精品解析：浙江省杭州高级中学2026-2027学年高一上学期阶段性测试 化学试卷

浙江省杭州高级中学2026-2027学年高一上学期 阶段性测试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Fe-56、Cu-64、K-39 一、单选题(每题3分，共36分) 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶。下列成语没有涉及化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 钻木取火 C. 火树银花 D. 百炼成钢 【答案】A 【解析】 【详解】A．刻舟求剑过程中仅改变木材的形状和剑的位置，无新物质生成，属于物理变化，未涉及化学变化，A符合题意； B．钻木取火过程中可燃物发生燃烧反应，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．火树银花涉及可燃物的燃烧过程，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．百炼成钢过程中高温下生铁中的碳与氧气反应生成以降低含碳量，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选A。 2. 某校化学兴趣小组在实验室制备胶体，制备过程中，下列叙述中不正确的是 A. 待水沸腾后滴加5~6滴饱和溶液 B. 当溶液呈红褐色时停止加热 C. 不可用NaOH溶液代替蒸馏水 D. 用过滤的方法能分离出氢氧化铁胶体粒子 【答案】D 【解析】 【详解】A．将蒸馏水煮沸后滴加5~6滴饱和溶液是制备胶体的正确操作，A正确； B．当液体呈红褐色时停止加热，可避免生成的胶体聚沉，B正确； C．若用溶液代替蒸馏水，与会直接反应生成沉淀，无法得到胶体，因此不可替换，C正确； D．胶体粒子直径为1~100 ，可透过滤纸孔隙，因此不能用过滤的方法分离出氢氧化铁胶体粒子，D错误； 故选D。 3. 多糖基复合纳米材料（粒子直径在之间）在生物医学领域应用价值较高。多糖基复合纳米颗粒分散到蒸馏水中，形成的分散系：①是混合物 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④有吸附性 ⑤很不稳定 ⑥浊液。其中正确的是 A. ①②③④ B. ①④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①分散系由分散质和分散剂组成，属于混合物，①正确； ②多糖基复合纳米颗粒直径在之间，符合胶体分散质粒子直径范围，形成的分散系是胶体，②正确； ③胶体具有丁达尔现象，③正确； ④胶体粒子表面积较大，具有吸附性，④正确； ⑤胶体属于介稳体系，稳定性介于溶液和浊液之间，不是很不稳定，⑤错误； ⑥该分散系是胶体，不是浊液，⑥错误； 故正确的是①②③④，选A。 4. 交叉分类法表示一些物质或概念之间的从属或包含关系，下列说法错误的是 选项 X Y Z A 金属氧化物 碱性氧化物 化合物 B 食盐水 溶液 混合物 C 冰醋酸 酸 纯净物 D 盐 纯净物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属氧化物中还包括两性氧化物等，并非所有金属氧化物都属于碱性氧化物，因此金属氧化物不从属于碱性氧化物，A错误； B．食盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，而溶液属于混合物，B正确； C．冰醋酸是纯醋酸，属于酸；酸属于化合物，是纯净物，C正确； D．十水合硫酸钠属于盐，是组成固定的化合物，属于纯净物，D正确； 故选A。 5. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子，“”代表Cl-，“”代表Na+），下列说法正确的是 A. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B. NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子 C. 只有在通电情况下，NaCl才能发生电离 D. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示可知，图a是NaCl固体的导电实验，图b是熔融NaCl的导电实验，图c是NaCl溶液的导电实验。 【详解】A．图c中的离子周围结合有水分子，形成水合离子，符合NaCl在水溶液中电离出自由移动离子的导电情况，A项正确； B．图a为NaCl固体，离子被束缚在晶体晶格中，离子不能自由移动；在溶液中氯化钠能电离出离子且可以自由移动；熔融状态的氯化钠能电离出钠离子和氯离子且可以自由移动，因此NaCl在三种状态不都存在自由移动的离子，B项错误； C．NaCl的电离条件是溶于水或者处于熔融状态，电离过程不需要通电，C项错误； D．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaCl溶于水自身能够电离，属于电解质，NaCl固体不导电是因为离子不能自由移动，和是否为电解质无关，D项错误； 故选A。 6. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。实验小组向溶液中逐滴加入溶液，溶液电导率与溶液体积的关系如下图。下列说法错误的是 A. 的电离方程式： B. B点时，溶液中的主要溶质为NaOH C. B→C区间，溶液中发生的离子反应： D. C→D区间，溶液pH不断减小，最终呈中性 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强电解质，完全电离，电离方程式书写正确，A正确，不符合题意； B．B点加入，，恰好与完全沉淀，反应一半，剩余与形成，故主要溶质为，B正确，不符合题意； C．B→C区间已经完全沉淀，加入的与剩余的反应生成水，离子反应为，C正确，不符合题意； D．C点时恰好完全中和，溶质为，溶液呈中性；C→D区间继续加入强酸性的溶液，溶液不断减小，最终呈酸性，并非中性，D错误，符合题意； 故选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 溶液中滴加溶液至恰好中和： C. 将足量溶液滴入澄清石灰水中： D. 碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中位于之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成，不符合客观事实，A错误； B．与恰好中和时，与按物质的量比反应，离子方程式为，B正确； C．足量滴入澄清石灰水时，完全反应，与的物质的量之比为，正确的离子方程式为，C错误； D．碳酸钡与稀硫酸反应时，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 X试剂 离子方程式 A 、、、 溶液 B 、、、 过量溶液 C 、、、 少量盐酸 D 、、、 足量酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子组本身可大量共存，加入溶液后，反应生成的会与结合为沉淀，正确离子方程式为，给出的离子方程式错误，A错误； B．与会发生氧化还原反应，本身不能大量共存，B错误； C．离子组本身可大量共存，加入少量盐酸时，优先与碱性更强的发生中和反应，正确离子方程式为，给出的离子方程式错误，C错误； D．离子组本身可大量共存，加入足量酸性溶液，仅还原性的被氧化，给出的离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 9. 某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②SO、③Cl-、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，依次进行下列实验，且每一步所加的试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 肯定含有的离子是①②⑥ B. 肯定不含的离子是①④⑤⑦ C. 可能含有的离子是①③ D. 该实验无法确定是否含有③④ 【答案】C 【解析】 【分析】溶液无色，则一定不含Cu2+； (1)中向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，说明溶液呈酸性，则含有H+，一定不含HCO、CO； (2)中向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有SO； (3)中向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，生成的白色沉淀为AgCl，但(2)的滤液中有Cl-，所以该操作不能说明原溶液含有Cl-，整个分析无法确定是否含有Na+； 综上所述溶液中一定含有的是⑥H+和②SO，一定不含有的是④HCO、⑤CO、⑦Cu2+，不能确定的是①Na+和③Cl-。 【详解】A．由分析可知，溶液肯定含有的离子是②⑥，故A错误； B．由分析可知，溶液中一定不含 ④HCO、⑤CO、⑦Cu2+，故B错误； C．由分析可知，溶液可能含有的离子是①Na+和③Cl-，故C正确； D．由分析可知，该实验无法确定是否含有的是①Na+和③Cl-，故D错误； 答案选C。 10. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化，下列说法中不正确的是 A. 反应①中为氧化剂 B. 与可以共存 C. 反应可能会发生 D. 按离子的氧化性从强到弱排列，顺序应该是： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应①为：Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，氧化剂是Ce4+，氧化产物是Mn3+，反应②是Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+，氧化剂是Mn3+，氧化产物是Fe3+，反应③是2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，据此分析作答。 【详解】A．反应①中中元素化合价从+4降低为+3，得电子作氧化剂，A正确； B．由反应规律可得氧化性，可氧化，二者不能共存，B错误； C．氧化性，符合强氧化剂制弱氧化剂的规律，反应可能发生，C正确； D．氧化剂氧化性大于氧化产物，由反应①得，反应②得，氧化性顺序为，D正确。 11. 下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A. 脱氮反应中N2为还原产物 B. 用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C. 已知反应，则中R为+6价 D. 参与反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O的硝酸中有20%被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中N元素化合价升高，因此为氧化产物，A错误； B．该反应中中的氯元素从+5价降低到0价，得到5个电子，中的氯元素从-1价升高到0价，失去5个电子，用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移的方向和数目为，B错误； C．该反应中中C元素从+3价升高到+4价，5个共失去10个电子，根据得失电子守恒可知，2个中R元素从某一价态降低到+2价，也应该得到10个电子，因此中R元素应为+7价，C错误； D．该反应中单质中的Zn元素从0价升高到+2价，4个共失去8个电子，中的氮元素从+5价降低到+1价，得到4个电子，根据得失电子守恒，应有2个被还原，参与反应的一共为10个，因此有20%的硝酸被还原，D正确； 故选D。 12. 硼氢化钠(NaBH4)是常用的还原剂之一，与水反应可放出氢气，可用如下所示转化合成。已知硼氢化钠中B为+3价。下列有关说法错误的是 A. 该合成反应在隔绝空气的条件下进行 B. 该合成反应中Na和H2作还原剂 C. NaBH4与水反应时，每生成1molH2转移1mole- D. 该反应的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H22Na2SiO3+NaBH4 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中有活泼金属和易燃气体，加热条件下接触空气会发生反应甚至爆炸，因此需要隔绝空气进行，A正确； B．中为价、为价，故为价；反应中化合价从升高到，作还原剂，中化合价从降低到，作氧化剂，B错误； C．与水反应为归中反应，中价和中价反应生成价，每生成转移，C正确； D．根据原子守恒配平可得反应方程式为，D正确； 故选B。 二、填空解答题(共64分) 13. Ⅰ、现有下列物质①碳酸氢钠晶体；②氧化钠；③二氧化碳；④铝；⑤液氧；⑥熔融KNO3；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氯化氢；⑩氨水；⑪碳酸钠溶液；⑫氢氧化钡溶液；⑬硫酸氢钠晶体。 （1）以上物质能导电的是________；属于电解质的是________。 （2）写出物质⑬在熔融状态下的电离方程式：________。 （3）写出④与⑦反应的离子方程式________。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为________。 （5）将少量的③通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为________。 Ⅱ、在两份相同的⑫中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 （6）图中曲线①代表滴加________溶液的过程，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为________。 （7）A、D点对应的溶液均显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 【答案】（1） ①. ④⑥⑦⑩⑪⑫ ②. ①②⑥⑨⑬ （2） （3） （4） （5） （6） ①. 硫酸 ②. （7）中性 【解析】 【分析】Ⅰ．①碳酸氢钠晶体属于化合物，且在水溶液中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质，但该状态下不导电；②氧化钠是化合物，且熔融状态下自身能电离出自由移动的离子，属于电解质，但该状态下不导电；③二氧化碳是化合物，但在水溶液中和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；④铝是金属单质，能导电，既不属于电解质，也不属于非电解质；⑤液氧是非金属单质，不能导电，既不属于电解质，也不属于非电解质；⑥熔融KNO3是化合物，有自由移动的离子，属于电解质，在该状态下能导电；⑦稀硫酸是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，但是能导电；⑧酒精是化合物，但在水溶液中和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；⑨氯化氢属于化合物，且在水溶液中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质，但该状态下不导电；⑩氨水是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，但是能导电；⑪碳酸钠溶液是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，但是能导电；⑫氢氧化钡溶液是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，但是能导电；⑬硫酸氢钠晶体属于化合物，且在水溶液中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质，但该状态下不导电； 【小问1详解】 由分析知，能导电的物质是④⑥⑦⑩⑪⑫；属于电解质的是①②⑥⑨⑬； 【小问2详解】 硫酸氢钠属于强酸的酸式盐，熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，离子方程式为； 【小问4详解】 该离子方程式可以表示可溶性的强酸强碱发生中和反应生成可溶性的盐和水，也可以是可溶性的强酸的酸式盐和强碱反应，生成可溶性的盐和水，符合的化学方程式为； 【小问5详解】 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀，发生反应的离子方程式为； 【小问6详解】 与恰好完全反应时生成沉淀和水，导电能力几乎为0，对应曲线①的a点，因此②代表滴加溶液的变化，曲线B点时，B点前发生的反应方程式为，离子方程式为； 【小问7详解】 a点与恰好完全反应，溶液为中性；d点恰好将的完全中和，溶质为，溶液也显中性。 14. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2共同作用产生的，化学式为“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）CO2属于________(填“电解质”或“非电解质”)。 （3）古代人们将高温灼烧孔雀石 后得到的 CuO 固体和木炭混合可炼得紫红色的金属铜，其反应的化学方程式为 该反应属于________(填字母)。 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 氧化还原反应 D. 非氧化还原反应 （4）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中一个反应如下： ，该反应中的氧化剂有________。如把砖红色的 Cu2O 固体放入稀硫酸中，溶液显蓝色，反应的离子方程式如下： 请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：________。 （5）印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板的主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉，用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为________。 【答案】（1）C （2） 非电解质 （3）BC （4） ①. 、 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 铜绿化学式为，属于碱式碳酸盐，归类为盐，因此选。 【小问2详解】 自身不能电离出自由移动的离子，溶于水导电是其与水反应生成的碳酸电离所致，因此属于非电解质。 【小问3详解】 该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应；反应中元素化合价从+2价降低为0价，元素化合价从0价升高为+4价，有电子转移，属于氧化还原反应，因此选。 【小问4详解】 反应中，、中元素化合价均从+1价降低为0价，得电子被还原，因此二者均为氧化剂；与稀硫酸的反应为歧化反应，1个原子失1个电子化合价升高为+2价，1个原子得1个电子化合价降低为0价，据此标注双线桥为。 【小问5详解】 酸性条件下将氧化为，自身被还原为，结合原子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式为。 15. 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。阅读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化水投放，即可达到卫生标准 （1）中铁元素的化合价为_______。 （2）制备需要在______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。 （3）水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①。 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ 反应①中氧化剂是________，氧化产物是_________。 （4）反应中，氧化产物和还原产物的个数之比是___________。 （5）氢氧化铁胶体也可作为净水剂，实验室常将_______滴入沸水中继续加热至液体呈______色制备氢氧化铁胶体，请写出相关的化学方程式：______________。鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________效应。 【答案】（1） （2）碱性 （3） ①. ②. （4）2:3 （5） ①. 饱和溶液 ②. 红褐 ③. ④. 丁达尔 【解析】 【小问1详解】 离子中各元素正负化合价代数和等于离子所带电荷数，中为-2价，设化合价为，则，解得。 【小问2详解】 由材料可知在强碱溶液中稳定，pH减小稳定性下降易分解，因此制备需在碱性环境中进行。 【小问3详解】 反应①中的元素化合价从+6降低到中的+3价，得电子作氧化剂；部分元素化合价从-2升高到中的0价，失电子被氧化，故为氧化产物。 【小问4详解】 氧化产物为还原剂被氧化得到的，共2个；还原产物为氧化剂被还原得到的，3个中的被还原，对应3个还原产物，故二者个数比为。 【小问5详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的操作为将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色停止加热；反应为氯化铁和水在加热条件下生成氢氧化铁胶体和氯化氢；丁达尔效应是胶体的特有性质，可用于鉴别胶体和溶液。 16. 氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： （1）工业食盐水中含CaCl2、MgCl2杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为____、____。 （2）如果粗盐中离子含量较高，必须填加钡试剂除去，最佳钡试剂可以是____。 A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2 （3）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、离子，加入试剂的合理顺序为_____。 A.先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂 B.先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3 C.先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3 （4）氯碱工业的基础是电解饱和食盐水，该反应的化学方程式_______。 （5）电解滴酚酞的饱和食盐水时，氯气在_______极上产生，氢气在_______极上产生，_______极附近溶液先变红。 （6）检验氯气的方法_______。 【答案】（1） ①. Ca2++ = CaCO3↓ ②. Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓ （2）AC （3）BC （4）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ （5） ①. 阳 ②. 阴 ③. 阴 （6）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，变蓝 【解析】 【分析】粗盐加水溶解过滤除去不溶物，加入氢氧化钠和碳酸钠除去Ca2+、Mg2+、，电解氯化钠溶液生成氯气和氢气，最后通过蒸发浓缩结晶，冷却，过滤除去氯化钠。 【小问1详解】 钙离子和镁离子等杂质与碳酸钠、氢氧化钠反应转化为沉淀，离子方程式为Ca2++CO= CaCO3 ↓、Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓； 【小问2详解】 加入钡离子除去硫酸根离子，注意不引入新的杂质，选硝酸钡会引入硝酸根离子，所以不能选用；由于氢氧根离子最后被盐酸中和生成水，因此使用氢氧化钡和氯化钡都不会引入新杂质离子，可以选用，选AC； 【小问3详解】 要将CaCl2、MgCl2除去，应使它们转化为难溶于水的CaCO3和Mg(OH)2沉淀，所以用NaOH沉淀MgCl2，用Na2CO3沉淀CaCl2。如果要除，则可加Ba2+形成BaSO4，由于不能引入其他阴离子，所以钡试剂只能选用BaCl2或Ba(OH)2。为了有效除去Mg2+、Ca2+、，加入试剂的顺序可以是NaOH→钡试剂→Na2CO3，或钡试剂→NaOH→Na2CO3，故选BC； 【小问4详解】 电解氯化钠溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑； 【小问5详解】 根据电解饱和食盐水的方程式，氯气在阳极产生，氢气在阴极产生，氢氧化钠在阴极产生，故阴极附近溶液先变红； 【小问6详解】 氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，检验氯气的方法是：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，变蓝。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省杭州高级中学2026-2027学年高一上学期 阶段性测试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Fe-56、Cu-64、K-39 一、单选题(每题3分，共36分) 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶。下列成语没有涉及化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 钻木取火 C. 火树银花 D. 百炼成钢 2. 某校化学兴趣小组在实验室制备胶体，制备过程中，下列叙述中不正确的是 A. 待水沸腾后滴加5~6滴饱和溶液 B. 当溶液呈红褐色时停止加热 C. 不可用NaOH溶液代替蒸馏水 D. 用过滤的方法能分离出氢氧化铁胶体粒子 3. 多糖基复合纳米材料（粒子直径在之间）在生物医学领域应用价值较高。多糖基复合纳米颗粒分散到蒸馏水中，形成的分散系：①是混合物 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④有吸附性 ⑤很不稳定 ⑥浊液。其中正确的是 A. ①②③④ B. ①④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑥ 4. 交叉分类法表示一些物质或概念之间的从属或包含关系，下列说法错误的是 选项 X Y Z A 金属氧化物 碱性氧化物 化合物 B 食盐水 溶液 混合物 C 冰醋酸 酸 纯净物 D 盐 纯净物 A. A B. B C. C D. D 5. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子，“”代表Cl-，“”代表Na+），下列说法正确的是 A. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B. NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子 C. 只有在通电情况下，NaCl才能发生电离 D. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 6. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。实验小组向溶液中逐滴加入溶液，溶液电导率与溶液体积的关系如下图。下列说法错误的是 A. 的电离方程式： B. B点时，溶液中的主要溶质为NaOH C. B→C区间，溶液中发生的离子反应： D. C→D区间，溶液pH不断减小，最终呈中性 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 溶液中滴加溶液至恰好中和： C. 将足量溶液滴入澄清石灰水中： D. 碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： 8. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 X试剂 离子方程式 A 、、、 溶液 B 、、、 过量溶液 C 、、、 少量盐酸 D 、、、 足量酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②SO、③Cl-、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，依次进行下列实验，且每一步所加的试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 肯定含有的离子是①②⑥ B. 肯定不含的离子是①④⑤⑦ C. 可能含有的离子是①③ D. 该实验无法确定是否含有③④ 10. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化，下列说法中不正确的是 A. 反应①中为氧化剂 B. 与可以共存 C. 反应可能会发生 D. 按离子的氧化性从强到弱排列，顺序应该是： 11. 下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A. 脱氮反应中N2为还原产物 B. 用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C. 已知反应，则中R为+6价 D. 参与反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O的硝酸中有20%被还原 12. 硼氢化钠(NaBH4)是常用的还原剂之一，与水反应可放出氢气，可用如下所示转化合成。已知硼氢化钠中B为+3价。下列有关说法错误的是 A. 该合成反应在隔绝空气的条件下进行 B. 该合成反应中Na和H2作还原剂 C. NaBH4与水反应时，每生成1molH2转移1mole- D. 该反应的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H22Na2SiO3+NaBH4 二、填空解答题(共64分) 13. Ⅰ、现有下列物质①碳酸氢钠晶体；②氧化钠；③二氧化碳；④铝；⑤液氧；⑥熔融KNO3；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氯化氢；⑩氨水；⑪碳酸钠溶液；⑫氢氧化钡溶液；⑬硫酸氢钠晶体。 （1）以上物质能导电的是________；属于电解质的是________。 （2）写出物质⑬在熔融状态下的电离方程式：________。 （3）写出④与⑦反应的离子方程式________。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为________。 （5）将少量的③通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为________。 Ⅱ、在两份相同的⑫中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 （6）图中曲线①代表滴加________溶液的过程，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为________。 （7）A、D点对应的溶液均显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 14. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2共同作用产生的，化学式为“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）CO2属于________(填“电解质”或“非电解质”)。 （3）古代人们将高温灼烧孔雀石 后得到的 CuO 固体和木炭混合可炼得紫红色的金属铜，其反应的化学方程式为 该反应属于________(填字母)。 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 氧化还原反应 D. 非氧化还原反应 （4）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中一个反应如下： ，该反应中的氧化剂有________。如把砖红色的 Cu2O 固体放入稀硫酸中，溶液显蓝色，反应的离子方程式如下： 请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：________。 （5）印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板的主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉，用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为________。 15. 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。阅读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化水投放，即可达到卫生标准 （1）中铁元素的化合价为_______。 （2）制备需要在______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。 （3）水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①。 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ 反应①中氧化剂是________，氧化产物是_________。 （4）反应中，氧化产物和还原产物的个数之比是___________。 （5）氢氧化铁胶体也可作为净水剂，实验室常将_______滴入沸水中继续加热至液体呈______色制备氢氧化铁胶体，请写出相关的化学方程式：______________。鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________效应。 16. 氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： （1）工业食盐水中含CaCl2、MgCl2杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为____、____。 （2）如果粗盐中离子含量较高，必须填加钡试剂除去，最佳钡试剂可以是____。 A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2 （3）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、离子，加入试剂的合理顺序为_____。 A.先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂 B.先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3 C.先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3 （4）氯碱工业的基础是电解饱和食盐水，该反应的化学方程式_______。 （5）电解滴酚酞的饱和食盐水时，氯气在_______极上产生，氢气在_______极上产生，_______极附近溶液先变红。 （6）检验氯气的方法_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $