学易金卷：高二化学上学期期中模拟卷【选必1第1章～第3章第2节】（安徽专用，人教版）

2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章第2节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技】化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法错误的是 A．合成氨工业使用铁触媒提高氨的平衡产率 B．用熟石灰中和土壤酸性 C．用醋酸除去水壶中的水垢 D．核能、风能属于新能源 【答案】A 【详解】A．催化剂能加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但不能改变产率，则合成氨工业使用铁触媒不能提高氨的平衡产率，A错误； B．土壤的酸性或碱性过强都不适合农作物生长，若土壤呈酸性，可用熟石灰中和土壤酸性，B正确； C．水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2等，可用醋酸除去水壶中的水垢，C正确； D．新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，太阳能、风能、生物质能、核能、氢能、地热能、海洋能等都属于新能源，D正确； 故选A。 2．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A．能够使甲基橙呈黄色的溶液 B．的溶液 C．溶液中： D．溶液中： 【答案】C 【详解】A．pH>4.4的溶液能够使甲基橙呈黄色，则能够使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性，A不符合题意； B．在室温或常温下，若溶液的pH>7，溶液显碱性，但不是室温或常温，pH>7的溶液不一定显碱性，B不符合题意； C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)，则该溶液一定显碱性，C符合题意； D．室温或常温下，pH>7[或c(H+)<1×10-7 mol·L-1]的溶液一定显碱性，但不是室温或常温下就不一定显碱性，在较高温度下，水的离子积大于1×10－14，所以溶液中：时，溶液不一定呈碱性，D不符合题意； 故选C。 3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 实验 A 的燃烧热为-241.8 B      C    含1mol NaOH的稀溶液与浓完全中和，放出热量小于57.3kJ D    金刚石比石墨稳定 【答案】B 【详解】A．水蒸气转化为液态水放出热量，的燃烧热应小于-241.8，故A错误； B．2mol 碳单质完全燃烧时放出热量更多，更小，，故B正确； C．浓硫酸溶于水的过程放热，则用浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ，故C错误； D．石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，而物质能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，故D错误； 故选B。 4．对于处于化学平衡状态的反应，既能提高反应速率又降低的转化率，下列措施中可行的是 A．升温 B．减小的浓度 C．增大压强 D．使用合适催化剂 【答案】A 【详解】A．升高温度可以提高反应速率，该反应正向为放热反应，升温平衡逆向移动，的转化率降低，A符合题意； B．减小的浓度会降低反应速率，且平衡正向移动，的转化率升高，B不符合题意； C．增大压强可以提高反应速率，该反应正向气体总物质的量减小，增大压强平衡正向移动，的转化率升高，C不符合题意； D．使用合适催化剂只能提高反应速率，对平衡移动无影响，的转化率不变，D不符合题意； 故选A。 5．煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应来生成水煤气。下列说法正确的是 A．加入催化剂，降低反应活化能，可以增大活化分子百分数，加快反应速率 B．平衡时向容器中充入惰性气体，平衡逆向移动 C．增大的量，可以增大活化分子百分数 D．增大碳的量，可以提高的转化率 【答案】A 【详解】A．加入催化剂可降低反应的活化能，使更多普通分子变为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，反应速率加快，A正确； B．恒温恒容条件下充入惰性气体，反应体系中各气体物质的浓度不变，正逆反应速率均不变，平衡不移动，B错误； C．增大的量，单位体积内活化分子数增多，但温度不变，活化分子百分数不变，C错误； D．碳为固体，增大固体的量不改变反应体系的平衡状态，的转化率不变，D错误； 故答案选A。 6．常温下，同时将盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的，稀释过程中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线a表示盐酸稀释过程中的变化 B．醋酸溶液中： C．稀释后溶液中所有离子浓度均下降 D．稀释过程中不变 【答案】D 【详解】A．常温下盐酸的为1，稀释10倍后增大一个单位，所以曲线b表示盐酸稀释过程中的变化，A项错误； B．醋酸溶液中醋酸发生不完全电离产生氢离子和醋酸根，溶液呈酸性，同时水也电离产生氢离子，则，B项错误； C．稀释后氢离子和醋酸根、氯离子浓度下降，酸对于水的电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大，浓度增大，C项错误； D．温度不变，不变，D项正确； 故选D。 7．已知反应 ，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是 A．反应方程式中 B．0～5 min内，用X表示的反应速率为 C．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度或压缩体积 D．10 min后，化学平衡正向移动，正反应速率加快，逆反应速率也加快 【答案】C 【详解】A．0~5 min时，，，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故，A正确； B．0~5 min内，，B正确； C．10 min时、、的浓度均瞬间增大，升高温度不会使物质浓度发生突变，仅压缩体积符合该特征，故原因不可能是升高温度，C错误； D．10 min时改变的条件为压缩体积增大压强，反应物和生成物浓度均增大，正、逆反应速率均加快，该反应正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，D正确； 故选C。 8．醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大 B．溶液加入少量的固体，平衡逆向移动 C．的溶液加水稀释，溶液中减小 D．室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大 【答案】D 【详解】A．醋酸电离吸热，升温使平衡正向移动，Ka增大，A正确； B．加入CH3COONa固体，c(CH3COO⁻)增大，平衡逆向移动，B正确； C．稀释时，溶液中c(H+)减小，=减小，C正确； ∙ D．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度（α）反而越小，D错误； 故选D。 9．在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是 A． B．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C． D．1mol C(石墨)和1mol C(金刚石)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g)，前者放热多 【答案】D 【详解】A．根据盖斯定律，反应与反应相加可得目标反应，因此的，A正确； B．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，B正确； C．根据盖斯定律，反应减去反应，可得，C正确； D．由可知，1mol C(石墨)的总能量低于1mol C(金刚石)，二者完全燃烧生成相同终态时，反应物总能量越高放热越多，故金刚石放热更多、石墨放热更少，D错误； 故选D。 10．25 ℃时，向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关微粒浓度关系，正确的是 A．A点：溶液中由水电离出的c(OH-)=0.1 mol·L-1 B．B点：溶液中一定有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C．C点：a>12.5，酸碱恰好完全中和 D．D点：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) 【答案】D 【详解】A．A点为0.1molL-1NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L、c(H+)=1×10-13mol·L-1，氢氧化钠抑制水电离，由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1，A错误； B．B点溶液呈碱性，根据电荷守恒可知c(CH3COO-)<c(Na+)，B错误； C．酸碱完全中和时消耗醋酸溶液12.5mL，此时溶质为CH3COONa，pH大于7，C错误； D．D点溶液中溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸，根据电荷守恒，物料守恒，得质子守恒，D正确； 故选D。 11．NO催化O3分解的反应机理如下： 第一步：O3(g)+NO(g)→O2(g)+NO2(g) 第二步：NO2(g)→NO(g)+O(g) 第三步：O(g)+O3(g)→2O2(g) 总反应：2O3(g)→3O2(g) 其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．三步反应的ΔH均小于0 B．第一步反应的速率最快 C．第二步反应断裂的化学键只有共价键 D．NO改变了总反应的反应历程和焓变 【答案】C 【详解】A．由能量与反应历程图可知，第一步、第二步反应的生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，，并非三步反应的均小于0，A错误； B．反应的活化能越大反应速率越慢，第一步反应的活化能最大，是反应速率最慢的步骤，B错误； C．第二步反应为，中与之间为共价键，反应断裂的化学键只有共价键，C正确； D．是该反应的催化剂，仅能改变总反应的反应历程，不能改变总反应的焓变，D错误； 故答案选C。 12．三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用(简称)在铜催化作用下发生可逆反应得到，计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A．恒容密闭容器中，减小压强可增大的平衡转化率 B．若完全转化为三甲胺，则会释放的能量 C．该历程的最大能垒差为 D．该反应中铜催化剂可以加快化学反应速率，降低活化分子百分数 【答案】C 【详解】A．由图可知，反应的方程式为，该反应为反应前后气体分子数减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，平衡转化率减小，A错误； B．由反应物和生成物的相对能量可知，反应放热为，完全转化为三甲胺，则会释放出的能量，B错误； C．由图可知，该历程的最大能垒差为，C正确； D．催化剂可以增加活化分子百分数，加快化学反应速率，D错误； 故选C。 13．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 选B。 14．三氯化硅（）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。向容积为2 Ｌ的恒容密闭容器中仅充入2 、分别在温度为、条件下发生反应  ，反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．容器内气体的压强： B．由图可知，，平衡常数： C．下，反应自开始至100 min时， D．下，若起始时向该容器中充入0.8 、0.2 、1 ，反应将向正反应方向进行 【答案】D 【详解】该反应是气体分子总数不变的反应（2 mol反应物生成2 mol生成物），恒容条件下，若温度不变，体系总压强始终等于初始压强。温度越高反应速率越快，达到平衡用时越短，因此先平衡的曲线对应更高温度，即，据此作答。 A．该反应为气体分子数不变的反应，平衡时体系总物质的量均为，恒容条件下压强与温度成正比，由图可知，a点温度高于b点，故压强，A错误； B．温度升高时，平衡状态下的物质的量分数从50%降到40%，说明升温平衡正向移动，平衡常数随温度升高而增大，即，B错误； C．K下，100 min时，的物质的量分数为50%，总物质的量恒为2 mol，则平衡时，，，因容器体积为2 L，，C错误； D． 先计算下的平衡常数：平衡时物质的量分数为40%，则平衡时，，平衡常数。 起始充入指定物质时，浓度商Q，向正反应方向进行，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（12分）某实验小组利用如图装置测量化学反应的热量变化，开展了以下实验活动。回答下列问题： (1)图中装置还缺少的实验仪器是________。 (2)搅拌磁子的中心是一粒磁铁，磁铁表面被聚四氟乙烯包覆，该实验中聚四氟乙烯包覆能不能换成铝制外壳包覆，原因是①铝可以和酸反应，消耗反应物，影响实验结果；②________。 (3)若将盐酸换成等体积、同浓度的CH3COOH溶液进行实验，测得的反应热数值会________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)已知热量计算公式：，所用盐酸和NaOH溶液的密度均近似为，中和后生成溶液的比热容。实验数据如下表： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.4 25.2 28.5 2 24.9 25.1 28.4 3 25.5 26.7 31.8 ①根据表中数据计算反应生成H2O的物质的量是_____mol，烧杯中发生的反应的反应热_____(保留3位有效数字)。 ②计算所得与相比，出现这种误差的原因可能是_____(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视视读数 C． 用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 D．为使反应充分，分多次将NaOH溶液加入盐酸中 【答案】(1)温度计（2分） (2)铝是热的良导体，易导热导致热量散失（2分） (3)偏大（2分） (4)0.02（2分） -55.2（2分） ACD（2分） 【详解】（1）该实验是中和热测定实验，核心需要测量反应前后的温度变化，题图装置中没有测量温度的仪器，因此缺少温度计。 （2）聚四氟乙烯是惰性材料，不与酸或碱反应；铝是活泼金属，能与盐酸反应生成H2和AlCl3、与氢氧化钠溶液反应生成H2和Na[Al(OH)4]，消耗反应物且放出热量，干扰酸碱中和反应热测定，同时铝还是热的良导体，易导热导致热量散失，导致实验结果不准确，故该实验中聚四氟乙烯包覆不能换成铝制外壳包覆。 （3）CH3COOH是弱酸，电离过程需要吸收热量，会使反应整体放出的总热量小于强酸强碱中和的放热值；由于中和反应的ΔH本身为负值，放热越少，ΔH的数值（带符号比较）就越大，因此测得的ΔH数值偏大。 （4）① 盐酸体积40 mL、浓度0.50 mol/L，NaOH稍过量，以不足量的盐酸计算生成水的物质的量：。 处理实验数据：第3组的温差，和前两组的温差（第1组：，第2组：）偏差过大，属于异常数据舍去，取平均温差。 总溶液质量，总放热，则反应热。 ② 该结果的绝对值小于57.3，说明实验测得的放热偏少： A．装置保温隔热差，热量散失，测得放热偏少，符合误差，A选； B．该反应中盐酸少量，量取盐酸时仰视读数，会导致取用的盐酸偏多，生成水更多，放热更多，ΔH绝对值更大，不符合误差，B不选； C．量取NaOH溶液时仰视读数，取用的NaOH偏多，反应中盐酸少量，总放热不变，但溶液体积增大，测得温差偏小，计算出反应放热偏少，符合误差，C选； D．分多次加NaOH，会导致多次引入热量散失，总测得放热偏少，符合误差，D选。 因此选ACD。 16．（16分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：。 (1)合成氨是高能耗的过程，结合分子结构解释原因________。 (2)在恒温恒容的密闭容器中合成氨，下列描述中能表明反应已达平衡状态的是________(填序号)。 A．容器中气体的压强不再变化 B．容器中气体的平均分子量不再变化 C．容器中气体的密度不再变化 D． (3)压强对合成氨有较大影响。下图为不同压强下，以物质的量分数、进料，反应达平衡时，与温度的计算结果。 ①________(填“”或“”)，得出该结论的理由是________。 ②在、时，的转化率为________(保留3位有效数字)Kp为________。(用物质的分压表示；P分压=总压×气体B在混合气体中的体积分数，结果保留分数形式即可)。 (4)通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。和反应过程中能量变化示意图如下。 ①室温下，和反应生成而不生成。分析原因：________。 ②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件是________。 【答案】(1)分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量（2分） (2)AB（2分） (3)<（2分） 合成氨反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，氨的物质的量分数增大（2分） 33.3%（2分） （2分） (4) ，温度低时更容易生成（2分） 升温、减压等合理答案（2分） 【详解】（1）分子结构中含有氮氮三键（），其键能很大，断裂化学键需要吸收大量的能量，因此合成氨是一个高能耗的过程。 （2）A项，该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，随着反应进行，容器内压强逐渐减小，当压强不再变化时，说明各组分浓度不再改变，反应达到平衡状态，A正确； B项，反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量在变化，因此混合气体的平均分子量在变化，当平均分子量不再变化时，说明达到平衡状态，B正确； C项，恒容容器中气体总质量不变，气体密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，C错误； D项，未指明正逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，D错误； 故选AB。 （3）①合成氨反应是气体分子数减小的反应，在相同温度下，增大压强，平衡正向移动，的物质的量分数增大。由图可知，相同温度下对应的物质的量分数更大，故。 ②设起始总物质的量为，则为，为。设转化了。 根据三段式： 平衡时总物质的量为。由，解得。的转化率为。平衡时，、、的物质的量分别为、、，总物质的量为。各气体的分压分别为：，，。。 （4）①由能量变化示意图可知，生成的活化能小于生成的活化能，活化能越小反应速率越快，因此室温下更容易生成。 ②脱除的反应为，该反应是吸热反应，且正反应是气体分子数增加的反应。根据勒夏特列原理，升高温度、降低压强均有利于平衡正向移动，从而利于脱除。 17．（16分）GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： (1)用______（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL______中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。 (3)读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为______mL。 (4)滴定。滴定终点的现象是______。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： (5)该白醋的总酸度为______g/100mL，该品牌白醋______（填“合格”或“不合格”）。 Ⅳ．反思与总结： (6)实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是______（填字母）。 A．酸式滴定管没有进行润洗    B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡    D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 (7)老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是______。 【答案】(1)酸式滴定管（1分） 容量瓶（1分） (2)酚酞（2分） (3)0.70（2分） (4)加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色（2分） (5) 4.5（2分） 合格（2分） (6)BCE（2分） (7)氢氧化钠易潮解、变质等（2分） 【详解】（1）量取10.00mL食用白醋，精度为0.01mL，所以用酸式滴定管，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）用标准NaOH溶液滴定待测乙酸溶液，滴定终点得到醋酸钠溶液，此时溶液为碱性，应该用酚酞作指示剂。 （3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数，如果液面位置如图所示，此时的读数为0.70 mL。 （4）酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中为粉红色，滴定终点的现象是：加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色。 （5）第一次实验数据明显偏离正常误差范围，根据第2、3、4次实验数据，V= ；该市售白醋的总酸度为=4.5 g/100mL>3.5g/100mL，该品牌白醋合格。 （6）A．酸式滴定管没有进行润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，A不选； B．锥形瓶用待测白醋润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，B选； C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，C选； D．指示剂变色立即停止滴定，可能还没有到达滴定终点，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，C不选； E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，E选； 故选BCE。 （7）氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是氢氧化钠易潮解、变质等。 18．（14分）研究的资源综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。 (1)在加氢合成的体系中，同时发生以下反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 反应Ⅰ的___________，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。 (2)向体积为的密闭容器中，投入和，平衡时或在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图： 已知反应Ⅱ的反应速率，，为速率常数，c为物质的量浓度。 ①图中m代表的物质是___________。 ②范围内，随着温度升高，的平衡产量的变化趋势是___________。 ③在p点时，若反应Ⅱ的，此时该反应的___________； ④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数；p点时体系总压强为，反应Ⅱ的___________(保留2位有效数字)。 ⑤由实验测得，随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态，原因是___________。 【答案】(1)（2分） 低温（2分） (2)（2分） 先减小后增大（2分） 0.16（2分） （2分） 反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，高温时主要发生反应Ⅱ，反应Ⅱ反应前后气体分子数相等，所以气体平均相对分子质量基本不变（2分） 【详解】（1）Ⅰ=Ⅱ+Ⅲ则，；该反应正向放热，正向体积减小熵减，当时T较小，则该反应低温自发； （2）反应Ⅰ、Ⅲ正向放热，反应Ⅱ正向吸热，升高温度反应Ⅰ、Ⅲ逆向移动、反应Ⅱ正向移动，则CO的物质的量分数增大、甲醇的物质的量分数减小，m代表CO；升高温度反应Ⅰ、Ⅲ逆向移动、反应Ⅱ正向移动，根据二氧化碳的变化趋势可以推知水的平衡产量变化趋势为先减小后增大；p点二氧化碳的转化率为20%，则二氧化碳变化物质的量为0.2mol，和的总物质的量为0.2mol；此时CO的体积分数为20%，则和的物质的量分别为0.04mol、0.16mol；在1L容器中有：、、，则x+z=0.16、y-z=0.04，有x+y=0.2，则，1-x-y=1-（x+y）=0.8，则n（CO2）=（1-x-y）mol=0.8mol、n（H2）=（）mol=2.48mol、n（H2O）=（x+y）mol=0.2mol、n（CO）=0.04mol，p点为平衡点则、；反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，高温时主要发生反应Ⅱ，反应Ⅱ反应前后气体分子数相等，所以气体平均相对分子质量基本不变。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A C B A A D C D D D C C B D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(1)温度计（2分） (2)铝是热的良导体，易导热导致热量散失（2分） (3)偏大（2分） (4)0.02（2分） -55.2（2分） ACD（2分） 16．(1)分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量（2分） (2)AB（2分） (3)<（2分） 合成氨反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，氨的物质的量分数增大（2分） 33.3%（2分） （2分） (4)，温度低时更容易生成（2分） 升温、减压等合理答案（2分） 17．(1)酸式滴定管（1分） 容量瓶（1分） (2)酚酞（2分） (3)0.70（2分） (4)加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色（2分） (5)4.5（2分） 合格（2分） (6)BCE（2分） (7)氢氧化钠易潮解、变质等（2分） 18．(1)（2分） 低温（2分） (2)（2分） 先减小后增大（2分） 0.16（2分） （2分） 反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，高温时主要发生反应Ⅱ，反应Ⅱ反应前后气体分子数相等，所以气体平均相对分子质量基本不变（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（12分） （1） （2） （3） （4） ； ； ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（16分） （1） （2） （3） ； ； ； （4） ； 17．（16分） （1） ； （2） ； （3） ； （4） （5） ； （6） （7） 18．（14分） （1） ； （2）① ；② ；③ ；④ ⑤ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共4个小题，共58分。 15. (12分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(16分) (1) (2) (3) (4) 17.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18. (14分) (1) (2)① ② ③ ④ ⑤ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章第2节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技】化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法错误的是 A．合成氨工业使用铁触媒提高氨的平衡产率 B．用熟石灰中和土壤酸性 C．用醋酸除去水壶中的水垢 D．核能、风能属于新能源 2．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A．能够使甲基橙呈黄色的溶液 B．的溶液 C．溶液中： D．溶液中： 3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 实验 A 的燃烧热为-241.8 B      C    含1mol NaOH的稀溶液与浓完全中和，放出热量小于57.3kJ D    金刚石比石墨稳定 4．对于处于化学平衡状态的反应，既能提高反应速率又降低的转化率，下列措施中可行的是 A．升温 B．减小的浓度 C．增大压强 D．使用合适催化剂 5．煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应来生成水煤气。下列说法正确的是 A．加入催化剂，降低反应活化能，可以增大活化分子百分数，加快反应速率 B．平衡时向容器中充入惰性气体，平衡逆向移动 C．增大的量，可以增大活化分子百分数 D．增大碳的量，可以提高的转化率 6．常温下，同时将盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的，稀释过程中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线a表示盐酸稀释过程中的变化 B．醋酸溶液中： C．稀释后溶液中所有离子浓度均下降 D．稀释过程中不变 7．已知反应 ，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是 A．反应方程式中 B．0～5 min内，用X表示的反应速率为 C．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度或压缩体积 D．10 min后，化学平衡正向移动，正反应速率加快，逆反应速率也加快 8．醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大 B．溶液加入少量的固体，平衡逆向移动 C．的溶液加水稀释，溶液中减小 D．室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大 9．在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是 A． B．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C． D．1mol C(石墨)和1mol C(金刚石)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g)，前者放热多 10．25 ℃时，向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关微粒浓度关系，正确的是 A．A点：溶液中由水电离出的c(OH-)=0.1 mol·L-1 B．B点：溶液中一定有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C．C点：a>12.5，酸碱恰好完全中和 D．D点：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) 11．NO催化O3分解的反应机理如下： 第一步：O3(g)+NO(g)→O2(g)+NO2(g) 第二步：NO2(g)→NO(g)+O(g) 第三步：O(g)+O3(g)→2O2(g) 总反应：2O3(g)→3O2(g) 其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．三步反应的ΔH均小于0 B．第一步反应的速率最快 C．第二步反应断裂的化学键只有共价键 D．NO改变了总反应的反应历程和焓变 12．三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用(简称)在铜催化作用下发生可逆反应得到，计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A．恒容密闭容器中，减小压强可增大的平衡转化率 B．若完全转化为三甲胺，则会释放的能量 C．该历程的最大能垒差为 D．该反应中铜催化剂可以加快化学反应速率，降低活化分子百分数 13．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A． B． C． D． 14．三氯化硅（）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。向容积为2 Ｌ的恒容密闭容器中仅充入2 、分别在温度为、条件下发生反应  ，反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．容器内气体的压强： B．由图可知，，平衡常数： C．下，反应自开始至100 min时， D．下，若起始时向该容器中充入0.8 、0.2 、1 ，反应将向正反应方向进行 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（12分）某实验小组利用如图装置测量化学反应的热量变化，开展了以下实验活动。回答下列问题： (1)图中装置还缺少的实验仪器是________。 (2)搅拌磁子的中心是一粒磁铁，磁铁表面被聚四氟乙烯包覆，该实验中聚四氟乙烯包覆能不能换成铝制外壳包覆，原因是①铝可以和酸反应，消耗反应物，影响实验结果；②________。 (3)若将盐酸换成等体积、同浓度的CH3COOH溶液进行实验，测得的反应热数值会________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)已知热量计算公式：，所用盐酸和NaOH溶液的密度均近似为，中和后生成溶液的比热容。实验数据如下表： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.4 25.2 28.5 2 24.9 25.1 28.4 3 25.5 26.7 31.8 ①根据表中数据计算反应生成H2O的物质的量是_____mol，烧杯中发生的反应的反应热_____(保留3位有效数字)。 ②计算所得与相比，出现这种误差的原因可能是_____(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视视读数 C． 用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 D．为使反应充分，分多次将NaOH溶液加入盐酸中 16．（16分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：。 (1)合成氨是高能耗的过程，结合分子结构解释原因________。 (2)在恒温恒容的密闭容器中合成氨，下列描述中能表明反应已达平衡状态的是________(填序号)。 A．容器中气体的压强不再变化 B．容器中气体的平均分子量不再变化 C．容器中气体的密度不再变化 D． (3)压强对合成氨有较大影响。下图为不同压强下，以物质的量分数、进料，反应达平衡时，与温度的计算结果。 ①________(填“”或“”)，得出该结论的理由是________。 ②在、时，的转化率为________(保留3位有效数字)Kp为________。(用物质的分压表示；P分压=总压×气体B在混合气体中的体积分数，结果保留分数形式即可)。 (4)通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。和反应过程中能量变化示意图如下。 ①室温下，和反应生成而不生成。分析原因：________。 ②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件是________。 17．（16分）GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： (1)用______（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL______中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。 (3)读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为______mL。 (4)滴定。滴定终点的现象是______。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： (5)该白醋的总酸度为______g/100mL，该品牌白醋______（填“合格”或“不合格”）。 Ⅳ．反思与总结： (6)实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是______（填字母）。 A．酸式滴定管没有进行润洗    B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡    D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 (7)老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是______。 18．（14分）研究的资源综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。 (1)在加氢合成的体系中，同时发生以下反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 反应Ⅰ的___________，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。 (2)向体积为的密闭容器中，投入和，平衡时或在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图： 已知反应Ⅱ的反应速率，，为速率常数，c为物质的量浓度。 ①图中m代表的物质是___________。 ②范围内，随着温度升高，的平衡产量的变化趋势是___________。 ③在p点时，若反应Ⅱ的，此时该反应的___________； ④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数；p点时体系总压强为，反应Ⅱ的___________(保留2位有效数字)。 ⑤由实验测得，随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态，原因是___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章第2节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技】化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法错误的是 A．合成氨工业使用铁触媒提高氨的平衡产率 B．用熟石灰中和土壤酸性 C．用醋酸除去水壶中的水垢 D．核能、风能属于新能源 2．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A．能够使甲基橙呈黄色的溶液 B．的溶液 C．溶液中： D．溶液中： 3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 实验 A 的燃烧热为-241.8 B      C    含1mol NaOH的稀溶液与浓完全中和，放出热量小于57.3kJ D    金刚石比石墨稳定 4．对于处于化学平衡状态的反应，既能提高反应速率又降低的转化率，下列措施中可行的是 A．升温 B．减小的浓度 C．增大压强 D．使用合适催化剂 5．煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应来生成水煤气。下列说法正确的是 A．加入催化剂，降低反应活化能，可以增大活化分子百分数，加快反应速率 B．平衡时向容器中充入惰性气体，平衡逆向移动 C．增大的量，可以增大活化分子百分数 D．增大碳的量，可以提高的转化率 6．常温下，同时将盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的，稀释过程中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线a表示盐酸稀释过程中的变化 B．醋酸溶液中： C．稀释后溶液中所有离子浓度均下降 D．稀释过程中不变 7．已知反应 ，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是 A．反应方程式中 B．0～5 min内，用X表示的反应速率为 C．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度或压缩体积 D．10 min后，化学平衡正向移动，正反应速率加快，逆反应速率也加快 8．醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大 B．溶液加入少量的固体，平衡逆向移动 C．的溶液加水稀释，溶液中减小 D．室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大 9．在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是 A． B．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C． D．1mol C(石墨)和1mol C(金刚石)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g)，前者放热多 10．25 ℃时，向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关微粒浓度关系，正确的是 A．A点：溶液中由水电离出的c(OH-)=0.1 mol·L-1 B．B点：溶液中一定有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C．C点：a>12.5，酸碱恰好完全中和 D．D点：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) 11．NO催化O3分解的反应机理如下： 第一步：O3(g)+NO(g)→O2(g)+NO2(g) 第二步：NO2(g)→NO(g)+O(g) 第三步：O(g)+O3(g)→2O2(g) 总反应：2O3(g)→3O2(g) 其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．三步反应的ΔH均小于0 B．第一步反应的速率最快 C．第二步反应断裂的化学键只有共价键 D．NO改变了总反应的反应历程和焓变 12．三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用(简称)在铜催化作用下发生可逆反应得到，计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A．恒容密闭容器中，减小压强可增大的平衡转化率 B．若完全转化为三甲胺，则会释放的能量 C．该历程的最大能垒差为 D．该反应中铜催化剂可以加快化学反应速率，降低活化分子百分数 13．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A． B． C． D． 14．三氯化硅（）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。向容积为2 Ｌ的恒容密闭容器中仅充入2 、分别在温度为、条件下发生反应  ，反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．容器内气体的压强： B．由图可知，，平衡常数： C．下，反应自开始至100 min时， D．下，若起始时向该容器中充入0.8 、0.2 、1 ，反应将向正反应方向进行 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（12分）某实验小组利用如图装置测量化学反应的热量变化，开展了以下实验活动。回答下列问题： (1)图中装置还缺少的实验仪器是________。 (2)搅拌磁子的中心是一粒磁铁，磁铁表面被聚四氟乙烯包覆，该实验中聚四氟乙烯包覆能不能换成铝制外壳包覆，原因是①铝可以和酸反应，消耗反应物，影响实验结果；②________。 (3)若将盐酸换成等体积、同浓度的CH3COOH溶液进行实验，测得的反应热数值会________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)已知热量计算公式：，所用盐酸和NaOH溶液的密度均近似为，中和后生成溶液的比热容。实验数据如下表： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.4 25.2 28.5 2 24.9 25.1 28.4 3 25.5 26.7 31.8 ①根据表中数据计算反应生成H2O的物质的量是_____mol，烧杯中发生的反应的反应热_____(保留3位有效数字)。 ②计算所得与相比，出现这种误差的原因可能是_____(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视视读数 C． 用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 D．为使反应充分，分多次将NaOH溶液加入盐酸中 16．（16分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：。 (1)合成氨是高能耗的过程，结合分子结构解释原因________。 (2)在恒温恒容的密闭容器中合成氨，下列描述中能表明反应已达平衡状态的是________(填序号)。 A．容器中气体的压强不再变化 B．容器中气体的平均分子量不再变化 C．容器中气体的密度不再变化 D． (3)压强对合成氨有较大影响。下图为不同压强下，以物质的量分数、进料，反应达平衡时，与温度的计算结果。 ①________(填“”或“”)，得出该结论的理由是________。 ②在、时，的转化率为________(保留3位有效数字)Kp为________。(用物质的分压表示；P分压=总压×气体B在混合气体中的体积分数，结果保留分数形式即可)。 (4)通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。和反应过程中能量变化示意图如下。 ①室温下，和反应生成而不生成。分析原因：________。 ②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件是________。 17．（16分）GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： (1)用______（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL______中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。 (3)读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为______mL。 (4)滴定。滴定终点的现象是______。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： (5)该白醋的总酸度为______g/100mL，该品牌白醋______（填“合格”或“不合格”）。 Ⅳ．反思与总结： (6)实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是______（填字母）。 A．酸式滴定管没有进行润洗    B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡    D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 (7)老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是______。 18．（14分）研究的资源综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。 (1)在加氢合成的体系中，同时发生以下反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 反应Ⅰ的___________，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。 (2)向体积为的密闭容器中，投入和，平衡时或在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图： 已知反应Ⅱ的反应速率，，为速率常数，c为物质的量浓度。 ①图中m代表的物质是___________。 ②范围内，随着温度升高，的平衡产量的变化趋势是___________。 ③在p点时，若反应Ⅱ的，此时该反应的___________； ④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数；p点时体系总压强为，反应Ⅱ的___________(保留2位有效数字)。 ⑤由实验测得，随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态，原因是___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $