精品解析：辽宁省朝阳市多校2025-2026学年高二上学期12月份联合考试化学试卷

2025~2026学年度上学期高二年级12月份联合考试 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册、选择性必修1第一章～第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 科技发展推动了社会的前进和人类进步。下列说法错误的是 A. 在催化剂作用下将汽车尾气中的NO转化为N2属于氮的固定 B. 新一代电极材料石墨烯可提高电池的充放电速率 C. 月壤中富集的3He与地球上的4He互为同位素 D. 挂在墙上的油田——光伏太阳能电池成功将太阳能转变为电能 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮的固定是指将游离态的氮气转化为含氮化合物的过程。汽车尾气中的NO（化合态）被还原为N2（游离态），属于氮的循环而非固定，A错误； B．石墨烯具有超高导电性和大比表面积，作为电极材料可加快电子传输速率，从而提高电池充放电效率，B正确； C．质子数均为2，但中子数不同，符合同位素定义，C正确； D．光伏电池通过半导体材料的光电效应，直接将太阳能转化为电能，D正确； 故选A。 2. 下列叙述正确的是 A. 、都是非电解质 B. 在熔融状态下能导电 C. 纯碱溶液中完全电离 D. 醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3是非电解质，但BaSO4是电解质，A不正确； B．HCl为共价化合物，在熔融状态下不能导电，B不正确； C．Na2CO3为易溶于水的盐，纯碱溶液中，Na2CO3发生完全电离，C正确； D．在浓度不确定时，弱酸的导电能力不一定比强酸弱，则醋酸的导电能力不一定比盐酸的弱，D不正确； 故选C。 3. 化学可以指导工业生产，下列转化符合工业生产实际的是 A. 合成聚乙烯：石油乙烯聚乙烯 B. 侯氏制碱法：饱和食盐水 C. 海水提镁：海水Mg D. 工业制硫酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油经过裂解可生成乙烯，催化剂作用下乙烯发生加聚反应可得到聚乙烯塑料，故A正确； B．侯氏制碱法时，应先向饱和食盐水中通入极易溶于水的氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体制得碳酸氢钠，故B错误； C．氧化镁熔点较高，海水提镁时，通常是电解熔点较低的氯化镁制得金属镁，达到节约生产成本和能耗的目的，故C错误； D．工业制硫酸发生的反应为硫燃烧生成二氧化硫、催化剂作用下二氧化硫和氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫、三氧化硫和水反应生成硫酸，故D错误； 故选A。 4. 已知HNO2为弱酸，0.1mol·L-1的HNO2溶液稀释过程中增大的是 A. c(H+) B. c(HNO2) C. D. c(OH-) 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀释过程中，的c(H⁺)减小，因为稀释导致电离平衡移动，但总体浓度降低，A不符合题意； B．稀释过程中，随溶液浓度降低而减小，B不符合题意； C．稀释过程中，因为稀释导致电离平衡移动，促进亚硝酸电离，但降低，C不符合题意； D．温度不变时水的离子积为定值，减小后，​​会增大，D符合题意； 故选D。 5. 乙基芳樟醇可用作各种花香型日化香精，其结构简式如图所示。下列有关乙基芳樟醇说法错误的是 A. 分子式为C11H20O B. 含有碳碳双键和羟基两种官能团 C. 能发生取代、加聚和氧化反应 D. 与Br2加成最多可得到2种产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构可知，分子式为，A项正确； B．含有碳碳双键和羟基两种官能团，B项正确； C．含碳碳双键可发生加聚、氧化反应，含羟基可发生取代反应，C项正确； D．该分子有2个位于不同位置的碳碳双键，与​进行加成时，可得到：、；加成，可得到：，共3种产物，D项错误； 故选D。 6. 下列有关说法正确的是 A. 、、、对水的电离平衡不产生影响 B. 将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，溶液的pH=5 C. 0.1 mol·L-1的盐酸中由水电离的c(H+)与c(OH-)之比为1：10-12 D. 可用干燥的pH试纸测定0.01 mol·L-1的次氯酸溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、为强酸根离子， 为强碱根离子，均与水电离的氢离子、氢氧根离子不能结合成弱电解质，对水的电离平衡不产生影响，A正确； B．将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，因醋酸的电离平衡正向移动，使得，溶液的pH<5，B错误； C．同一溶液中水电离的c(H+)，c(OH-)相等，0.1 mol·L-1的盐酸中由水电离的c(H+)：c(OH-)=1:1，C错误； D．次氯酸溶液具有漂白性，一般不用pH试纸测定次氯酸溶液的pH，D错误； 故答案为：A。 7. 实验室制备氨气反应为，X、Y、Z、W、M代表对应的元素。下列叙述错误的是 A. 原子半径：Z>X>Y B. 热稳定性：Y2X>ZY3 C. 酸性：YWX4>YZX3 D. M(XY)2和ZY4W都只含离子键 【答案】D 【解析】 【分析】由实验室制备氨气反应 推断元素：X为氧（O），Y为氢（H），Z为氮（N），W为氯（Cl），M为钙（Ca）。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径减小，电子层数越少半径越小，因此半径：，即，A正确； B．氢化物热稳定性。非金属性，非金属性越强，简单氢化物越稳定，因此热稳定性：，即，B正确； C．高氯酸（HClO4）为最强无机酸之一，酸性强于硝酸（HNO3），C正确； D．氢氧化钙含O-H共价键，氯化铵含N-H共价键，二者均含共价键，D错误； 故答案为D。 8. 任何化学反应总伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产、生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A. 图甲可表示铝热反应、石灰石分解等 B. CO的燃烧热为ΔH=-110.5kJ·mol-1 C. 24g石墨完全燃烧放出的能量为787kJ D. 若用金刚石代替石墨，图乙中数值均不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲为放热反应，而石灰石分解为吸热反应，A项错误； B．燃烧热是1 mol可燃物充分燃烧生成指定物质所放出的热量，根据图乙信息可得CO的燃烧热，B项错误； C．根据盖斯定律可知石墨完全燃烧反应的，24 g石墨物质的量为2 mol，故放热787 kJ，C项正确； D．相同物质的量的金刚石的能量与石墨的能量不同，根据反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量可知，若用金刚石代替石墨，图乙中数值会发生变化，D项错误； 故选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与浓盐酸反应制： B. 过量Fe与稀硝酸反应： C. 向溶液中通入： D. 溶于水产生： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制：，A项错误； B．过量Fe与稀硝酸反应最终生成亚铁离子：，B项正确； C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，不能与溶液中的反应，C项错误； D．溶于水产生，同时生成氢氧化钠：，D项错误； 答案选B。 10. 下列实验装置可以达到实验目的的是 实验 装置 实验 目的 A．制备纯净的Fe(OH)2 B．除去Cl2中的HCl杂质 实验 装置 实验 目的 C．设计铁铜原电池 D．吸收氨气尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化亚铁会被空气中氧气氧化为氢氧化铁，制备纯净的Fe(OH)2必须隔绝O2，A项错误； B．用饱和食盐水吸收HCl气体且不吸收Cl2，可以除去氯化氢，B项正确； C．缺少电解质溶液，不能形成闭合回路，C项错误； D．氨气极易溶于水，必须有防倒吸措施，D项错误； 故选B。 11. 高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用制高纯硅： 。几种共价键的键能数据如图所示。已知：含共价键。下列叙述正确的是 A. B. 上述正反应只有在较高温度下才能自发进行 C. 其他条件不变，增大浓度能增大活化分子百分数 D. 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应热等于断裂共价键吸收的能量与形成共价键放出的能量之差，，A正确； B．上述反应是气体分子数增大的放热反应，即熵增反应、焓减反应，故在任何温度下都能自发进行，B错误； C．增大甲硅烷浓度，能提高单位体积内活化分子数，不能提高活化分子百分数，C错误； D．反应热等于正反应活化能与逆反应活化能之差，对于放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，D错误。 故答案选A。 12. 碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，电池构造示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 电池工作时，Zn发生氧化反应 B. 电池工作时，OH-通过隔膜向负极移动 C. 环境温度过低，不利于电池放电 D. 该装置将电能转化为化学能 【答案】D 【解析】 【详解】A．电池工作时，Zn作负极，发生氧化反应，A项正确； B．OH-是阴离子，电池工作时，阴离子向负极移动，B项正确； C．温度过低时，反应速率减慢，不利于电池放电，C项正确； D．该装置将化学能转化为电能，D项错误； 故选D。 13. 用催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 高压条件有利于柴油机车尾气的净化 B. 使用合适的催化剂可以提高活化分子百分率，增大反应速率 C. 上述反应中生成，转移电子的数目为 D. 为减小柴油机车辆尾气对空气的污染，通入越多越好 【答案】B 【解析】 【详解】A．由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，不利于尾气净化，A错误； B．使用合适的催化剂可以提高活化分子百分率，增大反应速率，B正确； C．由方程式可知，反应每消耗4mol氨气，生成4mol氮气，反应转移12mol电子，生成，转移电子的数目为，C错误； D．通入越多不能完全转化，越多，产生的污染增大，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 14. 25℃和T℃时水的电离平衡曲线分别如图中Ⅰ、Ⅱ所示。回答下列问题： （1）T_______(填“>”或“<”)25，理由是_______。 （2）25℃时，0.05 mol·L-1的硫酸溶液pH=_______，此时由水电离出的c(H+)为_______mol·L-1。 （3）T℃时，pH=2的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液恰好中和，则HCl溶液与NaOH溶液的体积比为_______。 （4）T℃时，测得0.1mol·L-1的HA溶液中c平(OH-)=1.0×10-8mol·L-1，则c平(H+)=_______。写出HA的电离方程式：_______。 【答案】（1） ①. > ②. B点水的离子积大于A点水的离子积，水的电离是吸热反应，温度升高，离子积常数增大(合理即可) （2） ①. 1 ②. 1×10-13 （3）10：1 （4） ①. 1.0×10-4mol·L-1 ②. HAH++A- 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，B点水的离子积大于A点水的离子积，水的电离是吸热反应，温度升高，离子积常数增大，则T>25。 【小问2详解】 25℃时，0.05 mol·L-1的硫酸溶液c(H+)=0.1 mol·L-1，pH=-lgc(H+)=1；此时由水电离出的c(H+)=由水电离出的c(OH-)=。 【小问3详解】 T℃时，水的离子积常数，pH=2的HCl溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=，二者恰好完全反应，则0.01 mol·L-1×V(HCl)= 0.1 mol·L-1×V(NaOH)，则V(HCl): V(NaOH)=10:1。 【小问4详解】 T℃时，测得0.1 mol·L-1的HA溶液中c平(OH-)=1.0×10-8mol·L-1，则c平(H+)=；c平(H+)＜0.1 mol·L-1，说明HA是弱酸，部分电离，电离方程式为HAH++A-。 15. 硫元素及其化合物在生产、生活中应用广泛，回答下列问题。 Ⅰ．某化学实验小组设计验证蔗糖与浓硫酸反应的实验装置(夹持仪器已省略)，如图所示。 （1）实验过程中观察到混合物变黑，体积迅速膨胀，滴有紫色石蕊试液的脱脂棉球和滴有品红溶液的脱脂棉球产生的现象分别为_______、_______。 （2）滴有溴麝香草酚蓝水溶液的脱脂棉球由蓝色变为绿色再变为黄色，说明有生成，写出炭与浓硫酸发生反应的化学方程式：_______。 （3）滴有酚酞的NaOH溶液褪色，当过量时发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．葡萄发酵饮料中：含量的测定，实验步骤如下： ①吸取试样50.00mL，加水稀释至500mL。 ②取20.00mL稀释后的溶液，用的酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定，达到滴定终点。三组实验消耗酸性高锰酸钾标准溶液的平均体积为VmL。 （4）达到滴定终点时的现象为_______。若某次滴定时酸性高锰酸钾溶液液面如图所示，则消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为_______mL。 （5）葡萄发酵饮料中：的含量为_______(用含c、V的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 变为红色 ②. 褪色 （2）(浓)； （3） （4） ①. 当滴入最后半滴标准高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅紫红色，且30s内不变色 ②. 26.10 （5）8×104cV 【解析】 【分析】由于浓硫酸具有脱水性和强氧化性，蔗糖与浓硫酸反应，蔗糖中的H、O元素以水的形式被脱去，会生成C，因此会看到混合物变黑，体积迅速膨胀，同时会发生C和浓硫酸的氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，据此分析。 【小问1详解】 由分析可知，会生成二氧化碳和二氧化硫两种酸性气体，因此滴有紫色石蕊试液的脱脂棉球会变为红色，由于二氧化硫具有漂白性，则滴有品红溶液的脱脂棉球会褪色； 【小问2详解】 炭与浓硫酸发生氧化还原反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式为(浓)； 【小问3详解】 NaOH溶液褪色，当过量时生成亚硫酸氢钠，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 高锰酸钾为紫红色，滴定终点时，恰好完全反应，则滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅紫红色，且30s内不变色；由图可知，初始读数为0，滴定终点时读数为26.10mL，则消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为26.10mL； 【小问5详解】 依据得失电子守恒和原子守恒可得关系式：5SO2~2，消耗高锰酸根离子的物质的量为：cV×10-3mol，则二氧化硫的物质的量为cV×10-3mol，，二氧化硫质量为：cV×10-3mol×64g/mol=4cVg，则该尾气中SO2的含量为=8×104cVmg/L。 16. 电石(主要成分为)是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔。回答下列问题： （1）碳元素在元素周期表中的位置为_______；的电子式为_______。 （2）①目前工业上合成电石主要采用氧热法。 已知： ； 。 若不考虑热量耗散，物料转化率均为，最终炉中出来的气体只有。则为了维持热平衡，每生产，投料的量为、_______及_______。 ②制乙炔后的固体废渣主要成分为，可用于制取漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为_______。 （3）乙炔是二种重要的有机化工原料，乙炔在不同的反应条件下可以转化成下列化合物： 下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 乙烯基乙炔分子中所有原子可以处于同一直线上 B. 常温下，苯中含碳碳双键数目约为 C. 环辛四烯与苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 正四面体烷与环辛四烯的一取代物均只有一种 （4）以乙炔为原料可制备维尼纶(PVAC)，其合成路线如下： ①中官能团名称为_______。 ②经过两步反应，第二步为加聚反应，第一步反应类型为_______。 ③的反应过程中另一种生成物的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 第2周期，第IVA族 ②. （2） ①. 7.2 ②. 2.1 ③. 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （3）D （4） ①. 羧基 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 碳元素在元素周期表中的位置为第2周期，第IVA族；是离子化合物，由Ca2+和C构成，其电子式为：； 【小问2详解】 ①若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO．则为了维持热平衡，所以每生产1molCaC2，则投料的量为：1molCaO、而投入碳的量为：3mol+=7.2mol,氧气的物质的量为：=2.1mol； ②Cl2与反应生成氯化钙和次氯酸钙，制取漂白粉的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； 【小问3详解】 A．乙烯基乙炔中含有碳碳双键，其构型为，故C原子没有在一条直线上；A错误； B．苯分子中不含有碳碳双键，故B错误； C．苯分子中不含有碳碳双键，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．正四面体烷与环辛四烯都是高度对称的结构，只有一种等效氢，一取代物均只有一种，故D正确。 答案为D。 【小问4详解】 ①中官能团名称为羧基； ②第一步反应为和发生加成反应生成，再发生第2步加聚反应生成B； ③根据酯交换反应的原理，中的-OH与B中的-OOCCH3发生交换，生成的另一种产物为。 17. 研究的转化对于环境、能源等有重要意义。回答下列问题： （1）已知：ⅰ．； ⅱ．； ⅲ．。 则反应的_______。 （2）用合成，原理为。将6 mol 和8 mol 充入容积为2 L的恒容密闭容器中，分别在℃、℃下发生反应(15 min时温度变为℃)，的物质的量变化如表所示： 反应温度/℃ 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 /mol 8.0 3.5 2.0 2.0 1.7 1.5 1.5 ①℃时，5～10 min内以表示的平均反应速率=_______。该温度下，若各物质的起始物质的量，则v(正)_______(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 ②下列说法正确的是_______(填字母)。 A． B．混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应已达到平衡 C．其他条件不变，平衡后向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动 D．加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，减小 （3）大气中能通过高温与反应进行协同转化处理。反应原理为。在573K下，向2 L恒容密闭容器中充入2 mol 和1 mol ，反应达到平衡后，水蒸气的物质的量分数为0.2。 ①上述条件下，的平衡转化率α=_______%。 ②原混合气体与平衡混合气体的压强之比为_______。 ③573K，该反应的平衡常数K=_______(以分数表示)。 【答案】（1）-75 （2） ①. 0.05 ②. < ③. BC （3） ①. 30 ②. 1:1 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应ⅰ+反应ⅱ-反应ⅲ可得，该反应； 【小问2详解】 ①由题干信息可知，和的起始投料量分别为6 mol和8 mol，反应容器容积为2 L，则和的起始浓度分别为和，根据表格信息，在第5 min时，，则，据此可列式： 在第5~10 min，，则反应速率；由表格信息可知，在10 ~15 min，不变，说明在温度为℃，反应进行至第10 min时，反应达到平衡状态，则该温度下的反应平衡常数为。若各物料起始物质的量，则，此时浓度商，反应逆向进行，v(正)<v(逆)； ②A．由题干信息可知，该反应，是放热反应，温度降低，平衡向正反应方向移动。由表格信息可知，当温度变为℃时，反应物的物质的量减少，说明该反应平衡向正反应方向移动，则，A错误； B．该反应气体总物质的量减少，根据质量守恒定律，容器内混合气体总质量不变，因此，当反应未达到平衡时，混合气体平均摩尔质量 为变量，当不变时，不变，反应达到平衡，B正确； C．由题干信息可知，该容器恒容，反应达到平衡后向容器中充入稀有气体，各气体组分浓度不变，因此平衡不发生移动，C正确； D．活化能可以降低反应的活化能，但不改变反应物和生成物的状态，因此不变，D错误； 故答案选BC； 【小问3详解】 ①由题干信息可知，和的起始投料量分别为2 mol和1 mol，则起始浓度分别为和，设平衡时的物质的量浓度为，据此可列式： 平衡后，的物质的量分数为0.2，则有，解得，则的平衡转化率； ②根据方程式，该反应前后气体物质的量不变，原混合气体与平衡混合气体的压强之比等于气体物质的量之比，即1:1； ③由第（3）问第①小问分析可知，平衡时，各气体物质的量浓度为，，，，则该反应平衡常数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度上学期高二年级12月份联合考试 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册、选择性必修1第一章～第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 科技发展推动了社会的前进和人类进步。下列说法错误的是 A. 在催化剂作用下将汽车尾气中的NO转化为N2属于氮的固定 B. 新一代电极材料石墨烯可提高电池的充放电速率 C. 月壤中富集的3He与地球上的4He互为同位素 D. 挂在墙上的油田——光伏太阳能电池成功将太阳能转变为电能 2. 下列叙述正确的是 A. 、都是非电解质 B. 在熔融状态下能导电 C. 纯碱溶液中完全电离 D. 醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 3. 化学可以指导工业生产，下列转化符合工业生产实际的是 A. 合成聚乙烯：石油乙烯聚乙烯 B. 侯氏制碱法：饱和食盐水 C. 海水提镁：海水Mg D. 工业制硫酸： 4. 已知HNO2为弱酸，0.1mol·L-1的HNO2溶液稀释过程中增大的是 A. c(H+) B. c(HNO2) C. D. c(OH-) 5. 乙基芳樟醇可用作各种花香型日化香精，其结构简式如图所示。下列有关乙基芳樟醇说法错误的是 A. 分子式为C11H20O B. 含有碳碳双键和羟基两种官能团 C. 能发生取代、加聚和氧化反应 D. 与Br2加成最多可得到2种产物 6. 下列有关说法正确的是 A. 、、、对水的电离平衡不产生影响 B. 将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，溶液的pH=5 C. 0.1 mol·L-1的盐酸中由水电离的c(H+)与c(OH-)之比为1：10-12 D. 可用干燥的pH试纸测定0.01 mol·L-1的次氯酸溶液的pH 7. 实验室制备氨气反应为，X、Y、Z、W、M代表对应的元素。下列叙述错误的是 A. 原子半径：Z>X>Y B. 热稳定性：Y2X>ZY3 C. 酸性：YWX4>YZX3 D. M(XY)2和ZY4W都只含离子键 8. 任何化学反应总伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产、生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A. 图甲可表示铝热反应、石灰石分解等 B. CO的燃烧热为ΔH=-110.5kJ·mol-1 C. 24g石墨完全燃烧放出的能量为787kJ D. 若用金刚石代替石墨，图乙中数值均不变 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与浓盐酸反应制： B. 过量Fe与稀硝酸反应： C. 向溶液中通入： D. 溶于水产生： 10. 下列实验装置可以达到实验目的的是 实验 装置 实验 目的 A．制备纯净的Fe(OH)2 B．除去Cl2中的HCl杂质 实验 装置 实验 目的 C．设计铁铜原电池 D．吸收氨气尾气 A. A B. B C. C D. D 11. 高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用制高纯硅： 。几种共价键的键能数据如图所示。已知：含共价键。下列叙述正确的是 A. B. 上述正反应只有在较高温度下才能自发进行 C. 其他条件不变，增大浓度能增大活化分子百分数 D. 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 12. 碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，电池构造示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 电池工作时，Zn发生氧化反应 B. 电池工作时，OH-通过隔膜向负极移动 C. 环境温度过低，不利于电池放电 D. 该装置将电能转化为化学能 13. 用催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 高压条件有利于柴油机车尾气的净化 B. 使用合适的催化剂可以提高活化分子百分率，增大反应速率 C. 上述反应中生成，转移电子的数目为 D. 为减小柴油机车辆尾气对空气的污染，通入越多越好 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 14. 25℃和T℃时水的电离平衡曲线分别如图中Ⅰ、Ⅱ所示。回答下列问题： （1）T_______(填“>”或“<”)25，理由是_______。 （2）25℃时，0.05 mol·L-1的硫酸溶液pH=_______，此时由水电离出的c(H+)为_______mol·L-1。 （3）T℃时，pH=2的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液恰好中和，则HCl溶液与NaOH溶液的体积比为_______。 （4）T℃时，测得0.1mol·L-1的HA溶液中c平(OH-)=1.0×10-8mol·L-1，则c平(H+)=_______。写出HA的电离方程式：_______。 15. 硫元素及其化合物在生产、生活中应用广泛，回答下列问题。 Ⅰ．某化学实验小组设计验证蔗糖与浓硫酸反应的实验装置(夹持仪器已省略)，如图所示。 （1）实验过程中观察到混合物变黑，体积迅速膨胀，滴有紫色石蕊试液的脱脂棉球和滴有品红溶液的脱脂棉球产生的现象分别为_______、_______。 （2）滴有溴麝香草酚蓝水溶液的脱脂棉球由蓝色变为绿色再变为黄色，说明有生成，写出炭与浓硫酸发生反应的化学方程式：_______。 （3）滴有酚酞的NaOH溶液褪色，当过量时发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．葡萄发酵饮料中：含量的测定，实验步骤如下： ①吸取试样50.00mL，加水稀释至500mL。 ②取20.00mL稀释后的溶液，用的酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定，达到滴定终点。三组实验消耗酸性高锰酸钾标准溶液的平均体积为VmL。 （4）达到滴定终点时的现象为_______。若某次滴定时酸性高锰酸钾溶液液面如图所示，则消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为_______mL。 （5）葡萄发酵饮料中：的含量为_______(用含c、V的代数式表示)。 16. 电石(主要成分为)是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔。回答下列问题： （1）碳元素在元素周期表中的位置为_______；的电子式为_______。 （2）①目前工业上合成电石主要采用氧热法。 已知： ； 。 若不考虑热量耗散，物料转化率均为，最终炉中出来的气体只有。则为了维持热平衡，每生产，投料的量为、_______及_______。 ②制乙炔后的固体废渣主要成分为，可用于制取漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为_______。 （3）乙炔是二种重要的有机化工原料，乙炔在不同的反应条件下可以转化成下列化合物： 下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 乙烯基乙炔分子中所有原子可以处于同一直线上 B. 常温下，苯中含碳碳双键数目约为 C. 环辛四烯与苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 正四面体烷与环辛四烯的一取代物均只有一种 （4）以乙炔为原料可制备维尼纶(PVAC)，其合成路线如下： ①中官能团名称为_______。 ②经过两步反应，第二步为加聚反应，第一步反应类型为_______。 ③的反应过程中另一种生成物的结构简式为_______。 17. 研究的转化对于环境、能源等有重要意义。回答下列问题： （1）已知：ⅰ．； ⅱ．； ⅲ．。 则反应的_______。 （2）用合成，原理为。将6 mol 和8 mol 充入容积为2 L的恒容密闭容器中，分别在℃、℃下发生反应(15 min时温度变为℃)，的物质的量变化如表所示： 反应温度/℃ 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 /mol 8.0 3.5 2.0 2.0 1.7 1.5 1.5 ①℃时，5～10 min内以表示的平均反应速率=_______。该温度下，若各物质的起始物质的量，则v(正)_______(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 ②下列说法正确的是_______(填字母)。 A． B．混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应已达到平衡 C．其他条件不变，平衡后向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动 D．加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，减小 （3）大气中能通过高温与反应进行协同转化处理。反应原理为。在573K下，向2 L恒容密闭容器中充入2 mol 和1 mol ，反应达到平衡后，水蒸气的物质的量分数为0.2。 ①上述条件下，的平衡转化率α=_______%。 ②原混合气体与平衡混合气体的压强之比为_______。 ③573K，该反应的平衡常数K=_______(以分数表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $