的Na₂CO₃，应加适量稀盐酸（生成NaCl），若加稀硫酸会引入新杂质Na₂SO₄。除去CO₂中的HCl气体，用饱和NaHCO₃溶液，不能用NaOH溶液（会同时吸收CO₂）。 四、化肥角度（与酸碱盐交叉） 11. 铵态氮肥的使用禁忌 铵态氮肥（含NH₄⁺）不能与碱性物质混用（如草木灰、熟石灰），因为NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O，氨气逸出导致氮元素流失，肥效降低。检验铵态氮肥用湿润的红色石蕊试纸（氨气溶于水显碱性），不能用干燥试纸。 易错点速记口诀 角度 核心易错点 类别 纯碱是盐不是碱；盐不一定含金属 溶液 酸性溶液不一定是酸；碱性溶液不一定是碱 反应 复分解需互换；生成盐和水不一定是中和 符号 铁置换生成亚铁；生石灰≠熟石灰 实验 酚酞遇酸不变色；pH试纸不能润湿 应用 改良土壤用熟石灰；除杂不引新杂质 考点二 酸、碱、盐与复分解反应的关系 一、复分解反应的定义与本质 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 通式：AB + CD → AD + CB 核心特点：“双交换，价不变”——两种反应物互相交换离子成分，各元素化合价在反应前后均不改变。 二、酸、碱、盐与五类复分解反应的对应关系 酸、碱、盐的化学性质中，大部分属于复分解反应，但并非全部。明确这一区分是期中考试的关键。 复分解反应类型 是否属于酸碱盐性质 典型示例 酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应） 是（酸的通性第4条、碱的通性第3条） NaOH + HCl → NaCl + H₂O 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 是（酸的通性第5条） CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 是（碱的通性第4条） CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 盐 + 盐 → 两种新盐 是（盐的化学性质之一） NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃ 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 是（酸的通性第3条） Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O 关键区分：以下酸碱盐参与的反应不属于复分解反应—— 酸 + 活泼金属 → 盐 + H₂↑（属于置换反应，如Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑） 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + H₂O（如CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O，反应实质经历了H₂CO₃的生成，不属于复分解反应） 中和反应与复分解反应的关系：中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。复分解反应包括中和反应，范围更广。 三、复分解反应发生的条件（核心判据） 通用条件：生成物中必须有沉淀、气体或水三者之一。 反应物条件（易忽略）： 酸参与的反应：反应物中只要有酸，通常可溶即可（酸与不溶性碱、不溶性碳酸盐也能反应）。 无酸参与的反应（碱+盐、盐+盐）：反应物必须都可溶。 速记口诀：“无酸参加，两物皆溶；生成物中，沉气水有其一”。 四、复分解反应在酸碱盐学习中的四大应用 1. 判断反应能否发生 先交换成分，再看生成物是否满足“沉淀/气体/水”条件。如KNO₃ + NaOH交换后得NaNO₃和KOH，均可溶，不反应。 2. 判断离子能否共存 溶液中离子若能结合生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。本质是复分解反应条件的离子层面应用。 3. 物质除杂 选择试剂将杂质转化为沉淀、气体或水，同时不引入新杂质。如除去NaCl中的Na₂CO₃，加适量稀盐酸（生成NaCl和H₂O、CO₂）。 4. 物质鉴别 利用特征复分解反应产生明显不同的现象（沉淀颜色、气体生成等）来区分物质。 五、溶解性规律（复分解条件的基础） 碱的溶解性：除NaOH、KOH、Ba(OH)₂易溶，Ca(OH)₂微溶外，其余碱均不溶。 盐的溶解性口诀： 钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶； 硫酸盐中钡不溶，碳酸盐只溶钾钠铵。 ⚠️易混易错/易错点 一、概念理解类易错 易错1：认为“生成盐和水的反应就是复分解反应” 这是最典型的错误。复分解反应的定义是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。 反例：CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O 生成物是盐和水，但反应物是非金属氧化物和碱，没有发生成分互换，不属于复分解反应。 反例：Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O 生成物是盐和水，但反应物是金属氧化物和酸，虽然生成了盐和水，但严格来说它属于酸与金属氧化物的反应，不属于复分解反应的四大基本类型（中和、酸+盐、碱+盐、盐+盐）。实际上，从反应实质看，金属氧化物与酸反应可以理解为金属氧化物先与水结合成碱，碱再与酸发生复分解，但初中阶段不这样分类。 易错2：认为“有沉淀生成的反应就是复分解反应” 反例：Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O 有沉淀生成，但反应物是碱和非金属氧化物，不属于复分解反应。 易错3：混淆“中和反应”与“复分解反应”的关系 ①中和反应一定是复分解反应。 ②复分解反应不一定是中和反应（还包括酸+盐、碱+盐、盐+盐等）。 ③两者是包含关系，不是并列关系。 二、条件判断类易错 易错4：忽略“反应物条件” 复分解反应发生的条件有两个层面： 层面 要求 生成物条件 必须有沉淀、气体或水 反应物条件 无酸参与时，反应物必须都可溶 典型错误：认为Cu(OH)₂ + Na₂CO₃能反应。 交换后得CuCO₃和NaOH，但Cu(OH)₂不溶于水，反应物条件不满足，不反应。 正确理解： ①有酸参与时：反应物可以不溶（如CaCO₃ + HCl能反应）。 ②无酸参与时：反应物必须都可溶（如NaOH + CuSO₄能反应，因为两者都可溶）。 易错5：认为“生成物中必须同时有沉淀、气体和水” 错。三者只需满足其中之一即可。 CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑（有气体和水） NaOH + HCl → NaCl + H₂O（只有水） NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃（只有沉淀） 以上都能发生。 易错6：认为“微溶物一定不能发生复分解反应” Ca(OH)₂属于微溶物质。在判断反应物条件时： 当Ca(OH)₂作为反应物时，若体系中有酸，可以反应（如Ca(OH)₂ + HCl）。 当Ca(OH)₂作为生成物时，若浓度较大，会以沉淀形式析出，可以满足“有沉淀”的条件。 易错点速记表 易错类型 核心易错点 正确理解 概念 生成盐和水就是复分解 必须发生成分互换，CO₂+NaOH不是复分解 概念 有沉淀就是复分解 Ca(OH)₂+CO₂有沉淀但不是复分解 条件 生成物需同时有沉淀、气体、水 只需满足其中之一 条件 反应物都可以不溶 无酸参与时，反应物必须都可溶 书写 铁置换生成Fe³⁺ 铁置换生成Fe²⁺ 书写 忘记标注↓和↑ 沉淀标↓，气体标↑ 应用 离子共存忽略附加条件 注意“无色”“酸性”“碱性”限制 应用 除杂引入新杂质 除杂不能引入新杂质 考点三 中和反应及其应用 一、概念与实质 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 通式：酸 + 碱 → 盐 + 水 实质：酸中的H⁺与碱中的OH⁻结合生成H₂O，即 H⁺ + OH⁻ → H₂O。其他离子（酸根离子和金属离子）在反应前后没有变化，只是“旁观者”。 核心辨析： 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如：CO₂ + 2NaOH= Na₂CO₃ + H₂O（非金属氧化物+碱），Fe₂O₃ + 6HCl =2FeCl₃ + 3H₂O（金属氧化物+酸），均不属于中和反应。 中和反应属于复分解反应，但复分解反应不限于中和反应。 二、实验探究：如何证明中和反应发生了 以NaOH溶液与稀盐酸反应为例，两者混合无明显现象，需借助其他方法证明反应发生。 方法一：借助酸碱指示剂（最常用） 操作：向NaOH溶液中滴入酚酞（变红），再逐滴加入稀盐酸，边滴边搅拌，至溶液恰好变为无色。 判断：红色褪去说明碱性消失，证明发生了反应。 为什么选酚酞而不选石蕊：石蕊在碱性中呈蓝色、中性中呈紫色，蓝色与紫色界限不明显；酚酞在碱性中呈红色、中性/酸性中无色，颜色变化鲜明，易于判断。 方法二：测定pH变化 用pH试纸或pH传感器测定反应过程中pH的变化。 若pH从>7逐渐降至=7再至<7，说明反应发生。 方法三：测定温度变化 中和反应是放热反应，若混合后温度升高，可辅助证明反应发生。 注意：若用NaOH固体与稀盐酸反应，不能用温度变化证明，因为NaOH固体溶于水本身也会放热。 三、pH变化图像分析（高频考点） 判断技巧： 看起点pH判断谁在烧杯中（起点>7说明碱在烧杯中）。 看拐点pH=7判断恰好反应。 拐点之后谁过量，溶质中就有谁。 四、实际应用（四大领域） 1. 农业领域 改良酸性土壤：加入熟石灰Ca(OH)₂中和土壤酸性。 注意：不能用NaOH，因为碱性过强、腐蚀性强，会损伤作物根系。 2. 工业领域 处理酸性废水：用熟石灰中和废水中过量的酸（如硫酸厂污水）。 处理碱性废水：可加入废硫酸进行中和。 3. 医药领域 治疗胃酸过多：服用含Al(OH)₃或Mg(OH)₂的药物，中和过多胃酸。 方程式：Al(OH)₃ + 3HCl =AlCl₃ + 3H₂O 注意：不能用NaOH或Ca(OH)₂，碱性过强、有腐蚀性。 4. 生活领域 蚊虫叮咬：涂稀氨水或肥皂水，碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。 松花蛋：食用时加食醋，中和制作过程中残留的碱性物质。 ⚠️易混易错 一、概念理解类易混 易混1：中和反应vs生成盐和水的反应 这是最核心的易混点。 反应 是否中和反应 原因 NaOH + HCl = NaCl + H₂O 是 酸+碱→盐+水 Ca(OH)₂ + 2HCl =CaCl₂ + 2H₂O 是 酸+碱→盐+水 CO₂ + 2NaOH =Na₂CO₃ + H₂O 不是 非金属氧化物+碱，非酸+碱 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O 不是 金属氧化物+酸，非酸+碱 NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑ 不是 盐+酸，非酸+碱 判断口诀：只有酸+碱→盐+水才是中和反应，缺一不可。 易混2：中和反应vs复分解反应 中和反应一定属于复分解反应。 复分解反应不一定是中和反应（还包括酸+盐、碱+盐、盐+盐）。 两者是包含关系，不是并列关系。 易混3：中和反应vs置换反应 ①中和反应是化合物+化合物→化合物+化合物，属于复分解反应。 ②置换反应是单质+化合物→单质+化合物，如Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑。 ③两者完全不同。 二、实验探究类易混 易混4：证明中和反应发生，为什么选酚酞而不选石蕊 指示剂 碱性中颜色 中性/酸性中颜色 判断难度 紫色石蕊 蓝色 紫色（中性）/红色（酸性） 蓝色与紫色界限不明显 无色酚酞 红色 无色 红色与无色对比鲜明 结论：酚酞颜色变化更易观察，所以实验中优先选酚酞。 易混5：恰好反应vs恰好变色 ①向NaOH溶液中滴加酚酞（变红），再逐滴加稀盐酸至红色恰好褪去。 ②红色褪去说明溶液不再显碱性，即NaOH已被完全消耗。 ③此时溶液可能恰好中性，也可能酸已过量（因为酚酞在酸性和中性中均无色）。 结论：红色褪去不能证明恰好完全中和，只能证明碱已不存在。 易混6：中和反应是放热反应，但不能用NaOH固体测温度 中和反应确实放热，可用温度变化辅助证明反应发生。 但NaOH固体溶于水本身也放热，会干扰判断。 正确做法：用NaOH溶液与稀盐酸反应，测温度变化才可靠。 易混易错点速记表 类型 易错点 正确理解 概念 生成盐和水就是中和 必须酸+碱→盐+水 概念 中和反应与复分解并列 中和属于复分解 实验 红色褪去即恰好中和 只能证明碱不存在，可能酸已过量 实验 用NaOH固体测中和热 固体溶解放热干扰，应用NaOH溶液 图像 酸过量时溶质只有酸 溶质有生成的盐+过量的酸 应用 改良土壤用NaOH 应用熟石灰Ca(OH)₂ 应用 胃药可用NaOH 应用Al(OH)₃或NaHCO₃ 书写 配平遗漏 Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O 考点四 溶液酸碱度—pH 1. pH与酸碱性的关系（常温下） pH < 7：溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。 pH = 7：溶液呈中性。 pH > 7：溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。 2. 测定方法 pH试纸：粗略测定。与标准比色卡对比。 pH计：精确测定。 ⚠️易混易错 一、pH试纸使用易错 易错1：试纸润湿 错误操作：先用蒸馏水润湿pH试纸，再蘸取待测液。 后果：稀释待测液，导致酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小。 正确：试纸不能润湿，直接蘸取待测液。 易错2：试纸伸入待测液 错误操作：把pH试纸直接浸入待测液中。 后果：污染试剂。 正确：用玻璃棒蘸取待测液，点在试纸上。 易错3：读数精度 pH试纸只能读到整数，不能读小数。 用pH计可以精确到小数。 二、酸碱性判断易混 易混1：酸溶液 vs. 酸性溶液 酸溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸。 如NaHSO₄溶液、CuSO₄溶液显酸性，但属于盐。 易混2：碱溶液 vs. 碱性溶液 碱溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱。 如Na₂CO₃溶液显碱性，但属于盐。 易混3：酚酞无色≠酸性 酚酞遇酸不变色，遇中性也不变色。 酚酞无色时，溶液可能是酸性或中性，不能直接断定为酸。 三、pH变化图像易错 易错1：起点判断 起点pH>7：烧杯中为碱，滴加的是酸。 起点pH<7：烧杯中为酸，滴加的是碱。 易错2：拐点后溶质判断 以“碱入酸”为例，pH<7时溶质为酸+生成的盐，不能只写酸。 恰好反应时pH=7，溶质只有盐。 易错3：稀释≠中和 加水稀释酸溶液，pH增大但不会超过7。 加水稀释碱溶液，pH减小但不会低于7。 考点五 常见酸、碱、盐的特性与用途 1. 常见酸 名称 化学式 特性 主要用途 盐酸 HCl 挥发性，刺激性气味 金属除锈、制造药物 硫酸 H₂SO₄ 吸水性、脱水性、腐蚀性 生产化肥、农药、精炼石油 硝酸 HNO₃ 挥发性，强氧化性 生产化肥、染料、炸药 2. 常见碱 名称 化学式 特性 主要用途 氢氧化钠 NaOH 易潮解，强腐蚀性 造纸、纺织、石油精炼 氢氧化钙 Ca(OH)₂ 微溶于水 改良酸性土壤、配制波尔多液 3. 常见盐 名称 化学式 俗称 主要用途 氯化钠 NaCl 食盐 调味品、防腐剂、医疗生理盐水 碳酸钠 Na₂CO₃ 纯碱、苏打 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 碳酸氢钠 NaHCO₃ 小苏打 发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO₃ 是石灰石、大理石的主要成分 建筑材料、补钙剂 ⚠️易混易错 易错1：①浓盐酸瓶口的“白雾”不是“白烟”——雾是小液滴，烟是固体颗粒。 ②稀释浓硫酸必须酸入水，沿器壁缓慢注入并搅拌，不可水入酸。 易错2：①NaOH密封保存的两个原因：易潮解（吸水）和易与CO₂反应变质。 ②改良酸性土壤只能用熟石灰，不能用NaOH（碱性过强、腐蚀性太强，损伤作物）。 ③NaOH不能干燥CO₂、SO₂、HCl等酸性气体；浓硫酸不能干燥NH₃。 易错3：①纯碱是盐，因水溶液显碱性俗称“纯碱”。 ②治疗胃酸过多用NaHCO₃，不能用Na₂CO₃（碱性较强、刺激性大）。 ③波尔多液由CuSO₄和Ca(OH)₂配制，有毒的是CuSO₄。 考点六 化学肥料 1. 化肥种类与作用 类型 作用 常见化肥 氮肥 促进叶色浓绿，茎叶生长 尿素[CO(NH₂)₂]、氨水(NH₃·H₂O)、铵盐(NH₄HCO₃) 磷肥 促进根系发达，抗寒抗旱 磷矿粉、过磷酸钙[Ca(H₂PO₄)₂和CaSO₄] 钾肥 促进茎秆粗壮，抗倒伏 硫酸钾(K₂SO₄)、氯化钾(KCl) 复合肥 同时提供两种以上营养元素 磷酸二氢铵(NH₄H₂PO₄)、硝酸钾(KNO₃) 2. 铵态氮肥的检验与使用 检验：与碱（如NaOH）混合研磨或加热，生成有刺激性气味的氨气（NH₃），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 使用注意：不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰）混用，否则会降低肥效。 ⚠️易混易错 1.混淆三类核心化肥的作用‌： ①氮肥促茎叶生长、叶色浓绿，缺氮表现为‌老叶先发黄‌； ②磷肥促根系发育、抗寒抗旱，缺磷表现为植株矮小、开花结果少； ③钾肥促茎秆粗壮、抗倒伏，缺钾表现为叶片边缘焦枯、易倒伏。 2.鉴别与使用类误区 ①铵态氮肥鉴别漏记尿素例外‌：铵态氮肥加熟石灰研磨会释放出有刺激性气味的氨气，但尿素不属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨不会产生氨味，这是选择题高频考点。 ②忽略铵态氮肥的使用禁忌‌：铵态氮肥绝对不能和草木灰（主要成分为K₂CO₃，水溶液呈碱性）等碱性物质混合施用，否则会反应生成氨气逸散，直接降低肥效。 ③混淆磷肥的物理特性‌：磷肥多为灰白色粉末，大多难溶于水；而氮肥、钾肥多为白色晶体，易溶于水，这是快速区分三类化肥的关键依据 3.一个易错的化学方程式 铵态氮肥与熟石灰反应的方程式是常考点。以氯化铵为例： 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O + 2NH3↑ 注意配平，以及反应条件是“研磨”或“加热”（不同教材表述略有差异），产物是氨气而不是氨水。 题型一 酸碱指示剂的变色规律与应用 典例1 （2026·上海·一模）将紫薯汁(呈紫色)分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示。下列说法错误的是（ ） 溶液 盐酸 白醋 食盐水 草木灰水 石灰水 滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 A．白醋呈酸性 B．草木灰水呈碱性 C．紫薯汁可以作酸碱指示剂 D．紫薯汁加入蒸馏水中显红色 【答案】D 【解析】A、盐酸呈酸性，白醋能使紫薯汁变为红色，与盐酸的现象一致，说明白醋呈酸性，该说法正确。 B、石灰水呈碱性，草木灰水能使紫薯汁变为绿色，与石灰水的现象一致，说明草木灰水呈碱性，该说法正确。 C、紫薯汁在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈绿色，在中性溶液中呈紫色，因此可以作为酸碱指示剂，该说法正确。 D、蒸馏水呈中性，根据表格中食盐水（中性）的现象，紫薯汁在蒸馏水中应呈紫色，而非红色，该说法错误。 故选D。 💡破题要诀 酸碱指示剂的核心考点是石蕊与酚酞在酸性、碱性、中性溶液中的颜色变化规律，以及运用“双指示剂交叉验证”逻辑推断溶液酸碱性。 变色规律速记表 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 紫色（不变） 无色酚酞试液 无色（不变） 变红色 无色（不变） 口诀：石蕊“酸红碱蓝中不变”，酚酞“酸无碱红中也无”。 🎯 破题要点 1. 双指示剂交叉验证法（推断酸碱性） 单一指示剂有时无法锁定答案（如酚酞不变色，溶液可能是酸性或中性），考试中常需结合两种指示剂现象综合判断： 石蕊变红 + 酚酞无色 → 溶液呈酸性 石蕊变蓝 + 酚酞变红 → 溶液呈碱性 石蕊不变 + 酚酞不变 → 溶液呈中性 2. 易错点防范 ①酚酞不变色 ≠ 一定是酸性：酚酞遇酸性、中性溶液均不变色，需用石蕊进一步区分。 ②指示剂本身是“被变色”的：是待测溶液使指示剂变色，而非指示剂改变溶液本身颜色。 ③石蕊试纸的定向检验：蓝色石蕊试纸专用于检验酸性溶液（变红），红色石蕊试纸专用于检验碱性溶液（变蓝）。 3. 应用类题型 鉴别题：用紫色石蕊试液可一次性区分酸性、碱性、中性溶液；用无色酚酞只能区分碱性 vs 非碱性。 趣味实验题：如“白纸显字”，常用酚酞写字（无色），喷碱性溶液显红字，再喷酸性溶液红字消失。 迁移应用 1．（25-26九年级上·上海浦东新·期中）为了测定绣球花土壤的酸碱性，最好选择指示剂（ ） A．石蕊溶液 B．氯化钴试纸 C．酚酞溶液 D．碳酸氢盐指示剂 【答案】A 【解析】测定土壤酸碱性需使用酸碱指示剂。石蕊溶液在酸性条件下变红、碱性条件下变蓝，适用于检测酸碱性；氯化钴试纸用于检测湿度，不用于酸碱检测；酚酞溶液仅在碱性条件下显色，对酸性不敏感，不适用于可能酸性的土壤；碳酸氢盐指示剂通常用于二氧化碳检测，并非标准酸碱指示剂。因此最好选择石蕊溶液。 故选A。 2．（25-26九年级上·上海·期中）分别向不同试剂中滴加同种自制紫甘蓝汁，记录现象如表： A．蒸馏水 B．白醋 C．碳酸钠溶液 D．石灰水 E.食盐水 滴加2滴紫甘蓝汁 紫色 红色 绿色 绿色 紫色 （1）紫甘蓝汁能用作酸碱指示剂的理由是______。 （2）石灰水的溶质为______，该溶质的俗称为______。 （3）上表中显碱性的溶液是______。 【答案】（1）在酸性、碱性和中性溶液中呈现不同颜色 （2） 氢氧化钙 熟石灰/消石灰 （3）CD 【解析】（1）紫甘蓝汁能用作酸碱指示剂的理由是在酸性、碱性和中性溶液中呈现不同的颜色； （2）石灰水的溶质为氢氧化钙，俗称为熟石灰（或消石灰）； （3）紫甘蓝汁遇碱性溶液变绿色，表中C（碳酸钠溶液）、D（石灰水）显碱性，故选：CD。 题型二 常见酸、碱的性质与用途 典例2 （26-27九年级上·上海·期中）除锈剂是一种去除金属表面铁锈(主要成分为氧化铁)的化学试剂，市场上常见的除锈剂，主要成分多为盐酸或硫酸。 有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是（ ） A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白烟 B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变大 C．实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 【答案】D 【解析】A.浓盐酸挥发产生氯化氢气体，与空气中水蒸气形成白雾（非白烟），A选项错误； B.浓盐酸敞口放置后HCl挥发，溶质减少，溶质质量分数减小，B选项错误； C.实验室制二氧化碳需用稀盐酸，浓盐酸挥发性强会导致气体不纯，C选项错误； D.浓硫酸沾皮肤时，立即用大量水冲洗稀释，再用碳酸氢钠溶液中和，符合安全处理原则，D选项正确。 💡破题要诀 常见酸、碱的核心考点集中在通性及其背后的离子本质，以及浓酸、氢氧化钠、氢氧化钙的特性与用途。 一、酸的通性与用途（H+决定共性，酸根决定个性） 核心逻辑：酸在水溶液中都能解离出 H⁺，所以有相似的化学性质；但酸根离子不同，导致各酸又有差异。 酸的化学通性（五条） 1.与指示剂：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。 2.与活泼金属 → 盐 + H₂（如 Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑）。 3.与金属氧化物 → 盐 + 水（除锈原理，如 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O）。 4.与碱 → 盐 + 水（中和反应）。 5.与某些盐 → 新酸 + 新盐（如 HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃）。 二、典型酸的特性与用途 1.浓盐酸：易挥发，瓶口有白雾。用于金属除锈、制药，人体胃液含盐酸助消化。 2.浓硫酸：吸水性（可作干燥剂）、脱水性（腐蚀性）。稀释时酸入水，边倒边搅拌。用于除锈、生产化肥农药。 3.碱的通性与用途（OH⁻决定共性，阳离子决定个性） 核心逻辑：碱在水溶液中都能解离出 OH⁻，所以有相似性质；但金属阳离子不同，导致差异。 三、碱的化学通性（四条） 1.与指示剂：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。 2.与某些非金属氧化物 → 盐 + 水（如 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O）。 3.与酸 → 盐 + 水。 4.与某些盐 → 新碱 + 新盐（如 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄）。 四、典型碱的特性与用途 1.氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠。易潮解（可作干燥剂）、易与CO₂反应变质，必须密封保存。用于制肥皂、造纸、去油污。 2.氢氧化钙 Ca(OH)₂：俗称熟石灰、消石灰。微溶于水。用于改良酸性土壤、配制波尔多液、作建筑材料。 🎯 破题要点 1. 离子本质分析（根本原因） 酸的通性看 H⁺，碱的通性看 OH⁻；个性差异看酸根或金属阳离子。例如：硫酸能与BaCl₂反应而盐酸不能（个性差异，看酸根）；NaOH与CuSO₄反应而Ca(OH)₂与Na₂CO₃反应（都能反应，但沉淀产物不同）。 2. 核心易错点 浓硫酸稀释方向：一定是“酸入水”，反之会因局部剧烈放热导致液滴飞溅。 NaOH与CO₂反应现象：NaOH反应无明显现象，不能用它来检验CO₂；Ca(OH)₂反应变浑浊，可用于检验CO₂。 除杂选择：除去CO₂中混有的HCl，应选饱和碳酸氢钠（不能用NaOH，因为NaOH会吸收CO₂）。 3. 用途推导逻辑 用途由性质决定。例如： 浓硫酸作干燥剂 → 因为具有吸水性（可干燥酸性、中性气体）。 NaOH作干燥剂 → 因为易潮解（但不能干燥CO₂、SO₂等酸性气体）。 熟石灰改良酸性土壤 → 因为碱能中和酸。 4. 鉴别与保存 鉴别盐酸与硫酸：加BaCl₂溶液，产生白色沉淀的是硫酸。 保存：碱溶液用橡皮塞（防玻璃塞与碱反应粘连），酸溶液用玻璃塞（防橡皮塞被腐蚀） 迁移应用 1．（25-26九年级上·上海·期中）对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是（ ） A．盐酸和硫酸都是无色液体 B．浓硫酸稀释时要把水倒入到浓硫酸中 C．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 D．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 【答案】B 【解析】A、盐酸和硫酸都是无色液体，说法正确，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，说法错误，符合题意； C、稀释浓硫酸时，能放出大量的热，说法正确，不符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸不具有挥发性，不会形成白雾，故打开试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸，即打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸，说法正确，不符合题意。 故选：B。 2．（25-26九年级下·上海·期中）下列物质的用途不正确的是（ ） A．浓醋酸用做蓄电池 B．硫酸用于生产染料 C．盐酸用于除锈 D．柠檬酸用于家庭自制汽水 【答案】A 【解析】A、蓄电池中的电解液为稀硫酸，错误； B、硫酸用于生产染料，正确； C、盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，正确； D、柠檬酸中的酸性物质能与小苏打反应生成二氧化碳可用于制作汽水，正确。 故选：A。 题型三 酸的化学通性 典例3 （25-26九年级上·上海·阶段检测）草酸不可能具有的化学性质是（ ） A．能与酸碱指示剂作用 B．能与二氧化碳反应 C．能与金属镁反应 D．能与碳酸钙反应 【答案】B 【解析】草酸（）是一种有机酸，具有酸的通性。 A、酸能与酸碱指示剂作用，如使石蕊变红，草酸具有此性质，不符合题意； B、二氧化碳是酸性氧化物，不与酸反应，只与碱反应，草酸不可能与二氧化碳反应，符合题意； C、酸能与活泼金属（如镁）反应生成氢气，草酸具有此性质，不符合题意； D、酸能与碳酸盐（如碳酸钙）反应生成二氧化碳，草酸具有此性质，不符合题意。 故选：B。 💡破题要诀 “酸的化学通性”核心考点可以概括为：通性看“五条”，本质看“H⁺”，个性看“酸根”。 🧪 酸的化学通性（五条） 核心逻辑：酸在水溶液中都能解离出 H⁺，因此具有相似的化学性质。 通性 典型反应 关键现象/用途 与指示剂 紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 用于判断溶液显酸性 与活泼金属 Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ 产生气泡，金属逐渐溶解 Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ 溶液由无色变浅绿色 与金属氧化物 Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O 红棕色固体溶解，溶液变黄色（除锈原理） CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O 黑色固体溶解，溶液变蓝色 与碱 NaOH + HCl → NaCl + H₂O 中和反应，无明显现象（需指示剂判断） Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O 蓝色沉淀溶解，溶液变蓝 与某些盐 HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃ 白色沉淀，不溶于稀硝酸（检验Cl⁻） H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl 白色沉淀，不溶于稀硝酸（检验SO₄²⁻） 注意：与活泼金属反应时，浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸因强氧化性，不产生H₂，初中阶段不要求掌握。 🎯 破题要点 1. 离子本质分析 酸的通性看 H⁺，个性差异看酸根。例如：盐酸和硫酸都能与铁反应产生H₂（通性，H⁺），但硫酸能与BaCl₂反应产生沉淀而盐酸不能（个性，酸根不同）。 2. 核心易错点 ①酚酞不变色 ≠ 一定是酸性：酚酞遇酸性、中性溶液均不变色，需用石蕊进一步区分。 ②铁与酸反应生成亚铁盐：Fe与稀盐酸/稀硫酸反应生成 FeCl₂/FeSO₄（浅绿色），不是FeCl₃。 ③浓硫酸稀释：一定是“酸入水”，边倒边搅拌，反之会因局部剧烈放热导致液滴飞溅。 ④除锈后不能长时间浸泡：铁锈除尽后，酸会继续与铁反应产生H₂，需及时取出。 3. 鉴别与检验 ①检验Cl⁻：加AgNO₃溶液和稀硝酸，产生白色沉淀（AgCl）。 ②检验SO₄²⁻：加BaCl₂溶液和稀硝酸，产生白色沉淀（BaSO₄）。 ③鉴别盐酸与硫酸：加BaCl₂溶液，产生白色沉淀的是硫酸。 4. 用途推导逻辑 用途由性质决定。例如： ①盐酸/硫酸用于金属除锈 → 因为酸能与金属氧化物反应。 ②胃酸（盐酸）帮助消化 → 因为酸能与某些盐反应（如CaCO₃）。 ③熟石灰改良酸性土壤 → 利用酸与碱的中和反应。 5. 反应规律速记 ①金属 + 酸 → 盐 + H₂↑（置换反应，金属须在氢前） ②金属氧化物 + 酸 → 盐 + H₂O（复分解反应） ③碱 + 酸 → 盐 + H₂O（中和反应，复分解反应） ④盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（复分解反应，需生成沉淀、气体或水） 迁移应用 1．（26-27九年级上·上海·期中）请回答下列问题。 （1）可用________来检测图甲中物质的酸碱性。 （2）图乙实验中铁锈消失发生反应的化学方程式为________。 （3）图丙实验中，观察到试管内有________产生，若将稀硫酸更换为稀盐酸，无明显现象，从微观角度分析，产生不同现象的原因是____________________________。 （4）某同学将图丁实验中的澄清石灰水换成了氢氧化钠溶液，未观察到明显现象，请设计实验验证反应已发生：______________________________________。 【答案】（1）紫色石蕊溶液（合理即可） （2） （3） 白色沉淀 稀硫酸和稀盐酸中的阴离子不同 （4）取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应（合理即可） 【解析】（1）食醋呈酸性、肥皂水呈碱性、食盐水呈中性，可以用紫色石蕊溶液或pH试纸区分这三种物质。 （2）铁锈主要成分为Fe2O3，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。 （3）稀硫酸和氯化钡反应：，生成硫酸钡白色沉淀； 稀盐酸和氯化钡不反应，微观本质：稀硫酸和稀盐酸中的阴离子不同，稀硫酸中的硫酸根离子（）可以和钡离子（Ba2+）结合生成硫酸钡沉淀；盐酸中的氯离子Cl−和Ba2+不形成沉淀。 （4）CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，无明显现象。检验生成物碳酸钠即可证明反应发生。方案1：加足量稀盐酸，，产生气泡。 方案2：加CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀。 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： （1）盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的___________。 A．氢离子 B．氢分子 C．氢原子 D．氯离子 （2）观察到有气泡产生的是___________(填序号)，写出其中属于复分解反应的化学方程式是___________。 （3）图C中，反应的化学方程式是___________。 （4）图F中，写出能发生反应的化学方程式___________，稀盐酸和稀硫酸化学性质存在差异的原因是___________。 【答案】（1）A （2） BD/DB Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3） （4） 阴离子不同 【解析】（1）盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸在水溶液中能解离出大量的氢离子（H+），氢离子使溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇氢离子变红。所以这是因为盐酸中含有大量的氢离子。 故选 A。 （2）铁是活泼金属，能与盐酸反应生成氢气，有气泡产生；氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。所以观察到有气泡产生的是BD。 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 （3）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。 （4）图 F 中稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：。 稀盐酸和稀硫酸在水溶液中都能解离出氢离子，所以它们有相似的化学性质，稀盐酸和稀硫酸化学性质存在差异的原因：稀盐酸中的阴离子是氯离子（Cl-），稀硫酸中的阴离子是硫酸根离子（），阴离子不同，导致它们化学性质存在差异。 题型四 碱的化学通性与变质 典例4 （25-26九年级上·上海·阶段检测）下列关于物质的鉴别、检验、除杂、分离操作正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别HCl、H2SO4 取样，分别滴加AgNO3溶液 B 检验某氢氧化钠固体是否变质 取样，加入足量稀盐酸 C 除去CaCl2中的盐酸 取样，加过量的Ca(OH)2固体，过滤 D 分离Na2CO3固体和CaCO3固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 【答案】B 【解析】A、AgNO3与HCl反应生成AgCl沉淀，与H2SO4反应生成微溶的Ag2SO4，现象相似，无法鉴别，故A不符合题意； B、氢氧化钠变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，所以检验氢氧化钠固体是否变质，只要检验出是否存在碳酸钠即可，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以取样，加入过量稀盐酸，若有气泡产生，则已变质，若无气泡产生，则没有变质，故B符合题意； C、加过量Ca(OH)2除去盐酸会引入新杂质Ca(OH)2，故C不符合题意； D、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，所以加水溶解，过滤，洗涤，干燥得到了碳酸钙固体和碳酸钠溶液，需要对碳酸钠溶液进行蒸发，故D不符合题意。 故选B。 💡破题要诀 “碱的化学通性与变质”的核心考点，可以概括为：通性看“四条”，变质看“两步”——先验是否变质（验碳酸钠），再验变质程度（验氢氧化钠）。 🧪 碱的化学通性（四条） 核心逻辑：可溶性碱在水溶液中都能解离出 OH⁻，因此具有相似的化学性质-1-10。 通性 典型反应 关键现象/用途 与指示剂 紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 用于判断溶液显碱性 与非金属氧化物 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O 无明显现象（不能用于检验CO₂） Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O 变浑浊，用于检验CO₂ 与酸 NaOH + HCl → NaCl + H₂O 中和反应，无明显现象（需指示剂判断） 与某些盐 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 蓝色沉淀，可检验Cu²⁺ 3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl 红褐色沉淀，可检验Fe³⁺ 注意：碱的通性针对的是可溶性碱。Ca(OH)₂微溶，溶液浓度低，反应现象可能不如NaOH明显。 ⚠️ 碱的变质（以NaOH为核心） 变质原因：氢氧化钠与空气中的 CO₂ 反应生成碳酸钠-1-4。 方程式：2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O。 第一步：检验“是否变质”（验 Na₂CO₃ 是否存在） 破题关键：不能用酚酞！因为 NaOH 和 Na₂CO₃ 溶液都显碱性，酚酞都变红，无法区分-11-17。 方法 试剂 现象（已变质） 注意 加酸 足量稀盐酸 产生气泡 必须加足量，少量酸先与NaOH反应，可能无气泡 加碱 Ba(OH)2或 Ba(OH)2 白色沉淀 会引入OH⁻，不能用于后续检验NaOH 加盐 CaCl₂ 或 BaCl₂ 白色沉淀 首选，不干扰后续NaOH检验 第二步：检验“变质程度”（验 NaOH 是否还存在） 核心思路：先除尽 Na₂CO₃（否则其碱性会干扰NaOH的检验），再检验 OH⁻。 操作：取样品溶液 → 加入过量的 CaCl₂（或 BaCl₂）溶液，产生白色沉淀 → 过滤 → 向滤液中滴加酚酞。 现象 结论 滤液变红 部分变质（既有 Na₂CO₃，又有 NaOH） 滤液不变红 全部变质（只有 Na₂CO₃，无 NaOH） 为什么必须用过量 CaCl₂ 而不是 Ca(OH)₂？ 如果用 Ca(OH)₂，它与 Na₂CO₃ 反应会生成新的 NaOH，导致即使原样品全部变质，滤液也能使酚酞变红，结论错误。 🎯 破题要点速记 1.通性记“四条”：指示剂、非金属氧化物、酸、盐。 2.变质两步走：先验 Na₂CO₃（气泡/沉淀），再验 NaOH（酚酞）。 3.检验 NaOH 前必须除尽 Na₂CO₃，且除杂剂不能是碱（会生成NaOH干扰）。 4.NaOH 保存：必须密封，因为它既吸水潮解又吸收CO₂变质-4-10。 5.Ca(OH)₂ 与 CO₂ 反应变浑浊，可用于检验CO₂；NaOH 与 CO₂ 反应无明显现象，不可用于检验。 迁移应用 （25-26九年级上·上海·阶段检测）下表为几种家用清洁剂的功能及有效成分。 名称 洁厕灵 炉具清洁剂 漂白精 功能 有效清除污垢与异味 强力去油污 快速漂除衣物污渍 有效成分 HCl NaOH NaClO 1．这些清洁剂属于________（选填“混合物”或“纯净物”）；若不小心把“洁厕灵”打翻在大理石地面上，会出现________的现象，发生的化学方程式为________。 2．（1）不小心把炉具清洁剂瓶盖打开放置一段时间后变质了，发生变质的化学方程式为________，甲同学想要证明其中的NaOH已经发生变质了可以向其中滴入________，观察到有________，可以证明NaOH已经变质。 （2）将洁厕灵与炉具清洁剂混合在一起可以发生的化学反应方程式为：________该反应属于基本反应类型中的________反应。 3．NaClO属于________（选填“酸”或“碱”或“盐”），其中Cl元素的化合价为________。“洁厕灵”与“漂白精”不能混合使用，若二者混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 【答案】1． 混合物 有气泡产生 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 足量的稀盐酸/氯化钙溶液（合理即可） 有气泡产生/有白色沉淀生成（与前一空对应） HCl+NaOH=NaCl+H2O 复分解 3． 盐 +1 Cl2 【解析】1．这些清洁剂的有效成分分别为HCl、oNaOH、NaClO，但清洁剂还含有其他成分，所以都属于混合物；大理石的主要成分是碳酸钙，“洁厕灵”的有效成分是HCl，碳酸钙与盐酸会发生反应产生二氧化碳气体，所以会出现有气泡产生的现象；化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 2．（1）炉具清洁剂的有效成分NaOH会与空气中的CO2反应生成碳酸钠和水而变质，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。要证明NaOH已经变质，即证明有Na2CO3生成。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以向其中滴入足量的稀盐酸（或氯化钙溶液等合理答案），观察到有气泡产生（或有白色沉淀生成等对应现象），可以证明NaOH已经变质。 （2）洁厕灵的HCl与炉具清洁剂的NaOH会发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应。 3．NaClO由金属离子（Na+）和酸根离子（）构成，属于盐。 在NaClO中，Na元素显+1价，O元素显−2价，设Cl元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得(+1)+x+(−2)=0，解得x=+1。 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在NaClO+2HCl=NaCl+X+H2O中，反应前Na、Cl、O、H原子个数分别为1、3、1、2，反应后已知物质中Na、Cl、O、H原子个数分别为1、1、1、2，所以X中含有2个Cl原子，X的化学式为Cl2。 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）氢氧化钠，化学实验室的“多面手”——它能吸收水分、溶解油脂，更是中和反应的得力干将。实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。 某同学对一瓶久置的碱石灰中的成分进行了如下探究。 猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；猜想二：部分变质。 猜想三：完全变质，含有碳酸钙和碳酸钠。 （1）“变质的密语” 写出氢氧化钠变质的化学反应方程式_____。 实验如下图所示： （2）“沉淀的秘密” 由操作②的现象判断：猜想三_____（选填“成立”或“不成立”）；由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有_____，由此判断猜想一不成立，得出结论。 （3）“氯化钡的使命” 重新取上述流程中步骤③的滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，由此可知，步骤③的滤液中的溶质为_____，该实验中氯化钡溶液的作用是_____。 （4）“干燥剂的叛变” 要除去中的水，_____（选填“能”或“不能”）用碱石灰做干燥剂。 （5）“氯试银霜” 实际应用：如何检验碳酸钙固体中的氯化钠，请简要说明操作步骤、发生的现象及结论：_____。 【答案】（1） （2） 不成立 碳酸钠/Na2CO3 （3） 碳酸钠 检验并将碳酸钠除尽 （4）不能 （5）取少量样品于试管中，加入足量蒸馏水并振荡，过滤，取滤液，向滤液中滴加足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明样品中含有氯化钠（合理即可） 【解析】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （2）取少量样品于试管中，加入足量水，用手触摸试管，试管外壁发烫，说明样品中含有氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，样品没有完全变质，故猜想三不成立； 向滤液中滴加稀盐酸，产生气泡，说明滤液中含有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，向滤液中滴入澄清石灰水，产生白色沉淀，也能说明滤液中含有碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，说明已经变质，猜想一不成立； （3）由以上分析可知，滤液中含碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙发生反应，不能共存，故滤液中不含氢氧化钙，重新取上述流程中步骤③的滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且将碳酸钠除尽，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则步骤③的滤液中的溶质为：氢氧化钠、碳酸钠；该实验中氯化钡溶液的作用是：检验并将碳酸钠除尽； （4）碱石灰中的氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故不能用碱石灰干燥二氧化碳； （5）氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，氯化钠和硝酸银溶液生成白色氯化银沉淀。所以实验方案为：取少量样品于试管中，加入足量蒸馏水并振荡，过滤，取滤液，向滤液中滴加足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明样品中含有氯化钠。 题型五 中和反应与pH曲线 典例5（25-26九年级上·上海·期中）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应属于中和反应 B．p点所示溶液中的溶质只有NaOH C．如向n点时的溶液中滴入酚酞，溶液显无色 D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 【答案】B 【解析】A.中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，稀盐酸（酸）与氢氧化钠（碱）反应生成氯化钠（盐）和水，属于中和反应，故说法正确，不符合题意； B.由图像可知，pH从小于7逐渐增大到大于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，p点时溶液pH大于7，显碱性，此时氢氧化钠过量，溶液中的溶质有反应生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠，并非只有NaOH，故说法错误，符合题意； C.n点时溶液pH等于7，溶液显中性，向中性溶液中滴入酚酞，酚酞在中性溶液中不变色，溶液呈无色，故说法正确，不符合题意； D.开始时溶液pH小于7，显酸性，随着滴入液体体积增加，pH逐渐增大，所以该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故说法正确，不符合题意； 故选B。 💡破题要诀 “中和反应与pH曲线”的核心考点可以概括为：本质看H⁺+OH⁻→H₂O，图像看起点、拐点、终点，判断看“谁过量”。 🧪 中和反应 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应。 本质：酸中的 H⁺ 与碱中的 OH⁻ 结合生成 H₂O。 方程式示例：NaOH + HCl=NaCl + H₂O Ca(OH)₂ + 2HCl=CaCl₂ + 2H₂O 关键点：中和反应无明显现象（除非有沉淀生成），需借助指示剂或pH试纸判断反应是否发生及进行程度。 📈 pH曲线破题要点 1. pH基本范围 ①pH < 7：酸性；②pH = 7：中性；③pH > 7：碱性 ④pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强 2. 曲线起点判断 看起点pH： ①起点 pH < 7 → 原溶液是酸，是向酸中加碱。 ②起点 pH > 7 → 原溶液是碱，是向碱中加酸。 3. 曲线关键点 点 pH 含义 起点 <7 或 >7 反应尚未开始，原溶液过量 恰好中和点 =7 酸与碱恰好完全反应，溶液呈中性 终点 >7 或 <7 所加试剂过量，溶液呈碱性或酸性 4. 曲线变化趋势 向酸中加碱：pH 由小变大，从酸性→中性→碱性。 向碱中加酸：pH 由大变小，从碱性→中性→酸性。 5. 易错点 ①pH=7 时，反应不一定“恰好完全反应”：如果酸和碱的浓度、体积不匹配，pH=7也可能是某一方略过量后被中和的结果，但初中阶段通常认为pH=7即恰好中和。 ②中和反应≠溶液一定呈中性：恰好完全反应时溶液才呈中性；酸过量则呈酸性，碱过量则呈碱性。 ③指示剂选择：酚酞在碱性溶液中变红，恰好中和时红色恰好褪去，可用于判断中和终点；石蕊颜色变化不如酚酞明显，一般不首选。 🎯 综合应用 1. 判断反应是否发生 加酚酞：溶液由红变无色，说明碱被酸消耗，中和反应发生。 测pH：pH向7靠近，说明反应在进行。 2. 判断过量情况 反应后溶液pH < 7 → 酸过量 反应后溶液pH = 7 → 恰好完全反应 反应后溶液pH > 7 → 碱过量 3. 实际应用 改良酸性土壤：加熟石灰。 处理废水：用酸或碱中和至中性再排放。 医疗：用氢氧化铝中和过多胃酸。 🎯 破题要点速记 本质记一句：H⁺ + OH⁻ → H₂O。 图像看三点：起点（定原溶液）、拐点（pH=7恰好中和）、终点（定谁过量）。 判断看pH：<7酸过量，=7恰好反应，>7碱过量。 指示剂首选酚酞：碱性变红，中性无色，颜色变化明显。 实际应用记三例：改良土壤、处理废水、中和胃酸。 迁移应用 1．（25-26九年级上·上海·期中）化学小组以NaOH为例，设计实验从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 （1）NaOH固体暴露在空气中，可观察到表面潮湿，说明其具有________性，可用作干燥剂。 （2）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为________色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ.酸碱度视角 某同学用氢氧化钠与稀盐酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图1所示，回答下列问题。 （3）中和反应的实质是________。 （4）当盐酸中加入氢氧化钠溶液5 mL时，溶液中的溶质为________。 （5）a点的含义为__________。 （6）请将图2虚线框中b点时溶液中的离子补充完整________。 Ⅱ.压强视角 如图3、4所示实验装置（气密性良好），该兴趣小组的同学同时迅速将等体积注射器内的液体全部注入各自锥形瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡锥形瓶。利用数字化实验技术测定锥形瓶内的气压变化，得到压强随时间变化的曲线如图5所示。 （7）图3中压力传感器示数变小，能否说明二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，并说明理由______，设计图4装置实验的目的是__________。 (8)图5中曲线____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示CO2和NaOH溶液的反应。化学方程式_______。 (9)图5中AB段气压上升的原因是_______，曲线Ⅱ中FG段气压急速下降的原因是_______。 (10)若将图4中水换为等体积的饱和石灰水，请在图5中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势（用Ⅲ表示）。_______ 【答案】（1）吸水 （2）红 （3）酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程 （4）、 （5）稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 （6） （7） 不能，二氧化碳溶于水也能使压强变小 作对比 (8) Ⅱ (9) 将液体注入锥形瓶中，瓶内气体被压缩 振荡锥形瓶增大了二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，反应加快 (10) 【解析】（1）NaOH固体暴露在空气中，可观察到表面潮湿，说明其具有吸水性，可用作干燥剂。 （2） 碱能使酚酞变红，向稀NaOH 溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为红色。 （3）中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程。 （4） 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当盐酸中加入氢氧化钠溶液5mL时，由图可知pH＜7，显酸性，加入氢氧化钠溶液量不足，稀盐酸有剩余，故溶液中的溶质为：、。 （5）由图可知a点pH=7，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。 （6）b点时pH＞7，显碱性，说明加入氢氧化钠溶液已经过量，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，故补充如图 （7） 图3中压力传感器示数变小，不能说明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，因为二氧化碳溶于水也能使压强变小，所以设计图4装置实验的目的是作对比。 （8） 曲线I对应加入的水使瓶内压强减小，说明二氧化碳溶于水，但不能说明与水反应，曲线Ⅱ对应加入与水等体积氢氧化钠溶液，压强急剧减小，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。 （9）曲线I与曲线Ⅱ可知瓶内压强都是先短暂增加，然后都减小，短暂增加是因为将液体注入锥形瓶中，瓶内气体被压缩，因此气压变大；振荡锥形瓶增大了二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，反应加快，因此导致FG段气压快速变小。 （10）由于二氧化碳能与氢氧化钙、氢氧化钠反应，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以与氢氧化钠溶液反应的二氧化碳减少的最多，石灰水次之，溶于水的二氧化碳最少，整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势，如图： 2．（25-26九年级上·上海·期中）在工业烟气、火力发电等CO2集中排放场景中，NaOH溶液可作为高效捕集剂助力碳中和。反应生成的碳酸盐可进一步加工为化工原料或进行封存，实现CO2的资源化利用，为碳循环提供可行路径。 CO2与NaOH溶液反应没有明显的现象，某化学兴趣小组从以下角度对该反应进行了探究。 任务一：探究压强的变化。 （1）A组同学利用图1装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的集气瓶中、一段时间后，盛有红墨水的U型管左边的液面将会_____。 A．上升 B．下降 C．不变 任务二：探究能量的变化。 （2）化学反应常常伴随着能量的变化，B组同学利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线如图2所示，曲线I为CO2与NaOH溶液的反应，曲线II为CO2与水的反应。由此证明CO2与NaOH溶液反应是______反应(填“吸热”、“放热”)，该反应的化学方程式是______。实验中能否使用NaOH固体代替NaOH溶液，为什么______。 任务三：“数字化实验”探究。 C组同学利用压强传感器研究不同浓度的NaOH溶液吸收CO2的情况。如图3装置气密性良好，用3个250mL的烧瓶收集满纯净的CO2，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时分别注入15mL三种不同浓度的氢氧化钠溶液，片刻后同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图3所示。 （3）请根据图3可知，t3时被吸收CO2的体积顺序是_____。 A．c＜a＜b B．c＜b＜a C．c＞b＞a D．c＞a＞b （4）如使曲线a下降更加明显，除振荡烧瓶外，还可采用的方法是_____。 （5）由图3中的曲线可以得出的结论是______。 任务三：探究氢氧化钠和盐酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀盐酸(如图4)，测得溶液的pH变化曲线如图5所示。 （6）稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是_____，该反应_____(填“是”或“不是”)中和反应。 （7）图4烧杯中能证明氢氧化钠和稀盐酸反应的现象是______。 (8)图5中b点的含义是______。 (9)图5中c点所示的溶液中，除酚酞外含有的溶质是______。 A．NaCl B．NaCl、HCl C．NaCl、NaOH D．NaCl、NaOH、HCl 【答案】（1）A （2） 放热 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH固体溶于水会放出大量热，会干扰对CO2与NaOH反应是否放热的判断 （3）C （4）可多次推拉注射器活塞（合理即可） （5）相同条件下，氢氧化钠浓度可以影响二氧化碳的吸收情况 （6） HCl+NaOH=NaCl+H2O 是 （7） 溶液由红色变为无色 (8)稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 (9)B 【解析】（1）分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积二氧化碳的集气瓶中，二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，使集气瓶内气体减少，压强减小，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使集气瓶内气体减少，压强减小，且等体积的氢氧化钠溶液比等体积的水吸收二氧化碳的能力强，故容器1中压强下降的多，故一段时间后，盛有红墨水的U型管左边的液面将会上升。故选A。 （2）从图 2 可知，反应过程中温度升高，由此证明CO2与NaOH溶液反应是 放热反应。 CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 不能使用NaOH固体代替NaOH溶液。因为NaOH固体溶于水会放出大量热，会干扰对CO2与NaOH反应是否放热的判断。 （3）压强下降的越多，说明二氧化碳减少的越多，即二氧化碳被吸收的体积越大，故时被吸收二氧化碳的体积由小到大的顺序是：c＞b＞a，故选C。 （4）使曲线a下降更加明显可多次推拉注射器活塞，使CO2与NaOH溶液充分接触，反应更加充分。 （5）由图3可知，相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度不同，压强变化不同，说明相同条件下，氢氧化钠浓度可以影响二氧化碳的吸收情况。 （6）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O。酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以该反应 是中和反应。 （7）图 4 烧杯中能证明氢氧化钠和稀盐酸反应的现象是 溶液由红色变为无色。因为酚酞遇碱变红，遇酸不变色，溶液由红色变为无色说明氢氧化钠被反应掉了。 （8）图 5 中b点溶液的pH=7，溶液呈中性，其含义是稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。 （9）图 5 中c点所示溶液pH＜7，说明溶液呈酸性，即盐酸过量。所以除酚酞外含有的溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl。故选B。 题型六 盐的性质与复分解反应 典例6（25-26九年级上·上海金山·期中）关于酸、碱、盐组成描述正确的是（ ） A．酸和碱的组成中一定含有氢元素 B．含有氢元素的物质一定是酸 C．盐溶液中一定含金属离子 D．纯碱的化学式 【答案】AD 【解析】A、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，故酸和碱的组成中一定含有氢元素，符合题意； B、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，含有氢元素的物质不一定是酸，如水，不符合题意； C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，故盐的溶液中不一定含有金属离子，如氯化铵，不符合题意； D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3，符合题意。 故选AD。 💡破题要诀 “盐的性质与复分解反应”的核心考点可以概括为：盐的性质看“四条”，复分解反应看“两条件”，溶解性口诀是判断基础。 🧪 盐的化学性质（四条） 核心逻辑：盐没有像酸（H⁺）、碱（OH⁻）那样的共同离子，因此没有通性；但盐溶液中的金属离子（或铵根离子）和酸根离子可以发生四类反应。 反应类型 条件与说明 典型反应 关键现象 盐+ 金属 盐必须可溶；金属比盐中金属活泼（K、Ca、Na除外） Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 铁表面覆盖红色固体，溶液由蓝变浅绿 盐+ 酸 生成物有沉淀、气体或水 CaCO₃ + 2HCl= CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 产生气泡（检验碳酸盐） HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃ 白色沉淀，不溶于稀硝酸（检验Cl⁻） 盐+ 碱 反应物均可溶；生成物有沉淀（或气体） CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 蓝色沉淀 FeCl₃+3NaOH =Fe(OH)₃↓ + 3NaCl 红褐色沉淀 盐 + 盐 反应物均可溶；生成物有沉淀 NaCl + AgNO₃=AgCl↓ + NaNO₃ 白色沉淀 Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl 白色沉淀 注意：盐与碱反应时，铵盐与碱反应会生成氨气（NH₃），如 NH₄Cl + NaOH= NaCl + NH₃↑ + H₂O，可用于检验铵根离子。 ⚖️ 复分解反应 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。特点是“双交换，价不变”（元素化合价均不改变）。 发生条件（两个层面）： 1. 生成物层面（必须满足其一）：生成物中必须有 沉淀、气体或水 至少一种。 ①沉淀：如 BaSO₄、AgCl、CaCO₃、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃ 等 ②气体：如 CO₂、NH₃ 等 ③水：如中和反应生成 H₂O 2. 反应物层面（溶解性要求） 有酸参与：另一反应物可以不溶（如 CaCO₃ + HCl） 无酸参与：两种反应物都必须可溶（盐+碱、盐+盐反应均需如此） 复分解反应的五种类型： ① 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ② 酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应，属于复分解反应） ③ 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 ④ 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 ⑤ 盐 + 盐 → 两种新盐-1-9 不属于复分解反应的常见误区：碱与非金属氧化物反应（如 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O）不是复分解反应。 🎯 破题要点 1. 溶解性口诀（判断反应能否发生的基础） 钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶； 硫酸盐中钡不溶，碳酸盐只溶钾钠铵。 2. 核心易错点 “纯碱”不是碱：Na₂CO₃ 俗称纯碱、苏打，但它由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，水溶液显碱性是因为 CO₃²⁻ 水解，不是因为含有 OH⁻-3-5。 盐+碱、盐+盐反应的前提：两种反应物都必须可溶，否则不反应（如 CaCO₃ 与 NaOH 不反应）。 有气体或沉淀生成 ≠ 一定是复分解反应：如 Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu 有红色固体生成，但它是置换反应。 复分解反应中元素化合价均不变：这是判断反应类型的重要依据-6。 3. 鉴别与检验应用 ①检验 CO₃²⁻：加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ②检验 Cl⁻：加 AgNO₃ 溶液和稀硝酸，产生不溶的白色沉淀。 ③检验 SO₄²⁻：加 BaCl₂ 溶液和稀硝酸，产生不溶的白色沉淀。 ④检验 NH₄⁺：加 NaOH 溶液微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH₃）。 4. 反应规律速记 ①盐 + 金属 → 新盐 + 新金属（置换反应，金属须比盐中金属活泼且盐可溶） ②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（复分解，生成沉淀/气体/水） ③盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（复分解，反应物均可溶，生成沉淀） ④盐 + 盐 → 两种新盐（复分解，反应物均可溶，生成沉淀） 迁移应用 （25-26九年级上·上海·阶段检测）下表为几种家用清洁剂的功能及有效成分。 名称 洁厕灵 炉具清洁剂 漂白精 功能 有效清除污垢与异味 强力去油污 快速漂除衣物污渍 有效成分 HCl NaOH NaClO 1．这些清洁剂属于________（选填“混合物”或“纯净物”）；若不小心把“洁厕灵”打翻在大理石地面上，会出现________的现象，发生的化学方程式为________。 2．（1）不小心把炉具清洁剂瓶盖打开放置一段时间后变质了，发生变质的化学方程式为________，甲同学想要证明其中的NaOH已经发生变质了可以向其中滴入________，观察到有________，可以证明NaOH已经变质。 （2）将洁厕灵与炉具清洁剂混合在一起可以发生的化学反应方程式为：________该反应属于基本反应类型中的________反应。 3．NaClO属于________（选填“酸”或“碱”或“盐”），其中Cl元素的化合价为________。“洁厕灵”与“漂白精”不能混合使用，若二者混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 【答案】1．混合物 有气泡产生 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 足量的稀盐酸/氯化钙溶液（合理即可） 有气泡产生/有白色沉淀生成（与前一空对应） HCl+NaOH=NaCl+H2O 复分解 3．盐 +1 Cl2 【解析】1．这些清洁剂的有效成分分别为HCl、oNaOH、NaClO，但清洁剂还含有其他成分，所以都属于混合物；大理石的主要成分是碳酸钙，“洁厕灵”的有效成分是HCl，碳酸钙与盐酸会发生反应产生二氧化碳气体，所以会出现有气泡产生的现象；化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 2．（1）炉具清洁剂的有效成分NaOH会与空气中的CO2反应生成碳酸钠和水而变质，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。要证明NaOH已经变质，即证明有Na2CO3生成。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以向其中滴入足量的稀盐酸（或氯化钙溶液等合理答案），观察到有气泡产生（或有白色沉淀生成等对应现象），可以证明NaOH已经变质。 （2）洁厕灵的HCl与炉具清洁剂的NaOH会发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应。 3．NaClO由金属离子（Na+）和酸根离子（）构成，属于盐。 在NaClO中，Na元素显+1价，O元素显−2价，设Cl元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得(+1)+x+(−2)=0，解得x=+1。 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在NaClO+2HCl=NaCl+X+H2O中，反应前Na、Cl、O、H原子个数分别为1、3、1、2，反应后已知物质中Na、Cl、O、H原子个数分别为1、1、1、2，所以X中含有2个Cl原子，X的化学式为Cl2。 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）“清水墙”是指用水泥砌筑后不进行抹灰等处理，直接暴露砖块的墙体，是上海历史建筑中常见的一种外立面。一定条件下，墙体表面会出现白色物质(如下图)，该现象称为“泛碱”。 （1）某同学好奇该现象为什么称为“泛碱”，于是采集了一些白色物质于试管中，加一定量水，滴加酚酞试液后变红，由此可推断___________。 A．白色物质是碱 B．白色物质中含有碱 C．白色物质中一定不含盐 D．白色物质中含遇水呈碱性的物质 该同学查阅资料，了解到水泥加水搅拌并逐渐硬化的过程中涉及如下反应： （2）中的化合价为___________。 （3）产物是造成泛碱的主要原因，其俗名是___________。 A．生石灰 B．熟石灰 C．碳酸钙 D．石灰水 （4）该同学推测白色物质中除外，可能还含有其他物质，继续进行如下。 实验操作 现象 另取少量白色物质于试管中，加入足量稀盐酸 产生气泡 由此可得出结论：白色物质中还含有的物质是___________(填化学式) （5）墙体受潮后，随着水蒸发墙表面容易出现泛碱现象。请简述墙体内的形成墙表面白色物质的过程___________。 该同学继续探究外部因素对泛碱程度的影响，实验记录如下表所示。 实验编号 温度 湿度 风速 泛碱程度 Ⅰ 25 30% 0级 29.7% Ⅱ 25 60% 0级 39.8% Ⅲ 45 60% 0级 28.4% Ⅳ 25 60% 1级 50.0% 注：“泛碱程度”的数值越大，表示泛碱越严重。 （6）探究风速对泛碱程度影响的实验组合是___________。(填实验编号) （7）分析实验数据，当风速一定时，墙体泛碱程度相对最轻的环境条件是___________。 A．温度高、湿度高 B．温度高、湿度低 C．温度低、湿度低 D．温度低、湿度高 (8)根据泛碱的形成原理，为抑制现存清水墙的泛碱现象，请写出一个解决问题的思路___________。 【答案】（1）D （2）+4 （3）B （4）CaCO3 （5）墙体受潮时，Ca(OH)2随水分迁移到墙面，水分蒸发后，Ca(OH)2与空气中CO2反应生成CaCO3白色沉淀，附着在墙面 （6）Ⅱ、Ⅳ （7）A (8)保持墙体干燥/涂刷防护层（合理即可） 【解析】（1）酚酞变红说明溶液呈碱性，但白色物质不一定是碱（可能是遇水显碱性的物质），也不能确定含碱或不含盐，故选D。 （2）化合物中元素正负化合价代数和为0，在Ca3SiO5中，Ca为+2价，O为−2价，设Si的化合价为x，则，解得x=+4。 （3）Ca(OH)2的俗名是熟石灰，生石灰是CaO，碳酸钙是CaCO3，石灰水是Ca(OH)2的水溶液，故选B。 （4）白色物质加稀盐酸产生气泡，结合Ca(OH)2与CO2的反应，可知该物质是CaCO3，CaCO3能与稀盐酸发生反应，从而产生气泡。 （5）根据图像，墙体受潮时，Ca(OH)2随水分迁移到墙面，水分蒸发后，Ca(OH)2与空气中CO2反应生成CaCO3白色沉淀，附着在墙面。 （6）探究风速的影响需控制温度、湿度相同，改变风速，实验Ⅱ（风速0级）和Ⅳ（风速1级）符合条件。 （7）对比实验数据：温度高（45℃）、湿度高（60%）时，泛碱程度（28.4%）相对最轻，故选A。 （8）泛碱与水分、CO2有关，故可通过保持墙体干燥、涂刷防护层隔绝水分与CO2来抑制泛碱。 题型七 化学肥料 典例7（25-26九年级上·上海·期中）下列关于化学肥料的说法正确的是（ ） A．尿素属于复合肥料 B．大量施用化肥以提高农作物产量 C．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 D．铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效 【答案】D 【解析】A、尿素中只有氮元素，没有钾元素或者磷元素，所以属于氮肥，错误； B、合理施用化肥以提高农作物产量，大量会导致环境的污染，错误； C、棉花叶片枯黄说明需要补充氮肥，施用硫酸钾等钾肥只能抗虫倒，错误； D、铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效，因为碱性物质会与铵态氮肥反应生成氨气，正确。 故选：D。 💡破题要诀 “化学肥料”的核心考点可以概括为：种类看元素（N、P、K），作用记口诀（氮叶、磷根、钾茎），鉴别靠“看、闻、溶、研”。 🌱 化肥的种类与作用 判断化肥种类，只看它含有哪种营养元素（N、P、K），与物质的名称或俗名无关。 种类 核心作用 缺乏症状 常用物质 氮肥 促茎叶茂盛，叶色浓绿（长叶） 叶发黄 尿素 CO(NH₂)₂、氯化铵 NH₄Cl、硝酸铵 NH₄NO₃、碳酸氢铵 NH₄HCO₃ 磷肥 促根系发达，增强抗寒抗旱（长根） 根系不发达，生长迟缓 磷矿粉 Ca₃(PO₄)₂、过磷酸钙 Ca(H₂PO₄)₂ 钾肥 促茎秆粗硬，抗倒伏、抗病虫害（长茎） 叶尖发黄，易倒伏 硫酸钾 K₂SO₄、氯化钾 KCl、草木灰（主要成分 K₂CO₃） 复合肥 同时提供多种营养元素 — 硝酸钾 KNO₃、磷酸二氢铵 NH₄H₂PO₄ 口诀：氮叶、磷根、钾茎（农作物哪部分出问题，就补哪种肥）。 🔍 化肥的简易鉴别 鉴别氮肥、磷肥、钾肥，遵循“看、闻、溶、研”四步法： 1. 看外观 氮肥、钾肥：多为白色晶体。 磷肥：多为灰白色粉末。 2. 闻气味 碳酸氢铵有强烈的氨味（刺激性气味），其他氮肥一般无味。 3. 加水溶解 氮肥、钾肥：全部易溶于水。 磷肥：大多不溶于水或部分溶于水。 4. 加熟石灰研磨（关键步骤，用于区分氮肥和钾肥） 取样品与熟石灰粉末混合研磨，产生刺激性气味（氨气）的是铵态氮肥（含 NH₄⁺），无气味的是钾肥或非铵态氮肥（如尿素）。 ⚠️ 破题要点 1. 氮肥 ≠ 铵态氮肥 含氮元素的肥料都是氮肥，但只有含 NH₄⁺ 的才是铵态氮肥。尿素 CO(NH₂)₂ 是氮肥，但不是铵态氮肥，与熟石灰研磨不产生氨气。 2. 铵态氮肥不能与碱性物质混用 铵态氮肥（如 NH₄Cl、NH₄HCO₃）与碱性物质（熟石灰、草木灰）混合会放出氨气，导致肥效降低。这是高频考点，常以“能否混合施用”的形式出现。 3. 复合肥的判断标准 复合肥是指含有 N、P、K 中两种或两种以上元素的肥料。例如 KNO₃（含 K、N）是复合肥，而 K₂CO₃（只含 K）只是钾肥，不是复合肥。 4. 磷肥不能与碱性物质混用 过磷酸钙等磷肥与碱性物质混合会转化为难溶性磷酸盐，降低肥效，同样不能与草木灰、熟石灰混用-1。 迁移应用 1．（25-26九年级上·上海徐汇·期中）某化肥包装袋上的部分说明如图所示： 碳铵 化学成分：NH4HCO3 注意事项： ①密封存储 ②避免与碱性物质共同使用。 ③…… （1）碳酸氢铵由___________种元素组成。 某兴趣小组通过实验探究铵态氮肥不能与碱性物质共同施用的原因，实验步骤如下： 步骤一：与碱混合 步骤二：加热，并观察现象 （2）步骤二中可以观察到的现象为湿润的红色石蕊试纸变蓝，推测氨气可能具有的一条性质___________。 （3）铵态氮肥不能与碱性物质共同施用的原因为___________。 （4）已知碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：，写出一条碳酸氢铵在保存或使用时的注意事项___________。 【答案】（1）四/4 （2）溶于水呈碱性等 （3）铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效 （4）远离热源保存，使用时深施盖土 【解析】（1）由化学式可知，碳酸氢铵由N、H、C、O四种元素组成； （2）步骤二中可以观察到的现象为湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氢氧化钠与碳酸氢铵在加热的条件下反应生成了氨气，推测氨气可能具有的一条性质是：氨气溶于水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝； （3）由以上分析可知，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性物质共同施用； （4）碳酸氢铵受热易分解，故保存碳酸氢铵应远离热源保存，使用碳酸氢铵时，应深施盖土，防止其受热分解，降低肥效。 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）有同学观察到小麦生长迟缓、叶片发黄。 【提出问题】出现此症状的原因是什么? 【作出猜想】猜想1:土壤酸碱性不适宜；猜想2:缺乏某些营养元素 【查阅资料】①小麦对土壤的适应性较强，适宜的土壤的 pH 范围是6.3~7.5； ②在酸、碱性较强的土壤中，磷易形成难溶性化合物，降低其吸收率； ③NH4H2PO4的水溶液呈酸性。 【进行实验】 （1）取适量土壤与蒸馏水混合搅拌，静置，用__________(填仪器名称)蘸取土壤溶液滴在pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出pH约为8。 【得出结论】 （2）该土壤的__________性较强，且缺乏营养元素。 【改进措施】 （3）K₂SO₄、尿素[CO(NH2)2]、NH4H2PO4、磷矿粉[主要成分是Ca3(PO4)2]等都是农业上常用的化肥。 ①有同学建议施用NH4H2PO4，可以调节土壤的酸碱性，补充营养元素。该化肥不属于________。 A．氮肥           B．磷肥            C． 钾肥             D．复合肥 ②农业上施用铵态氮肥时不能和熟石灰这样的碱性物质混合施用，原因是______________。 【反思交流】 （4）影响小麦生长的因素还可能是____________(写出一点即可) 【答案】（1）玻璃棒 （2）碱 （3） C 铵态氮肥会与熟石灰反应生成氨气，使化肥失去肥效。 （4）水分/光照/温度/病虫(合理即可) 【解析】（1）测定溶液的pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，静置片刻，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出数值。故填：玻璃棒； （2）溶液的酸碱性与的关系：溶液呈碱性，，溶液呈中性，溶液呈酸性。现测定该土壤溶液的约为8，大于7，呈碱性，故填：碱； （3）①中含有氮、磷两种营养元素，既属于氮肥属于磷肥、也属于复合肥。不属于钾肥。故选：C； ②农业上施用铵态氮肥时不能和熟石灰这样的碱性物质混合施用，原因是铵态氮肥中的铵根离子和熟石灰中的氢氧根离子结合生成氨气和水，氨气挥发，使肥效减低。 （4）小麦生长过程中与光照、水分、温度、病虫等很多因素有关。故填：光照（或水分、温度、病虫等）。 题型八 物质的检验、鉴别与推断 典例8（25-26九年级上·上海宝山·期中）下列操作能鉴别稀盐酸和稀硫酸的是（ ） A．打开试剂瓶塞，观察瓶口有白雾的为稀盐酸 B．分别用玻璃棒蘸取，滴在白纸上，白纸炭化发黑的是稀硫酸 C．分别取样于试管，滴加溶液，观察是否产生气泡 D．分别取样于试管，滴加溶液，观察是否产生白色沉淀 【答案】D 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，瓶口会有白雾，但稀盐酸不会，该选项不符合题意； B、浓硫酸具有腐蚀性，会将白纸炭化，但稀硫酸不会，该选项不符合题意； C、盐酸、硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能鉴别，该选项不符合题意； D、硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但盐酸不能反应，能鉴别，该选项符合题意。 故选D。 💡破题要诀 “物质的检验、鉴别与推断”的核心可以概括为：检验看特性，鉴别找差异，推断抓“题眼”。 🔍 物质的检验与鉴别 核心逻辑：检验是确认“是不是”，鉴别是区分“是哪个”，都需要利用物质的特征反应和特殊现象。 1. 常见离子的检验 离子 检验试剂 特征现象 H⁺ 紫色石蕊 / pH试纸 石蕊变红，pH < 7 OH⁻ 无色酚酞 酚酞变红 CO₃²⁻ 稀盐酸 + 澄清石灰水 产生气泡，气体使石灰水变浑浊 Cl⁻ AgNO₃溶液 + 稀硝酸 白色沉淀，不溶于稀硝酸 SO₄²⁻ BaCl₂溶液 + 稀硝酸 白色沉淀，不溶于稀硝酸 NH₄⁺ NaOH溶液 + 加热 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH₃） 2. 常见气体的检验 气体 检验方法 特征现象 O₂ 带火星的木条伸入 木条复燃 CO₂ 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 H₂O 通过无水硫酸铜 白色粉末变蓝 NH₃ 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 H₂/CO/CH₄ 点燃，检验燃烧产物 H₂→水；CO→CO₂；CH₄→水和CO₂ 🎯 推断题的“题眼” 推断题的关键是找到特征颜色、特征现象、特征反应作为突破口。 1. 特征颜色（突破口） 蓝色溶液：含 Cu²⁺（如 CuSO₄、CuCl₂） 黄色溶液：含 Fe³⁺（如 FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃）浅绿色溶液：含 Fe²⁺（如 FeSO₄、FeCl₂） 蓝色沉淀：Cu(OH)₂；红褐色沉淀：Fe(OH)₃ 白色沉淀不溶于稀硝酸：AgCl、BaSO₄（只有这两种） 2. 特征反应现象 能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 → CO₂ 能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 → NH₃ 加稀盐酸产生使石灰水变浑浊的气体 → 含 CO₃²⁻ 加熟石灰研磨产生刺激性气味 → 含 NH₄⁺ ⚠️ 破题要点与易错点 1. 检验中的干扰排除 检验Cl⁻和SO₄²⁻：先加稀硝酸酸化，排除 CO₃²⁻ 的干扰（碳酸盐也会产生白色沉淀）-15。 检验SO₄²⁻不能用AgNO₃：AgNO₃会与Cl⁻反应产生白色沉淀，造成干扰-8。 检验NH₄⁺：必须加强碱并加热，才能产生氨气。 2. 鉴别方法的选择 优先物理方法：看颜色、闻气味、水溶性，能用物理方法就不用化学方法-8。 一种试剂鉴别：选择能与待测物产生不同现象（沉淀/气体/变色）的试剂。例如用紫色石蕊可鉴别酸性、碱性、中性溶液。 两两混合法：当无法用外部试剂时，让待测液两两反应，根据现象组合判断各是什么-7。 3. 推断题的答题规范 “一定含”“一定不含”“可能含” 要分清：能确定的直接写，无法确认的标“可能”。 代入验证：推出结果后，必须放回原题逐条验证，确保所有现象都能解释-11。 注意反应顺序：如溶液中同时存在 NaOH 和 Na₂CO₃，加酸时先与 NaOH 反应，后与 Na₂CO₃ 反应产生气泡。 🎯 破题要点速记 1.检验看“特性”：离子看沉淀颜色和气体，气体看特殊反应。 2.鉴别找“差异”：优先物理方法，现象对比度要大。 3.推断抓“题眼”：颜色、沉淀、气体是突破口。 4.干扰要排除：Cl⁻和SO₄²⁻检验必须先酸化。 5.结论必验证：推出答案后逐条回代检查。 迁移应用 1．（25-26九年级上·上海徐汇·期中）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取该固体粉末按下列流程进行实验(各步均完全反应)。下列推断正确的是（ ）    A．固体X可能是混合物 B．溶液Z中只含一种溶质 C．气体M和气体Y都是二氧化碳 D．原固体粉末中没有氧化铜 【答案】AD 【分析】气体M通入澄清石灰水产生白色沉淀N，可知N为碳酸钙，气体M为二氧化碳，二氧化碳可能来自碳酸钙的高温分解，也可能是木炭粉与氧化铜或者氧化铁的反应，而固体X与过量稀盐酸反应后没有固体残留，说明固体粉末不含有氧化铜，而生成气体Y，则Y为氢气，因此推断固体粉末中含有氧化铁和木炭粉，溶液Z则一定含有未反应的盐酸和生成氯化亚铁，而碳酸钙是否含有无法判断，溶液Z是否含有氯化钙也无法判断。 【解析】A、由分析可知，固体粉末中含有氧化铁和木炭粉，氧化铁与木炭粉高温下反应生成铁和二氧化碳，根据各步均完全反应，固体X一定含有铁，但是原固体粉末否含有碳酸钙无法确定，若含有碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则固体X是氧化钙和铁的混合物，故选项说法正确； B、由分析可知，固体X中（一定含有铁，可能含有氧化钙）加入过量稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液Z一定含有氯化亚铁和盐酸，因此不止一种溶质，故选项说法错误； C、气体M使澄清石灰水变浑浊，故M为二氧化碳，气体Y则是铁与盐酸反应生成的氢气，故选项说法错误； D、由于固体X没有残留，说明原固体粉末种不含有氧化铜，故选项说法正确； 故选：AD。 2．（25-26九年级上·上海闵行·期中）化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是(不定项)（ ） 选项 实际问题 实验方案 A 区分硬水和软水 取样后加入肥皂水 B 区分蒸馏水和氢氧化钠溶液 取样后测导电性 C 检验雨水是否为酸性 取样后滴加酚酞溶液 D 不慎将烧碱溶液沾到皮肤上 先用大量水冲洗，再涂硫酸溶液，最后用水冲洗 【答案】CD 【解析】A、区分硬水和软水可向样品中加入肥皂水，产生泡沫多、浮渣少（或无浮渣）的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，故选项正确； B、蔗糖在水溶液中以分子形式存在，不具有导电性；生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠在水溶液中以离子形式存在，具有导电性，测导电性可以区分蔗糖水和生理盐水，故选项正确； C、正常雨水pH≈5.6，显酸性，不能使酚酞溶液变色，所以无法通过颜色变化判断雨水是否为酸性，故选项错误； D、烧碱是强碱，沾到皮肤应先用大量水冲洗稀释，但硫酸是强酸，涂在皮肤上会造成二次酸灼伤，加重伤害，正确方法是用大量水冲洗后，涂弱酸 基础固本练（限时：15分钟） 1．（25-26九年级下·上海浦东新·阶段检测）有一种绿色指示剂在不同环境下的显色不同。在中性溶液中显绿色、碱性溶液中显蓝色、酸性溶液中显黄色。能使这种指示剂由绿色变为黄色的溶液是（ ） A．氯化钠溶液 B．稀盐酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液 【答案】B 【解析】A、指示剂本身为绿色，在中性溶液中显绿色、碱性溶液中显蓝色、酸性溶液中显黄色，氯化钠溶液为中性，故仍为绿色，不符合题意； B、稀盐酸溶液为酸性，故指示剂由绿色变为黄色，符合题意； C、氢氧化钾溶液为碱性，故指示剂由绿色变为蓝色，不符合题意； D、碳酸钠溶液显碱性，故指示剂由绿色变为蓝色，不符合题意。 故选B。 2．（25-26九年级下·上海徐汇·期中）盐酸常用于清洗钢材表面的锈，这是利用了它（ ） A．能跟碱反应 B．能跟金属反应 C．能跟碱性氧化物反应 D．能跟盐反应 【答案】C 【解析】铁锈的主要成分是氧化铁（碱性氧化物），可以和盐酸反应生成氯化铁和水，因此铁锈可以被盐酸除去； 故选C。 3．（25-26九年级上·上海·期中）草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，化学性质与硫酸相似，原因是（ ） A．都是水溶液 B．水溶液中都能离解出酸根离子 C．水溶液中都含有 D．都含有氧元素 【答案】C 【解析】A、溶液状态不是酸性质相似的原因，比如硫酸纯品（液态）也有酸性，且很多非酸物质也能形成水溶液，不符合题意； B、酸根离子是酸的组成部分，但不同酸的酸根离子不同（如草酸的酸根是，硫酸的酸根是），酸根离子不是酸性质相似的原因，不符合题意； C、酸的通性由决定，草酸和硫酸在水溶液中都能解离出，因此化学性质相似，符合题意； D、含氧量不是酸性质相似的依据，且盐酸（）不含氧元素，但也是酸，不符合题意； 故选C。 4．（25-26九年级上·上海·阶段检测）下列盐类物质可以选作复合肥的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【分析】复合肥是指同时含有两种或两种以上营养元素（氮、磷、钾）的肥料。 【解析】A、中只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥； B、中只含有钾元素一种营养元素，属于钾肥； C、中只含有磷元素一种营养元素，属于磷肥； D、中含有钾和氮两种营养元素，属于复合肥。 故选：D。 5．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）将下列物质长期暴露在空气中，质量减小的是（ ） A．氢氧化钙 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 【答案】B 【解析】A、氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙与水，则氢氧化钙长期暴露在空气中质量会增加，故选项不符合题意。 B、浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中会因溶质HCl挥发而使溶液总质量减小，故选项符合题意； C、氢氧化钠潮解能吸水，且能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠与水，则氢氧化钠长期暴露在空气中会因潮解、与二氧化碳反应，导致质量增加，故选项不符合题意； D、氯化钠长期暴露在空气中质量不变，故选项不符合题意。 故选B。 6．（2025·上海杨浦·二模）关于Ca(OH)2的说法正确的是（ ） A．俗称：石灰水 B．类别：氧化物 C．性质：能与金属反应 D．用途：改良酸性土壤 【答案】D 【解析】A、Ca(OH)2的俗称是熟石灰、消石灰，故选项说法不正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，Ca(OH)2是由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； C、Ca(OH)2属于碱，不能与金属反应，故选项说法不正确； D、Ca(OH)2呈碱性，能中和土壤酸性，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。 故选D。 7．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）稀盐酸、稀硫酸的溶液显酸性，原因是（ ） A．组成中都有氢元素 B．溶解于水中都能离解出氢离子H+ C．都含有酸根 D．名称中都有酸这个字 【答案】B 【解析】A、虽然稀盐酸和稀硫酸确实含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定显酸性，如水，此选项错误； B、酸的定义是能在水溶液中解离出，故稀盐酸、稀硫酸的溶液显酸性，是因为它们的水溶液中都能解离出氢离子，此选项正确； C、酸根是酸的结构特征，但酸根本身不显酸性，溶液显酸性是的作用，而非酸根，此选项错误； D、名称中的“酸”字仅反映物质分类，与性质无直接关联，例如，碳酸钠含“酸”字，但属于盐，溶液呈碱性，此选项错误。 故选B。 8．（25-26九年级下·上海·期中）在20mL溶质质量分数为1.60%的某硫酸溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液，用电导仪测得溶液的电导率（电导率越高表示溶液的导电性越好）、溶液的pH随滴入溶液体积的变化曲线如图所示（假设所有稀溶液的密度均为） 关于该实验说法正确的是（ ） ①由于溶液pH一直变大，可知烧杯中碱性物质的浓度不断变大 ②从B→C→D烧杯中溶质质量变大 ③该实验还可增加其他测量仪器来证明中和反应放热 ④取B点物质，加入某物质产生气体，该气体一定是 ⑤A、B、D点时溶液中都只有一种溶质 A．①③ B．③⑤ C．②⑤ D．②④ 【答案】B 【解析】①虽然溶液pH一直变大，但是加入30mL氢氧化钡溶液之前，烧杯中的溶液显酸性，该选项说法不正确； ②从B→C时，硫酸不断反应，生成硫酸钡沉淀，烧杯中溶质质量变小，该选项说法不正确； ③该实验还可增加其他测量仪器来证明中和反应放热，例如可以在烧杯中放一个温度计来测量溶液温度变化情况，该选项说法正确； ④取B点物质，加入某物质产生气体，该气体不一定是二氧化碳，这是因为B点时硫酸过量，溶液显酸性，能和碳酸盐反应生成二氧化碳，能和铁、锌等反应生成氢气，该选项说法不正确； ⑤A、B、D点时溶液中都只有一种溶质，即溶质分别是硫酸、硫酸、氢氧化钡，该选项说法正确； 故选B。 9．（25-26九年级上·黑龙江绥化·阶段检测）有关氢氧化钠和氢氧化钙固体的叙述，错误的是（ ） A．氢氧化钠俗称烧碱、氢氧化钙俗称熟石灰 B．氢氧化钠常用于改良酸性土壤、氢氧化钙用于治疗胃酸过多 C．可以用氯化铁溶液来鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 D．两者的水溶液都能使无色酚酞变红，是因为它们在水中能离解出 【答案】BC 【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱，氢氧化钙俗称熟石灰，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钙常用于改良酸性土壤；氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，说法错误，符合题意； C、氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，均产生红褐色沉淀，不能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，说法错误，符合题意； D、氢氧化钠、氢氧化钙的水溶液都能使无色酚酞变红，是因为它们在水中能离解出，说法正确，不符合题意。 故选：BC。 10．（25-26九年级下·湖南长沙·期中）对物质进行分离、鉴别、除杂、检验是重要的实验技能，下列能达到实验目的的是（ ） 选项 物质 实验操作或方法 A 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡 B 除去硫酸铜溶液中少量的硫酸 加入过量氧化铜，过滤 C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 加入氯化钡溶液，观察现象 D 分离碳酸钙和氯化钠的固体混合物 溶解、过滤，洗涤、干燥 【答案】BC 【解析】A、取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡，不能检验某固体是否为碳酸盐，是因为稀盐酸与活泼金属反应也能产生气泡，不能达到实验目的，不符合题意； B、加入过量氧化铜，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤能除去过量的氧化铜，不引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，符合题意； C、加入氯化钡溶液，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，产生白色沉淀，氯化钡与稀盐酸不反应，无明显现象，现象不同，能鉴别稀硫酸和稀盐酸，能达到实验目的，符合题意； D、碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥能分离得到碳酸钙固体，将滤液蒸发结晶得到氯化钠固体，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：BC。 综合进阶练（限时：15分钟） 1．（25-26九年级上·上海·阶段检测）海水中含有少量亚硝酸钠，亚硝酸钠是一种工业用盐，外形与食盐相似，误食会危害人体健康。亚硝酸钠易溶于水，且溶解度随温度变化较大，它的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。实验室有一瓶亚硝酸钠溶液和一瓶食盐溶液，请设计实验进行鉴别，并完成实验报告。 实验步骤 现象 结论 ________ _______ _________ 【答案】 分别取少量两种液体，滴加酚酞试液 其中一份溶液变红，另一份不变色 变红的是亚硝酸钠溶液，不变色的是氯化钠溶液 【解析】利用亚硝酸钠溶液呈碱性、食盐溶液呈中性的性质，选择无色酚酞溶液鉴别： 实验步骤：分别取少量两种液体，滴加酚酞试液； 现象：其中一份溶液变红，另一份不变色； 结论：变红的是亚硝酸钠溶液，不变色的是氯化钠溶液。 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）硫酸氢钾（）是一种白色结晶性粉末，溶于水但难溶于乙醇，主要用作防腐剂，其本身不能燃烧，但受高热会分解出有毒气体；硫酸氢钾具有腐蚀性，若泄漏应避免扬尘，收集于干燥、有盖的容器中，运至废物处理场所处置。 （1）以下分析，能作为判断是纯净物的依据是_______。 A．所含元素种类的多少 B．所含物质是一种还是多种 C．所含分子的大小 D．所含原子的个数 （2）将硫酸氢钾溶于水后形成无色溶液，其水溶液中离解出H+、K+和，从物质分类的角度，硫酸氢钾应属于________（选填“单质”、“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （3）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加少量硫酸铜溶液。下列有关反应后烧杯中的溶液说法正确的是_________（多选）。 A．颜色改变 B．溶质改变 C．质量减小 D．碱性减弱 （4）针对其水溶液的性质，实验小组展开了讨论： ①小兰猜想，硫酸氢钾溶液其水溶液应为酸性。她猜想的依据是________； ②园子猜想，其结构类似于碳酸氢钠，则其水溶液也应和碳酸氢钠水溶液一样为________性； ③和叶猜想，硫酸氢钾溶液也可以和钡盐溶液反应，因为硫酸氢钾溶液中含有________； ④请你设计实验验证三个猜想是否正确，填写所加试剂及现象： 操作及现象 结论 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加________，________ 小兰猜想正确 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加________，________ 园子猜想错误 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加________ 和叶猜想正确 【答案】（1）B （2）盐 （3）BCD （4） 溶液中含有氢离子或 碱 硫酸根离子/ 紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红 无色酚酞溶液 无色酚酞溶液不变红 滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀生成 【解析】（1）只由一种物质组成的物质是纯净物，由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。能作为判断是纯净物的依据是只由一种物质组成，故选：B。 （2）硫酸氢钾能解离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，属于盐；故填：盐。 （3）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加少量硫酸铜溶液，发生反应 。 A.反应前烧杯中的氢氧化钠溶液为无色，反应后溶液的主要溶质为硫酸钠和可能剩余的氢氧化钠，均为无色溶液，则溶液颜色不变，故选项说法错误，不符合题意。 B.反应前烧杯中溶质为氢氧化钠，反应后溶质为生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠，溶质改变，故选项说法正确，符合题意； C. 反应生成了氢氧化铜沉淀，从溶液中析出，导致溶液质量减小，故选项说法正确，符合题意； D. 反应消耗了溶质氢氧化钠，溶液中浓度降低，碱性减弱，故选项说法正确，符合题意。 故选：BCD。 （4）小兰猜想，硫酸氢钾溶液中含有氢离子，所以其水溶液应为酸性； 故填：溶液中含有氢离子或； 园子猜想，硫酸氢钾其结构类似于碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液呈碱性，则硫酸氢钾溶液也呈碱性； 和叶猜想，硫酸氢钾溶液中含有硫酸根离子，因此，硫酸氢钾溶液也可以和氯化钡溶液反应，因为硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀； 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，证明硫酸氢钾溶液显酸性，小兰猜想正确； 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液不变红，证明硫酸氢钾溶液不显碱性，园子猜想错误； 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，硫酸根离子和氯化钡中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀，有白色沉淀生成，证明何叶猜想正确。 故填：溶液中含有氢离子或；碱；硫酸根离子或；紫色石蕊溶液；紫色石蕊溶液变红；无色酚酞溶液；无色酚酞溶液不变红；滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 3．（25-26九年级上·上海虹口·期中）某同学家里有一瓶久置的炉具清洁剂（如图），兴趣小组同学对该清洁剂的成分进行探究。 品名：炉具清洁剂 净含量：2.5 kg    保质期：2年 主要成分：表面活性剂和Na 【作出猜想】清洁剂的成分为NaOH、Na2CO3或NaCl中的一种。 【实验探究】进行实验（如图所示） 【实验分析】 （1）通过观察到①中酚酞变红，证明炉具清洁剂的成分不是__________；观察到②中___________，该反应的化学方程式是：_______________，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。 （2）同学们经讨论认为结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，久置在空气中会发生反应_____________________（填化学方程式）而变质，也会产生Na2CO3。 （3）为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，进行以下实验。 查阅资料：氯化钙能与碳酸钠反应（CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl） 实验操作 实验现象 实验结论 I.取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 该炉具清洁剂的原成分是NaOH，且现已部分变质 II.取步骤I所得的上层清液于另一试管中，向其中滴加CuSO4溶液，振荡 （4）要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的 。 A．Ba(OH)2溶液 B．CaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．稀盐酸 （5）根据其主要成分，写出使用炉具清洁剂时要注意的事项：___________（1条即可）。 【答案】（1） NaCl 有气泡产生 （2） （3）产生蓝色沉淀 （4）AC （5）使用炉具清洁剂时要注意需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触 【解析】（1）小强通过观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl（因为NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变红）；碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，观察到②中有气泡产生，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3，方程式为：； （2）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致氢氧化钠变质，化学方程式是： （3）根据实验结论，该炉具清洁剂是部分变质的NaOH，其成分为NaOH和Na2CO3，硫酸铜能与氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故观察到产生蓝色沉淀； （4）A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应产生氢氧化钠和碳酸钡沉淀，除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，加入适量的Ba(OH)2溶液，能除去碳酸钠，且不引入新的杂质，正确； B、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，加入适量的CaCl2溶液，能除去碳酸钠，但带入新杂质氯化钠，错误； C、碳酸钠和氢氧化钙溶液反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，能除去碳酸钠，除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，加入适量的Ca(OH)2溶液，能除去碳酸钠，且不引入新的杂质，正确； D、稀盐酸会与NaOH反应生成氯化钠和水，在除去杂质的同时，也会除去氢氧化钠，错误。 故选AC。 （5） 根据其主要成分可知：炉具清洁剂主要成分具有腐蚀性，使用炉具清洁剂时要注意需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触。 4．（25-26九年级上·上海·阶段检测）茶叶是我国重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0-5.5的土壤中 【任务一】测定土壤酸碱性 （1）将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。测定该溶液pH的正确操作：在洁净干燥的表面皿上放一小片pH试纸，______。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 （2）经调查发现，长期过量施用某些氮肥是土壤呈酸性的原因之一，下列属于氮肥的是______。 A． B．KCl C． D． 【任务三】改良土壤酸碱性 （3）小组同学认为可选择适量______（填入一种碱类物质）加入土壤，改良其酸性。写出其与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式______。上述反应的基本类型属于______。 （4）农业上还常常用植物秸秆等燃烧的灰烬（草木灰）来做改良剂，同时草木灰还是一种优质的钾肥，其主要成分是______。 （5）除此之外，农业上还常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图2中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______（填字母序号）。 A．0∼10cm B．10∼20cm C．20∼30cm 【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比，可得pH （2）A （3） 熟石灰 复分解反应 （4）碳酸钾 （5）B 【解析】（1）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液。所以操作是：在洁净干燥的表面皿上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比，可得pH； （2）A、含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故正确； B、KCl含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故错误； C、含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故错误； D、不含N、P、K中的任何一种元素，不属于化肥，故错误； 故选A； （3）熟石灰显碱性，可以改良酸性土壤； 氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：；此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （4）草木灰的主要成分是：碳酸钾； （5）根据资料可知，茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中，所以茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是10~20cm，此时土壤pH最接近5；故选B。 5．（25-26九年级上·上海·期中）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： （1）图B中，观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。 （2）图C中，反应的化学方程式是___________。 （3）图D中，观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。 （4）图F中，写出能发生反应的化学方程式___________，稀盐酸和稀硫酸化学性质存在差异的原因是___________。 【答案】（1） 有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 （2） （3） 产生大量气泡 （4） 阴离子不同 【解析】（1）铁与稀盐酸反应，会看到的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。​ 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：。 （2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。 （3）碳酸钠和稀盐酸反应，会看到的现象是：有气泡产生。 ​碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。 （4）稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：。 ​稀盐酸和稀硫酸化学性质存在差异的原因：稀盐酸中的阴离子是氯离子（Cl-），稀硫酸中的阴离子是硫酸根离子（），阴离子不同，导致它们化学性质存在差异。故填：阴离子不同。 创新思维练（限时：10分钟） 1．（25-26九年级上·上海·阶段检测）对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。 任务一：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 【查阅资料】20℃时，NaOH、Na2CO3在水和乙醇中的溶解性如表所示： 溶剂溶质 水 乙醇 NaOH 溶 溶 Na2CO3 溶 不 【进行实验】 （1） 实验操作 方案一：向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20 mL氢氧化钠溶液，振荡，如图所示 方案二：取方案一实验反应后的少量溶液于试管中，加入足量________ 方案三： 实验现象 软塑料瓶变瘪 有气泡产生 A中________B中________ 实验结论 二氧化碳能与氢氧化钠反应，反应的化学方程式是________ 【反思评价】 （2）小化同学分析认为方案一不严谨，理由是________。 （3）方案一是从反应物减少的角度验证反应发生了，方案二是从________的角度验证反应发生了。 任务二：探究二氧化碳与水的反应 （4）用三条干燥的紫色石蕊试纸按照下图所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），获得的实验结论为_________。 任务三：探究酸与碱的反应 小化同学利用图1装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，并测得溶液电导率随时间变化情况如图2所示。请根据下面两图并结合资料，回答下列问题： 资料：电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。 （5）小化同学观察到三颈烧瓶中溶液由________变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，请写出盐酸和氢氧化钠反应的方程式________。 （6）电导率变化图2中______点（填“a”“b”或“c”）表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 小化同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 （7）溶液中的溶质是________。 【进行实验】 (8)为了验证猜想，小化设计实验进行如下探究： 方案：取少量反应后的溶液于试管中，加入________。 实验现象和结论：________。 【答案】（1） 稀盐酸/稀硫酸（合理即可） 产生白色沉淀 无明显现象 （2）CO2能溶于水且与水反应，也会使瓶内压强减小，导致软塑料瓶变瘪 （3）生成物出现 （4） Ⅲ 二氧化碳能与水反应生成酸性物质 （5） 红色 （6）b （7）NaCl或NaCl、HCl (8) 碳酸钠溶液 若无明显现象，说明溶质是NaCl；若产生气泡，说明溶质是NaCl和HCl（合理即可，与所选试剂对应） 【解析】（1）方案二：需检验氢氧化钠与二氧化碳反应生成的Na2CO3，加入酸（如稀盐酸）会产生气泡； 实验现象：方案三中，CO2与饱和NaOH的乙醇溶液反应生成Na2CO3，Na2CO3在乙醇中不溶，故A中产生白色沉淀； 因CO2已被A中饱和NaOH的乙醇溶液吸收，B中澄清石灰水无明显现象； 实验结论：CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，化学方程式为。 （2）NaOH溶液含有水，CO2能溶于水且与水反应，也会使瓶内压强减小，导致软塑料瓶变瘪，无法证明是CO2与NaOH反应。 （3）方案二是通过生成Na2CO3（生成物）判断反应，即从 “生成物出现” 的角度验证。 （4）水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳也不能使紫色石蕊变红。Ⅰ中喷水，石蕊试纸不变红；Ⅱ中石蕊试纸放入干燥的CO2中，不变红；Ⅲ中石蕊试纸喷水后放入，CO2与水反应生成碳酸，使石蕊变红，故填Ⅲ； 实验结论为 “二氧化碳能与水反应生成酸性物质”。 （5）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，滴加酚酞后显红色；NaOH与HCl反应后，碱性消失，溶液由红色变为无色； NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O，化学方程式为。 （6）H+和OH-结合生成水，会导致离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中离子浓度最低（Na+、Cl-），导电率最小，对应图2中的b点。 （7）加入酚酞试液，溶液无明显变化，说明不存在呈碱性的NaOH。若NaOH与HCl恰好完全反应，溶质为NaCl；若HCl过量，溶质为NaCl和HCl。 （8）NaCl与碳酸钠不反应，HCl能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可加入碳酸钠溶液检验：若无明显现象，说明溶质是NaCl；若产生气泡，说明溶质是NaCl和HCl。 2．（25-26九年级上·上海杨浦·阶段检测）化学小组以NaOH为例，设计实验从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH 及其溶液 （1）NaOH 的俗名为___________。 （2）NaOH固体暴露在空气中，可观察到表面潮湿，说明其具有___________性，可用作___________。 （3）向稀NaOH 溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为___________色。 维度二：定量研究 NaOH 溶液与不同物质的反应 I．酸碱度视角 某同学用氢氧化钠与稀盐酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图1所示，回答下列问题。 （4）中和反应的实质是___________。 （5）当盐酸中加入氢氧化钠溶液5mL时，溶液中的溶质为___________。 （6）a点的含义为___________。 （7）请将图2虚线框中b点时溶液中的离子补充完整___________。 Ⅱ．压强视角 如图3、4所示实验装置(气密性良好)，该兴趣小组的同学同时迅速将等体积注射器内的液体全部注入各自锥形瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡锥形瓶。利用数字化实验技术测定锥形瓶内的气压变化，得到压强随时间变化的曲线如图5所示。 (8)图3中压力传感器示数变小，___________(能或不能)说明二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，理由___________设计图4装置实验的目的是___________。 (9)图5中曲线___________(填“I”或“II”)表示CO2和NaOH溶液的反应。化学方程式___________。 (10)图5中AB段气压上升的原因是___________，曲线Ⅱ中FG段气压急速下降的原因是___________。 (11)若将图4中水换为等体积的饱和石灰水，请在图5中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势(用Ⅲ表示)。___________。 【答案】（1）火碱/烧碱/苛性钠 （2） 吸水 干燥剂 （3）红 （4）酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程 （5）NaCl、HCl （6）稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 （7） (8) 不能 二氧化碳溶于水也能使压强变小 作对比 (9) II CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (10) 将液体注入锥形瓶中，瓶内气体被压缩 振荡锥形瓶增大了二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，反应加快 (11) 【解析】（1）氢氧化钠的俗名为火碱、烧碱和苛性钠。 （2）NaOH固体暴露在空气中，可观察到表面潮湿，说明其具有吸水性，可用作干燥剂。 （3）碱能使酚酞变红，向稀NaOH 溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为红色。 （4）中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程。 （5）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当盐酸中加入氢氧化钠溶液5mL时，由图可知pH＜7，显酸性，加入氢氧化钠溶液量不足，稀盐酸有剩余，故溶液中的溶质为：NaCl、HCl。 （6）由图可知a点pH=7，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。 （7）b点时pH＞7，显碱性，说明加入氢氧化钠溶液已经过量，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，故补充如图 （8）图3中压力传感器示数变小，不能说明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，因为二氧化碳溶于水也能使压强变小，所以设计图4装置实验的目的是作对比。 （9） 曲线I对应加入的水使瓶内压强减小，说明二氧化碳溶于水，但不能说明与水反应，曲线Ⅱ对应加入与水等体积氢氧化钠溶液，压强急剧减小，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 （10）曲线I与曲线Ⅱ可知瓶内压强都是先短暂增加，然后都减小，短暂增加是因为将液体注入锥形瓶中，瓶内气体被压缩，因此气压变大；振荡锥形瓶增大了二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，反应加快，因此导致FG段气压快速变小。 （11）由于二氧化碳能与氢氧化钙、氢氧化钠反应，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以与氢氧化钠溶液反应的二氧化碳减少的最多，石灰水次之，溶于水的二氧化碳最少，整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势，如图： 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $