精品解析：江苏省苏州市吴中区苏苑高级中学2026-2027学年高一上学期10月月考化学试题

苏苑高级中学2026级高一化学10月月分析 （本卷满分100分，考试时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述错误的是 A. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种气溶胶 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 C. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾是微小水滴分散在空气中形成的气溶胶，A正确； B．胶体的本质特征是其分散质粒子直径为，区别于溶液和浊液，B正确； C．纳米材料本身是固体颗粒，只有分散在介质中形成分散系才可能为胶体，C错误； D．提取青蒿素的过程是通过物理方法（浸泡、绞取），未发生化学变化，D正确； 选项为C。 2. 虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青。以下关于石青的说法错误的是 A. 属于盐 B. 可溶于水 C. 在常温下较稳定 D. 与盐酸反应后的溶液呈蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】A．石青的化学式为，属于碱式盐，A正确； B．中，CuCO3和Cu(OH)2均难溶于水，B错误； C．石青能够一直保存下来，说明该物质在常温下较稳定，C正确； D．石青与盐酸反应的方程式为：+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑，得到的溶液为CuCl2溶液，呈蓝色，D正确； 答案选B。 3. 下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰作干燥剂时发生化学变化 ③NO2与H2O反应生成HNO3和NO，故NO2是酸性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物 A. ①③⑥ B. ①②③④⑥ C. ②④⑤ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如O2与O3的混合物，只含一种元素，为混合物，①错误； ②生石灰做干燥剂是因为CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，有新物质生成，属于化学变化，②正确； ③酸性氧化物是能与水作用只生成酸或与碱作用只生成盐和水的氧化物，3NO2+H2O=2HNO3+NO，不符合酸性氧化物性质，不是酸性氧化物，③错误； ④碱性氧化物是能与水作用只生成碱或与酸作用只生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，④正确； ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐为渗析过程，没有新物质生成是物理变化，⑤正确； ⑥Mn2O7为酸性氧化物，但它是金属氧化物，⑥错误； 综上所述，②④⑤正确，故选C。 4. 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。工业上制硝酸的主要反应之一是氨的催化氧化，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 反应前后分子种类没有发生变化 C. 反应物、生成物中共有三种氧化物 D. 甲的相对分子质量为17 【答案】D 【解析】 【分析】图示反应为4NH3+5O24NO+6H2O，然后根据物质组成的元素组成及反应特点分析判断。 【详解】A．该反应不是复分解反应，A错误； B．反应前后分子种类发生了变化，B错误； C．反应物、生成物中共有NO、H2O两种氧化物，C错误； D．NH3的相对分子质量为17，D正确； 故选D。 5. 新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是 A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体 D. 酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体的本质特征是分散质微粒直径大小介于1~100nm，具有丁达尔效应是胶体特征性质，选项A错误； B．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，分散剂是固体的为固溶胶，分散剂是液体的为液溶胶，分散剂是气体的为气溶胶，选项B正确； C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，选项C错误； D．家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效的杀死病毒，选项D错误； 答案选B。 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A.      B. C.    D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸在水溶液中电离出氢离子和硝酸根离子，二者的数目比为1∶1，电离方程式为，A正确； B．氯化钙在水溶液中电离出钙离子和氯离子，依据其化学式，二者的数目比为1∶2，电离方程式为，B正确； C．氯酸钾电离时，氯酸根离子应作为整体，不能拆写成和；原式右侧各离子所带电荷的代数和也不为0，不符合电荷守恒。正确的电离方程式为，C错误； D．碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，书写该盐的电离方程式时，碳酸氢根离子应保留为整体，电离方程式为，D正确； 故选C。 7. 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】由转化流程图可知，反应①中Cr的化合价降低了，是氧化还原反应，反应②中元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应③元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应④Cr的化合价升高了，是氧化还原反应，反应⑥中Cr元素的化合价降低了，是氧化还原反应，反应⑤元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，综上所述，有①④⑥三个反应属于氧化还原反应，故答案为：A。 8. 下列有关实验操作正确的是 A．配制0.10 mol/L NaOH溶液 B．除去CO中的 C．苯萃取碘水中的分出水层后的操作 D．配制一定浓度的NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶不可以用来溶解固体，固体的溶解应当在烧杯中进行，然后冷却至室温后再转移到容量瓶中，A错误； B．NaOH溶液可以吸收CO2，而不与CO反应，B正确； C．苯的密度小于水，因此水层在下面，当水层从下口放出以后，苯层应当从分液漏斗的上口倒出，C错误； D．配制溶液定容时，视线应与液体凹液面的最低处相平，D错误； 故选B。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 28 g CO和中含有的碳原子数相等 B. 标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为 D. 硫酸溶液中所含数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，28 g 的物质的量为，含有的碳原子数为。题目未指明22.4 L 所处的温度和压强，不能确定其物质的量为1 mol，因此不能认定两者含有的碳原子数相等，A错误； B．标准状况下，X气体的物质的量为。摩尔质量等于质量与物质的量之比，故。摩尔质量有单位，不能只写32，B错误； C．标准状况下，混合气体的物质的量为。和每个分子均含4个氢原子，所以无论两种气体的比例如何，混合气体中氢原子的物质的量均为，含有的氢原子数为，C正确； D．溶液中硫酸的物质的量为。硫酸在水溶液中的电离方程式为，故氢离子的物质的量为，所含数为，D错误； 故选C。 10. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，中所含电子数为 B. 的乙醇水溶液中含有的氧原子数为 C. 标准状况下，的水所含的原子数为 D. 溶于水所得溶液的物质的量浓度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．32 g 的物质的量，每个含10个电子，电子的物质的量为，则电子数为，A正确； B．1 L 的乙醇溶液中乙醇的物质的量为1 mol，含1 mol氧原子，但溶剂水中也含有氧原子，故溶液中氧原子数大于，B错误； C．标准状况下水为非气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．溶于1 L水后溶液体积不为1 L，故所得溶液物质的量浓度无法计算，D错误； 11. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的碘 萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇(沸点为117.5℃)中的乙醚(沸点为34.6℃) 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误； B．乙醇和水混溶，溶液不分层，不能用分液的方法分离，故B错误； C．二者的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶的方法分离，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，而氯化钠的溶解度随温度的变化较小，故C错误； D．二者互溶、沸点不同，且相差较大，则可用蒸馏的方法分离，故D正确； 答案选D。 12. 为证明某晶体中含、K+、和H2O，下列实验叙述不正确的是 A. 取少量晶体溶于水加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有 B. 取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水 C. 取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 D. 取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含，不是用蓝色石蕊试纸检验，故A错误； B．晶体加热后生成水，若无水硫酸铜变蓝，则证明晶体中含结晶水，故B正确； C．加少量稀盐酸，无现象，排除了其他离子干扰，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有，故C正确； D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠离子，若证明是否含有钾离子，则需要透过蓝色钴玻璃观察，所以该现象不能证明晶体中无K+，故D正确； 故选A。 13. 臭氧存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如下图所示。已知：。则以下表述正确的是 A. 图中所示①②③的转化中均有化合价的改变 B. 和的混合气体，所含电子数约为 C. 标准状况下，与氧气混合后体积为 D. 反应③既是置换反应也是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】由机理图可知：①的转化为、②的转化为、③的转化为。 【详解】A．转化②是和原子化合生成，元素化合价均为0，没有化合价改变，因此不是三个转化都有化合价变化，A错误； B．和均由原子构成，3.2g混合气体中，每个原子含8个电子，总电子数为，B正确； C．1mol和1mol混合发生反应，反应后生成1mol，剩余0.5mol，同时存在平衡，气体总物质的量小于1.5mol，标况下体积小于33.6L，不可能为44.8L，C错误； D．反应③为，虽然是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，但无元素从化合态转化为单质态，不符合置换反应定义，不属于置换反应；但有元素化合价升降，是氧化还原反应，D错误； 故选B。 二、非选择题（本题包括4小题，共61分） 14. 下列物质中：①铜   ②稀硫酸   ③盐酸   ④液氨   ⑤空气   ⑥二氧化碳   ⑦石墨   ⑧   ⑨熔融碳酸钙   ⑩胶体 （1）属于混合物的是____________（填序号，下同）。 （2）属于电解质的是____________。 （3）属于非电解质的是____________。 （4）能导电的是____________。 【答案】（1） ②③⑤⑩ （2） ⑧⑨ （3） ④⑥ （4） ①②③⑦⑨⑩ 【解析】 【小问1详解】 混合物由两种或多种纯净物组成。②稀硫酸是的水溶液、③盐酸是的水溶液、⑤空气含多种气体、⑩胶体属于分散系，均为混合物。 【小问2详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，仅针对纯净物中的化合物分类。⑧在水溶液中可电离出自由移动离子导电，⑨熔融碳酸钙可电离出和导电，二者均属于电解质。 【小问3详解】 非电解质定义为在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，仅针对纯净物中的化合物分类。④液氨（）、⑥本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的、电离，故二者属于非电解质。 【小问4详解】 物质能导电需要存在自由移动的带电粒子：①铜、⑦石墨中存在自由移动的电子可导电；②稀硫酸、③盐酸、⑨熔融碳酸钙中存在自由移动的离子可导电；⑩胶体的胶粒带电荷，可导电，①②③⑦⑨⑩能导电。 15. 为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案： (1)操作①为________。 (2)操作②～④加入的试剂可以为________。 (3)如何判断已除尽，简述实验操作________________________。 (4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_____________。 (5)该同学设计的实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________。 【答案】 ①. (加水)溶解 ②. Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3] ③. 取少许滤液，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明已除尽 ④. 不需要 ⑤. 生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化 ⑥. 不合理 ⑦. 调节溶液的pH不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入Cl− 【解析】 【分析】沉淀反应必须在溶液中进行，以便充分反应，并使杂质完全沉淀，所以首先应当将固体配制成溶液，除去SO42-、Mg2+离子的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍过量的Ba(NO3)2和KOH溶液，过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，因此实验时必须先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂，也不可用稀盐酸调节溶液的pH，否则会引进Na+和Cl-杂质，据此解答。 【详解】（1）后续实验是在溶液中进行的，需要加水溶解，操作①需要配制成溶液，需要加水溶解，故答案为加水溶解； （2）先加硝酸钡，除去硫酸根，再加氢氧化钾，除去镁离子，再加碳酸钾，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；或先加氢氧化钾，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；或先加入硝酸钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，能把钙离子和多余钡离子除去，再加氢氧化钾，除去镁离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾，故答案为Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3]； （3）加入过量硝酸钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴Ba(NO3)2溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽； （4）几个沉淀分别为BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，这几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序，故答案为不需要；因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序； （5）因加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-，制不到纯净的KNO3溶液（E），所以该同学的实验设计方案中该步并不严密，故答案为不严密，因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-。 16. 某同学欲配制80mL1.00mol•L-1NaOH溶液，配制过程如下： （1）选择适当仪器。在下列给出的玻璃仪器中，不需要用到的是___。 （2）先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为___g。要完成本实验，该同学应称取___g(烧杯质量不计算在内）NaOH固体，再在烧杯中用适量蒸馏水溶解、冷却。 （3）将烧杯中的溶液转移至___ (填仪器名称，下同）中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2〜3次，洗涤液也注入该仪器中。 （4）继续加蒸馏水至离刻度线1〜2cm处，改用___滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 （5）盖上瓶塞，上下颠倒___ (填操作名称），将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。 （6）下列操作使所配物质的量浓度偏大的有___（填写字母）。 A.称量时用了生锈的砝码； B.将NaOH放在托盘天平的右盘上称量（使用游码）； C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出； E.定容时俯视刻度线； F.容量瓶未干燥即用来配制溶液； G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 【答案】 ①. ABD ②. 27.4 ③. 4.0 ④. 100mL容量瓶 ⑤. 胶头滴管 ⑥. 摇匀 ⑦. A、C、E 【解析】 【分析】(1)配制80mL1.00mol•L-1NaOH溶液，应选用100mL的容量瓶，称量并稀释NaOH应在小烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，移液时用玻璃棒引流，定容时用胶头滴管滴加蒸馏水； (2)使用天平时，应左物右码；配制溶液选用100mL的容量瓶，计算时用100mL； (3)移液时，应转移到100mL的容量瓶中； (4) 用胶头滴管定容； (5)定容后，应进行摇匀； (6)利用c=×判断。 【详解】(1)配制80mL1.00mol•L-1NaOH溶液，应选用100mL的容量瓶，称量并稀释NaOH应在小烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，移液时用玻璃棒引流，定容时用胶头滴管滴加蒸馏水，综上所述，用到的仪器有C、E、F，不需要的为ABD； (2)使用天平时，应左物右码，图中放反了，则烧杯的实际质量=砝码质量-游码质量=30g-2.6g=27.4g；配制溶液选用100mL的容量瓶，则m(NaOH)= 1.00mol•L-1×100mL×40g/mol=4.0g； (3)配制溶液选用100mL的容量瓶，则移液时，应转移到100mL的容量瓶中； (4)定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至至凹液面最低处与刻度线相切。 (5)定容后，应进行摇匀，再转移溶液至试剂瓶，加贴标签； (6) A．称量时用了生锈的砝码，导致称量NaOH的质量偏大，则配制溶液的浓度偏大，A符合题意； B．将NaOH放在托盘天平的右盘上称量（使用游码），称量的NaOH质量为砝码质量-游码质量，NaOH的质量偏小，则配制溶液的浓度偏小，B与题意不符； C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致配制溶液定容时温度较高，溶液冷却后的体积小于100mL，则配制溶液的浓度偏大，C符合题意； D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致NaOH的质量偏小，则配制溶液的浓度偏小，D与题意不符； E．定容时俯视刻度线，导致溶液的实际体积小于100mL，则配制溶液的浓度偏大，E符合题意； F．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液中的溶质及溶液的体积无影响，则配制溶液的浓度不变，F与题意不符； G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的实际体积大于100mL，则配制溶液的浓度偏小，G与题意不符； 答案为ACE。 化学计算 17. 回答下列问题。 （1）中含有的数目约为______，与其含有相同数目的NaCl的物质的量为______。 （2）标准状况下，______与中所含H原子数一样多。 （3）含______个原子，______个电子。 （4）标准状况下，二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数约为______。 （5）将无水硫酸钠溶于水配制成硫酸钠溶液的物质的量浓度为______，蒸发浓缩使溶液体积为，所得溶液的物质的量浓度为______，所得溶液中的物质的量浓度为______。 （6）某同学在实验室配制了一瓶浓度约为的NaOH溶液。现欲测定其准确浓度，用准确称取的邻苯二甲酸氢钾溶于水所得的溶液与该NaOH溶液反应，测得恰好完全反应时消耗该NaOH溶液的体积为。试计算该溶液中NaOH的物质的量浓度______（写出计算过程，计算结果精确到小数点后四位）。 已知： （7）聚合硫酸铁（铁元素化合价为）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成的溶液。②准确量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体。③准确量取溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体。求该聚合硫酸铁的化学式______（写出计算过程）。 【答案】（1） ①. （或） ②. （2） （3） ①. （或） ②. （或） （4） （或） （5） ①. ②. ③. （6） ，由反应式可知，因此 （7） 【解析】 【小问1详解】 每个电离出2个，故中，数目；每个含1个，因此含相同数目时。 【小问2详解】 中，每个含3个H原子，故，标况下体积。 【小问3详解】 1个含2个原子，电子总数为（的电子数）（的电子数）（负电荷带的电子），因此含原子、电子，对应数目为、。 【小问4详解】 标况下混合气体总物质的量，和每个分子均含2个O原子，故，数目约为。 【小问5详解】 ，初始浓度；蒸发浓缩时溶质物质的量不变，浓缩后；每个电离出2个，故。 【小问6详解】 邻苯二甲酸氢钾摩尔质量为，，由反应式可知，因此。 【小问7详解】 25 mL溶液中，白色沉淀为，，故；红棕色固体为，，故；由电荷守恒，得；则，故化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 苏苑高级中学2026级高一化学10月月分析 （本卷满分100分，考试时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述错误的是 A. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种气溶胶 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 C. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化 2. 虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青。以下关于石青的说法错误的是 A. 属于盐 B. 可溶于水 C. 在常温下较稳定 D. 与盐酸反应后的溶液呈蓝色 3. 下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰作干燥剂时发生化学变化 ③NO2与H2O反应生成HNO3和NO，故NO2是酸性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物 A. ①③⑥ B. ①②③④⑥ C. ②④⑤ D. ②④⑥ 4. 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。工业上制硝酸的主要反应之一是氨的催化氧化，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 反应前后分子种类没有发生变化 C. 反应物、生成物中共有三种氧化物 D. 甲的相对分子质量为17 5. 新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是 A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体 D. 酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A.      B. C.    D. 7. 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 8. 下列有关实验操作正确的是 A．配制0.10 mol/L NaOH溶液 B．除去CO中的 C．苯萃取碘水中的分出水层后的操作 D．配制一定浓度的NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 28 g CO和中含有的碳原子数相等 B. 标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为 D. 硫酸溶液中所含数为 10. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，中所含电子数为 B. 的乙醇水溶液中含有的氧原子数为 C. 标准状况下，的水所含的原子数为 D. 溶于水所得溶液的物质的量浓度为 11. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的碘 萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇(沸点为117.5℃)中的乙醚(沸点为34.6℃) 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 12. 为证明某晶体中含、K+、和H2O，下列实验叙述不正确的是 A. 取少量晶体溶于水加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有 B. 取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水 C. 取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 D. 取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+ 13. 臭氧存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如下图所示。已知：。则以下表述正确的是 A. 图中所示①②③的转化中均有化合价的改变 B. 和的混合气体，所含电子数约为 C. 标准状况下，与氧气混合后体积为 D. 反应③既是置换反应也是氧化还原反应 二、非选择题（本题包括4小题，共61分） 14. 下列物质中：①铜   ②稀硫酸   ③盐酸   ④液氨   ⑤空气   ⑥二氧化碳   ⑦石墨   ⑧   ⑨熔融碳酸钙   ⑩胶体 （1）属于混合物的是____________（填序号，下同）。 （2）属于电解质的是____________。 （3）属于非电解质的是____________。 （4）能导电的是____________。 15. 为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案： (1)操作①为________。 (2)操作②～④加入的试剂可以为________。 (3)如何判断已除尽，简述实验操作________________________。 (4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_____________。 (5)该同学设计的实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________。 16. 某同学欲配制80mL1.00mol•L-1NaOH溶液，配制过程如下： （1）选择适当仪器。在下列给出的玻璃仪器中，不需要用到的是___。 （2）先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为___g。要完成本实验，该同学应称取___g(烧杯质量不计算在内）NaOH固体，再在烧杯中用适量蒸馏水溶解、冷却。 （3）将烧杯中的溶液转移至___ (填仪器名称，下同）中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2〜3次，洗涤液也注入该仪器中。 （4）继续加蒸馏水至离刻度线1〜2cm处，改用___滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 （5）盖上瓶塞，上下颠倒___ (填操作名称），将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。 （6）下列操作使所配物质的量浓度偏大的有___（填写字母）。 A.称量时用了生锈的砝码； B.将NaOH放在托盘天平的右盘上称量（使用游码）； C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出； E.定容时俯视刻度线； F.容量瓶未干燥即用来配制溶液； G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 化学计算 17. 回答下列问题。 （1）中含有的数目约为______，与其含有相同数目的NaCl的物质的量为______。 （2）标准状况下，______与中所含H原子数一样多。 （3）含______个原子，______个电子。 （4）标准状况下，二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数约为______。 （5）将无水硫酸钠溶于水配制成硫酸钠溶液的物质的量浓度为______，蒸发浓缩使溶液体积为，所得溶液的物质的量浓度为______，所得溶液中的物质的量浓度为______。 （6）某同学在实验室配制了一瓶浓度约为的NaOH溶液。现欲测定其准确浓度，用准确称取的邻苯二甲酸氢钾溶于水所得的溶液与该NaOH溶液反应，测得恰好完全反应时消耗该NaOH溶液的体积为。试计算该溶液中NaOH的物质的量浓度______（写出计算过程，计算结果精确到小数点后四位）。 已知： （7）聚合硫酸铁（铁元素化合价为）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成的溶液。②准确量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体。③准确量取溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体。求该聚合硫酸铁的化学式______（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $