精品解析：山东省青岛第二中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试卷

青岛二中2026-2027学年第一学期10月份阶段练习 —高二化学试题 考试时间：60分钟  满分：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回，试卷妥善保管。 可能用到的原子量：H 1   C 12   O 16   I 127 一、单选题，本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 下列说法正确的是 A. 焰色试验是氧化还原反应 B. 光导纤维的主要成分是单晶硅 C. 风力发电电解水，可实现电能转化为化学能 D. 核磁共振氢谱可以直接测定分子中氢原子数 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素的外层电子跃迁后释放特征光的物理过程，属于物理变化，不存在氧化还原反应，A错误； B．光导纤维的主要成分为，单晶硅是半导体材料，用于制作芯片、太阳能电池板等，B错误； C．电解水的过程是在外加电能作用下使水发生分解反应，将电能转化为化学能储存，C正确； D．核磁共振氢谱只能测定分子中不同化学环境氢原子的种类及个数比，无法直接测定氢原子总数，D错误； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 和分子内正、负电荷重心重合，所以易溶于 B. 键能，所以熔点 C. 熔点高低：氯化钠>石墨>碘>干冰 D. 氯化铝是共价晶体，所以不能电解铝的熔融氯化物获取铝单质 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均为非极性分子，分子内正、负电荷重心重合，根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，因此易溶于，A正确； B．属于分子晶体，熔点由分子间作用力决定；属于共价晶体，熔点由共价键键能决定，不能通过和的键能比较二者熔点，实际熔点，B错误； C．石墨为混合型晶体，熔点高于离子晶体氯化钠，碘和干冰均为分子晶体，熔点低于离子晶体氯化钠。碘常温下是固体，二氧化碳是气体，碘的熔点高于干冰，正确熔点顺序为石墨>氯化钠>碘>干冰，C错误； D．氯化铝是共价化合物，属于分子晶体，并非共价晶体，因熔融状态不导电，所以不能电解熔融氯化铝获取铝单质，D错误； 故选A。 3. 下列结构示意图中有关说法错误的是 晶体硅 晶胞 干冰晶胞 晶胞 A. 晶体硅中含有键数目为 B. 晶胞中，的配位数为8 C. 干冰晶胞中，分子的排列有不同的取向 D. 晶体中键长为，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体硅中每个原子形成4个键，每个键被2个原子共用，晶体硅含键物质的量为，数目为，A正确； B．晶胞中，配位数为8，的配位数为4，B错误； C．干冰晶胞为面心立方结构，顶点和面心的分子排列取向不同，C正确； D．晶胞为闪锌矿型结构，键长为晶胞体对角线的，即，整理得，D正确； 故答案选B。 4. 下列有关反应热或热化学方程式的说法正确的是 A. 已知：与反应生成时，放出热量，则生成氨气的热化学方程式    B. 已知：   ；   ；则 C. 已知：下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为    D. 用特定浓度的稀氨水和稀溶液反应测定中和热，测得偏小 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应热数值与方程式中物质的量对应，可逆反应的表示按计量数完全反应的焓变，符合热化学方程式书写规范，A正确； B．完全燃烧放出的热量比不完全燃烧多，放热反应的为负值，放出热量越多越小，故，B错误； C．的燃烧热对应生成的水为液态，选项中水为气态，焓变数值不对应，C错误； D．是弱电解质，电离过程吸热，反应实际放出的热量偏小，为负值，故测得的偏大，D错误； 故选A。 5. 下列有关装置及说法正确的是 A．测定中和反应的反应热 B．Al为原电池负极 C．制备并能较长时间不变色 D．苯甲酸晶体为混合型晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定中和反应反应热需要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使溶液混合均匀、反应充分，图中使用普通玻璃棒，A错误； B．与溶液不反应，能与溶液发生氧化还原反应失去电子，因此为该原电池的负极，B正确； C．制备需要作阳极失电子生成，图中连接电源负极作阴极，无法产生，C错误； D．苯甲酸晶体是分子通过分子间作用力形成的，属于分子晶体，不属于混合型晶体，D错误； 故选B。 6. 酸性条件下，电催化还原合成过程（有少量生成）的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 从过渡态到生成能量下降，可能是因为形成键 B. 反应过程中有键断裂和键形成 C. 分解的热化学方程式：    D. 电极上消耗（标准状况下）时转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．从过渡态到生成的过程中形成键，成键释放能量，体系能量下降，A正确； B．反应物中含有键和键，反应过程中的键断裂，同时形成新的键，因此有键断裂和键形成，B正确； C．由能量图可得反应①，反应②，根据盖斯定律，由可得分解的热化学方程式：，C正确； D．标准状况下的物质的量为，被还原为时转移，被还原为时转移，反应过程中既有生成又有少量生成，因此转移电子的物质的量介于和之间，不是，D错误； 故选D。 7. 某高性能MOF-5材料可实现的高效捕获，其结构如图所示。该材料由原子序数依次增大的前四周期元素、、、组成，基态原子核外无单电子，原子序数存在关系：。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 元素属于区元素 C. 为非极性分子 D. MOF-5捕获后的物质属于超分子 【答案】D 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素（原子序数不超过36），基态W原子核外无单电子，且满足4Z=W+2，则Z的原子序数小于10，结合MOF-5结构与成键规律，Y形成4个键，Z形成2个键，X形成1个键，则Y为C、Z为O、X为H；W的原子序数为30，基态W无单电子，W为Zn元素，即X为、Y为、Z为、W为，据此分析解题。 【详解】A．同周期电负性从左到右逐渐增大，电负性，已知中C为-4价，H为+1价，故碳对键合电子的吸引力大，电负性，金属的电负性小于非金属，所以电负性顺序为，即，A错误； B．的价电子排布为，属于区元素，不属于区，B错误； C．为，分子为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，C错误； D．作为主体通过分子间非共价作用力捕获客体，形成的主客体复合物属于超分子体系，D正确； 故选D。 8. 一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A. 放电时向b极迁移 B. 该电池可用于海水脱盐 C. a极反应： D. 若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力 【答案】D 【解析】 【分析】放电过程中a、b极均增重，这说明a电极是负极，电极反应式为，b电极是正极，电极反应式为NaTi2(PO4)3+2e－+2Na+=Na3Ti2(PO4)3，据此解答。 【详解】A．放电时b电极是正极，阳离子向正极移动，所以向b极迁移，A正确； B．负极消耗氯离子，正极消耗钠离子，所以该电池可用于海水脱盐，B正确； C．a电极是负极，电极反应式为，C正确； D．若以Ag/AgCl电极代替a极，此时Ag失去电子，结合氯离子生成氯化银，所以电池不会失去储氯能力，D错误； 答案选D。 二、不定项选择题，本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得5分，选对但不全的得3分，选错得0分。 9. 下列有关性质或解释错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 分子极性： F的电负性大于 B 白磷较活泼，在空气中容易自燃 白磷键角为，使键弯曲而具有较大的张力，容易断裂 C 酸性： 电负性强于，次氯酸的键极性大 D 电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中均不变 两种电解池阴极电极反应相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．和均为V形分子，与的电负性差大于与的电负性差，且中键的偶极与孤对电子偶极抵消程度更大，实际分子极性，A错误； B．白磷为正四面体结构，键角为，键弯曲存在较大张力，键容易断裂，因此白磷性质活泼易自燃，B正确； C．电负性强于，对共用电子吸引力更强，使中键极性更大，更易电离，因此酸性，C正确； D．电镀铜时阳极为纯铜，阳极溶解的铜与阴极析出的铜物质的量相等，不变；电解精炼铜时阳极为粗铜，比铜活泼的杂质金属优先失电子，阳极溶解的铜少于阴极析出的铜，会减小，D错误； 故答案为AD。 10. 利用电还原产生的氧化石油化工副产物制备，装置如图所示。电解过程中，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A. 极反应式为 B. 双极膜中解离的向极方向迁移 C. 理论上，生成时，极上消耗 D. 电解一段时间，电极反应消耗与生成的质量比为2∶1 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为电解池，双极膜将槽体分隔为a极室、b极室，双极膜解离出和，阳离子向阴极（a极）移动、阴离子向阳极（b极）移动；b极发生失电子的氧化反应析出，故b为阳极、接电源正极；a为阴极，通入得电子生成，生成的再与进料在碱性体系中发生氧化还原反应，最终得到目标产物，阳极持续生成，阴极持续消耗用于制备，电极反应为：阳极（b极）：；阴极（a极）：；氧化制备反应：，据此分析。 【详解】A．由上述分析知b极为阳极，电解液为碱性溶液，在阳极失电子生成​，反应式符合阳极氧化规律，A正确； B．电解池中阳离子向阴极定向移动，a极为阴极，因此双极膜解离的向a极方向迁移，B正确； C．由上述分析可得如下转化关系：，生成​时，需要消耗​，而非，C错误； D．阴极每消耗​生成​（对应转移电子），阳极转移电子时仅生成，因此电极反应消耗与生成的​质量比为，D正确； 故选C。 11. 将含的废水通过“电解-碳化”制备的装置如下，下列说法正确的是 A. M极与电源负极相连 B. 电解前后，极区溶液的基本不变 C. 通过阳离子交换膜时，理论上阴极产生气体 D. 若将废水改为溶液，该装置可用于制取纯碱溶液或小苏打溶液 【答案】BD 【解析】 【分析】该装置为电解池，电解池中阳离子向阴极移动，向极移动，说明极为阴极、极为阳极，M极（阳极）与电源正极相连，废水中的优先放电，电极反应为：  ，N极（阴极）与电源负极相连，发生还原反应，电极反应为： ， 迁移过来的、阴极生成的和向阴极区通入的发生碳化反应： ，实现从含​废水中制备的目的。 【详解】A．电解池中阳离子向阴极移动，向极移动，说明极为阴极、极为阳极，极应与电源正极相连，A错误； B．极为阴极，电极反应为，生成的与通入的、迁移过来的反应生成和，被消耗，因此极区溶液基本不变，B正确； C．未注明气体处于标准状况下，不能直接用计算气体体积，C错误； D．若废水改为溶液，阴极得电子生成和，通过阳离子交换膜迁移至极区，控制通入的用量，与反应可分别生成纯碱或小苏打溶液，D正确； 故选BD。 12. 钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合生产流程如图。与分子结构相似，沸点为，易水解；在开始升华。下列说法错误的是 A. “电解槽”中应选用阴离子交换膜 B. “合成”中每生产甲醇理论上需额外补充 C. “氯化”后分离获得的仪器安装顺序为①⑨⑧⑥⑩③⑤ D. 实际生产中改用替换做还原保护气可降低成本 【答案】AD 【解析】 【分析】电解浓缩海水发生反应得到和；与和发生反应， 生成、和；其中可以在气氛中被还原为单质；生成的可以和发生反应合成甲醇，由此解答； 【详解】A．电解浓缩海水时，阳极产生，阴极产生和，为了防止和反应，并且防止和混合爆炸，需要用阳离子交换膜只允许阳离子通过，A错误； B．合成甲醇的方程式为，要生产甲醇理论上需要和，根据，生成消耗为，根据可知，此时生成的为，还需要补充，B正确； C．沸点为，比较低，和杂质沸点差异大，且易水解，可以通过蒸馏的方式进行分离，同时防止水蒸气进入，蒸馏装置仪器的连接顺序为①（三颈烧瓶）⑨（蒸馏头）⑧（温度计，测蒸气温度）⑥（直形冷凝管）⑩（牛角管）③（接收瓶）⑤（干燥管，防止外界水蒸气进入，避免水解），C正确； D．高温下会和发生反应，会消耗还原剂并生成杂质，不能用替换，D错误； 故选AD。 三、填空题（56分） 13. 铁及其化合物在生产生活中有广泛用途。回答下列问题： （1）Fe2+价电子轨道表示式为__________________________________，同周期基态原子未成对电子数比Fe2+多的元素是_________（填元素符号）。 （2）甘氨酸亚铁[]是优质补铁剂。该配合物中第一电离能最大的元素是___________（填元素名称），该配合物中心离子配位数为4，配位原子为___________（填元素符号）；比较键角大小：_____（填“大于”、“小于”或“等于”） （3）南开大学某课题组成功合成了无机二茂铁类似物。环状是芳香性配体，中的大π键应表示为_________（大键可用符号表示，代表原子数，代表电子数） （4）镁铁合金可作为储氢材料，晶胞属立方晶系，结构如图。储氢后原子以正八面体分布在的周围，原子和原子之间的最短距离为。 图中1号的原子分数坐标为_______________，储氢后晶体与配位的原子个数为_____，储氢后晶体的密度_____________g·cm-3（用含的代数式表示）。 【答案】（1） ①. ②. Cr、Mn （2） ①. 氮 ②. N、O ③. 小于 （3）​ （4） ①. ②. 12 ③. 【解析】 【小问1详解】 Fe的核外电子排布为，失去2个电子形成后价电子为，根据洪特规则，5个d轨道先分占不同轨道，剩余1个电子配对，未成对电子数为4，轨道表示式为；第四周期基态原子中，Cr价电子排布为，未成对电子数为6，Mn价电子排布为，未成对电子数为5，二者未成对电子数均大于的4个。 【小问2详解】 甘氨酸亚铁含Fe、N、H、C、O五种元素，同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，因此第一电离能最大的是氮；甘氨酸根作为双齿配体，氨基的N和羧酸根的O各提供孤电子对与中心配位，2个配体共提供4个配位原子，符合配位数为4的条件；中心N为杂化，存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥，键角被压缩，而中心N为杂化，无孤电子对，键角为120°，因此键角小于。 【小问3详解】 环状为四元环，共4个P原子参与形成大π键，每个P提供1个p轨道电子，加上整体带的2个负电荷，总共有6个离域π电子，符合芳香性的4n+2规则，因此大π键为​。 【小问4详解】 以晶胞左下角顶点为原点，1号Mg位于晶胞体对角线的1/4等分点，对应分数坐标为；如图所示，晶胞中有8个Mg原子，Fe原子位于顶点、面心，晶胞中Fe原子数目 ，储氢后H原子以正八面体的配位模式(H位于Fe的上下、前后、左右)有序分布在Fe原子的周围，则H原子数目为4×6=24个，储氢后晶体的化学式为Mg2FeH6，根据正八面体结构可知，若以Mg原子为顶点，与之配位的H原子位于面心，如图所示：，每个顶点被 8 个晶胞共用，面心被两个晶胞共用，所以与Mg配位的H原子个数为 ；晶胞的质量m=g，晶胞体积V=(a×10-10)3cm3，则密度。 14. 化学与生产、能源、科技密切相关。回答下列问题： （1）硫—碘循环制氢法通过与在水中反应得到与，热分解制备同时得到，硫酸高温分解得到、与，与再进入下一个反应循环。卤素单质均可氧化为硫酸，同时自身被还原为。该循环制氢法选择为原料而不选择其他卤素单质的原因是___________________________________________。 （2）工业上常用氯苯（）和来制备苯硫酚（）。下列两个反应的能量关系如下图，则与反应生成的热化学方程式为______________________________________________________________。 （3）以碱性燃料电池作为电源，对新型电池（）进行充电。装置如图，乙装置中的离子交换膜只允许通过。 ①燃料电池放电时，负极的电极反应式为_____________________________；燃料电池工作一段时间后，正极区电解质溶液的将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②新型电池充电过程中，乙装置中电极发生_____（填“氧化”或“还原”）反应；若充电生成，一段时间后极区溶液质量理论上增加________；电解液中的总物质的量浓度__________（填“增大”、“减小”或“不变”，假设溶液体积不变）。 ③新型电池放电过程，电极的电极反应式为_______________________________。 【答案】（1）常见卤素中I的非金属性最弱，简单氢化物中HI的热稳定性最差，最易分解出，生成固态，易于分离 （2） （3） ①. ②. 增大 ③. 还原 ④. 13.6 ⑤. 不变 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 卤素对应的氢化物HX的热稳定性随卤素原子序数增大而降低；HCl、HBr热稳定性高，加热很难分解重新得到X2，无法实现循环利用；HI受热易分解为I2和H2，I2可以回到反应起始步骤，完成整个循环。 【小问2详解】 根据盖斯定律，从两个能量图得到两个热化学方程式： 反应1：；反应2：；用反应1减去反应2，即可得到目标反应，计算得，热化学方程式为。 【小问3详解】 该组合装置由甲（碱性甲乙醚燃料电池，原电池，放电供能） 和乙（Li-CO2电池，电解池，被甲充电） 两部分组成；甲池：a为负极（通入燃料），b为正极（通入​），离子膜：阴离子交换膜，仅允许从正极区向负极区迁移；反应环境：碱性电解质体系。乙池：a（负极）接d电极，b（正极）接c电极；因此d为阴极，c为阳极；离子膜：仅允许通过。 ①碱性条件下甲乙醚在负极失电子发生氧化反应，碳元素转化为碳酸根，配平得到电极反应式 ；正极反应为，生成的通过阴离子交换膜迁移到负极区，正极区物质的量不变，但该反应消耗水，则氢氧根离子浓度增大，pH增大。 ②充电时d为电解池阴极，得电子生成Li，发生还原反应； 充电生成，。 根据乙装置充电的总反应：，每生成3 mol ，电路中转移4 mol电子，因此生成0.6 mol 时，转移电子的物质的量为。 原电池中阴离子向负极（a极区）移动，阴离子交换膜只允许通过，因此有0.8 mol 从右侧正极区迁移进入a极区，则a极区增加的质量； 乙装置的离子交换膜只允许通过，充电过程中：c极（阳极）发生反应，每转移4 mol电子，阳极区生成4 mol ，这部分会穿过离子交换膜迁移到阴极区，最终在d电极被还原为Li单质。整个乙装置电解液体系中，的总物质的量没有发生变化，题目假设溶液体积不变，因此电解液中的总物质的量浓度不变。 ③放电时c为正极，得电子，结合迁移来的生成和C，电极反应式：。 15. 废旧锂离子电池（LiBs）正极材料以为主，含少量、、的氧化物杂质。一种实现金属高效回收的流程如下： 已知：萃取剂Ⅰ（用HR表示，难溶于水）萃取的反应可表示为： （1）“酸浸”过程中，主要与反应，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____；酸浸温度一般控制在以下，温度不宜过高的原因是______________________。 （2）“氧化沉淀”时，将氧化为的离子方程式为：___________________。 （3）萃取剂Ⅰ（HR结构如图）能与形成配合物。易进入有机相的原因有________（填字母）。 A. 被萃取剂Ⅰ还原 B. 与萃取剂Ⅰ中、形成配位键 C. 萃取剂Ⅰ与水能形成分子间氢键 D. 烷基链具有疏水性 （4）“反萃取Ⅰ”中，试剂X为___________（填化学式）。“反萃取Ⅱ”后的含溶液可通过电解回收，装置如图1所示。阴极反应式为_____________________________________；该装置中的离子交换膜为_______离子交换膜（填“阳”或“阴”）。 （5）CoO晶体的部分立方结构单元如图2所示。晶体中与每个最近且等距离的O2-数目为_____。 【答案】（1） ①. ②. 避免温度过高导致受热分解 （2） （3）BD （4） ①. ②. ③. 阴 （5） 6 【解析】 【分析】废旧锂离子电池正极材料经粉碎后，加入硫酸和过氧化氢进行酸浸，将等金属组分溶解为金属离子；随后加入过二硫酸铵完成氧化沉淀并调节pH，将Mn元素转化为、Fe元素转化为实现固液分离；之后用萃取剂Ⅰ萃取分液，将转移至有机相，剩余水相再经萃取剂Ⅱ萃取分液，分离出含的有机相，最终分别通过反萃取Ⅰ、反萃取Ⅱ得到硫酸铜、硫酸钴产品，剩余水相回收硫酸锂，实现各金属的分步高效回收。 【小问1详解】 酸浸时中+3价Co被还原为+2价，每个​得到1个电子，作氧化剂；​中-1价O被氧化为0价​，每个​失去2个电子，作还原剂。根据电子得失守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为。​热稳定性差，温度超过80℃会大量分解，因此需控制温度在80℃以下。 【小问2详解】 中存在过氧键，具有强氧化性，将氧化为​，自身被还原为​，根据电子得失守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到该离子方程式：。 【小问3详解】 A．该过程中Cu元素始终为+2价，没有发生还原反应，A错误； B．萃取剂Ⅰ中的N、O含有孤电子对，可作为配体与形成配位键，生成配合物，使易进入有机相，B正确； C．若萃取剂与水形成分子间氢键，会增大其水溶性，不利于进入有机相，C错误； D．萃取剂的长烷基链属于疏水基团，导致其与水不互溶，分层，使生成的配合物​易溶于有机相，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 根据萃取平衡，加入高浓度​可增大水相浓度，使平衡逆向移动，实现的反萃取，同时不引入杂质离子。电解回收Co时，右侧Co电极为阴极，在阴极得电子生成Co，阴极反应为；左侧Pt电极为阳极，发生反应，结合图中左侧最终流出较浓硫酸，可以得出硫酸根离子从右侧移动向左侧，而氢离子无法进入右侧，因此采用的为阴离子交换膜。 【小问5详解】 该CoO晶胞以任意一个为中心，其最近且等距的分布在x、y、z三个坐标轴的正负方向，总计共6个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青岛二中2026-2027学年第一学期10月份阶段练习 —高二化学试题 考试时间：60分钟  满分：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回，试卷妥善保管。 可能用到的原子量：H 1   C 12   O 16   I 127 一、单选题，本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 下列说法正确的是 A. 焰色试验是氧化还原反应 B. 光导纤维的主要成分是单晶硅 C. 风力发电电解水，可实现电能转化为化学能 D. 核磁共振氢谱可以直接测定分子中氢原子数 2. 下列说法正确的是 A. 和分子内正、负电荷重心重合，所以易溶于 B. 键能，所以熔点 C. 熔点高低：氯化钠>石墨>碘>干冰 D. 氯化铝是共价晶体，所以不能电解铝的熔融氯化物获取铝单质 3. 下列结构示意图中有关说法错误的是 晶体硅 晶胞 干冰晶胞 晶胞 A. 晶体硅中含有键数目为 B. 晶胞中，的配位数为8 C. 干冰晶胞中，分子的排列有不同的取向 D. 晶体中键长为，则 4. 下列有关反应热或热化学方程式的说法正确的是 A. 已知：与反应生成时，放出热量，则生成氨气的热化学方程式    B. 已知：   ；   ；则 C. 已知：下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为    D. 用特定浓度的稀氨水和稀溶液反应测定中和热，测得偏小 5. 下列有关装置及说法正确的是 A．测定中和反应的反应热 B．Al为原电池负极 C．制备并能较长时间不变色 D．苯甲酸晶体为混合型晶体 A. A B. B C. C D. D 6. 酸性条件下，电催化还原合成过程（有少量生成）的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 从过渡态到生成能量下降，可能是因为形成键 B. 反应过程中有键断裂和键形成 C. 分解的热化学方程式：    D. 电极上消耗（标准状况下）时转移 7. 某高性能MOF-5材料可实现的高效捕获，其结构如图所示。该材料由原子序数依次增大的前四周期元素、、、组成，基态原子核外无单电子，原子序数存在关系：。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 元素属于区元素 C. 为非极性分子 D. MOF-5捕获后的物质属于超分子 8. 一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A. 放电时向b极迁移 B. 该电池可用于海水脱盐 C. a极反应： D. 若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力 二、不定项选择题，本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得5分，选对但不全的得3分，选错得0分。 9. 下列有关性质或解释错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 分子极性： F的电负性大于 B 白磷较活泼，在空气中容易自燃 白磷键角为，使键弯曲而具有较大的张力，容易断裂 C 酸性： 电负性强于，次氯酸的键极性大 D 电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中均不变 两种电解池阴极电极反应相同 A. A B. B C. C D. D 10. 利用电还原产生的氧化石油化工副产物制备，装置如图所示。电解过程中，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A. 极反应式为 B. 双极膜中解离的向极方向迁移 C. 理论上，生成时，极上消耗 D. 电解一段时间，电极反应消耗与生成的质量比为2∶1 11. 将含的废水通过“电解-碳化”制备的装置如下，下列说法正确的是 A. M极与电源负极相连 B. 电解前后，极区溶液的基本不变 C. 通过阳离子交换膜时，理论上阴极产生气体 D. 若将废水改为溶液，该装置可用于制取纯碱溶液或小苏打溶液 12. 钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合生产流程如图。与分子结构相似，沸点为，易水解；在开始升华。下列说法错误的是 A. “电解槽”中应选用阴离子交换膜 B. “合成”中每生产甲醇理论上需额外补充 C. “氯化”后分离获得的仪器安装顺序为①⑨⑧⑥⑩③⑤ D. 实际生产中改用替换做还原保护气可降低成本 三、填空题（56分） 13. 铁及其化合物在生产生活中有广泛用途。回答下列问题： （1）Fe2+价电子轨道表示式为__________________________________，同周期基态原子未成对电子数比Fe2+多的元素是_________（填元素符号）。 （2）甘氨酸亚铁[]是优质补铁剂。该配合物中第一电离能最大的元素是___________（填元素名称），该配合物中心离子配位数为4，配位原子为___________（填元素符号）；比较键角大小：_____（填“大于”、“小于”或“等于”） （3）南开大学某课题组成功合成了无机二茂铁类似物。环状是芳香性配体，中的大π键应表示为_________（大键可用符号表示，代表原子数，代表电子数） （4）镁铁合金可作为储氢材料，晶胞属立方晶系，结构如图。储氢后原子以正八面体分布在的周围，原子和原子之间的最短距离为。 图中1号的原子分数坐标为_______________，储氢后晶体与配位的原子个数为_____，储氢后晶体的密度_____________g·cm-3（用含的代数式表示）。 14. 化学与生产、能源、科技密切相关。回答下列问题： （1）硫—碘循环制氢法通过与在水中反应得到与，热分解制备同时得到，硫酸高温分解得到、与，与再进入下一个反应循环。卤素单质均可氧化为硫酸，同时自身被还原为。该循环制氢法选择为原料而不选择其他卤素单质的原因是___________________________________________。 （2）工业上常用氯苯（）和来制备苯硫酚（）。下列两个反应的能量关系如下图，则与反应生成的热化学方程式为______________________________________________________________。 （3）以碱性燃料电池作为电源，对新型电池（）进行充电。装置如图，乙装置中的离子交换膜只允许通过。 ①燃料电池放电时，负极的电极反应式为_____________________________；燃料电池工作一段时间后，正极区电解质溶液的将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②新型电池充电过程中，乙装置中电极发生_____（填“氧化”或“还原”）反应；若充电生成，一段时间后极区溶液质量理论上增加________；电解液中的总物质的量浓度__________（填“增大”、“减小”或“不变”，假设溶液体积不变）。 ③新型电池放电过程，电极的电极反应式为_______________________________。 15. 废旧锂离子电池（LiBs）正极材料以为主，含少量、、的氧化物杂质。一种实现金属高效回收的流程如下： 已知：萃取剂Ⅰ（用HR表示，难溶于水）萃取的反应可表示为： （1）“酸浸”过程中，主要与反应，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____；酸浸温度一般控制在以下，温度不宜过高的原因是______________________。 （2）“氧化沉淀”时，将氧化为的离子方程式为：___________________。 （3）萃取剂Ⅰ（HR结构如图）能与形成配合物。易进入有机相的原因有________（填字母）。 A. 被萃取剂Ⅰ还原 B. 与萃取剂Ⅰ中、形成配位键 C. 萃取剂Ⅰ与水能形成分子间氢键 D. 烷基链具有疏水性 （4）“反萃取Ⅰ”中，试剂X为___________（填化学式）。“反萃取Ⅱ”后的含溶液可通过电解回收，装置如图1所示。阴极反应式为_____________________________________；该装置中的离子交换膜为_______离子交换膜（填“阳”或“阴”）。 （5）CoO晶体的部分立方结构单元如图2所示。晶体中与每个最近且等距离的O2-数目为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $