精品解析：安徽省滁州市定远县育才学校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

定远育才学校2025-2026学年高二(上)期中检测 化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ag：108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。下列说法正确的是 A. 钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀 B. 可将钢铁构件与电源负极连接减缓腐蚀发生 C. 钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为 D. 海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率 【答案】B 【解析】 【详解】Ａ．铜镀层破损后，Cu、Fe和海水构成原电池，Fe失电子作负极，Fe加速被腐蚀，A错误； Ｂ．将钢铁部件与电源负极连接作阴极，属于外加电流法，可以减缓腐蚀发生，B项正确； Ｃ．钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为Fe-2e-=Fe2+，C错误； Ｄ．发生电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀速率，D错误； 故选B。 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的纯碱溶液中，由水电离产生的数目为 B. 溶液中数目小于 C. 氯化铵水溶液中与数目之和大于 D. 的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A． 盐水解促进水电离，常温下，的纯碱溶液中，由水电离产生的数目为，故A错误； B． 缺少溶液的体积，无法计算溶液中数目，故B错误； C． 根据电荷守恒，氯化铵水溶液中与数目之和等于氯离子和氢氧根离子数目之和，氯离子为，与数目之和大于，故C正确； D． 水分子中含有氧原子，的NaOH水溶液中含有的氧原子数目大于，故D错误； 故选C。 3. 某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃时Ka＝5.0×10－3)，下列有关说法中正确的是(　 　) A. H2A是弱酸 B. 稀释0.1 mol·L－1 H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大 C. 若0.1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，则0.1 mol·L－1的H2A中c(H＋)＜0.12 mol·L－1 D. 在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1 【答案】C 【解析】 【详解】A. 二元酸（H2A）在水中第一步电离为完全电离，H2A＝H＋＋HA－，则H2A不是弱酸，故A错误； B. 加水稀释电离平衡正移，但氢离子浓度减小，所以稀释0.1mol/LH2A溶液，电离平衡向右移动，但是c（H+）减小，故B错误； C. 若0.1mol/L的NaHA溶液中c（H+）=0.02mol/L，0.1mol/L的H2A溶液中存在H2A＝H++HA-，HA-H++A2-，第一步电离出的氢离子，抑制了第二步电离，所以c（H+）＜0.12mol/L，故C正确； D.根据C中分析可知在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＜0.12 mol·L－1，故D错误； 正确答案是C。 4. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．由溶液制取无水固体 B．探究金属离子对化学反应速率的影响 C．测定浓度 D．测pH比较醋酸、次氯酸的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸发AlCl3溶液，铝离子水解生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，该实验不能达到实验目的，故A不符合题意； B．遵循控制单一变量原则，溶液中除了金属离子种类不同，阴离子种类不同，该实验不能达到实验目的，故B不符合题意； C．高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中，该实验不能达到实验目的，故C不符合题意； D．测定浓度均为0.1mol/L的醋酸钠、次氯酸钠溶液pH，次氯酸钠溶液pH为9.70，醋酸钠溶液pH为8.87，pH：醋酸钠＜次氯酸钠，酸性越弱越水解，则酸性：醋酸＞次氯酸，该实验能达到实验目的，故D符合题意； 故选D。 5. 下列事实对应的离子方程式正确的是 A. 用石墨电极电解水溶液： B. 用醋酸除去水壶中的水垢： C. 溶液中滴加过量溶液： D. 用明矾做净水剂：胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解水溶液时，生成的会与结合为沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．醋酸为弱电解质，离子方程式中需保留化学式，正确离子方程式为，B错误； C．过量时，也会与反应生成，且反应物配平错误，正确离子方程式为，C错误； D．明矾净水时水解生成具有吸附性的胶体，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 6. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向的溶液中先滴加的NaCl溶液，再加入几滴的KI溶液 先生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀 B 向两支装有的溶液的试管中分别加入、的溶液 后者溶液褪色更快 浓度越高，反应速率越快 C 等体积的(甲酸)溶液和溶液分别与足量锌反应 溶液中放出的气体更多 酸性： D 分别向浓度均为的和溶液中滴入等量酚酞溶液 前者变红而后者未变红 发生了水解而未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向AgNO3溶液中先加NaCl生成AgCl沉淀，再加KI生成AgI沉淀，但AgNO3过量导致Ag+直接与I-反应，而非AgCl沉淀转化，无法证明，A错误； B．和以5:2反应，所以溶液过量，溶液不褪色，所以无法探究浓度对反应速率的影响，B错误； C．pH相同的HCOOH和CH3COOH溶液中，酸性强的HCOOH浓度较低，而CH3COOH浓度更高，与足量Zn反应释放更多H2，C正确； D．NaHCO3水解为主，溶液显碱性使酚酞变红，NaHSO3因电离为主而显酸性，但并非未水解，D错误； 故答案选C。 7. 下列关于化学反应的描述中正确的是 A. 同温同压下，在常温和点燃条件下的相同 B. 固体溶于水是放热反应 C. 的燃烧热是，则表示的燃烧热的热化学方程式为：  D. 和反应中和热，  【答案】A 【解析】 【详解】A．焓变（ΔH）是状态函数，只取决于反应物和产物的状态，与反应路径无关，点燃条件仅提供活化能以启动反应，但不改变焓变值，因此，在常温和点燃条件下，该反应的ΔH相同，A正确； B．NaOH固体溶于水是物理溶解过程，涉及离子化并放热，但未生成新物质，不属于化学反应，因此，描述为“放热反应”错误，B错； C．燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧时的焓变，CO的燃烧热为283.0 kJ·mol⁻¹，则表示的燃烧热的热化学方程式应为，C错误； D．中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成时的焓变，通常为-57.3 kJ·mol-1（以水为基准）。该反应生成CaSO4沉淀，沉淀形成会释放额外热量（沉淀热），导致ΔH小于-114.6 kJ·mol⁻¹（即绝对值大于114.6 kJ·mol⁻¹），因此，ΔH = -114.6 kJ·mol-1不正确，D错误； 故选A。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离的的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A.酸性条件下NO3-具有强氧化性，Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO3－都不能大量共存，故B错误； C. 的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，所以C选项是正确的； D. Fe3＋和SCN－发生化学反应，不能大量共存，故D错误。 答案选C。 9. 利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示： 温度/℃ 15 50 100 化学平衡常数 5×104 2 1.9×10－5 下列说法正确的是 A. 上述正反应为吸热反应 B. 15 ℃时，反应[Cu(NH3)3]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常数为0.5 C. 保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小 D. 醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．据表可知温度升高，化学平衡常数减小，说明正反应是放热反应，A错误； B．15 ℃时，Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO的化学平衡常数为5×104，则[Cu(NH3)3]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常数==2×10－5，B错误； C．该反应的是气体体积缩小的反应，减小压强，平衡逆向移动，CO的转化率减小，C正确； D．增大醋酸二氨合铜溶液的浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大，有利于CO的吸收，D错误； 故选C。 10. H2R是一种二元弱酸。25℃时，向H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是 A. Ⅱ表示lg与pH的变化关系 B. pH＝1.22的溶液中：2c(R2-)+c(HR-)＜c(Na＋) C. NaHR溶液中c(H+)＞c(OH-) D. 当溶液呈中性时：c(Na＋)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H+)＝c(OH-) 【答案】C 【解析】 【分析】二元弱酸H2R的K1= >K2=，当溶液的pH相同时，c（H+）相同，可以看出lgX：Ⅰ>Ⅱ，则Ⅰ表示lg与pH的变化关系，Ⅱ表示lg与pH的变化关系，据此分析作答。 【详解】根据上述分析可知， A.Ⅱ表示lg与pH的变化关系，A项错误； B. pH=1.22时，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH−),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH−)可知，2c(R2-) + c(HR-)>c(Na+)，B项错误； C. 二元弱酸H2R的K1=，则当pH=1.22时，lg=0，即=1，可知第一步电离平衡常数K1=10-1.22，则HR-的水解平衡常数Kh=，同理根据电离平衡常数的定义可知，当pH=4.19时，曲线Ⅱ中lg=0，即=1，得出第二步电离平衡常数K2=10-4.19 > Kh，由此可知NaHR溶液中HR-的电离程度大于水解程度，即c(H+) > c(OH-)，C项正确； D. 曲线中lgX随pH值的增大而增大，则根据图象性质可推出，曲线Ⅱ在pH=7（中性）时，推知lg> 1，即c(R2-) > c(HR-)，D项错误； 答案选C。 11. “水”电池是一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的电池，其总反应为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，如图以“水”电池为电源电解酸性FeCl2溶液，X电极附近溶液先变黄，下列有关分析不正确的是(　　) A. 该装置只涉及两种能量之间的转化 B. 在线路中安装电压调节装置，可通过现象判断Fe2+和Cl-的还原性强弱 C. “水”电池内Na+不断向正极移动 D. Ⅱ为负极，其电极反应式为Ag＋Cl--e-=AgCl 【答案】A 【解析】 【分析】根据“ 水”电池总反应可知，Ag在负极发生氧化反应，MnO2在正极发生还原反应；由X电极附近溶液先变黄，可知X电极上Fe2+失电子，被氧化为Fe3+，即X电极为阳极，Y电极为阴极，则与其相连的I、Ⅱ分别为“水”电池的正极和负极。 【详解】A．“水”电池工作时化学能转化为电能，同时伴随着热量的变化，故A错误； B．根据X电极附近溶液先变黄可知，先是Fe2+被氧化，后是Cl-被氧化，若在线路中安装电压调节装置，则可根据电压和现象判断Fe2+、Cl-的还原性强弱， 故B正确； C．“水”电池工作时为原电池，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则“水”电池内Na+不断向正极移动，故C正确； D．结合上述分析，可知II为“水”电池的负极，负极上Ag失电子发生氧化反应，其电极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl，故D正确； 答案选A。 12. 在某密闭容器中发生反应：，每隔测定一次的浓度，其测定结果如下： 0 2 4 6 8 10 12 0 0.040 0.060 0.070 0.072 0.072 0.072 下列说法中错误的是 A. 前内用表示的平均反应速率 B. 保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时 C. 保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入时，v(正)(逆) D. 反应在进行到之前已达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．前4min内生成CO20.060mol/L，则v===0.015mol•L﹣1•min﹣1，故A正确； B．温度不变，平衡常数不变，K=c(CO2)，则浓度不变，即再次达到平衡时c( CO2)=0.072mol•L﹣1，故B正确； C．加入固体，平衡不移动，则v(正)=v(逆)，故C错误； D．8min时二氧化碳浓度不变，按照表中数据的变化，在8min前可达到平衡状态，故D正确； 故选：C。 13. 常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸分别与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，实验记录如下表： 混合液 pH 加入的酸 酸的浓度/(mol/L) ① 8.6 HA 0.10 ② 2.0 HB 0.12 下列说法正确的是 A. HA为强酸，HB为弱酸 B. 溶液①中存在：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C. 升高温度，溶液①中c(H+)增大，pH减小 D. 溶液②中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-) 【答案】D 【解析】 【分析】①酸碱的浓度相等、体积相等且二者都是一元酸，等物质的量的HA和NaOH混合后恰好完全反应生成NaA，NaA溶液呈碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，则HA是弱酸；②混合溶液中c(HB)==0.10mol/L，混合溶液的pH=2，则c(H+)=c(HB)，所以HB是强酸，据此分析解答。 A．根据以上分析判断酸的强弱； B．混合溶液呈碱性，说明c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒得c(A-)＜c(Na+)， C．升高温度，促进水解导致溶液中c(OH-)增大，溶液中c(H+)减小； D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断。 【详解】根据上述分析可知HA是弱酸，HB是强酸。 A．根据以上分析判知，HA是弱酸、HB是强酸，A错误； B．混合溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒得c(A-)＜c(Na+)，但是盐水解程度是微弱的，所以存在c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，B错误； C．升高温度，促进水解导致溶液中c(OH-)增大，溶液中c(H+)减小，则溶液的pH增大，C错误； D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+ c(H+)=c(B-)+c(OH-)，D正确； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断的知识，侧重考查学生分析、判断能力，正确判断酸性强弱是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用，题目难度不大。 14. 常温下，向溶液中加入足量的镁条，该体系随时间变化的曲线如图所示。实验观察到点开始溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误的是已知 A. 点溶液中， B. 点时，溶液中 C. 体系中，水的电离程度大小关系为 D. 常温下，的水解平衡常数的数量级为 【答案】C 【解析】 【分析】 水解使溶液显酸性：++； Mg与水解生成的反应：，消耗促进持续水解，溶液pH逐渐升高，b点开始生成白色沉淀； 【详解】A．根据电荷守恒，a点溶液中存在： 由于a点已经加入了Mg，体系中，代入整理可得： ，A正确； B．由图像知b点pH=9，即溶液中，可得； 结合的溶度积，代入计算： ，B正确； C．因水解：++，加入镁单质消耗溶液中的，使平衡正向移动，促进了的水解，同时促进了水的电离，水的电离程度增大，所以水的电离程度大小关系为 ，C错误； D．由图可知，未加入镁单质之前，溶液的，溶液中的水解：++，  ，由于​的水解程度很小，平衡时，， ，即的水解平衡常数的数量级为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下，回答下列问题。 中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成液态水时所释放的热量 步骤一：用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； 步骤二：用另一量筒量取 溶液，并用同一温度计测出其温度； 步骤三：将和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 （1）仪器的名称是____________。 （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________。 （3）该同学通过实验测出值与理论值有误差，所测得的偏大，造成这一结果的原因不可能的是________。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取盐酸时仰视读数 C. 分多次将溶液倒入小烧杯中 D. 用测量盐酸的温度计直接测定溶液的温度 （4）大量实验测得，在常温常压下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出的热量。写出表示稀硫酸和稀溶液反应中和热的热化学方程式______________。 （5）中和热测定实验中，若用醋酸与溶液进行反应，所求中和热_________填字母，下同。若用硫酸与溶液进行反应，则测得中和热的数值会__________。 A．偏大    B．相等    C．偏小 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2）保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 （3）B （4） （5） ①. A ②. A 【解析】 【小问1详解】 仪器 a 插入小烧杯的溶液中，用于将反应物迅速混合均匀，以确保反应快速且充分地进行，该仪器的名称为玻璃搅拌器； 【小问2详解】 该实验的关键在于减少热量散失。烧杯之间填满碎泡沫塑料，利用泡沫塑料导热性差的特点，起到保温、隔热，减少实验过程中的热量损失的作用； 【小问3详解】 中和热为负值，题目中所说的“所测得的 偏大”指的是计算得到的绝对值偏小。 A. 保温隔热效果差会导致热量散失，结果偏大； B. 用量筒量取盐酸时仰视读数，会导致实际量取的盐酸体积偏多，产生热量增多，测得的温度差偏大，计算得到的 数值偏小（负得更多），因此该原因不可能导致结果偏大； C. 分多次加入 NaOH 溶液会导致热量散失，结果偏大； D. 用测量盐酸的温度计直接测定 NaOH 溶液的温度，温度计上残留的盐酸会与碱反应放热，导致测得的初始温度偏高，温度差偏小，结果偏大； 故答案选B。 【小问4详解】 中和热是指稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成时所释放的热量。稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为： ，； 【小问5详解】 醋酸是弱酸，在溶液中电离时需要吸收热量，与氢氧化钠溶液反应放出的热量小于，焓变为负，所求中和热偏大，对应A。 中和热是指强酸稀溶液和强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，与酸和碱无关，但硫酸与氢氧化钡反应，除了生成水外，还生成难溶的硫酸钡沉淀，沉淀生成会额外释放热量即中和热的数值会偏大，对应A； 16. ，用某未知浓度的滴定的标准溶液。回答下列问题。 （1）玻璃仪器B是___________，A中的待装液是____________。（填“标准溶液”或“待测溶液”） （2）补充完整滴定操作： ①用蒸馏水和待装液分别润洗A、B仪器2～3次。 ②A、B仪器中分别注入待装液至“0”刻度线以上。 ③固定好A、B仪器，____________。 ④调节A、B仪器液面至“0”刻度线。 ⑤量取标准溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴甲基橙指示剂。 ⑥用待测溶液滴定至____________，此时为滴定终点，记录读数。 ⑦重复以上滴定操作3次。 （3）第三次滴定终点的体积为：_________，该盐酸浓度为_________。 滴定序号 体积 1 2 3 （4）可能导致第三次滴定终点读数与前两次存在较大偏差的原因有_________（填字母序号）。 A．锥形瓶装液前留有少量蒸馏水 B．锥形瓶用待装液润洗 C．振荡锥形瓶时有部分液体溅出 D．取液前滴定管有气泡，取液后气泡消失 E．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失 F．取液前仰视滴定管刻度 G．滴定结束时俯视读数 （5）滴定后的溶液中继续加入该盐酸至，此时溶液的体积为_______________。 （6）滴定曲线如图所示，下列说法正确的是_________（填字母序号）。 a． A、B、C三点中水的电离程度： b．C点有 c．进行滴定，滴定终点将向D点方向移动 【答案】（1） ①. 碱式滴定管 ②. 待测溶液 （2） ①. 使滴定管尖嘴充满液体 ②. 加入最后半滴时，锥形瓶中的溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色 （3） ①. ②. （4）CDG （5） （6）ab 【解析】 【分析】题中用未知浓度的溶液滴定已知浓度和体积的标准溶液。A为带玻璃旋塞的酸式滴定管，用于盛装盐酸；B为带橡胶管和玻璃珠的碱式滴定管，用于量取氢氧化钠标准溶液。强酸与强碱按反应，等量点满足。曲线上的A点是滴定前的碱性溶液，B点是25 ℃时的等量点，加入盐酸体积为；C点加入盐酸体积为，盐酸过量。 【小问1详解】 由图可见，B下端是橡胶管和玻璃珠，属于碱式滴定管，适合盛装碱性标准溶液；A带玻璃旋塞，属于酸式滴定管。题目用未知浓度的盐酸滴定标准氢氧化钠溶液，因此A中盛装待测盐酸，即待测溶液； 【小问2详解】 滴定管装液并固定后，应先排出尖嘴处的气泡，使两支滴定管的尖嘴均充满液体，再调节液面。锥形瓶中开始呈碱性，甲基橙显黄色；滴加最后半滴后溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，即达到滴定终点； 【小问3详解】 滴定管刻度自上而下增大，最小分度为0.1 mL，应估读到0.01 mL；图中液面最低点对应。第三次数据与前两次相差较大，应舍去；前两次平均消耗盐酸体积为。根据一元强酸、强碱等量反应，盐酸浓度为； 【小问4详解】 A．锥形瓶中少量蒸馏水只改变溶液体积，不改变所取的物质的量，终点读数不变；B．若用待装的氢氧化钠标准溶液润洗锥形瓶，瓶中氢氧化钠增多，盐酸用量会偏大，不能解释第三次读数偏小；C．振荡时溅出部分溶液，使瓶中待反应的氢氧化钠减少，盐酸用量偏小；D．用B取液前尖嘴有气泡、取液后气泡消失，读出的体积中包含填充尖嘴的液体体积，实际转入锥形瓶的标准溶液少于25.00 mL，盐酸用量偏小；E．滴定前A尖嘴有气泡、滴定后气泡消失，读出的盐酸体积包含填充尖嘴的体积，读数偏大；F．取液前仰视滴定管刻度不会造成所示方向的偏小结果；G．滴定管刻度自上而下增大，滴定结束时俯视会使终读数偏小。因此能解释第三次读数明显偏小的是C、D、G； 【小问5详解】 取前两次平均值，等量点时溶液总体积为。设继续加入0.1250 mol·L⁻¹盐酸的体积为，当时，故，解得，最终溶液体积为； 【小问6详解】 a．B点为25 ℃时强酸、强碱的等量点，水的电离不受外加酸、碱抑制；A点含0.1200 mol·L⁻¹氢氧化钠，C点盐酸过量且过量酸浓度小于A点的氢氧根浓度，因此水的电离程度为，a正确；b．C点加入盐酸体积为，加入的盐酸物质的量是等量点所需量的2倍；中和后剩余的物质的量等于原溶液中的物质的量，二者处于同一总体积中，故，b正确；c．升高到55 ℃会使水的离子积增大、等量点的中性pH小于7，但强酸、强碱的计量关系不变，等量点所需盐酸体积仍为；等量点应在B点正下方，而不是向左下方的D点移动，c错误。 17. 将浓度均为的、、、溶液及淀粉混合，一段时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应为，反应为，回答下列问题。 （1）反应的离子方程式是__________________________。对于总反应，的作用相当于____________________。 （2）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，某小组同学在室温下进行实验Ⅰ、实验Ⅱ。溶液浓度均为 用量/mL 实验序号 H2O2溶液 溶液 Na2S2O3溶液 KI溶液(含淀粉) H2O 实验I 5 4 8 3 0 实验Ⅱ 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是，实验Ⅱ是。 ①实验Ⅱ中，、、所对应的数值分别是________。 ②对比实验Ⅰ、实验Ⅱ，可得出的实验结论是____________________________。 （3）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅲ．溶液浓度均为 用量/mL 实验序号 H2O2溶液 溶液 Na2S2O3溶液 KI溶液(含淀粉) H2O 实验III 4 4 9 3 0 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。 试结合该“碘钟实验”总反应及反应与反应速率的相对快慢关系，解释实验Ⅲ未产生颜色变化的原因：_______________________________。 【答案】（1） ①. ②. 催化剂 （2） ①. 、、 ②. 其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率 （3）由于，所以未出现溶液变蓝的现象 【解析】 【小问1详解】 该“碘钟实验”的总反应：①，反应分两步进行：反应A：②，反应B：①-②得到反应的离子方程式：，对于总反应在反应A中被消耗，又在反应B中生成，整个反应前后质量和化学性质不变，符合催化剂的特征，的作用相当于催化剂； 【小问2详解】 ①为了方便研究在反应中要采取控制变量方法进行研究，即只改变一个反应条件，其它条件相同，依据表格数据可知，实验Ⅱ与实验Ⅰ比硫酸体积减少，所以其它条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故实验Ⅱ中，x、y、z所对应的数值分别是：8、3、2；②对比实验Ⅰ、实验Ⅱ，两组实验只有硫酸的用量不同，也就是氢离子浓度不同，氢离子浓度更小的实验Ⅱ变色时间更长、速率更慢，可得出的实验结论是：其它条件不变，溶液酸性越强，氢离子浓度越大，增大氢离子浓度可以加快反应速率； 【小问3详解】 对比实验Ⅰ和Ⅲ的反应物用量：实验Ⅲ中体积从降到，​体积从8mL升到9mL，过氧化氢减少，增大，结合两步反应的计量关系，反应A生成的速率比反应B消耗​的速率慢，体系中不会有的剩余，因此淀粉始终不变蓝。 18. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应为，某科研工作团队对该反应进行如下探究，请回答下列问题。 Ⅰ．一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中通入和，反应中部分物质的物质的量随时间的变化如图1所示。 （1）B代表的物质为________（填化学式），达到反应最大限度的点为________（填 。 （2）内，平均反应速率________(保留三位有效数字）。 （3）下列说法中正确的是________。 A. 若向容器中充入氦气使体系压强增大，反应速率加快 B. 时容器内的压强与起始时的压强之比为6∶5 C. 当时，反应一定达到平衡状态 D. 当混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应达到化学平衡状态 Ⅱ．探究外界条件对该反应的反应速率的影响。在不同条件下进行4组实验，起始时的物质的量浓度为一定值，、的物质的量浓度为0，反应物的物质的量浓度随反应时间的变化如图2所示（已知：浓度、温度、催化剂三种因素中，只有催化剂不会改变化学反应限度）。 （4）比较曲线①②得出的结论是___________________________。曲线②③中加入催化剂的是________（填“②”或“③”）；曲线④温度T________填(“>”“=”或“<”）。 Ⅲ．科学家研发的电池主要由金属锂、隔膜（隔膜只允许通过）、电解质构成，电池的总反应为：。 （5）正极反应式为：______________________。若消耗标准状况下，则转移电子数为____________。 【答案】（1） ①. ②. 2 （2） （3）BD （4） ①. 其他条件不变，反应物浓度越大，反应速率越快 ②. ③ ③. > （5） ①. ②. 【解析】 【分析】对反应，设反应进行的物质的量为，则甲烷、二氧化碳、一氧化碳和水蒸气的物质的量变化量依次为。图1中由初始1.0 mol降至0.4 mol的曲线B只能是二氧化碳，此时，故甲烷剩余0.8 mol，一氧化碳和水蒸气分别生成0.8 mol和0.4 mol，与曲线A、C的平台值相符。该物质的量关系同时用于判断图1中的反应限度、平均速率及总压强变化。 【小问1详解】 由图1及化学计量关系可知，曲线B从1.0 mol降至0.4 mol，对应二氧化碳；60 min时各曲线均达到平台，体系达到该条件下的反应限度，故选点2； 【小问2详解】 0～60 min内生成一氧化碳0.8 mol，容器体积为2 L，因此； 【小问3详解】 A．恒容时充入氦气，反应物和生成物的物质的量浓度均不变，正、逆反应速率均不变，A错误； B．恒温恒容条件下压强之比等于气体总物质的量之比；起始气体总物质的量为2.0 mol，60 min时为0.8 mol+0.4 mol+0.8 mol+0.4 mol=2.4 mol，所以压强之比为6∶5，B正确； C．按反应计量数，正反应生成一氧化碳的速率是生成水蒸气速率的2倍，平衡时应满足，题给关系不能作为平衡判据，C错误； D．该恒容体系的气体总质量不变，而反应正向进行时气体总物质的量增大，因此混合气体的平均相对分子质量会随反应进行而变化；其保持不变可说明组成不再变化，体系达到平衡，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 曲线①②的温度均为800 ℃，曲线①的反应物初始浓度较大且初始下降更快，说明其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快。曲线②③的初始浓度、温度和平衡浓度相同，而曲线③更快达到相同平台，因此③加入了催化剂。曲线④与曲线②③初始浓度相同，但初始下降最快；温度升高会加快反应速率，故T>800 ℃； 【小问5详解】 放电时金属锂在负极失去电子，二氧化碳在正极得电子。由总反应减去负极反应可得正极反应为。标准状况下3.36 L二氧化碳的物质的量为，由正极反应中可得转移电子的物质的量为0.20 mol，电子数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定远育才学校2025-2026学年高二(上)期中检测 化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ag：108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。下列说法正确的是 A. 钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀 B. 可将钢铁构件与电源负极连接减缓腐蚀发生 C. 钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为 D. 海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的纯碱溶液中，由水电离产生的数目为 B. 溶液中数目小于 C. 氯化铵水溶液中与数目之和大于 D. 的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为 3. 某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃时Ka＝5.0×10－3)，下列有关说法中正确的是(　 　) A. H2A是弱酸 B. 稀释0.1 mol·L－1 H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大 C. 若0.1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，则0.1 mol·L－1的H2A中c(H＋)＜0.12 mol·L－1 D. 在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1 4. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．由溶液制取无水固体 B．探究金属离子对化学反应速率的影响 C．测定浓度 D．测pH比较醋酸、次氯酸的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 5. 下列事实对应的离子方程式正确的是 A. 用石墨电极电解水溶液： B. 用醋酸除去水壶中的水垢： C. 溶液中滴加过量溶液： D. 用明矾做净水剂：胶体 6. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向的溶液中先滴加的NaCl溶液，再加入几滴的KI溶液 先生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀 B 向两支装有的溶液的试管中分别加入、的溶液 后者溶液褪色更快 浓度越高，反应速率越快 C 等体积的(甲酸)溶液和溶液分别与足量锌反应 溶液中放出的气体更多 酸性： D 分别向浓度均为的和溶液中滴入等量酚酞溶液 前者变红而后者未变红 发生了水解而未水解 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于化学反应的描述中正确的是 A. 同温同压下，在常温和点燃条件下的相同 B. 固体溶于水是放热反应 C. 的燃烧热是，则表示的燃烧热的热化学方程式为：  D. 和反应中和热，  8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离的的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 9. 利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示： 温度/℃ 15 50 100 化学平衡常数 5×104 2 1.9×10－5 下列说法正确的是 A. 上述正反应为吸热反应 B. 15 ℃时，反应[Cu(NH3)3]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常数为0.5 C. 保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小 D. 醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响 10. H2R是一种二元弱酸。25℃时，向H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是 A. Ⅱ表示lg与pH的变化关系 B. pH＝1.22的溶液中：2c(R2-)+c(HR-)＜c(Na＋) C. NaHR溶液中c(H+)＞c(OH-) D. 当溶液呈中性时：c(Na＋)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H+)＝c(OH-) 11. “水”电池是一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的电池，其总反应为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，如图以“水”电池为电源电解酸性FeCl2溶液，X电极附近溶液先变黄，下列有关分析不正确的是(　　) A. 该装置只涉及两种能量之间的转化 B. 在线路中安装电压调节装置，可通过现象判断Fe2+和Cl-的还原性强弱 C. “水”电池内Na+不断向正极移动 D. Ⅱ为负极，其电极反应式为Ag＋Cl--e-=AgCl 12. 在某密闭容器中发生反应：，每隔测定一次的浓度，其测定结果如下： 0 2 4 6 8 10 12 0 0.040 0.060 0.070 0.072 0.072 0.072 下列说法中错误的是 A. 前内用表示的平均反应速率 B. 保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时 C. 保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入时，v(正)(逆) D. 反应在进行到之前已达到平衡状态 13. 常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸分别与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，实验记录如下表： 混合液 pH 加入的酸 酸的浓度/(mol/L) ① 8.6 HA 0.10 ② 2.0 HB 0.12 下列说法正确的是 A. HA为强酸，HB为弱酸 B. 溶液①中存在：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C. 升高温度，溶液①中c(H+)增大，pH减小 D. 溶液②中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-) 14. 常温下，向溶液中加入足量的镁条，该体系随时间变化的曲线如图所示。实验观察到点开始溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误的是已知 A. 点溶液中， B. 点时，溶液中 C. 体系中，水的电离程度大小关系为 D. 常温下，的水解平衡常数的数量级为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下，回答下列问题。 中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成液态水时所释放的热量 步骤一：用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； 步骤二：用另一量筒量取 溶液，并用同一温度计测出其温度； 步骤三：将和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 （1）仪器的名称是____________。 （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________。 （3）该同学通过实验测出值与理论值有误差，所测得的偏大，造成这一结果的原因不可能的是________。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取盐酸时仰视读数 C. 分多次将溶液倒入小烧杯中 D. 用测量盐酸的温度计直接测定溶液的温度 （4）大量实验测得，在常温常压下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出的热量。写出表示稀硫酸和稀溶液反应中和热的热化学方程式______________。 （5）中和热测定实验中，若用醋酸与溶液进行反应，所求中和热_________填字母，下同。若用硫酸与溶液进行反应，则测得中和热的数值会__________。 A．偏大    B．相等    C．偏小 16. ，用某未知浓度的滴定的标准溶液。回答下列问题。 （1）玻璃仪器B是___________，A中的待装液是____________。（填“标准溶液”或“待测溶液”） （2）补充完整滴定操作： ①用蒸馏水和待装液分别润洗A、B仪器2～3次。 ②A、B仪器中分别注入待装液至“0”刻度线以上。 ③固定好A、B仪器，____________。 ④调节A、B仪器液面至“0”刻度线。 ⑤量取标准溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴甲基橙指示剂。 ⑥用待测溶液滴定至____________，此时为滴定终点，记录读数。 ⑦重复以上滴定操作3次。 （3）第三次滴定终点的体积为：_________，该盐酸浓度为_________。 滴定序号 体积 1 2 3 （4）可能导致第三次滴定终点读数与前两次存在较大偏差的原因有_________（填字母序号）。 A．锥形瓶装液前留有少量蒸馏水 B．锥形瓶用待装液润洗 C．振荡锥形瓶时有部分液体溅出 D．取液前滴定管有气泡，取液后气泡消失 E．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失 F．取液前仰视滴定管刻度 G．滴定结束时俯视读数 （5）滴定后的溶液中继续加入该盐酸至，此时溶液的体积为_______________。 （6）滴定曲线如图所示，下列说法正确的是_________（填字母序号）。 a． A、B、C三点中水的电离程度： b．C点有 c．进行滴定，滴定终点将向D点方向移动 17. 将浓度均为的、、、溶液及淀粉混合，一段时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应为，反应为，回答下列问题。 （1）反应的离子方程式是__________________________。对于总反应，的作用相当于____________________。 （2）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，某小组同学在室温下进行实验Ⅰ、实验Ⅱ。溶液浓度均为 用量/mL 实验序号 H2O2溶液 溶液 Na2S2O3溶液 KI溶液(含淀粉) H2O 实验I 5 4 8 3 0 实验Ⅱ 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是，实验Ⅱ是。 ①实验Ⅱ中，、、所对应的数值分别是________。 ②对比实验Ⅰ、实验Ⅱ，可得出的实验结论是____________________________。 （3）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅲ．溶液浓度均为 用量/mL 实验序号 H2O2溶液 溶液 Na2S2O3溶液 KI溶液(含淀粉) H2O 实验III 4 4 9 3 0 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。 试结合该“碘钟实验”总反应及反应与反应速率的相对快慢关系，解释实验Ⅲ未产生颜色变化的原因：_______________________________。 18. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应为，某科研工作团队对该反应进行如下探究，请回答下列问题。 Ⅰ．一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中通入和，反应中部分物质的物质的量随时间的变化如图1所示。 （1）B代表的物质为________（填化学式），达到反应最大限度的点为________（填 。 （2）内，平均反应速率________(保留三位有效数字）。 （3）下列说法中正确的是________。 A. 若向容器中充入氦气使体系压强增大，反应速率加快 B. 时容器内的压强与起始时的压强之比为6∶5 C. 当时，反应一定达到平衡状态 D. 当混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应达到化学平衡状态 Ⅱ．探究外界条件对该反应的反应速率的影响。在不同条件下进行4组实验，起始时的物质的量浓度为一定值，、的物质的量浓度为0，反应物的物质的量浓度随反应时间的变化如图2所示（已知：浓度、温度、催化剂三种因素中，只有催化剂不会改变化学反应限度）。 （4）比较曲线①②得出的结论是___________________________。曲线②③中加入催化剂的是________（填“②”或“③”）；曲线④温度T________填(“>”“=”或“<”）。 Ⅲ．科学家研发的电池主要由金属锂、隔膜（隔膜只允许通过）、电解质构成，电池的总反应为：。 （5）正极反应式为：______________________。若消耗标准状况下，则转移电子数为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $