浙江嘉兴市第五高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段性检测 化学试题

嘉兴市第五高级中学高一年级阶段性检测 化学答案 （2026.10） 可能用到的相对原子质量：H一1；Na一23；C—12；O一16；Al一27；N—14 S—16; C一12；Cu一64；Zn一65，Cl-35.5;Ag-108；Ba—137； 一、选择题(本题包括22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题意) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 C B D C C D B B B A B 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 D B A D A C C B A D A 2、 简答题(本大题共4小题，共34分)。 23. （8分）（1）Na2O2; 1:2 (2)NaHSO4 = Na++H++SO42- （3）2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑ 24. （4分）（1）②③⑥ （2）Ba2++2OH-+2H++SO42- = BaSO4↓+2H2O 25. （12分）（1） 浓 (答卷上请用这幅图，上下各留出两行空位让学生画线） （2） 73 （3）① . 2 ② 26. （10分）（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （2）除去CO2中的HCl气体； 15.6 （3）CaCl2（或者BaCl2）； 溶液变红且不褪色 学科网（北京）股份有限公司 $嘉兴市第五高级中学高一年级阶段性检测 化学试题卷(2026.10) 可能用到的相对原子质量：H一1；Na一23；C一12；0一16；A1一27；N一14 S16;C-12;Cu-64;Zn-65,C1-35.5;Ag108;Ba-137; 一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列物质分类不正确的是 A.CaO一一碱性氧化物 B.CO2一一酸性氧化物 C.H2一一无机化合物 D.CH4一一有机化合物 2.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A.MgC2晶体、食盐溶液 B.NaOH固体、千冰 C.熔融的飞OH、液态汞 D.盐酸、氨水 3.下列说法不正确的是 A.胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 B.可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体 C.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下中能否电离 D.具有相同质子数的微粒，一定属于同一种元素 4.下列反应一定需要加入还原剂才能实现的是 A.HC1→.C12 B.NH4+→N2 C.Fe3t→Fe2+ D.C032→C02 5.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba++S042-=BaS04表示的是 A.Ba(NO3)2+H2S04=BaS04J+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4=BaSO41+2 NaCl C.BaCO3+H2S04=BaS04+H20+CO21 D.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCI 6.下列说法正确的是 A.能电离出H+的化合物叫做酸 B.硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不是电解质 C.电离需要通电才能发生D.化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 7.进行钠在空气中燃烧实验时，没有涉及到的实验图标是 A.护目镜 B. 用电 热烫 明 8.下列各组物质中，不互为同素异形体的是 A.氧气与臭氧 B.C02与C0 C.金刚石与石墨 D.红磷与白磷 9.下列电离方程式正确的是 A.MgCl,=Mg++Cl. B.HNO3=H+NO C.K2SO=K++S0 D.NaOH=Na+2+ 10.利用铝热反应原理可以制取金属锰，化学方程式为3MnO+4Al=3M+2AlO3,该反应的氧化剂是 1 A.MnO2 B.Al C.Mn D.Al2O3 11.下列离子方程式书写正确的是 A.酸性硫酸亚铁溶液中滴加双氧水：2Fe2+H,O2=2Fe3+O2↑+2H B.碘化钾溶液在空气中久置变黄色：4+02+2H20=2L2+4OH C.铜和氯化铁溶液反应：Fe3+Cu=Fe+Cu D.硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42+Ba+OH=BaSO4+HO 12.下列说法不正确的是 A.金属钠燃烧时发出黄色火焰 B.实验室将金属钠保存在煤油中 C.实验室金属钠着火时可用沙子盖灭 D.金属钠能置换出CuSO4溶液中Cu单质 13.下列溶液中，能大量共存的离子组是 A.遇酚酞变红的溶液：K+、Cu+、No;、SOB.含大量SO子的澄清溶液：Mg2+、Cu+、C、Na C.酸性溶液中：Ba2+、Fe2+、CO32、C1 D.无色透明溶液中：K、Nat、MnO4、So 14.能用H+OH=HO表示的是 A.NaOH溶液和稀硫酸的反应 B.Cu(OHD2和稀NO3的反应 C.Ba(OHD2溶液和稀硫酸的反应 D.CH:COOH溶液和NaOH溶液的反应 15.已知有以下三个反应： DFe+Cu2+=Fe2++Cu;KCIO3+6HCH3Cl21+KCI+3H2O:33NO2+H2O=2HNO3+NO 下列有关说法正确的是 A.反应①②中都有单质生成，都属于置换反应 B.反应②中氧化性：KC1OgCl2,KC为氧化产物 C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D.反应③中每3个NO2参加反应，转移2个电子 16.将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，下列说法不正确的是 A.近距离俯视烧杯，观察到钠浮在水面上 B.钠与水接触后立即产生气体 C.反应过程中伴随轻微的爆鸣声 D.反应后的溶液中滴加酚酞会变红 17.己知酸性溶液中还原性的顺序为SO}>I>F+>Br>C1,根据氧化还原反应中强换弱的原则， 下列反应不能发生的是 A.2Fe3++S032+H0=2Fe2++S042+2H B.I2+S032-+H0=S042-+2I+2H C.2Fe2++I2=2Fe3++2I D.Br2+S032+H0=S042-+2Br+2H 18.关于制备Fe(OH),胶体的说法正确的是 A.向NaOH溶液中滴加FeCl,饱和溶液 B.用图所示的装置能分离Fe(OH),胶体和FeCl,溶液 C.向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和FCl,溶液，继续加热至呈红褐色 D.向饱和的FeCl,3溶液中滴加少量的热水 19.实验室有一块表面被氧化的钠块，质量是34.0g,将其投入水中，产生0.4g气体，则被氧化的钠的 2 质量为 A.9.2g B.18.4g C.24.8g D.27.6g 20.高铁酸钠(Na,Fε04)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式 为：3ClO+2Fe3++nOH=2FeO+3C1+mH,O,下列说法不正确的是 A.每生成15个H,0分子，转移的电子数是16 B.氧化性强弱：Clo>FeO子 C.离子方程式中m=5,n=10 D.高铁酸钠能做消毒剂是因为其氧化性较强 21.牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下（部分 反应物或反应条件略)。下列说法不正确的是 方案甲： 石灰团德，性石肉②愿石 溶液，碳酸钙 ③ 方案乙： 石灰石 。一→医化钙X管液，医酸国 A.X可以是KC03 B.③和④属于同种基本反应类型 C.与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D.若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 22某无色溶液中只可能含有K+、Ag、Ba2+、Cu2+、CI、OH、CO、S0中的一种或几种，对 其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量BaCl,溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成： ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A.一定含有K+、OH、SO、CO B.可能含有K+、CT c.一定含有OH、S0、C0号、CI D.可能含有CT、 二、简答题（本大题共5小题，共34分）。 23.按要求回答下列问题： (1)①钠在氧气中燃烧的产物为 (写化学式)；该产物中阴阳离子个数比为 (2)NaHSO,在水溶液中的电离方程式 (3)钠与水反应的离子方程式 24.有以下物质：①千冰；②熔融KCl;③BaSO4;④铜；⑤Ba(OH),溶液；⑥液态HCl;⑦NaHSO4溶 液。 (1)属于电解质的是 (2)将⑤逐滴加到⑦中使溶液恰好呈中性，写出反应的离子方程式 3 25.根据下表信息，解答有关问题。 氯气(C12) KMnO PbO2 有刺激性气味，呈黄绿色 易溶于水，溶液呈紫红色，可 难溶于水，灰色固体，Pb的最高化合价为 有毒气体。 用于杀菌消毒。 +4,其稳定化合价为+2. (1)在浓盐酸中加入少量KMO4,剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去， 已知该反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCI+2MnCL,+8H,O+5CL,个。用双线桥标 出电子转移的方向和数目。 2KMnO4+16HCI(浓)=2KCI+2MnCL,+8H,O+5CL,个 (2)其中氧化产物是 ,每生成71g氯气，则被氧化的还原剂的质量为 g。 (3)取一定量的酸性KMO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量HO2,紫红色褪 去，并有无色气泡产生：再加入适量的PbO,固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。 ①请写出酸性KMnO4溶液与适量H,O2反应的离子方程式 。当生成1个无色气体分子时，反应 转移了个电子。 ②KMnO4H,O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为一。 26.化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，结合所学知识，回答下列问题。 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）。 稀盐酸 大理石 饱和NaHCO,溶液 NaOH溶液 A B C D E (1)A装置中发生反应的离子方程式为 (2)B装置的作用是 。 C装置为02的发生装置，产生3.2g02需要Na202为 g。 (3)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶 于水，向溶液中滴入过量 溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有NaC03,过滤，向 滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为 ,则证明固体中含有NaOH而不含有Na2O2。 4