黑龙江省大庆市第一中学2025-2026学年九年级上学期第一次教学检测化学试卷

2025-2026学年初四上学期第一次教学检测 化学试卷 满分：100 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 1. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于金属材料的是 A. 丝绸 B. 瓷器 C. 玉器 D. 铁器 2. 2024年12月，“春节”申遗成功，标志中国传统节日文化得到认可和传播。弘扬中华传统文化、摒弃洋节是每个中学生必备的责任和担当。下列中华传统节日主要活动属于化学变化的是 A. 春节贴对联 B. 端午熏艾草 C. 中秋赏明月 D. 冬至包饺子 3. 下列四种物质中，属于溶液的是 A. 牛奶 B. 黄泥水 C. 冰水混合物 D. 澄清石灰水 4. 符合绿色化学观念“冬天捞碱”所得中混有泥沙，欲得到纯净，下列仪器不需要的是 A. B. C. D. 5. 下列叙述与化学方程式均正确且相符的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧 3Fe+2O2Fe3O4 B. 实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C. 木炭在空气中不充分燃烧 C+O2CO2 D. 验证镁的活动性比铁强 3Mg+Fe2(SO4)3=3MgSO4+2Fe 6. 性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质关联正确的是 选项 物质 用途 性质 A 石墨 制作铅笔芯 具有导电性 B 钛合金 制造人造骨 与人体有很好的相容性 C 汽油 清洗油渍 能与油渍反应 D 氮气 作保护气 是无色气体 A. A B. B C. C D. D 7. 甲酸(HCOOH)是一种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生下图所示两种情况的化学反应。下列选项错误的是 A. 甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 化学反应前后分子种类和数目均不改变 C. 反应2的化学方程式为： D. 选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行 8. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钠中混有的少量氯化镁 用饱和氯化钠溶液反复冲洗 B 验证同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 将碘分别放入水和汽油中，观察现象 C 鉴别硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钙三种固体 将固体分别放入水中，观察现象 D 分离氯化钙和氧化钙两种固体 加适量水、过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 9. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 10. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是 A. t1℃时，乙、丙的溶解度相等 B. 将等质量的甲、乙、丙分别配成t3℃时的饱和溶液，所需水的质量大小关系：甲＞乙＞丙 C. 分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系：乙＞甲＞丙 D. 乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙 11. 如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A. 甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B. 甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C. 甲、乙中试管内气压均会改变 D. 乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 12. 化学兴趣小组利用置换反应来判断、M、N三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的5种方案。下列说法正确的是 A. 若方案①能反应，则方案③一定能反应 B. 仅凭方案②，无法确定N与的活动性顺序 C. 结合方案④、⑤，一定能够判断M和N的活动性 D. 若方案②、④均不能反应，则活动性： 13. 20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是 A. 20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B. 20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等 C. 20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲 D. 20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 14. 下列图象与其对应表述正确的是 A. 分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸 B. 向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体(不考虑温度变化) C. 加热高锰酸钾制取氧气 D. 将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 15. 捕集CO2合成尿素[CO(NH2)2]，可实现CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 理论上，反应②中合成3.4 t NH3需要0.6 t H2 B. 理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的质量比为17：22 C. 该转化流程中，H2O可循环利用，无需额外补充 D. 该转化流程中未涉及置换反应 二、填空题(每空1分，化学方程式2分，共30分) 16. 根据所学知识回答下列问题： （1）人体中含量最高的金属元素是___________(填元素名称)。 （2）生铁比钢的含碳量___________(填“低”或“高”) （3）气体溶解度随温度升高而___________(填“增大”或“减小”) （4）配制酒精溶液的步骤是计算、量取、___________。 （5）铝制品耐腐蚀的原因是___________。 （6）蒸发氯化钠溶液时用玻璃棒搅拌的目的是___________。 17. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据如图所示实验装置回答。 ①写出仪器a的名称：___________。 ②实验室用过氧化氢溶液制取并收集氧气，选用___________装置(填序号)。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为___________。 （2）用制得的气体进行相关性质实验。 ①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶___________。 ②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为___________。 （3）在农业生产上常需要用质量分数16％的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100 g质量分数为16％的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是___________(填序号)。 A．caedb B．ceadb C．dbeca ②配制该溶液，需要水的质量为___________g。 18. 郑州古荥镇发现的汉代冶铁遗址，证实中原炼铁历史悠久。炼铁高炉内主要物质间转化关系如下图所示(“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知B为固体燃料，C为赤铁矿的主要成分。写出物质A在生产、生活中的一种用途：_______；A转化为D的化学方程式为_______；C与D反应的化学方程式为_______。 19. “天气瓶”会根据外界温度的改变，使瓶内展现出不同形态的晶体。瓶内的物质有樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等。 （1）“天气瓶”可以通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度的变化，下图为“天气瓶”在三种不同气温下的情况，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而_______（填“增大”或“减小”）。 （2）如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 100 溶解度 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 77.3 ①图中t1的取值范围是_______。 ②图2中甲、乙、丙三个烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为_______。 ③将t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液描述正确的是_______（填字母）。 A溶剂质量：KNO3>NH4Cl B.溶质质量：KNO3=NH4Cl C.溶液质量：KNO3<NH4Cl D溶质质量分数：KNO3<NH4Cl 20. 钛白粉(TiO2)作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁矿(主要成分FeTiO3)和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图(部分流程未标出)： 请回答： （1）标出二氧化钛中钛元素的化合价___________。 （2）该工艺流程中将矿石粉碎的目的是___________。 （3）在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛(TiOSO4)，其反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+X+2H2O。请推断X的化学式为___________。 （4）偏钛酸(H2TiO3)高温煅烧生成钛白粉(TiO2)和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式___________，该反应的基本反应类型是___________。 三、实验探究题(每空1分，化学方程式2分，共17分) 21. 氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。 发现氢气：16世纪科学家就发现稀H2SO4与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将H2O(g)[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。 （1）拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体(Fe3O4)生成，该反应的化学方程式为___________。 制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图1所示。 （2）反应Ⅰ中NiFe2O4___________(填“参加”或“未参加”)化学反应。 （3）将16gCH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得___________gH2. 储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3. （4）MgH2由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH2的是Mg2+和___________(填离子符号)。 （5）镁基材料储氢量大的原因是___________。 利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。 （6）质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为___________(填字母)。 A. e- B. H+ C. O2- （7）燃料电池中发生反应的化学方程式为___________。 22. 某小组同学开展项目式学习：探究食品脱氧剂使用过程中发生的反应 【资料信息】①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。 ②铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O。③硫酸铜和碱石灰均可吸收水蒸气 【任务一】探究铁生锈的条件 （1）小组同学进行如图实验，一段时间后实验Ⅰ中铁丝生锈，实验Ⅱ、实验Ⅲ中铁丝没有生锈，据此推理出铁生锈与___________有关。请列举生活中防止铁锅锈蚀采取的措施：___________(任与一种即可)。若铁丝足量并且反应时间足够长，当打开实验Ⅰ中止水夹时，还能观察到的现象是___________。 【任务二】探究铁粉锈蚀快慢和程度 （2）小组同学设计了图1探究装置，按照图1连接好实验仪器后，首先需要进行的操作是___________。将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2所示。t1时刻利用注射器加入2 mL饱和NaCl溶液，t3时刻将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上并加入稀盐酸。根据图2信息对比AB段和BC段，说明___________，t3时刻压强突然变大，说明铁粉锈蚀的程度属于___________(填“部分”“全部”)锈蚀。 【任务三】测定脱氧剂使用后的铁锈主要成分Fe2O3·nH2O中n的数值，写出对应反应的化学方程式。 （3）根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4所示。 第一步：取5.0 g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入N2，加强热至t1时刻。 第二步：改持续通入H2，加强热至t2时刻，熄灭酒精喷灯后，继续通入H2至固体冷却。 继续通入H2的目的是___________。期间检测玻璃管和脱氧剂总质量的变化情况，获得数据经过科学分析绘制成了图4.请你结合数据写出脱氧剂使用后的铁锈主要成分Fe2O3·nH2O中n的数值：___________。 四、计算题 23. “金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）生成氢气的质量为___________。 （2）该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 2025-2026学年初四上学期第一次教学检测 化学试卷 满分：100 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 二、填空题(每空1分，化学方程式2分，共30分) 【16题答案】 【答案】（1）钙 （2）高 （3）减小 （4）混匀 （5）铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 （6）防止局部温度过高，造成液滴飞溅 【17题答案】 【答案】（1） ①. 试管 ②. A ③. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） ①. 炸裂 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3） ①. B ②. 84 【18题答案】 【答案】 ①. 灭火（合理即可） ②. ③. 【19题答案】 【答案】（1）减小 （2） ①. 20℃<t1<30℃ ②. 乙>甲=丙 ③. C 【20题答案】 【答案】（1） （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （3）FeSO4 （4） ①. ②. 分解反应 三、实验探究题(每空1分，化学方程式2分，共17分) 【21题答案】 【答案】（1） （2）参加 （3）6 （4）H- （5）H2转化为固体，等质量气体体积可缩小1000多倍 （6）B （7） 【22题答案】 【答案】（1） ①. 氧气、水 ②. 持铁锅表面干燥##涂油（合理即可） ③. 右侧试管液面下降，左侧试管内液面上升至刻度1附近 （2） ①. 检查装置的气密性 ②. 氯化钠溶液能加快铁粉的锈蚀 ③. 部分 （3） ①. 将水蒸气全部排到后续装置，防止实验数据不准确 ②. 5 四、计算题 【23题答案】 【答案】（1）0.2 （2）设25g“金粉”中锌的质量分数为x，则 解得x=6.5g 则该“金粉”中铜的质量分数为 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 （3）设所用稀硫酸中溶质的质量为y，则 解得y=9.8g 则所用稀硫酸中溶质的质量分数为 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $