天津市南开中学2027届高三上学期第一次月考 化学试题

南开中学2026-2027学年度第一学期学情调查（一） 高三化学试卷 考试时间：60分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　Cl35.5　Cu64　Fe56 Ⅰ卷（共36分） 一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A．服用含氢氧化铝或小苏打的药物均可治疗胃酸过多 B．可以广泛用作食品的抗氧化剂和漂白剂 C．氧化铝属于典型离子晶体，熔点很高，常用作耐火材料 D．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油 2．下列化学实验操作或安全事故处理正确的是 A．金属钠着火时，应该使用泡沫灭火器或沙土灭火 B．滴定管和容量瓶使用前的准备工作依次为检漏、水洗、润洗 C．做焰色试验前，先用稀硫酸清洗铂丝，并在火焰上灼烧至无色 D．为加快漂白精溶液的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 3．硫化氢（）是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，有剧毒，易燃。下列有关的说法正确的是 A．工业天然气废气含有时，不可以用燃烧法对其进行无害化处理 B．能溶于水的主要原因是与分子之间存在氢键 C．水溶液中，、、、等离子可以大量共存 D．干燥气体时，洗气瓶中的干燥剂可以为无水氯化钙或五氧化二磷 4．氟气通过碎冰表面，可以发生反应①，下列说法不正确的是 A．（为常见卤素）中，的稳定性最强，酸性最弱，沸点最高 B．和分子的空间构型相似，化学键类型相同，都存在键 C．反应①需要在低温下进行的原因可能是易分解 D．的电子式为，其中的化合价为-1 5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．向溶液中滴加少量浓，溶液橙色加深： B．已知电离平衡常数：，向溶液中通入少量： C．氢氧化钙溶液与足量碳酸氢钙溶液发生反应： D．氢氧化铁溶于氢碘酸： 6．下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．混合浓和浓 B．蒸发溶液制取食盐晶体 C．装置可用于探究与反应 D．制备胶体 7．下列叙述正确的是 A．与石灰水反应，当时，溶液中完全转化为沉淀 B．将加入溶液中，当时，溶液中的完全转化为（不考虑水解） C．单质与氢氧化钠溶液反应，当时，铝元素才能完全转化为 D．单质与稀硝酸反应，当时，向反应后的溶液中加入，溶液显红色 8．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且二者具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 黄铜矿（）在大量空气中充分焙烧生成 过量将S氧化为+6价 B 、易溶于、乙醚等有机溶剂 上述物质都是非极性分子 C 同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，前者更高 的水解能力强于 D 铁罐车可用于装运浓硝酸和浓硫酸 常温下与浓硝酸、浓硫酸不反应 9．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示。 下列有关叙述合理的是（ ） A．反应中间体属于碱式盐，可以与稀盐酸反应生成 B．雾和纳米四氧化三铁（粒子直径在20 nm～70 nm之间）属于相同类别的分散系 C．反应①环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D．反应②中（结构式为）断裂的是键 10．某溶液M含一种阳离子和、、、、中的一种或几种阴离子。为了确定其组成，实验操作及现象如下： 实验 操作 现象 ① 向M溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红色 ② 向M溶液中滴加盐酸 产生气体和浅黄色沉淀 根据实验结果，下列关于M的推断合理的是 A．一定不含 B．一定含有 C．一定含和 D．一定不含和 11．某化学兴趣小组进行了如下物质转化实验（部分产物未标出），下列说法错误的是 A．物质P、Q、F中含有一种相同元素，且该元素的化合价都不相同 B．若N的阴离子空间结构与相似，则反应①中硫酸表现了氧化性 C．P、X分别与通过加热反应生成的化合物中元素的化合价不同 D．向G溶液中加入95%的乙醇可以看到深蓝色晶体析出 12．实验室用下列装置测量钢材含碳量（部分夹持装置已略去）。下列判断正确的是 A．点燃酒精灯前，a处通入的目的是排除装置中的 B．实验过程中，应该打开、，关闭 C．装置②中的酸性溶液可替换为饱和溶液 D．称取实验前后装置④的质量，即可测得钢材的含碳量 Ⅱ卷（共64分） 13．单质及其化合物应用广泛（代表阿伏加德罗常数）。回答下列问题： （1）基态未成对电子数为________，其与反应的离子方程式为________ （2）硝酸盐俗称尿素铁，配体中电负性最大的元素是________，与N同周期的元素中，第一电离能大于N的有________种。尿素铁中阴离子的空间构型为________，已知尿素铁中的配位原子为O原子，尿素铁含有的键的数量为________。尿素铁的水溶液中存在的作用力有________________（填序号） a、配位键　　b、离子键　　c、氢键　　d、非极性共价键　　e、金属键　　f、范德华力 （3）体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为）。 ①该晶体中原子的配位数为________。 ②的密度为________ ③研究发现，晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低。则m，n截面中，单位面积含有的原子的数量比为________。 14．已知下面合成路线中的化合物H是在NHC base作催化剂的条件下合成的一种多环化合物。请回答下列问题（无需考虑部分中间体的立体化学）： 回答以下问题： （1）化合物H所含官能团的名称是________，化合物B的化学名称为________。 （2）写出反应①的化学方程式________。 写出B在溶液中发生氧化反应的化学方程式（任写一种）________。 （3）反应③涉及两步反应，这两步反应类型依次为________、________。 （4）已知反应④的第二步“还原”是与发生加成反应生成化合物F，则反应④的第一步中B与E在强碱作用下的反应产物与F中手性碳原子数目是否相同________（选填“是”或“否”）。 （5）化合物X是C的同分异构体，符合以下要求的X一共有________种。 ①可以与溶液发生中和反应，②只有一个环，③分子中碳原子的杂化方式有三种 写出上述符合要求的X中，核磁共振氢谱吸收峰数量最少的X的结构简式________。 （6）如果要合成H的类似物（），参照上述合成路线，写出相应的和的结构简式分别为________、________。 15．硫酸亚铁铵晶体[，相对分子质量为392]，易溶于水，难溶于乙醇，是一种重要的化工原料。某课题组利用钛白粉废渣制备硫酸亚铁铵晶体的过程如下： 已知：①钛白粉废渣的主要成分为，含少量和不溶物。 ②。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ纯化操作的实验装置如图所示，其中装有蒸馏水的仪器名称为________________________；搅拌、加热的目的是________________________；滴加适量稀氨水的作用是________________________。 （2）检验精制溶液中是否含有钛元素，可采用的仪器分析方法为________________________。 （3）步骤Ⅱ中制备晶种的过程为：将硫酸铵溶液与溶液混合于蒸发皿中，加热蒸发至溶液表面有晶膜，冷却至室温，有大量浅绿色晶体析出，经过“一系列操作”获得硫酸亚铁铵晶体。 ①“一系列操作”为过滤、操作A，干燥。写出操作A的具体步骤________________ ②如果得到的产品纯度不佳，进一步提纯产品的方法的名称可以是________________ （4）产品纯度测定：取10.00 g产品配成250.00 mL溶液，取25.00 mL溶液用酸性高锰酸钾溶液滴定，重复操作3次，平均消耗酸性高锰酸钾溶液25.00 mL（杂质不参加反应，高锰酸根转化为二价锰离子）。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为________________________。 ②该产品的纯度为________；若滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，会导致测得的纯度________（填“偏高”或“偏低”）。 16、已知A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系： （1）常温下，若A为黄绿色气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，则A的结构式为________，图示反应的化学反应方程式为________________________，若图示反应恰好完成，则向反应后的溶液中加入足量氢氧化钡溶液的离子反应方程式为________________________。 （2）若A为短周期的金属单质，D为无色气体单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行，写出C为强碱时该反应的离子反应方程式___________________。工业上可以用A制取单质，反应中每转移电子，放出热量，写出工业用A制取单质Mn的热化学反应方程式_____________________。 （3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出图示反应的离子方程式（任写一种）________________________________。 （4）若A为电石（），C是一种盐，E是碳酸钙，A和C反应的产物只有无色气体D、E和水，则C的化学式为________________ 学科网（北京）股份有限公司 $ 南开中学2026-2027学年度第一学期学情调查（一） 高三化学试卷参考答案 选择题： ADABD　　BACCA　　BD 13、（15分） （1）5（1分）：（2分） （2）O（1分）2（1分）平面三角形（1分）（2分）acf（2分） （3）8（1分）：或（2分）；（2分） 14、（17分） （1）酯基、硝基、（酮）羰基（1分）；苯甲醛（1分） （2）（2分） 苯甲醛与氧气、银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液反应（2分） （3）加成反应、消去反应（2分） （4）是（1分） （5）16（2分）：（2分） （6）（2分）（2分） 15、（各2分，共18分） （1）锥形瓶；加快化学反应速率；促进水解 （2）原子光谱（原子发射光谱、原子吸收光谱）法（质谱法、X射线荧光光谱） （3）向漏斗中（或答滤渣中）加入乙醇至没过固体，待其自然流下，重复2～3次；重结晶 （4），98%，偏低 16、（各2分，共14分） （1）；； （2） （3） （4） 学科网（北京）股份有限公司 $