江苏南通市如皋中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

江苏省如皋中学2026-2027学年度第一学期第一次阶段性测试 高一化学 考试时间：75分钟 满分：100分 相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 单选题：本大题共13小题，共26分。每题只有一个选项最符合题意。 1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B．铜铸塑像上出现铜绿【主要成分为】 C．水合碳酸钠（）在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末 D．用煤气灶燃烧天然气（主要成分为甲烷），为炒菜提供热量 2．下列化学用语表示正确的是 A．苏打的化学式： B．中氯元素的化合价：+7 C．Na的原子结构示意图： D．的电离方程式： 3．用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A．用图甲装置鉴别样品是纯碱还是小苏打 B．用图乙装置证明、的热稳定性 C．图丙装置中气球变瘪可证明与NaOH溶液发生反应 D．图丁装置证明干燥的氯气不具有漂白性 4．下列指定条件下的物质转化能够实现的是 A． B． C． D． 5．下列各组离子在澄清透明的溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 7．下列反应的离子方程式或电离方程式，正确的是 A．氯气通入NaOH中： B．溶液中滴加醋酸（）： C．金属钠投入水中： D．NaOH溶液中通入少量： 8．意大利罗马大学的FulvioCacsce等人获得了极具理论研究意义的分子，分子的结构如图所示，下列说法正确的是 A．属于一种新型的化合物 B．与的摩尔质量相等 C．等质量的与所含的N原子个数比为1∶1 D．等质量的与所含的分子个数比为1∶1 9．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Na有强还原性，可用于制备Ti B．NaOH显碱性，可用作干燥剂 C．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D．为淡黄色固体，可用作供氧剂 10．一个分子的质量为 A．44 g B．22.4 g C． D． 11．现有和两种气体，下列有关说法正确的是 A．质量比： B．体积比： C．密度比： D．两种气体中所含氧原子物质的量相等 阅读下列材料，完成12～13题 世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯为新时代绿色消毒剂。常温下，气体与具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是的5～8倍。对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明，反应释放出的原子氧可以氧化色素。工业上可采用与在酸性条件下反应制取，并生成。 12．下列说法不正确的是 A．具有强氧化性，可以用作漂白剂 B．常温下，是一种黄绿色有刺激性气味的气体 C．气体可用冰水吸收，形成溶液 D．上述工业制取的反应中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2 13．实验室用制取： 。下列说法正确的是 A．发生氧化反应 B．在反应中作氧化剂 C．稀释了，使反应更安全 D．生成有电子发生转移 不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一至两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分） 14．下列说法正确的是 A．常温下2.8 g氮气中含个氮气分子 B．3.36 L氢气中所含的物质的量为0.15 mol C．标准状况下11.2 L的水中含有个 D．含有个的的物质的量是0.5 mol 15．如果1 g水中含有个分子，则9 g金属铝中含有原子数为 A． B． C． D． 16．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生 该溶液中一定含 B 向水中滴加少量鸡蛋清，搅拌后液体澄清、透明，用强光照射后液体内出现光亮的通路 所得液体为胶体 C 溶液X进行焰色反应实验时，火焰呈黄色 溶液X为NaOH溶液 D 向溶液中滴加酚酞，溶液变红 溶液呈碱性 17．已知还原性：，则下列反应能够发生的是 A． B． C． D． 18．已知工业上制备氧缺位铁酸盐[（）]部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废气利用。下列有关说法不正确的是 A．与的反应要在无氧条件下进行 B．、在转化为的过程中作还原剂 C．若与以个数比2∶1发生反应，则 D．若使完全转化为，需失去 19．（10分）根据信息和要求书写相应的方程式。 （1）利用物质分类的知识和氧化还原反应的规律，能实现某些物质的转化。请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择），并写出方程式。 试剂：溶液、NaOH溶液、溶液、KI溶液、KCl溶液、 ①溶液→溶液的离子方程式： ▲ ， ②的离子方程式： ▲ 。 （2）碳酸锰矿（难溶于水，主要成分为、）可发生如下图转化。 已知“氧化”后溶液中含、、、。 ①写出“酸浸”时碳酸锰发生反应的化学方程式： ▲ 。 ②写出“除铁”时发生反应的离子方程式： ▲ 。 （3）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的数目随时间变化的曲线如图所示，该反应的离子方程式为 ▲ 。 20．（11分）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 Ⅰ．工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中用NaClO与在强碱性条件下制备原理可用离子方程式表示为： □□□________□□□________ （1）由上述反应可知，氧化性强弱： ▲ （填“>”或“<”）。 （2）将上述离子方程式中所缺物质补全并配平，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ▲ 。 Ⅱ．熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠。制备过程中的主要反应为： （3）上述反应中还原剂为 ▲ （4）上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是 ▲ （用化学方程式表示）。 （5）生成（标准状况）时，反应中转移电子的物质的量为 ▲ 。 21．（14分）纯碱是一种非常重要的化工原料。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、、及水等为原料制备纯碱。 （1）NaCl可由粗盐（主要含NaCl，还含有少量、和）提纯所得 ①粗盐提纯的操作是：将粗盐溶于水，向里面依次加入稍过量的 ▲ （填依次加入试剂的化学式），过滤，将滤液用盐酸酸化后，蒸发结晶。 ②实验中，判断所加上述试剂已经过量的方法是 ▲ 。 （2）“侯氏制碱法”的工艺流程示意图如下： 已知：“碳酸化”的过程总反应可写成，可以分成两步反应。其中第二步反应为。 ①写成第一步反应的化学方程式： ▲ 。 ②第二步反应能够发生的原因是 ▲ 。 ③“煅烧”生成固体，则同时生成的的体积为 ▲ （标准状况）。 ④该工艺流程中可回收再利用的物质是 ▲ 。 （3）准确称取一定质量的纯碱样品，经测定，其中的质量分数为84.8%，的质量分数为8.4%。则纯碱样品中和的物质的量之比为 ▲ ， 22．（13分）如下图所示（A中加热装置、C中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用水吸收制备次氯酸溶液。 已知：Ⅰ．极易溶于水并与水反应生成HClO；的沸点为3.8℃，42℃以上分解为和； Ⅱ．装置C中反应的化学方程式为 （1）从物质的分类来看，属于 ▲ （填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为 ▲ 。 （3）①装置B的目的是除去Cl2中的HCl溶液X应是 ▲ 。 ②若省略装置B，对实验的影响是 ▲ 。 （4）若装置C不置于冷却装置中，则进入装置D的会大量减少，其原因是 ▲ 。 （5）装置D中所得溶液应保存在棕色试剂中并避免光照。长时间不避光保存的该溶液会变质，检验该溶液已完全变质的方法的是 ▲ 。 （6）装置E的作用是 ▲ 。 （7）已知HClO可以被、等物质还原为。测定装置D中HClO的物质的量的实验方案为：向装置D所得HClO溶液中，加入 ▲ ，在真空箱中干燥，电子天平称量沉淀的质量。（可选择试剂：2溶液、溶液、溶液） 23．（8分）离子检验在环境科学等领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：、、、、、、、、、（假设每种离子的数目相等）。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： 步骤①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； 步骤②取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； 步骤③取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； 步骤④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； 步骤⑤取步骤④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； 步骤⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。 （1）由步骤①②得出的推断为 ▲ 。 （2）写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于硫酸的离子方程式： ▲ 。 （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是 ▲ （填离子符号）。 （4）无需再做焰色试验就能确定不含，请说明理由： ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $