第十一章 化学综合实验（综合训练）（广东专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

第十一章 化学综合实验（综合训练） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Bi 209 1、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列生活或实验室中存放试剂的容器标识与对应的化学物质不吻合的是 标识 名称与化学式 A．硫酸（） B．碳化钙（） 标识 名称与化学式 C．重铬酸钾（） D．二甲苯（） 【答案】A 【解析】A．对于盛装硫酸等腐蚀性强的化学品的容器，应贴上腐蚀性物品标识，而不是可循环标识，A错误； B．碳化钙和水反应会生成易燃易爆的乙炔，属于遇湿易燃物品，标识吻合，B正确； C．重铬酸钾具有强氧化性，属于典型的氧化剂类危化品，标识吻合，C正确； D．二甲苯属于易燃的液态有机物，属于易燃液体，标识吻合，D正确； 故选A。 2．规范的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A．检查装置气密性 B．加入固体 C．倾倒液体 D．连接仪器 【答案】A 【解析】A．检查装置气密性采用微热法，将导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出说明气密性良好，操作正确，A正确； B．向试管中加入块状固体时，需先将试管横放，把固体放在试管口后缓慢直立试管，让固体滑至试管底部防止打破试管，图示直接竖直投入固体，操作错误，B错误； C．倾倒液体时，试管应倾斜，试剂瓶标签应朝向手心，瓶口应紧挨试管口，瓶塞应倒放在桌子上，图示试管竖直、标签未朝向手心、瓶塞直接放置在桌子上，操作错误，C错误； D．连接试管和橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，操作错误，D错误； 故选A。 3．下列实验装置不能达到相应目的的是 A．证明和反应是吸热反应 B．测定中和反应的反应热 C．证明镁和盐酸反应是放热反应 D．探究温度对平衡移动的影响 【答案】B 【解析】A．和反应吸热，使锥形瓶内气体压强减小，U形管红墨水左高右低，可证明反应为吸热反应，A正确； B．测定中和反应反应热需要玻璃搅拌器使酸碱充分混合，该装置无法准确测定反应热，不能达到实验目的，B错误； C．镁和盐酸反应放热，温度升高使溶解度降低，饱和石灰水变浑浊，可证明反应放热，C正确； D．平衡正反应放热，热水浴中气体颜色更深、冷水浴中颜色更浅，可探究温度对平衡移动的影响，D正确； 故选B。 4．仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 实验目的 试剂 用品 A 配制100 g 10%的NaCl溶液 固体氯化钠、蒸馏水 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒 B 钠在空气中燃烧 金属钠 小刀、酒精灯、三脚架、蒸发皿 C 实验室制备 溶液 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、导管 D 粗盐提纯 粗盐、蒸馏水、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸 烧杯、量筒、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管、pH试纸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．配制的溶液，需用托盘天平称取 固体、量筒量取蒸馏水，在烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌即可，所给试剂和用品均齐全，A正确； B．钠在空气中燃烧需用坩埚盛放钠，且缺少泥三角、坩埚钳等必备用品，使用蒸发皿不符合实验要求，B错误； C．分解制备需要作催化剂(或加热装置)，所给试剂缺少催化剂，且缺少收集气体的装置，C错误； D．粗盐提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，所给用品缺少过滤所需的漏斗、滤纸、铁架台，蒸发所需的蒸发皿等，无法完成完整实验流程，D错误； 故选A。 5．下列装置中，所用仪器或相关操作合理的是 A．图甲加热溶液制取无水 B．图乙在铁制钥匙上镀铜 C．图丙用KOH标准溶液滴定锥形瓶中的醋酸的操作 D．图丁定量测定锌粒与硫酸反应的化学反应速率 【答案】D 【解析】A．加热溶液，会促进Fe3+的水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解最终得到Fe2O3，A错误； B．铁钥匙上镀铜，应该用铁钥匙作阴极表面生成铜，接电源负极，铜片作阳极溶解，接电源正极，B错误； C．KOH标准溶液应盛装在碱式滴定管中，图丙中是酸性滴定管，另外眼睛应该注视锥形瓶中颜色变化，C错误； D．通过锌粒与3 mol/L硫酸反应生成一定量氢气所需要的时间长短来计算化学反应速率，D正确； 故答案为D。 6．实验室用浓硫酸和无水乙醇制备乙烯并进行性质实验。按照发生、净化、性质检验、收集的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A．发生 B．净化 C．性质检验 D．收集 【答案】D 【分析】用浓硫酸和无水乙醇制乙烯，需控制反应液温度约170℃；浓硫酸氧化乙醇会生成二氧化硫、二氧化碳等杂质，应先净化再检验。 【解析】A．发生装置为圆底烧瓶，配温度计和酒精灯，温度计水银球插入反应液面以下，能控制液温约170℃，可以达到制取乙烯的实验目的，A正确。 B．净化装置为盛氢氧化钠溶液的洗气瓶，气体由长导管进入、短导管导出，二氧化硫、二氧化碳等酸性杂质能被氢氧化钠溶液吸收，且乙烯不与氢氧化钠反应，可以达到净化的实验目的，B正确。 C．性质检验装置为试管，内盛溴的四氯化碳溶液，气体经长导管通入液面以下鼓泡，乙烯与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，可以达到检验的实验目的，C正确。 D．收集装置为集气瓶，瓶内无水、长导管伸至瓶底、短导管仅过瓶塞，属于排空气法；乙烯的相对分子质量为28，与空气的平均相对分子质量29接近，不能用排空气法收集，应改用排水法，不能达到收集乙烯的实验目的，D错误。 故答案为D。 7．从海水提镁的主要步骤如下。下列涉及操作的说法不正确的是 A．操作①：过滤 B．操作②：酸溶 C．操作③：分液 D．操作④：电解 【答案】C 【解析】A．向浓缩海水中加入石灰乳后反应生成沉淀，操作①为过滤分离出该沉淀，A正确； B．与盐酸反应可得到溶液，操作②为酸溶，B正确； C．从溶液获得晶体，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤操作，分液是分离互不相溶液体混合物的操作，不适用于该过程，C错误； D．镁是活泼金属，工业上通过电解熔融制备金属，操作④为电解，D正确； 故选C。 8．探究醋酸浓度与电离度（）关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的 步骤 操作或叙述 A Ⅰ．用标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B Ⅱ．用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 使用容量瓶前需润洗 C Ⅲ．测定步骤Ⅱ中所得溶液的 应在相同温度下测定 D Ⅳ．计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．中和滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化以判断滴定终点，不应注视滴定管液面，A错误； B．使用容量瓶配制溶液时，若润洗容量瓶会使溶质物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，故容量瓶不能润洗，B错误； C．温度会影响醋酸的电离平衡，探究浓度与电离度的关系时需控制温度一致，因此测定溶液应在相同温度下进行，C正确； D．醋酸电离度为已电离的醋酸浓度占醋酸总浓度的百分比，醋酸溶液中，故正确计算式为，题给公式错误，D错误。 9．利用如图所示装置进行下列实验，打开或关闭活塞，试剂2中实验现象完全相同的是 选项 气体 试剂1 试剂2 A HCl 足量溶液 溶液 B 足量稀 溶液 C 饱和食盐水 淀粉-KI溶液 D 足量酸性溶液 溶液 【答案】C 【解析】A．关闭活塞时试剂2变浑浊，打开活塞时试剂2先变浑浊，后又澄清，A不符合题意； B．关闭活塞时试剂2无明显现象，打开活塞时试剂2先变浑浊后沉淀溶解，B不符合题意； C．无论打开还是关闭活塞，试剂2均迅速变为蓝色，C符合题意； D．关闭活塞时被试剂1氧化，因而试剂2无明显现象，打开活塞时试剂2溶液迅速变浑浊，D不符合题意。 故选C。 10．KClO3常用于制作炸药、烟花、鞭炮、导弹推进剂等。一种制备KClO3的工艺流程及部分物质的溶解度曲线分别如图甲、乙所示，下列说法正确的是 A．①中每生成1molNaClO3，反应转移3mol电子 B．操作a为蒸发结晶，趁热过滤 C．该流程中可循环的物质是NaCl D．该流程涉及的反应都是氧化还原反应 【答案】C 【分析】该制备流程以溶液为原料，在下电解：阳极被氧化为，阴极被还原为，每生成转移电子；向生成的溶液中加入，利用溶解度差异，经蒸发浓缩、冷却结晶析出晶体；母液中含有的可返回电解工序循环利用，据此分析。 【解析】A．电解溶液时，被氧化为，从-1价升至+5价，每生成1 mol ，反应转移6 mol电子，A错误； B．在水中溶解度较大，即使降低温度溶解度仍较大，而与、相比，溶解度随着温度降低明显下降，、溶解度随温度变化并不大，因此可通过蒸发浓缩、冷却结晶的方式促使结晶析出，最后通过过滤得到晶体，B错误； C．溶液A中含，可返回电解步骤循环使用，C正确； D．与反应为复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 11．下列实验方法及所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是 A．制备硝基苯，仪器为③⑩ B．除去苯中混有的少量苯酚：加入NaOH，然后过滤，仪器为①⑦⑨ C．分离乙醇和的混合液体，直接用蒸馏法，仪器为②③⑤⑥ D．使用酸性重铬酸钾标准溶液通过氧化滴定法测定某未知浓度的溶液的浓度，仪器为④⑦ 【答案】A 【解析】A．制备硝基苯，应水浴加热并控制温度，仪器为③⑩，A正确； B．加入NaOH可除去苯中混有的少量苯酚，苯酚与氢氧化钠反应并溶于氢氧化钠溶液中，苯不溶于氢氧化钠溶液，应进行分液操作，选择⑦⑧，B错误； C．分离乙醇和H2O的混合液体，不能直接蒸馏，需要加入CaO吸收水分，再进行蒸馏，蒸馏时需要使用直形冷凝管，仪器不应选择②，C错误； D．酸性重铬酸钾标准溶液应用酸式滴定管盛装，待测液需放置于锥形瓶中，故应选择④⑥，D错误； 故选A。 12．探究Na2O2与水的反应，实验如下： (已知：、；、均难溶于水) 下列分析不正确的是 A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C．②、⑤中与的作用不同，产生气体的量也不同 D．通过④说明酸性：H2SO4＞H2O2 【答案】D 【分析】简要分析实验流程： 过氧化钠与水反应后，溶液等分为两份。第一份加入酸性溶液，产生气体且溶液褪色（②），说明溶液中含有还原性物质（如），将其氧化为。第二份加入溶液，生成沉淀（③），说明溶液中存在或。将沉淀洗净后配成浊液，加入稀，产生少量气泡（）和白色沉淀（）（④），取上层清液加入，产生大量气体（）（⑤），据此分析。 【解析】A．①中Na2O2与水反应直接产生O2；⑤中H2O2在MnO2催化下分解产生O2；二者均为氧气，可使带火星木条复燃，A正确； B．①中：复分解：，氧化还原：④中：复分解：氧化还原： （少量气泡），均包含两类反应，B正确； C．②中KMnO4作氧化剂，将H2O2完全氧化为O2；⑤中MnO2作催化剂，H2O2发生歧化；因两份溶液等分，H2O2总量相同，但②中产氧量是⑤中的2倍，作用与产气量均不同，C正确； D．BaO2是难溶物，反应BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2，因为生成BaSO4难溶沉淀，推动反应正向进行，不是强酸制弱酸原理，不能证明酸性H2SO4>H2O2，D错误； 故选D。 13．室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：用计测量溶液的。 实验2：向溶液中加入少量溶液，测得溶液。 实验3：用酸性溶液滴定待测溶液的物质的量浓度。 实验4：向溶液中加入等体积的溶液。 下列说法正确的是 A．实验1所测溶液中存在   B．实验2所得溶液中： C．实验3滴定终点时的溶液中： D．实验4中出现白色沉淀，则 【答案】A 【解析】A．的，A正确； B．实验2得到和的混合溶液，溶液，即，结合得，此时溶液中，即，根据电荷守恒知，，B错误； C．实验3中被还原为，到达滴定终点时，溶液中大量存在的是，故溶液中，C错误； D．向溶液中加入等体积的溶液，发生反应：，过量，反应后溶液中浓度为，电离产生的的浓度远小于，故，D错误； 故答案选A。 14．易潮解、易升华，实验室制备的装置如图（加热和夹持装置已略去）。下列说法不正确的是 A．导管g的作用是平衡气压，便于液体滴下 B．装置A中可以换成 C．出于简化装置的目的，F和G装置拆除并换成装有碱石灰的干燥管 D．G烧杯中最终存在： 【答案】D 【分析】A中氯酸钾与浓盐酸反应产生氯气，其中混有氯化氢和水蒸气。气体先经B除去氯化氢，再经C除去水蒸气，随后进入D，与分散在石棉绒中的铁粉在加热条件下反应。生成的氯化铁易升华，进入E后冷却收集；剩余氯气经F进入G，由氢氧化钠溶液吸收。 【解析】A．导管g连接分液漏斗和反应烧瓶，可平衡二者气压，使浓盐酸顺利滴下，A正确； B．氧化性强，常温下即可与浓盐酸反应制取，无需加热，可替换，B正确； C．碱石灰可同时吸收尾气，并阻挡外界水蒸气进入装置避免潮解，能替代F和G装置简化实验，C正确； D．G中NaOH吸收后生成NaCl和NaClO，溶液中阴离子还存在，电荷守恒应为，所给式子缺少，D错误; 故答案选D。 15．下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入 18 mol·L-1 和 2 mol·L-1 H2SO4 溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向两只都装有 4mL 0.01mol/L KMnO4 溶液的试管中分别加入 2mL 0.1mol/L 和 0.2mol/L 的草酸溶液，记录褪色时间 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C 向两份等浓度等体积的 H2O2 溶液中分别加入 2 滴等浓度的 Fe2(SO4)3 和 CuCl2 溶液，观察产生气泡的速率 探究 Fe3+ 和 Cu2+ 的催化能力强弱 D 向 5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3 溶液中滴加 0.1 mol·L-1 KI 溶液 5~6 滴，充分反应，测得溶液中除含有 I2 外，还含有 Fe3+ 判断该反应是可逆反应 【答案】B 【解析】A．18 mol/L的硫酸是浓硫酸，常温下铝会在浓硫酸中发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，二者反应原理不同，无法单纯比较浓度对反应速率的影响，A不符合题意； B．两组实验温度、高锰酸钾的浓度和体积均相同，仅改变草酸的浓度，满足单一变量原则，可以通过记录高锰酸钾的褪色时间，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，B符合题意； C．两组实验的阴离子不同（分别为硫酸根和氯离子），存在阴离子这个额外变量干扰，无法证明是阳离子不同导致的催化能力差异，且阳离子浓度并不相等，不能达到实验目的，C不符合题意； D．FeCl3的物质的量本身就远多于KI，即使反应完全进行，过量的Fe3+本来就会剩余，无法证明该反应是可逆反应，D不符合题意； 故选B。 16．为探究卤代烃的化学性质并检验其反应产物设计如下实验。下列有关说法正确的是 A．烧瓶中2-溴丁烷发生消去反应只生成一种烯烃 B．若用溴的溶液代替酸性溶液，装置②可以省去 C．取反应后烧瓶中的溶液，滴加几滴溶液，产生淡黄色沉淀 D．若将①中乙醇换成水，装置③中溶液褪色，说明卤代烃发生了消去反应 【答案】B 【分析】该实验以2-溴丁烷和NaOH乙醇溶液为原料加热，利用卤代烃在强碱醇溶液中的消去反应生成烯烃，装置②的水用于吸收挥发出来的乙醇蒸气（乙醇可还原酸性高锰酸钾，会干扰后续烯烃的检验），排除乙醇对产物检验的干扰后，通过装置③的酸性高锰酸钾溶液褪色，验证有烯烃生成。 【解析】A．2-溴丁烷在乙醇溶液中加热发生消去反应，可生成1-丁烯、2-丁烯两种烯烃，并非只生成一种，A错误； B．装置②的作用是除去挥发的乙醇，避免乙醇还原酸性干扰烯烃检验；乙醇与溴的溶液不反应，不会干扰烯烃与溴的加成检验，因此用溴的溶液代替酸性溶液时装置②可以省去，B正确； C．反应后烧瓶中含有过量的，直接滴加溶液会生成棕褐色沉淀，掩盖淡黄色沉淀，需先加稀硝酸酸化再加才能检验溴离子，不会直接产生淡黄色沉淀，C错误； D．将①中乙醇换成水时，2-溴丁烷在水溶液中加热发生水解（取代）反应，生成2-丁醇，并非消去反应，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（11分）含氯漂白剂在生活中有重要的应用。兴趣小组对其展开了一系列的实验探究。 Ⅰ．18世纪70年代，舍勒使用软锰矿时偶然发现氯气。目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。 （1）氯气是一种有毒气体，需控制用量使水中余氯的含量(以计)达到国家饮用水标准。甲同学欲测定自来水样品中余氯的含量，设计如下实验方案： 实验方案：移取50.00 mL自来水样，加入足量KI溶液，加入______作为指示剂，用0.0100 mol/L 溶液滴定至终点(发生反应：)，共消耗5.00 mL 溶液。 ①移取50.00 mL自来水样用到的仪器有______(填图中字母)。 ②该自来水样品中余氯的含量为__________g/L。 Ⅱ．1784年，舍勒与贝托莱关于氯水中漂白性的成分发生争论。 （2）将通入水中，所得溶液中具有漂白性的含氯粒子有__________________(写化学式)。 （3）最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气在水中溶解度不大，而且HClO不稳定，使用起来很不方便。为验证HClO光照分解产物，乙同学将pH传感器、压强传感器与计算机连接后插入盛有新制氯水的广口瓶中，用强光照射新制氯水，收集数据如图。 ①实验过程中压强变化为曲线______(填“a”或“b”)。 ②实验过程中pH变化的原因是__________________________(用化学方程式表示)。 Ⅲ．1798年，泰纳将氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。 （4）漂白粉用X射线衍射仪测试，观察_________________，说明漂白粉_______晶体(填“是”或“否”) （5）漂白粉在空气中放置一段时间容易变质，兴趣小组继续探究变质原理及产物。 提出假设：漂白粉的有效成分能与空气中的和水蒸气发生反应，丙同学对漂白粉变质后的固体产物成分提出如下猜想： 假设1：固体产物中有； 假设2：固体产物中有。 初步实验：为验证假设丙同学设计如下方案，进行实验。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 ⅰ 取少量放置在空气中一段时间的漂白粉样品于试管中，加入蒸馏水 __________ 假设1成立， 假设2不成立 ⅱ 取实验ⅰ的上层清液于试管中，加入__________ 溶液不变浑浊 【答案】（1）淀粉（1分） D（1分） 或0.0355（1分） （2）、（2分） （3） b（1分） （1分） （4）不到明锐的衍射峰（1分） 否（1分） （5）有固体未溶解（1分） NaOH（1分） 【解析】（1）加入足量KI溶液后，水样中的余氯将氧化为。碘遇淀粉显蓝色，可以利用这一显色反应指示碘是否存在，因此选用淀粉作指示剂。 ①移取50.00 mL水样，需要使用能够准确量取该体积液体的仪器。 A．图示仪器是锥形瓶，可用于盛装液体或作反应容器，不能用于准确量取50.00 mL水样，A错误； B．图示仪器是烧杯，不能用于准确量取50.00 mL水样，B错误； C．图示仪器是量筒，其测量精度不能满足量取50.00 mL水样的要求，C错误； D．图示仪器下端通过橡胶管连接尖嘴，是碱式滴定管，可以准确量取50.00 mL水样，D正确； 故选D； ②余氯以计，氯气与碘离子的反应为，生成的碘与硫代硫酸钠发生反应。根据两个反应的化学计量关系，余氯、生成的碘与消耗的硫代硫酸钠的物质的量满足。因此，50.00 mL水样中余氯的物质的量为。设余氯以计的质量浓度为，则，故填或0.0355； （2）氯气通入水中发生反应。生成的次氯酸是弱酸，在水中部分电离：。和均具有氧化性，能使有色物质氧化而褪色，因此所得溶液中具有漂白性的含氯粒子为、； （3）①用强光照射新制氯水时，次氯酸分解产生氧气，瓶内气体增多，压强增大。图中曲线b随时间总体上升，因此压强变化对应曲线b。 ②次氯酸是弱酸，光照分解后生成盐酸，盐酸在水中完全电离，使溶液中的浓度增大，pH降低，对应图中总体下降的曲线a。次氯酸分解的化学方程式为； （4）晶体内部的微粒在空间呈周期性有序排列，其X射线衍射图谱会出现明锐的衍射峰；非晶体不具有这种结构特征，不出现明锐的衍射峰。本实验观察不到明锐的衍射峰，据此判断该漂白粉样品不是晶体，第一空填“不到明锐的衍射峰”，第二空填“否”； （5）漂白粉的有效成分可与空气中的二氧化碳和水发生反应：。 实验ⅰ中，针对题设的两种产物假设，难溶于水，而易溶于水。因此，支持假设1的实验现象为有固体未溶解。 实验ⅱ取实验ⅰ的上层清液，检验其中是否含有。若清液中含有，加入NaOH溶液后，与反应生成，反应为；生成的与结合形成白色沉淀，反应为，溶液应变浑浊。题中溶液不变浑浊，说明假设2不成立，故所加试剂为NaOH溶液。 18．（14分）FeCl3广泛应用于水处理、印刷电路板等领域。某化学研究性学习小组利用下列装置(部分夹持装置省略)制备无水 FeCl3(易升华、易潮解)，并对产物做如下探究实验。 I． FeCl3的制备与测定 （1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。 （2）仪器a的作用为___________。 （3）FeCl3浓度的测定：①把上述制备的 FeCl3配成稀溶液，移取至锥形瓶中，加入___________作指示剂，用标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗标准溶液，则__________(用含和的代数式表示)。 II． FeCl3溶液与金属Zn反应的探究 （4）理论分析：依据金属活动性顺序， FeCl3溶液与过量Zn粉混合，充分反应并静置，溶液颜色发生的变化为___________，理论上反应后部分黑色固体能被磁铁吸引。 （5）实验验证：小组同学向的溶液中加入Zn粉 ①取少量反应后的溶液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明有生成，生成的离子方程式为___________； ②生成蓝色沉淀的离子方程式为__________。 【答案】（1）（2分） （2）防止烧杯中的水分进入装置而使潮解（2分） （3）KSCN溶液（2分） （2分） （4）由棕黄色逐渐变为浅绿色，最终变为无色（2分） （5） （2分） （2分） 【分析】实验室常用浓盐酸与加热制取氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水吸收HCl，通过浓硫酸干燥氯气，然后氯气和铁粉在加热条件下反应生成，在收集器中收集氯化铁，球形干燥管为了防止NaOH溶液中的水蒸气进入收集器中而引起潮解，氯气不能直接排放，用氢氧化钠溶液进行尾气处理。 【解析】（1）圆底烧瓶为二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气的发生装置，浓盐酸是强酸拆为离子形式，二氧化锰为难溶氧化物保留化学式，配平得到该离子方程式； （2）无水易潮解，仪器a为球形干燥管，内装碱石灰类干燥剂，可以阻隔尾气端的水蒸气进入产物收集区； （3）该滴定反应为，可用溶液作指示剂，滴定终点时溶液的血红色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色。根据反应的物质的量关系，可得，整理后得到浓度为； （4）初始溶液为棕黄色，首先发生反应，棕黄色的转化为浅绿色的；过量的Zn继续与反应置换出Fe，最终溶液中为无色的，因此最终溶液变为无色； （5）① 该反应为将还原为的氧化还原反应，符合电子守恒和电荷守恒，离子方程式为。 ② 这是高中要求掌握的铁氰化钾检验的特征反应，生成蓝色的铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为。 19．（14分）某研究小组用浓硫酸与铜反应制备并研究的化学性质。 （1）SO2分子空间构型为__________，气态基态铜原子的价层电子排布式为______，铜元素在元素周期表的位置：第____周期，第____族。 （2）将制得的通入酸性溶液中，观察到溶液紫红色褪去，反应的离子方程式为___________________________________________________。 实验过程中，同学们观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。 【实验1】铜片与浓硫酸在不同温度下反应(实验装置如图所示，加热和夹持仪器已略去) 操作 现象 加热到 铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液 继续加热至 铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀 （3）装置C中盛放的试剂是___________。 【实验2】探究实验1中120时所得黑色固体的成分。 提出猜想：黑色固体中可能含有CuO或CuS。 资料：I．亚铁氰化钾是的灵敏检测剂，向含有的溶液中滴加溶液，生成红棕色沉淀。 Ⅱ．CuS是黑色固体，难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸。 【实验2-1】探究黑色固体中是否含CuO 操作 现象 i．取表面附着黑色固体的铜片5片，用蒸馏水洗干净，放入盛有10 mL试剂A的小烧杯中，搅拌 黑色表层脱落，露出光亮的铜片 ii．取出铜片，待黑色沉淀沉降 上层溶液澄清、无色 （4）试剂A是___________。 （5）甲认为ii中溶液无色有可能是浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含，补充的实验操作及现象是______________________________________。 【实验2-2】探究黑色固体中是否含CuS 操作 现象 i．取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置 有固体剩余，固液分界线处附近的溶液呈浅蓝色 ii．另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置 有固体剩余，溶液变成浅绿色 得出结论： （6）由实验2-1和实验2-2可知，实验1中，时所得的黑色固体___________。 【答案】（1）V形 （1分） 3d104s1 （1分） 四（1分） IB（1分） （2）（2分） （3）NaOH溶液（2分） （4）稀硫酸（2分） （5）取少量ii中的上层清液于试管中，滴加溶液，无红棕色沉淀生成（2分） （6）CuS（2分） 【解析】（1）中心原子的价层电子对数为3（2个键+1对孤电子对），空间构型为V形；是29号元素，属于洪特规则特例，气态基态价层电子排布为；位于元素周期表第四周期第ⅠB族，属于过渡区的区元素； （2）酸性具有强氧化性，将（具有还原性）氧化为，自身被还原为无色的，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到对应离子方程式为； （3）是有毒酸性尾气，装置C为尾气处理装置，盛放强碱溶液（如溶液）用于吸收多余的，防止污染空气； （4）实验目的是检验黑色固体是否含，根据资料，可溶于稀硫酸生成蓝色，而难溶于稀硫酸，因此选择稀硫酸作为试剂A，既可以溶解，又不会溶解，排除其他干扰； （5）根据资料信息，亚铁氰化钾是的灵敏检测剂，向含有的溶液中滴加溶液，生成红棕色沉淀，所以补充的实验操作是取少量ii中的上层清液于试管中，滴加溶液，无红棕色沉淀生成； （6）实验2-1中加入稀硫酸后上层溶液无色，且经检测无，说明黑色固体不含；实验2-2中黑色固体符合资料里的性质（微溶于浓氨水、微溶于热浓盐酸），证明黑色固体含有。 20．（17分）含的溶液在生产生活中有广泛应用。 （1）溶液作为“腐蚀液”，可腐蚀“覆铜板”。 ①反应的离子方程式为_______。 ②用无水固体配制溶液，需用托盘天平称量固体_______g，溶解无水固体的方法是______________________。配制过程需要用到下列仪器中的_______(填选项)。 （2）某学习小组认为含的溶液也可能腐蚀“覆银板”，并设计实验进行验证： ①分别在三支试管中，用银氨溶液和乙醛制出等面积等厚度的银镜，化学方程式为_______。 ②甲同学向含有银镜的试管中，加入溶液，后观察到银镜完全消失，溶液仍澄清。据此，甲同学认为氧化了单质银。乙同学认为此结论不严谨，原因是_______________。 ③乙同学向上述反应后的试管中加入_______溶液，无明显变化，证明了②中并未与银发生反应，继续探究。 （3）丙同学用和溶液，重复上述甲同学的实验，实验记录如下： 序号 溶液 现象 溶液 后银镜消失，溶液棕黄色变浅，略变浑浊 溶液 后银镜消失，溶液中有明显浑浊出现 ①=_______。经检验，上述实验中氧化了单质银。 查阅资料：标准电极电势()越大的电对，氧化型物质的氧化性越强；标准电极电势越小的电对，还原型物质的还原性越强。 电对 电对 0.770 0.654 0.7996 0.2223 ②通过上表发现：氧化性，故难以氧化单质银。丙同学通过上表数据，并结合实验中出现浑浊的现象，推测实验银镜消失的原因是_______。 ③进一步查阅数据：，和溶解度分别为、，据此推测实验银镜消失的速度比实验快的原因可能为_______。 实验结论：能否氧化单质银，与体系中的阴离子种类有关。 【答案】（1） （2分） 16.3（1分） 将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释（2分） CD（2分） （2） （2分） 在酸性条件下也可以氧化单质 （2分） 铁氰化钾或（1分） （3）0.5 （1分） 溶液中含有时，生成，的标准电极电势更低，的还原性增强（或溶液中含有时，能与生成，导致的平衡正向移动）（2分） 生成的更难溶，覆盖在的表面，阻止了与溶液的接触，使反应速率减慢（2分） 【解析】（1）①“腐蚀液”利用铁离子的氧化性，将铜单质氧化为铜离子，该反应的离子方程式为； ②配制该溶液所需无水氯化铁的物质的量为，氯化铁的摩尔质量为162.5 g/mol，故需用托盘天平称量氯化铁的质量为；为防止铁离子在水溶液中发生水解，配制氯化铁溶液时需要将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释；配制溶液不需要用到分液漏斗和锥形瓶，AB错误，需要用到100 mL容量瓶盛装液体，并使用胶头滴管定容，故本题选CD； （2）①银氨溶液与乙醛在加热条件下发生银镜反应，乙醛被氧化为乙酸铵，并还原出银单质，该反应的化学方程式为：； ②硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，也能氧化银单质，该实验不能证明银单质是被铁离子氧化； ③若银单质被铁离子氧化，则铁离子被还原为亚铁离子，检验亚铁离子最常用的试剂为铁氰化钾溶液，滴加铁氰化钾溶液后无明显变化，说明溶液中未产生亚铁离子； （3）①为符合控制变量的原则，需保证溶液中Fe3+的浓度和物质的量相等，故硫酸铁溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L； ②溶液中含有时，Ag+与Cl-结合生成，的标准电极电势更低，的还原性增强而更容易被Fe3+氧化（或溶液中含有时，能与生成，导致的平衡正向移动）； ③由溶解度可知，实验b中生成的比实验a中生成的Ag2SO4更难溶，据此推测银镜消失的速度比实验快的原因可能为生成的AgCl覆盖在的表面，阻止了与溶液的接触，使反应速率减慢。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十一章 化学综合实验（综合训练） 参考答案 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A B A D D C C C C 11 12 13 14 15 16 A D A D B B 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（11分）（1）淀粉（1分） D（1分） 或0.0355（1分） （2）、（2分） （3） b（1分） （1分） （4）不到明锐的衍射峰（1分） 否（1分） （5）有固体未溶解（1分） NaOH（1分） 18．（14分）（1）（2分） （2）防止烧杯中的水分进入装置而使潮解（2分） （3）KSCN溶液（2分） （2分） （4）由棕黄色逐渐变为浅绿色，最终变为无色（2分） （5） （2分） （2分） 19．（14分）（1）V形 （1分） 3d104s1 （1分） 四（1分） IB（1分） （2）（2分） （3）NaOH溶液（2分） （4）稀硫酸（2分） （5）取少量ii中的上层清液于试管中，滴加溶液，无红棕色沉淀生成（2分） （6）CuS（2分） 20．（17分）（1） （2分） 16.3（1分） 将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释（2分） CD（2分） （2） （2分） 在酸性条件下也可以氧化单质 （2分） 铁氰化钾或（1分） （3）0.5 （1分） 溶液中含有时，生成，的标准电极电势更低，的还原性增强（或溶液中含有时，能与生成，导致的平衡正向移动）（2分） 生成的更难溶，覆盖在的表面，阻止了与溶液的接触，使反应速率减慢（2分） 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十一章 化学综合实验（综合训练） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Bi 209 1、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列生活或实验室中存放试剂的容器标识与对应的化学物质不吻合的是 标识 名称与化学式 A．硫酸（） B．碳化钙（） 标识 名称与化学式 C．重铬酸钾（） D．二甲苯（） 2．规范的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A．检查装置气密性 B．加入固体 C．倾倒液体 D．连接仪器 3．下列实验装置不能达到相应目的的是 A．证明和反应是吸热反应 B．测定中和反应的反应热 C．证明镁和盐酸反应是放热反应 D．探究温度对平衡移动的影响 4．仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 实验目的 试剂 用品 A 配制100 g 10%的NaCl溶液 固体氯化钠、蒸馏水 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒 B 钠在空气中燃烧 金属钠 小刀、酒精灯、三脚架、蒸发皿 C 实验室制备 溶液 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、导管 D 粗盐提纯 粗盐、蒸馏水、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸 烧杯、量筒、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管、pH试纸 A．A B．B C．C D．D 5．下列装置中，所用仪器或相关操作合理的是 A．图甲加热溶液制取无水 B．图乙在铁制钥匙上镀铜 C．图丙用KOH标准溶液滴定锥形瓶中的醋酸的操作 D．图丁定量测定锌粒与硫酸反应的化学反应速率 6．实验室用浓硫酸和无水乙醇制备乙烯并进行性质实验。按照发生、净化、性质检验、收集的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A．发生 B．净化 C．性质检验 D．收集 7．从海水提镁的主要步骤如下。下列涉及操作的说法不正确的是 A．操作①：过滤 B．操作②：酸溶 C．操作③：分液 D．操作④：电解 8．探究醋酸浓度与电离度（）关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的 步骤 操作或叙述 A Ⅰ．用标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B Ⅱ．用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 使用容量瓶前需润洗 C Ⅲ．测定步骤Ⅱ中所得溶液的 应在相同温度下测定 D Ⅳ．计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为 A．A B．B C．C D．D 9．利用如图所示装置进行下列实验，打开或关闭活塞，试剂2中实验现象完全相同的是 选项 气体 试剂1 试剂2 A HCl 足量溶液 溶液 B 足量稀 溶液 C 饱和食盐水 淀粉-KI溶液 D 足量酸性溶液 溶液 10．KClO3常用于制作炸药、烟花、鞭炮、导弹推进剂等。一种制备KClO3的工艺流程及部分物质的溶解度曲线分别如图甲、乙所示，下列说法正确的是 A．①中每生成1molNaClO3，反应转移3mol电子 B．操作a为蒸发结晶，趁热过滤 C．该流程中可循环的物质是NaCl D．该流程涉及的反应都是氧化还原反应 11．下列实验方法及所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是 A．制备硝基苯，仪器为③⑩ B．除去苯中混有的少量苯酚：加入NaOH，然后过滤，仪器为①⑦⑨ C．分离乙醇和的混合液体，直接用蒸馏法，仪器为②③⑤⑥ D．使用酸性重铬酸钾标准溶液通过氧化滴定法测定某未知浓度的溶液的浓度，仪器为④⑦ 12．探究Na2O2与水的反应，实验如下： (已知：、；、均难溶于水) 下列分析不正确的是 A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C．②、⑤中与的作用不同，产生气体的量也不同 D．通过④说明酸性：H2SO4＞H2O2 13．室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：用计测量溶液的。 实验2：向溶液中加入少量溶液，测得溶液。 实验3：用酸性溶液滴定待测溶液的物质的量浓度。 实验4：向溶液中加入等体积的溶液。 下列说法正确的是 A．实验1所测溶液中存在   B．实验2所得溶液中： C．实验3滴定终点时的溶液中： D．实验4中出现白色沉淀，则 14．易潮解、易升华，实验室制备的装置如图（加热和夹持装置已略去）。下列说法不正确的是 A．导管g的作用是平衡气压，便于液体滴下 B．装置A中可以换成 C．出于简化装置的目的，F和G装置拆除并换成装有碱石灰的干燥管 D．G烧杯中最终存在： 15．下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入 18 mol·L-1 和 2 mol·L-1 H2SO4 溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向两只都装有 4mL 0.01mol/L KMnO4 溶液的试管中分别加入 2mL 0.1mol/L 和 0.2mol/L 的草酸溶液，记录褪色时间 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C 向两份等浓度等体积的 H2O2 溶液中分别加入 2 滴等浓度的 Fe2(SO4)3 和 CuCl2 溶液，观察产生气泡的速率 探究 Fe3+ 和 Cu2+ 的催化能力强弱 D 向 5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3 溶液中滴加 0.1 mol·L-1 KI 溶液 5~6 滴，充分反应，测得溶液中除含有 I2 外，还含有 Fe3+ 判断该反应是可逆反应 16．为探究卤代烃的化学性质并检验其反应产物设计如下实验。下列有关说法正确的是 A．烧瓶中2-溴丁烷发生消去反应只生成一种烯烃 B．若用溴的溶液代替酸性溶液，装置②可以省去 C．取反应后烧瓶中的溶液，滴加几滴溶液，产生淡黄色沉淀 D．若将①中乙醇换成水，装置③中溶液褪色，说明卤代烃发生了消去反应 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（11分）含氯漂白剂在生活中有重要的应用。兴趣小组对其展开了一系列的实验探究。 Ⅰ．18世纪70年代，舍勒使用软锰矿时偶然发现氯气。目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。 （1）氯气是一种有毒气体，需控制用量使水中余氯的含量(以计)达到国家饮用水标准。甲同学欲测定自来水样品中余氯的含量，设计如下实验方案： 实验方案：移取50.00 mL自来水样，加入足量KI溶液，加入______作为指示剂，用0.0100 mol/L 溶液滴定至终点(发生反应：)，共消耗5.00 mL 溶液。 ①移取50.00 mL自来水样用到的仪器有______(填图中字母)。 ②该自来水样品中余氯的含量为__________g/L。 Ⅱ．1784年，舍勒与贝托莱关于氯水中漂白性的成分发生争论。 （2）将通入水中，所得溶液中具有漂白性的含氯粒子有__________________(写化学式)。 （3）最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气在水中溶解度不大，而且HClO不稳定，使用起来很不方便。为验证HClO光照分解产物，乙同学将pH传感器、压强传感器与计算机连接后插入盛有新制氯水的广口瓶中，用强光照射新制氯水，收集数据如图。 ①实验过程中压强变化为曲线______(填“a”或“b”)。 ②实验过程中pH变化的原因是__________________________(用化学方程式表示)。 Ⅲ．1798年，泰纳将氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。 （4）漂白粉用X射线衍射仪测试，观察_________________，说明漂白粉_______晶体(填“是”或“否”) （5）漂白粉在空气中放置一段时间容易变质，兴趣小组继续探究变质原理及产物。 提出假设：漂白粉的有效成分能与空气中的和水蒸气发生反应，丙同学对漂白粉变质后的固体产物成分提出如下猜想： 假设1：固体产物中有； 假设2：固体产物中有。 初步实验：为验证假设丙同学设计如下方案，进行实验。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 ⅰ 取少量放置在空气中一段时间的漂白粉样品于试管中，加入蒸馏水 __________ 假设1成立， 假设2不成立 ⅱ 取实验ⅰ的上层清液于试管中，加入__________ 溶液不变浑浊 18．（14分）FeCl3广泛应用于水处理、印刷电路板等领域。某化学研究性学习小组利用下列装置(部分夹持装置省略)制备无水 FeCl3(易升华、易潮解)，并对产物做如下探究实验。 I． FeCl3的制备与测定 （1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。 （2）仪器a的作用为___________。 （3）FeCl3浓度的测定：①把上述制备的 FeCl3配成稀溶液，移取至锥形瓶中，加入___________作指示剂，用标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗标准溶液，则__________(用含和的代数式表示)。 II． FeCl3溶液与金属Zn反应的探究 （4）理论分析：依据金属活动性顺序， FeCl3溶液与过量Zn粉混合，充分反应并静置，溶液颜色发生的变化为___________，理论上反应后部分黑色固体能被磁铁吸引。 （5）实验验证：小组同学向的溶液中加入Zn粉 ①取少量反应后的溶液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明有生成，生成的离子方程式为___________； ②生成蓝色沉淀的离子方程式为__________。 19．（14分）某研究小组用浓硫酸与铜反应制备并研究的化学性质。 （1）SO2分子空间构型为__________，气态基态铜原子的价层电子排布式为______，铜元素在元素周期表的位置：第____周期，第____族。 （2）将制得的通入酸性溶液中，观察到溶液紫红色褪去，反应的离子方程式为___________________________________________________。 实验过程中，同学们观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。 【实验1】铜片与浓硫酸在不同温度下反应(实验装置如图所示，加热和夹持仪器已略去) 操作 现象 加热到 铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液 继续加热至 铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀 （3）装置C中盛放的试剂是___________。 【实验2】探究实验1中120时所得黑色固体的成分。 提出猜想：黑色固体中可能含有CuO或CuS。 资料：I．亚铁氰化钾是的灵敏检测剂，向含有的溶液中滴加溶液，生成红棕色沉淀。 Ⅱ．CuS是黑色固体，难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸。 【实验2-1】探究黑色固体中是否含CuO 操作 现象 i．取表面附着黑色固体的铜片5片，用蒸馏水洗干净，放入盛有10 mL试剂A的小烧杯中，搅拌 黑色表层脱落，露出光亮的铜片 ii．取出铜片，待黑色沉淀沉降 上层溶液澄清、无色 （4）试剂A是___________。 （5）甲认为ii中溶液无色有可能是浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含，补充的实验操作及现象是______________________________________。 【实验2-2】探究黑色固体中是否含CuS 操作 现象 i．取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置 有固体剩余，固液分界线处附近的溶液呈浅蓝色 ii．另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置 有固体剩余，溶液变成浅绿色 得出结论： （6）由实验2-1和实验2-2可知，实验1中，时所得的黑色固体___________。 20．（17分）含的溶液在生产生活中有广泛应用。 （1）溶液作为“腐蚀液”，可腐蚀“覆铜板”。 ①反应的离子方程式为_______。 ②用无水固体配制溶液，需用托盘天平称量固体_______g，溶解无水固体的方法是______________________。配制过程需要用到下列仪器中的_______(填选项)。 （2）某学习小组认为含的溶液也可能腐蚀“覆银板”，并设计实验进行验证： ①分别在三支试管中，用银氨溶液和乙醛制出等面积等厚度的银镜，化学方程式为_______。 ②甲同学向含有银镜的试管中，加入溶液，后观察到银镜完全消失，溶液仍澄清。据此，甲同学认为氧化了单质银。乙同学认为此结论不严谨，原因是_______________。 ③乙同学向上述反应后的试管中加入_______溶液，无明显变化，证明了②中并未与银发生反应，继续探究。 （3）丙同学用和溶液，重复上述甲同学的实验，实验记录如下： 序号 溶液 现象 溶液 后银镜消失，溶液棕黄色变浅，略变浑浊 溶液 后银镜消失，溶液中有明显浑浊出现 ①=_______。经检验，上述实验中氧化了单质银。 查阅资料：标准电极电势()越大的电对，氧化型物质的氧化性越强；标准电极电势越小的电对，还原型物质的还原性越强。 电对 电对 0.770 0.654 0.7996 0.2223 ②通过上表发现：氧化性，故难以氧化单质银。丙同学通过上表数据，并结合实验中出现浑浊的现象，推测实验银镜消失的原因是_______。 ③进一步查阅数据：，和溶解度分别为、，据此推测实验银镜消失的速度比实验快的原因可能为_______。 实验结论：能否氧化单质银，与体系中的阴离子种类有关。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $