学易金卷：高一化学上学期期中模拟·达标卷【必修一第1～2章】（全国通用，15+4，人教版）

2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·达标卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A D D C B D D C D D B C D D D 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(14分) (1) NaClO(1分) HCl(1分) (2)1(2分) (3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分) (4) 5.85(2分) cbfdae(2分) 小于(2分) (5)Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O(2分) 17．(14分) (1) 烧杯(1分) 玻璃棒(1分) (2) BaCl2溶液(1分) Na2CO3溶液(1分) 盐酸(1分) (3) 氨气(2分) CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl(2分) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2分) (4)CO2(或二氧化碳)(1分) (5)NaCl(或氯化钠)(1分) B(1分) 18．(13分) (1) 54.3(2分) 500mL容量瓶(1分) AC(2分) (2)氧化产物和还原产物(2分) 5：1(2分) (3)4K2FeO4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8KOH (2分) 0.6(2分) 19．(14分) (1)Ca(ClO)2(1分) Ca(OH)2(1分) Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(2分) (2) +4(1分) 2ClO3-+2Cl-+4H+===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O(2分) 圆底烧瓶(1分) 分离ClO2和Cl2，收集ClO2(2分) 3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+1IO3-+3H2O(2分) BC(2分) / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·达标卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章(人教版必修第一册)。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】下列有关化学史实的说法正确的是( ) A．波义耳—元素概念 B．侯德榜—结晶牛胰岛素 C．门捷列夫—阿伏加德罗常数 D．拉瓦锡—原子学说 2．【原创】下列化学用语正确的是( ) A．KHSO3在水溶液中的电离方程式为KHSO3＝K++H++SO32- B．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-， C．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D．NaCl溶液中的水合离子： 3．【原创】下列实验操作正确或能达到实验目的的是( ) A．装置甲：配制0.10mol·L-1NaOH溶液 B．装置乙：除去Cl2中的HCl C．装置丙：验证热稳定性Na2CO3＞NaHCO3 D．装置丁：可以用于实验室制备H2或CO2 4．【药物利用】胃酸过多会引起胃部不适，常用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)治疗，其反应原理是氢氧化铝与胃酸中的盐酸发生反应。某胃药说明书中标注每片含Al(OH)3的质量为0.39g，下列说法正确的是( ) A．氢氧化铝与盐酸反应不属于离子反应 B．Al(OH)3的摩尔质量为78g C．每片该胃药的Al(OH)3中含有Al3+的数目约为 D．每片该胃药可中和HCl的物质的量为0.01mol 5．【原创】在指定条件下，下列各组离子不能大量共存的是( ) A．在澄清透明溶液中：SO42-、NO3-、Cu2+、K+ B．加入Ba(OH)2溶液无明显实验现象的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、CH3COO- C．加入铁粉能产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、I- D．滴加石蕊试液变红色的溶液中； Fe3+、NH4+、SO42-、Mg2+ 6．【新情境】元素铬(Cr)的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是( ) A．反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质 B．反应②发生时应避免溶液温度过高，防止H2O2分解 C．反应②的化学方程式为：2KCrO2+3H2O2+2KOH=2K2CrO4+4H2O， D．反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 7．【新考法】氯及其化合物部分转化关系如图，下列说法正确的是( ) A．Cl2具有漂白性可使鲜花褪色 B．反应①每消耗122.5gKClO3，被氧化的HCl的物质的量为6mol C．反应②每转移5mole-，会生成1mol还原产物 D．若①中生成的Cl2在②中完全消耗，①消耗的HCl与②生成的KCl的物质的量之比为6：5 8．【新工艺】工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO47H2O)作处理剂，反应的离子方程式如下：Fe2+ + Cr2O72- + H+ → Fe3+ + Cr3+ + H2O(未配平)，下列说法错误的是( ) A．该反应中Fe2+是还原剂 B．Cr2O72-的氧化性强于Fe3+ C．配平后Fe3+和Cr2O72-计量数依次为3和1 D．若生成7个H2O分子，则转移电子6个 9．黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是重要的工业原料，火法炼铜会发生反应①：；加硫焙烧是提铜新工艺，会发生反应②：，产物FeS2可用于硫酸工业，发生反应③：。下列说法正确的是( ) A．反应①中CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 B．反应②中硫元素的化合价只升高 C．反应③中每生成4 mol二氧化硫，转移20mole- D．反应③中FeS2仅作还原剂，二氧化硫既是氧化产物也是还原产物 10．下列实验设计能达到实验目的的是( ) 选项 实验设计 实验目的 A 取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰充分吸收，碱石灰质量增加bg 测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数 B 将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、浓硫酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液 验证并除去氧气中的水蒸气和二氧化碳 C 用玻璃棒蘸取K2CO3溶液在酒精灯外焰灼烧，直接观察火焰颜色 检验K2CO3中的钾元素 D 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶 除去固体中的少量Na2CO3 11．“价一类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的“价—类”二维图，下列说法错误的是( ) A．X和K在一定条件下可以反应生成Y B．Y和强碱溶液在一定条件下反应可以转化为P和K，则P和K的物质的量之比为1：5 C．Z是安全、高效的绿色消毒剂，但仍需规范使用 D．不能用同一个离子方程式表示M、N与NaOH溶液的反应 12．【传统文化】早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其过程如图所示。下列说法错误的是( ) A．草木灰中含有K2CO3 B．反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 C．操作a和操作b所需的玻璃仪器只要玻璃棒和烧杯 D．反应过程中能够循环利用的物质是碳酸钙 13．现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，质量为27.4g，某化学兴趣小组为测定NaHCO3的含量，设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测得反应后D 装置增重4.4g，下列说法不正确的是( ) A．装置中NaOH 溶液的作用为除去空气中的CO2，防止影响测定结果 B．B中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C．反应停止后，还应持续通入一段时间空气，否则测定结果偏小 D．Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比为1：1 14．向某NaOH溶液中通入一定量CO2得到溶液A，向溶液A中逐滴滴入稀盐酸，加入的稀盐酸体积[V(HCl)]与产生的二氧化碳体积[V(CO2)]|关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．离子组：Ca2+、OH-、HCO3-与a点处的溶液能大量共存 B．a→b段发生的离子反应为2H++CO32-- ═H2O + CO2↑ C．该CO2与NaOH生成的Na2CO3和NaHCO3的个数比为1：1 D．若忽略CO2的溶解，则b点处得到的CO2与开始通入NaOH溶液的CO2一样多 15．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红； ②另取少量溶液，加入足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是( ) A．需要做焰色试验才能确定是否含有K+ B．可能含有Cu2+、Ba2+ C．一定含有Cl- D．一定含有K+、CO32-、SO42- 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(14分)A至F分别表示6种纯净物，它们间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。已知：A是漂白液的有效成分，C在常温常压下是一种黄绿色气体，D置于煤气灯上灼烧时火焰呈黄色。 请回答下列问题： (1)A和B的化学式分别为______和______。 (2)反应1中，每转移1 mol电子，可生成C的物质的量为______mol。 (3)写出反应2的离子方程式：__________________。 (4)某同学在实验室配制100 mL1mol·L-1D的水溶液。 ①100 mL1mol·L-1D的水溶液中，D的质量为______g。 ②配制操作可分解为如下几步，正确的操作顺序为______(填标号)；该同学在操作a步骤中仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液中溶质的实际浓度______(填“大于”或“小于”)1mol·L-1。 (5)写出反应3的离子方程式：__________________。 17．(14分)某实验小组的同学模拟“侯德榜制碱法”制取纯碱，流程如图： (1)配制饱和NaCl溶液，需要的玻璃仪器主要有_________、_________。 (2)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的SO42--、Ca2+离子，所加试剂(均过量)的顺序是_________、_________、(过滤)、(适量的)_________。 (3)已知：几种盐的溶解度 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度(20℃，100gH2O) 36.0 21.7 9.6 37.2 ①装置Ⅰ中先通_______气体(填名称)，反应的化学方程式_______________________________。 ②写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式________________________________。 (4)该流程中可循环利用的物质是_______________。 (5)制出的纯碱中只含有杂质____________，欲检验产品中所含的杂质，下列做法最佳的是_________。 A．仅做焰色反应，火焰呈黄色即可 B．将产品配成溶液，在溶液中加稀HNO3，再滴入AgNO3，看是否产生白色沉淀 18．(13分)实验室以废铁屑为原料，模拟工业制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。 (1)①实验需要用硫酸溶液浸泡铁屑，配制450mL2mol·L-1的H2SO4需要量取_____________mL18.4mol/L浓硫酸进行稀释(保留1位小数)，配制过程用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、______________。 ②下列操作会使配制的H2SO4溶液浓度偏高的是______________。 A．溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作 B．在转移H2SO4溶液至容量瓶时，洒落了少许于容量瓶外 C．定容时俯视容量瓶的刻度线 D．使用前容量瓶残留少量蒸馏水 (2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理：，高铁酸钠属于______________(填“氧化产物”、“还原产物”)，该反应中Na2O2作氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。 (3)①将K2FeO4与水反应的化学方程式配平：______________。 ______K2FeO4＋______H2O=______Fe(OH)3(胶体)＋______O2↑＋______KOH ②每生成3.36L(标准状况)O2时，转移的电子数为______________NA。 19．(14分)氯及其化合物在生产生活中有很广泛的用途。 (1)①漂白粉有效成分为__________(填化学式)。 ②实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉，可能原因是该批次产品中混有较多的__________(填化学式)。 ③漂白粉使用时需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分在空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸分解而易失效，写出生成次氯酸的化学方程式__________； (2)ClO2是新型的自来水消毒剂，某研究小组用如图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。 已知：常温下ClO2极不稳定，为易溶于水但不与水反应的易挥发、易爆气体，沸点11℃。 ①产物ClO2中Cl的化合价是__________； ②以NaClO3和HCl为原料，制得ClO2和Cl2，反应的离子方程式为__________。 ③盛放NaClO3仪器的名称为________，冰水浴的作用是________。 ④烧杯中混合液的作用是吸收尾气，试配平离子方程式________。 _______Cl2+_______I-+_______OH-=_______Cl-+_______IO3-+_______H2O ⑤ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2-)，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将((ClO2-))转化为Cl-的是________(填字母序号)。 A． O3             B．FeSO4             C．KI            D． KMnO4 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·达标卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章(人教版必修第一册)。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】下列有关化学史实的说法正确的是( ) A．波义耳—元素概念 B．侯德榜—结晶牛胰岛素 C．门捷列夫—阿伏加德罗常数 D．拉瓦锡—原子学说 【答案】A 【解析】A项，波义耳于1661年提出化学元素的概念，是近代化学的开端，A正确；B项，侯德榜的贡献是发明侯氏联合制碱法，结晶牛胰岛素是我国科学家首次人工合成的，B错误；C项，门捷列夫的贡献是发现元素周期律并绘制了第一张元素周期表，阿伏加德罗常数和阿伏加德罗的研究相关，C错误；D项，拉瓦锡的贡献是通过实验确定空气的组成、确立质量守恒定律等，原子学说是道尔顿提出的，D错误；故选A。 2．【原创】下列化学用语正确的是( ) A．KHSO3在水溶液中的电离方程式为KHSO3＝K++H++SO32- B．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-， C．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D．NaCl溶液中的水合离子： 【答案】D 【解析】A项，KHSO3是弱酸酸式盐，水溶液中第一步电离为K+和HSO3-，HSO3-不能完全电离出H+和SO32-，正确的离子方程式为：KHSO3＝K++HSO3-，A错误；B项，Ca(OH)2的电离方程式应为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，不能写作(OH)2-，B错误；C项，金属钠与氯气反应时，Na失电子、Cl2得电子，电子转移方向应从Na指向Cl2，图示箭头方向错误，正确的为：，C错误；D项，水分子中O带部分负电、H带部分正电，阴离子周围水分子的H朝向阴离子，阳离子周围水分子的O朝向阳离子，且氯离子的半径大于钠离子，图示符合水合离子的结构，D正确；故选D。 3．【原创】下列实验操作正确或能达到实验目的的是( ) A．装置甲：配制0.10mol·L-1NaOH溶液 B．装置乙：除去Cl2中的HCl C．装置丙：验证热稳定性Na2CO3＞NaHCO3 D．装置丁：可以用于实验室制备H2或CO2 【答案】D 【解析】A项，容量瓶属于精密定容仪器，不能用于直接溶解固体溶质，NaOH固体溶解放热会导致容量瓶容积发生偏差，无法准确配制溶液，A错误；B项，除去Cl2中的HCl应选用饱和食盐水，若使用饱和碳酸氢钠溶液，HCl与NaHCO3反应会引入CO2新杂质，且Cl2也会与溶液发生反应，应该使用饱和食盐水除去氯化氢气体，B错误；C项，验证热稳定性Na2CO3＞NaHCO3时，应将热稳定性更强的Na2CO3放置在温度更高的外管，NaHCO3放置在温度较低的内管，该装置试剂放置位置相反，无法证明结论，C错误；D项，该装置为简易启普发生器，适用于块状固体与液体不加热反应制取气体，实验室用固体锌粒和稀硫酸制H2、固体石灰石和稀盐酸制CO2均满足装置使用条件，D正确；故选D。 4．【药物利用】胃酸过多会引起胃部不适，常用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)治疗，其反应原理是氢氧化铝与胃酸中的盐酸发生反应。某胃药说明书中标注每片含Al(OH)3的质量为0.39g，下列说法正确的是( ) A．氢氧化铝与盐酸反应不属于离子反应 B．Al(OH)3的摩尔质量为78g C．每片该胃药的Al(OH)3中含有Al3+的数目约为 D．每片该胃药可中和HCl的物质的量为0.01mol 【答案】C 【解析】氢氧化铝与盐酸在水溶液中发生反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，属于离子反应，A项错误；Al(OH)3的摩尔质量是 78 g/mol，单位不对，B项错误；已知每片胃药含Al(OH)3质量为0.39g，Al(OH)3的摩尔质量为78 g/mol，因此物质的量n = 0.39 / 78 = 0.005 mol，由于每个Al(OH)3含有一个Al3+，因此 = 0.005 × 6.022 × 1023 ≈ 3.011 × 1021 ≈ 3.01 × 1021，C项正确；根据反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O可知1mol Al(OH)3可以中和3mol HCl，即，D项错误；故选C。 5．【原创】在指定条件下，下列各组离子不能大量共存的是( ) A．在澄清透明溶液中：SO42-、NO3-、Cu2+、K+ B．加入Ba(OH)2溶液无明显实验现象的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、CH3COO- C．加入铁粉能产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、I- D．滴加石蕊试液变红色的溶液中； Fe3+、NH4+、SO42-、Mg2+ 【答案】B 【解析】A项，澄清透明溶液允许有色离子存在，SO42-、NO3-、Cu2+、K+之间不发生反应，可大量共存，A不符合题意；B项，加入Ba(OH)2时，HCO3-会与OH-反应生成CO32-，CO32-与Ba2+结合生成BaCO3白色沉淀，不符合“加入Ba(OH)2无明显现象”的条件，该组离子不能大量共存，B符合题意；C项，加入铁粉产生H2的溶液为非氧化性酸性溶液，Na+、K+、Cl-、I-在酸性条件下均不发生反应，可大量共存，C不符合题意；D项，滴加石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，Fe3+、NH4+、SO42-、Mg2+在酸性条件下互相不反应，可大量共存，D不符合题意；故选B。 6．【新情境】元素铬(Cr)的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是( ) A．反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质 B．反应②发生时应避免溶液温度过高，防止H2O2分解 C．反应②的化学方程式为：2KCrO2+3H2O2+2KOH=2K2CrO4+4H2O， D．反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 【答案】D 【解析】由物质的转化关系可知，反应①为氧化铬与氢氧化钾溶液反应生成KCrO2和水；反应②为KCrO2溶液与过氧化氢溶液和氢氧化钾溶液反应生成铬酸钾和水；反应③为铬酸钾溶液与硫酸溶液反应生成重铬酸钾、硫酸钾和水。A项，由分析可知，反应①为氧化铬与氢氧化钾溶液反应生成KCrO2(盐)和水，则该反应表明氧化铬具有酸性氧化物的性质，A正确；B项，过氧化氢不稳定，受热易分解，所以反应②发生时应避免溶液温度过高，防止过氧化氢分解，B正确；C项，由分析可知，反应②为KCrO2溶液与过氧化氢溶液和氢氧化钾溶液反应生成铬酸钾和水，反应的化学方程式为：2KCrO2+3H2O2+2KOH=2K2CrO4+4H2O，C正确；D项，由分析可知，反应③为铬酸钾溶液与硫酸溶液反应生成重铬酸钾、硫酸钾和水，反应中铬元素的化合价(+6)没有发生变化，D错误；故选D。 7．【新考法】氯及其化合物部分转化关系如图，下列说法正确的是( ) A．Cl2具有漂白性可使鲜花褪色 B．反应①每消耗122.5gKClO3，被氧化的HCl的物质的量为6mol C．反应②每转移5mole-，会生成1mol还原产物 D．若①中生成的Cl2在②中完全消耗，①消耗的HCl与②生成的KCl的物质的量之比为6：5 【答案】D 【解析】A项，Cl2本身不具有漂白性，使鲜花褪色是因为Cl2与鲜花中的水反应生成了具有漂白性的HClO，A错误；B项，KClO3的摩尔质量为122.5g/mol，122.5gKClO3物质的量为1mol，反应①的方程式为KClO3+6HCl(浓)=== KCl＋3Cl2↑＋3H2O，每消耗KClO31mol，仅有5molHCl被氧化，剩余1molHCl体现酸性，B错误；C项，反应②的方程式为3Cl2+6KOH (浓)5KCl＋KClO3＋3H2O，每转移5mole-，氧化产物KClO3为1mol，还原产物KCl为5mol，C错误；D项，由反应①可知，消耗6molHCl生成3molCl2；3molCl2在反应②中完全反应，生成5molKCl，故①消耗的HCl与②生成的KCl物质的量之比为6：5，D正确；故选D。 8．【新工艺】工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO47H2O)作处理剂，反应的离子方程式如下：Fe2+ + Cr2O72- + H+ → Fe3+ + Cr3+ + H2O(未配平)，下列说法错误的是( ) A．该反应中Fe2+是还原剂 B．Cr2O72-的氧化性强于Fe3+ C．配平后Fe3+和Cr2O72-计量数依次为3和1 D．若生成7个H2O分子，则转移电子6个 【答案】C 【解析】A项，Fe2+中铁元素化合价从+2价升高为+3价，失电子发生氧化反应，是还原剂，A正确；B项，氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中Cr2O72-是氧化剂，Fe3+是氧化产物，故Cr2O72-的氧化性强于Fe3+，B正确；C项，铬元素从+6价降低为+3价，1个Cr2O72-共得到6个电子，每个Fe2+失去1个电子，根据得失电子守恒，配平后Fe3+计量数为6，Cr2O72-计量数为1，C错误；D项，根据配平后的离子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，生成7个H2O分子时，反应转移6个电子，D正确；故选C。 9．黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是重要的工业原料，火法炼铜会发生反应①：；加硫焙烧是提铜新工艺，会发生反应②：，产物FeS2可用于硫酸工业，发生反应③：。下列说法正确的是( ) A．反应①中CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 B．反应②中硫元素的化合价只升高 C．反应③中每生成4 mol二氧化硫，转移20mole- D．反应③中FeS2仅作还原剂，二氧化硫既是氧化产物也是还原产物 【答案】D 【解析】A项，①反应过程中，Cu元素化合价：+2→+1，被还原；铁元素化合价不变；一部分硫元素：-2价→+4价，被氧化，另一部分化合价则不变；O元素化合价：0→-2，被还原；故CuFeS2既作氧化剂又作还原剂，硫元素部分被氧化，A错误；B项，反应②中，CuFeS2中硫元素为-2价，FeS2中硫元素为-1价。反应过程中，单质硫的化合价由0价降低为-1价，CuFeS2中的一半S元素由-2价升高到FeS2中的-1价。因此，硫元素的化合价既有升高又有降低，B错误；C项，反应③中，FeS2中的铁元素由+2价升高到+3价，硫元素由-1价升高到+4价，故每消耗1 molFeS2，失去电子的物质的量为。由反应③可知，生成4 molSO2需消耗FeS2的物质的量为，转移电子的物质的量为，C错误；D项，反应③中，FeS2中的铁元素由+2价升高到+3价，硫元素由-1价升高到+4价，均被氧化，因此FeS2仅作还原剂。生成的SO2中，硫元素来自被氧化的FeS2，氧元素来自被还原的O2，因此SO2既是氧化产物也是还原产物，D正确；故选D。 10．下列实验设计能达到实验目的的是( ) 选项 实验设计 实验目的 A 取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰充分吸收，碱石灰质量增加bg 测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数 B 将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、浓硫酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液 验证并除去氧气中的水蒸气和二氧化碳 C 用玻璃棒蘸取K2CO3溶液在酒精灯外焰灼烧，直接观察火焰颜色 检验K2CO3中的钾元素 D 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶 除去固体中的少量Na2CO3 【答案】D 【解析】实验设计中，稀硫酸与混合物反应生成的CO2气体中会带出水蒸气，碱石灰会同时吸收CO2和水蒸气，导致无法准确测定生成CO2的质量，故不能测定Na2CO3质量分数；A不符合题意；实验设计依次通过无水硫酸铜(检验水)、浓硫酸(除水)、澄清石灰水(检验CO2)、氢氧化钠(除CO2)，但气体通过澄清石灰水和氢氧化钠溶液后会重新引入水蒸气，无法完全除去水蒸气；B不符合题意；实验设计直接观察火焰颜色检验钾元素，但钾的焰色反应(紫色)易被钠的黄色掩盖，需通过蓝色钴玻璃观察，直接观察不可靠；C不符合题意；实验设计加水溶解后加适量稀盐酸，将Na2CO3转化为NaCl和CO2(逸出)，蒸发结晶时过量盐酸挥发，得到纯净NaCl；D符合题意；故选D。 11．“价一类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的“价—类”二维图，下列说法错误的是( ) A．X和K在一定条件下可以反应生成Y B．Y和强碱溶液在一定条件下反应可以转化为P和K，则P和K的物质的量之比为1：5 C．Z是安全、高效的绿色消毒剂，但仍需规范使用 D．不能用同一个离子方程式表示M、N与NaOH溶液的反应 【答案】B 【解析】首先确定各对应物质：X为HCl(-1价氯的氢化物)，Y为Cl2(0价氯单质)，Z为ClO2(+4价氯的氧化物)，M为HClO(+1价含氧酸)，N为HClO4(+7价含氧酸)，P为-1价氯的盐(如NaCl)，Q为+1价氯的盐(如KClO)，K为+5价氯的盐(如KClO3)。A项，HCl与氯酸盐可发生归中反应生成Cl2，例如反应KClO3+6HCl(浓)=== KCl＋3Cl2↑＋3H2O，A正确；B项，Cl2与热强碱反应生成氯化物和氯酸盐，离子方程式为3Cl2+6OH- (浓)5Cl-＋ClO3-＋3H2O，P(氯化物)和K(氯酸盐)的物质的量之比为5：1，不是1：5，B错误；C项，Z为ClO2，是安全高效的绿色消毒剂，但具有强氧化性，仍需规范使用，C正确；D项，HClO是弱酸，与NaOH反应的离子方程式为OH-＋HClO=ClO-+H2O；HClO4是强酸，与NaOH反应的离子方程式为 H++OH-=H2O，二者离子方程式不同，D正确；故选B。 12．【传统文化】早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其过程如图所示。下列说法错误的是( ) A．草木灰中含有K2CO3 B．反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 C．操作a和操作b所需的玻璃仪器只要玻璃棒和烧杯 D．反应过程中能够循环利用的物质是碳酸钙 【答案】C 【解析】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰加水过滤主要得到含碳酸钾的灰汁，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾溶液，再进行过滤分离。A项，草木灰的主要成分为K2CO3，A正确；B项，流程中涉及碳酸钙高温分解的分解反应、氧化钙和水化合的化合反应、氢氧化钙和碳酸钾反应的复分解反应，未涉及置换反应，B正确；C项，操作a和操作b均为过滤操作，所需玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗，并非只有玻璃棒和烧杯，C错误；D项，碳酸钙既是流程起始的反应物，又是反应的生成物，能够循环利用，D正确；选C。 13．现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，质量为27.4g，某化学兴趣小组为测定NaHCO3的含量，设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测得反应后D 装置增重4.4g，下列说法不正确的是( ) A．装置中NaOH 溶液的作用为除去空气中的CO2，防止影响测定结果 B．B中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C．反应停止后，还应持续通入一段时间空气，否则测定结果偏小 D．Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比为1：1 【答案】D 【解析】NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3受热不分解。该实验通过测定NaHCO3分解生成的CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量，再结合样品的总质量求出固体混合物中NaHCO3和Na2CO3的量。装置中NaOH溶液的作用为除去空气中的CO2，防止影响测定结果，故A项正确；B中反应涉及NaHCO3的分解，生成Na2CO3、CO2和H2O，反应化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ，故B项正确；反应停止后，还应持续通入一段时间空气，将NaHCO3分解生成的CO2全部排入装置D中进行吸收，防止测定结果偏小，故C项正确；测得反应后D 装置增重4.4g，增重的质量为CO2的质量，则CO2的物质的量为：，根据分解方程式2NaHCO3~CO2，因此，NaHCO3的质量为：，Na2CO3的质量为：，其物质的量为：，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为：，故D项错误；故选D。 14．向某NaOH溶液中通入一定量CO2得到溶液A，向溶液A中逐滴滴入稀盐酸，加入的稀盐酸体积[V(HCl)]与产生的二氧化碳体积[V(CO2)]|关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．离子组：Ca2+、OH-、HCO3-与a点处的溶液能大量共存 B．a→b段发生的离子反应为2H++CO32-- ═H2O + CO2↑ C．该CO2与NaOH生成的Na2CO3和NaHCO3的个数比为1：1 D．若忽略CO2的溶解，则b点处得到的CO2与开始通入NaOH溶液的CO2一样多 【答案】D 【解析】CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应后得到溶液A。根据图像可知，V(HCl)小于10时，未产生二氧化碳气体，溶液A中可能是碳酸钠或者碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，或者碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液；V(HCl)大于10时，产生二氧化碳气体，则发生NaHCO3与HCl反应生成二氧化碳气体；由开始不生成气体，后生成气体，且两个阶段消耗的盐酸体积比为10：(40-10)=1：3，则可知碳酸钠或者碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液不可能存在，比例不符合，则溶液A是碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液。A项，a点处溶质为NaHCO3，离子组：Ca2+、SO42-生成硫酸钙，Ca2+、OH-、HCO3-生成碳酸钙，不能大量共存，A错误；B项，a点处溶质为NaHCO3，a→b段发生的离子反应为HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑，B错误；C项，由开始不生成气体，后生成气体，且两个阶段消耗的盐酸体积比为10：(40-10)=1：3，则溶液A是碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液。Na2CO3与HCl反应过程为：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，②NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O，由图可知，Na2CO3完全反应消耗的HCl的体积为0~20(0~10发生反应①，10~20发生反应②)，NaHCO3消耗的HCl的体积为20~40，1个Na2CO3需要2个HCl，1个NaHCO3需要1个HCl，则Na2CO3和NaHCO3的个数比为1：2，C错误；D项，若忽略CO2的溶解，则b点处溶质为NaCl，得到的CO2与开始通入NaOH溶液的CO2一样多，D正确； 故选D。 15．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红； ②另取少量溶液，加入足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是( ) A．需要做焰色试验才能确定是否含有K+ B．可能含有Cu2+、Ba2+ C．一定含有Cl- D．一定含有K+、CO32-、SO42- 【答案】D 【解析】含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2+。①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，说明含有OH-，OH-与Ag+生成沉淀，所以一定不含Ag+； ②另取少量溶液，加入足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明至少含有CO32-、SO42-中的一种，根据离子共存，一定不含Ba2+； ③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀中一定有硫酸钡和碳酸钡，则溶液中一定有CO32-、SO42-； ④将③所得混合物过滤向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，沉淀一定是氯化银，由于操作③引入Cl-，原溶液不一定含有Cl-。A项，溶液中一定不含Ag+、Ba2+、Cu2+，根据电荷守恒，一定含有K+，不须要做焰色试验就能确定一定含有K+，A错误；B项，原溶液不一定含有Ba2+、Cu2+，故B错误；C项，原溶液不一定含有Cl-，故C错误；D项，根据以上分析，一定含有K+、CO32-、SO42-，故D正确；故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(14分)A至F分别表示6种纯净物，它们间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。已知：A是漂白液的有效成分，C在常温常压下是一种黄绿色气体，D置于煤气灯上灼烧时火焰呈黄色。 请回答下列问题： (1)A和B的化学式分别为______和______。 (2)反应1中，每转移1 mol电子，可生成C的物质的量为______mol。 (3)写出反应2的离子方程式：__________________。 (4)某同学在实验室配制100 mL1mol·L-1D的水溶液。 ①100 mL1mol·L-1D的水溶液中，D的质量为______g。 ②配制操作可分解为如下几步，正确的操作顺序为______(填标号)；该同学在操作a步骤中仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液中溶质的实际浓度______(填“大于”或“小于”)1mol·L-1。 (5)写出反应3的离子方程式：__________________。 【答案】(1) NaClO(1分) HCl(1分) (2)1(2分) (3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分) (4) 5.85(2分) cbfdae(2分) 小于(2分) (5)Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O(2分) 【解析】漂白液的有效成分是次氯酸钠，因此A为NaClO；常温常压下呈黄绿色的气体是氯气，因此C为Cl2。D的焰色为黄色，说明D含钠元素。钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，其中能与氯气在点燃条件下反应的是氢气，因此E为H2，F为NaOH。氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，因此B为HCl。次氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反应为NaClO+2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，结合D含钠元素可确定D为NaCl。氯气与氢氧化钠反应可以生成次氯酸钠，也符合C经反应3生成A的转化关系。 (1)漂白液的有效成分是次氯酸钠，因此A的化学式为NaClO。C为氯气，E为钠与水反应生成的氢气，二者在点燃条件下反应生成氯化氢，因此B的化学式为HCl； (2)反应1为NaClO+2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O。次氯酸钠中氯元素的化合价由+1价降低到0价，被氧化的氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价。每有1 mol次氯酸钠参加反应，就得到1 mol电子，同时生成1 mol氯气。因此，每转移1 mol电子，可生成1 mol C，填1； (3)反应2中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。氢氧化钠是易溶于水的强电解质，应拆写为Na+和OH-，水保留化学式。根据原子守恒和电荷守恒，反应2的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； (4)①D为氯化钠，其摩尔质量为58.5g/mol。设所需氯化钠的质量为m，溶质质量等于物质的量浓度、溶液体积与摩尔质量的乘积，因此，填5.85。②配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算称量→溶解→转移溶液→洗涤转移→左右摇匀→加蒸馏水至距刻度线1~2cm处→胶头滴管定容→上下颠倒摇匀，对应顺序为cbfdae。定容时仰视刻度线，会使实际液面高于刻度线，溶液体积偏大，而溶质的物质的量不变，故所配溶液中溶质的实际浓度小于1mol·L-1，填“小于”； (5)反应3中，C为氯气，F为氢氧化钠，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。氢氧化钠、氯化钠和次氯酸钠均拆写为离子，消去两边的Na+，反应3的离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。 17．(14分)某实验小组的同学模拟“侯德榜制碱法”制取纯碱，流程如图： (1)配制饱和NaCl溶液，需要的玻璃仪器主要有_________、_________。 (2)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的SO42--、Ca2+离子，所加试剂(均过量)的顺序是_________、_________、(过滤)、(适量的)_________。 (3)已知：几种盐的溶解度 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度(20℃，100gH2O) 36.0 21.7 9.6 37.2 ①装置Ⅰ中先通_______气体(填名称)，反应的化学方程式_______________________________。 ②写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式________________________________。 (4)该流程中可循环利用的物质是_______________。 (5)制出的纯碱中只含有杂质____________，欲检验产品中所含的杂质，下列做法最佳的是_________。 A．仅做焰色反应，火焰呈黄色即可 B．将产品配成溶液，在溶液中加稀HNO3，再滴入AgNO3，看是否产生白色沉淀 【答案】(1) 烧杯(1分) 玻璃棒(1分) (2) BaCl2溶液(1分) Na2CO3溶液(1分) 盐酸(1分) (3) 氨气(2分) CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl(2分) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2分) (4)CO2(或二氧化碳)(1分) (5)NaCl(或氯化钠)(1分) B(1分) 【解析】装置Ⅰ以饱和NaCl溶液为原料，通入NH3和CO2后生成NaHCO3和NH4Cl 。20℃时，表列盐中NaHCO3的溶解度最小，容易从溶液中析出。过滤后，NaHCO3晶体进入装置Ⅱ，NH4Cl 和未反应的NaCl主要留在母液中。装置Ⅱ加热使NaHCO3分解，得到固体Na2CO3，同时生成CO2和H2O。 (1)配制饱和NaCl溶液，需要盛放水和NaCl并进行溶解，还需搅拌以加快溶解，因此主要使用的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒； (2)除去SO42--，可先加入过量BaCl2溶液，发生反应Ba2++SO42--=BaSO4↓。再加入过量Na2CO3溶液，既除去原溶液中的Ca2+，又除去上一步引入的过量Ba2+，相应反应为Ca2++CO32--=CaCO3↓、Ba2++CO32--=BaCO3↓，因此Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入。过滤除去沉淀，再向滤液中加入适量盐酸，发生反应2H++CO32-- ═H2O + CO2↑，除去过量的CO32-。盐酸应在过滤后加入，以免使已生成的碳酸盐沉淀溶解。因此所加试剂的顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、(过滤)、适量盐酸； (3)①氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，能促进对CO2的吸收，因此装置Ⅰ应先通入氨气，再通入CO2。在20℃时，NaHCO3的溶解度为每100 g水中溶解9.6 g，在表列盐中最小，反应生成的NaHCO3容易析出。反应的化学方程式为CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl。②过滤得到的NaHCO3晶体在装置Ⅱ中受热分解，生成Na2CO3、CO2和H2O。反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； (4)装置Ⅰ制取NaHCO3需要消耗CO2，装置Ⅱ加热分解NaHCO3又产生CO2，产生的CO2可返回装置Ⅰ作为原料，因此可循环利用的物质是CO2； (5)过滤得到的NaHCO3晶体可能夹带少量原料NaCl，NaCl在加热分解NaHCO3的条件下不分解，留在所得纯碱中，因此杂质为NaCl。A项，纯碱Na2CO3和杂质NaCl都含钠元素，焰色反应均呈黄色，仅凭黄色火焰不能判断产品中是否含NaCl，A错误；B项，将产品配成溶液，先加入足量稀HNO3，发生反应2H++CO32-- ═H2O + CO2↑，除去会与Ag+形成沉淀的CO32-，且不会引入Cl-。再滴入AgNO3溶液，若有Cl-，则发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，产生白色沉淀，从而证明产品中含有NaCl杂质，B正确；故选B。 18．(13分)实验室以废铁屑为原料，模拟工业制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。 (1)①实验需要用硫酸溶液浸泡铁屑，配制450mL2mol·L-1的H2SO4需要量取_____________mL18.4mol/L浓硫酸进行稀释(保留1位小数)，配制过程用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、______________。 ②下列操作会使配制的H2SO4溶液浓度偏高的是______________。 A．溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作 B．在转移H2SO4溶液至容量瓶时，洒落了少许于容量瓶外 C．定容时俯视容量瓶的刻度线 D．使用前容量瓶残留少量蒸馏水 (2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理：，高铁酸钠属于______________(填“氧化产物”、“还原产物”)，该反应中Na2O2作氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。 (3)①将K2FeO4与水反应的化学方程式配平：______________。 ______K2FeO4＋______H2O=______Fe(OH)3(胶体)＋______O2↑＋______KOH ②每生成3.36L(标准状况)O2时，转移的电子数为______________NA。 【答案】(1) 54.3(2分) 500mL容量瓶(1分) AC(2分) (2)氧化产物和还原产物(2分) 5：1(2分) (3)4K2FeO4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8KOH (2分) 0.6(2分) 【解析】用稀硫酸浸泡废铁屑，铁屑中的单质铁与硫酸反应生成FeSO4、H2；废铁屑中含有的少量硫化物杂质同时和硫酸反应，生成有毒的H2S气体；过滤，得到混有Fe3+的FeSO4溶液；向溶液I中加入过量铁粉，利用反应2Fe3++Fe=3Fe2+将溶液中可能存在的Fe3+完全还原为Fe2+；过滤除去剩余的过量铁粉，得到纯净的FeSO4溶液；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，最终得到FeSO4·7H2O晶体。 (1)① 实验室没有450mL规格的容量瓶，配制450mL溶液需选用500mL容量瓶，实际配制500mL 2mol/L的稀硫酸。根据稀释定律，代入数据得：，解得。配制一定物质的量浓度溶液的常规玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要对应规格的500mL容量瓶。 ② 根据浓度公式分析误差：A项，溶解后未冷却就转移定容，溶液冷却后体积偏小，V偏小则偏高，A符合题意；B项，转移溶液时洒落溶质，溶质n偏小，则c偏低，B不符合题意；C项，定容时俯视刻度线，溶液最终体积V偏小，则c偏高，C符合题意；D项，容量瓶残留蒸馏水，对溶质n和溶液体积V均无影响，浓度无偏差，D不符合题意；故选AC。 (2)FeSO4中Fe元素化合价升高生成Na2FeO4，Na2O2中部分O元素化合价降低生成Na2FeO4，因此Na2FeO4既是氧化产物也是还原产物；6个Na2O2共12个-1价的O原子，其中10个O原子化合价降低到-2价，作氧化剂，2个O原子化合价升高到0价生成O2，作还原剂，因此作氧化剂和还原剂的Na2O2物质的量之比为5：1。 (3)①K2FeO4中Fe从+6价降到+3价，生成O2的O从-2价升到0价，根据原子守恒配平其余物质，化学方程式：4K2FeO4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8KOH；②标准状况下3.36LO2的物质的量为，结合配平的方程式，每生成3 mol O2转移12mol电子，因此生成0.15 molO2时转移电子为，即电子数为0.6NA。 19．(14分)氯及其化合物在生产生活中有很广泛的用途。 (1)①漂白粉有效成分为__________(填化学式)。 ②实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉，可能原因是该批次产品中混有较多的__________(填化学式)。 ③漂白粉使用时需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分在空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸分解而易失效，写出生成次氯酸的化学方程式__________； (2)ClO2是新型的自来水消毒剂，某研究小组用如图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。 已知：常温下ClO2极不稳定，为易溶于水但不与水反应的易挥发、易爆气体，沸点11℃。 ①产物ClO2中Cl的化合价是__________； ②以NaClO3和HCl为原料，制得ClO2和Cl2，反应的离子方程式为__________。 ③盛放NaClO3仪器的名称为________，冰水浴的作用是________。 ④烧杯中混合液的作用是吸收尾气，试配平离子方程式________。 _______Cl2+_______I-+_______OH-=_______Cl-+_______IO3-+_______H2O ⑤ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2-)，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将((ClO2-))转化为Cl-的是________(填字母序号)。 A． O3             B．FeSO4             C．KI            D． KMnO4 【答案】(1)Ca(ClO)2(1分) Ca(OH)2(1分) Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(2分) (2) +4(1分) 2ClO3-+2Cl-+4H+===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O(2分) 圆底烧瓶(1分) 分离ClO2和Cl2，收集ClO2(2分) 3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+1IO3-+3H2O(2分) BC(2分) 【解析】圆底烧瓶中NaClO3与HCl的乙醇溶液反应，生成ClO2和Cl2混合气体；混合气体通入冰水浴装置，利用ClO2沸点11℃ ，冷凝分离收集ClO2；剩余尾气Cl2通入盛有KI与KOH混合液的烧杯被吸收；最后选择还原剂，把消毒副产物ClO2-还原成Cl-。 (1)①漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式Ca(ClO)2；②漂白粉由Cl2和石灰乳反应制得，若产品碱性明显偏大，是因为混有较多未反应的氢氧化钙，化学式Ca(OH)2；③漂白粉有效成分Ca(ClO)2和空气中CO2、H2O反应，生成碳酸钙和次氯酸，化学方程式Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；生成的HClO不稳定，见光分解，所以漂白粉要避光保存； (2)①ClO2中O为-2价，设Cl化合价为，，解得x=+4；②NaClO3和HCl反应，ClO3-被还原成ClO2，部分Cl-被氧化成Cl2，离子方程式2ClO3-+2Cl-+4H+===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O；③盛放NaClO3的仪器是圆底烧瓶；ClO2常温不稳定、易爆，沸点11℃ ，冰水浴可以降温，分离ClO2和Cl2，收集ClO2，同时防止ClO2受热分解爆炸。④I-从-1升到+5，失去6e-；每个Cl2得2e-，根据电子守恒，Cl2系数配3，再用电荷守恒、原子守恒补齐OH-、H2O，配平离子方程式3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+1IO3-+3H2O；⑤ClO2-转化为Cl-，Cl化合价降低，ClO2-作氧化剂，需要加入还原剂。O3、KMnO4都是强氧化剂；FeSO4中Fe2+、KI中I-有还原性，故选BC。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期期中·达标卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认 真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形 码。 2. 选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mmm黑色 签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清 晰。 3,请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写 的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[C][D 6A1[B1[C1[D 11.IA1[B][C1[D1 7.A1[B 12.[A1[B][C1[D1 3.A][B][CJ[D 8.[A][B] C [D 13.[A][B][C1[D 4.A1B1「C1 9.[A]IB]IC][D] 14.[A] [B]ICIID 5.[AlIBIICIID 10.A1[B1「C1ID1 15.[A1[B1[C1[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(14分) (1) 4分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) 2分) 2分) (2分) ⑤) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (1分) (3) (2分) (2分) (2分) (4)】 (1分) (⑤)】 (1分) B(1分) 18.(13分) (1) (2分) (1分) (2分) (2) (2分) (2分) (3)】 (2分) (2分) 19.(14分) 1)】 (1分)· (1分) (2分) (2) (1分) (2分) (1分) (2分) (2分) (2分) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ .., ■ ■ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·达标卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章(人教版必修第一册)。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】下列有关化学史实的说法正确的是( ) A．波义耳—元素概念 B．侯德榜—结晶牛胰岛素 C．门捷列夫—阿伏加德罗常数 D．拉瓦锡—原子学说 2．【原创】下列化学用语正确的是( ) A．KHSO3在水溶液中的电离方程式为KHSO3＝K++H++SO32- B．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-， C．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D．NaCl溶液中的水合离子： 3．【原创】下列实验操作正确或能达到实验目的的是( ) A．装置甲：配制0.10mol·L-1NaOH溶液 B．装置乙：除去Cl2中的HCl C．装置丙：验证热稳定性Na2CO3＞NaHCO3 D．装置丁：可以用于实验室制备H2或CO2 4．【药物利用】胃酸过多会引起胃部不适，常用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)治疗，其反应原理是氢氧化铝与胃酸中的盐酸发生反应。某胃药说明书中标注每片含Al(OH)3的质量为0.39g，下列说法正确的是( ) A．氢氧化铝与盐酸反应不属于离子反应 B．Al(OH)3的摩尔质量为78g C．每片该胃药的Al(OH)3中含有Al3+的数目约为 D．每片该胃药可中和HCl的物质的量为0.01mol 5．【原创】在指定条件下，下列各组离子不能大量共存的是( ) A．在澄清透明溶液中：SO42-、NO3-、Cu2+、K+ B．加入Ba(OH)2溶液无明显实验现象的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、CH3COO- C．加入铁粉能产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、I- D．滴加石蕊试液变红色的溶液中； Fe3+、NH4+、SO42-、Mg2+ 6．【新情境】元素铬(Cr)的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是( ) A．反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质 B．反应②发生时应避免溶液温度过高，防止H2O2分解 C．反应②的化学方程式为：2KCrO2+3H2O2+2KOH=2K2CrO4+4H2O， D．反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 7．【新考法】氯及其化合物部分转化关系如图，下列说法正确的是( ) A．Cl2具有漂白性可使鲜花褪色 B．反应①每消耗122.5gKClO3，被氧化的HCl的物质的量为6mol C．反应②每转移5mole-，会生成1mol还原产物 D．若①中生成的Cl2在②中完全消耗，①消耗的HCl与②生成的KCl的物质的量之比为6：5 8．【新工艺】工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO47H2O)作处理剂，反应的离子方程式如下：Fe2+ + Cr2O72- + H+ → Fe3+ + Cr3+ + H2O(未配平)，下列说法错误的是( ) A．该反应中Fe2+是还原剂 B．Cr2O72-的氧化性强于Fe3+ C．配平后Fe3+和Cr2O72-计量数依次为3和1 D．若生成7个H2O分子，则转移电子6个 9．黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是重要的工业原料，火法炼铜会发生反应①：；加硫焙烧是提铜新工艺，会发生反应②：，产物FeS2可用于硫酸工业，发生反应③：。下列说法正确的是( ) A．反应①中CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 B．反应②中硫元素的化合价只升高 C．反应③中每生成4 mol二氧化硫，转移20mole- D．反应③中FeS2仅作还原剂，二氧化硫既是氧化产物也是还原产物 10．下列实验设计能达到实验目的的是( ) 选项 实验设计 实验目的 A 取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰充分吸收，碱石灰质量增加bg 测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数 B 将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、浓硫酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液 验证并除去氧气中的水蒸气和二氧化碳 C 用玻璃棒蘸取K2CO3溶液在酒精灯外焰灼烧，直接观察火焰颜色 检验K2CO3中的钾元素 D 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶 除去固体中的少量Na2CO3 11．“价一类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的“价—类”二维图，下列说法错误的是( ) A．X和K在一定条件下可以反应生成Y B．Y和强碱溶液在一定条件下反应可以转化为P和K，则P和K的物质的量之比为1：5 C．Z是安全、高效的绿色消毒剂，但仍需规范使用 D．不能用同一个离子方程式表示M、N与NaOH溶液的反应 12．【传统文化】早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其过程如图所示。下列说法错误的是( ) A．草木灰中含有K2CO3 B．反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 C．操作a和操作b所需的玻璃仪器只要玻璃棒和烧杯 D．反应过程中能够循环利用的物质是碳酸钙 13．现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，质量为27.4g，某化学兴趣小组为测定NaHCO3的含量，设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测得反应后D 装置增重4.4g，下列说法不正确的是( ) A．装置中NaOH 溶液的作用为除去空气中的CO2，防止影响测定结果 B．B中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C．反应停止后，还应持续通入一段时间空气，否则测定结果偏小 D．Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比为1：1 14．向某NaOH溶液中通入一定量CO2得到溶液A，向溶液A中逐滴滴入稀盐酸，加入的稀盐酸体积[V(HCl)]与产生的二氧化碳体积[V(CO2)]|关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．离子组：Ca2+、OH-、HCO3-与a点处的溶液能大量共存 B．a→b段发生的离子反应为2H++CO32-- ═H2O + CO2↑ C．该CO2与NaOH生成的Na2CO3和NaHCO3的个数比为1：1 D．若忽略CO2的溶解，则b点处得到的CO2与开始通入NaOH溶液的CO2一样多 15．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红； ②另取少量溶液，加入足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是( ) A．需要做焰色试验才能确定是否含有K+ B．可能含有Cu2+、Ba2+ C．一定含有Cl- D．一定含有K+、CO32-、SO42- 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(14分)A至F分别表示6种纯净物，它们间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。已知：A是漂白液的有效成分，C在常温常压下是一种黄绿色气体，D置于煤气灯上灼烧时火焰呈黄色。 请回答下列问题： (1)A和B的化学式分别为______和______。 (2)反应1中，每转移1 mol电子，可生成C的物质的量为______mol。 (3)写出反应2的离子方程式：__________________。 (4)某同学在实验室配制100 mL1mol·L-1D的水溶液。 ①100 mL1mol·L-1D的水溶液中，D的质量为______g。 ②配制操作可分解为如下几步，正确的操作顺序为______(填标号)；该同学在操作a步骤中仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液中溶质的实际浓度______(填“大于”或“小于”)1mol·L-1。 (5)写出反应3的离子方程式：__________________。 17．(14分)某实验小组的同学模拟“侯德榜制碱法”制取纯碱，流程如图： (1)配制饱和NaCl溶液，需要的玻璃仪器主要有_________、_________。 (2)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的SO42--、Ca2+离子，所加试剂(均过量)的顺序是_________、_________、(过滤)、(适量的)_________。 (3)已知：几种盐的溶解度 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度(20℃，100gH2O) 36.0 21.7 9.6 37.2 ①装置Ⅰ中先通_______气体(填名称)，反应的化学方程式_______________________________。 ②写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式________________________________。 (4)该流程中可循环利用的物质是_______________。 (5)制出的纯碱中只含有杂质____________，欲检验产品中所含的杂质，下列做法最佳的是_________。 A．仅做焰色反应，火焰呈黄色即可 B．将产品配成溶液，在溶液中加稀HNO3，再滴入AgNO3，看是否产生白色沉淀 18．(13分)实验室以废铁屑为原料，模拟工业制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。 (1)①实验需要用硫酸溶液浸泡铁屑，配制450mL2mol·L-1的H2SO4需要量取_____________mL18.4mol/L浓硫酸进行稀释(保留1位小数)，配制过程用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、______________。 ②下列操作会使配制的H2SO4溶液浓度偏高的是______________。 A．溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作 B．在转移H2SO4溶液至容量瓶时，洒落了少许于容量瓶外 C．定容时俯视容量瓶的刻度线 D．使用前容量瓶残留少量蒸馏水 (2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理：，高铁酸钠属于______________(填“氧化产物”、“还原产物”)，该反应中Na2O2作氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。 (3)①将K2FeO4与水反应的化学方程式配平：______________。 ______K2FeO4＋______H2O=______Fe(OH)3(胶体)＋______O2↑＋______KOH ②每生成3.36L(标准状况)O2时，转移的电子数为______________NA。 19．(14分)氯及其化合物在生产生活中有很广泛的用途。 (1)①漂白粉有效成分为__________(填化学式)。 ②实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉，可能原因是该批次产品中混有较多的__________(填化学式)。 ③漂白粉使用时需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分在空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸分解而易失效，写出生成次氯酸的化学方程式__________； (2)ClO2是新型的自来水消毒剂，某研究小组用如图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。 已知：常温下ClO2极不稳定，为易溶于水但不与水反应的易挥发、易爆气体，沸点11℃。 ①产物ClO2中Cl的化合价是__________； ②以NaClO3和HCl为原料，制得ClO2和Cl2，反应的离子方程式为__________。 ③盛放NaClO3仪器的名称为________，冰水浴的作用是________。 ④烧杯中混合液的作用是吸收尾气，试配平离子方程式________。 _______Cl2+_______I-+_______OH-=_______Cl-+_______IO3-+_______H2O ⑤ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2-)，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将((ClO2-))转化为Cl-的是________(填字母序号)。 A． O3             B．FeSO4             C．KI            D． KMnO4 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期期中·达标卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ■ 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CI[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(14分) (1) (1分) (1分) (2 (2分) (3) (2分) (④ (2分) (2分) (2分) 2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) 1分) (3) (2分) (2分) (2分) (4) (1分) (5)】 (1分) B(1分) 18.(13分) (1) (2分) (1分) (2分) (2)J (2分) (2分) (3) (2分) (2分) 19.(14分) (1) (1分) (1分) (2分) (2) (1分) (2分) (1分) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！