学易金卷：高一化学上学期期中模拟·培优卷【必修一第1～2章】（全国通用，15+4，人教版）

2026-2027学年高一化学上学期期中·培优卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认 真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形 码。 2. 选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mmm黑色 签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清 晰。 3,请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写 的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[C][D 6A1[B1[C1[D 11.IA1[B][C1[D1 7.[A1[B C1「D 12.[A1[B][C1[D1 3.A][B][CJ[D 8[A][B][C][D 13.[A][B][C1[D 4.A1B1「C1 9.[A]IB]IC][D] 14.[A] [B][CIID 5.A1IB1[C1[D1 10.A1[B1「C1ID1 15.[A1[B1[C1[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(14分) (1)】 (1分) (2) (2分) (2分) (3) 2分) 1分) (2分) (4) (2分) (5)】 (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) 1) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (1分) (2分) (5) (2分) (6) (1分) 18.(13分) (1) (1分) (2分) (2分) (2) (1分) (2分) (1分) (3) (2分) (2分) 19.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4)」 (2分) (5) (2分) (6)」 (1分) (7)」 (2分) (8) (1分) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ .., ■ ■2026-2027学年高一化学上学期期中·培优卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C1[D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(14分) (1)】 1分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (1分) (2分) (④) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1)】 (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (④) (1分) (2分) (5) (2分) (6 (1分) 18.(13分) (1) (1分) (2分) (2分) (2) (1分) (2分) (1分) (3) (2分) (2分) 19.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6 (1分) (7) (2分) (8) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·培优卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章(人教版必修第一册)。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】下列有关胶体的说法不正确的是( ) A．本质：淀粉胶体和NaCl溶液的分散质的粒子直径不同 B．鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而NaCl溶液则不能 C．制备：将饱和FeCl3溶液滴入稀NaOH溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 D．应用：用Fe(OH)3胶体吸附水中的杂质颗粒净水 2．【原创】下列与实验有关的图标及说明不正确的是( ) A．图1表示腐蚀金属或严重灼伤皮肤、损伤眼睛的物质 B．图2表示护目镜，进行化学实验需要佩戴，以保护眼睛 C．图3表示排风，实验中产生有害气体、烟、雾，应开启 D．图4表示热烫，实验中遇到加热操作，应选择合适的工具进行操作 3．【原创】下列化学用语表示错误的是( ) A．Cl-的结构示意图： B．水合氯离子结构： C．小苏打的化学式：NaHCO3 D．NH4Cl在水中的电离方程式：NH4Cl=NH4++Cl- 4．【新考法】下列方程式中电子转移数目正确的是( ) A．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，转移3e- B．H2O2+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+2H2O，转移4e- C．KClO3+6HCl(浓)=== KCl＋3Cl2↑＋3H2O，转移6e- D．SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，转移2e- 5．【原创】下列实验装置及操作正确且能够达到相应目的的是( ) A．制备胶体 B．观察钠的燃烧现象 C．观察钾盐的焰色 D．测量氯水的pH 6．【新考法】某混合溶液中含有的离子种类及其相对数目(不考虑水的电离)如表所示： 所含离子 NO3- Ba2+ Fe2+ M 相对数目 4 2 c 6 则下列有关说法正确的是( ) A．若M为OH-，则c=4 B．若M为Cl-，则c=3 C．若c为6，M可能为SO42- D．加入NaOH溶液后，可能生成Mg(OH)2沉淀 7．【新情景】用FeCl3溶液新制的Fe(OH)3胶体的胶团(不显电性)结构如图所示。 下列说法正确的是( ) A．图中x与y的关系一定存在：x=y B．Fe(OH)3属于电解质 C．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体 D．Fe(OH)3胶体带有正电荷 8．利用金属钠喷雾氧化法制备Na2O2，并用水吸收法处理该工艺产生的烟气(含Na2O2、Na2O和Na)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A．78gNa2O2含有离子的数目为4NA B．所得1mol由O2和H2组成的混合气体所含原子数目为2NA C．若所得NaOH溶液的物质的量浓度是0.1mol·L-1，则该溶液中含有的OH-数目为0.1NA D．22.4LO2参与反应，转移的电子数目为2NA 9．【新科技】金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。TiO2转化为TiCl4的化学反应方程式为：TiO2+2Cl2+aX=TiCl4+2CO，下列说法正确的是( ) A．反应方程式中X为C，a=2 B．反应中Cl2作氧化剂 C．还原性：TiO2 ＞CO D．每生成1molTiCl4转移2mol电子 10．【原创】下列氧化还原反应常识说法不正确的是( ) A．分别由KMnO4、KClO3、Na2O2产生等质量的O2时，转移的电子数之比为1：1：1 B．NaH可用作野外生氢剂，作生氢剂时发生氧化还原反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，则该反应中既是氧化产物又是还原产物，且质量之比为1：1 C．K2Cr2O7是一种常见的氧化剂，和浓盐酸反应生成Cl2，反应原理如下：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3十3Cl2↑＋7H2O，在参加反应的盐酸中，表现还原性和酸性的HCl个数比为6：8 D．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为 S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中只有C元素被氧化 11．【新考法】有如下反应，其中反应物有：PH3、H2SO4、KClO3；生成物有：K2SO4、H3PO4、H2O和一种未知物质X。已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X，下列说法错误的是( ) A．该反应的还原剂是PH3 B．X的化学式为Cl2 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶8 D．在该反应中转移电子2mol时，生成0.25molH3PO4 12．【新情境】在不同条件下，HClO3有如图所示的转化关系： 已知：绿色消毒剂ClO2的沸点为，Cl2的沸点为。在相同条件下，反应①中生成O2、Cl2的体积比为2∶1。下列叙述错误的是( ) A．等物质的量的HClO3分别按①、②完全反应时转移的电子数相等 B．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1 C．反应②涉及的物质中，只有HClO3、HCl、H2O是电解质 D．利用反应②制备绿色消毒剂ClO2，可采取冷凝法提纯ClO2 13．【新考法】实验室常用MnO4 -标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时使MnO4 -再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是( ) A．反应Ⅰ中Mn2+是还原剂 B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：S2O82-＞MnO4 -＞Fe3+ C．S2O82-和Fe2+在水溶液中能大量共存 D．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 14．【改编】某同学向一定体积一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液，测得溶液的电导率与时间变化如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率越大)下列说法正确的是( ) A．ab段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4是弱电解质 B．b点Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好完全反应 C．实验过程中发生反应的化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O D．根据上图信息所示，可知c[Ba(OH)2]＞c(H2SO4) 15．分别向25mL0.3mol·L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol·L-1NaHCO3溶液的密闭容器中，逐滴滴加0.3mol·L-1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．X代表Na2CO3溶液的变化曲线 B．b点的溶液中c(Na＋)＞c(Cl－) C．c点所得的溶液呈碱性 D．d点溶液中c(Cl-)=0.3mol·L-1 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(14分)“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，下图为氯元素的“价—类”二维图。 (1)M的化学式为______。 (2)已知ClO2能与NaOH溶液反应生成NaClO3及等物质的量的另一种含氯物质，反应的化学方程式为____________。若有6.75gClO2参加反应，则反应中转移的电子数为____________。 (3)84消毒液的有效成分为NaClO，某种84消毒液的包装说明如图所示。 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g/cm3 ①该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为______1mol·L-1(保留1位小数)。 ②该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL标签所示浓度的消毒液，需要使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，还需要一种玻璃仪器____________(填仪器的名称)，需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_________。 (4)请将定容过程的操作补充完整，加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，____________。 (5)若出现以下情况，所配制溶液浓度将偏高的是____________。 A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的84消毒液而未洗净 C．洗涤后的容量瓶未干燥 D．溶解后未冷却就进行下一步操作 17．(14分)某白色固体中可能含有CuSO4、Na2CO3、KOH、NaCl、MgSO4中的一种或多种，为确定固体的成分，进行如下实验[注：实验(ⅰ)白色固体加水充分溶解过程中，未观察到有不溶物生成]。 回答下列问题： (1)白色沉淀a的相对分子质量为________。 (2)根据实验(ⅰ)和实验(ⅱ)的现象，可确定白色固体中一定不含________(填化学式)，不能确定是否含有KOH的理由是____________________。 (3)实验(ⅲ)的目的是________________________________。 (4)根据白色沉淀b的质量可计算10.0 g白色固体中________(填化学式)的质量分数为________。 (5)实验(ⅵ)中“过滤”操作需要的玻璃仪器有________。 (6)写出生成白色沉淀b的离子方程式：________。 18．(13分)HClO广泛应用于杀菌、消毒、漂白等领域，某小组设计实验制备HClO并验证其氧化性。回答下列问题： 已知：①C中发生反应：2Cl2+2Na2CO3+H2O===2NaCl+2NaHCO3+Cl2O↑； ②Cl2O极易溶于水并能够迅速与水反应生成HClO。 (1)仪器a的名称为________：A中制备Cl2的离子方程式为________；该反应每生成1molCl2转移电子数为________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。 (2)制备HClO：打开K1、K3，关闭K2，向三颈烧瓶中滴加浓盐酸，通入N2。B中试剂为________；C中发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为________；D中试剂的作用为________。 (3)验证HClO氧化性：持续通入N2，使E中溶液进入F，此时K1、K2、K3的状态为________；充分搅拌F中的溶液，待溶液澄清时停止搅拌，F中发生反应的化学方程式为________。 19．(14分)【热点】我国将力争2060年前实现“碳中和”，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。 I．一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 (1)整个过程中可以循环利用的物质是____________(填化学式)。 (2)现有16.0gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。则CO和CO2的体积之比为______。 Ⅱ．实验室模拟捕捉回收CO2，需要配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL。 (3)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、____________。 (4)使用容量瓶前，必须进行的一步操作是检漏，其具体操作是____________。 (5)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是a→______→装瓶、贴签。 a.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 b.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 c.将已冷却的溶液注入容量瓶中 d.根据计算，称取一定量的NaOH固体 e.向盛有NaOH固体的烧杯中加水，并用玻璃棒搅拌溶解 f.盖上容量瓶塞，摇匀 g.滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切 h.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2cm处 (6)配制过程中定容时仰视刻度线，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度______(填“偏大”“偏小”或“不变“)。 Ⅲ．CaO固体也可以捕捉回收CO2，研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。 取1.46gCaC2O4·H2O进行加热，固体的质量随温度的变化如图所示(注：曲线中共涉及三步分解反应)。 (7)写出 400~600℃范围内分解反应的化学方程式：____________。 (8)据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应____________ 800℃(填“高于”或“低于”)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·培优卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章(人教版必修第一册)。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】下列有关胶体的说法不正确的是( ) A．本质：淀粉胶体和NaCl溶液的分散质的粒子直径不同 B．鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而NaCl溶液则不能 C．制备：将饱和FeCl3溶液滴入稀NaOH溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 D．应用：用Fe(OH)3胶体吸附水中的杂质颗粒净水 2．【原创】下列与实验有关的图标及说明不正确的是( ) A．图1表示腐蚀金属或严重灼伤皮肤、损伤眼睛的物质 B．图2表示护目镜，进行化学实验需要佩戴，以保护眼睛 C．图3表示排风，实验中产生有害气体、烟、雾，应开启 D．图4表示热烫，实验中遇到加热操作，应选择合适的工具进行操作 3．【原创】下列化学用语表示错误的是( ) A．Cl-的结构示意图： B．水合氯离子结构： C．小苏打的化学式：NaHCO3 D．NH4Cl在水中的电离方程式：NH4Cl=NH4++Cl- 4．【新考法】下列方程式中电子转移数目正确的是( ) A．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，转移3e- B．H2O2+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+2H2O，转移4e- C．KClO3+6HCl(浓)=== KCl＋3Cl2↑＋3H2O，转移6e- D．SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，转移2e- 5．【原创】下列实验装置及操作正确且能够达到相应目的的是( ) A．制备胶体 B．观察钠的燃烧现象 C．观察钾盐的焰色 D．测量氯水的pH 6．【新考法】某混合溶液中含有的离子种类及其相对数目(不考虑水的电离)如表所示： 所含离子 NO3- Ba2+ Fe2+ M 相对数目 4 2 c 6 则下列有关说法正确的是( ) A．若M为OH-，则c=4 B．若M为Cl-，则c=3 C．若c为6，M可能为SO42- D．加入NaOH溶液后，可能生成Mg(OH)2沉淀 7．【新情景】用FeCl3溶液新制的Fe(OH)3胶体的胶团(不显电性)结构如图所示。 下列说法正确的是( ) A．图中x与y的关系一定存在：x=y B．Fe(OH)3属于电解质 C．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体 D．Fe(OH)3胶体带有正电荷 8．利用金属钠喷雾氧化法制备Na2O2，并用水吸收法处理该工艺产生的烟气(含Na2O2、Na2O和Na)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A．78gNa2O2含有离子的数目为4NA B．所得1mol由O2和H2组成的混合气体所含原子数目为2NA C．若所得NaOH溶液的物质的量浓度是0.1mol·L-1，则该溶液中含有的OH-数目为0.1NA D．22.4LO2参与反应，转移的电子数目为2NA 9．【新科技】金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。TiO2转化为TiCl4的化学反应方程式为：TiO2+2Cl2+aX=TiCl4+2CO，下列说法正确的是( ) A．反应方程式中X为C，a=2 B．反应中Cl2作氧化剂 C．还原性：TiO2 ＞CO D．每生成1molTiCl4转移2mol电子 10．【原创】下列氧化还原反应常识说法不正确的是( ) A．分别由KMnO4、KClO3、Na2O2产生等质量的O2时，转移的电子数之比为1：1：1 B．NaH可用作野外生氢剂，作生氢剂时发生氧化还原反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，则该反应中既是氧化产物又是还原产物，且质量之比为1：1 C．K2Cr2O7是一种常见的氧化剂，和浓盐酸反应生成Cl2，反应原理如下：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3十3Cl2↑＋7H2O，在参加反应的盐酸中，表现还原性和酸性的HCl个数比为6：8 D．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为 S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中只有C元素被氧化 11．【新考法】有如下反应，其中反应物有：PH3、H2SO4、KClO3；生成物有：K2SO4、H3PO4、H2O和一种未知物质X。已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X，下列说法错误的是( ) A．该反应的还原剂是PH3 B．X的化学式为Cl2 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶8 D．在该反应中转移电子2mol时，生成0.25molH3PO4 12．【新情境】在不同条件下，HClO3有如图所示的转化关系： 已知：绿色消毒剂ClO2的沸点为，Cl2的沸点为。在相同条件下，反应①中生成O2、Cl2的体积比为2∶1。下列叙述错误的是( ) A．等物质的量的HClO3分别按①、②完全反应时转移的电子数相等 B．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1 C．反应②涉及的物质中，只有HClO3、HCl、H2O是电解质 D．利用反应②制备绿色消毒剂ClO2，可采取冷凝法提纯ClO2 13．【新考法】实验室常用MnO4 -标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时使MnO4 -再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是( ) A．反应Ⅰ中Mn2+是还原剂 B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：S2O82-＞MnO4 -＞Fe3+ C．S2O82-和Fe2+在水溶液中能大量共存 D．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 14．【改编】某同学向一定体积一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液，测得溶液的电导率与时间变化如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率越大)下列说法正确的是( ) A．ab段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4是弱电解质 B．b点Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好完全反应 C．实验过程中发生反应的化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O D．根据上图信息所示，可知c[Ba(OH)2]＞c(H2SO4) 15．分别向25mL0.3mol·L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol·L-1NaHCO3溶液的密闭容器中，逐滴滴加0.3mol·L-1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．X代表Na2CO3溶液的变化曲线 B．b点的溶液中c(Na＋)＞c(Cl－) C．c点所得的溶液呈碱性 D．d点溶液中c(Cl-)=0.3mol·L-1 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(14分)“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，下图为氯元素的“价—类”二维图。 (1)M的化学式为______。 (2)已知ClO2能与NaOH溶液反应生成NaClO3及等物质的量的另一种含氯物质，反应的化学方程式为____________。若有6.75gClO2参加反应，则反应中转移的电子数为____________。 (3)84消毒液的有效成分为NaClO，某种84消毒液的包装说明如图所示。 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g/cm3 ①该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为______1mol·L-1(保留1位小数)。 ②该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL标签所示浓度的消毒液，需要使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，还需要一种玻璃仪器____________(填仪器的名称)，需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_________。 (4)请将定容过程的操作补充完整，加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，____________。 (5)若出现以下情况，所配制溶液浓度将偏高的是____________。 A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的84消毒液而未洗净 C．洗涤后的容量瓶未干燥 D．溶解后未冷却就进行下一步操作 17．(14分)某白色固体中可能含有CuSO4、Na2CO3、KOH、NaCl、MgSO4中的一种或多种，为确定固体的成分，进行如下实验[注：实验(ⅰ)白色固体加水充分溶解过程中，未观察到有不溶物生成]。 回答下列问题： (1)白色沉淀a的相对分子质量为________。 (2)根据实验(ⅰ)和实验(ⅱ)的现象，可确定白色固体中一定不含________(填化学式)，不能确定是否含有KOH的理由是____________________。 (3)实验(ⅲ)的目的是________________________________。 (4)根据白色沉淀b的质量可计算10.0 g白色固体中________(填化学式)的质量分数为________。 (5)实验(ⅵ)中“过滤”操作需要的玻璃仪器有________。 (6)写出生成白色沉淀b的离子方程式：________。 18．(13分)HClO广泛应用于杀菌、消毒、漂白等领域，某小组设计实验制备HClO并验证其氧化性。回答下列问题： 已知：①C中发生反应：2Cl2+2Na2CO3+H2O===2NaCl+2NaHCO3+Cl2O↑； ②Cl2O极易溶于水并能够迅速与水反应生成HClO。 (1)仪器a的名称为________：A中制备Cl2的离子方程式为________；该反应每生成1molCl2转移电子数为________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。 (2)制备HClO：打开K1、K3，关闭K2，向三颈烧瓶中滴加浓盐酸，通入N2。B中试剂为________；C中发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为________；D中试剂的作用为________。 (3)验证HClO氧化性：持续通入N2，使E中溶液进入F，此时K1、K2、K3的状态为________；充分搅拌F中的溶液，待溶液澄清时停止搅拌，F中发生反应的化学方程式为________。 19．(14分)【热点】我国将力争2060年前实现“碳中和”，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。 I．一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 (1)整个过程中可以循环利用的物质是____________(填化学式)。 (2)现有16.0gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。则CO和CO2的体积之比为______。 Ⅱ．实验室模拟捕捉回收CO2，需要配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL。 (3)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、____________。 (4)使用容量瓶前，必须进行的一步操作是检漏，其具体操作是____________。 (5)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是a→______→装瓶、贴签。 a.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 b.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 c.将已冷却的溶液注入容量瓶中 d.根据计算，称取一定量的NaOH固体 e.向盛有NaOH固体的烧杯中加水，并用玻璃棒搅拌溶解 f.盖上容量瓶塞，摇匀 g.滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切 h.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2cm处 (6)配制过程中定容时仰视刻度线，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度______(填“偏大”“偏小”或“不变“)。 Ⅲ．CaO固体也可以捕捉回收CO2，研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。 取1.46gCaC2O4·H2O进行加热，固体的质量随温度的变化如图所示(注：曲线中共涉及三步分解反应)。 (7)写出 400~600℃范围内分解反应的化学方程式：____________。 (8)据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应____________ 800℃(填“高于”或“低于”)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·培优卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章(人教版必修第一册)。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】下列有关胶体的说法不正确的是( ) A．本质：淀粉胶体和NaCl溶液的分散质的粒子直径不同 B．鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而NaCl溶液则不能 C．制备：将饱和FeCl3溶液滴入稀NaOH溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 D．应用：用Fe(OH)3胶体吸附水中的杂质颗粒净水 【答案】C 【解析】A项，胶体与溶液的本质区别为分散质粒子直径不同，淀粉胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间，NaCl溶液的分散质粒子直径小于1nm，二者分散质粒子直径不同，A正确；B项，丁达尔效应是胶体的特有性质，淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而NaCl溶液则不能，可用于二者的鉴别，B正确；C项，将饱和FeCl3溶液滴入稀NaOH溶液中，二者发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀，无法制得氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，C错误；D项，Fe(OH)3胶体具有较大的比表面积，有吸附性，能吸附水中的杂质颗粒，可用于净水，D正确；故选C。 2．【原创】下列与实验有关的图标及说明不正确的是( ) A．图1表示腐蚀金属或严重灼伤皮肤、损伤眼睛的物质 B．图2表示护目镜，进行化学实验需要佩戴，以保护眼睛 C．图3表示排风，实验中产生有害气体、烟、雾，应开启 D．图4表示热烫，实验中遇到加热操作，应选择合适的工具进行操作 【答案】A 【解析】A项，图1表示洗手，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，腐蚀性物质图标为，A错误；B项，图2表示护目镜，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，B正确；C项，图3表示排风，实验中用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启通风设备，C正确；D项，图4表示热烫，实验中遇到加热操作，或用到温度较高的仪器时，应选择合适的工具进行操作，D正确；故选A。 3．【原创】下列化学用语表示错误的是( ) A．Cl-的结构示意图： B．水合氯离子结构： C．小苏打的化学式：NaHCO3 D．NH4Cl在水中的电离方程式：NH4Cl=NH4++Cl- 【答案】A 【解析】A项，氯原子核电荷数为17，得到1个电子变为Cl-，核外为18个电子，正确的结构示意图为，A错误；B项，Cl-带负电荷，水合时水分子中带部分正电的氢原子朝向Cl-，图示结构正确，B正确；C项，小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为，C正确；D项，NH4Cl是强电解质，在水中完全电离为NH4+和Cl-，电离方程式书写正确，D正确；故选A。 4．【新考法】下列方程式中电子转移数目正确的是( ) A．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，转移3e- B．H2O2+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+2H2O，转移4e- C．KClO3+6HCl(浓)=== KCl＋3Cl2↑＋3H2O，转移6e- D．SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，转移2e- 【答案】D 【解析】A项，该反应为歧化反应，NO2中N的化合价由+4价分别变为NaNO3中的+5价和NaNO2中的+3价，总转移1e-，A错误；B项，KI中I的化合价由-1价升高为0价，共2个I失电子，H2O2中O由-1价降低为-2价，总转移2e-，B错误；C项，该反应为归中反应，KClO3中Cl由+5价降低为0价，仅5个HCl中的Cl由-1价升高为0价，总转移5e-，C错误；D项，I2中I由0价降低为-1价，SO2中S由+4价升高为+6价，总转移2e-，D正确；故选D。 5．【原创】下列实验装置及操作正确且能够达到相应目的的是( ) A．制备胶体 B．观察钠的燃烧现象 C．观察钾盐的焰色 D．测量氯水的pH 【答案】A 【解析】A项，向沸水中逐滴加入饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可制得Fe(OH)3胶体，操作符合要求，能达到实验目的，A正确；B项，钠燃烧温度较高，应在耐高温的坩埚中进行实验，表面皿为玻璃仪器，不耐高温，直接加热易炸裂，不能达到实验目的，B错误；C项，观察钾的焰色反应时，需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素产生的黄光干扰，图中直接观察无法得到正确现象，C错误；D项，氯水中含有HClO，具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测量氯水的pH，D错误；故选A。 6．【新考法】某混合溶液中含有的离子种类及其相对数目(不考虑水的电离)如表所示： 所含离子 NO3- Ba2+ Fe2+ M 相对数目 4 2 c 6 则下列有关说法正确的是( ) A．若M为OH-，则c=4 B．若M为Cl-，则c=3 C．若c为6，M可能为SO42- D．加入NaOH溶液后，可能生成Mg(OH)2沉淀 【答案】B 【解析】A项，若M为OH-，根据电荷守恒，负电荷总相对量为，正电荷总相对量为，则4+2c=10，解得c=3，A错误；B项，若M为Cl-，负电荷总相对量为，由电荷守恒得4+2c=10，解得c=3，且Cl-与Ba2+、Fe2+均不发生反应，可大量共存，B正确；C项，SO42-会与溶液中的Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，因此M不可能为SO42-，C错误；D项，若生成Mg(OH)2沉淀，M需为Mg2+，此时正电荷总相对量为，远大于负电荷总相对量，违反电荷守恒，因此M不可能为Mg2+，无法生成Mg(OH)2沉淀，D错误；故选B。 7．【新情景】用FeCl3溶液新制的Fe(OH)3胶体的胶团(不显电性)结构如图所示。 下列说法正确的是( ) A．图中x与y的关系一定存在：x=y B．Fe(OH)3属于电解质 C．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体 D．Fe(OH)3胶体带有正电荷 【答案】B 【解析】A项，胶团整体不显电性，总正电荷与总负电荷数值相等，满足n=x+y，所以x不一定等于y，A错误；B项，Fe(OH)3属于弱碱，在熔融状态或水溶液中可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，B正确；C项，向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液会生成Fe(OH)3沉淀，无法制备胶体，C错误；D项，Fe(OH)3胶体整体呈电中性，带正电荷的是Fe(OH)3胶体粒子(胶粒)，D错误；故选B。 8．利用金属钠喷雾氧化法制备Na2O2，并用水吸收法处理该工艺产生的烟气(含Na2O2、Na2O和Na)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A．78gNa2O2含有离子的数目为4NA B．所得1mol由O2和H2组成的混合气体所含原子数目为2NA C．若所得NaOH溶液的物质的量浓度是0.1mol·L-1，则该溶液中含有的OH-数目为0.1NA D．22.4LO2参与反应，转移的电子数目为2NA 【答案】B 【解析】A项，78gNa2O2的物质的量为1mol，Na2O2由Na+和O22-构成，1molNa2O2共含31mol离子，数目为3NA，A错误；B项，O2和H2均为双原子分子，1mol混合气体无论二者比例如何，总原子的物质的量为2mol，数目为2NA，B正确；C项，仅给出NaOH溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算OH-的物质的量及数目，C错误；D项，未说明22.4LO2所处的温度和压强，无法确定其物质的量，故无法计算转移电子数目，D错误；故选B。 9．【新科技】金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。TiO2转化为TiCl4的化学反应方程式为：TiO2+2Cl2+aX=TiCl4+2CO，下列说法正确的是( ) A．反应方程式中X为C，a=2 B．反应中Cl2作氧化剂 C．还原性：TiO2 ＞CO D．每生成1molTiCl4转移2mol电子 【答案】B 【解析】A项，根据原子守恒，反应产物中含有2个C原子，故X为C时，a=2，A错误；B项，反应中Cl2中Cl元素化合价从0价降低为TiCl4中的-1价，得电子发生还原反应，作氧化剂，B正确；C项，该反应中TiO2的Ti、O元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，无法比较TiO2和CO的还原性，C错误；D项，每生成1molTiCl4，参与反应的2molCl2共得到4mol电子，即反应转移4mol电子，D错误；故选B。 10．【原创】下列氧化还原反应常识说法不正确的是( ) A．分别由KMnO4、KClO3、Na2O2产生等质量的O2时，转移的电子数之比为1：1：1 B．NaH可用作野外生氢剂，作生氢剂时发生氧化还原反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，则该反应中既是氧化产物又是还原产物，且质量之比为1：1 C．K2Cr2O7是一种常见的氧化剂，和浓盐酸反应生成Cl2，反应原理如下：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3十3Cl2↑＋7H2O，在参加反应的盐酸中，表现还原性和酸性的HCl个数比为6：8 D．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为 S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中只有C元素被氧化 【答案】A 【解析】A项，生成等质量O2即等物质的量O2，KMnO4、KClO3分解制O2时O均从-2价升高到0价，每生成1 molO2转移4 mole-；Na2O2反应生成O2时O从-1价升高到0价，每生成1 molO2转移 2 mole-，故转移电子数之比为2：2：1，不是1：1：1，A错误；B项，反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中-1价H被氧化为H2，H2O中+1价H被还原为H2，H2既是氧化产物又是还原产物，二者质量比为1：1，B正确；C项，14 molHCl参与反应，其中6 molHCl中Cl被氧化为Cl2，表现还原性，剩余8 mol HCl中Cl仍为-1价，存在于盐中表现酸性，故表现还原性和酸性的HCl个数比为6：8，C正确；D项，反应中S元素从0价降为-2价、KNO3中N元素从+5价降为0价，均被还原；只有C元素从0价升为+4价，被氧化，D正确；故选A。 11．【新考法】有如下反应，其中反应物有：PH3、H2SO4、KClO3；生成物有：K2SO4、H3PO4、H2O和一种未知物质X。已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X，下列说法错误的是( ) A．该反应的还原剂是PH3 B．X的化学式为Cl2 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶8 D．在该反应中转移电子2mol时，生成0.25molH3PO4 【答案】C 【解析】0.2molKClO3得到1mol电子，即1molKClO3得到5mol电子，Cl元素从+5价降为0价，故X为Cl2；根据得失电子守恒，每个P失8e⁻、每个Cl得5e⁻，最小公倍数为40，配平总反应为： 。A项，PH3中P元素化合价从-3价升高到H3PO4中的+5价，失电子作还原剂，A正确；B项，0.2molKClO3得到1mol电子，即1molKClO3得到5mol电子，Cl元素从+5价降为0价，故X为Cl2，B正确；C项，氧化产物为H3PO4，还原产物为Cl2，根据得失电子守恒配平反应可知二者物质的量之比为5：4，不是5：8，C错误；D项，反应每生成5molH3PO4转移40mol电子，因此转移2mol电子时，生成H3PO4的物质的量为，D正确；故选C。 12．【新情境】在不同条件下，HClO3有如图所示的转化关系： 已知：绿色消毒剂ClO2的沸点为，Cl2的沸点为。在相同条件下，反应①中生成O2、Cl2的体积比为2∶1。下列叙述错误的是( ) A．等物质的量的HClO3分别按①、②完全反应时转移的电子数相等 B．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1 C．反应②涉及的物质中，只有HClO3、HCl、H2O是电解质 D．利用反应②制备绿色消毒剂ClO2，可采取冷凝法提纯ClO2 【答案】A 【解析】A项，反应①中生成O2、Cl2的体积比为2∶1，反应的化学方程式为3HClO32O2↑＋Cl2↑+HClO4＋H2O，molHClO3 按反应①完全反应转移10NA/3 电子，反应②为2HClO3+2HCl2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，按反应②完全反应转移1NA 电子，二者转移电子数不相等，A错误；B项，反应①为3HClO32O2↑＋Cl2↑+HClO4＋H2O，其中氧化产物为HClO4和O2，还原产物为Cl2，二者物质的量之比为(1+2)：1=3：1 ，B正确；C项，反应②涉及的物质中，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，ClO2是非电解质，只有 HClO3、HCl、H2O是电解质，C正确；D项，ClO2沸点为 11℃，Cl2 沸点为-34℃，冷凝时ClO2优先液化，可采取冷凝法提纯，D正确；故选A。 13．【新考法】实验室常用MnO4 -标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时使MnO4 -再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是( ) A．反应Ⅰ中Mn2+是还原剂 B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：S2O82-＞MnO4 -＞Fe3+ C．S2O82-和Fe2+在水溶液中能大量共存 D．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 【答案】C 【解析】先根据图示明确两个反应的本质： 反应Ⅰ：强氧化剂S2O82-将Mn2+氧化为MnO4 -，自身被还原为SO42-； 反应Ⅱ：生成的MnO4 -作为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原回Mn2+，实现MnO4 -再生，完成用MnO4 -标定(NH4)2Fe(SO4)2的过程。A项，反应Ⅰ中Mn2+的Mn元素化合价从+2升高到+7，失电子作还原剂，A正确；B项，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应Ⅰ中S2O82-是氧化剂，MnO4 -是氧化产物，故氧化性S2O82-＞MnO4 -；反应Ⅱ中MnO4 -是氧化剂，Fe3+是氧化产物，故氧化性MnO4 -＞Fe3+，综上氧化性：S2O82-＞MnO4 -＞Fe3+，B正确；C项，由氧化性顺序S2O82-＞Fe3+可知，S2O82-可将Fe2+氧化为Fe3+，二者在水溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D项，反应Ⅰ中几乎无色的Mn2+转化为紫红色的MnO4 -，溶液颜色发生变化；反应Ⅱ中紫红色的MnO4 -转化为几乎无色的Mn2+，浅绿色的Fe2+转化为棕黄色的Fe3+，溶液颜色发生变化，D正确；故选C。 14．【改编】某同学向一定体积一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液，测得溶液的电导率与时间变化如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率越大)下列说法正确的是( ) A．ab段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4是弱电解质 B．b点Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好完全反应 C．实验过程中发生反应的化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O D．根据上图信息所示，可知c[Ba(OH)2]＞c(H2SO4) 【答案】B 【解析】由图可知，ab段发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应时溶液中的离子浓度减小，导电能力减弱；b点溶液电导率最低，说明氢氧化钡溶液与硫酸溶液恰好完全反应；c点溶液的导电性强于a点，说明硫酸溶液的浓度大于氢氧化钡溶液的浓度。A项，硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离出钡离子和硫酸根离子，属于强电解质，A错误；B项，由分析可知，b点溶液电导率最低，说明氢氧化钡溶液与硫酸溶液恰好完全反应，B正确；C项，由分析可知，实验过程中发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，C错误；D项，由分析可知，c点溶液的导电性强于a点，说明硫酸溶液的浓度大于氢氧化钡溶液的浓度，D错误；故选B。 15．分别向25mL0.3mol·L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol·L-1NaHCO3溶液的密闭容器中，逐滴滴加0.3mol·L-1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．X代表Na2CO3溶液的变化曲线 B．b点的溶液中c(Na＋)＞c(Cl－) C．c点所得的溶液呈碱性 D．d点溶液中c(Cl-)=0.3mol·L-1 【答案】C 【解析】A项，向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，发生反应NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，从滴加盐酸开始即生成二氧化碳，压强明显增大，因此曲线X对应碳酸氢钠溶液。向碳酸钠溶液中滴加盐酸时，先发生反应Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，故先平缓后快速增大的曲线Y对应碳酸钠溶液，A错误；B项，曲线X对应碳酸氢钠溶液，b点加入25 mL盐酸，碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应。此时，两种离子处于同一溶液中，故c(Na＋)=c(Cl－)，B错误；C项，曲线Y对应碳酸钠溶液，c点加入25 mL盐酸，碳酸钠与盐酸恰好按物质的量之比1：1完全反应，所得溶液的溶质为NaHCO3和NaCl。由于碳酸氢钠溶液呈碱性，因此c点所得的溶液呈碱性，C正确；D项，在d点，加入盐酸的体积为50 mL，氯元素全部以氯离子留在溶液中，故。混合后溶液体积为V=25ml+50mL=75mL=0.075L，所以，D错误；故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(14分)“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，下图为氯元素的“价—类”二维图。 (1)M的化学式为______。 (2)已知ClO2能与NaOH溶液反应生成NaClO3及等物质的量的另一种含氯物质，反应的化学方程式为____________。若有6.75gClO2参加反应，则反应中转移的电子数为____________。 (3)84消毒液的有效成分为NaClO，某种84消毒液的包装说明如图所示。 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g/cm3 ①该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为______1mol·L-1(保留1位小数)。 ②该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL标签所示浓度的消毒液，需要使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，还需要一种玻璃仪器____________(填仪器的名称)，需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_________。 (4)请将定容过程的操作补充完整，加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，____________。 (5)若出现以下情况，所配制溶液浓度将偏高的是____________。 A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的84消毒液而未洗净 C．洗涤后的容量瓶未干燥 D．溶解后未冷却就进行下一步操作 【答案】(1)HClO(1分) (2)2ClO2＋2NaOH===NaClO3＋NaClO2＋H2O(2分) 0.05NA 或3.01×1022(2分) (3) 4.0(2分) 500 mL容量瓶(1分) 149.0 g(2分) (4)改用胶头滴管逐滴滴加至溶液凹液面与刻度线相切(合理表述即可)(2分) (5)BD(2分) 【解析】(1)M位于含氧酸一行，且其中氯元素的化合价为+1价。含氧酸中氢元素为+1价、氧元素为−2价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，可确定M为次氯酸，其化学式为HClO； (2)ClO2中氯元素为+4价，NaClO3中氯元素为+5价，生成NaClO3时每个氯原子失去1个电子。两种含氯产物的物质的量相等，根据电子得失守恒，另一部分氯元素的化合价由+4价降低到+3价，在NaOH溶液中生成NaClO2。再根据原子守恒配平，反应的化学方程式为2ClO2＋2NaOH===NaClO3＋NaClO2＋H2O 。ClO2的摩尔质量为67.5g/mol，参加反应的ClO2的物质的量为。每2 mol ClO2参加反应转移1 mol电子，故转移电子的物质的量为，转移的电子数为0.05NA，即3.01×1022； (3)①取1.000 L该消毒液，其体积为1000cm3，溶液质量为。其中NaClO的质量为。NaClO的摩尔质量为74.5g/mol，其物质的量浓度c为，故填4.0。②需要480 mL溶液，应选择容积不小于所需体积的最小常用规格容量瓶，即500 mL容量瓶，并按500 mL计算所需NaClO的质量。按①所得物质的量浓度4.0mol·L-1计算，NaClO的质量m为，因此需要称量149.0 g NaClO固体； (4)加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处时，需要减慢加水速度以准确控制最终体积。因此应改用胶头滴管逐滴滴加，同时保持视线与刻度线在同一水平线上，至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； (5)设溶液中NaClO的物质的量为n，溶液冷却至室温后的体积为V，则其物质的量浓度c为，据此分析各操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响。A项，定容时仰视容量瓶刻度线，会使实际液面高于刻度线，溶液体积偏大，而NaClO的物质的量不变，所配制溶液浓度偏低，A错误；B项，容量瓶中残留84消毒液，会带入额外的NaClO，使溶质的物质的量偏大，而定容后的溶液体积不变，所配制溶液浓度偏高，B正确；C项，洗涤后的容量瓶中残留的蒸馏水不含NaClO，不改变溶质的物质的量，定容后的溶液体积也不变，因此不影响所配制溶液的浓度，C错误；D项，溶解后未冷却就转移并定容，溶液冷却至室温后体积减小，而NaClO的物质的量不变，所配制溶液浓度偏高，D正确；故选BD。 17．(14分)某白色固体中可能含有CuSO4、Na2CO3、KOH、NaCl、MgSO4中的一种或多种，为确定固体的成分，进行如下实验[注：实验(ⅰ)白色固体加水充分溶解过程中，未观察到有不溶物生成]。 回答下列问题： (1)白色沉淀a的相对分子质量为________。 (2)根据实验(ⅰ)和实验(ⅱ)的现象，可确定白色固体中一定不含________(填化学式)，不能确定是否含有KOH的理由是____________________。 (3)实验(ⅲ)的目的是________________________________。 (4)根据白色沉淀b的质量可计算10.0 g白色固体中________(填化学式)的质量分数为________。 (5)实验(ⅵ)中“过滤”操作需要的玻璃仪器有________。 (6)写出生成白色沉淀b的离子方程式：________。 【答案】(1)143.5(2分) (2) CuSO4、MgSO4(2分) Na2CO3溶液和KOH溶液都显碱性(2分) (3)排除CO32-，OH-的干扰(2分) (4) Na2CO3(1分) 42.4%(2分) (5)漏斗、烧杯、玻璃棒(2分) (6)Ba2++CO32-= BaCO3↓(1分) 【解析】10.0g白色固体加水得无色溶液，说明原固体中一定不含CuSO4；溶液均分后一份加酚酞变红，说明溶液呈碱性，说明含有Na2CO3和KOH中的一种或两种；由于MgSO4 与Na2CO3、KOH均能反应生成沉淀，说明原固体中一定不含MgSO4 ；先加稀硝酸酸化，再加AgNO3生成白色沉淀a，该沉淀为AgCl，说明原固体中含NaCl；另一份加足量BaCl2得3.94g沉淀b，结合不存在MgSO4 可判断沉淀b为BaCO3，说明原固体中含Na2CO3。 (1)由上述分析知，不溶于稀硝酸的白色沉淀a是AgCl，其相对分子质量为143.5。 (2)根据实验(ⅰ)白色固体能够完全溶解得无色溶液，说明不存在CuSO4；根据实验(ⅱ)溶液呈碱性，说明白色固体中存在MgSO4 、KOH中的一种或两种，而Na2CO3、KOH都会与MgSO4 反应生成沉淀，结合实验(ⅰ)的现象可以确定不存在MgSO4 。Na2CO3溶液和KOH溶液都显碱性，无法判断原固体中是否含有KOH。 (3)AgNO3溶液可用于检验Cl-，而CO32-，OH-与Ag+反应都生成沉淀，所以先加入稀硝酸除去CO32-，OH-，排除干扰。 (4)由上述分析知，沉淀b为BaCO3，3.94g BaCO3物质的量为，对应每份溶液中Na2CO3为0.02mol，则原固体中Na2CO3为0.04mol，质量为，质量分数为。 (5)分离固体和液体的操作为过滤，需要玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。 (6)BaCl2与溶液中Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀，对应该离子方程式为：Ba2++CO32-= BaCO3↓。 18．(13分)HClO广泛应用于杀菌、消毒、漂白等领域，某小组设计实验制备HClO并验证其氧化性。回答下列问题： 已知：①C中发生反应：2Cl2+2Na2CO3+H2O===2NaCl+2NaHCO3+Cl2O↑； ②Cl2O极易溶于水并能够迅速与水反应生成HClO。 (1)仪器a的名称为________：A中制备Cl2的离子方程式为________；该反应每生成1molCl2转移电子数为________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。 (2)制备HClO：打开K1、K3，关闭K2，向三颈烧瓶中滴加浓盐酸，通入N2。B中试剂为________；C中发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为________；D中试剂的作用为________。 (3)验证HClO氧化性：持续通入N2，使E中溶液进入F，此时K1、K2、K3的状态为________；充分搅拌F中的溶液，待溶液澄清时停止搅拌，F中发生反应的化学方程式为________。 【答案】(1) 分液漏斗(1分) ClO3-+5Cl-+6H+===3Cl2↑＋3H2O(2分) (2分) (2) 饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)(1分) 1：1(2分) 吸收水蒸气，防止Cl2O与水反应(或干燥Cl2O气体)(1分) (3)打开K1、K2，关闭K3 (2分) S+3HClO+H2O=H2SO4+3HCl(2分) 【解析】本题以制备HClO并验证其氧化性为背景，考查实验装置与氧化还原反应。装置A中用KClO3与浓盐酸反应制得Cl2；气体经B(饱和食盐水)除去HCl后进入C，与含水Na2CO3反应生成Cl2O；经D干燥后在E中溶于水得到HClO；最后用N2将E中溶液压入F，通过HClO氧化硫粉验证其氧化性。 (1)①由装置图可知，仪器a为分液漏斗；②A中KClO3与浓盐酸反应生成Cl2：KClO3中的氯得到电子被还原、HCl中的氯失去电子被氧化，离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+===3Cl2↑＋3H2O；③由离子方程式可知，生成3 mol Cl2时转移5 mol电子，则每生成1 mol Cl2转移的电子数目为。 (2)①由分析可知，B中盛装饱和食盐水，用于吸收Cl2中混有的HCl气体；②C中Cl2在含水Na2CO3中发生歧化反应，一部分氯被还原为NaCl中的氯、一部分氯被氧化为Cl2O中的氯，氧化剂与还原剂均为Cl2，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1；③D中试剂吸收气体中的水蒸气(干燥气体)，防止Cl2O与水反应而损失；(3)①为使E中溶液进入F，需持续通入N2、关闭K3并打开K2：关闭K3后系统内压强增大，将E中溶液压入F，故K1、K2、K3的状态为打开K1、K2，关闭K3；②HClO把F中的硫粉氧化为硫酸，硫粉溶解、溶液变澄清，反应的化学方程式为S+3HClO+H2O=H2SO4+3HCl。 19．(14分)【热点】我国将力争2060年前实现“碳中和”，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。 I．一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 (1)整个过程中可以循环利用的物质是____________(填化学式)。 (2)现有16.0gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。则CO和CO2的体积之比为______。 Ⅱ．实验室模拟捕捉回收CO2，需要配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL。 (3)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、____________。 (4)使用容量瓶前，必须进行的一步操作是检漏，其具体操作是____________。 (5)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是a→______→装瓶、贴签。 a.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 b.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 c.将已冷却的溶液注入容量瓶中 d.根据计算，称取一定量的NaOH固体 e.向盛有NaOH固体的烧杯中加水，并用玻璃棒搅拌溶解 f.盖上容量瓶塞，摇匀 g.滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切 h.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2cm处 (6)配制过程中定容时仰视刻度线，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度______(填“偏大”“偏小”或“不变“)。 Ⅲ．CaO固体也可以捕捉回收CO2，研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。 取1.46gCaC2O4·H2O进行加热，固体的质量随温度的变化如图所示(注：曲线中共涉及三步分解反应)。 (7)写出 400~600℃范围内分解反应的化学方程式：____________。 (8)据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应____________ 800℃(填“高于”或“低于”)。 【答案】(1)NaOH、CaO(2分) (2)1：3(2分) (3)玻璃棒、胶头滴管(2分) (4)向容量瓶中加入适量水，塞紧瓶塞，倒立观察是否漏水；若不漏水，将容量瓶正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再次倒立观察是否漏水(2分) (5)d→e→c→b→h→g→f(2分) (6)偏小(1分) (7)CaC2O4CaCO3+CO↑(2分) (8)低于(1分) 【解析】简要分析工艺流程：将二氧化碳含量高的气体通入捕捉室，与氢氧化钠溶液充分接触。二氧化碳被碱液吸收，排出二氧化碳含量低的气体。向捕捉室出来的碳酸钠溶液中加入氧化钙，随后进行过滤分离。氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，通过过滤操作，得到碳酸钙固体和氢氧化钠溶液。氢氧化钠溶液返回捕捉室继续吸收二氧化碳将过滤得到的碳酸钙固体送入高温反应炉中加热煅烧。碳酸钙高温分解，释放出纯净的二氧化碳气体，并重新生成氧化钙。生成的氧化钙返回“反应、分离”步骤循环使用，释放出的二氧化碳被收集储存利用。 (1)在“捕捉室”中，通入含CO2的气体，加入NaOH溶液，发生反应CO2 + 2NaOH ═ Na2CO3 + H2O 。在“反应、分离”中，加入CaO。CaO先与水反应生成Ca(OH)2，然后与 Na2CO3反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。分离后，得到的NaOH溶液重新进入“捕捉室”，因此NaOH可以循环利用。在“高温反应炉”中，CaCO3高温分解生成CaO、CO2。生成的CaO进入“反应、分离”步骤，因此CaO也可以循环利用。 (2)已知混合气体总质量m=16.0g，标准状况下总体积V=8.96L。混合气体的总物质的量：。设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol。根据物质的量关系：x+y=0.4，根据质量关系：28x+44y=16.0，联立方程组：由x=0.4-y 代入质量方程：，解得：y=0.3mol，则x=0.1mol。同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比。所以。 (3)配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL。由于实验室没有240mL的容量瓶，必须选用规格稍大且相近的250mL容量瓶。配制步骤包括：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。称量：天平、药匙。溶解：烧杯、玻璃棒。转移与定容：250mL容量瓶、胶头滴管。题目已给出天平、药匙250mL容量瓶、烧杯。还缺少用于搅拌和引流的 玻璃棒，以及用于定容的 胶头滴管。 (4)容量瓶带有瓶塞，使用前必须检查是否漏水。具体操作为向容量瓶中加入适量水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立过来，观察是否漏水。若不漏水，将瓶正立，把瓶塞旋转1800后，再次倒立，观察是否漏水。 (5)配制溶液的标准步骤为：检漏→计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。题目给出的步骤：a.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水，d.根据计算，称取一定量的NaOH固体e.向盛有NaOH固体的烧杯中加水，并用玻璃棒搅拌溶解c.将已冷却的溶液注入容量瓶中，b.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下，h.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm处，g.滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切，f.盖上容量瓶塞，摇匀。因此，正确的操作顺序是a→d→e→c→b→h→g→f→ 装瓶、贴签。 (6)配制过程中定容时仰视刻度线，会导致视线偏低，实际加水量超过刻度线，即溶液体积偏大。根据公式，当n不变，V偏大时，所配制的溶液物质的量浓度会偏小。 (7)已知CaC2O4·H2O的摩尔质量M=146g/mol。取1.46g样品，其物质的量。0 ~ 200℃阶段：固体质量由1.46g降至1.28g，质量减少0.18g。这恰好是0.01mol结晶水的质量()。此时固体成分为CaC2O4(摩尔质量128g/mol，0.01mol质量为1.28g)。400 ~ 600℃阶段：固体质量由1.28g降至1.00g，质量减少0.28g。减少的0.28g对应0.01mol气体，摩尔质量为28g/mol，即CO气体。此时剩余固体质量为1.00g，对应0.01mol的CaCO3(摩尔质量100g/mol)。因此该阶段发生的反应是草酸钙分解生成碳酸钙和一氧化碳。化学方程式为CaC2O4CaCO3+CO↑。800℃以上阶段：固体质量由1.00g降至0.56g，质量减少0.44g。这对应0.01mol的CO2气体。此时剩余固体为CaO( )。说明在800℃时，CaCO3分解生成CaO和CO2。 (8)题目指出CaO固体可以捕捉回收CO2，即发生反应CaO＋CO2===CaCO3。由图可知，当温度达到800℃及以上时，CaCO3开始分解生成CaO和CO2。根据化学平衡原理，若要在高温下用CaO捕捉CO2，必须保证反应正向进行。如果温度高于800℃，生成的CaO会立刻与CO2反应逆向分解，无法实现捕捉。因此，CaO捕捉CO2的反应温度应 低于 800℃。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·培优卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C A A D A B B B B A C A C B C 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(14分) (1)HClO(1分) (2)2ClO2＋2NaOH===NaClO3＋NaClO2＋H2O(2分) 0.05NA 或3.01×1022(2分) (3) 4.0(2分) 500 mL容量瓶(1分) 149.0 g(2分) (4)改用胶头滴管逐滴滴加至溶液凹液面与刻度线相切(合理表述即可)(2分) (5)BD(2分) 17．(14分) (1)143.5(2分) (2) CuSO4、MgSO4(2分) Na2CO3溶液和KOH溶液都显碱性(2分) (3)排除CO32-，OH-的干扰(2分) (4) Na2CO3(1分) 42.4%(2分) (5)漏斗、烧杯、玻璃棒(2分) (6)Ba2++CO32-= BaCO3↓(1分) 18．(13分) (1) 分液漏斗(1分) ClO3-+5Cl-+6H+===3Cl2↑＋3H2O(2分) (2分) (2) 饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)(1分) 1：1(2分) 吸收水蒸气，防止Cl2O与水反应(或干燥Cl2O气体)(1分) (3)打开K1、K2，关闭K3 (2分) S+3HClO+H2O=H2SO4+3HCl(2分) 19．(14分) (1)NaOH、CaO(2分) (2)1：3(2分) (3)玻璃棒、胶头滴管(2分) (4)向容量瓶中加入适量水，塞紧瓶塞，倒立观察是否漏水；若不漏水，将容量瓶正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再次倒立观察是否漏水(2分) (5)d→e→c→b→h→g→f(2分) (6)偏小(1分) (7)CaC2O4CaCO3+CO↑(2分) (8)低于(1分) / 学科网（北京）股份有限公司 $