山东济宁市金乡县第一中学2026-2027学年高二上学期月考 化学试题

高二化学十月质量检测 2026.10 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ag：108 Ni：59 Ba：137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 人类的一切活动都离不开能量，下列说法错误的是 A. 同温同压下，在光照条件下和点燃条件下的相同 B. 热化学反应方程式中的“”是指每摩尔反应 C. 一个反应的活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 D. 合成氨工业中加入铁触媒做催化剂，降低了反应的活化能，同时提高了原料的平衡转化率 2．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是 A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B．压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 3. 化学反应与能量关系密切，下列说法正确的是 A. 若；，则 B. 已知，则和稀溶液反应生成液态水时放出小于的热量 C. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 已知、下，，则和过量的在此条件下充分反应，放出热量小于 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 反应，平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 B. 打开剧烈摇动后的碳酸饮料，产生大量气泡 C. 向盛有和KSCN混合溶液的试管中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 D. 把盛有气体的注射器的活塞往外拉，气体颜色先变浅又逐渐变深 5. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 D．测定中和热 A. A B. B C. C D. D 6. 在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应W(l)P(g)+2Q(g)ΔH。以下说法：①v正(P)=v逆(Q)；②Q的体积分数保持不变；③容器内气体密度保持不变；④气体的平均相对分子质量保持不变；⑤ΔH保持不变；⑥c(P)：c(Q)=1：2；⑦容器中压强保持不变；⑧平衡常数保持不变；⑨W的质量保持不变；其中可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 7. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是 甲： 乙： 丙： 丁： aX(g)+bY(g)⇌cZ(g) L(s)+aG(g)⇌bR(g) aA+bB⇌cC A+2B⇌2C+3D A. 密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图甲所示变化，则改变的条件只能是加入催化剂 B. 反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为放热反应，且a>b C. 物质的含量和温度关系如图丙所示，则该反应的正反应为放热反应 D. 反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体 8. 某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的、，发生反应：，时达到平衡，生成的物质的量为(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 时，的物质的量为 B. 内，D的平均反应速率为 C. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于B的生成速率 D. 且该温度下的化学平衡常数为 9．与反应生成涉及： ①； ②。 其中间态物质的能量关系如图所示，其中、表示过渡态物质。 下列说法正确的是 A．在光照下断键生成，该过程中放出能量 B．反应过程中，反应②的反应速率低于反应① C．与反应生成和HCl是吸热反应 D．过程中可能生成 10. 一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A. 容器I、III中平衡常数相同 B. 容器II、III反应过程中正反应速率相同 C. 的体积分数： D. 容器I和容器II中的体积分数相同 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是 影响因素 方案设计 现象 结论 A 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在冷水中 气体颜色变浅 降低温度，平衡向吸热方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入10mL H2(g)和10mL I2(g)，化合达到平衡后再充入10mL Ne(g) 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 浓度 向0.01mol·L-1 FeCl3溶液中滴加0.01mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈红色，反应达到平衡后继续滴加1.0mol·L-1 KSCN溶液 溶液颜色变深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 D 催化剂 向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量CuSO4溶液 单位时间内产生的气体增多 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 将和混合气体充入容积为的恒容密闭容器中，分别在和温度下发生反应：。反应过程中容器内的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 温度时，该反应的平衡常数 C. 温度时，前12分钟的平均反应速率为 D. 温度时，若起始向容器中通入、、和，反应向正方向进行 13. 向一容积为的刚性密闭容器中充入和一定量，发生反应 。不同温度下，的平衡转化率随起始的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 正反应的活化能比逆反应的活化能大173.3KJ/mol B. 平衡常数： C.气体的平均相对分子质量：Mp>MM D. M点时，该反应的平衡常数 14. 已知反应：，，其中k为速率常数。20℃，某兴趣小组在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察溶液褪色的时间来判断反应速率的大小。实验数据如表， 实验编号 硫代硫酸钠溶液 溶液 褪色时间/s 浓度/（mol/L） 体积/mL 浓度/（mol/L） 体积/mL ① 0.04 50 50 40 ② 0.02 50 50 80 ③ 0.04 50 50 40 下列结论正确的是 A. 实验①中， B. 由以上实验可知 C. 由实验①②可知，其他条件相同时，越小，反应速率越慢 D. 由实验①③可知，其他条件相同时，对反应速率无影响 15．通过反应Ⅰ：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，可将有机氯化工业的副产品HCl转化为Cl2。在0.2MPa、反应物起始物质的量比=2条件下，不同温度时HCl转化率如图所示(图中虚线表示相同条件下HCl的平衡转化率随温度的变化)。向反应体系中加入CuCl2，能加快反应速率。 反应Ⅱ：2CuCl2(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g) △H=+125.6kJ•mol-1 反应Ⅲ：CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) △H=-120.0kJ•mol-1 下列说法正确的是( ) A．反应Ⅰ的△H= -114.4kJ•mol-1 B．230至300℃时，HCl转化率降低是因为温度升高，平衡向逆反应方向移动 C．保持其他条件不变，400℃时，使用CuCl2，能使HCl转化率从X点的值升至Y点的值 D．在0.2MPa、400℃条件下，若起始＜2条件下，HCl的转化率可能达到Y点的值 三、非选择题(本题共5个小题，共60分) 16. （12分）化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题： （1）某同学进行如下实验，图①和②中温度计示数降低的是_______； （2）有机物M可转化成N，转化过程如下，则M、N相比，较稳定的是_______； （3）已知在一定条件下可发生如图的一系列反应，下列说法正确的是_______； A. B. C. D. （4）金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是_______。 A. 中间体1→中间体2的过程是放热过程 B. 加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率 C. 1molNi(s)和(g)的总能量小于(s)和(g)的总能量 D. 中间体2→中间体3的过程是决速步骤 E.Ni是该反应的催化剂 （5）与经催化重整，制得合成气：已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的_______kJ/mol。 化学键 键能/(kJ/mol) a b c d （6）在25℃、101kPa下，1g乙烷气体燃烧生成气体和液态水时放热QkJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为_______。 （7）中和热的测定实验中，取溶液与50mL0.5mol/LNaOH溶液进行中和反应，三次实验温度平均升高4℃，已知溶液的比热容近似为，溶液的密度均近似为。通过计算可得稀硫酸和稀NaOH溶液的中和热_______kJ/mol。 17．（12分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题： (1)一定温度下(T1℃)，向容积为2 L的恒容密闭容器中加入1 mol NO2和0.9 mol SO2发生反应：，随时间的变化如表： 时间(s) 0 2 4 6 8 1.0 0.8 0.3 0.2 0.2 ①请求出0~4 s内___________；T1℃时的平衡常数K=___________。 ②T1℃时NO2达平衡时的转化率为___________；若想增大NO2的转化率，可采取的措施有___________(填字母)。 A．向密闭容器中再加入0.5mol NO2    　B．增大压强     C．升高温度 D．及时分离出产物SO3、NO            E．使用催化剂   F．向密闭容器中再加入0.5 mol SO2 (2)如图是甲、乙两同学描绘反应：的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是___________(填“甲”或“乙)。 (3)温度为时，在容积为1 L的密闭容器中进行反应，已知该反应通过以下两步完成： i．(快反应) ii．________ (慢反应) ①该反应的决速步骤为___________(填“第i步”或“第ii步”)，写出第ⅱ步的反应方程式：___________。 ②总反应的，(、分别为正、逆反应速率常数)。降低温度，该反应的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 18．（12分）Ⅰ.含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值。 （1）热力学规定，在标准压强和指定温度下，由元素最稳定的单质生成化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。常温下，、的标准摩尔生成焓分别为、，则表示标准摩尔生成焓的热化学反应方程式为 。 （2）CO2催化加氢可以制HCOOH、等，在减少CO2排放的同时可生产出高附加值的化学品。涉及的反应有： 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：     反应Ⅲ：     ①请根据以上信息计算：反应Ⅲ的 ， （用含、的代数式表示）。 ②不同催化剂作用下，加氢制CH3OH反应的（k为速率常数）随温度的关系如图所示。已知，其中为活化能，C为截距。 催化效果较好的催化剂为 。 （10-3K-1） Ⅱ.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一 (3)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为 。 A．增大压强    B．升高温度    C．加入催化剂    D．通入过量水蒸气 (4)830℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中，将2mol CO与2mol混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为 。 (5)下图表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着的变化趋势。判断、和的大小关系： 。说明理由 。 19.（12分）合理利用或转化、、等污染性气体是人们共同关注的课题。选择性催化还原技术(SCR)用作还原剂还原的主要反应：   (1)在恒温(T > 373 K)、恒容条件下，将一定量的NH3、NO、O2通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是________(填选项标号)。 A．n(N2)：n(H2O) = 2：3 B．3正(NO) = 2逆(H2O) C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体的密度不变 (2)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间测得转化率与温度的关系如图所示。 图中Y点处(对应温度为210℃)的转化率 (填“是”或“否”)该温度下的平衡转化率；温度高于210℃时，转化率明显降低，原因可能是 ；工业上宜选择催化剂 (填“甲”或“乙”)。 (3)该法可能发生副反应，减少副反应的主要措施为 。 (4)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳反应温度，绘制相应转化率()下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 。 a．温度越高，反应速率越大 b．的曲线代表平衡转化率 c．越大，反应速率最大值对应温度越低 d．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度 20．清洁能源的开发利用是实现“双碳”目标的重要途径，乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为： Ⅰ： Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知25℃、下，、的燃烧热分别为、，则的_______。 （2）保持压强为，按投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得平衡时和CO的选择性及的产率随温度T的变化关系如图所示。 已知：CO的选择性% ①表示平衡时CO选择性的曲线是_______(填“a”、“b”或“c”)；300℃后曲线b随温度升高而降低的原因是_______。 ②500℃时，乙醇的平衡转化率为_______；反应Ⅱ的_______。 ③反应过程中催化剂由于积碳容易失活；增大水醇比可有效减少积碳，原因是_______(用化学方程式表示)。 （3）已知 ，向体系中加入适量可提高的产率，理由是：①吸收，使得反应Ⅰ正向进行，反应Ⅱ逆向进行；②_______ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学十月质量检测答案 1. D 2.C 3.D 4.A 5.A 6.C 7.C 8.D 9.D 10.C 11.C 12.D 13.AD 14.CD 15.AD 16.（1）② （2）M （3）BC （4）AD （5）4a+2b-2c-2d （6）C2H6（g）+2/7O2（g）= 2CO2（g）+ 3H2O（l）⊲H= —30QKJ/mol （7）—53.76 17.（1）①0.0875 32 ②80% DF （2）乙 （3）①Ⅱ N2O2（g）+O2（g）=2NO2 （g） ②减小 18.Ⅰ (1) （2）① ② Ⅱ (3) D (4) 50% (5) 该反应为放热反应，在相同时，温度越低，CO的转化率越大 （2分） 19.（12分）(1)BC（2分） (2) 否（2分）；催化剂的活性降低或副反应增多（2分）；乙（2分） (3)选择合适的催化剂或控制的用量（2分）； (4) cd（2分） (1)①图中催化剂甲条件下，随温度升高NO转化率先增大后减小，可能是因在高温条件下催化剂活性降低，图中Y点处(对应温度为210°C)NO的转化率不是该温度下的平衡转化率;温度高于210°C时，NO转化率明显降低，原因可能是催化剂活性降低，或者是副反应增多导致;由图像中曲线变化可知，低温下乙的催化作用更强，工业上宜选择催化剂乙;②该反应的副反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，该反应中，大量氧气与氨气直接反应，因此可以通过控制氧气的用量来减少副反应，也可以通过选择合适的催化剂来减少副反应; ③a.由相应转化率(a)下反应速率与温度的关系图可知，温度升高，反应速率趋势先增大后减小，a错误; b.由图中曲线可知，相同温度下，转化率越低，反应速率越快，无法判断a=0.92的曲线代表平衡转化率，b错误; c.从图中可以看出，随着转化率增大，反应速率最大值对应的温度逐渐降低，c正确; d.随着转化率增大，反应速率最大值对应的温度逐渐降低，可以根据不同转化率下的最大速率，选择最佳生产温度，以减少能源消耗，d正确 20.（1）-43.9 （2） ①c 以反应Ⅱ为主，n（H2）减小 ②96% 0.225 ③H2O+CCO+H2 （3）CaO和CO2反应放热，反应Ⅰ速率增大程度和正向移动程度均大于反应Ⅱ 解:(1)一氧化碳的燃烧热的热化学反应方程式III为:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)AH3=-283k J/mol氢气的燃烧热的热化学反应方程式IV为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)AH4= -285.8kJ/mol题目已知热化学反应方程式II:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41.1kJ/mol根据盖斯定律可知，目标反应H2O(g)=H2O(1)可由反应IV-(反应II+反应III)得到，所以其反应热:H=H4-(H2+H3)= -285.8kJ/mol- (-283kJ/mol+41.1kJ/mol)=-43.9kJ/mol,故答案为:-43.9; (2)①由选择性的定义可知，CO的选择性+CO2的选择性=1，由图可知，曲线a和曲线c在相同温度下的数值加和始终为1，所以曲线a和曲线c为两种气体的选择性曲线，曲线b为H2的产率曲线，又由于起始时按n始(C2H5OH):n始(H2O)=1:3投料，所以一开始体系中没有CO2，所以反应II开始时不反应，CO的选择性为0，表示平衡时CO选择性的曲线是c，由①分析可知，曲线b为氢气的产率曲线，CO的选择性随温度的升高而升高，CO2的选择性随温度的升高而降低，由图可知，300°C后，以反应II为主，温度升高，反应II消耗的H2大于反应I生成的H2，故答案为:c;300°C后，以反应II为主，温度升高，反应II消耗的H2大于反应I生成的H2;2500°C时，设n起始(C2H5OH)=amol，n起始( H2O)=3amol，设乙醇的转化率为x，则反应l共产生二氧化碳的物质的量为2axmol，共产生氢气的物质的量为6axmol，由于氢气的产率为80%，则平衡时氢气剩余6ax80%=4.8amol，则反应lI消耗氢气的物质的量为(6x-4.8)amo1，反应lI消耗二氧化碳的物质的量为(6x-4.8)a mol，反应II生成的一氧化碳的物质的量为(6x-4.8)amol;则反应l剩余的二氧化碳的物质的量为2axmol-(6x-4.8)amol=(4.8-4x) amol,由于一氧化碳的选择性和二氧化碳的选择性均为50%，所以(4.8-4x)amol=(6x-4.8) amol，解的x=0.96，即500°C时，乙醇的平衡转化率为96%，乙醇的平衡转化率为96%，将x=0.96代入以上各式，可得平衡时氢气的物质的量为48amol平衡时二氧化碳的物质的量和一氧化碳的物质的量均为0.96amol，反应l剩余的水的物质的量为0.12amol，反应ll生成的水为0.96amol，则平衡时水的物质的量为1.08amol，四种物质的分压比等于物质的量比，即p(CO2):p(H2): p(CO):p(H2O)=4.8:0.96:0.96:1.08，所以其反应II的Kp1.08x0.96 4.8x0.96 0.225, 故答案为:96%;0.225; ③增大水醇比，积碳和水蒸气在高温下会发生反应，可有效减少积碳，发生的反应为:C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g)或C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g), 故答案为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)或C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g); (3)CaO与CO2反应放出大量热，可以为反应提供热量，反应I速率增大程度和正向移动程度均大于反应II， 故答案为:CaO与CO2反应放出大量热，反应I速率增大程度和正向移动程度均大于反应II。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学十月质量检测 化学答题卡 第Ⅰ卷（全为单选题：1-10题，每题2分，11-15题，每题4分，共40分） 1 abcd 2 abcd 3 abcd 4 abcd 5 abcd 6 abcd 7 abcd 8 abcd 9 abcd 10 abcd 11 abcd 12 abcd 13 abcd 14 abcd 15 abcd 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 16. （除标注外，每空1分，共12分） （1） （2） （3） （2分） （4） （2分） （5） (2分） （6） （2分） (7) （2分） 17.（除标注外，每空1分，共12分） （1）① （2分） ② （2分） （2） （3）① （2分） ② （2分） 18. （除标注外，每空1分，共12分） （1） （2分） （2）① ② （2分） （3） （4） （2分） （5） （2分） 19. （除标注外，每空2分，共12分） （1） （2） （3） （4） 20. （除标注外，每空1分，共12分） （1） （2分） （2） ① （2分） ② （2分）③ （2分） （3） （2分） 第 1 页 共 3 页 第 2 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $