第三章 化学实验基础（综合训练）（广东专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以实验探究为核心，整合元素化合物性质、化学平衡及工业流程，构建从基础操作到综合应用的知识网络，体现科学探究与实践素养。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |实验操作与物质制备|约8题|聚焦过滤、蒸馏等操作及Cl₂、Mg制备|操作原理→物质性质→制备应用递进| |化学平衡与反应原理|约4题|考查平衡影响因素及常数测定|浓度/温度影响→平衡移动→数据处理推导| |工业流程与综合应用|约4题|涉及废催化剂回收、气体溶解度测定|实际问题→流程分析→元素分离与转化|

2027届高三化学一轮复习第三章综合训练 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【答案】B 2．【答案】C 3．【答案】D 4．【答案】A 5．【答案】C 6．【答案】C 7．【答案】C 8．【答案】D 9．【答案】D 10．【答案】B 11．【答案】C 12．【答案】B 13．【答案】D 14．【答案】C 15．【答案】C 16．【答案】C 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．【答案】(1) (2)AD (3) 溶液由蓝色变为无色，且30 s不变色 pH值小，导致Br2过大而挥发，从而测得c(Br2)偏小 实验Ⅱ的c(H+)小(或pH值大)，反应相同时间，Ⅱ还未达到平衡状态，c(Br2)偏小 控制温度为25℃，其他条件与Ⅱ相同，反应至溶液颜色不再变化，测定滤液的pH和c(Br2)，计算得到25℃的K (4)氯气用于自来水消毒；氯化钠用作调味品；溴化银用于制作感光胶片；碘酸钾添加到食盐中预防碘缺乏病；次氯酸钠用于漂白、消毒等（合理即可） 18．【答案】(1) (2) (3) (4) AD 丁二酮肟是弱酸，加入可消耗，使丁二酮肟电离平衡正向移动， 丁二酮肟阴离子浓度增大，促进与丁二酮肟阴离子结合生成丁二酮肟镍沉淀，从而提高产率 (5) 棱心 8 (6) 19．【答案】(1) 甲烷是非极性分子，而水是极性分子 (2) 烧杯、锥形瓶 淀粉溶液 (3)当盐酸浓度较小时，主要平衡关系为，随着和的增大，平衡逆向移动，的溶解度减小；当盐酸浓度较大时，主要平衡关系为，随着的增大，平衡正向移动，的溶解度增大 (4) (或) () 取盐酸和10.00 mL蒸馏水混合，向其中通入氯气至饱和，用碘量法测得消耗溶液的体积。若，说明该浓度下对溶解度的减小程度大于；若，说明该浓度下对溶解度的减小程度小于 20．【答案】(1) 不同 偏小 (2)87.5%或0.875 (3) (4) (紫色)石蕊溶液(或溶液) 溶液变红(或产生无色气泡) (5)中和过量的硫酸，避免过量抑制显色反应 (6) (7)滴入几滴溶液，无明显现象，再逐滴滴加溶液，边滴加边振荡，观察到溶液显紫色 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三化学一轮复习第三章综合训练 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国科学家突破多项技术。下列有关说法错误的是 A．开发蒸馏高效填料与除杂技术得到高纯度：蒸馏属于物理变化 B．“原子抽提技术”大幅降低丙烷脱氢制丙烯的用量：属于非金属元素 C．加入微量卤代烃催化合成气制烯烃实现低排放：卤代烃改变了反应历程 D．修饰光催化剂可提升太阳能制氢效率：过程中光能转化为化学能 2．一种提取碘的工艺过程如下，其中操作为 A．过滤 B．蒸发 C．萃取分液 D．蒸馏 3．粗盐提纯主要过程如下。其中，操作X为 A．过滤洗涤 B．加热蒸馏 C．萃取分液 D．蒸发结晶 4．劳动是创造价值的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 以油脂为原料生产肥皂 甘油的沸点远高于丙烷的沸点 B 用碘水检验淀粉是否完全水解 淀粉遇变蓝 C 加入膨松剂（主要成分为）蒸馒头 可中和酸并受热分解 D 将锌块镶嵌在船体上 利用牺牲阳极法保护正极金属使其不被腐蚀 A．A B．B C．C D．D 5．某学习小组尝试利用反应制备氯气。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中的少量 C．干燥 D．的尾气处理 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是 A．用甲装置探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B．用装置乙制备溴苯和验证HBr的生成 C．用装置丙测定中和反应的反应热 D．用装置丁标定醋酸溶液的浓度 7．下列关于实验室模拟海水提镁的操作中，不能达到实验目的的是 A．制备 B．溶解 C．获得无水 D．电解熔融 A．A B．B C．C D．D 8．关于模拟工业上从海水中提取镁的生产流程，下列操作错误的是 A．浓缩海水 B．沉淀 C．获得 D．制取镁 A．A B．B C．C D．D 9．实验室制取并探究氯气的性质，下列实验难以达到实验目的的是 A．制取氯气 B．净化、干燥氯气 C．喷泉实验 D．验证氧化性： A．A B．B C．C D．D 10．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 石油经分馏后可获得汽油 石油分馏的过程中发生了化学变化 B 苯酚与浓溴水反应生成2，4，6—三溴苯酚 羟基对与其相连的苯环的活性有影响 C 向溶液中通入气体，无明显现象 的酸性弱于的酸性 D 金属钠应保存在煤油中 钠质软，能用刀切割 A．A B．B C．C D．D 11．利用如图所示装置进行实验（夹持及加热装置略），打开，将铜丝插入浓硫酸中进行加热，一定时间后停止加热，抽出铜丝，关闭。取下橡胶塞，干燥管内液面上升。下列说法正确的是 A．试管中溶液变蓝，体现了的氧化性 B．干燥管内液面上升至高于烧杯中液面，说明能与水反应 C．a处溶液变浑浊，说明具有氧化性 D．b、c处溶液褪色，均体现了的漂白性 12．利用如图装置开展氯气的制备与性质实验（部分夹持装置省略）。下列说法不正确的是 A．烧瓶a中发生反应： B．烧瓶d中有大量生成 C．试管e中湿润的红色花瓣褪色 D．反应结束后往试管f中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明被氧化 13．利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示相关实验，下列说法不正确的是 A．打开K1、K2，关闭K3，再通入，a中会出现白色固体 B．打开K2、K3，闭合K4，发现c中产生白烟，证明氨气具有还原性 C．关闭K3，闭合K4，d中两张纸条颜色均发生改变 D．若将e中U形管溶液换成溶液，闭合K4，d中产生与之前相同的现象 14．利用如图装置进行实验：推动注射器活塞，使b中混合液进入棉花团，当观察到铜丝由黑变红，棉花团中产生砖红色沉淀时再次推动注射器活塞，直至试管d中有光亮的银镜。下列叙述不正确的是 A．a中有砖红色沉淀生成 B．醇转化为醛的过程中，Cu为催化剂 C．d中消耗1 mol乙醛，得到1 mol Ag D．根据试管a、b的现象，说明能氧化醛而不能氧化醇 15．利用如图装置可以进行实验，下列实验根据现象所得结论不正确的是 选项 实验名称 试剂a 试剂b 现象与结论 A 煤的干馏 煤粉 滴有酚酞的水溶液 溶液变红，说明煤的干馏属于化学变化 B 石蜡的分解 浸透石蜡油的矿渣棉、碎瓷片 高锰酸钾溶液 溶液褪色，说明生成了不饱和烃 C 膨松剂的分解 膨松剂 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊，说明膨松剂含有碳酸钠 D 铁与水蒸气反应 铁粉、湿棉花 浓硫酸 点燃验纯时有爆鸣声，说明有氢气生成 A．A B．B C．C D．D 16．以下是某学习小组在“探究影响化学反应速率或化学平衡移动的因素”实验中的部分实验记录，其中方案设计和结论都正确的是 选项 探究要点 方案设计 现象 结论 A 反应物浓度对平衡移动的影响 向溶液中加入溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强对平衡移动的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 反应温度对反应速率的影响 分别将常温下已达到平衡的封装有和混合气体的烧瓶浸泡在60℃和90℃的热水中 90℃水浴的烧瓶颜色加深比60℃的更快 升高温度，化学反应速率加快 D 催化剂对反应速率的影响 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 合适的催化剂可加快反应速率 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．卤素及其化合物在生活中有重要作用 (1)实验室用制备氯气的离子方程式是___________。 (2)实验制备纯净干燥的，并且回收过量，以下装置能够达到目的的是___________。 A．净化、干燥氯气 B．收集氯气 C．过滤回收MnO2 D．洗涤固体 (3)实验小组欲测定不同温度下“”平衡常数。 a．理论分析 ①平衡常数的表达式为：___________。 ②用浓度较大的溶液与过量反应，反应前后几乎不变；由方程式的生成物计量比可知，因此只需测定即可得。 ③与水反应的程度很小，可忽略对测定的干扰；低浓度挥发性很小，可忽略。 b．实验研究 序号 实验内容及现象 Ⅰ 25℃，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，经过一定时间后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体，且颜色保持不变。 Ⅱ 25℃，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，反应时间与Ⅰ相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 Ⅲ 35℃，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，反应时间与Ⅰ相同，溶液变为黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 Ⅳ 测定Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应后滤液的；取反应后滤液，加入过量固体，滴入几滴淀粉作指示剂，用标准溶液滴定，测定。 已知：；和溶液颜色均为无色。 ①滴定终点的现象是：___________。记录消耗的标准液体积为，则___________(列出计算式，无需化简)。 实验小组经过数据处理，发现： ②实验Ⅰ的计算结果比25℃理论值偏小，原因可能是：___________。 ③实验Ⅱ的计算结果也比25℃理论值偏小，原因可能是：___________。 ④实验Ⅲ的计算结果与35℃理论K值几乎相同。 c．实验改进 结合上述实验Ⅰ和Ⅱ结果偏小的原因，改进方案，测得较为接近的25℃平衡常数。补充改进之后的实验方案：___________(方案中需体现控制的条件和测定的数据)。 (4)卤素及其化合物在生产和生活中应用十分广泛，请写出一个例子：___________。 18．对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。一种从废催化剂(主要含、，还含有少量、、、、)提取Zn、Mn、Ni等元素的工艺流程如下。 已知：常温下部分物质的如下表。 物质 (1)“酸浸还原”时，转化为的离子方程式为：___________。 _______+______________+_______ (2)“氧化调pH”时，用NaOH将溶液的pH调至5，该过程中发生反应的离子方程式为___________。 (3)“除钙镁”时，为使溶液中、沉淀完全(离子浓度小于)，溶液中至少应大于___________。 (4)丁二酮肟(分子式为)难溶于水，可溶于有机溶剂。“沉镍”时，转化为配合物丁二酮肟镍(结构如图1)。 ①易从溶液中沉淀析出的原因有___________(填编号)。 A．镍与N形成配位键          B．配位时被还原 C．丁二酮肟可溶于有机溶剂    D．烃基具有疏水性 ②“沉镍”时，为提高丁二酮肟镍的产率，可加入少量NaOH溶液，原因是___________。 ③丁二酮肟镍与试剂X反应可实现丁二酮肟的循环利用，试剂X为___________(填化学式)。 (5)可用于制备晶体，晶体的立方晶胞如图2。已知同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则Ni在晶胞中的位置为___________，晶体中与N原子最近且等距离的Cu的数目为___________。 (6)滤液1中锰以的形式存在。“电解”时，以滤液1为电解质溶液，以Zn片、石墨棒为电极，请画出电解池的示意图并做相应标注___________。 19．气体在溶剂中的溶解度(包括物理溶解和化学反应溶解)受很多因素影响。 (1)影响气体溶解度的因素 ①根据“相似相溶”规律，从分子结构角度说明难溶于水的原因：______。 ②根据“相似相溶”规律，也难溶于水，但实际上在水中的溶解度远大于，原因为______(用化学方程式表示)。 (2)测定在水中的溶解度 小组同学用碘量法测定在水中的溶解度。用移液管移取20.00 mL饱和氯水，向其中加入过量KI溶液，充分反应后加入指示剂，用标准溶液滴定至终点(发生反应)，重复操作三次。 ①该过程需要的仪器有移液管、碱式滴定管、玻璃棒、______(从下图中选择，填写仪器名称)。 ②选用的指示剂为______；三次滴定平均消耗溶液b mL，则氯气的溶解度为______(用含a和b的代数式表示)。 (3)探究在盐酸中的溶解度 已知在盐酸中存在反应。 小组同学测定室温下在不同浓度盐酸中的溶解度，并绘制出下图所示曲线。曲线先下降后上升可能的原因为______。 (4)验证对溶解度的影响 查阅资料：ⅰ、能减弱与水分子的溶剂化作用，从而减小的溶解度(称为“盐析效应”)。 ⅱ、常见离子的盐析效应强弱：。 ⅲ、的盐析效应可忽略不计。 小组同学设计如下实验进行验证。室温下先向各试剂中通入氯气至饱和，再通过碘量法测定消耗溶液的体积。 序号 V()溶液) V(X)溶液 V(溶液) 1 0.00 0.00 20.00 2 10.00 0.00 10.00 3 0.00 10.00 10.00 ①试剂X可以选用______(填写溶液浓度和溶质化学式)，说明能减小溶解度的实验证据为______(用含、或的不等式表示)。 ②在上述实验的基础上，设计实验比较和对溶解度的减小影响程度的大小：______(包括所用试剂、实验操作以及预期结果和结论)。 20．阿司匹林()是常用的解热镇痛药，可利用水杨酸()和乙酸酐制备。 I．某小组同学用分光光度法测定阿司匹林粗产品的纯度。阿司匹林标准溶液的吸光度与其浓度关系如图1所示。准确称取16.0mg实验产品，用乙醇溶解并定容至100mL，测得溶液吸光度。 (1)图2是配制阿司匹林粗产品溶液的过程示意图。操作4与操作7的方法___________(填“相同”或“不同”)。若缺少操作3，会导致测得的溶液吸光度___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (2)该产品的纯度是___________。 II．该小组同学模拟胃液溶液环境研究阿司匹林(以一元酸HA表示，)的吸收。在的盐酸中加入阿司匹林，初始浓度为，达到平衡时测得其电离度为。 (3)在该环境下阿司匹林的___________(用含和的代数式表示，水的电离和溶液体积变化可忽略)。 III．该小组同学通过如下实验检验纯净阿司匹林中的羧基和酯基。 已知苯酚的显色反应原理：。 步骤1：将适量阿司匹林片研碎后放入水中，振荡后静置，取上层清液，向两支试管中分别加入该清液。 步骤2：证明羧基的存在：……。 步骤3：证明酯基的存在：向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热使其充分水解，滴入几滴溶液，振荡。再向其中滴入几滴溶液，振荡，预期观察到溶液显色。 (4)补充完整步骤2：向一支试管中滴入2滴___________现象是：___________。 (5)加入溶液的目的是：___________。 (6)该小组同学没有观察到步骤3中预期的显色现象，却观察到生成红褐色沉淀和无色气泡。经讨论后，该小组同学认为是溶液滴加过量所致。写出产生该现象的离子方程式：___________。 (7)该小组同学重新设计步骤3，不改变使用的试剂，也能顺利观察到预期的现象。试写出改进后的实验方案并说明现象：向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热使其充分水解，___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三化学一轮复习第三章综合训练 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国科学家突破多项技术。下列有关说法错误的是 A．开发蒸馏高效填料与除杂技术得到高纯度：蒸馏属于物理变化 B．“原子抽提技术”大幅降低丙烷脱氢制丙烯的用量：属于非金属元素 C．加入微量卤代烃催化合成气制烯烃实现低排放：卤代烃改变了反应历程 D．修饰光催化剂可提升太阳能制氢效率：过程中光能转化为化学能 【答案】B 【详解】A．蒸馏是分离提纯技术，基于物理性质（沸点）差异，无化学变化，A正确； B．Pt（铂）是金属元素，B错误； C．催化剂通过改变反应历程降低活化能，提高反应速率，C正确； D．光催化反应涉及光能→化学能，D正确； 故选B。 2．一种提取碘的工艺过程如下，其中操作为 A．过滤 B．蒸发 C．萃取分液 D．蒸馏 【答案】C 【详解】将含I-溶液加入氧化剂得到含I2溶液，再加入CCl4溶液萃取，最后分液取下层溶液，蒸馏后在烧瓶底部获得I2，操作X应为萃取分液，故选C。 3．粗盐提纯主要过程如下。其中，操作X为 A．过滤洗涤 B．加热蒸馏 C．萃取分液 D．蒸发结晶 【答案】D 【详解】粗盐加水溶解，先后加入、、除去其中的、、，再过滤将不溶性杂质和反应过程中产生的沉淀除去。滤液加入盐酸，将过量的、除去，溶液中主要剩下和，再经过X操作后得到了精盐固体，而的溶解度受温度影响较小，所以X操作为蒸发结晶，答案选D。 4．劳动是创造价值的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 以油脂为原料生产肥皂 甘油的沸点远高于丙烷的沸点 B 用碘水检验淀粉是否完全水解 淀粉遇变蓝 C 加入膨松剂（主要成分为）蒸馒头 可中和酸并受热分解 D 将锌块镶嵌在船体上 利用牺牲阳极法保护正极金属使其不被腐蚀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．以油脂为原料生产肥皂利用的是油脂在碱性条件下的水解（皂化反应），与甘油沸点远高于丙烷的物理性质无关联，二者之间没有关联，A符合题意； B．淀粉遇变蓝，若淀粉水解液中加入碘水不变蓝则说明淀粉完全水解，二者之间有关联，B不符合题意； C．可中和发酵产生的酸，且受热分解生成气体，能使馒头膨松，二者之间有关联，C不符合题意； D．锌的活泼性强于铁，镶嵌在船体上的锌块作负极被腐蚀，船体作为正极被保护，符合牺牲阳极法的防护原理，二者之间有关联，D不符合题意； 故答案为：A。 5．某学习小组尝试利用反应制备氯气。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中的少量 C．干燥 D．的尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．反应 为固液不加热型制气体反应，分液漏斗加浓盐酸、锥形瓶盛放，装置可以制备，A能达到目的； B． 极易溶于饱和溶液，在饱和溶液中溶解度极小（同离子效应抑制氯气溶解），可用该装置除去中混有的杂质，B能达到目的； C．碱石灰是和的混合物，属于碱性干燥剂，会和酸性气体发生反应，不能干燥氯气，C无法达到实验目的； D．有毒，属于酸性尾气，可与溶液反应被完全吸收，该装置可完成氯气尾气处理，D能达到目的； 故选C。 6．下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是 A．用甲装置探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B．用装置乙制备溴苯和验证HBr的生成 C．用装置丙测定中和反应的反应热 D．用装置丁标定醋酸溶液的浓度 【答案】C 【详解】A．甲装置中，两个试管除了NaHSO3浓度不同外，没有统一的观察指标（如气泡产生速率、褪色时间等），无法准确比较反应速率，且该装置无法对气体生成速率进行定量比较，不能探究浓度对反应速率的影响，A错误； B．苯和液溴在铁粉催化下发生取代反应生成溴苯和HBr，但苯和溴易挥发，挥发出来的溴单质也能与AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀，会干扰HBr的验证，需要在中间加除溴的装置（如盛CCl4的洗气瓶），B错误； C．装置丙符合中和热测定的要求：隔热层减少热量损失、温度计测量温度、玻璃搅拌器使溶液混合均匀、杯盖减少热量散失，可以准确测定中和反应的反应热，C正确； D．醋酸是弱酸，用NaOH溶液滴定时，滴定终点呈碱性，甲基橙的变色范围是3.1~4.4（酸性范围），不能准确指示终点，应选用酚酞作指示剂；且滴定管应使用碱式滴定管（图中为酸式滴定管），D错误； 故答案为C。 7．下列关于实验室模拟海水提镁的操作中，不能达到实验目的的是 A．制备 B．溶解 C．获得无水 D．电解熔融 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向海水中加入石灰乳，石灰乳可与海水中的 反应生成难溶的 沉淀，因此可用于制备 ，A正确； B．Mg(OH)2 是碱性沉淀，能与稀盐酸反应生成可溶性的和水，反应为 ，所以能溶解，B正确； C．蒸发MgCl2溶液，得到无水MgCl2必须在干燥的HCl气流中来抑制镁离子水解，故C错误； D．电解熔融 时，阴极 得电子生成 Mg，阳极失电子生成 ，因此可以制取金属镁，故D正确； 故答案选C。 8．关于模拟工业上从海水中提取镁的生产流程，下列操作错误的是 A．浓缩海水 B．沉淀 C．获得 D．制取镁 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓缩海水通过蒸发操作实现，图中蒸发皿加热、玻璃棒搅拌的操作合理，A正确； B．向浓缩海水中加入石灰乳，搅拌可使Mg2+充分反应生成Mg(OH)2沉淀，试剂和操作均合理，B正确； C．分离Mg(OH)2固体和溶液采用过滤操作，图中装置符合过滤操作“一贴二低三靠”的要求，C正确； D．金属镁活泼性强，需电解熔融MgCl2制备，电解MgCl2溶液时阴极是H+放电，无法得到金属镁，操作错误，D错误； 因此答案选D。 9．实验室制取并探究氯气的性质，下列实验难以达到实验目的的是 A．制取氯气 B．净化、干燥氯气 C．喷泉实验 D．验证氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，装置图中符合制备气体的发生装置，能达到实验目的，故A正确； B．生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，洗气装置长进短出可以净化、干燥氯气，能达到实验目的，故B正确； C．氯气和氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内气体压强减小，外界大气压将烧杯中氢氧化钠溶液压入烧瓶形成喷泉，能完成喷泉实验，能达到实验目的，故C正确； D．通入的氯气过量时，过量的可直接与KI反应置换出使淀粉变蓝，无法证明是氧化了，不能验证氧化性，故D错误； 故选D。 10．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 石油经分馏后可获得汽油 石油分馏的过程中发生了化学变化 B 苯酚与浓溴水反应生成2，4，6—三溴苯酚 羟基对与其相连的苯环的活性有影响 C 向溶液中通入气体，无明显现象 的酸性弱于的酸性 D 金属钠应保存在煤油中 钠质软，能用刀切割 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．石油分馏是利用各组分沸点差异分离混合物的过程，属于物理变化，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．苯无法与浓溴水发生取代反应，苯酚中羟基使相连苯环的邻、对位氢活性增强，因此可与浓溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚，陈述I和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．向溶液中通入会生成黑色CuS沉淀，陈述I错误，C不符合题意； D．金属钠保存在煤油中是因为钠易与空气中的、反应且钠密度大于煤油，与钠质软的性质无因果关系，D不符合题意； 故答案为：B。 11．利用如图所示装置进行实验（夹持及加热装置略），打开，将铜丝插入浓硫酸中进行加热，一定时间后停止加热，抽出铜丝，关闭。取下橡胶塞，干燥管内液面上升。下列说法正确的是 A．试管中溶液变蓝，体现了的氧化性 B．干燥管内液面上升至高于烧杯中液面，说明能与水反应 C．a处溶液变浑浊，说明具有氧化性 D．b、c处溶液褪色，均体现了的漂白性 【答案】C 【详解】A．浓硫酸与Cu反应时，S元素发生化合价变化，并未体现H＋的氧化性，A错误； B．液面上升并不能说明一定是SO2与水反应，也可能是物理意义上的SO2溶于水，B错误； C．a处为Na2S溶液，溶液变浑浊说明SO2与Na2S反应生成S沉淀， SO2中S的化合价下降，说明SO2具有氧化性，C正确； D．b处品红褪色体现SO2的漂白性，但使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性，D错误； 故答案选C。 12．利用如图装置开展氯气的制备与性质实验（部分夹持装置省略）。下列说法不正确的是 A．烧瓶a中发生反应： B．烧瓶d中有大量生成 C．试管e中湿润的红色花瓣褪色 D．反应结束后往试管f中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明被氧化 【答案】B 【分析】利用浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸干燥氯气，再依次通过灼热的细铁丝、湿润的红色花瓣、含有铁粉的硫酸亚铁溶液、最后往反应后的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液检验氯气的氧化性。 【详解】A．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和水，化学方程式：，A正确； B．烧瓶d中，灼热的铁丝与氯气反应，有大量生成，B错误； C．试管e中，湿润的红色花瓣接触氯气时，氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，次氯酸能使有色花瓣褪色，C正确； D．试管f中溶液与铁粉混合，氯气通入后，被氧化为，滴入KSCN溶液，溶液变红，能说明被氧化，D正确； 故选B。 13．利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示相关实验，下列说法不正确的是 A．打开K1、K2，关闭K3，再通入，a中会出现白色固体 B．打开K2、K3，闭合K4，发现c中产生白烟，证明氨气具有还原性 C．关闭K3，闭合K4，d中两张纸条颜色均发生改变 D．若将e中U形管溶液换成溶液，闭合K4，d中产生与之前相同的现象 【答案】D 【分析】电解饱和食盐水的总反应为：，装置a为侯氏制碱装置，装置b为氨气发生装置，装置c中电解生成的发生反应，生成白烟并证明的还原性；装置d中，与水反应生成的使湿润红色纸条褪色，且与反应生成使淀粉试纸变蓝，装置e为饱和食盐水装置，据此分析。 【详解】A．打开K1、K2，关闭K3，装置a中饱和食盐水与装置b中的氨气及通入的反应，生成，会析出白色固体，A不符合题意； B．打开K2、K3，闭合K4，装置e中电解生成，与装置b中挥发的发生反应：，生成的固体小颗粒形成白烟，该反应中中N元素化合价升高，被氧化，证明氨气具有还原性，B不符合题意； C．关闭K3，闭合K4，装置e中电解饱和食盐水，阳极生成，阴极生成和；湿润红色纸条接触时，与水反应生成的使其褪色；湿润淀粉KI试纸接触时，发生反应：，淀粉遇变蓝，两张纸条颜色均发生改变，C不符合题意； D．若将装置e中U型管溶液换成溶液，闭合K4，电解溶液实质为电解水，阳极生成，无漂白性，不能使湿润红色纸条褪色，且与KI不反应，不能使淀粉KI试纸变蓝，d中现象与之前不同，D符合题意； 故选D。 14．利用如图装置进行实验：推动注射器活塞，使b中混合液进入棉花团，当观察到铜丝由黑变红，棉花团中产生砖红色沉淀时再次推动注射器活塞，直至试管d中有光亮的银镜。下列叙述不正确的是 A．a中有砖红色沉淀生成 B．醇转化为醛的过程中，Cu为催化剂 C．d中消耗1 mol乙醛，得到1 mol Ag D．根据试管a、b的现象，说明能氧化醛而不能氧化醇 【答案】C 【分析】梳理实验过程：b中为新制氢氧化铜和无水乙醇，推动注射器活塞进入c装置，由实验现象知乙醇被CuO氧化为乙醛，乙醛还原新制氢氧化铜得砖红色沉淀；a中为新制氢氧化铜和含醛基的葡萄糖，水浴加热下可发生反应；d装置检验醛基；据此解题。 【详解】A．葡萄糖含有醛基，在水浴加热条件下能与新制氢氧化铜反应生成砖红色氧化亚铜沉淀， B．乙醇催化氧化制乙醛的过程中，Cu先与反应生成CuO，CuO再与乙醇反应生成乙醛、Cu和水，反应前后Cu质量和性质不变，作催化剂，B正确； C．银镜反应中，1 mol醛基（）发生反应可生成2 mol Ag，1 mol乙醛含1 mol醛基，因此消耗1 mol乙醛会得到2 mol Ag，C错误； D．a中醛（葡萄糖的醛基）能被新制氢氧化铜氧化生成砖红色沉淀，b中乙醇不能被新制氢氧化铜氧化生成砖红色沉淀，只有生成的乙醛才能反应，说明能氧化醛而不能氧化醇，D正确； 故答案选C。 15．利用如图装置可以进行实验，下列实验根据现象所得结论不正确的是 选项 实验名称 试剂a 试剂b 现象与结论 A 煤的干馏 煤粉 滴有酚酞的水溶液 溶液变红，说明煤的干馏属于化学变化 B 石蜡的分解 浸透石蜡油的矿渣棉、碎瓷片 高锰酸钾溶液 溶液褪色，说明生成了不饱和烃 C 膨松剂的分解 膨松剂 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊，说明膨松剂含有碳酸钠 D 铁与水蒸气反应 铁粉、湿棉花 浓硫酸 点燃验纯时有爆鸣声，说明有氢气生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．煤干馏会生成氨气等新物质，氨气溶于水显碱性，可使滴有酚酞的水溶液变红，证明有新物质生成，说明煤的干馏属于化学变化，A正确； B．石蜡分解产物中含有不饱和烃，不饱和烃的碳碳双键可被酸性高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．澄清石灰水变浑浊只能说明膨松剂分解生成了，但碳酸钠受热稳定，不分解，不能证明膨松剂含碳酸钠，C错误； D．铁粉与水蒸气高温反应生成氢气，浓硫酸干燥后，点燃不纯的氢气会产生爆鸣声，可以证明有氢气生成，D正确； 故选C。 16．以下是某学习小组在“探究影响化学反应速率或化学平衡移动的因素”实验中的部分实验记录，其中方案设计和结论都正确的是 选项 探究要点 方案设计 现象 结论 A 反应物浓度对平衡移动的影响 向溶液中加入溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强对平衡移动的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 反应温度对反应速率的影响 分别将常温下已达到平衡的封装有和混合气体的烧瓶浸泡在60℃和90℃的热水中 90℃水浴的烧瓶颜色加深比60℃的更快 升高温度，化学反应速率加快 D 催化剂对反应速率的影响 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 合适的催化剂可加快反应速率 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．在酸性条件下可与发生氧化还原反应，溶液变色为氧化还原反应导致，并非浓度改变使平衡移动，A错误； B．分解反应前后气体分子数相等，恒温恒容下充入，各反应物、生成物浓度不变，平衡不移动，浓度不变则气体颜色不变，但是该反应不适用于进行此项探究，应选择前后气体系数不同的反应，B错误； C．升高温度时与的平衡发生移动，颜色加深为平衡移动的结果，可以说明温度对反应速率的影响，C正确； D．乙酸乙酯与NaOH溶液发生皂化反应，NaOH是反应物，不是催化剂，该实验方案与探究要点不符，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．卤素及其化合物在生活中有重要作用 (1)实验室用制备氯气的离子方程式是___________。 (2)实验制备纯净干燥的，并且回收过量，以下装置能够达到目的的是___________。 A．净化、干燥氯气 B．收集氯气 C．过滤回收MnO2 D．洗涤固体 (3)实验小组欲测定不同温度下“”平衡常数。 a．理论分析 ①平衡常数的表达式为：___________。 ②用浓度较大的溶液与过量反应，反应前后几乎不变；由方程式的生成物计量比可知，因此只需测定即可得。 ③与水反应的程度很小，可忽略对测定的干扰；低浓度挥发性很小，可忽略。 b．实验研究 序号 实验内容及现象 Ⅰ 25℃，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，经过一定时间后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体，且颜色保持不变。 Ⅱ 25℃，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，反应时间与Ⅰ相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 Ⅲ 35℃，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，反应时间与Ⅰ相同，溶液变为黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 Ⅳ 测定Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应后滤液的；取反应后滤液，加入过量固体，滴入几滴淀粉作指示剂，用标准溶液滴定，测定。 已知：；和溶液颜色均为无色。 ①滴定终点的现象是：___________。记录消耗的标准液体积为，则___________(列出计算式，无需化简)。 实验小组经过数据处理，发现： ②实验Ⅰ的计算结果比25℃理论值偏小，原因可能是：___________。 ③实验Ⅱ的计算结果也比25℃理论值偏小，原因可能是：___________。 ④实验Ⅲ的计算结果与35℃理论K值几乎相同。 c．实验改进 结合上述实验Ⅰ和Ⅱ结果偏小的原因，改进方案，测得较为接近的25℃平衡常数。补充改进之后的实验方案：___________(方案中需体现控制的条件和测定的数据)。 (4)卤素及其化合物在生产和生活中应用十分广泛，请写出一个例子：___________。 【答案】(1) (2)AD (3) 溶液由蓝色变为无色，且30 s不变色 pH值小，导致Br2过大而挥发，从而测得c(Br2)偏小 实验Ⅱ的c(H+)小(或pH值大)，反应相同时间，Ⅱ还未达到平衡状态，c(Br2)偏小 控制温度为25℃，其他条件与Ⅱ相同，反应至溶液颜色不再变化，测定滤液的pH和c(Br2)，计算得到25℃的K (4)氯气用于自来水消毒；氯化钠用作调味品；溴化银用于制作感光胶片；碘酸钾添加到食盐中预防碘缺乏病；次氯酸钠用于漂白、消毒等（合理即可） 【分析】本题为实验探究题，利用淀粉溶液遇到I2单质变蓝色，结合滴定过程中c(I2)的变化判定滴定终点现象；KI能与Br2反应生成I2，通过滴定I2溶液测定c(Br2)，比较实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同的pH和温度下的实验现象，来分析发生的反应的平衡常数误差，平衡常数K只与温度有关，判断实验测得的平衡常数是否准确，应与实验温度时理论数值相比较，据此分析解题。 【详解】（1）实验室用MnO2制备氯气的化学方程式为：，其离子方程式是； （2）A．用饱和食盐水来除去Cl2中的HCl，然后用无水氯化钙来干燥氯气，故可用装置来净化、干燥氯气，A正确； B．已知氯气的密度比空气的大，收集氯气应该用向上排空气法，即应该长进短出来通气，B错误； C．过滤回收MnO2，过滤时应该注意“一贴二低三靠”，漏斗下端的尖嘴部分紧靠烧杯内壁，C错误； D．过滤回收MnO2，洗涤固体的操作图示操作正确，D正确； 故选AD； （3）a．理论分析，①由离子方程式可知，平衡常数的表达式为：； b．实验研究，加入过量固体，滴入几滴淀粉作指示剂，将Br2转化为I2，反应的离子方程式为，I2与淀粉作用变为蓝色，用标准溶液滴定，发生反应，当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且30 s不变色；记录消耗的标准液体积为V mL，由反应：，可找到：，则有，故； ②由题干实验现象I容器液面上方有淡黄色气体，即挥发出的Br2蒸气，而实验Ⅱ容器液面上方未观察到黄色气体，故实验I的计算结果比25℃理论K值偏小，原因可能是：pH值小，平衡正向移动，生成的Br2浓度较高，导致Br2挥发损失较多，从而测得c(Br2)偏小； ③对比实验Ⅰ、实验Ⅱ可知，实验Ⅱ的溶液pH比实验I大，且现象中没有颜色保持不变，即可能反应还未达到平衡状态，故实验Ⅱ的计算结果比25℃理论K值偏小，原因可能是：实验Ⅱ的c(H+)小(或pH值大)，反应相同时间，Ⅱ还未达到平衡状态，c(Br2)偏小； c．实验改进，结合上述实验I和Ⅱ结果偏小的原因可知，改进方案，测得较为接近的25℃平衡常数，补充改进之后的实验方案为：控制温度为25℃，其他条件与Ⅱ相同，反应至溶液颜色不再变化，测定滤液的pH和c(Br2)，计算得到25℃的K； （4）卤素及其化合物在生产和生活中应用十分广泛，如氯气用于自来水消毒；氯化钠用作调味品；溴化银用于制作感光胶片；碘酸钾添加到食盐中预防碘缺乏病；次氯酸钠用于漂白、消毒等。 18．对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。一种从废催化剂(主要含、，还含有少量、、、、)提取Zn、Mn、Ni等元素的工艺流程如下。 已知：常温下部分物质的如下表。 物质 (1)“酸浸还原”时，转化为的离子方程式为：___________。 _______+______________+_______ (2)“氧化调pH”时，用NaOH将溶液的pH调至5，该过程中发生反应的离子方程式为___________。 (3)“除钙镁”时，为使溶液中、沉淀完全(离子浓度小于)，溶液中至少应大于___________。 (4)丁二酮肟(分子式为)难溶于水，可溶于有机溶剂。“沉镍”时，转化为配合物丁二酮肟镍(结构如图1)。 ①易从溶液中沉淀析出的原因有___________(填编号)。 A．镍与N形成配位键          B．配位时被还原 C．丁二酮肟可溶于有机溶剂    D．烃基具有疏水性 ②“沉镍”时，为提高丁二酮肟镍的产率，可加入少量NaOH溶液，原因是___________。 ③丁二酮肟镍与试剂X反应可实现丁二酮肟的循环利用，试剂X为___________(填化学式)。 (5)可用于制备晶体，晶体的立方晶胞如图2。已知同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则Ni在晶胞中的位置为___________，晶体中与N原子最近且等距离的Cu的数目为___________。 (6)滤液1中锰以的形式存在。“电解”时，以滤液1为电解质溶液，以Zn片、石墨棒为电极，请画出电解池的示意图并做相应标注___________。 【答案】(1) (2) (3) (4) AD 丁二酮肟是弱酸，加入可消耗，使丁二酮肟电离平衡正向移动， 丁二酮肟阴离子浓度增大，促进与丁二酮肟阴离子结合生成丁二酮肟镍沉淀，从而提高产率 (5) 棱心 8 (6) 【分析】废催化剂（主要含ZnO、MnO2，还含少量NiO、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO）加入H2SO4和FeSO4，MnO2被还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，其他金属氧化物溶解为对应离子。加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH使Fe3+、Al3+沉淀为Fe(OH)3和Al(OH)3，过滤除去。加入NH4F，使Ca2+、Mg2+沉淀为CaF2和MgF2，过滤除去。加入丁二酮肟，Ni2+形成丁二酮肟镍沉淀，过滤后得到滤液1（主要含Zn2+、Mn2+等）。滤液1电解可得Zn和MnO2。加入试剂X可得NiSO4，同时回收丁二酮肟。 【详解】（1）在“酸浸还原”步骤中，作为氧化剂，将氧化为，自身被还原为。根据氧化还原反应的配平原则，反应的离子方程式为：。 （2）“氧化调”时，加入调节溶液至5，此时与结合生成沉淀，反应的离子方程式为：。 （3）要使、沉淀完全（离子浓度小于），对于CaF2：==， 对于： =≈，为确保两种离子均沉淀完全，至少应大于。 （4）①A．丁二酮肟镍是配合物，与丁二酮肟中的形成配位键，导致其从溶液中沉淀析出，A正确； B．配位过程中的化合价未发生变化（仍为价），未被还原，B错误； C．丁二酮肟可溶于有机溶剂，但这是丁二酮肟的溶解性，与沉淀析出的直接原因无关，C错误； D．丁二酮肟分子中的烃基（）具有疏水性，使得形成的丁二酮肟镍配合物在水中的溶解度降低，从而易沉淀析出，D正确； 故答案为AD； ②丁二酮肟是弱酸，加入可消耗，使丁二酮肟电离平衡正向移动， 丁二酮肟阴离子浓度增大，促进与丁二酮肟阴离子结合生成丁二酮肟镍沉淀，从而提高产率； ③丁二酮肟镍与试剂反应生成 ，说明提供和H+，推测 为，丁二酮肟镍与反应，破坏配位键，使进入溶液生成，丁二酮肟则被释放出来，实现循环利用。 （5）设晶胞边长为，根据立方晶胞中原子间距离的计算：体心到顶点的距离为，体心到棱心的距离为，棱心到顶点的距离为。已知，说明在顶点，在体心， 在棱心；立方晶胞中，顶点为 个立方体共用，所以与原子最近且等距离的 原子的数目为。 （6） 电解的目的是将在阳极被氧化为 ，Zn2+在阴极被还原生成Zn，电解质溶液是滤液1（主要含Zn2+、Mn2+），阳极材料为石墨棒（惰性电极），阴极材料为片，在阴极放电，电解池示意图：。 19．气体在溶剂中的溶解度(包括物理溶解和化学反应溶解)受很多因素影响。 (1)影响气体溶解度的因素 ①根据“相似相溶”规律，从分子结构角度说明难溶于水的原因：______。 ②根据“相似相溶”规律，也难溶于水，但实际上在水中的溶解度远大于，原因为______(用化学方程式表示)。 (2)测定在水中的溶解度 小组同学用碘量法测定在水中的溶解度。用移液管移取20.00 mL饱和氯水，向其中加入过量KI溶液，充分反应后加入指示剂，用标准溶液滴定至终点(发生反应)，重复操作三次。 ①该过程需要的仪器有移液管、碱式滴定管、玻璃棒、______(从下图中选择，填写仪器名称)。 ②选用的指示剂为______；三次滴定平均消耗溶液b mL，则氯气的溶解度为______(用含a和b的代数式表示)。 (3)探究在盐酸中的溶解度 已知在盐酸中存在反应。 小组同学测定室温下在不同浓度盐酸中的溶解度，并绘制出下图所示曲线。曲线先下降后上升可能的原因为______。 (4)验证对溶解度的影响 查阅资料：ⅰ、能减弱与水分子的溶剂化作用，从而减小的溶解度(称为“盐析效应”)。 ⅱ、常见离子的盐析效应强弱：。 ⅲ、的盐析效应可忽略不计。 小组同学设计如下实验进行验证。室温下先向各试剂中通入氯气至饱和，再通过碘量法测定消耗溶液的体积。 序号 V()溶液) V(X)溶液 V(溶液) 1 0.00 0.00 20.00 2 10.00 0.00 10.00 3 0.00 10.00 10.00 ①试剂X可以选用______(填写溶液浓度和溶质化学式)，说明能减小溶解度的实验证据为______(用含、或的不等式表示)。 ②在上述实验的基础上，设计实验比较和对溶解度的减小影响程度的大小：______(包括所用试剂、实验操作以及预期结果和结论)。 【答案】(1) 甲烷是非极性分子，而水是极性分子 (2) 烧杯、锥形瓶 淀粉溶液 (3)当盐酸浓度较小时，主要平衡关系为，随着和的增大，平衡逆向移动，的溶解度减小；当盐酸浓度较大时，主要平衡关系为，随着的增大，平衡正向移动，的溶解度增大 (4) (或) () 取盐酸和10.00 mL蒸馏水混合，向其中通入氯气至饱和，用碘量法测得消耗溶液的体积。若，说明该浓度下对溶解度的减小程度大于；若，说明该浓度下对溶解度的减小程度小于 【分析】气体在溶剂中的溶解分为物理溶解和化学反应导致溶解两种。物理溶解的程度受溶质和溶剂分子的极性差异影响，可用“相似相溶”规律来解释；化学溶解会使得溶质分子发生化学变化，如Cl2溶于水中会产生HClO和HCl。通过对溶解后产生的物质进行滴定分析，可以测定溶质的溶解度大小，如可通过Cl2氧化I-，然后用碘量法测定所产生的I2以测定Cl2的溶解度。设计实验时需保证无关变量相同，如本题中比较阳离子的盐析效应大小时，需确保阴离子种类相同，同时盐的浓度也相同。 【详解】（1）①“相似相溶”规律是指溶质易溶于结构与其相似的溶剂，例如极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，H2O为极性溶剂，CH4为正四面体空间结构，为非极性分子，因此不易溶于水； ②Cl2虽然为非极性分子，根据“相似相溶”规律应不易溶于水，但其可与水发生化学反应：，从而可以溶于水； （2）①滴定反应的原理为Cl2氧化过量KI中的I-形成I2，且有Cl2~I2的定量关系，从而通过碘量法得出I2的含量即可得出Cl2的含量，进而确定其溶解度。盛装KI溶液需要用到烧杯，进行滴定实验需要用到锥形瓶； ②根据滴定反应方程式有，消耗Na2S2O3的物质的量为mol，对应Cl2的物质的量为mol，氯气的溶解度为； （3）盐酸浓度较小时可以抑制Cl2的溶解平衡的正向进行，降低Cl2的溶解度；浓度较大时则发生题中反应，使得Cl2的溶解度增大； （4）①若使用2和3进行比较，需要保证X溶液和NaCl溶液的阴离子相同以确保变量唯一，同时使用盐析效应更弱的K+以证明Na+存在盐析效应，故可选用1 mol/L的KCl溶液，通过证明2中Cl2溶解度小于3的，即来达成实验目的；若使用1和3进行比较，则是通过比较Na+存在与否来证明其盐析效应的存在，则X应含有Na+，同时阴离子不能对实验产生干扰，故可采用1 mol/L的NaClO4溶液，通过证明1中Cl2溶解度大于3的，即来达成目的。 ②比较Na+和H+的盐析效应强弱，同样需保证阴离子相同，故可以采用同浓度的HCl溶液和2作比较。 20．阿司匹林()是常用的解热镇痛药，可利用水杨酸()和乙酸酐制备。 I．某小组同学用分光光度法测定阿司匹林粗产品的纯度。阿司匹林标准溶液的吸光度与其浓度关系如图1所示。准确称取16.0mg实验产品，用乙醇溶解并定容至100mL，测得溶液吸光度。 (1)图2是配制阿司匹林粗产品溶液的过程示意图。操作4与操作7的方法___________(填“相同”或“不同”)。若缺少操作3，会导致测得的溶液吸光度___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (2)该产品的纯度是___________。 II．该小组同学模拟胃液溶液环境研究阿司匹林(以一元酸HA表示，)的吸收。在的盐酸中加入阿司匹林，初始浓度为，达到平衡时测得其电离度为。 (3)在该环境下阿司匹林的___________(用含和的代数式表示，水的电离和溶液体积变化可忽略)。 III．该小组同学通过如下实验检验纯净阿司匹林中的羧基和酯基。 已知苯酚的显色反应原理：。 步骤1：将适量阿司匹林片研碎后放入水中，振荡后静置，取上层清液，向两支试管中分别加入该清液。 步骤2：证明羧基的存在：……。 步骤3：证明酯基的存在：向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热使其充分水解，滴入几滴溶液，振荡。再向其中滴入几滴溶液，振荡，预期观察到溶液显色。 (4)补充完整步骤2：向一支试管中滴入2滴___________现象是：___________。 (5)加入溶液的目的是：___________。 (6)该小组同学没有观察到步骤3中预期的显色现象，却观察到生成红褐色沉淀和无色气泡。经讨论后，该小组同学认为是溶液滴加过量所致。写出产生该现象的离子方程式：___________。 (7)该小组同学重新设计步骤3，不改变使用的试剂，也能顺利观察到预期的现象。试写出改进后的实验方案并说明现象：向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热使其充分水解，___________。 【答案】(1) 不同 偏小 (2)87.5%或0.875 (3) (4) (紫色)石蕊溶液(或溶液) 溶液变红(或产生无色气泡) (5)中和过量的硫酸，避免过量抑制显色反应 (6) (7)滴入几滴溶液，无明显现象，再逐滴滴加溶液，边滴加边振荡，观察到溶液显紫色 【分析】实验Ⅰ通过吸光度测定样品中阿司匹林（）含量；实验Ⅱ通过三段式计算求出阿司匹林的；实验Ⅲ利用羧基酸性检验羧基，使酚酯在酸性条件下水解得到酚和乙酸，利用苯酚的显色反应原理证明酯基的存在，据此分析。 【详解】（1）操作4是轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，操作7是定容后反复上下颠倒容量瓶摇匀，操作方法不同；操作3是洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移入容量瓶，若缺少操作3，部分溶质残留在烧杯上未进入容量瓶，定容后溶液浓度偏小，吸光度偏小； （2）由图1可知，吸光度A与浓度成正比，时，质量浓度为，100mL溶液中阿司匹林总质量为，纯度为； （3）溶液，则起始，起始HA浓度为，HA电离度为，列三段式：平衡浓度代入电离常数公式得：； （4）羧基具有酸性，可用酸碱指示剂检验，滴加紫色石蕊试液，酸性条件下溶液变红，证明羧基存在/或者加溶液，若产生无色气泡，也可证明羧基的存在； （5）由显色平衡，酸性过强会使平衡左移，不利于显色，加入中和过量硫酸，降低，避免过量抑制显色反应； （6）过量时，与发生双水解反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀和二氧化碳无色气体，离子方程式为； （7）原操作问题是易加过量，改进后先滴入几滴溶液，无明显现象，再逐滴滴加溶液，边滴加边振荡，通过观察到溶液颜色变化，避免过量。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $