2026-2027学年高一上学期化学期中考试自编练习卷

高一化学必修一期中考试练习卷 满分：100分 时间：75分钟 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 1、 单项选择题（16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项） 1.下列物质属于纯净物的是（ ） A. 盐酸 B. 冰水混合物 C. 漂白粉 D. 氯水 2.下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（ ） A. 氯化钠溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 蔗糖溶液 D. 硫酸铜溶液 3.下列物质既属于电解质，又能导电的是（） A. 液态HCl B. 熔融NaCl C. 蔗糖 D. 铜单质 4．用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( ) A．在烧杯中稀释后立即转移到容量瓶 B．使用有少量蒸馏水的容量瓶 C．量筒取浓硫酸时，俯视读数 D．定容时俯视刻度线观察液面 5.下列离子方程式书写正确的是（） A. 稀盐酸除铁锈： B. 碳酸钙溶于盐酸： C. 氢氧化铜与稀硫酸： D. 钠与水反应： 6.下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是（） A. B. C. D. 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A．钠与水的反应： 2Na +2H+ ＝ 2Na+ + H2 ↑ B．氯化铝溶液加入过量氨水： Al3++3OH－ ＝ Al(OH)3↓ C．铜与硝酸银溶液反应： Cu +Ag+ ＝ Ag + Cu2+ D．少量SO2通入NaOH溶液： SO2+2OH-==SO32-+H2O 8、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能 ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A. 只有④ B. ②③④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤ 9．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　） A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 10．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　） ①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 ③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3． A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣ 11．关于反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法不正确的是( ) A．HNO3是氧化剂，Cu(NO3)2氧化产物 B．每溶解3.2克铜，反应就转移0.1mol电子 C．每消耗1mol HNO3，反应就转移0.1mol电子 D．每生成2.24升(标况)气体，反应就转移0.1mol电子 12.已知在碱性溶液中可发生反应：aR(OH)3+3ClO－+4OH－= bRO4n－ +c Cl－ +5H2O，则元素R在产物中的化合价是( ) A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 13、下列实验能够达到相应目的的是 A．将饱和溶液滴入热溶液中制备胶体 B．验证钠与水反应为放热反应 C．制备过氧化钠 D．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 14.设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A. 1mol 含有的原子数为 B. 常温常压下，22.4L 物质的量为1mol C. 1mol 完全反应失去电子数为 D. 1mol/L NaCl溶液中含数为 15.标准状况下，相同质量的下列气体，体积最大的是（） A. B. C. D. 16．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ） A．NaCl固体（CaCl2）：溶解，加Na2CO3溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B．KCl固体（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C．NaCl溶液（CaCl2）：溶解、过滤 D．KNO3溶液（NaCl）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤 第Ⅱ卷 非选择题（共52分） 二、填空题（每空2分，共30分） 17．（10分）已知NaHSO4晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO4===Na+ + H+ + SO42－，因此NaHSO4溶液显酸性。但NaHSO4受热熔化时却只能电离出两种不同离子。 ⑴ NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是________________。 ⑵ 下列说法中正确的是________（填序号）。 A．NaHSO4属于酸 B．NaHSO4属于氢化物 C．NaHSO4晶体属于电解质 D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 ⑶ 向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：_________________________________________，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为：______________ 。 ⑷ NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素，但将二者同时加入水中，可以发生化学反应，该反应的离子方程式为：__________________ _。 18.（8分）写出下列反应的离子方程式： （1）氢氧化钠与稀盐酸中和：________________________ （2）碳酸钠与足量稀盐酸反应：________________________ 19.（12分）(1)在反应：中： 氧化剂是__________，被氧化的元素是__________，还原产物是__________。 某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 （2）探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是______。 （3）探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。 ①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是______。 ②NaHCO3受热分解的化学方程式是______。 （4）探究与酸的反应。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ①______ ②______ 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 三、实验题（共22分） 20.某同学需要配制 的NaOH溶液250mL，回答下列问题： （1）需要称量NaOH固体质量为__________g； （2）配制过程正确操作顺序为：计算→称量→______→转移→洗涤→______→摇匀； （3）定容时，视线__________（填“俯视”“仰视”）会导致所配溶液浓度偏大； （4）玻璃棒在转移溶液时的作用是__________。 21、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）通常把物质①保存在____________中，物质①在空气中最终变质为____________。 （2）NaH中的H化合价为________；NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是________。 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH是氧化剂 D．中的氢元素被还原 （3）与走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是________。 A．加热 B．溶解过滤 C．加氢氧化钠溶液 相同温度下在水中的溶解度_________(填“大于”或“小于”)，所以向饱和碳酸钠溶液中通入时会出现白色沉淀。 （4）按下图所示装置实验，____________中的试管变浑浊(填“图1”或“图2”)，对应的化学方程式为________________________。 参考答案与详细解析 一、选择题（每题3分，共48分） 1.B 2.B 3.B 4.C 5.A 6.C 7.D 8.D 9.B 10.A 11.C 12.D 13. B14.C 15.A 16.C 二、填空题（每空2分，24分） 17.（1）NaHSO4===Na+ +HSO （2）CD （3）Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－===BaSO4↓+ H2O OH－+ H+===H2O （4）H+ + HCO3－===H2O + CO2↑ 18. （1） （2） 19. (1)；Cl； （2）NaHCO3 （3） ①. 加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊 ②. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （4） ①. ②. Na2CO3的热稳定性强，用酒精灯加热Na2CO3固体，不发生分解；NaHCO3的热稳定性差，用酒精灯加热NaHCO3固体，会发生分解，生成Na2CO3、CO2气体和水。由NaHCO3的分解反应，也可得出Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。 小问2详解 在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，发现盛有NaHCO3固体的那支试管中固体有剩余，则表明NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，剩余的固体是NaHCO3。 小问3详解 ①由装置图可知，利用澄清石灰水检验分解产物中是否含有CO2来判断两种盐的热稳定性，则能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是：加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊。 ②NaHCO3受热分解，生成Na2CO3、CO2气体和水，化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 小问4详解 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸，先发生反应生成NaHCO3等，NaHCO3再与盐酸反应生成二氧化碳气体等。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ① ② 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 三、实验题（每空2分，16分） 20. （1）10.0 （2）溶解、定容 （3）俯视 （4）引流 21、（1） ①. 煤油（或石蜡油） ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 大于 （4） ①. 图2 ②. 、 由图可知，①是单质，为，②是钠的氧化物，为或，依据物质的性质和转化关系作答。 小问1详解 物质①为钠单质，钠性质活泼，易与空气中、反应，且密度大于煤油，故通常保存在煤油（或石蜡油）中；钠在空气中先被氧化为，再与水反应生成，潮解变为溶液，溶液吸收空气中变为，最终风化变质为。 小问2详解 化合物中正负化合价代数和为0，为价，故中为价； A．置换反应是单质和化合物生成新的单质和新的化合物的反应，该反应中反应物无单质，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，元素化合价不变，该反应存在元素化合价的变化，不属于复分解反应，B错误； C．中-1价的化合价升高被氧化，作还原剂，C错误； D．中+1价的化合价降低为0价，氢元素被还原，D正确； 故选D。  小问3详解 A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解，因此加热法可以除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，A正确； B．二者均为可溶性盐，无法通过溶解过滤除去碳酸氢钠，B错误； C．加溶液易引入新杂质（过量的），C错误； 故选A。 相同温度下，在水中的溶解度大于，向饱和碳酸钠溶液通入反应的化学方程式为：，析出的白色沉淀为。 小问4详解 碳酸钠热稳定性强，加热不分解，无法使澄清石灰水变浑浊；碳酸氢钠受热易分解产生​，因此图2的试管中澄清石灰水遇生成碳酸钙沉淀而变浑浊，对应的化学方程式为：、。 学科网（北京）股份有限公司 $