精品解析：天津市天津中学2026-2027学年高三上学期第一次阶段性质量检测 化学试题

2026-2027学年度第一学期高三年级学情检测(第一次) 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cl-35.5 一、单选题 1. 碳量子点是一种含有N、O等原子的新型碳基纳米材料，可利用果蔬等厨余物制备。下列叙述不正确的是 A. 碳量子点分散到水中可形成胶体 B. 果蔬厨余物含等元素 C. 碳量子点是碳的一种新型单质 D. 制备过程发生了物理变化和化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳量子点属于纳米材料，粒子直径在1~100nm之间，分散到水中可形成胶体，A正确； B．果蔬厨余物含糖类、蛋白质等有机物，含有、、、等元素，B正确； C．单质是仅由同一种元素组成的纯净物，题干明确说明碳量子点含有、等原子，不属于碳的单质，C错误； D．制备碳量子点过程中，原料粉碎等步骤属于物理变化，生成新物质碳量子点的过程属于化学变化，故制备过程发生了物理变化和化学变化，D正确； 故选C。 2. 《天工开物》是我国古代综合性科技著作，蕴含着丰富的化学知识和经验。该书的作者是 A. 刘安 B. 李时珍 C. 侯德榜 D. 宋应星 【答案】D 【解析】 【详解】A． 刘安是汉代《淮南子》的编者，与《天工开物》无关，故A错误； B．李时珍是明代医药学家，著有《本草纲目》，故B错误； C．侯德榜是近代化学家，发明了“侯氏制碱法”，故C错误； D．宋应星是明代科学家，《天工开物》是其代表作，记载了古代农业、手工业技术及化学工艺，故D正确； 故选D。 3. 下列比较结果，错误的是 A. 熔点：石英>苯酚 B. 热稳定性： C. 离子半径： D. 分散系中分散质粒子的直径：胶体溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．石英（）为共价晶体，苯酚为分子晶体，共价晶体熔点高于分子晶体，A正确； B．非金属性：F＞I，简单氢化物的热稳定性HF＞HI，B错误； C．和为同周期阳离子，电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：，C正确； D．胶体分散质粒子直径（1-100 nm）大于溶液中溶质粒子（＜1 nm），D正确； 故选B。 4. 在铝与盐酸反应的实验中，无需用到的安全提示图标是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该图标是通风标志，铝与盐酸反应会产生氢气，在实验过程中应保持良好通风，该标志会用到，A不符合题意； B．该图标是热烫标志，铝与盐酸反应不需要加热，该标志不会用到，B符合题意； C．该图标是护目镜标志，在铝与盐酸反应的实验中，盐酸具有腐蚀性，若液体溅出可能会伤害眼睛，佩戴护目镜可起到防护作用，该标志会用到，C不符合题意； D．该图标是洗手标志，实验结束以后必须洗手，该标志会用到，D不符合题意； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，和CO的密度相同 B. 物质的量相同的和质量相同 C. 体积相同的和所含的分子数相同 D. 质量相同的和所含的原子数相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，因此密度相同，A正确； B．CH4的摩尔质量为16 g/mol，CO2的摩尔质量为44 g/mol，物质的量相同时，两者的质量不同，B错误； C．体积相同，但未指明温度和压强是否相同，因此分子数不一定相同，C错误； D．NO2摩尔质量为46 g/mol，CO2为44 g/mol，两者质量相同时物质的量不相同，每个分子均含3个原子，故总原子数不同，D错误； 故选A。 6. 氮化铝广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应如下方法合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。对该反应，下列叙述正确的是 A. AlN的摩尔质量为41g B. N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 C. AlN中氮元素的化合价为+3 D. 每生成1molAlN需转移3mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．AlN的摩尔质量为41g/mol，A错误； B．该反应中N元素化合价由0价变为-3价，N2是氧化剂，Al元素化合价不变，Al2O3不是氧化剂，B错误； C．AlN中Al元素化合价为+3价，则N元素化合价为-3价，C错误； D．N元素化合价由0价变为-3价，每生成1molAlN需转移电子的物质的量为：1mol×(3-0)=3mol，D正确； 故答案选D。 7. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 用酸性溶液滴定草酸溶液： B. 向溶液中通入少量得到： C. 用稀硝酸除去试管内壁的银镜： D. 向溶液中滴加过量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．草酸是二元弱酸，不能拆写成离子形式，，A错误； B．溶液中通入少量得到，同时生成碳酸钠，B正确； C．稀硝酸和银生成硝酸银和NO、水，，C错误； D．溶液中滴加过量溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠：，D错误； 故选B。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 使石蕊试液变蓝色的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 水电离的的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=7的中性溶液中，Fe3+易水解生成Fe(OH)3沉淀，无法大量共存，A错误； B．使石蕊变蓝的溶液为碱性，[Al(OH)4]-在碱性条件下稳定，且与其他离子无反应，B正确； C．=1×10-12的溶液呈强碱性，与OH-反应生成NH3·H2O，无法大量存在，C错误； D．水电离的c(H+)=1×10-13的溶液可能为强酸或强碱，在酸性条件下会反应，无法大量存在，D错误； 故选B。 9. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 3∶4∶3 【答案】B 【解析】 【详解】NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)，MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)，AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)，而c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1：2：3，故答案为：B。 10. 把1.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LFeCl3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后Fe2+的物质的量浓度是 A. 1.25mol/L B. 1.5mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】向该混合溶液中加入足量铁粉，反应后最终生成FeCl2溶液和Cu，根据Cl元素守恒，两溶液等体积混合后Cl-的浓度为：，Fe2+的浓度为Cl-浓度的一半，故浓度为1.25mol/L，选A。 11. 下列关于碱金属的说法中，正确的是 A. 第A族元素叫作碱金属元素 B. 熔点：Li>Na>K>Rb>Cs C. 密度：Cs>Rb>K>Na>Li D. 随核电荷数的增加，碱金属元素金属性逐渐减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．第A族包含氢和碱金属元素，但氢元素不是碱金属元素，A错误； B．碱金属熔点随原子半径增大、金属键减弱而降低，顺序符合实际数据，B正确； C．钠密度大于钾，C错误； D．同主族从上往下元素的金属性增强，碱金属从上到下金属性增强，D错误； 故选B。 12. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板（其质量忽略不计），说明容器两侧的气体压强相等，相同温度时，等质量的 H2与 He的体积之比等于其物质的量之比，He为单原子分子，He的摩尔质量为4g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，所以等质量的氢气与氦气的分子数之比为2：1，体积比也为2：1； 故选A。 13. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 的溶液中的数目为 B. 在标准状况下，所含原子的数目为 C. 和的混合气体所含氧原子的数目为 D. 与足量的氯气完全反应，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未给出KCl溶液的体积，无法计算的物质的量，无法确定其数目，A错误； B．标准状况下，的物质的量为，为双原子分子，所含原子数目为，B错误； C．和均由氧原子构成，混合气体中氧原子的总物质的量为，数目为，C正确； D．的物质的量为，与足量氯气反应生成，元素化合价从0升高到+3，转移电子数目为，D错误； 故选C。 14. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。下列说法正确的是 A. 图a中NaCl固体不导电，是因为NaCl中不存在和 B. 图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，固体NaCl不是电解质 C. 图c中的代表的是水合氯离子 D. 在电流作用下，NaCl可解离出自由移动的和 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体中存在和，不导电是因为离子被静电作用束缚，无法自由移动，A错误； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，本身是电解质，和存在状态无关，固体也属于电解质，B错误； C．半径大于，带负电的阴离子会向与正极相连的X极移动，且水分子中带正电的H会朝向带负电的，因此图示微粒为水合氯离子，C正确； D．在水分子作用或者熔融条件下就可解离出自由移动的离子，不需要电流作用，电流仅能使自由离子定向移动，D错误； 故选C。 15. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却物质，残留的固体物质是 A. 碳酸钠 B. 过氧化钠、碳酸钠 C. 氢氧化钠、碳酸钠 D. 过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意可列化学方程式： 由化学方程式可知，2 mol 分解成1 mol 和1 mol ，固体混合物种有1 mol，优先和 反应，和分解生成的恰好完全反应，排出气体后冷却，残留的固体物质为2 mol ，A正确； 故选A。 二、填空题 16. 俗称小苏打，是常见的含钠化合物。回答下列问题： （1）属于_______(填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是_______。 （2）将一定量固体投入到含有、、和的溶液中，完全反应后，上述离子数目几乎不变的是_______(填离子符号)。 （3）在试管中加入，滴入几滴水，将温度计插入其中，温度计的示数会_______(填“上升”、“下降”或“不变”)。 （4）某种胃药的有效成分为。测定其中含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠溶液反应)。 i．配制0.10 mol/L稀盐酸和0.10 mol/L NaOH溶液； ii．向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水； iii．加入25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸； iv．用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 ①研碎药片所使用的仪器名称是_______。 ②该测定实验中，上述操作ii~iv共重复了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为_______。 ③下列操作会导致配制的盐酸浓度偏低的是_______(填序号)。 a．未洗涤玻璃棒和烧杯 b．定容时俯视刻度线 c．洗涤后的容量瓶有残留的蒸馏水 d．摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加水至刻度线 ④配制98 mL上述的NaOH溶液时，需要用托盘天平称取NaOH固体的质量是_______g，需要选取的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 ⑤某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 15.00 14.90 15.10 15.00 根据这位同学的实验数据，这种药片中的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. 盐 ②. 焰色试验 火焰呈黄色 （2） （3）下降 （4） ①. 研钵 ②. 250 mL ③. ad ④. 0.4 ⑤. 100 mL容量瓶 胶头滴管 ⑥. 84% 【解析】 【小问1详解】 由金属阳离子（Na⁺）和酸根阴离子（）构成，属于盐类。更具体地说，它是碳酸（）的酸式盐；  中的阳离子是钠离子（Na⁺）。检验钠离子的特征方法是焰色试验。钠元素的焰色反应呈明亮的黄色。操作要点通常是：用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取待测溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色。 【小问2详解】 将  固体投入含有 Na⁺、Cl⁻、、OH⁻ 的溶液中。在水中电离出 Na⁺ 和。会与溶液中的 OH⁻ 发生反应：  。Na⁺： 原溶液中有Na⁺， 溶解后也增加了 Na⁺，所以数目增加。OH⁻： 与 反应被消耗，数目减少。： 反应生成了 ，数目增加。Cl⁻： 氯离子在整个过程中没有参与任何反应（既不是反应物也不是生成物），所以数目几乎不变。 【小问3详解】 碳酸氢钠（）溶于水的过程是吸热过程。当它溶解时会吸收周围的热量，导致溶液温度降低，因此温度计的示数会下降。 【小问4详解】 ①实验室中用于研磨固体粉末的仪器是研钵。 ②题目中提到操作 ii-iv 重复了 4 次，每次实验消耗盐酸 25.00 mL，4 次实验至少需要盐酸：。但实验中还需要润洗滴定管等操作，且实验室配制溶液通常会选择比实际用量稍大且规格标准的容器，故应选择250 mL容量瓶配制溶液。 ③a. 溶解转移过程中，有部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，导致溶质的物质的量 减小，浓度 偏低。 b. 导致加入的蒸馏水偏少，溶液体积  偏小，浓度 偏高。 c. 定容时本来就要加水，残留水不影响最终溶液体积 和溶质 ，对浓度无影响。 d. 摇匀后液面低于刻度线是正常的（部分溶液挂在瓶壁上）。如果再加水，会导致溶液体积 偏大，浓度 偏低。 因此选 ad。 ④题目要求配制 98 mL 溶液，但没有 98 mL 的容量瓶，必须选用规格最接近且大于 98 mL 的容量瓶，即 100 mL 容量瓶。 ，。 ⑤配制一定物质的量浓度溶液的主要玻璃仪器包括：烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌引流）、容量瓶（定容容器，此处为100mL规格）、胶头滴管（定容时加水至刻度线）。 消耗 NaOH 的平均体积：，NaOH 反应的过量 HCl 的物质的量。加入的总 HCl 的物质的量，，故与反应的 HCl 的物质的量。反应方程式： 摩尔比 1:1，所以 ，，则质量分数 。 17. 含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如图所示。 回答下列问题： （1）Fe可与稀HNO3发生反应，生成Fe(NO3)3、NO气体和水。写出该反应的化学方程式：___________。 （2）利用废铁屑(杂质不溶于酸)制备X i．取ag废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤 ii．向滤液中加入足量氯水 iii．再加入过量的氢氧化钠溶液，有沉淀Y生成 iv．过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到bg固体X ①步骤ii中氯水的作用是 ___________。 ②沉淀Y的颜色为 ___________。 ③该废铁屑中铁元素的质量分数为 ___________。 （3）写出图中Z转化为Y的化学方程式：___________。 （4）制作广告牌时，用FeCl3溶液刻蚀不锈钢，该反应的离子方程式为 ___________。可与FeCl3溶液发生反应，使溶液变红的试剂是 ___________(填名称)。 （5）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的原理为3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。 ①每生成1mol Na2FeO4时转移电子的数目为 ___________。 ②高铁酸钠可用作净水剂的原因是 ___________。 【答案】（1）Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O （2） ①. 氧化亚铁离子生成铁离子 ②. 红褐色 ③. ×100% （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4） ①. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②. 硫氰酸钾溶液 （5） ①. 3NA ②. 铁酸钠被还原后的产物Fe3+能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性 【解析】 【分析】根据铁元素的“价类二维图”，X是Fe2O3、Y是Fe(OH)3、Z是Fe(OH)2。 【小问1详解】 Fe可与稀HNO3发生反应，生成Fe(NO3)3、NO气体和水，铁元素化合价由0升高为+3、硝酸中N元素化合价由+5降低为+2，根据得失电子守恒，配平该反应的化学方程式为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。 【小问2详解】 i．取ag废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤得到硫酸亚铁溶液； ii．向滤液中加入足量氯水，氯水把氯化亚铁氧化为氯化铁； iii．再加入过量的氢氧化钠溶液，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠； iv．过滤，加热氢氧化铁沉淀，氢氧化铁分解为氧化铁和水； ①步骤ii中氯水的作用是氧化亚铁离子生成铁离子。 ②Y是氢氧化铁，颜色为红褐色。 ③得到bg固体X为Fe2O3，根据铁元素守恒，该废铁屑中铁元素的质量分数=×100%。 【小问3详解】 Z转化为Y是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问4详解】 用FeCl3溶液刻蚀不锈钢，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，该反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。KSCN遇Fe3+溶液变红，可与FeCl3溶液发生反应，使溶液变红的试剂是硫氰酸钾溶液。 【小问5详解】 ①铁元素化合价由+3升高为+6，每生成1mol Na2FeO4时转移电子的数目3NA。 ②高铁酸钠可用作净水剂的原因是：铁酸钠被还原后的产物Fe3+能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质。 18. 回答下列问题： I．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素[CO(NH2)2]的反应微观示意图如下： （1）从微观角度看，图中四种物质都是由__________构成。 （2）写出尿素的结构式__________。 II．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高对肿瘤的治疗效果。 回答下列问题： （3）“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系__________(填“属于”或“不属于”)胶体。 （4）“纳米药物分子车”的外壳属于有机物，酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，写出属于电解质的物质的电离方程式______________________________。 （5）现有以下物质：①H2O；②Na2FeO4；③Na2CO3溶液；④熟石灰；⑤酒精；⑥CO2；⑦稀盐酸；⑧氢氧化铁胶体；⑨熔融氢氧化钡；以上物质中能导电的分散系是_____________(填序号，下同)，属于电解质的是___________________。 III．已知，取一定量的酸性KMnO4溶液，通入SO2，溶液紫色褪去(且有生成)；再加入足量的PbO2固体，振荡、静置，上层清液变为紫色。 （6）在配制酸性KMnO4溶液时，________________(填“能”或“不能”)用盐酸酸化，原因是____________________________。 （7）、、的氧化性由强到弱的顺序为_______________________________。 IV．通过和的相互转化可实现NH3的高效存储和利用。 （8）写出Mg的基态原子最外层轨道表示式___________________。 （9）NH3分子中，原子杂化方式为_____________，中的键角大小__________ NH3分子中键角(填大于、小于或等于)。 （10）的晶胞是立方体结构，边长为，结构示意图： ①的配体中，配位原子是____________________。 ②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为__________。 【答案】（1）分子 （2） （3）不属于 （4） （5） ①. ③⑦⑧ ②. ①②④⑨ （6） ①. 不能 ②. 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将盐酸中的氯离子氧化为有毒的氯气 （7） （8） （9） ①. ②. 大于 （10） ①. N（氮原子） ②. 【解析】 【小问1详解】 从反应微观示意图可知，四种物质分别是、、、，均由分子构成； 【小问2详解】 尿素的中心C原子分别与1个O原子形成双键、与2个基团形成单键，结构式为； 【小问3详解】 胶体的分散质粒子直径范围为1~100 nm，该纳米药物分子运输车整体直径为200 nm，超出胶体粒子直径范围，因此所得分散系不属于胶体； 【小问4详解】 酒精、蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；冰醋酸是弱酸，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为：； 【小问5详解】 分散系是混合物，能导电要求体系存在自由移动的带电粒子，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物： ①，能发生微弱的电离，能导电，只是导电能力非常弱，属于极弱的电解质，不属于分散系； ②，不存在自由移动的带电粒子，不导电，化合物，在水溶液或熔融状态下能电离导电，属于电解质，不属于分散系； ③溶液，存在自由移动的带电粒子，能导电，混合物，既不是电解质也不是非电解质，属于分散系； ④熟石灰，不存在自由移动的带电粒子，不导电，化合物，在水溶液或熔融状态下能电离导电，属于电解质，不属于分散系； ⑤酒精，不存在自由移动的带电粒子，不导电，化合物，在水溶液或熔融状态下自身不能电离，属于非电解质，不属于分散系； ⑥，不存在自由移动的带电粒子，不导电，化合物，在水溶液或熔融状态下自身不能电离，属于非电解质，不属于分散系； ⑦稀盐酸，存在自由移动的带电粒子，能导电，混合物，既不是电解质也不是非电解质，属于分散系； ⑧氢氧化铁胶体，胶粒带电，能导电，混合物，既不是电解质也不是非电解质，属于分散系； ⑨熔融氢氧化钡，存在自由移动的带电粒子，能导电，化合物，属于电解质，不属于分散系； 综上，能导电的分散系是③⑦⑧；属于电解质的是①②④⑨； 【小问6详解】 题给反应表明，酸性高锰酸钾溶液能将盐酸中的氯离子氧化成有毒的氯气，同时自身被还原，用盐酸酸化会消耗高锰酸钾并产生有毒气体，因此不能用盐酸酸化； 【小问7详解】 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的规律：通入，溶液紫色褪去(且有生成)，说明​被氧化生成，氧化性；加入足量的固体，振荡、静置，上层清液变为紫色，说明又将氧化为​，氧化性，因此排序为； 【小问8详解】 Mg是12号元素，基态原子最外层为M层，仅3s轨道填充2个成对电子，故最外层轨道表示式为； 【小问9详解】 中N原子的σ键数为3，孤电子对数为，价层电子对数为4，因此为杂化；形成配离子后，N原子的孤电子对提供给形成配位键，孤电子对对成键电子对排斥作用消失，成键电子对之间的斥力增大，因此中的键角大于分子中键角； 【小问10详解】 ①配体为​，N原子上有孤电子对，可提供给中心形成配位键，因此配位原子是N； ②用均摊法计算晶胞中的个数：顶点8个、面心6个，总数为，共8个，对应4个​单元；晶胞体积，密度​。 19. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下（部分条件忽略，溶剂未写出）： 回答下列问题： （1）化合物A在核磁共振氢谱上有_______组吸收峰，化合物A→B的反应类型是_______。 （2）化合物D中含氧官能团的名称为_______。 （3）反应③和④的顺序不能对换的原因是_______。 （4）在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为_______（填标号）。 （5）化合物G→H的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为____________________________。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线_______（HCN等无机试剂任选）。 【答案】（1） ①. 6 ②. 取代反应 （2）醛基、醚键 （3）先进行反应③再进行反应④可以防止酚羟基被氧化 （4）①＞③＞② （5） （6） 【解析】 【分析】由题给路线可知，A到B时苯环上的氢被氯原子取代。反应②将甲氧基转化为酚羟基，C中的两个相邻酚羟基在反应③中与二溴乙烷成环，形成含两个亚甲基的六元环状醚。反应④使原醛基位置转化为甲酸芳基酯，碱性水解后再酸化得到新的酚羟基；反应⑥在该羟基邻位引入醛基。最后该醛基与相邻羟基经过取代、分子内加成和消去，形成H中的五元含氧环。 【小问1详解】 A中三个芳香氢的化学环境均不同，甲氧基、醛基和酚羟基中的氢各形成一组吸收峰，因此共有6组吸收峰。A到B时，苯环上的氢被氯原子取代，故反应类型为取代反应； 【小问2详解】 D中保留醛基，同时两个氧原子分别连接两个碳原子，构成醚键，因此含氧官能团为醛基、醚键； 【小问3详解】 反应③先将两个酚羟基转化为环状醚，起到保护酚羟基的作用；若先进行反应④，未保护的酚羟基会被氧化而发生副反应，破坏后续所需结构，因此反应③和④的顺序不能对换； 【小问4详解】 中F的电负性很强，-CF3为吸电子基团，使得-OOCH中C-O键更易断裂，水解反应更易进行，中-CH3是斥电子基团，使得-OOCH中C-O键更难断裂，水解反应更难进行，因此在同一条件下，化合物水解反应速率由大到小的顺序为：①③②； 【小问5详解】 化合物G→H的合成过程中，G发生取代反应羟基上的H被-CH2COCH3取代，得到， 中的醛基被相邻取代基中的-CH2加成得到，中的羟基发生消去反应得到，其中加成反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 和Cl2CHOCH3在TiCl4的作用下发生类似反应⑥的反应得到，与HCN加成得到，酸性水解得到，发生缩聚反应得到，具体合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期高三年级学情检测(第一次) 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cl-35.5 一、单选题 1. 碳量子点是一种含有N、O等原子的新型碳基纳米材料，可利用果蔬等厨余物制备。下列叙述不正确的是 A. 碳量子点分散到水中可形成胶体 B. 果蔬厨余物含等元素 C. 碳量子点是碳的一种新型单质 D. 制备过程发生了物理变化和化学变化 2. 《天工开物》是我国古代综合性科技著作，蕴含着丰富的化学知识和经验。该书的作者是 A. 刘安 B. 李时珍 C. 侯德榜 D. 宋应星 3. 下列比较结果，错误的是 A. 熔点：石英>苯酚 B. 热稳定性： C. 离子半径： D. 分散系中分散质粒子的直径：胶体溶液 4. 在铝与盐酸反应的实验中，无需用到的安全提示图标是 A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，和CO的密度相同 B. 物质的量相同的和质量相同 C. 体积相同的和所含的分子数相同 D. 质量相同的和所含的原子数相同 6. 氮化铝广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应如下方法合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。对该反应，下列叙述正确的是 A. AlN的摩尔质量为41g B. N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 C. AlN中氮元素的化合价为+3 D. 每生成1molAlN需转移3mol电子 7. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 用酸性溶液滴定草酸溶液： B. 向溶液中通入少量得到： C. 用稀硝酸除去试管内壁的银镜： D. 向溶液中滴加过量溶液： 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 使石蕊试液变蓝色的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 水电离的的溶液：、、、 9. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 3∶4∶3 10. 把1.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LFeCl3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后Fe2+的物质的量浓度是 A. 1.25mol/L B. 1.5mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L 11. 下列关于碱金属的说法中，正确的是 A. 第A族元素叫作碱金属元素 B. 熔点：Li>Na>K>Rb>Cs C. 密度：Cs>Rb>K>Na>Li D. 随核电荷数的增加，碱金属元素金属性逐渐减弱 12. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是 A. B. C. D. 13. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 的溶液中的数目为 B. 在标准状况下，所含原子的数目为 C. 和的混合气体所含氧原子的数目为 D. 与足量的氯气完全反应，转移电子的数目为 14. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。下列说法正确的是 A. 图a中NaCl固体不导电，是因为NaCl中不存在和 B. 图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，固体NaCl不是电解质 C. 图c中的代表的是水合氯离子 D. 在电流作用下，NaCl可解离出自由移动的和 15. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却物质，残留的固体物质是 A. 碳酸钠 B. 过氧化钠、碳酸钠 C. 氢氧化钠、碳酸钠 D. 过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠 二、填空题 16. 俗称小苏打，是常见的含钠化合物。回答下列问题： （1）属于_______(填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是_______。 （2）将一定量固体投入到含有、、和的溶液中，完全反应后，上述离子数目几乎不变的是_______(填离子符号)。 （3）在试管中加入，滴入几滴水，将温度计插入其中，温度计的示数会_______(填“上升”、“下降”或“不变”)。 （4）某种胃药的有效成分为。测定其中含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠溶液反应)。 i．配制0.10 mol/L稀盐酸和0.10 mol/L NaOH溶液； ii．向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水； iii．加入25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸； iv．用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 ①研碎药片所使用的仪器名称是_______。 ②该测定实验中，上述操作ii~iv共重复了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为_______。 ③下列操作会导致配制的盐酸浓度偏低的是_______(填序号)。 a．未洗涤玻璃棒和烧杯 b．定容时俯视刻度线 c．洗涤后的容量瓶有残留的蒸馏水 d．摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加水至刻度线 ④配制98 mL上述的NaOH溶液时，需要用托盘天平称取NaOH固体的质量是_______g，需要选取的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 ⑤某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 15.00 14.90 15.10 15.00 根据这位同学的实验数据，这种药片中的质量分数为_______。 17. 含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如图所示。 回答下列问题： （1）Fe可与稀HNO3发生反应，生成Fe(NO3)3、NO气体和水。写出该反应的化学方程式：___________。 （2）利用废铁屑(杂质不溶于酸)制备X i．取ag废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤 ii．向滤液中加入足量氯水 iii．再加入过量的氢氧化钠溶液，有沉淀Y生成 iv．过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到bg固体X ①步骤ii中氯水的作用是 ___________。 ②沉淀Y的颜色为 ___________。 ③该废铁屑中铁元素的质量分数为 ___________。 （3）写出图中Z转化为Y的化学方程式：___________。 （4）制作广告牌时，用FeCl3溶液刻蚀不锈钢，该反应的离子方程式为 ___________。可与FeCl3溶液发生反应，使溶液变红的试剂是 ___________(填名称)。 （5）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的原理为3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。 ①每生成1mol Na2FeO4时转移电子的数目为 ___________。 ②高铁酸钠可用作净水剂的原因是 ___________。 18. 回答下列问题： I．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素[CO(NH2)2]的反应微观示意图如下： （1）从微观角度看，图中四种物质都是由__________构成。 （2）写出尿素的结构式__________。 II．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高对肿瘤的治疗效果。 回答下列问题： （3）“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系__________(填“属于”或“不属于”)胶体。 （4）“纳米药物分子车”的外壳属于有机物，酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，写出属于电解质的物质的电离方程式______________________________。 （5）现有以下物质：①H2O；②Na2FeO4；③Na2CO3溶液；④熟石灰；⑤酒精；⑥CO2；⑦稀盐酸；⑧氢氧化铁胶体；⑨熔融氢氧化钡；以上物质中能导电的分散系是_____________(填序号，下同)，属于电解质的是___________________。 III．已知，取一定量的酸性KMnO4溶液，通入SO2，溶液紫色褪去(且有生成)；再加入足量的PbO2固体，振荡、静置，上层清液变为紫色。 （6）在配制酸性KMnO4溶液时，________________(填“能”或“不能”)用盐酸酸化，原因是____________________________。 （7）、、的氧化性由强到弱的顺序为_______________________________。 IV．通过和的相互转化可实现NH3的高效存储和利用。 （8）写出Mg的基态原子最外层轨道表示式___________________。 （9）NH3分子中，原子杂化方式为_____________，中的键角大小__________ NH3分子中键角(填大于、小于或等于)。 （10）的晶胞是立方体结构，边长为，结构示意图： ①的配体中，配位原子是____________________。 ②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为__________。 19. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下（部分条件忽略，溶剂未写出）： 回答下列问题： （1）化合物A在核磁共振氢谱上有_______组吸收峰，化合物A→B的反应类型是_______。 （2）化合物D中含氧官能团的名称为_______。 （3）反应③和④的顺序不能对换的原因是_______。 （4）在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为_______（填标号）。 （5）化合物G→H的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为____________________________。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线_______（HCN等无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $