精品解析：山东济宁市金乡县第一中学东校2025-2026学年高二上学期1月月考 化学试题

高一化学阶段性检测试题 2026.1 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7 C 12 N 14　O 16　Na 23　Mg 24 P 31　S 32　Cl 35.5　K 39　Fe 56　Mn 55 Ba 137 一、选择题：每小题只有一个选项符合要求。本题共20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。 1. 化学与生活有着紧密的联系，下列说法错误的是 A. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 B. “贵妃明镜剪青丝，后母戊鼎树丰碑”，后母戊鼎材料为青铜，其硬度比纯铜小 C. FeO是一种黑色粉末，可以用作色素，应用于瓷器制作中使釉呈绿色 D. “早雾晴，晚雾阴”，雾是一种气溶胶，可见光光束透过大雾可观察到丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，榨苹果汁时加入维生素C，可减缓果汁在空气中被氧化发生颜色变化，A正确； B．后母戊鼎材料为青铜，属于合金，其硬度比纯铜大，B错误； C．FeO为黑色粉末，亚铁离子为浅绿色，可以用作色素，应用于瓷器制作中使釉呈绿色，C正确； D．雾是一种气溶胶，可见光光束透过大雾可观察到丁达尔效应，D正确； 故选B。 2. 下列物质分类全部正确的组合是 分类组合 混合物 纯净物 碱 电解质 碱性氧化物 A 液氯 NaCl B 盐酸 冰水 纯碱 Cu C 镁铝合金 醋酸 KOH CuO D 矿泉水 不锈钢 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuSO4⋅5H2O是纯净物，A错误； B．纯碱是碳酸钠属于盐；Cu为单质，不是电解质，B错误； C．各物质的分类均正确，故C正确； D．不锈钢是合金属于混合物；稀硫酸是混合物，不是电解质；过氧化钠属于过氧化物，与酸反应除了生成盐和水，还有氧气生成，不是碱性氧化物，故D错误； 故答案选C。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是 ①标准状况下，个分子所占的体积约是22.4L ②等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为 ③标准状况下，含个分子 ④常温常压下，和的混合气体16g所含氧原子数为 ⑤标准状况下，溶于水，转移的电子数目为 ⑥和固体混合物中，阴、阳离子总数为 ⑦个胶体粒子的质量为107g ⑧的溶液中，数目为 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 【答案】D 【解析】 【详解】①标准状况下，由分子构成的物质不一定都是气体，分子的物质的量为1mol，1mol气体分子在标准状况下所占的体积约为22.4L，若1mol固体或液体分子，在标准状况下所占的体积不是22.4L，故①错误； ②等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液，没有明确溶液体积和物质的量浓度，不能计算离子数目，故②错误； ③标准状况下H2O不呈气态，22.4LH2O的物质的量不是1mol，故③错误； ④O2和O3都是由氧原子构成的，16gO2和O3的混合气中含有的氧原子的物质的量为1mol，数目为NA，故④正确； ⑤标准状况下，2.24L氯气溶于水发生可逆反应，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，转移的电子数目小于0.1NA，故⑤错误； ⑥Na2SO4和的相对分子质量都是142，且Na2SO4和阴阳离子个数比都是1∶2，142gNa2SO4和固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA，故⑥正确； ⑦氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁分子的集合体，NA个胶体粒子的质量大于107g，故⑦错误； ⑧溶液中，完全电离成Na+、H+和，溶液中没有，故⑧错误； 正确的是④⑥，故选D。 4. 下列实验装置不能达到实验目的的是 装置 目的 A.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B.制备胶体 装置 目的 C.在空气中加热金属钠，观察变化 D.测定氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠不稳定受热分解生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，而碳酸钠受热不分解，澄清石灰石无现象，该装置可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故A正确； B．制备胶体：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，故B正确； C．在空气中加热钠应在坩埚中进行操作，并观察现象，故C正确； D．氯水中有强氧化性的HClO，能使pH试纸变色后漂白褪色，因此不能用pH试纸测氯水的pH，故D错误； 故选：D。 5. 下列离子反应方程式正确的是 A. 向饱和溶液中通入过量： B. 向溶液中滴入少量澄清石灰水： C. 向溶液中加入一小粒钠块： D. 氯气通入冷的石灰乳： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量生成碳酸氢钠沉淀：，A正确； B．向溶液中滴入少量澄清石灰水，氢氧化钙不足消耗完，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：，B错误； C．向溶液中加入一小粒钠块，钠与水反应生成NaOH和氢气，NaOH与反应生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为：，C错误； D．氯气通入冷的石灰乳，石灰乳中的氢氧化钙不能拆，离子方程式为：，D错误； 故选A。 6. 类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A. 和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和 B. 溶解度小于，则溶解度也小于 C. 能和盐酸反应置换出，则也能和盐酸反应置换出 D. 通入溶液生成沉淀，则通入溶液也生成沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．和水蒸气反应生成和，A项错误； B．溶解度大于，B项错误； C．钠比较活泼，可以和盐酸反应生成氢气，也可以和水反应生成氢气，C项正确； D．和不反应，不能产生沉淀，D项错误； 故选C。 7. 如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A中气体密度比C中气体密度大。下列说法不正确的是 A. 压强： B. 气体的体积： C. 摩尔质量： D. 物质的量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境，A正确； B．已知气体密度，通入容器中的三种气体的质量相等通入的三种气体的质量相等，已知气体X密度大于气体Y，可得气体体积V(X)<V(Y)，故B正确； C．同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量比；已知A中气体密度比C中气体密度大，所以气体的摩尔质量：X大于Y，故C错误； D．同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，已知气体X的体积小于气体Y的体积，则n(X)<n(Y)，故D正确。 8. 下列图像能正确反映对应关系的是 A. 图①：向饱和石灰水中加入生石灰，溶质的质量随生石灰质量变化情况 B. 图②：光照过程中氯水的随时间变化情况 C. 图③：用等体积、等物质的量浓度的过氧化氢溶液分别在有无作催化剂的条件下制取氧气，产生的氧气质量随时间变化情况 D. 图④：向溶液中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随加入的硫酸镁溶液体积变化情况 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；由于水的质量减少，温度升高，溶解度减小，有氢氧化钙析出，饱和溶液中溶质的质量减少；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，但由于水的质量减少，溶液中氢氧化钙的质量比加入生石灰前的质量少，A错误； B．光照过程次氯酸分解生成盐酸，溶液中原本有部分弱酸，随着反应进行，强酸的浓度增大，氯水减小，故B错误； C．用等体积、等物质的量浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，无论是否有催化剂，反应产生的氧气的量都是一样的，故C错误； D．向溶液中滴加溶液，发生反应：，恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，导电能力也就接近0，之后由于溶液过量，，溶液中离子浓度增大，导电能力逐渐升高，故D正确； 选D。 9. 下列反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 序号 反应① 反应② A 向CaCO3固体中滴加稀盐酸 HNO3溶液与Na2CO3混合 B 过量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入石灰乳中 C 氢氧化钠与过量的碳酸氢钙反应 碳酸氢钠与过量的氢氧化钙钙反应 D 向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向CaCO3固体中滴加稀盐酸的离子方程式为：，HNO3溶液与Na2CO3混合的离子方程式为：，A不符合题意； B．过量CO2通入NaOH溶液中的离子方程式为：，少量CO2通入石灰乳中的离子方程式为： ，B不符合题意； C．氢氧化钠与过量的碳酸氢钙反应、碳酸氢钠与过量的氢氧化钙钙反应离子方程式均为：，C符合题意； D．向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4的离子方程式为：，向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液的离子方程式为：，D不符合题意； 答案选C。 10. 某同学要配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列说法正确的有 ①选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制 ②通过计算，需用托盘天平称量4gNaOH固体 ③将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 ④蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶中 ⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切 ⑥由于不慎，液面超过容量瓶刻度线，直接用胶头滴管吸出超过的一部分即可 ⑦摇匀后发现水低于刻度线，用胶头滴管继续加水至液面与刻度相切，否则溶液浓度偏高 A. ①④ B. ①④⑤ C. ②④⑤⑦ D. ①③④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①刚洗净的容量瓶残留蒸馏水不影响溶质物质的量和最终溶液体积，操作正确； ②托盘天平精度为0.1，应称量4.0，表述不准确； ③容量瓶为定容仪器，不能用于溶解固体，操作错误； ④洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液移入容量瓶可避免溶质损失，操作正确； ⑤加蒸馏水应至液面距刻度线1~2时改用胶头滴管定容，直接加至凹液面与刻度线相切易导致加水过量，操作错误； ⑥液面超过刻度线时溶液浓度偏小，需重新配制，吸出溶液会损失溶质，操作错误； ⑦摇匀后液面低于刻度线为正常现象，加水会使溶液体积偏大，根据可知浓度偏低，说法错误； 综上所述，正确的有①④，选A。 11. 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Fe2＋ C. 溶液中一定不含Cu2＋ D. 剩余固体中一定含Cu 【答案】C 【解析】 【分析】氧化性Fe3+＞Cu2+，向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入少量铁粉，铁与Fe3+反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，无固体生成，铁有剩余时，再和铜离子反应Cu2++Fe=Cu+Fe2+；据此分析。 【详解】A．因为氧化性Fe3+＞Cu2+，且反应后有固体存在，说明溶液中的Fe3+全部被还原，所以溶液中一定不含Fe3+，故加入KSCN溶液一定不变红，故A正确； B．由分析可知溶液中的Fe3+被还原为Fe2+，所以溶液中一定存在Fe2+，故B正确； C．溶液中的铜离子被还原为铜单质，铜离子可能有剩余，也有可能已经全被还原，所以溶液中可能存在铜离子，也可能不存在，故C错误； D．由题意可知反应固体中一定含有铜，但可能还会含有铁，故D正确。 故选C。 12. 下列氧化还原反应常识说法不正确的是 A. 分别由、、产生等质量的时，转移的电子数之比为1:1:1 B. 可用作野外生氢剂，作生氢剂时发生氧化还原反应，则该反应中既是氧化产物又是还原产物，且质量之比为1:1 C. 是一种常见的氧化剂，和浓盐酸反应生成，反应原理如下：，在参加反应的盐酸中，表现还原性和酸性的个数比为6:8 D. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为，其中只有元素被氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．生成等质量即等物质的量，、分解制时均从-2价升高到0价，每生成1 mol转移4 mol；反应生成时从-1价升高到0价，每生成1 mol转移 2 mol，故转移电子数之比为2:2:1，不是1:1:1，A错误； B．反应中，中-1价被氧化为，中+1价被还原为，既是氧化产物又是还原产物，二者质量比为1:1，B正确； C．14 mol 参与反应，其中6 mol 中被氧化为，表现还原性，剩余8 mol 中仍为-1价，存在于盐中表现酸性，故表现还原性和酸性的个数比为6:8，C正确； D．反应中元素从0价降为-2价、中元素从+5价降为0价，均被还原；只有元素从0价升为+4价，被氧化，D正确； 故答案选A。 13. 下列关于实验的叙述中，正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 判断溶液中Ba2+是否沉淀完全，向上层清液中再加几滴Na2CO3溶液，没有沉淀产生 Ba2+沉淀完全 B 将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 能证明氧化性：H2O2>Fe3＋(酸性条件) C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在Na＋，不存在K＋ A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向上层清液滴加溶液无沉淀产生，说明清液中不存在，可证明已沉淀完全，A正确； B．酸性条件下也具有强氧化性，可将氧化为使溶液变黄，无法确定氧化剂是，不能证明氧化性，B错误； C．鲜花中含有水分，干燥与水反应生成的具有漂白性，本身无漂白性，C错误； D．焰色反应呈黄色可证明存在，但未透过蓝色钴玻璃观察，无法确定是否存在，D错误； 故选A。 14. 设计如下实验制备、收集纯净干燥的氯气，并探究其性质，其中b为湿润的蓝色石蕊试纸。下列说法错误的是 A. 戊中NaOH溶液可以用澄清石灰水代替 B. 该装置中存在两处错误 C. 甲中为饱和食盐水、乙中为浓硫酸 D. 装置错误改正后进行实验，b先变红，一段时间后褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中溶解度较小，其溶液浓度很低，无法完全吸收尾气中的，不能代替溶液，A错误； B．装置存在两处错误：一是丙装置收集氯气时，因氯气密度大于空气，应长管进短管出，而装置中为短进长出；二是装置戊是尾气吸收装置，不能是密封装置，B正确； C．制得的氯气中混有和水蒸气，先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸干燥得到纯净干燥的氯气，故甲中为饱和食盐水、乙中为浓硫酸，C正确； D．氯气与湿润试纸中的水反应生成和，显酸性使试纸变红，具有漂白性使试纸褪色，故b先变红，一段时间后褪色，D正确； 故答案选A。 15. 某同学将3三种固体溶于水配得溶液，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误的是 A. B. 离子是 C. 溶液中物质的量浓度为 D. 固体溶解时，与的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】100mL混合溶液加水稀释，当溶液稀释为0.5L时，c(K+)=0.2mol/L，根据稀释前后钾离子物质的量不变，稀释前c(K+)=。 【详解】A．根据分析，c(K+)=，A正确； B．c(Na+)=1.1mol/L，c(X)=0.5mol/L、c(Y)=1.1mol/L、c(K+)=1.0mol/L，根据电荷守恒，X离子是SO，Y离子是，故B正确； C． c(Y)=1.1mol/L，Y离子是，根据硝酸根离子守恒，物质的量浓度为，故C正确； D．c(Na2SO4)=0.5mol/L，物质的量浓度为1.0mol·L-1，与的物质的量之比为1∶2，故D错误； 选D。 16. 化学上常用标准电极电势数据φθ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φθ值越高，氧化型物质氧化能力越强，φθ值与体系pH有关。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是 氧化型/还原型 φθ(Co3+/Co2+) φθ(HClO/Cl—) 酸性介质 1.84V 1.49V 氧化型/还原型 φθ[Co(OH)3/Co(OH)2] φθ(ClO—/Cl—) 碱性介质 0.17V x A. 推测：x<1.49V B. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++2Co3++4H2O C. 若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl D. 从图中数据可知氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸的氧化性强于次氯酸根离子，由题给信息可知，x的值小于1.49V，故A正确； B．由信息可知，四氧化三钴与浓盐酸反应生成氯化亚钴、氯气和水，反应的离子方程式为Co3O4+8H++2Cl—=3Co2++2Cl2↑+4H2O，故B错误； C．由信息可知，若x=0.81V，碱性条件下发生的反应为氢氧化亚钴与次氯酸钠溶液反应生成氢氧化钴和氯化钠，反应的化学方程式为2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl，故C正确； D．由图中数据可知，氧化剂物质的氧化性与溶液的酸碱性有关，溶液的酸性增强，物质的氧化性增强，故D正确； 故选B。 17. 可用于制备补血剂，某实验小组设计了制备两套实验装置，下列说法错误的是 A. 装置②中温度越高，越有利于生成 B. 装置①中足量的铁屑和产生的都可防止被氧化成 C. 装置①易产生杂质 D. 装置①中导管a的作用是平衡气压使稀顺利流下 【答案】A 【解析】 【分析】第一个装置利用硫酸和铁反应生成氢气，排除装置中的空气，随后利用压力将硫酸亚铁赶如三颈烧瓶中反应生成产物，第二个装置直接利用碳酸氢铵和硫酸亚铁反应生成产品，以此解题。 【详解】A．装置②中温度越高，碳酸氢铵分解，不利于FeCO3生成，A错误； B．装置①中足量的铁屑和产生的H2，排除装置内的空气，可防止Fe2+被氧化成Fe3+，B正确； C．碳酸钠溶液碱性较强，装置①中硫酸亚铁和碳酸钠反应易产生Fe(OH)2杂质，C正确； D．装置①中导管a的作用是平衡气压，使分液漏斗的液体上下气体压强相同，则分液漏斗中的稀H2SO4顺利流下，D正确； 故选A。 18. 酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO过程中的含氮微粒变化如图所示，Ni不参与反应，反应I、Ⅱ 中Fe均变为Fe2+，15min后，纳米颗粒表面变为红褐色。下列有关说法不正确的是 A. 反应Ⅱ的离子方程式为：NO+3Fe+8H+=3Fe2++NH+2H2O B. 假设反应过程都能彻底进行，反应I、Ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3：1 C. 纳米Fe/Ni颗粒表面的红褐色的物质主要是Fe(OH)3 D. amolNO3- 完全转化为NH至少需要4amol的铁 【答案】B 【解析】 【分析】反应Ⅰ、Ⅱ中，Fe均被氧化为Fe2+，转移2e-，反应Ⅰ中，被还原为，N原子由+5价降低至+3价，转移2e-，Fe与的反应比为1:1，该反应的方程式为；反应Ⅱ中，被还原为，N原子由+3价降低至-3价，转移6e-，Fe与的反应比为3:1，该反应的方程式为。 【详解】A．由分析可知，反应Ⅱ的离子方程式为，A正确； B．由分析可知，反应I为，反应消耗，生成；反应Ⅱ中消耗，故反应I、Ⅱ消耗铁的物质的量之比为1:3，不是3:1，B错误； C．反应生成的易被氧化、发生水解，最终纳米颗粒表面生成红褐色的，C正确； D．完全转化为，总转移电子物质的量为，每个失去2，故至少需要铁的物质的量为，D正确； 故本题选B。 19. 某无色溶液含有、、、、、、中的几种，向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液，逐滴滴加的氨水(已知氨水的溶质是一元碱)，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液中一定含有、、、、 B. 溶液中一定不含有、、 C. D. 溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】无色溶液，一定不含，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，含和中一种或两种，加入氨水先不产生沉淀，一定含，后产生沉淀，含，则 不含，一定含有，，，，则沉淀；根据电荷守恒，，，故一定有，，，可能含有，故该溶液中一定含有、、、，一定没有、，可能有； 故答案选C。 20. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：下列说法错误的是 A. NaClO2中Cl的化合价为＋3价 B. “电解”所用食盐水是由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液 C. “反应”中每生成1molClO2，需消耗SO2在标准状况下的体积为11.2L D. “尾气吸收”是吸收“电解”排出的少量ClO2，此吸收中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 【答案】D 【解析】 【分析】氯酸钠与二氧化硫在硫酸溶液中反应，产物为硫酸氢钠和二氧化氯。将二氧化氯溶解在食盐水中电解，阳极产物为氯气，阴极产物为亚氯酸根离子。尾气为电解过程中排出的少量二氧化氯，用过氧化氢将其还原为亚氯酸根离子，重新加入电解后的溶液。结晶干燥后，得到亚氯酸钠产品。 【详解】A．NaClO2中Na为+1价，O为－2价，Cl的化合价为+3价，A正确； B．“电解”所用食盐水是由粗盐水精制而成，精制时，可向食盐水中分别加入NaOH溶液、Na2CO3溶液除去Mg2+和Ca2+，B正确； C．“反应”中NaClO3每生成1mol ClO2转移1mol电子，需消耗SO2的物质的量为0.5mol，标况下是11.2L，C正确； D．“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此过程中，ClO2被还原为ClO2－，H2O2被氧化为O2，根据得失电子数目相等可确定氧化剂（ClO2）与还原剂（H2O2）的物质的量之比为2∶1，D错误； 故本题选D。 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 21. 根据所学知识填写下列空白。 Ⅰ．现有下列物质： ①纯碱 ② ③稀硫酸 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧酒精 ⑨CuO ⑩NO （1）其中属于分散系的是___________(填序号，下同)，属于正盐的是___________，属于酸性氧化物的是___________，属于非电解质的是___________。 Ⅱ．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题： （2）图中代表滴加溶液的变化曲线是___________(填“①”或“②”)。 （3）曲线①中a点导电能力最弱的原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）曲线②中b、d两点对应所加溶液的体积比为___________。 Ⅲ．在常温下，发生下列几种反应： ① ② ③ （5）若某溶液中、、三种离子共存，加入足量后，离子浓度保持不变的是___________(忽略溶液体积的变化)。 （6）若某500mL溶液中、、三种离子共存，且浓度均为1mol/L，为将溶液中的完全氧化为，则需要向溶液中加入___________mol的(忽略溶液体积的变化)。 【答案】（1） ①. ③ ②. ①⑦ ③. ② ④. ⑧⑩ （2）② （3）Ba2++ 2OH-+2H++= BaSO4↓+2H2O （4）1∶2 （5）Z- （6）0.5 【解析】 【小问1详解】 分散系是由一种或多种物质以粒子形式分散到另一种或多种物质中所形成的混合物，包括溶液、胶体和浊液，则属于分散系的是③稀硫酸；正盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，且在其水溶液中不能再电离出氢离子或氢氧根离子的盐，则属于正盐的是①纯碱、⑦；酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，则属于酸性氧化物的是②；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，则属于非电解质的是⑧酒精、⑩NO； 【小问2详解】 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、NaHSO4溶液，Ba(OH)2溶液和溶液发生反应：Ba(OH)2+=BaSO4↓+2H2O；Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液依次发生反应：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。溶液中离子浓度越大，其导电能力越强，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液中离子浓度最小，曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，则曲线②代表滴加溶液的变化曲线； 【小问3详解】 曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，Ba(OH)2溶液和溶液发生反应：Ba(OH)2+=BaSO4↓+2H2O，当溶液滴加量恰好将Ba(OH)2消耗完时，溶液中的离子浓度最低，导电能力最弱，则曲线①中a点导电能力最弱的原因是(用离子方程式表示)：Ba2++ 2OH-+2H++= BaSO4↓+2H2O； 【小问4详解】 b点和d点分别是曲线②上的两个特殊点，在b点时，NaHSO4与Ba(OH)2恰好反应生成BaSO4、NaOH和H2O，发生反应：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O；而在d点，NaHSO4和Ba(OH)2恰好反应生成BaSO4、Na2SO4和H2O，发生反应：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，根据化学方程式可知，曲线②中b、d两点对应所加溶液的体积比为1∶2； 【小问5详解】 根据化学方程式②：2A2++B2=2A3++2B-，加入足量B2后，将A2+氧化成A3+，A2+浓度会减小，同时B2被还原生成B-，B-浓度增大，而Z-不参与反应，则加入足量后，离子浓度保持不变的是Z-(忽略溶液体积的变化)； 【小问6详解】 由反应②、③可知还原性：>>，向多个还原剂中加入氧化剂，还原性强的先被氧化，则向某500ml浓度均为1mol/L的、、共存的溶液中，加入的Z2先后发生的反应为：Z2+2A2+=2A3++、Z2+=B2+，0.5molA2+完全反应需要Z2 0.25mol，0.5mol完全反应需要Z2 0.25mol，所以为将溶液中的完全氧化为，则需要向溶液中加入0.5mol的Z2。 22. 如图为某“84消毒液”产品参数的一部分： 主要成分：NaClO NaClO的质量分数：4.0% 密度：7.45g/cm3 注意事项：密封保存，易吸收空气中的而变质 （1）若此消毒液未变质，计算该消毒液中NaClO的物质的量浓度______，25 mL该消毒液中含NaClO的质量为___________g。 （2）制备“84消毒液”的原料Cl2的实验室制备的离子方程式________________ 。 （3）变质发生的化学反应方程式___________。 （4）取用任意体积的该消毒液时，下列物理量中会随所取体积多少而变化的是___________(填字母)。 A. 溶液中NaClO的摩尔质量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中NaClO的物质的量 D. 溶液的密度 （5）某实验需用100 mL上述消毒液，现用6.0 mol/L NaClO溶液配制，涉及以下四步操作，操作①、②中玻璃棒的作用依次是___________，___________。 （6）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___________。 A. 溶解后未经冷却就移液 B. 转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容摇匀后，液面低于刻度线再加入少量蒸馏水 （7）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0 mol/L的浓硫酸配制80 mL物质的量浓度为0.9 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒量取___________mL上述浓硫酸进行配制。 【答案】（1） ①. 4.0mol/L ②. 7.45 （2） （3） （4）C （5） ①. 搅拌 ②. 引流 （6）AC （7）5.0 【解析】 【小问1详解】 利用物质的量浓度与质量分数换算公式​计算，其中NaClO摩尔质量，代入，，得；25 mL该消毒液中NaClO质量。 【小问2详解】 实验室制备氯气的经典反应为二氧化锰和浓盐酸共热，对应离子方程式为：。 【小问3详解】 根据强酸制弱酸原理，碳酸酸性强于HClO，NaClO和空气中的、反应生成HClO而变质，化学反应方程式为。 【小问4详解】 A．摩尔质量是物质的固有属性，和取用溶液体积无关，A不符合题意； B．溶液为均一稳定的体系，浓度不随取用体积变化，B不符合题意； C．根据，溶质物质的量和溶液体积成正比，随体积变化，C符合题意； D．密度是溶液的固有属性，不随体积变化，D不符合题意； 故选C。 【小问5详解】 操作①是在烧杯中稀释/溶解NaClO溶液，玻璃棒作用为搅拌加速混合均匀；操作②是将烧杯中的溶液转移至容量瓶，玻璃棒作用为引流，防止液体洒出。 【小问6详解】 A．溶解后未经冷却移液，溶液受热膨胀，定容冷却后总体积偏小，浓度偏高，A符合题意； B．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，偏小，浓度偏低，B不符合题意； C．定容俯视刻度线，最终溶液体积偏小，浓度偏高，C符合题意； D．摇匀后补加水，溶液体积偏大，浓度偏低，D不符合题意； 故选AC。 【小问7详解】 实验室没有80 mL容量瓶，需配制100 mL稀硫酸，根据稀释定律，代入，解得。 23. ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对ClO2 制备、吸收、释放和应用进行了研究。 （1）安装F中导管时，应选用图2中的___________。 （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。若标况下生成11.2L Cl2，该反应对应的电子转移数目为___________。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________ (填“快”或“慢”)。 （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 ___________。 （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式___________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________。 （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________。 （6）若ClO2气体做消毒剂后转化为Cl−，则其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的___________倍(保留1位小数)。 【答案】（1）b （2） ①. NA或6.02×1023 ②. 慢 （3）吸收Cl2 （4） ①. 4H++5ClO2-=Cl−+4ClO2↑+2H2O ②. 验证是否有ClO2生成 （5）稳定剂Ⅱ （6）2.6 【解析】 【分析】装置A制备ClO2，装置C除去氯气，装置D吸收ClO2，也可以释放ClO2，因ClO2性质与氯气相近，装置F用于检验ClO2或氯气。 【小问1详解】 若想检验二氧化氯，则应将二氧化氯通入溶液中，即气体从长管通入，故选b； 【小问2详解】 反应中氯化氢被氧化生成氯气，氯酸钠被还原生成ClO2，可知Cl2～2e-，标况下生成11.2L Cl2，即氯气物质的量为0.5mol，电子转移数目为NA或6.02×1023，若盐酸滴加速度过快，则生成 ClO2的速度快，稳定剂无法充分吸收，所以滴加盐酸速度要慢； 【小问3详解】 氯气和KI反应生成碘，碘能使淀粉变蓝色，而F中的颜色不变，说明没有氯气进入F中与KI反应，装置C的作用是吸收氯气； 【小问4详解】 在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，反应的离子方程式为：4H++5ClO2-=Cl−+4ClO2↑+2H2O； “ClO2释放实验”说明 D 中发生反应生成ClO2，因此F中淀粉和KI溶液是验证是否有ClO2生成，若有ClO2生成，ClO2会氧化I - 生成I2，使 F 中的淀粉溶液变蓝色； 【小问5详解】 水果保鲜希望保鲜时间越长越好，所以选用稳定剂 Ⅱ ，因为其缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度； 【小问6详解】 根据，，则其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的≈2.6倍。 24. 从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。 （1）甲实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是________。 A. 湿棉花的作用提供水蒸气 B. 盛装肥皂液的仪器名称为坩埚 C. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 反应的方程式：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 （2）乙实验小组探究上述实验中所得黑色固体的成分。待所得固体冷却后，取少许进行如下实验，①解释现象1________(用离子方程式)，②现象2为________(文字描述)。 丙实验小组用如图所示装置来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时使用铁屑和6 mol/L的硫酸，回答下列问题： （3）B中盛有一定量的NaOH溶液，烧瓶中应预先加入的试剂是________(填化学式)，实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。 （4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为________。 高铁酸盐(如K2FeO4)可用于净水。丁化学小组同学进行以下两组实验，在制得氢氧化铁的基础上制备高铁酸盐。已知，①Fe3＋对双氧水的分解有一定的催化作用；②制备高铁酸钾的反应原理为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。回答下列问题： 实验a：取100 mL饱和FeSO4溶液，滴加12%硫酸酸化的双氧水，再慢慢加入5 mol/L的NaOH溶液； （5）实验a滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色，在溶液变成黄色的同时，看到不断有气泡产生，观察到以上实验现象的原因是________。 实验b：在实验a的基础上用制得的Fe(OH)3合成K2FeO4，其装置如下(夹持仪器已略去)： （6）该实验所需氯气由二氧化锰与浓盐酸反应制取，若要制得19.8 g K2FeO4，理论上需要浓盐酸中溶质的物质的量为________ mol，但实验发现，浓盐酸的实际加入量远超过理论用量，分析出现该情况的原因：________。 （7）研究发现，酸性条件下，几种氧化剂的氧化性强弱关系为K2FeO4>KMnO4>Cl2，结合实验b中信息，判断K2FeO4的氧化性强弱与________有关。 【答案】（1）AC （2） ①. ②. 溶液变红 （3） ①. Fe ②. 打开 （4） （5）反应生成Fe3+，且Fe3+对双氧水的分解有一定的催化作用 （6） ①. 0.6 ②. 浓盐酸部分挥发，且随着反应进行浓度变小，稀盐酸不会和二氧化锰反应 （7）pH或溶液的酸碱性 【解析】 【小问1详解】 A．加热时湿棉花中的水蒸发，可为反应提供水蒸气，正确； B．盛装肥皂液的仪器是蒸发皿，坩埚用于灼烧固体，错误； C．铁与水蒸气反应生成氢气，氢气可燃，点燃肥皂泡可检验氢气，正确； D．铁与水蒸气的高温反应产物为而非，正确方程式为，错误； 故选AC； 【小问2详解】 具有还原性，可将紫红色的酸性高锰酸钾还原，使溶液褪色，以此证明存在，离子方程式为。遇使溶液呈血红色； 【小问3详解】 该装置利用Fe和稀硫酸反应生成和，烧瓶中预先加入的是铁屑（化学式Fe）；实验开始时先打开活塞a，让生成的氢气排出装置内的空气，防止后续生成的被氧气氧化； 【小问4详解】 具有强还原性，接触空气中的氧气后，迅速被氧化，白色沉淀先变为灰绿色，最终变为红褐色的，化学方程式为； 【小问5详解】 根据题给已知信息可催化双氧水分解，先发生氧化反应使溶液变黄，后续催化分解生成产生气泡。 【小问6详解】 19.8 g K2FeO4的物质的量，结合制备反应，得需要为；再由，可知生成理论需要为；浓盐酸易挥发，反应进行一段时间后浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不再反应，因此实际用量远大于理论值； 【小问7详解】 题给信息显示酸性条件下氧化性，但该实验中是强碱性环境下可以氧化生成，说明高铁酸钾的氧化性强弱和溶液的酸碱性有关，酸性环境氧化性更强，碱性环境氧化性减弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学阶段性检测试题 2026.1 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7 C 12 N 14　O 16　Na 23　Mg 24 P 31　S 32　Cl 35.5　K 39　Fe 56　Mn 55 Ba 137 一、选择题：每小题只有一个选项符合要求。本题共20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。 1. 化学与生活有着紧密的联系，下列说法错误的是 A. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 B. “贵妃明镜剪青丝，后母戊鼎树丰碑”，后母戊鼎材料为青铜，其硬度比纯铜小 C. FeO是一种黑色粉末，可以用作色素，应用于瓷器制作中使釉呈绿色 D. “早雾晴，晚雾阴”，雾是一种气溶胶，可见光光束透过大雾可观察到丁达尔效应 2. 下列物质分类全部正确的组合是 分类组合 混合物 纯净物 碱 电解质 碱性氧化物 A 液氯 NaCl B 盐酸 冰水 纯碱 Cu C 镁铝合金 醋酸 KOH CuO D 矿泉水 不锈钢 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是 ①标准状况下，个分子所占的体积约是22.4L ②等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为 ③标准状况下，含个分子 ④常温常压下，和的混合气体16g所含氧原子数为 ⑤标准状况下，溶于水，转移的电子数目为 ⑥和固体混合物中，阴、阳离子总数为 ⑦个胶体粒子的质量为107g ⑧的溶液中，数目为 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 4. 下列实验装置不能达到实验目的的是 装置 目的 A.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B.制备胶体 装置 目的 C.在空气中加热金属钠，观察变化 D.测定氯水的pH A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子反应方程式正确的是 A. 向饱和溶液中通入过量： B. 向溶液中滴入少量澄清石灰水： C. 向溶液中加入一小粒钠块： D. 氯气通入冷的石灰乳： 6. 类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A. 和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和 B. 溶解度小于，则溶解度也小于 C. 能和盐酸反应置换出，则也能和盐酸反应置换出 D. 通入溶液生成沉淀，则通入溶液也生成沉淀 7. 如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A中气体密度比C中气体密度大。下列说法不正确的是 A. 压强： B. 气体的体积： C. 摩尔质量： D. 物质的量： 8. 下列图像能正确反映对应关系的是 A. 图①：向饱和石灰水中加入生石灰，溶质的质量随生石灰质量变化情况 B. 图②：光照过程中氯水的随时间变化情况 C. 图③：用等体积、等物质的量浓度的过氧化氢溶液分别在有无作催化剂的条件下制取氧气，产生的氧气质量随时间变化情况 D. 图④：向溶液中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随加入的硫酸镁溶液体积变化情况 9. 下列反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 序号 反应① 反应② A 向CaCO3固体中滴加稀盐酸 HNO3溶液与Na2CO3混合 B 过量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入石灰乳中 C 氢氧化钠与过量的碳酸氢钙反应 碳酸氢钠与过量的氢氧化钙钙反应 D 向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 某同学要配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列说法正确的有 ①选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制 ②通过计算，需用托盘天平称量4gNaOH固体 ③将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 ④蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶中 ⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切 ⑥由于不慎，液面超过容量瓶刻度线，直接用胶头滴管吸出超过的一部分即可 ⑦摇匀后发现水低于刻度线，用胶头滴管继续加水至液面与刻度相切，否则溶液浓度偏高 A. ①④ B. ①④⑤ C. ②④⑤⑦ D. ①③④⑥ 11. 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Fe2＋ C. 溶液中一定不含Cu2＋ D. 剩余固体中一定含Cu 12. 下列氧化还原反应常识说法不正确的是 A. 分别由、、产生等质量的时，转移的电子数之比为1:1:1 B. 可用作野外生氢剂，作生氢剂时发生氧化还原反应，则该反应中既是氧化产物又是还原产物，且质量之比为1:1 C. 是一种常见的氧化剂，和浓盐酸反应生成，反应原理如下：，在参加反应的盐酸中，表现还原性和酸性的个数比为6:8 D. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为，其中只有元素被氧化 13. 下列关于实验的叙述中，正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 判断溶液中Ba2+是否沉淀完全，向上层清液中再加几滴Na2CO3溶液，没有沉淀产生 Ba2+沉淀完全 B 将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 能证明氧化性：H2O2>Fe3＋(酸性条件) C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在Na＋，不存在K＋ A. A B. B C. C D. D 14. 设计如下实验制备、收集纯净干燥的氯气，并探究其性质，其中b为湿润的蓝色石蕊试纸。下列说法错误的是 A. 戊中NaOH溶液可以用澄清石灰水代替 B. 该装置中存在两处错误 C. 甲中为饱和食盐水、乙中为浓硫酸 D. 装置错误改正后进行实验，b先变红，一段时间后褪色 15. 某同学将3三种固体溶于水配得溶液，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误的是 A. B. 离子是 C. 溶液中物质的量浓度为 D. 固体溶解时，与的物质的量之比为 16. 化学上常用标准电极电势数据φθ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φθ值越高，氧化型物质氧化能力越强，φθ值与体系pH有关。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是 氧化型/还原型 φθ(Co3+/Co2+) φθ(HClO/Cl—) 酸性介质 1.84V 1.49V 氧化型/还原型 φθ[Co(OH)3/Co(OH)2] φθ(ClO—/Cl—) 碱性介质 0.17V x A. 推测：x<1.49V B. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++2Co3++4H2O C. 若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl D. 从图中数据可知氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强 17. 可用于制备补血剂，某实验小组设计了制备两套实验装置，下列说法错误的是 A. 装置②中温度越高，越有利于生成 B. 装置①中足量的铁屑和产生的都可防止被氧化成 C. 装置①易产生杂质 D. 装置①中导管a的作用是平衡气压使稀顺利流下 18. 酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO过程中的含氮微粒变化如图所示，Ni不参与反应，反应I、Ⅱ 中Fe均变为Fe2+，15min后，纳米颗粒表面变为红褐色。下列有关说法不正确的是 A. 反应Ⅱ的离子方程式为：NO+3Fe+8H+=3Fe2++NH+2H2O B. 假设反应过程都能彻底进行，反应I、Ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3：1 C. 纳米Fe/Ni颗粒表面的红褐色的物质主要是Fe(OH)3 D. amolNO3- 完全转化为NH至少需要4amol的铁 19. 某无色溶液含有、、、、、、中的几种，向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液，逐滴滴加的氨水(已知氨水的溶质是一元碱)，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液中一定含有、、、、 B. 溶液中一定不含有、、 C. D. 溶液中 20. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：下列说法错误的是 A. NaClO2中Cl的化合价为＋3价 B. “电解”所用食盐水是由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液 C. “反应”中每生成1molClO2，需消耗SO2在标准状况下的体积为11.2L D. “尾气吸收”是吸收“电解”排出的少量ClO2，此吸收中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 21. 根据所学知识填写下列空白。 Ⅰ．现有下列物质： ①纯碱 ② ③稀硫酸 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧酒精 ⑨CuO ⑩NO （1）其中属于分散系的是___________(填序号，下同)，属于正盐的是___________，属于酸性氧化物的是___________，属于非电解质的是___________。 Ⅱ．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题： （2）图中代表滴加溶液的变化曲线是___________(填“①”或“②”)。 （3）曲线①中a点导电能力最弱的原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）曲线②中b、d两点对应所加溶液的体积比为___________。 Ⅲ．在常温下，发生下列几种反应： ① ② ③ （5）若某溶液中、、三种离子共存，加入足量后，离子浓度保持不变的是___________(忽略溶液体积的变化)。 （6）若某500mL溶液中、、三种离子共存，且浓度均为1mol/L，为将溶液中的完全氧化为，则需要向溶液中加入___________mol的(忽略溶液体积的变化)。 22. 如图为某“84消毒液”产品参数的一部分： 主要成分：NaClO NaClO的质量分数：4.0% 密度：7.45g/cm3 注意事项：密封保存，易吸收空气中的而变质 （1）若此消毒液未变质，计算该消毒液中NaClO的物质的量浓度______，25 mL该消毒液中含NaClO的质量为___________g。 （2）制备“84消毒液”的原料Cl2的实验室制备的离子方程式________________ 。 （3）变质发生的化学反应方程式___________。 （4）取用任意体积的该消毒液时，下列物理量中会随所取体积多少而变化的是___________(填字母)。 A. 溶液中NaClO的摩尔质量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中NaClO的物质的量 D. 溶液的密度 （5）某实验需用100 mL上述消毒液，现用6.0 mol/L NaClO溶液配制，涉及以下四步操作，操作①、②中玻璃棒的作用依次是___________，___________。 （6）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___________。 A. 溶解后未经冷却就移液 B. 转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容摇匀后，液面低于刻度线再加入少量蒸馏水 （7）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0 mol/L的浓硫酸配制80 mL物质的量浓度为0.9 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒量取___________mL上述浓硫酸进行配制。 23. ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对ClO2 制备、吸收、释放和应用进行了研究。 （1）安装F中导管时，应选用图2中的___________。 （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。若标况下生成11.2L Cl2，该反应对应的电子转移数目为___________。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________ (填“快”或“慢”)。 （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 ___________。 （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式___________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________。 （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________。 （6）若ClO2气体做消毒剂后转化为Cl−，则其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的___________倍(保留1位小数)。 24. 从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。 （1）甲实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是________。 A. 湿棉花的作用提供水蒸气 B. 盛装肥皂液的仪器名称为坩埚 C. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 反应的方程式：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 （2）乙实验小组探究上述实验中所得黑色固体的成分。待所得固体冷却后，取少许进行如下实验，①解释现象1________(用离子方程式)，②现象2为________(文字描述)。 丙实验小组用如图所示装置来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时使用铁屑和6 mol/L的硫酸，回答下列问题： （3）B中盛有一定量的NaOH溶液，烧瓶中应预先加入的试剂是________(填化学式)，实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。 （4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为________。 高铁酸盐(如K2FeO4)可用于净水。丁化学小组同学进行以下两组实验，在制得氢氧化铁的基础上制备高铁酸盐。已知，①Fe3＋对双氧水的分解有一定的催化作用；②制备高铁酸钾的反应原理为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。回答下列问题： 实验a：取100 mL饱和FeSO4溶液，滴加12%硫酸酸化的双氧水，再慢慢加入5 mol/L的NaOH溶液； （5）实验a滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色，在溶液变成黄色的同时，看到不断有气泡产生，观察到以上实验现象的原因是________。 实验b：在实验a的基础上用制得的Fe(OH)3合成K2FeO4，其装置如下(夹持仪器已略去)： （6）该实验所需氯气由二氧化锰与浓盐酸反应制取，若要制得19.8 g K2FeO4，理论上需要浓盐酸中溶质的物质的量为________ mol，但实验发现，浓盐酸的实际加入量远超过理论用量，分析出现该情况的原因：________。 （7）研究发现，酸性条件下，几种氧化剂的氧化性强弱关系为K2FeO4>KMnO4>Cl2，结合实验b中信息，判断K2FeO4的氧化性强弱与________有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $