精品解析：江苏省白蒲高级中学2026-2027学年高一上学期第一次学业水平抽测 化学试题

白蒲高级中学高一化学阶段抽测试卷 试卷总分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Na23  S32  Cl35.5  K39  Mn55 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质不属于混合物的是 A. 胶体  B. 消毒液  C. 液态氯化氢  D. 石灰乳 2. 下列关于的说法正确的是 A. 俗名为小苏打 B. 不属于电解质 C. 所含的结构示意图为 D. 电离方程式为 3. “钴酞菁”在水中可形成分散质粒子直径约2 nm的分散系，该分散系是（） A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 电解质 4. 下列关于酸的通性中说法不正确的是 A. 能使纸张脱水炭化 B. 能与活泼金属反应生成氢气 C. 能与碱反应生成盐和水 D. 能与某些盐反应生成新酸和新盐 5. 下列物质间的转化，需要另加氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列各组离子不能大量共存的一组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 7. 下列参与的反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A. 与 B. 与C C. 与 D. 与NaOH 8. 下列各组反应中，可用离子方程式表示的是 A. 和HCl B. 和 C. 和 D. HCl和 9. 下列反应所对应的离子方程式正确的是 A. 溶于溶液： B. 铁投入到溶液中： C. 中加入盐酸： D. 与水反应： 10. 溶液恰好与溶液完全反应时两者的计量数之比为。已知转化为，则元素在还原产物中的化合价是 A. 0  B. +2  C. +3  D. +6 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题5分，共计25分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，只要选错一个，该小题就得0分。 11. 二氧化氯（）是一种高效消毒剂，下列反应可制得：，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应为复分解反应  B. 是氧化剂 C. 发生氧化反应  D. 在该反应中体现了其酸性 12. 高铁酸钠(其中Fe化合价为)是一种绿色消毒剂。酸性条件下，其氧化性强于可通过下列反应制得：。下列说法正确的是 A. NaClO发生还原反应 B. 为氧化剂 C. 理论上，制备反应共转移3mol电子 D. 可被浓盐酸还原 13. 依据下列操作、现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将分散到乙醇中得到无色液体，用强光照射液体，里面出现一条光亮的通路 分散到乙醇中形成胶体 B 将气体点燃后，生成的产物通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 一定为 C 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生 中含 D 将带火星的木条伸入充满气体的集气瓶中，木条复燃 支持燃烧 A. A B. B C. C D. D 14. 已知下列反应能够发生： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则下列说法正确的是 A. 上述反应的氧化剂中，氧化性强弱顺序为 B. 反应Ⅰ中消耗的全部被氧化 C. 反应可以发生 D. 反应Ⅲ属于置换反应 15. 某溶液X中只含有以下离子中的若干种：、、、、、。现进行如下实验： 实验①：取少量X溶液，加入过量稀盐酸，有气体生成，向所得溶液中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤，向所得滤液中加入硝酸酸化后，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 实验②：另取少量X溶液，加入过量溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A. 仅由实验①可确定X溶液中一定含、、 B. 仅由实验②可确定X溶液中一定含，一定不含 C. 实验①中加入硝酸酸化时，可能发生反应： D. 实验②所得白色沉淀的成分超过2种 非选择题（共45分） 16. 根据信息书写下列反应的方程式。 是一种酸性氧化物，具有较强的还原性和较弱的氧化性，直接排放到空气中会污染空气。常见含硫元素的酸有、、。 （1）工业上可用石灰乳吸收含的烟气，反应的化学方程式为__________。 （2）将含相同数目的和混合通入水中，恰好完全反应生成两种酸。反应的化学方程式为__________。 （3）将气体与含的烟气混合，可制单质硫。反应的化学方程式为__________。 17. 一种以锰矿烧渣(主要含MnO，还有少量FeO、CaO等)为原料制备的工艺流程如图： 已知：为难溶固体。 （1）“氧化”时的作用是___________。 （2）检验“氧化”步骤是否达到目的的方法是___________。 （3）写出“沉铁”时反应的离子方程式：___________。 （4）“沉锰”后的滤液中一定存在的离子有___________。 （5）取固体，条件下，在空气中加热至恒重，所得锰的一种氧化物的质量为，该氧化物中Mn和O的原子个数比为___________。(已知加热过程中只有含碳气体挥发) 18. 氧化还原反应在物质制备、能量转化方面有重要的应用。 ⑴反应I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI常用于测定溶液中I2的含量。反应的氧化剂是________，每生成1molNa2S4O6，反应转移电子为________mol。 ⑵ClO2是一种新型净水剂，一种制取ClO2的反应如下： KClO3＋HCl(浓)－KCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋H2O（未配平） 写出配平后的方程式：________。 ⑶某氧化还原反应中共包含下列物质：Fe2(SO4)3、H2SO4、CrO3、FeSO4、Cr2(SO4)3和H2O。已知CrO3为反应物之一。写出配平后的方程式：________。 19. 亚氯酸钠（）是一种强氧化剂，主要用于水处理、漂白、消毒等领域。可由、、反应制得。 已知：常温下是一种黄绿色气体，浓度过高时，易爆炸。 （1）装置中的作用是__________。 （2）写出装置中发生的离子反应方程式__________。 （3）反应过程中，中需要混有一定比例的原因是__________。 （4）装置可吸收未反应的，反应后有两种物质的量之比为的含氯化合物生成，其中一种是，则另一种是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 白蒲高级中学高一化学阶段抽测试卷 试卷总分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Na23  S32  Cl35.5  K39  Mn55 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质不属于混合物的是 A. 胶体  B. 消毒液  C. 液态氯化氢  D. 石灰乳 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体属于分散系，由分散质胶粒和分散剂水组成，属于混合物，A不符合题意； B．消毒液是的水溶液，属于混合物，B不符合题意； C．液态氯化氢是液态的，只含有一种物质，属于纯净物，不属于混合物，C符合题意； D．石灰乳是的悬浊液，属于混合物，D不符合题意； 故选C。 2. 下列关于的说法正确的是 A. 俗名为小苏打 B. 不属于电解质 C. 所含的结构示意图为 D. 电离方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．俗名为苏打、纯碱，小苏打是，A错误； B．属于盐，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，B错误； C．题给结构示意图核外电子总数为11，是原子的结构示意图，核外电子总数为10，最外层电子数为8，C错误； D．是强电解质，完全电离为钠离子和碳酸根离子，电离方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 3. “钴酞菁”在水中可形成分散质粒子直径约2 nm的分散系，该分散系是（） A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 电解质 【答案】B 【解析】 【详解】分散系根据分散质粒子直径的大小分为三种，分别是溶液、胶体、浊夜；分散质粒子直径小于1纳米的分散系是溶液；分散质粒子直径在1纳米到100纳米之间的是胶体；大于100纳米的是浊夜；“钴酞菁”在水中可形成分散质粒子直径约2纳米的分散系，该分散系是胶体； 故选B。 4. 下列关于酸的通性中说法不正确的是 A. 能使纸张脱水炭化 B. 能与活泼金属反应生成氢气 C. 能与碱反应生成盐和水 D. 能与某些盐反应生成新酸和新盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．使纸张脱水炭化是浓硫酸等少数具有强脱水性的酸的特性，不属于酸的通性，如稀盐酸、醋酸等常见酸均不具备脱水性，A符合题意； B．酸在水溶液中电离出的可与活泼金属发生置换反应生成氢气，强氧化性酸（如硝酸）与活泼金属反应不生成氢气是酸根离子体现氧化性的特例，该表述属于酸的通性，B不符合题意； C．酸能与碱发生中和反应生成盐和水，属于酸的通性，C不符合题意； D．酸可满足复分解反应的条件，与某些盐反应生成新酸和新盐，如盐酸与反应生成碳酸和氯化钠，属于酸的通性，D不符合题意； 故选A。 5. 下列物质间的转化，需要另加氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+1价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂，A不符合题意； B．中元素化合价从+3价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂，B不符合题意； C．中元素化合价从+2价升高为+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，C符合题意； D．中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D不符合题意； 故选C。 6. 下列各组离子不能大量共存的一组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、之间不发生反应，可以大量共存，A不符合题意； B．、、之间不发生反应，可以大量共存，B不符合题意； C．存在时会生成具有强氧化性的，可将具有还原性的氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，C符合题意； D．、、之间不发生反应，可以大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 7. 下列参与的反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A. 与 B. 与C C. 与 D. 与NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成，属于化合反应，但反应中无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．与在高温下反应生成，属于两种物质生成一种物质的化合反应，且反应中元素化合价从+4、0变为+2，存在化合价升降，属于氧化还原反应，B符合题意； C．与反应生成和，产物有两种，不属于化合反应，不符合要求，C不符合题意； D．与反应，若生成和，产物为两种不属于化合反应；若过量生成，虽属于化合反应，但反应中无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 8. 下列各组反应中，可用离子方程式表示的是 A. 和HCl B. 和 C. 和 D. HCl和 【答案】B 【解析】 【详解】A．是难溶强电解质，离子方程式中不能拆写为，反应的离子方程式为，A错误； B．是可溶性强电解质，可拆为和，是强酸可拆为和，不参与反应的和删去后，离子方程式为，B正确； C．是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，离子方程式为，C错误； D．中的酸式酸根不能拆写为和，反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 9. 下列反应所对应的离子方程式正确的是 A. 溶于溶液： B. 铁投入到溶液中： C. 中加入盐酸： D. 与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．所给离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，A项错误； B．氧化性较弱，只能将氧化为，不能生成，正确的离子方程式为，B项错误； C．是金属氧化物，离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确的离子方程式为，C项错误； D．与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式的物质拆分、配平均符合规则，电荷守恒、原子守恒，D项正确； 答案选D。 10. 溶液恰好与溶液完全反应时两者的计量数之比为。已知转化为，则元素在还原产物中的化合价是 A. 0  B. +2  C. +3  D. +6 【答案】C 【解析】 【详解】A．若Cr在还原产物中化合价为0，则每个Cr得到6个电子，1 mol 共得到12 mol电子，3 mol 仅失去6 mol电子，得失电子不守恒，A不符合题意； B．若Cr在还原产物中化合价为+2，则每个Cr得到4个电子，1 mol 共得到8 mol电子，与失去的6 mol电子不相等，得失电子不守恒，B不符合题意； C．若Cr在还原产物中化合价为+3，则每个Cr得到3个电子，1 mol 共得到 mol电子，3 mol 中S从+4价升至+6价，共失去 mol电子，得失电子守恒，C符合题意； D．+6是Cr在中的初始化合价，说明Cr未被还原，不符合氧化还原反应规律，D不符合题意； 故选C。 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题5分，共计25分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，只要选错一个，该小题就得0分。 11. 二氧化氯（）是一种高效消毒剂，下列反应可制得：，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应为复分解反应  B. 是氧化剂 C. 发生氧化反应  D. 在该反应中体现了其酸性 【答案】BD 【解析】 【详解】A．复分解反应中无元素化合价变化，该反应存在Cl、S元素化合价升降，属于氧化还原反应，A错误； B．中Cl元素化合价由+5价降低为中的+4价，得电子被还原，作氧化剂，B正确； C．由B项可知，作氧化剂，发生还原反应，并非氧化反应，C错误； D．中各元素化合价在反应前后均无变化，反应生成硫酸盐和水，体现酸性，D正确； 故选BD。 12. 高铁酸钠(其中Fe化合价为)是一种绿色消毒剂。酸性条件下，其氧化性强于可通过下列反应制得：。下列说法正确的是 A. NaClO发生还原反应 B. 为氧化剂 C. 理论上，制备反应共转移3mol电子 D. 可被浓盐酸还原 【答案】AD 【解析】 【详解】A．中化合价从+1降低为-1，得电子作氧化剂，发生还原反应，A正确； B．中化合价从+3升高为+6，失电子作还原剂，不是氧化剂，B错误； C．每个原子失去3个电子，制备时，共转移电子，不是，C错误； D．题干说明酸性条件下氧化性强于，故可将浓盐酸中的氧化为，自身被还原，D正确； 故选AD。 13. 依据下列操作、现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将分散到乙醇中得到无色液体，用强光照射液体，里面出现一条光亮的通路 分散到乙醇中形成胶体 B 将气体点燃后，生成的产物通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 一定为 C 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生 中含 D 将带火星的木条伸入充满气体的集气瓶中，木条复燃 支持燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特征性质，该分散系可产生丁达尔效应，说明分散到乙醇中形成胶体，A正确； B．等含碳元素的气态化合物燃烧生成的、含硫的气态化合物燃烧生成的都能使澄清石灰水变浑浊，故气体不一定为，B错误； C．、等离子也能与反应生成白色沉淀，需加稀硝酸排除干扰才能证明中含，C错误； D．带火星的木条伸入充满的集气瓶中复燃，说明支持燃烧，D正确； 故答案选AD。 14. 已知下列反应能够发生： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则下列说法正确的是 A. 上述反应的氧化剂中，氧化性强弱顺序为 B. 反应Ⅰ中消耗的全部被氧化 C. 反应可以发生 D. 反应Ⅲ属于置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，由反应Ⅰ得氧化性，由反应Ⅱ得氧化性，故氧化性强弱顺序为，A正确； B．反应Ⅰ中4 mol参与反应，仅2 mol中的元素化合价升高被氧化，剩余2 mol起到酸性作用生成，并非全部被氧化，B错误； C．由氧化性顺序可知，无法将氧化为，铁和氯化铜反应只能生成和，该反应不能发生，C错误； D．置换反应要求反应物和生成物均包含一种单质和一种化合物，反应Ⅲ生成物中无单质，不属于置换反应，D错误； 故选A。 15. 某溶液X中只含有以下离子中的若干种：、、、、、。现进行如下实验： 实验①：取少量X溶液，加入过量稀盐酸，有气体生成，向所得溶液中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤，向所得滤液中加入硝酸酸化后，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 实验②：另取少量X溶液，加入过量溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A. 仅由实验①可确定X溶液中一定含、、 B. 仅由实验②可确定X溶液中一定含，一定不含 C. 实验①中加入硝酸酸化时，可能发生反应： D. 实验②所得白色沉淀的成分超过2种 【答案】BD 【解析】 【分析】实验①：取少量X溶液，加入过量稀盐酸，有气体生成，说明溶液X中一定含有；向所得溶液中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液X中一定含有；过滤，向所得滤液中加入硝酸酸化后，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，可能来源于稀盐酸，说明溶液X中不一定含有；实验②：另取少量X溶液，加入过量溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解。说明溶液X中一定含有，因为与不共存，则溶液X中一定不含。 【详解】A．根据分析知，仅由实验①可确定X溶液中一定含、，不一定含有，A错误； B．根据分析知，仅由实验②可确定X溶液中一定含，一定不含，B正确； C．实验①开始加入过量稀盐酸，则完全反应，后面再加入硝酸酸化后，不可能发生，C错误； D．实验②所得白色沉淀，为、、，D正确； 故选BD。 非选择题（共45分） 16. 根据信息书写下列反应的方程式。 是一种酸性氧化物，具有较强的还原性和较弱的氧化性，直接排放到空气中会污染空气。常见含硫元素的酸有、、。 （1）工业上可用石灰乳吸收含的烟气，反应的化学方程式为__________。 （2）将含相同数目的和混合通入水中，恰好完全反应生成两种酸。反应的化学方程式为__________。 （3）将气体与含的烟气混合，可制单质硫。反应的化学方程式为__________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 属于酸性氧化物，可与石灰乳发生反应生成对应的亚硫酸盐和水，亚硫酸钙难溶于水需标注沉淀符号，根据原子守恒配平反应方程式为； 【小问2详解】 该反应为氧化还原反应：中+4价被氧化为+6价，生成；中0价被还原为-1价，生成，1 mol 失去2 mol电子，1 mol 得到2 mol电子，得失电子守恒，再结合原子守恒配平反应方程式为； 【小问3详解】 该反应为硫元素的归中反应：中-2价被氧化为0价单质硫，中+4价被还原为0价单质硫，根据得失电子守恒，与的物质的量之比为2:1，再结合原子守恒配平反应方程式为。 17. 一种以锰矿烧渣(主要含MnO，还有少量FeO、CaO等)为原料制备的工艺流程如图： 已知：为难溶固体。 （1）“氧化”时的作用是___________。 （2）检验“氧化”步骤是否达到目的的方法是___________。 （3）写出“沉铁”时反应的离子方程式：___________。 （4）“沉锰”后的滤液中一定存在的离子有___________。 （5）取固体，条件下，在空气中加热至恒重，所得锰的一种氧化物的质量为，该氧化物中Mn和O的原子个数比为___________。(已知加热过程中只有含碳气体挥发) 【答案】（1）将氧化为，便于后续通过调节pH等方式除去铁杂质，同时被还原为(进入溶液，提高锰的利用率) （2）取少量氧化后的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若不产生蓝色沉淀，说明已完全被氧化，氧化步骤达到目的；(或滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液不褪色，也可证明已完全氧化) （3） （4）、、 （5）3∶4 【解析】 【分析】锰矿烧渣（主要含MnO，还有少量FeO、CaO 等）加入稀酸浸，发生反应：，，（微溶，溶液中会有少量），然后加入氧化剂将溶液中的氧化为，以便后续将铁元素转化为沉淀除去，被还原为，之后加入，调节pH，使转化为沉淀，然后沉钙：加入溶液，利用与结合生成难溶的沉淀，从而除去钙杂质，最后沉锰：加入，使转化为沉淀。 【小问1详解】 酸浸后溶液中含有，由于完全沉淀的 pH 较高，此时也会沉淀，因此需要先将氧化为（在较低 pH 下即可完全沉淀），在酸性条件下具有氧化性，能将氧化为，自身被还原为，不引入新杂质； 【小问2详解】 氧化达到目的意味着溶液中的已被完全氧化为，即溶液中不再含有，检验常用的试剂是铁氰化钾溶液，若有会产生蓝色沉淀；(或滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液不褪色，也可证明已完全氧化)。 【小问3详解】 沉铁时，加入氨水（），发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 分析整个流程中引入和剩余的离子：酸浸引入，始终在溶液中，沉铁引入的也一定在滤液，沉钙加入，可能过量以确保除钙完全，所以滤液中可能有，沉锰加入，引入，不参与沉淀，一定在滤液中，沉锰反应为，可能过量，滤液中可能会有。故“沉锰”后的滤液中一定存在的离子有、、。 【小问5详解】 计算的物质的量：，，根据锰元素守恒，氧化物中Mn的物质的量为0.03 mol ，质量为，氧化物总质量为2.29 g ，则氧元素的质量为2.29 g − 1.65 g = 0.64 g，氧原子的物质的量为，原子个数比。 18. 氧化还原反应在物质制备、能量转化方面有重要的应用。 ⑴反应I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI常用于测定溶液中I2的含量。反应的氧化剂是________，每生成1molNa2S4O6，反应转移电子为________mol。 ⑵ClO2是一种新型净水剂，一种制取ClO2的反应如下： KClO3＋HCl(浓)－KCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋H2O（未配平） 写出配平后的方程式：________。 ⑶某氧化还原反应中共包含下列物质：Fe2(SO4)3、H2SO4、CrO3、FeSO4、Cr2(SO4)3和H2O。已知CrO3为反应物之一。写出配平后的方程式：________。 【答案】 ①. I2 ②. 2 ③. ）2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O ④. 6H2SO4+2CrO3+6FeSO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+6H2O 【解析】 【详解】（1）碘元素的化合价降低，所以碘单质做氧化剂，生成1molNa2S4O6，反应1mol碘单质，反应转移电子为1mol×2×1=2mol； （2）KClO3+（）HCl（浓）=（）KCl+（）ClO2↑+（）Cl2↑+（）H2O这个反应中，都是氯元素在变价，“归中不交叉”，因此化合价变化是+5价→+4价，化合价降低从-1价→0价，化合价升高1×2（因为是氯气分子是双原子）化合价升降总数要相等，因此，1，2的最小公倍数是2，因此氧化剂，还原产物，还原剂和氧化产物的系数配出来（2）KClO3+（2）HCl（浓）=（）KCl+（2）ClO2↑+（1）Cl2↑+（）H2O再注意到盐酸中有部分是介质（也就是化合价不变的，最后形成的是KCl），最后的化学方程式为（2）KClO3+（4）HCl（浓）=（2）KCl+（2）ClO2↑+（1）Cl2↑+（2）H2O； （3）CrO3为反应物，Cr2(SO4)3是生成物，铬元素的化合价降低，那么铁元素的化合价升高，所以FeSO4是反应物，Fe2(SO4)3是生成物，6H2SO4+2CrO3+6FeSO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+6H2O。 【点睛】氧化还原反应有化合价升高必须有化合价降低，转移的电子数等于还原剂失电子数等于氧化剂得电子数。 19. 亚氯酸钠（）是一种强氧化剂，主要用于水处理、漂白、消毒等领域。可由、、反应制得。 已知：常温下是一种黄绿色气体，浓度过高时，易爆炸。 （1）装置中的作用是__________。 （2）写出装置中发生的离子反应方程式__________。 （3）反应过程中，中需要混有一定比例的原因是__________。 （4）装置可吸收未反应的，反应后有两种物质的量之比为的含氯化合物生成，其中一种是，则另一种是__________。 【答案】（1）还原剂 （2） （3）稀释的浓度，防止其浓度过高发生爆炸 （4） 【解析】 【小问1详解】 装置A的反应中，转化为，氯元素的化合价由+4价降低为+3价，发生还原反应，说明作氧化剂。因此，在反应中作还原剂，其氧元素的化合价由-1价升高至0价，被氧化生成； 【小问2详解】 装置A中，、与溶液发生氧化还原反应，生成、和。根据得失电子守恒以及电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为：； 【小问3详解】 根据题干已知信息“常温下是一种黄绿色气体，浓度过高时，易爆炸”，在通入的同时混入化学性质稳定的，其主要目的是为了稀释气体，降低其在装置中的浓度，从而防止发生爆炸，确保实验安全； 【小问4详解】 装置B中，未反应的被溶液吸收，发生歧化反应。中氯元素化合价为+4价，反应后生成两种物质的量之比为的含氯化合物。已知其中一种是，其氯元素为+3价（氯元素化合价降低1价），根据氧化还原反应中得失电子守恒，另一种产物中氯元素的化合价必须升高1个价态，即变为+5价。+5价的含氯钠盐为氯酸钠，其化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $