精品解析：安徽省郎溪中学2026-2027学年高一上学期直升班10月测试 化学试题

安徽省郎溪中学直升班年级部2026~2027学年第一学期高一10月 化学学科试题 （分值：100分 考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  S：32  Cu：64  Ba：137 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且属于氧化还原反应的有几个 ①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨” ②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天” ③《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” ④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” ⑤《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜” ⑥《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 【答案】A 【解析】 【详解】①涉及肉的腐烂，属于化学变化，且为氧化还原反应，①符合题意； ②描述瀑布的壮观，没有隐含化学变化，②不符合题意； ③隐含石蜡的燃烧反应，属于化学变化，且为氧化还原反应，③符合题意； ④包含燃放烟花爆竹，属于化学变化，且为氧化还原反应，④符合题意； ⑤涉及铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学变化，且为氧化还原反应，⑤符合题意； ⑥隐含的化学变化是碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，为非氧化还原反应，⑥不符合题意； 属于氧化还原反应的有4个，故本题选A。 2. 下列物质分类正确的组合是 分类组合 酸性氧化物 酸 碱 电解质 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物； 【详解】A．碳酸钠为盐而不是碱，A错误； B．CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．NaHSO4属于酸式盐，不是酸，C错误； D．SO3能和碱生成盐和水，为酸性氧化物；HNO3属于强酸，属于碱；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的盐，为电解质，D正确； 故选D。 3. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. C60是一种新型的化合物 B. C60与石墨互为同素异形体 C. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 D. 用激光笔照射该物质，光线通过时出现明亮的光路 【答案】B 【解析】 【详解】A．C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，A错误； B．C60与石墨是同种元素构成的不同单质，属于同素异形体，B正确； C．因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，C错误； D．每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米，该物质分散在蒸馏水中形成的分散系才属于胶体，而该物质属于纯净物，没有丁达尔效应，D错误； 答案选B。 4. v如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是 每个小球代表一个原子 A. 2CO＋O22CO2　化合反应 B. 2HI＋Cl2=2HCl＋I2置换反应 C. 2H2O2H2↑＋O2↑ 分解反应 D. 2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O 复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】由题意，认真观察题目中的微观模拟图，前后认真对比，则可知此反应为：单质+化合物→单质+化合物，以此来解析； 【详解】A．2CO＋O22CO2此反应不符合“单质+化合物→单质+化合物"的特点，A错误； B．2HI＋Cl2=2HCl＋I2此反应符合“单质+化合物→单质+化合物”的置换反应特点，B正确； C．2H2O2H2↑＋O2↑此反应不符合“单质+化合物→单质+化合物”的特点，C错误； D．2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O此反应不符合“单质+化合物→单质+化合物”的特点，D错误； 故本题选B。 5. 下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 酸性溶液中： C. 碱性溶液中： D. 的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．含铜离子的溶液为蓝色，其与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量共存，碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A项错误； B．酸性溶液中含有氢离子，碳酸根离子、硫离子均与氢离子反应生成弱电解质，不能大量共存，故B项错误； C．碱性溶液中含有氢氧根离子，与铁离子不能大量共存，故C项错误； D．pH=1的溶液显酸性，酸性溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故D项正确； 故本题选D。 6. 非金属单质在碱溶液中易发生歧化反应，如：，关于该反应的说法不正确的是 A. S既是氧化剂又是还原剂 B. 氧化剂与还原剂的质量比为1：2 C. 既不是氧化剂，也不是还原剂 D. 氧化产物与还原产物个数之比为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中S元素化合价既升高又降低，S既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．由A可知，该反应中S既是氧化剂又是还原剂，其中2个S作氧化剂，1个S作还原剂，质量比为2:1，B错误； C．中H、O元素化合价反应前后均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C正确； D．由化学方程式可知，氧化产物为，还原产物为，二者个数比为1:2，D正确； 故选B。 7. 在一定条件下，分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 A. 1︰1︰1 B. 1︰2︰2 C. 2︰2︰1 D. 1︰1︰3 【答案】B 【解析】 【详解】设生成同温同压下相同体积的氧气的物质的量为1 mol，过氧化氢中氧元素为-1价，生成1 mol O2时，2个-1价氧原子失去电子变为0价，转移电子的物质的量为2 mol；高锰酸钾、氯酸钾中氧元素均为-2价，生成1 mol O2时，均有2个-2价氧原子失去电子变为0价，转移电子的物质的量均为4 mol，故三个反应转移电子数之比为1:2:2，故选B。 8. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+ B. 时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 C. 处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少 D. 该转化过程的实质为NOx被H2还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+2Ce4+=2H++2Ce3+，故A错误； B．总反应：，时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为1：1，故B错误； C．Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3是反应的催化剂，参与反应但是量不变，故C错误； D．根据总反应：，中N元素化合价降低，被H2还原，故D正确； 答案选D。 9. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 溶解时若将稀H2SO4换成盐酸，会发生反应： B. 试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂 C. 反应②会产生一种能使带火星的木条复燃的气体 D. 氧化性： 【答案】C 【解析】 【分析】将NaClO3用稀硫酸溶解，使溶液显酸性，然后向其中加入还原剂，将NaClO3还原为ClO2气体，再在碱性环境中用H2O2将ClO2还原为NaClO2，再经减压蒸发、冷却结晶、过滤等操作得到NaClO2的粗产品。 【详解】A．溶解时若将稀H2SO4换成盐酸，在酸性条件下不能大量存在OH-，反应的离子方程式为：，A错误； B．根据上述分析可知试剂A应选择一种还原剂，B错误； C．ClO2气体具有氧化性，H2O2具有还原性，二者在碱性条件下发生氧化还原反应产生NaClO2，H2O2失去电子被氧化产生O2，O2一种能使带火星的木条复燃的气体，C正确； D．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，氧化剂＞还原剂，所以可知氧化性：，D错误； 故合理选项是C。 10. 某反应过程中存在Zn、、Zn2+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Zn2+、的数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 氧化性：HNO3＞Zn2+ B. Zn被氧化，发生氧化反应 C. 氧化产物与还原产物个数比为1∶4 D. 每生成3个，反应转移24个电子 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可以看出，随着反应的进行，N()不断减小，N(Zn2+)不断增大，则为反应物，Zn2+为生成物，发生反应的离子方程式为4Zn++10H+=4Zn2+++3H2O。 【详解】A．从离子方程式中可以看出，HNO3是氧化剂，Zn2+是氧化产物，则氧化性：HNO3＞Zn2+，A正确； B．反应中，Zn→Zn2+，Zn元素化合价升高，失电子，作还原剂，被氧化，发生氧化反应，B正确； C．氧化产物为Zn2+，还原产物为，氧化产物与还原产物个数比为4∶1，C错误； D．由转化为，N元素化合价由+5价降低为-3价，每生成3个，反应转移3×8=24个电子，D正确； 故选C。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 制备胶体： B. 铁与稀盐酸： C. Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应：HCO + OH- + Ca2+ = H2O + CaCO3↓ D. 过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，正确的离子方程式为：，必须写明反应条件为加热，以及氢氧化铁必须标注“胶体”，不能用沉淀符号表示，A错误； B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应，离子方程式：，C正确； D．过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色，O原子由-1价升高到0价，Mn原子由+7价降低到+2价，故过氧化氢与高锰酸钾的反应比为5：2，正确的离子方程式为：5H2O2+2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，选项所给出的离子方程式不符合化合价的变化，D错误； 故本题选C。 12. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与硫酸铜溶液反应生成铜，铜加热条件下与氧气生成氧化铜，A正确； B．，B错误； C．溶液与不反应，C错误； D．，D错误。 故选A。 13. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。 14. 已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 ③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. 少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化 C. 氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2 D. 反应①中，MnCl2是KMnO4的还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氯气的氧化性大于铁离子，所以氯气能氧化亚铁离子，则溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，A项正确； B．根据反应③氯气为氧化剂，发生还原反应，溴离子为还原剂，发生氧化反应，溴水为氧化产物，所以还原性溴离子大于氯离子，溴离子优先被高锰酸钾溶液氧化，B项正确； C．根据反应②中，溴水为氧化剂，发生还原反应，亚铁离子为还原剂，发生氧化反应，铁离子为氧化产物，所以氧化性Br2＞FeCl3，C项错误； D．反应①中，锰元素的化合价降低，被还原，锰离子是高锰酸根离子的还原产物，D项正确； 答案选C。 15. 亚氨基锂（Li2NH，Li呈+1价）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是 A. Li2NH中N的化合价是﹣1 B. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 C. 每有1个H2分子参加反应，有2个电子转移 D. 该反应中H2既是氧化剂，又是还原剂 【答案】D 【解析】 【分析】Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为-3；LiNH2中氮元素的化合价为-3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是-1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；钢瓶储氢是物理过程． 【详解】A．Li2NH中氮元素的化合价为-3，故A错误； B．钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故B错误； C．Li2NH中H元素的化合价是+1，每有1molLi2NH参加反应，则有1mol电子转移，故C错误； D．反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是-1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故D正确。 故选D。 【点睛】本题考查氧化还原反应的有关概念，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，难点A，锂为+1价，氢为+1价，而LiH中H元素的化合价是-1，易混淆。 第II卷（非选择题，共55分） 二、填空题（除标注外，每空2分） 16. I．现有以下物质：①②③稀硝酸④固体⑤⑥固体⑦氨水⑧熔融态⑨氢氧化铁胶体。 （1）以上物质中能够导电且是电解质的是：_______(填编号，下同)；写出在水溶液中的电离方程式____________________________________________。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_________________________________________________________。 （3）将④的溶液逐滴加入到⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式：__________________。 Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： （4）加水的烧杯为___________。（填字母） （5）向烧杯A滴入溶液至过量，溶液导电性_______。 A. 变强  B. 变弱  C. 先变弱后变强  D. 先变强后变弱 （6）是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸，那么为__________(填“正盐”或“酸式盐”)；写出与少量溶液反应的离子方程式_________________________。 【答案】（1） ①. ⑧ ②. =Ba2++2OH- （2） （3） （4）C （5）C （6） ①. 正盐 ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质；①Al为单质，③稀硝酸、⑦氨水、⑨氢氧化铁胶体为混合物，均既不是电解质也不是非电解质；⑤自身不能电离，属于非电解质。②、④固体、⑥固体为电解质，但固态下离子不能自由移动，不导电；⑧熔融态为化合物，熔融状态下电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，故符合条件的是⑧；为强电解质，在水溶液中完全电离生成钡离子与氢氧根离子，电离方程式为。 【小问2详解】 离子反应表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，题给物质中稀硝酸为强酸，为强碱，二者反应生成可溶性的硝酸钡和水，对应化学方程式为。 【小问3详解】 将溶液逐滴加入溶液中，恰好使溶液呈中性时，与恰好完全反应，与的物质的量之比为2:1，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，离子方程式为。 【小问4详解】 串联装置中灯泡不亮，说明电路中存在不导电的装置。A中稀、B中溶液、D中溶液均存在自由移动的离子，能导电。C中纯中以分子形式存在，未发生电离，无自由移动的离子，不导电，向其中加水后电离产生自由移动的离子，溶液导电，灯泡亮起，故加水的烧杯为C。 【小问5详解】 A．滴加溶液过程中，离子浓度先降低后升高，导电性不会持续变强，A错误； B．过量会使离子浓度升高，导电性不会持续变弱，B错误； C．稀中滴加溶液，先发生反应生成硫酸钡沉淀和水，自由移动离子浓度降低，导电性减弱，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度极低，导电性最弱，继续滴加过量溶液，溶液中、浓度升高，导电性增强，故导电性先变弱后变强，C正确； D．反应初始离子浓度因反应降低，导电性先减弱，不会先变强，D错误。 故选C。 【小问6详解】 是二元弱酸，说明分子中仅含有2个可电离的羟基氢，故中的氢原子无法电离，属于正盐。与少量溶液反应时，仅中和1个可电离的氢，生成和水，离子方程式为。 17. 下列是有水参与的反应： ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③Na2O+H2O=2NaOH ④2H2O2H2↑+O2↑ ⑤2F2+2H2O=4HF+O2 （1）其中不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 （2）水只作还原剂的反应是___________(填序号)。 （3）反应④中，氧化产物与还原产物分子个数之比为___________。 （4）在一定条件下，RO和可发生反应：，在上述过程中RO被___________(填“氧化”或“还原”)，RO中R的化合价是___________价。 （5）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2→O2。该反应化学方程式为_________________________________________________________。 （6）用双线桥表示反应电子转移方向和数目______________________。 【答案】（1）③ （2）⑤ （3）1:2 （4） ①. 氧化 ②. +4 （5）2H2CrO4 + 3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O （6） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的特征是存在元素化合价升降，反应①②④⑤均有元素化合价升降，均属于氧化还原反应，③为碱性氧化物与水的化合反应，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应； 【小问2详解】 ①中H由+1价降为0价，得电子，发生还原反应，作氧化剂；②中元素价态未变化，既不作氧化剂又不作还原剂；④中H元素价态降低，O元素价态升高，既作氧化剂又作还原剂；⑤中O由-2价升为0价，失电子，作还原剂；故水只作还原剂的为⑤； 【小问3详解】 反应④为电解水，元素化合价升高，被氧化，生成，为氧化产物，元素化合价降低，被还原，生成，为还原产物，由反应计量数可知二者分子个数比为； 【小问4详解】 反应中中从价降为价，作氧化剂，故失电子被氧化；根据电荷守恒：，解得；设中化合价为，则，得； 【小问5详解】 已知，从价升为价，作还原剂，故氧化剂为，其中从价降为中的价；根据得失电子守恒，与计量数之比为，再结合原子守恒配平得到反应方程式； 【小问6详解】 该反应为归中反应，中个价共得到降为价，中有个价共失去升为价，剩余个化合价不变进入，据此用双线桥标注电子转移方向和数目为。 18. 现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出实验流程中试剂X的名称_________ 。 （2）上述实验流程中①②③步固液分离均要进行的实验操作是_________________________(填操作名称)。 （3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液后发生反应的离子方程式：____________________________、 ______________________________________________ 。 （4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________杂质(填化学式，下同）。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__________。 （5）在①步操作中如何证明加的BaCl2溶液已过量？____________________________________。 【答案】（1）硝酸银 （2）过滤 （3） ①. Ba2++CO=BaCO3↓ ②. 2Ag++CO=Ag2CO3↓ （4） ①. Na2CO3 ②. HNO3 （5）取混合溶液的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量BaCl2溶液，如无明显现象，则证明所加的BaCl2已过量 【解析】 【分析】由流程图可知，①中加过量，硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，过滤得沉淀A为，溶液1中含氯化钠、硝酸钠和过量的氯化钡，③加入应该是沉淀，则②为沉淀，因此②中应加过量，将转化为，过滤得沉淀B为，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡，③中加入过量的碳酸钠，钡离子，银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠，据此分析解答； 【小问1详解】 由上述分析可知，试剂X为硝酸银()； 【小问2详解】 流程中①②③步均有沉淀生成，都需要进行过滤操作； 【小问3详解】 加入过量的的目的是使溶液中过量的完全沉淀，相应的离子方程式为、； 【小问4详解】 步骤③中加入过量的碳酸钠，所以溶液3中肯定含有杂质，可加适量的稀硝酸后，蒸发浓缩、冷却结晶就可以得到较为纯净的硝酸钠； 【小问5详解】 在①步操作中证明加的溶液已过量，只需要检验溶液中不存在硫酸根离子即可，方法为：取混合溶液的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量溶液，如无明显现象，则证明所加的已过量。 19. 现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离可以产生阳离子Na+、H+、Ba2+，阴离子OH-、、。为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： （1）写出下列物质的化学式：A________，B________，C________，D_________，E___________。 （2）写出C溶液与X气体反应生成沉淀E的离子方程式：_____________________________________。 （3）D与E的混合物43.0 g，加入足量盐酸，反应完毕生成4.4 g气体X，则D在混合物中的质量分数为________。（保留三位有效数字） （4）B溶液与A溶液反应至不再产生气泡，写出该反应的离子反应方程式__________________________。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. NaHSO4 ③. Ba(OH)2 ④. BaSO4 ⑤. BaCO3 （2）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O （3）54.2 % （4） 【解析】 【分析】五种物质A、B、C、D、E中有一种是碱、四种是盐，①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，只能发生反应：，故X为CO2，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba(OH)2、E为BaCO3，E与B溶液反应，则B为NaHSO4，可推知A为Na2CO3，②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，则D为BaSO4，据此分析； 【小问1详解】 由以上分析可知A为Na2CO3，B为NaHSO4，C为Ba(OH)2，D为BaSO4，E为BaCO3； 【小问2详解】 C溶液与X气体反应生成沉淀E的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 BaSO4与BaCO3的混合物43.0 g,加入足量盐酸，发生反应：BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O，，，，D在混合物中的质量分数为； 【小问4详解】 NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应至不再产生气泡，该反应的离子反应方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省郎溪中学直升班年级部2026~2027学年第一学期高一10月 化学学科试题 （分值：100分 考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  S：32  Cu：64  Ba：137 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且属于氧化还原反应的有几个 ①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨” ②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天” ③《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” ④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” ⑤《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜” ⑥《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 2. 下列物质分类正确的组合是 分类组合 酸性氧化物 酸 碱 电解质 A B C D A. A B. B C. C D. D 3. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. C60是一种新型的化合物 B. C60与石墨互为同素异形体 C. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 D. 用激光笔照射该物质，光线通过时出现明亮的光路 4. v如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是 每个小球代表一个原子 A. 2CO＋O22CO2　化合反应 B. 2HI＋Cl2=2HCl＋I2置换反应 C. 2H2O2H2↑＋O2↑ 分解反应 D. 2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O 复分解反应 5. 下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 酸性溶液中： C. 碱性溶液中： D. 的溶液中： 6. 非金属单质在碱溶液中易发生歧化反应，如：，关于该反应的说法不正确的是 A. S既是氧化剂又是还原剂 B. 氧化剂与还原剂的质量比为1：2 C. 既不是氧化剂，也不是还原剂 D. 氧化产物与还原产物个数之比为1：2 7. 在一定条件下，分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 A. 1︰1︰1 B. 1︰2︰2 C. 2︰2︰1 D. 1︰1︰3 8. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+ B. 时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 C. 处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少 D. 该转化过程的实质为NOx被H2还原 9. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 溶解时若将稀H2SO4换成盐酸，会发生反应： B. 试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂 C. 反应②会产生一种能使带火星的木条复燃的气体 D. 氧化性： 10. 某反应过程中存在Zn、、Zn2+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Zn2+、的数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 氧化性：HNO3＞Zn2+ B. Zn被氧化，发生氧化反应 C. 氧化产物与还原产物个数比为1∶4 D. 每生成3个，反应转移24个电子 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 制备胶体： B. 铁与稀盐酸： C. Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应：HCO + OH- + Ca2+ = H2O + CaCO3↓ D. 过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色： 12. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 13. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 14. 已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 ③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. 少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化 C. 氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2 D. 反应①中，MnCl2是KMnO4的还原产物 15. 亚氨基锂（Li2NH，Li呈+1价）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是 A. Li2NH中N的化合价是﹣1 B. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 C. 每有1个H2分子参加反应，有2个电子转移 D. 该反应中H2既是氧化剂，又是还原剂 第II卷（非选择题，共55分） 二、填空题（除标注外，每空2分） 16. I．现有以下物质：①②③稀硝酸④固体⑤⑥固体⑦氨水⑧熔融态⑨氢氧化铁胶体。 （1）以上物质中能够导电且是电解质的是：_______(填编号，下同)；写出在水溶液中的电离方程式____________________________________________。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_________________________________________________________。 （3）将④的溶液逐滴加入到⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式：__________________。 Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： （4）加水的烧杯为___________。（填字母） （5）向烧杯A滴入溶液至过量，溶液导电性_______。 A. 变强  B. 变弱  C. 先变弱后变强  D. 先变强后变弱 （6）是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸，那么为__________(填“正盐”或“酸式盐”)；写出与少量溶液反应的离子方程式_________________________。 17. 下列是有水参与的反应： ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③Na2O+H2O=2NaOH ④2H2O2H2↑+O2↑ ⑤2F2+2H2O=4HF+O2 （1）其中不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 （2）水只作还原剂的反应是___________(填序号)。 （3）反应④中，氧化产物与还原产物分子个数之比为___________。 （4）在一定条件下，RO和可发生反应：，在上述过程中RO被___________(填“氧化”或“还原”)，RO中R的化合价是___________价。 （5）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2→O2。该反应化学方程式为_________________________________________________________。 （6）用双线桥表示反应电子转移方向和数目______________________。 18. 现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出实验流程中试剂X的名称_________ 。 （2）上述实验流程中①②③步固液分离均要进行的实验操作是_________________________(填操作名称)。 （3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液后发生反应的离子方程式：____________________________、 ______________________________________________ 。 （4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________杂质(填化学式，下同）。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__________。 （5）在①步操作中如何证明加的BaCl2溶液已过量？____________________________________。 19. 现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离可以产生阳离子Na+、H+、Ba2+，阴离子OH-、、。为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： （1）写出下列物质的化学式：A________，B________，C________，D_________，E___________。 （2）写出C溶液与X气体反应生成沉淀E的离子方程式：_____________________________________。 （3）D与E的混合物43.0 g，加入足量盐酸，反应完毕生成4.4 g气体X，则D在混合物中的质量分数为________。（保留三位有效数字） （4）B溶液与A溶液反应至不再产生气泡，写出该反应的离子反应方程式__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $