精品解析：黑龙江大庆市景园中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试题

2026-2027学年度初四第一学期化学练习题 可能用到的相对原子质量：Zn-65 H-1 Fe-56 Cu-64 S-32 O-16 一、单选题：本大题共10小题，共30分。 1. 食堂里的下列饮品属于溶液的是 A. 可乐 B. 西瓜汁 C. 冰水 D. 绿豆汤 【答案】A 【解析】 【详解】A、可乐是碳酸等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； B、西瓜汁中含有不溶性的果肉等，不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意； C、冰是固态的水，冰水是纯净物，不属于混合物，不是溶液，不符合题意； D、绿豆汤不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意。 故选A。 2. 泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是 ①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒 ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4g食盐和100g水配制溶液 A. ②③ B. ①③④ C. ①②③ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小； ②量水的体积时，俯视量筒，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则配得溶液的溶质质量分数偏大； ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，会造成实际量取的水的体积偏大，则配得溶液的溶质质量分数偏小； ④用4g食盐和100g水配制溶液，所得溶液中溶质质量分数为 ； 故①③④会导致溶液浓度偏小。 故选B。 3. 推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列推理正确的是 A. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 B. 洗洁精除去餐具上的油污利用了乳化原理，所以汽油除去衣服上的油污也利用了乳化原理 C. 一氧化碳与二氧化碳的组成元素相同，则它们的化学性质也相同 D. 铝表面的氧化铝薄膜起到保护作用，则铁表面的铁锈也起保护作用 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合物由不同元素组成，只含一种元素的物质是单质，不是化合物，该选项符合题意； B、汽油除油污利用溶解原理，而非乳化，该选项不符合题意； C、和分子结构不同，化学性质差异大，该选项不符合题意； D、铁锈疏松多孔，不能保护铁基体，该选项不符合题意； 故选A。 4. 在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ） A. 非常浓的溶液 B. 很稀的溶液 C. 增加该溶质，还能继续溶解的溶液 D. 增加该溶质，不能继续溶解的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是非常浓的溶液，也可能为稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液，故A错误； B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是很稀的溶液，故B错误； C、在一定温度下，增加该溶质，还能继续溶解的溶液为该溶质的不饱和溶液，故C错误； D、在一定温度下，增加该溶质，不能继续溶解的溶液为该溶质的饱和溶液，故D正确。故选D。 5. 50℃时， 等质量的氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 50℃时，氯化钠的溶解度为27g B. 加入固体质量为M时，所得三种溶液质量大小为：KNO3>NH4Cl>NaCl C. B点时再加硝酸钾，其溶解度增大 D. B点时加水，氯化铵的溶解度增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、50℃时氯化钠溶液最大溶质质量分数为27%，设该温度下溶解度为S，，S=37g，错误； B、根据图像信息可以看出，加入M质量的固体，硝酸钾溶解质量最大，其次为氯化铵，最小的为氯化钠，因此溶液质量为硝酸钾＞氯化铵＞氯化钠，正确； C、此时温度不变，硝酸钾溶解度不变，错误； D、B点时加水，氯化铵可以继续溶解，温度不变，氯化铵溶解度不变，错误。 故选B。 6. 下列图像能正确反应其对应变化关系的是 A. 图一：将一定量的红磷与过量的氧气在密闭容器内点燃使其充分反应 B. 图二：在20℃时，向一定量的饱和澄清石灰水溶液中加入少量CaO C. 图三：向等质量且浓度相同的稀硫酸中分别加入等量且过量的Mg和Zn D. 图四：用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、一定量的红磷与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应，磷完全反应，氧气有剩余，最终磷的质量为0，故选项图像错误； B、20℃时，把少量生石灰放入一定量饱和澄清石灰水中，生石灰与水反应，消耗部分溶剂水，并放出热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶剂减少，部分溶质析出，溶质质量减少，待反应结束后温度逐渐恢复至室温，析出的氢氧化钙又部分溶解，溶质质量又逐渐增大，但由于水的消耗，溶质的质量最终小于初始质量，故选项图像错误； C、向等质量且浓度相同的稀硫酸中分别加入等量且过量的Mg和Zn，金属过量，充分反应，产生的氢气完全来自于酸中的氢元素，酸的质量相等，则最后生成的氢气的质量相同，由于镁的活动性强于锌，故镁反应的速率大于铁，反应完全所需的时间短，故选项图像正确； D、根据催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，所以用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂的反应速率快，且有无催化剂最后生成的氧气的质量相等，故选项图像错误； 故选C。 7. 下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 A. 将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少 B. 将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaCl C. 40℃时，将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等 D. 用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃ 【答案】C 【解析】 【详解】A、从表格看，硝酸钾的溶解度随温度的升高而减小，故将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃溶解度减小，溶质析出，溶质质量减小，溶剂的质量不会减少，不符合题意； B、由表可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故将80℃时NaCl、KNO3两种相同质量的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaCl，质量未知，无法比较，不符合题意； C、40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，硝酸钾的溶解度为63.9g，该温度下，将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中，氯化钠为饱和溶液，硝酸钾为不饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数不相等，符合题意； D、由表中数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，之后，硝酸钾的溶解度一直大于氯化钠，故用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是20～40℃，不符合题意。 故选C。 8. W克10%的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是 A. 再加入0.1W克硝酸钾 B. 蒸发水分浓缩为0.5W克的溶液 C. 蒸发掉水分的一半 D. 加入W克25%硝酸钾溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入0.1W克硝酸钾，溶液中的溶质质量分数为，该选项不符合题意； B、蒸发水分浓缩为0.5W克的溶液中，溶质质量分数为，该选项符合题意； C、W克10%的硝酸钾溶液中，溶质质量为W×10%=0.1W，水的质量为W-0.1W=0.9W，则一般水的质量为0.9W÷2=0.45W，则溶质质量分数为，该选项不符合题意； D、加入W克25%硝酸钾溶液后，溶质质量分数为，该选项不符合题意。 故选B。 9. 如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　） ① ② ③ ④ ⑤ X 稀盐酸 水 水 双氧水 水 Y 铁粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵 A. ①②⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，说明X和Y反应生成气体或者是混合之后放出热量。 【详解】①稀盐酸和铁粉反应生成氢气和氯化亚铁，符合题意；②水和氢氧化钠混合之后放出大量的热，符合题意；③水和氯化钠不反应，混合之后也不放热，不符合题意；④过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，符合题意；⑤水和硝酸铵混合之后溶液的温度降低，不符合题意。故选C。 10. 如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（　　） A. 蒸发前原溶液是饱和溶液 B. n的数值是12 C. 甲物质在20℃时的溶解度是50g D. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，错误；C、20℃时10g水中能溶解5g甲达到饱和状态，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃时甲的溶解度是50g，正确；D、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误。故选C。 二、填空题：本大题共3小题，共19分。 11. 化学用语填空，写出下列溶液中的溶质和溶剂。 （1）硫酸铜溶液的溶质是__________，溶剂是__________。 （2）澄清石灰水中的溶质是__________，溶剂是__________。 （3）碘酒溶液的溶质是__________，溶剂是__________。 （4）盐酸的溶质是______，溶剂是__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜溶液是硫酸铜溶于水形成的水溶液，无特殊说明时水溶液的溶剂均为水，被溶解的硫酸铜为溶质。 【小问2详解】 澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质为氢氧化钙，溶剂为水。 【小问3详解】 碘酒是碘单质溶于酒精形成的溶液，溶剂为酒精而非水。 【小问4详解】 盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质为氯化氢，溶剂为水。 12. 点的含义及应用 如图所示，A、B两点代表的含义：A表示某物质15℃时的____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。B表示某物质20℃时的_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该物质的溶解度为____，该物质的溶解性为__________。20℃时，将0.6g该物质加入50g水中，得到的溶液为_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，质量为____g。 【答案】 ①. 不饱和 ②. 饱和 ③. ④. 微溶 ⑤. 饱和 ⑥. 【解析】 【详解】溶解度曲线下方的点对应温度下的不饱和溶液，A点在15℃时位于曲线下方，因此为不饱和溶液。 溶解度曲线上的点对应温度下的饱和溶液，B点在20℃时位于曲线上，因此为饱和溶液，纵坐标数值即为该温度下的溶解度，为。 20℃时溶解度在区间的物质属于微溶物，该物质20℃溶解度为，因此属于微溶。 设20℃时50g水最多溶解溶质质量为，根据溶解度定义列式：解得，加入溶质只能溶解，剩余不溶，因此得到饱和溶液，溶液总质量为。 13. I、下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）B中含有少量A时，提纯B的方法是：______。 （2）t3℃时，将等质量的A、B、C固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量最大的是_____。 （3）A、B、C三种物质中，溶解度受温度变化影响的规律同气态物质最相似的是_________。 Ⅱ、气泡爽是一种冲调饮料，其主要原料为柠檬酸（）和小苏打（）；使用时将一包气泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水溶解，就得到一杯果味饮料。 （4）气泡爽原料加水溶解时，柠檬酸和小苏打发生以下反应，请将其化学方程式补充完整。_____。 （5）所得饮料又称为碳酸饮料，碳酸不稳定，其分解反应的化学方程式为________。 【答案】（1） 蒸发结晶（或蒸发溶剂） （2）C （3）C （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 B的溶解度受温度变化影响较小，A的溶解度受温度变化影响大，蒸发溶剂时B大量析出，A留在母液中，可实现B的提纯。 【小问2详解】 时三种物质溶解度大小为，等质量的溶质配成饱和溶液，溶解度越小需要的溶剂质量越大，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，因此C的溶液质量最大。 【小问3详解】 气态物质的溶解度随温度升高而减小，C的溶解度随温度升高而降低，规律与气态物质最相似。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后原子，缺少3个C原子和6个O原子，对应3个分子。 【小问5详解】 碳酸不稳定，常温下分解生成水和二氧化碳，配平后即得该反应方程式。 三、实验题：本大题共2小题，共14分。 14. 人类生活和工农业生产都离不开水。 （1）国以农为本，农以种为先。跨学科实践活动“选好种”开展如下： ①盐水选种是古人智慧结晶：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。20℃时盐水浓度与密度对照如下表。用密度计测定此时盐水的密度为1.101g/mL，则该盐水中氯化钠的质量分数为____。 浓度（溶质的质量分数） 溶液的密度（g/mL） ②同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如下图。下列说法正确的是____（填字母）。 A.三种盐水中溶质的质量分数相等               B.乙杯中鸡蛋的密度比盐水的密度小 C.若丙中继续加盐溶解后，鸡蛋露出液面的体积会增大 （2）实验室拟配制100g 16%氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。 ①该实验正确的操作顺序为____填字母。 A.dbeac                   B.abcde                   C.abdce                   D.debca ②溶解时用玻璃棒的作用是____，氯化钠溶液含有的粒子有______（填粒子符号）。 ③在称量的过程中发现天平的指针偏左，此时应该_____（填字母）。 A.增加氯化钠           B.减少氯化钠           C.增加砝码    D.调节天平平衡螺母 ④把所配溶液装入试剂瓶，填写图中标签：__________。 【答案】（1） ①. 14% ②. C （2） ①. A ②. 搅拌，加速溶解 ③. ④. B ⑤. 16%氯化钠溶液 【解析】 【小问1详解】 ①根据表格数据判断，见答案； ②鸡蛋密度不变，则在甲中沉底，说明密度比甲溶液大，乙中悬浮，说明鸡蛋密度等于溶液密度，在丙中漂浮说明鸡蛋密度比溶液密度小；据此判断；A、B错误；C继续加入盐，则会使溶液密度变大，由于浮力不变，则排开液体的体积变小，因此鸡蛋会露出液面更多的体积； 【小问2详解】 ①先称量，再溶解，答案选A； ②玻璃棒搅拌加速溶解，氯化钠溶液是由钠离子，氯离子和水分子构成； ③指针偏左则氯化钠质量偏大，需要减少氯化钠； ④略。 15. 学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。 【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。 【实验一】同学们进行如图1所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。 （1）试管①中观察到的实验现象是__________。试管③中反应的化学方程式是__________。 （2）你认为通过上述图1所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱____（填“能”或“不能”）。 【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图2）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。 （3）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是_____（填化学式）。 （4）探究滤渣的成分 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【做出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌。 你的猜想：猜想Ⅰ：__________； 猜想Ⅱ：银、铜、铁。 【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是__________。 【进行实验】向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，最终同学们认为猜想___正确。 【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物的量。 【答案】（1） ①. 固体溶解，溶液变为浅绿色 ②. （2）能 （3） （4） ①. 银、铜 ②. 溶液中含有硝酸亚铁可以和锌反应 ③. Ⅱ 【解析】 【分析】铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银； 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 根据分析，铁比铜活泼，锌比铁活泼，铜比银活泼，故四种金属活动性是锌>铁>铜>银，故能验证； 【小问3详解】 根据题意，溶液是浅绿色即含有硝酸亚铁，锌是四种金属中活动性最活泼的，故溶液中一定有生成的硝酸锌；而铁丝没有发生任何变化，说明不含有能和铁反应的硝酸铜以及硝酸银，因此滤液成分是硝酸锌和硝酸亚铁； 【小问4详解】 根据题意和分析，滤渣一定含有银和铜，则可能有的是铁或锌，因此猜想I是银、铜、 由于锌能和硝酸亚铁反应，而溶液浅绿色说明有硝酸亚铁则滤渣一定没有锌； 滤渣中的银和铜都不能和稀盐酸反应，只有铁能和稀盐酸反应生成氢气，因此滤渣是银、铜、铁。 四、计算题：本大题共1小题，共7分。 16. 为测定某黄铜铜锌合金中锌的含量，某化学小组取50g该黄铜样品加入烧杯中，再分五次向其中加入等量的稀硫酸，测得相关数据如下： 实验 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250 产生氢气的累计质量/g 0.1 X 0.3 0.4 0.4 （1）表中X的值为___。 （2）黄铜与纯铜相比较，黄铜的硬度比纯铜的___（填“大”或“小”）。 （3）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） （4）请在坐标图中画出实验过程中产生氢气的质量随加入稀硫酸（总加入量最多为250g）的质量变化的关系曲线 【答案】（1）0.2 （2）大 （3） 解：设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y 溶液质量 = 溶质质量分数 = （4） 【解析】 【小问1详解】 第一次加 50g 稀硫酸，产生 0.1g 氢气。 第三次加 150g 稀硫酸，产生 0.3g 氢气。 第四次加 200g 稀硫酸，产生 0.4g 氢气。 可以看出，在前四次实验中，每增加 50g 稀硫酸，产生氢气的质量就增加 0.1g。说明前四次实验中，稀硫酸都完全反应了。因此，第二次累计产生氢气的质量为 。 【小问2详解】 考查合金的性质。黄铜是铜锌合金，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点更低。因此黄铜的硬度比纯铜的大。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度初四第一学期化学练习题 可能用到的相对原子质量：Zn-65 H-1 Fe-56 Cu-64 S-32 O-16 一、单选题：本大题共10小题，共30分。 1. 食堂里的下列饮品属于溶液的是 A. 可乐 B. 西瓜汁 C. 冰水 D. 绿豆汤 2. 泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是 ①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒 ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4g食盐和100g水配制溶液 A. ②③ B. ①③④ C. ①②③ D. ①②③④ 3. 推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列推理正确的是 A. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 B. 洗洁精除去餐具上的油污利用了乳化原理，所以汽油除去衣服上的油污也利用了乳化原理 C. 一氧化碳与二氧化碳的组成元素相同，则它们的化学性质也相同 D. 铝表面的氧化铝薄膜起到保护作用，则铁表面的铁锈也起保护作用 4. 在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ） A. 非常浓的溶液 B. 很稀的溶液 C. 增加该溶质，还能继续溶解的溶液 D. 增加该溶质，不能继续溶解的溶液 5. 50℃时， 等质量的氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 50℃时，氯化钠的溶解度为27g B. 加入固体质量为M时，所得三种溶液质量大小为：KNO3>NH4Cl>NaCl C. B点时再加硝酸钾，其溶解度增大 D. B点时加水，氯化铵的溶解度增大 6. 下列图像能正确反应其对应变化关系的是 A. 图一：将一定量的红磷与过量的氧气在密闭容器内点燃使其充分反应 B. 图二：在20℃时，向一定量的饱和澄清石灰水溶液中加入少量CaO C. 图三：向等质量且浓度相同的稀硫酸中分别加入等量且过量的Mg和Zn D. 图四：用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气 7. 下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 A. 将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少 B. 将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaCl C. 40℃时，将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等 D. 用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃ 8. W克10%的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是 A. 再加入0.1W克硝酸钾 B. 蒸发水分浓缩为0.5W克的溶液 C. 蒸发掉水分的一半 D. 加入W克25%硝酸钾溶液 9. 如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　） ① ② ③ ④ ⑤ X 稀盐酸 水 水 双氧水 水 Y 铁粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵 A. ①②⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③⑤ 10. 如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（　　） A. 蒸发前原溶液是饱和溶液 B. n的数值是12 C. 甲物质在20℃时的溶解度是50g D. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大 二、填空题：本大题共3小题，共19分。 11. 化学用语填空，写出下列溶液中的溶质和溶剂。 （1）硫酸铜溶液的溶质是__________，溶剂是__________。 （2）澄清石灰水中的溶质是__________，溶剂是__________。 （3）碘酒溶液的溶质是__________，溶剂是__________。 （4）盐酸的溶质是______，溶剂是__________。 12. 点的含义及应用 如图所示，A、B两点代表的含义：A表示某物质15℃时的____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。B表示某物质20℃时的_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该物质的溶解度为____，该物质的溶解性为__________。20℃时，将0.6g该物质加入50g水中，得到的溶液为_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，质量为____g。 13. I、下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）B中含有少量A时，提纯B的方法是：______。 （2）t3℃时，将等质量的A、B、C固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量最大的是_____。 （3）A、B、C三种物质中，溶解度受温度变化影响的规律同气态物质最相似的是_________。 Ⅱ、气泡爽是一种冲调饮料，其主要原料为柠檬酸（）和小苏打（）；使用时将一包气泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水溶解，就得到一杯果味饮料。 （4）气泡爽原料加水溶解时，柠檬酸和小苏打发生以下反应，请将其化学方程式补充完整。_____。 （5）所得饮料又称为碳酸饮料，碳酸不稳定，其分解反应的化学方程式为________。 三、实验题：本大题共2小题，共14分。 14. 人类生活和工农业生产都离不开水。 （1）国以农为本，农以种为先。跨学科实践活动“选好种”开展如下： ①盐水选种是古人智慧结晶：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。20℃时盐水浓度与密度对照如下表。用密度计测定此时盐水的密度为1.101g/mL，则该盐水中氯化钠的质量分数为____。 浓度（溶质的质量分数） 溶液的密度（g/mL） ②同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如下图。下列说法正确的是____（填字母）。 A.三种盐水中溶质的质量分数相等               B.乙杯中鸡蛋的密度比盐水的密度小 C.若丙中继续加盐溶解后，鸡蛋露出液面的体积会增大 （2）实验室拟配制100g 16%氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。 ①该实验正确的操作顺序为____填字母。 A.dbeac                   B.abcde                   C.abdce                   D.debca ②溶解时用玻璃棒的作用是____，氯化钠溶液含有的粒子有______（填粒子符号）。 ③在称量的过程中发现天平的指针偏左，此时应该_____（填字母）。 A.增加氯化钠           B.减少氯化钠           C.增加砝码    D.调节天平平衡螺母 ④把所配溶液装入试剂瓶，填写图中标签：__________。 15. 学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。 【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。 【实验一】同学们进行如图1所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。 （1）试管①中观察到的实验现象是__________。试管③中反应的化学方程式是__________。 （2）你认为通过上述图1所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱____（填“能”或“不能”）。 【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图2）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。 （3）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是_____（填化学式）。 （4）探究滤渣的成分 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【做出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌。 你的猜想：猜想Ⅰ：__________； 猜想Ⅱ：银、铜、铁。 【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是__________。 【进行实验】向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，最终同学们认为猜想___正确。 【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物的量。 四、计算题：本大题共1小题，共7分。 16. 为测定某黄铜铜锌合金中锌的含量，某化学小组取50g该黄铜样品加入烧杯中，再分五次向其中加入等量的稀硫酸，测得相关数据如下： 实验 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250 产生氢气的累计质量/g 0.1 X 0.3 0.4 0.4 （1）表中X的值为___。 （2）黄铜与纯铜相比较，黄铜的硬度比纯铜的___（填“大”或“小”）。 （3）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） （4）请在坐标图中画出实验过程中产生氢气的质量随加入稀硫酸（总加入量最多为250g）的质量变化的关系曲线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $