精品解析：浙江杭州东方中学等校2026-2027学年高一上学期10月阶段性测试 化学试卷

浙江省杭州东方中学2026-2027学年高一上学期10月阶段性测试 化学试卷 注意事项： 1.本卷满分100分。所有答案均写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 一、选择题(每小题只有1个正确选项符合题意，每小题2分，共30分) 1. 下列物质中，属于碱性氧化物的是 A. SO2 B. CO C. MgO D. Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2是非金属氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A错误； B．一氧化碳和酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物，故B错误； C．氧化镁与酸反应生成盐和水，且是氧化物，属于碱性氧化物，故C正确； D．氢氧化钙是碱，不是氧化物，故D错误； 故选C。 2. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 【答案】C 【解析】 【分析】根据化合价是否有变化，判断是否是氧化还原反应。 【详解】A．是复分解反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意； B．是分解反应，但没有化合价变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意； C．氯元素从反应前的0价变为反应后的-1价和+1价，有化合价变化，是氧化还原反应，故C符合题意； D．是复分解反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案为：C 3. 探究钠与水反应的实验方案中，下列实验安全提示图标中不需要标注的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应非常剧烈，在进行实验时为保证安全，应提醒学生戴好护目镜，需要标注，A不符合题意； B．切割钠时需要用到小刀等锐器，需要提醒学生注意锐器，B不符合题意； C．钠与水反应的实验中不需要加热，不需要标注，C符合题意； D．实验结束时需要提醒学生注意洗手，需要标注，D不符合题意； 故选C。 4. 钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是 A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】某同学将金属钠露置于空气中，观察到的现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中为：钠被氧化为氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，不可能产生碳酸氢钠；答案选D。 5. 下列电离方程式书写完全正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强电解质，完全电离生成2个和1个，正确的电离方程式为，选项中计量数错误，A错误； B．为强电解质，完全电离生成1个和2个，不可将2个合并书写，正确的电离方程式为，选项离子书写错误，B错误； C．为强电解质，完全电离生成和，电离方程式书写正确，C正确； D．为强电解质，完全电离生成2个和3个，铝离子符号应为，正确的电离方程式为，选项离子书写错误，D错误； 故选C。 6. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 D. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，A正确； B．铁质菜刀生锈铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，B正确； C．在维生素C将铁离子转化为亚铁离子的反应中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，C正确； D．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，D不正确； 故选D。 7. 常温常压下，一瓶气体中含有H、C1两种元素，这瓶气体不可能是 A. 一种化合物 B. 两种单质 C. 一种单质和一种化合物 D. 两种化合物 【答案】D 【解析】 【分析】只含Cl和H两种元素的气体可以是Cl2和H2或HCl两种情况； 【详解】A．若这瓶气体为Cl2和H2或HCl，则有可能是化合物，A正确； B．这瓶气体可能为Cl2和H2，两种单质，B正确； C．气体可能为Cl2或H2与HCl的混合物，C正确； D．形成的化合物只能为HCl一种化合物，D错误； 故答案为：D。 8. 下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A. 热稳定性： B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 中阴、阳离子的个数比为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不分解，正确； B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，错误； C．碳酸氢钠可与盐酸反应，且碳酸氢钠的碱性较弱，对胃壁的刺激作用较小，可用于中和胃酸过多，正确； D．Na2O2中阴离子为O22-，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，正确； 故选B。 9. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的变化是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．，Fe元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故不选A； B．高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气，不须加入还原剂就能实现，故不选B； C．，碳元素化合价升高，CO发生氧化反应，须加入氧化剂才能实现，故不选C； D．，N元素化合价降低，N2发生还原反应，须加入还原剂才能实现，故选D； 选D。 10. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 碳酸氢钠粉末与柠檬酸的反应 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 灼热的氧化铜与H2的反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．铝片与稀盐酸的反应生成氯化铝和氢气，属于放热的氧化还原反应，A不选； B．碳酸氢钠粉末与柠檬酸的反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，属于放热的非氧化还原反应，B不选； C．甲烷在氧气中的燃烧反应生成二氧化碳和水蒸气，属于放热的氧化还原反应，C不选； D．灼热的氧化铜与的反应生成铜和水，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应，D选； 故选D。 11. 下列叙述正确的是 A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－ B. 液态HCl不能导电，故HCl不是电解质 C. 溶于水后能电离出OH－的化合物一定是碱 D. 氯化银难溶于水，但氯化银属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠在水中就电离成Na+和Cl－，不需要在电流作用下才电离，故A错误； B．HCl是电解质，但液态HCl不能导电，因为HCl中没有自由移动的离子，故B错误； C．溶于水后能电离出OH－的化合物不一定是碱，比如碱式盐，故C错误； D．氯化银难溶于水，属于盐，但氯化银属于电解质，故D正确。 综上所述，答案为D。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O B. Fe3O4溶于盐酸中：Fe3O4＋8H+=2Fe2++Fe3++4H2O C. 碳酸镁中加入硝酸：MgCO3＋2H+=Mg2++H2O+CO2↑ D. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．Fe3O4溶于盐酸中生成氯化亚铁、氯化铁和水，离子方程式为Fe3O4＋8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，B错误； C．碳酸镁中加入硝酸，发生复分解反应生成硝酸镁、CO2和水，离子方程式为MgCO3＋2H+=Mg2++H2O+CO2↑，C正确； D．铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D错误； 答案选C。 13. 在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（ ） A. 1∶6 B. 6∶1 C. 1∶5 D. 5∶1 【答案】D 【解析】 【详解】反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0、HCl中氯元素化合价由-1升高为0，电子转移的方向和数目是 ，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5:1，故选D。 14. 下列关于分散系的叙述正确的是 A. 根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应 C. 将饱和FeCl3溶液加入到冷水中可制备Fe(OH)3胶体 D. 冰水混合物是一种常见分散系 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据是分散质粒子直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，A错误； B．空气中分散的一些细小尘埃能够形成胶体具有丁达尔效应，故放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应，B正确； C． 将饱和FeCl3溶液加入到沸水水中可制备Fe(OH)3胶体，C错误； D． 冰水混合物是只有水构成的纯净物、不属于分散系，D错误； 答案选B。 15. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A HClO 纯碱 明矾 CuSO4·5H2O B HNO3 生石灰 NaHSO4 盐酸 C H2SO3 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水 D Al(OH)3 熟石灰 BaCO3 液氯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱不是碱是盐，CuSO4·5H2O是纯净物，故A错误； B．生石灰是氧化物，故B错误； C．各种物质分类正确，故C正确； D． Al(OH)3是碱，液氯是纯净物，故D错误； 答案C。 二、选择题(每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，错选、多选均不给分) 16. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有水溶液显紫色，不符合无色条件，A错误； B．K+、Na+、NO3-、CO32-在碱性条件下不反应且均为无色，B正确； C．与碱性溶液中的OH-反应生成水，不能大量共存，C错误； D．与生成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+溶液呈黄色，D错误； 故选B。 17. 已知反应① ； ② ；③ 。下列物质氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物。分析三个反应的化合价变化，分别确定各反应的氧化剂与氧化产物：反应①中为氧化剂，为氧化产物，氧化性；反应②中为氧化剂，为氧化产物，氧化性；反应③中为氧化剂，为氧化产物，氧化性。整合得到氧化性由强到弱的顺序为。 故选D。 18. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 向滴有酚酞的水溶液中加入溶液变红 与水反应生成氢氧化钠 I对；Ⅱ错；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 I对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 能和、反应生成 I对；Ⅱ对；无关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打为，可与胃酸的主要成分发生反应，因此可用于治疗胃酸过多，陈述I、II均正确，且二者存在因果关系，A符合题意； B．与水反应生成，可使酚酞变红，但具有强氧化性，会将有色物质漂白，最终溶液为无色，陈述I错误，陈述II正确，B不符合题意； C．金属钠的强还原性属于化学性质，高压钠灯发出透雾性强的黄光是钠的焰色试验，属于物理性质，二者无因果关系，C不符合题意； D．能与人体呼出的、反应生成，因此可用作航天员的供氧剂，陈述I、II均正确，且二者存在因果关系，D不符合题意； 故选A。 19. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠()溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒(直径为20-60 nm)。下列有关说法错误的是 A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3  B. 检测时，葡萄糖发生了氧化反应 C. 属于盐类   D. 纳米金单质颗粒属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物中正负化合价代数和为0，为+1价，为-1价，计算可得中金元素的化合价为+3，A正确； B．该反应中元素化合价从+3降低到0，作氧化剂发生还原反应，根据氧化还原反应规律，葡萄糖作还原剂，发生氧化反应，B正确； C．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，C正确； D．纳米金单质颗粒是纯净物，胶体是分散质粒子直径介于之间的分散系，属于混合物，只有纳米金颗粒分散在分散剂中才能形成胶体，D错误； 故选D。 20. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. 溶液与溶液混合 B. 和稀盐酸的反应 C. 溶液与NaOH溶液混合 D. 溶液与KOH溶液混合 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与溶液混合离子方程式为，故A错误； B．和稀盐酸的反应离子方程式为，故B错误； C．溶液与NaOH溶液混合离子方程式为，故C错误； D．溶液与KOH溶液混合是强酸强碱之间的反应，无沉淀、气体或者难电离物质生成，故D正确； 故选D。 21. 下列关于钠的说法中正确的是(　　) A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B. 钠钾合金通常状况下呈固态，可作原子反应堆的导热剂 C. 钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中 D. 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属 【答案】A 【解析】 【详解】A. 钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，故A正确； B. 钠钾合金的熔点很低，通常状况下呈液态，有良好的导热性，做原子反应堆的导热剂，故B错误； C. 钠的密度比较小，比水小，比煤油大，实验室中少量的Na保存在煤油里，故C错误； D. 因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属，故D错误； 答案选A。 22. 某兴趣小组用下列装置探究Na与的反应产物，已知 。下列说法正确的是 A. 为了避免生成的中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸 B. 装置Ⅲ的目的是除去HCl C. 实验时先点燃酒精灯，再打开活塞a D. 装置Ⅴ中出现黑色沉淀，则装置Ⅳ中发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据实验目的与原理可知，装置I发生的是制备二氧化碳的反应，反应为；因用盐酸制备得到的中常含有，故装置I用于除去，其中为饱和NaHCO3溶液；装置II盛放浓硫酸，用于干燥，装置IV为Na，在加热条件下与发生反应，装置V用于检验CO。 【详解】A．稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，会阻碍反应进一步发生，故 A错误； B．硬质玻璃管中钠与干燥的二氧化碳发生反应，所以进入硬质玻璃管之前需对二氧化碳进行干燥，即装置Ⅲ的目的是除去二氧化碳中的水蒸气，故B错误； C．金属钠非常活泼，极易与空气中的氧气或水蒸气发生反应，所以实验时先打开活塞a，通入一段时间二氧化碳后再点燃酒精灯，故C错误； D．装置V出现黑色沉淀，说明硬质玻璃管中产生了CO,根据氧化还原反应的规律可推知，反应的化学方程式为，故D正确； 故答案为D。 23. 新型冠状病毒直径为60~140nm。下列说法错误的是 A. “84”消毒液可用于新型冠状病毒的消杀 B. 新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体 C. 止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有两种卤族元素 D. 连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4·2H2O属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，具有强氧化性，可使病毒蛋白质变性，能消杀新型冠状病毒，A正确； B．胶体分散质粒子直径为，新型冠状病毒直径为，部分颗粒直径符合胶体分散质要求，扩散到空气中可能形成气溶胶（胶体），B正确； C．盐酸氨溴索的结构中含溴元素，同时成盐引入氯元素，溴、氯都属于卤族元素，共两种卤族元素，C正确； D．（二水合硫酸钙）是带有结晶水的纯净物，有固定的组成，不属于混合物，D错误； 故选D。 24. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，则R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应前后电荷守恒，可知：n=2，则根据中化合价代数和为-2，解得R的化合价为+6价； 故选C。 25. 将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，盐表面的Na+和Cl−在水分子作用下脱离NaCl固体的表面进入水中，形成水合钠离子和水合氯离子。Na+在水中形成水合钠离子时，由于Na+带正电，所以H2O分子中带部分负电荷O原子靠近Na+一侧；Cl-形成水合氯离子时，由于Cl-带负电，因此H2O分子中带有正电荷的H原子一端靠近Cl-一侧，故上述图示中错误的表述是，故合理选项是D。 三、填空题(本题共40分) 26. 下列物质：①铜 ②纯碱 ③Ba(OH)2 固体 ④硫酸氢钠固体 ⑤盐酸溶液 ⑥ 酒精 ⑦熔融的NaCl ⑧二氧化碳 (1)属于盐类的是____________。 (2)能导电是____________ 。 (3)属于电解质的是___________ 。 (4)写出②和④代表物质在水中电离的方程式②_________，④_________。 【答案】 ①. ②④⑦ ②. ①⑤⑦ ③. ②③④⑦ ④. Na2CO3=2Na++CO32- ⑤. NaHSO4=Na++H++SO42- 【解析】 【分析】(1)根据盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物； (2)根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可； (3)根据电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水； (4)根据盐在水中电离产生的离子书写电离方程式。 【详解】(1)盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，则属于盐的是：纯碱；硫酸氢钠固体；熔融的NaCl，故合理序号为②④⑦； (2)只要含有自由移动的离子或自由电子即可，则能导电的是铜；盐酸溶液；熔融的NaCl；故合理序号为①⑤⑦； (3)电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，则属于电解质的是纯碱； Ba(OH)2固体；硫酸氢钠固体；熔融的NaCl；故合理序号是②③④⑦； (4)②纯碱Na2CO3在水中电离产生Na+、CO32-，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-；④硫酸氢钠固体溶于水，电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。 【点睛】本题考查了物质的分类，涉及盐、电解质等概念以及物质的导电性，和电解质电离方程式的书写，要注意平时知识的积累，掌握物质在溶液中的存在形式书写离子方程式。NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中电离产生Na+、H+、SO42-，在熔融状态时电离产生Na+、HSO4-，因此电离方式不同，电离方程式不同，要注意电离环境。 27. 高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O ①该反应中氧化剂是______(用化学是表示，下同)，_____元素被氧化，还原产物为_______。 ②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：________。 【答案】 ①. NaClO ②. Fe ③. NaCl ④. 【解析】 【详解】①通过标出反应中各物质的化合价可分析，氧化剂为NaClO，还原剂为Fe(OH)3，氧化产物是Na2FeO4，还原产物是NaCl，故答案为：NaClO，Fe，NaCl； ②由题可画双线桥，答案为： 28. 有一瓶无色透明溶液，只含、、、、、、中的某几种。经实验①取少量原溶液于试管中，加入足量的溶液，产生白色沉淀；②取少量原溶液于试管中，加入溶液，不产生沉淀；③取少量原溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。回答下列问题。 （1）试分析原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的阴离子是___________，可能含有的离子是___________。 （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)，___________。 （3）写出①中反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 、 ③. 、 （2）是 （3） 【解析】 【分析】无色透明溶液中有色离子不能存在，因此溶液中不存在；取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有 (生成氢氧化镁沉淀)或 (生成BaSO4沉淀)或 (生成BaCO3沉淀)；取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不存在和；取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明溶液中存在Cl-；Na+和K+的存在还需要利用焰色反应进行判断，据此分析作答。 【小问1详解】 由分析可知，溶液中一定含有、Cl-；一定不含有的阴离子、；可能含有的离子是、； 【小问2详解】 实验③可以省略，由实验②和①可确定，溶液中一定不存在、、，由于溶液显中性，即溶液中有阳离子必须要有阴离子，和不存在，那么溶液中一定有Cl-； 【小问3详解】 取少量原溶液加入足量的NaOH溶液产生白色沉淀，发生的离子反应为。 29. 如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如图乙或丙，请根据要求回答下列问题。 (1)写出钠与水反应的离子方程式____________。 (2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边放塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是______。(填字母) A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C．钠处于煤油和水的交界处上下浮动 D．随着反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 E．最终钠块在煤油中燃烧起来 (3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是__________。 (4)用乙装置实验，点燃气体产物前，检验该气体纯度的方法是：_____。 (5)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，漏出一个孔，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是______(填字母)。 ①用铝箔包住钠 ②用铜箔包住钠 已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ A．二者收集气体一样多 B．①收集气体体积较大 C．②收集气体体积较大 【答案】 ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. CD ③. 调节压强，观察液面升降 ④. 收集一小试管的气体，用母指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开母指点燃，若听到“噗”的声音，就证明收集的氢气比较纯净；若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。 ⑤. B 【解析】 【分析】(1)钠和水反应生成NaOH和氢气； (2)a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动； (3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是可以平衡压强，因为有气体生成会将水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高； (4)根据氢气是可燃性气体，燃烧放热分析； (5)Na与水反应产生氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液与Al反应会发生氢气，Cu单质不能反应。 【详解】(1)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； (2)A．a上面为煤油，b为水，由于钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但由于反应中有气体产生，使钠受到的浮力增大，所以会上下浮动，A错误； B．a上面为煤油，b为水，由于钠的密度比煤油大，比水小，所以钠块开始在a处，但由于反应中有气体产生导致钠块受到的浮力增大，所以钠块会上下浮动，B错误； C．a上面为煤油，b为水，由于钠的密度比煤油大，比水小，所以开始钠块在a处，但钠与水反应产生氢气，导致受到的浮力增大，所以钠块会上浮，当氢气逸出后，浮力减小，钠块又下沉到水层，与水反应产生氢气，又使浮力增大，后又逐渐上浮，因此在煤油和水的交界处上下浮动，C正确； D．因为钠与水反应有气体生成会将水排入漏斗中，所以煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面升高，D正确； E．因为反应产生的是氢气，没有氧气产生，因此煤油不能燃烧，E错误； 故合理选项是CD； (3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是：调节压强，便于观察液面升降； (4)检验H2纯度的方法是：收集一小试管的气体，用母指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开母指点燃，若听到“噗”的声音，就证明收集的氢气比较纯净；若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯； (5)Na与H2O发生反应产生NaOH和H2，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，若用铝箔包住钠，则Al、NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，还会反应产生H2，而Cu不能与NaOH溶液反应，因此两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是①＞②，故合理选项是B。 【点睛】本题考查了钠的性质、钠和水反应的现象。明确元素化合物性质、化学反应原理是解本题关键，知道各仪器的作用，会根据实验现象分析物质性质与作用。 30. 一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8 g。将它投入到水中完全反应后，收集到0.2 g氢气(已知Na2O＋H2O=2NaOH)，溶液的体积为100mL，试计算： （1）未被氧化的金属钠的质量是多少克___？ （2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度___。 【答案】 ①. 4.6g ②. 4.0mol/L 【解析】 【分析】（1）根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算样品中Na的质量； （2）结合（1）中的金属Na的质量可计算氧化钠的质量，根据氧化钠中Na元素质量分数计算氧化钠中钠元素质量，进而计算Na元素总质量，利用n=m/M计算其物质的量，再利用钠元素守恒计算生成NaOH的总物质的量，再根据c=n/V计算。 【详解】（1）反应生成氢气的质量为0.2g，物质的量是0.2g÷2g/mol＝0.1mol，根据方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知消耗金属钠是0.2mol，则m（Na）＝23g/mol×0.2mol＝4.6g； （2）m（Na2O）＝10.8g-4.6g＝6.2g，物质的量是6.2g÷62g/mol＝0.1mol，则氧化钠中钠元素的物质的量是0.2mol，质量为0.2mol×23g/mol＝4.6g，混合物中n（Na元素）＝0.4mol，由钠元素守恒，则与水反应生成的总NaOH的物质的量为：n（NaOH）＝0.4mol，溶液的体积为0.1L，故c（NaOH）＝0.4mol÷0.1L＝4.0mol/L。 【点睛】本题考查混合物计算、化学方程式的相关计算，明确反应原理以及灵活应用守恒法是解答的关键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省杭州东方中学2026-2027学年高一上学期10月阶段性测试 化学试卷 注意事项： 1.本卷满分100分。所有答案均写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 一、选择题(每小题只有1个正确选项符合题意，每小题2分，共30分) 1. 下列物质中，属于碱性氧化物的是 A. SO2 B. CO C. MgO D. Ca(OH)2 2. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 3. 探究钠与水反应的实验方案中，下列实验安全提示图标中不需要标注的是 A. B. C. D. 4. 钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是 A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3 5. 下列电离方程式书写完全正确的是 A. B. C. D. 6. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 D. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 7. 常温常压下，一瓶气体中含有H、C1两种元素，这瓶气体不可能是 A. 一种化合物 B. 两种单质 C. 一种单质和一种化合物 D. 两种化合物 8. 下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A. 热稳定性： B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 中阴、阳离子的个数比为1：2 9. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的变化是 A. B. C. D. 10. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 碳酸氢钠粉末与柠檬酸的反应 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 灼热的氧化铜与H2的反应 11. 下列叙述正确的是 A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－ B. 液态HCl不能导电，故HCl不是电解质 C. 溶于水后能电离出OH－的化合物一定是碱 D. 氯化银难溶于水，但氯化银属于电解质 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O B. Fe3O4溶于盐酸中：Fe3O4＋8H+=2Fe2++Fe3++4H2O C. 碳酸镁中加入硝酸：MgCO3＋2H+=Mg2++H2O+CO2↑ D. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag 13. 在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（ ） A. 1∶6 B. 6∶1 C. 1∶5 D. 5∶1 14. 下列关于分散系的叙述正确的是 A. 根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应 C. 将饱和FeCl3溶液加入到冷水中可制备Fe(OH)3胶体 D. 冰水混合物是一种常见分散系 15. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A HClO 纯碱 明矾 CuSO4·5H2O B HNO3 生石灰 NaHSO4 盐酸 C H2SO3 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水 D Al(OH)3 熟石灰 BaCO3 液氯 A. A B. B C. C D. D 二、选择题(每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，错选、多选均不给分) 16. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 17. 已知反应① ； ② ；③ 。下列物质氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. B. C. D. 18. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 向滴有酚酞的水溶液中加入溶液变红 与水反应生成氢氧化钠 I对；Ⅱ错；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 I对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 能和、反应生成 I对；Ⅱ对；无关系 A. A B. B C. C D. D 19. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠()溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒(直径为20-60 nm)。下列有关说法错误的是 A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3  B. 检测时，葡萄糖发生了氧化反应 C. 属于盐类   D. 纳米金单质颗粒属于胶体 20. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. 溶液与溶液混合 B. 和稀盐酸的反应 C. 溶液与NaOH溶液混合 D. 溶液与KOH溶液混合 21. 下列关于钠的说法中正确的是(　　) A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B. 钠钾合金通常状况下呈固态，可作原子反应堆的导热剂 C. 钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中 D. 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属 22. 某兴趣小组用下列装置探究Na与的反应产物，已知 。下列说法正确的是 A. 为了避免生成的中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸 B. 装置Ⅲ的目的是除去HCl C. 实验时先点燃酒精灯，再打开活塞a D. 装置Ⅴ中出现黑色沉淀，则装置Ⅳ中发生反应 23. 新型冠状病毒直径为60~140nm。下列说法错误的是 A. “84”消毒液可用于新型冠状病毒的消杀 B. 新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体 C. 止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有两种卤族元素 D. 连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4·2H2O属于混合物 24. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，则R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 25. 将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是 A. B. C. D. 三、填空题(本题共40分) 26. 下列物质：①铜 ②纯碱 ③Ba(OH)2 固体 ④硫酸氢钠固体 ⑤盐酸溶液 ⑥ 酒精 ⑦熔融的NaCl ⑧二氧化碳 (1)属于盐类的是____________。 (2)能导电是____________ 。 (3)属于电解质的是___________ 。 (4)写出②和④代表物质在水中电离的方程式②_________，④_________。 27. 高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O ①该反应中氧化剂是______(用化学是表示，下同)，_____元素被氧化，还原产物为_______。 ②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：________。 28. 有一瓶无色透明溶液，只含、、、、、、中的某几种。经实验①取少量原溶液于试管中，加入足量的溶液，产生白色沉淀；②取少量原溶液于试管中，加入溶液，不产生沉淀；③取少量原溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。回答下列问题。 （1）试分析原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的阴离子是___________，可能含有的离子是___________。 （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)，___________。 （3）写出①中反应的离子方程式___________。 29. 如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如图乙或丙，请根据要求回答下列问题。 (1)写出钠与水反应的离子方程式____________。 (2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边放塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是______。(填字母) A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C．钠处于煤油和水的交界处上下浮动 D．随着反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 E．最终钠块在煤油中燃烧起来 (3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是__________。 (4)用乙装置实验，点燃气体产物前，检验该气体纯度的方法是：_____。 (5)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，漏出一个孔，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是______(填字母)。 ①用铝箔包住钠 ②用铜箔包住钠 已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ A．二者收集气体一样多 B．①收集气体体积较大 C．②收集气体体积较大 30. 一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8 g。将它投入到水中完全反应后，收集到0.2 g氢气(已知Na2O＋H2O=2NaOH)，溶液的体积为100mL，试计算： （1）未被氧化的金属钠的质量是多少克___？ （2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $