专题11 溶液（3年汇编）（全国通用）2024-2026中考化学真题分类汇编

函学科网 www.zxxk.com 专题11溶液 二3年真题·精准练 考点01溶液的概念与形成 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】A 8.【答案】C 考点02溶解度与溶解度曲线 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】D 4【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】A 14.【答案】B 1/3 让教与学更高效 函学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 15.【答案】D 16.【答案】(1)NaCl (2)150 (3)NaCl和MgSO4的溶解度相等 17.【答案】(1)KNO3 (2)1:9 (3)①3 ②偏大 (4)① 16.1 ②CBA 18.【答案】(1)K、N钾、氮 (2)80 (3)①不饱和 ② ABC (4)B (5)NaCl (6)冷却结晶（或降温结晶）、过滤 19.【答案】①C ②0.006 20.【答案】(1) 53.6 (2) 氯化镁饱和溶液 (3) 0.3 (4)ACD 21.【答案】（1)硫酸钠NaS04 (2)相等 (3)作调味品（合理即可） 22.【答案】(1)①36.0 ②68 ③52.4% ④118.4 (2) 48 23.【答案】(1)增大 (2)搅拌（合理即可） (3)505g (4)ABD 24.【答案】(1)越大 (2)40 (3)不饱和 (4)= (5)恒 温蒸发溶剂 25.【答案】(1)3.1 (2)由图中数据可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g,则10℃时， 硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为： 20.9g ×100%≈17.3%。 20.9g+100g 26.【答案】①c ②加溶剂（或升高温度等） 27.【答案】(1)BCD (2)同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 (3) 8 (4)①均一 ②增大 ③BC 28.【答案】(1)85.5g (2)20℃时，100g水中最多能溶36gNaC1(或20℃时，100g水中溶解 36gNaC1达到饱和状态) (3)27.2g (4)CD (5)增加溶剂或升高温 度 (6)①取两支试管，各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡， 观察现象(5mL可以写等体积) ②高锰酸钾溶于水，形成紫色溶液；在汽油中，高锰酸钾不能溶 解 29.【答案】(1)甲 (2)减小 (3)5g (4)ACD 考点03溶质质量分数 1.【答案】B 2.【答案】C 2/3 品学科网 考点04溶液的配制 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】A www.zxxk.com 让教与学更高效 3/3 专题11 溶液 3年真题 考点分类 三年考情（2024-2026） 命题规律 考点01 溶液的概念与形成 2026湖南长沙(1题)、2026天津(1题)、2025江苏南京(1题)、2025湖南长沙(1题)、2025江苏苏州(1题)、2024湖北(1题)、2024湖南(1题)、2024江苏苏州(1题) · 情境设置：素材涉及食盐水、碘酒、无土栽培、土壤浸出液及古法制取KNO3等生活、生产和实验场景。 · 考查重点：主要辨析溶质、溶剂及溶液的组成，判断物质能否形成溶液，并考查溶液的均一性、稳定性和颜色等基本特征。 · 命题趋势：试题多以选择题呈现，强调概念辨析与生活应用结合，常用“只能”“所有”等绝对化表述设置干扰，突出对基础概念的准确理解。 考点02 溶解度与溶解度曲线 2026广东深圳(1题)、2026湖南长沙(1题)、2026湖北武汉(1题)、2026辽宁(1题)、2026山东(1题)、2026广东(1题)、2026河北(1题)、2026山西(1题)、2026天津(1题)、2026江苏苏州(1题)、2026江西(1题)、2025江苏南京(1题)、2025山东(1题)、2025湖北武汉(1题)、2025湖南长沙(1题)、2025广东深圳(1题)、2025河北(1题)、2025天津(1题)、2025山西(1题)、2025湖南(1题)、2025江苏苏州(1题)、2025江西(1题)、2025四川成都(1题)、2024江苏南京(1题)、2024湖南长沙(1题)、2024广东(1题)、2024湖北武汉(1题)、2024江苏苏州(1题)、2024四川成都(1题) · 情境设置：常结合井盐、海水、湖水、无土栽培营养液等真实情境，提供溶解度曲线或表格，考查物质溶解与析晶问题。 · 考查重点：重点考查曲线读取、溶解度大小规律、饱和溶液判断、溶液质量及晶体析出计算，并联系溶质质量分数进行综合判断。 · 命题趋势：2024—2026年选择题与非选择题并重，图表信息处理和多步实验分析增多，常设置“可能”“一定”等限定词辨析结论。 考点03 溶质质量分数 2026湖南(1题)、2025广东广州(1题) · 情境设置：结合“84”消毒液配制和农业生产中16%的NaCl溶液选种，考查溶液配制及实际使用。 · 考查重点：重点考查质量分数定义、溶质与溶剂质量关系、取用溶液后浓度变化，以及利用质量分数进行稀释和质量计算。 · 命题趋势：目前以生活化选择题为主，计算量适中，重在辨析“溶液总质量”和“溶剂质量”；后续可能继续与配制、稀释及溶解度综合考查。 考点04 溶液的配制 2026江苏苏州(1题)、2025山东(1题)、2025湖北(1题)、2025四川成都(1题)、2024江苏南京(1题)、2024广东(1题)、2024湖北武汉(1题) · 情境设置：以实验室配制NaCl、葡萄糖、NaOH溶液为主，延伸到盐酸稀释、蛋雕制作和医用注射液等情境，要求判断具体实验操作。 · 考查重点：围绕药品称量、液体量取、溶解、仪器选择、标签书写及稀释计算，结合读数方法判断浓度变化，并涉及溶液pH的测定。 · 命题趋势：由单一配制操作辨析，发展为配制与稀释相结合的连续任务，融合仪器规范、误差分析和实际应用；2024—2026年持续考查综合实验能力。 考点01 溶液的概念与形成 1.(2026·湖南长沙·中考真题)溶液由溶质和溶剂组成。常温下，下列溶液中的溶质为液体的是 A. 食盐溶液 B. 酒精溶液 C. 蔗糖溶液 D. 硝酸钾溶液 2.(2026·天津·中考真题)将少量下列物质分别加入水中充分搅拌，得到蓝色溶液的是 A. 面粉 B. 蔗糖 C. 乙醇 D. 硫酸铜 3.(2025·江苏苏州·中考真题)下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 4.(2025·江苏南京·中考真题)宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列实验过程在“以水淋汁”时涉及的是 A. 溶解 B. 结晶 C. 干燥 D. 蒸馏 5.(2025·湖南长沙·中考真题)溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是 A. 所有溶液都是无色液体 B. 溶液中的溶剂只能是水 C. 溶液中的溶质只能是固体 D. 无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 6.(2024·湖北·中考真题)把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 泥土 B. 蜡烛 C. 蔗糖 D. 汽油 7.(2024·江苏苏州·中考真题)下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液由溶质和溶剂组成 B. 碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C. 溶液的溶质只能是一种 D. 所有溶液均是无色、澄清的液体 8.(2024·湖南·中考真题)“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 A. 土壤中的物质都能溶于水 B. 操作中一定要用到蒸馏 C. 溶液具有均一性和稳定性 D. 酚酞可测出溶液的pH为4.5 考点02 溶解度与溶解度曲线 1.(2026·广东深圳·中考真题)化学实践小组的同学们用氯化钾在烧杯中按下表配制溶液。KCl不同温度下溶解度情况如图所示。下列佳乐同学和娥冰同学的说法正确的是 ①号组 ②号组 ③号组 氯化钾的质量/g 10 36 90 水的质量/g 50 100 200 A. 0°C时，①号组溶液为饱和溶液 B. 0°C时，①号组溶液的溶质质量分数为20% C. 将②号组的溶液从30°C降温到20°C的时候，有固体析出 D. ③号组溶液，温度为40°C时，溶液的质量为290 g 2.(2026·辽宁·中考真题)海水中含氯化钠和氯化镁，二者溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 氯化镁溶液降温后一定有固体析出 B. 暴晒海水可得到粗盐，是因为暴晒使氯化钠的溶解度变小 C. 20℃时，氯化镁溶液的溶质质量分数一定大于氯化钠溶液 D. 40℃时，158g氯化镁饱和溶液中氯化镁的质量为58g 3.(2026·山东·中考真题)在和的稀硫酸中的溶解度随温度变化曲线如图。下列说法错误的是 A. 时，在稀硫酸中的溶解度随温度升高而增大 B. 时，在中的溶解度比在稀硫酸中大 C. 将的饱和溶液降温至有晶体析出 D. 时，向中加入，充分搅拌可得溶液 4.(2026·广东·中考真题)硫酸钾属于含硫的钾肥，可促进洋葱、大蒜等“喜硫作物”生长。硫酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 将20℃的硫酸钾饱和溶液升温至40℃，仍是饱和溶液 B. 20℃时，将11.1g硫酸钾固体加入50g水中可形成61.1g溶液 C. 60℃时，硫酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为18.2% D. 将60℃的硫酸钾饱和溶液降温至20℃，有固体析出 5.(2026·河北·中考真题)在20℃时，向盛有100 g水的烧杯中加入20 g NaCl，充分溶解后，开始测量溶液的导电能力，t1时再加入19 g NaCl，全程保持20℃并不断搅拌。溶液的导电能力随时间的变化如下图所示。已知同一温度下，溶液中NaCl的质量分数越大，导电能力越强。NaCl在不同温度时的溶解度见下表。下列说法正确的是 温度/℃ 20 60 90 100 溶解度/g 36.0 37.3 39.0 39.8 A. M点对应的溶液为NaCl的饱和溶液 B. N→P过程中，NaCl的溶解度逐渐增大 C. M、Q点对应溶液中NaCl的质量分数：M>Q D. 若使烧杯中的NaCl全部溶解，可升温至90℃（忽略水的蒸发） 6.(2026·山西·中考真题)我国古代民间制硝()的工序如下图所示。在硝池淋浸工序中，巧妙地使用鸡蛋来判断硝水的浓度。加水至浮起的鸡蛋下沉时，停止加水。所得硝水经除杂提纯后，便可集结成硝。已知：硝水浓度越大，密度越大。根据信息，完成下面小题。 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度数据，分析正确的是 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A. 时，的溶解度为31.6 B. 时，饱和溶液中溶质的质量分数为63.9% C. 时，将120 g 固体加入100 g水中得到220 g溶液 D. “集结成硝”时，可采用的方法是降温结晶 7.(2025·山东·中考真题)NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A. 与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大 B. t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为 C. t2℃时，NaCl与的溶解度相等 D. 将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出 8.(2025·广东深圳·中考真题)和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 的溶解度比的溶解度小 B. 将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C. 时饱和溶液质量分数为45.8% D. 80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液 9.(2025·山西·中考真题)不同温度时的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. 20℃时，的溶解度为34.0 B. 30℃时，水中加入，所得溶液质量为 C. 40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40% D. 将溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出 10.(2025·江苏苏州·中考真题)工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定比的大 B. 时，将加入水中，所得溶液质量为 C. 时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 11.(2025·四川成都·中考真题)《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 晶体1是NaCl，晶体2是 B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C. “母液”中含有和NaCl D. 降温结晶可除去NaCl溶液中的少量 12.(2024·四川成都·中考真题)将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 13.(2024·湖南长沙·中考真题)利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是     A. 在℃时，甲和乙的溶解度均为 B. 在℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C. 甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D. 升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 14.(2024·广东·中考真题)硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B. 20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C. 30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D. 40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 15.(2024·江苏苏州·中考真题)Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B. Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C. T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D. T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 16.(2026·湖南长沙·中考真题)我国是世界产盐历史最悠久的国家之一，其中井盐生产已有两千余年历史。某地井盐水中部分盐类的溶解度曲线如图所示。 （1）0～70℃时，图中物质溶解度受温度影响最小的是　　　　　　　　　　　。 （2）在70℃时，将加入水中，充分溶解后，所得溶液的质量为　　　　　　　g。 （3）图中M点的意义：t℃时，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 17.(2026·天津·中考真题)不同温度下NaCl、的溶解度如下表所示，回答下列问题。 温度/ 0 20 40 60 80 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）两种物质中，溶解度受温度影响较大的是　　　　　　　　　　　　　。 （2）时，将溶于水配制成50 g溶液，该溶液中溶质与溶剂的质量比为　　　　　　　　　(填最简比)。 （3）配制50 g溶质质量分数为6%的溶液，需要　　　　　　　　　g；若其他操作均正确，用量筒量取水时俯视读数，对所配溶液中溶质质量分数的影响是　　　　　　　　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 （4）某同学进行下图所示实验。C中的固体质量为　　　　　　　　g，A、B、C中三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是　　　　　　　　　(填序号)。 18.(2026·江苏苏州·中考真题)KNO3是优质复合肥，生产方法之一为NaNO3+KCl NaCl+KNO3。四种物质的溶解度曲线如图所示。实验室制取KNO3步骤如下： 称取8.5gNaNO3固体和7.5gKCl固体，加入一定量的水，加热到80℃，固体完全溶解，再蒸发至液体体积为原来的，有晶体析出，趁热过滤，将滤液进行处理得到KNO3晶体。 （1）KNO3属于复合肥，是因为同时含两种主要植物营养元素，这两种元素是　　　　　　。 （2）10℃时，NaNO3的溶解度约为　　　　　　g(填整数)。 （3）80℃时，NaNO3和KCl固体完全溶解，所得溶液是NaNO3的　　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液(保持80℃)具有　　　　　　(填字母)。 A.均一性                           B.稳定性                                 C.导电性 （4）上述实验中加入水的体积最好选用______(填字母)，水的密度为1g•mL-1。 A. 10mL B. 15mL C. 30mL D. 50mL （5）蒸发至液体体积为原来时析出一种晶体，该晶体为　　　　　　。 （6）补充完整从趁热过滤后的滤液中获取KNO3晶体的实验方案：将滤液　　　　　　，得到含少量杂质的KNO3固体，经提纯得KNO3晶体。 19.(2026·江西·中考真题)一定温度和压强下，水处于超临界状态，称为超临界水。某压强下，氢氧化钾在超临界水中的溶解度曲线如图，下列说法正确的是　　　　　 A．在超临界水中，氢氧化钾的溶解度随温度升高而增大 B．a点对应的饱和溶液中溶质的质量一定比b点多 C．降温可将饱和氢氧化钾的超临界水溶液转化为不饱和溶液 D．在525℃时，氢氧化钾的溶解度为　　　　　　　　　g 20.(2026·湖北武汉·中考真题)世界上最低的湖泊湖水含盐量（每100 g湖水中所含盐的总克数）极高，其中含量最高的盐是MgCl2，其次是NaCl。MgCl2、NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g MgCl2 53.6 54.6 55.8 57.5 60.0 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 回答下列问题： （1）在10℃时，MgCl2的溶解度为　　　　　　g。 （2）30℃时，用等质量的水配制MgCl2和NaCl的饱和溶液，所得溶液质量较大的是　　　　　　　　　　　　。 （3）在40℃时，将68.3 g NaCl饱和溶液降温至20℃，析出NaCl固体的质量为　　　　　　g。 （4）湖中甲、乙两处湖水的含盐量分别为34%和30%，两处湖水所溶解的盐中各组分占比相同，MgCl2、NaCl均分别占含盐量的50%和32%。50℃时，将甲、乙两处的湖水各取100 g分别放入烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，恒温蒸发n g水。（湖水中只含盐和水，除MgCl2、NaCl外，其他溶质不析出）下列说法正确的是______（填标号）。 A. 水的质量：烧杯Ⅰ一定小于烧杯Ⅱ B. 溶液的质量：烧杯Ⅰ可能大于烧杯Ⅱ C. 若烧杯Ⅱ底部出现固体，则固体中一定含有NaCl D. 若n≥45，则两烧杯溶液中MgCl2和NaCl均达到饱和状态 21.(2025·湖南长沙·中考真题)小湖同学在进行“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科实践活动中，查阅到海水中氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 （1）在0~40℃时，图中物质的溶解度受温度影响较大的是　　　　　　　　。 （2）在t℃时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数　　　　　　　　（填“相等”或“不相等”）。 （3）通过实践活动最终获得了氯化钠固体，写出氯化钠的一种用途　　　　　　　　。 22.(2025·天津·中考真题)溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 ①20℃时，氯化钠的溶解度为　　　　　　g。 ②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为　　　　　　g。 ③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为　　　　　　（结果精确至0.1%）。 ④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为　　　　　　g。 （2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为　　　　　　g。 23.(2025·湖北武汉·中考真题)是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）的溶解度随温度的升高而　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是　　　　　　　。 （3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需的质量为　　　　　　　。 （4）对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_______(填标号)。 A. ①<②<③ B. ①=②=③ C. ①>②>③ D. ③<①<② 24.(2025·河北·中考真题)感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： （1），温度越高，硫酸铜的溶解度　　　　　　　　　　　。 （2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为　　　　　　　　　　　g。 （3）②中溶液是60℃时硫酸铜的　　　　　　　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①　　　　　　　　　　　③(填“>”“=”或“<”)。 （5）写出一种处理③中溶液的方法：　　　　　　　　　　　。 25.(2025·湖南·中考真题)化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据： 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 10 20 30 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 依据上述数据，完成下列问题。 （1）若“天气瓶”中物质的总质量为100g，则含氯化铵的质量是　　　　　　　g。 （2）计算10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数　　　　　　(列出计算式，结果精确到0.1%)。 26.(2025·江西·中考真题)从盐卤水(含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是　　　　　　。 A.40℃时氯化钠的溶解度是48.8g B.t℃时氯化钠溶液和硫酸钠溶液的溶质质量相等 C.可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体 D.将t℃饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液的方法是　　　　　　 27.(2025·江苏南京·中考真题)水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用。 （1）水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法正确的是__________(填字母)。 A. 天然水经沉降、过滤可以得到纯水 B. 洗手后立即关闭水龙头可以节约用水 C. 防治水体污染对于保护水资源具有重要意义 D. 南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面 （2）碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明　　　　　　　　　　　。 （3）农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50 kg这种溶液，需要NaCl的质量是　　　　　　　　　　　kg。 （4）20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl的溶解度为36 g) ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有　　　　　　　　　　性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是　　　　　　　　　　(填字母)， A. 甲＞乙 B. 甲＜乙 C. 甲=乙 28.(2024·江苏南京·中考真题)实验探究是化学科学研究的基本方法。 I.根据实验及氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。(忽略溶解时的热量变化和加热时水的蒸发) 实验1 实验2 ①20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，固体全部溶解 ①20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解 ②再加5g氯化钠，搅拌，固体部分溶解，剩余m1g固体 ②再加5g硝酸钾，搅拌，固体部分溶解，剩余m2g固体 ③再加15mL水，搅拌，得到溶液a ③加热至50℃，得到溶液b （1）50℃时硝酸钾的溶解度是　　　　　　。 （2）20℃时氯化钠的溶解度是36g，这句话的含义是　　　　　　。 （3）实验1中步骤②得到的溶液质量是　　　　　　(水的密度可近似看作1g/cm3)。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. m1大于m2 B. 溶液a、b中溶质的质量分数相等 C. 溶液b冷却至20℃，一定会有固体析出 D. 若将实验1步骤3改为“加热至50℃”，固体不能全部溶解 （5）上述实验说明，在　　　　　　的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。 II.由上述可知，不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。同一种物质在不同溶剂中的溶解性也不同，请利用高锰酸钾、水和汽油设计实验验证，并完成实验报告。 （6）填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 　　　　　　 　　　　　　 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的 29.(2024·湖北武汉·中考真题)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： （1）时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是　　　　　　　　　。 （2）将乙的饱和溶液降温至，溶液的质量　　　　　　（填“减小”“不变”或“增大”）。 （3）时，甲溶液中含甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为　　　　　　　　。 （4）某温度下，甲、乙、丙各分别加入水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_____（填标号）。 A. 甲=乙=丙 B. 乙>甲=丙 C. 乙=丙>甲 D. 丙>甲>乙 考点03 溶质质量分数 1.(2026·湖南·中考真题)质量分数为0.2%的“84”消毒液常用于鲜切花保鲜。现配制500 g 0.2%的“84”消毒液，需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为 A. 10 g B.  C. 50 g D. 100 g 2.(2025·广东广州·中考真题)农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是 A. 溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B. 从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C. 任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D. 将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 考点04 溶液的配制 1.(2026·江苏苏州·中考真题)配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，下列操作不正确的是 A. 称取8gNaCl B. 量取42mL水(水的密度为1g•mL-1) C. 在烧杯中溶解NaCl D. 装瓶并贴上图所示标签 2.(2025·山东·中考真题)某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 3.(2025·四川成都·中考真题)配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A. 配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B. 将NaCl固体倒入量筒中溶解 C. 稀释时，用量筒量取48.5mL水 D. 量取时仰视读数，所配稀溶液浓度偏小 4.(2025·湖北·中考真题)葡萄糖(C6H12O6)是人体重要的供能物质之一，可用来配制医用葡萄糖注射液。回答下列小题。 实验室配制50g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作错误的是 A. 取药品 B. 称量 C. 量取 D. 溶解 5.(2024·江苏南京·中考真题)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验中，一定不需要使用的仪器是 A. 玻璃棒 B. 50mL量筒 C. 托盘天平 D. 蒸发皿 6.(2024·广东·中考真题)“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。回答下列小题。 用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 量筒 D. 酒精灯 7.(2024·湖北武汉·中考真题)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11 溶液 3年真题 考点分类 三年考情（2024-2026） 命题规律 考点01 溶液的概念与形成 2026湖南长沙(1题)、2026天津(1题)、2025江苏南京(1题)、2025湖南长沙(1题)、2025江苏苏州(1题)、2024湖北(1题)、2024湖南(1题)、2024江苏苏州(1题) · 情境设置：素材涉及食盐水、碘酒、无土栽培、土壤浸出液及古法制取KNO3等生活、生产和实验场景。 · 考查重点：主要辨析溶质、溶剂及溶液的组成，判断物质能否形成溶液，并考查溶液的均一性、稳定性和颜色等基本特征。 · 命题趋势：试题多以选择题呈现，强调概念辨析与生活应用结合，常用“只能”“所有”等绝对化表述设置干扰，突出对基础概念的准确理解。 考点02 溶解度与溶解度曲线 2026广东深圳(1题)、2026湖南长沙(1题)、2026湖北武汉(1题)、2026辽宁(1题)、2026山东(1题)、2026广东(1题)、2026河北(1题)、2026山西(1题)、2026天津(1题)、2026江苏苏州(1题)、2026江西(1题)、2025江苏南京(1题)、2025山东(1题)、2025湖北武汉(1题)、2025湖南长沙(1题)、2025广东深圳(1题)、2025河北(1题)、2025天津(1题)、2025山西(1题)、2025湖南(1题)、2025江苏苏州(1题)、2025江西(1题)、2025四川成都(1题)、2024江苏南京(1题)、2024湖南长沙(1题)、2024广东(1题)、2024湖北武汉(1题)、2024江苏苏州(1题)、2024四川成都(1题) · 情境设置：常结合井盐、海水、湖水、无土栽培营养液等真实情境，提供溶解度曲线或表格，考查物质溶解与析晶问题。 · 考查重点：重点考查曲线读取、溶解度大小规律、饱和溶液判断、溶液质量及晶体析出计算，并联系溶质质量分数进行综合判断。 · 命题趋势：2024—2026年选择题与非选择题并重，图表信息处理和多步实验分析增多，常设置“可能”“一定”等限定词辨析结论。 考点03 溶质质量分数 2026湖南(1题)、2025广东广州(1题) · 情境设置：结合“84”消毒液配制和农业生产中16%的NaCl溶液选种，考查溶液配制及实际使用。 · 考查重点：重点考查质量分数定义、溶质与溶剂质量关系、取用溶液后浓度变化，以及利用质量分数进行稀释和质量计算。 · 命题趋势：目前以生活化选择题为主，计算量适中，重在辨析“溶液总质量”和“溶剂质量”；后续可能继续与配制、稀释及溶解度综合考查。 考点04 溶液的配制 2026江苏苏州(1题)、2025山东(1题)、2025湖北(1题)、2025四川成都(1题)、2024江苏南京(1题)、2024广东(1题)、2024湖北武汉(1题) · 情境设置：以实验室配制NaCl、葡萄糖、NaOH溶液为主，延伸到盐酸稀释、蛋雕制作和医用注射液等情境，要求判断具体实验操作。 · 考查重点：围绕药品称量、液体量取、溶解、仪器选择、标签书写及稀释计算，结合读数方法判断浓度变化，并涉及溶液pH的测定。 · 命题趋势：由单一配制操作辨析，发展为配制与稀释相结合的连续任务，融合仪器规范、误差分析和实际应用；2024—2026年持续考查综合实验能力。 考点01 溶液的概念与形成 1.(2026·湖南长沙·中考真题)溶液由溶质和溶剂组成。常温下，下列溶液中的溶质为液体的是 A. 食盐溶液 B. 酒精溶液 C. 蔗糖溶液 D. 硝酸钾溶液 【答案】B 【解析】A.食盐溶液溶质为（氯化钠），常温下为固体，不符合要求。 B.酒精溶液溶质为（乙醇，俗称酒精），常温下为液体，符合要求。 C.蔗糖溶液溶质为蔗糖，常温下为固体，不符合要求。 D.硝酸钾溶液溶质为（硝酸钾），常温下为固体，不符合要求。 2.(2026·天津·中考真题)将少量下列物质分别加入水中充分搅拌，得到蓝色溶液的是 A. 面粉 B. 蔗糖 C. 乙醇 D. 硫酸铜 【答案】D 【解析】A.面粉难溶于水，与水混合后形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，错误。 B.蔗糖易溶于水，形成无色均一的蔗糖水溶液，错误。 C.乙醇可与水以任意比例互溶，形成无色乙醇水溶液，错误。 D.硫酸铜（）易溶于水，在水溶液中解离出的会使溶液呈蓝色，正确。 3.(2025·江苏苏州·中考真题)下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 【答案】A 【解析】溶液是均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式均匀分散。 【解析】 A、蔗糖：蔗糖可溶于水，形成透明均一溶液，选项正确； B、面粉：不溶于水，形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置分层。选项错误； C、植物油：不溶于水，形成乳浊液（液体小液滴分散），静置分层。选项错误； D、泥土：不溶于水，形成悬浊液，静置沉淀。选项错误； 故选A。 4.(2025·江苏南京·中考真题)宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列实验过程在“以水淋汁”时涉及的是 A. 溶解 B. 结晶 C. 干燥 D. 蒸馏 【答案】A 【解析】“以水淋汁”指用水淋洗扫取的霜，使KNO3溶解在水中形成溶液，涉及溶解操作，结晶、干燥和蒸馏均未在此步骤中出现。 故选A。 5.(2025·湖南长沙·中考真题)溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是 A. 所有溶液都是无色液体 B. 溶液中的溶剂只能是水 C. 溶液中的溶质只能是固体 D. 无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 【答案】D 【解析】A、不是所有的溶液颜色都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，该选项说法不正确； B、溶剂不一定是水，例如碘酒中的溶剂是酒精，该选项说法不正确； C、溶质可以是固体（如食盐）、液体（如酒精）或气体（如盐酸），该选项说法不正确； D、无土栽培通过营养液提供植物所需的水分和矿物质，营养液是含有可溶性养分的溶液，该选项说法正确。 故选D。 6.(2024·湖北·中考真题)把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 泥土 B. 蜡烛 C. 蔗糖 D. 汽油 【答案】C 【解析】A、泥土不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，不符合题意； B、蜡烛不溶于水，不能形成溶液，不符合题意； C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、汽油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，不符合题意； 故选：C。 7.(2024·江苏苏州·中考真题)下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液由溶质和溶剂组成 B. 碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C. 溶液的溶质只能是一种 D. 所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】A 【解析】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确； B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误； C、溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误； D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，D错误。 故选：A。 8.(2024·湖南·中考真题)“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 A. 土壤中的物质都能溶于水 B. 操作中一定要用到蒸馏 C. 溶液具有均一性和稳定性 D. 酚酞可测出溶液的pH为4.5 【答案】C 【解析】A、土壤中的物质不都能溶于水，例如泥土等难溶于水，故A说法错误； B、某同学取少量土壤加水溶解，过滤，经过多步操作得到溶液，操作中没有用到蒸馏，故B说法错误； C、溶液是均一、稳定的混合物，则溶液具有均一性和稳定性，故C说法正确； D、酚酞遇到碱性溶液变红色，遇到酸性和中性溶液不变色，酚酞不可测出溶液的pH为4.5，故D说法错误； 故选：C。 考点02 溶解度与溶解度曲线 1.(2026·广东深圳·中考真题)化学实践小组的同学们用氯化钾在烧杯中按下表配制溶液。KCl不同温度下溶解度情况如图所示。下列佳乐同学和娥冰同学的说法正确的是 ①号组 ②号组 ③号组 氯化钾的质量/g 10 36 90 水的质量/g 50 100 200 A. 0°C时，①号组溶液为饱和溶液 B. 0°C时，①号组溶液的溶质质量分数为20% C. 将②号组的溶液从30°C降温到20°C的时候，有固体析出 D. ③号组溶液，温度为40°C时，溶液的质量为290 g 【答案】C 【解析】A.0℃时KCl溶解度约31g，意味着50g水最多可溶解约15.5g KCl，① 号组仅加入10g KCl，能完全溶解，属于不饱和溶液，A错误。 B.0℃时① 号组10g KCl完全溶解在50g水中，溶质质量分数为，不是20%，B错误。 C.20℃时KCl溶解度为34g，即100g水最多溶解34g KCl，② 号组100g水中加入了36g KCl，30℃时KCl溶解度为37g，36g KCl可完全溶解，降温到20℃时，100g水最多只能溶34g KCl，因此会有36g-34g=2g固体析出，C正确。 D.40℃时KCl溶解度约39g，200g水最多可溶解 KCl，③ 号组加入90g KCl，不能全部溶解，所得溶液质量为，不是290g，D错误。 2.(2026·辽宁·中考真题)海水中含氯化钠和氯化镁，二者溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 氯化镁溶液降温后一定有固体析出 B. 暴晒海水可得到粗盐，是因为暴晒使氯化钠的溶解度变小 C. 20℃时，氯化镁溶液的溶质质量分数一定大于氯化钠溶液 D. 40℃时，158g氯化镁饱和溶液中氯化镁的质量为58g 【答案】D 【解析】A.只有饱和的氯化镁溶液降温后才可能析出固体，若溶液为不饱和状态，降温后不一定析出固体，说法错误； B.氯化钠溶解度受温度影响极小，暴晒海水得到粗盐是通过蒸发溶剂使氯化钠析出，并非氯化钠溶解度变小，说法错误； C.未指明溶液是否饱和，若氯化镁为极稀的不饱和溶液，其溶质质量分数可能小于饱和氯化钠溶液，说法错误； D.40℃时氯化镁的溶解度为58g，即100g水中最多溶解58g氯化镁，此时饱和溶液总质量为，因此158g该温度下的氯化镁饱和溶液中溶质质量为58g，说法正确。 3.(2026·山东·中考真题)在和的稀硫酸中的溶解度随温度变化曲线如图。下列说法错误的是 A. 时，在稀硫酸中的溶解度随温度升高而增大 B. 时，在中的溶解度比在稀硫酸中大 C. 将的饱和溶液降温至有晶体析出 D. 时，向中加入，充分搅拌可得溶液 【答案】D 【解析】A.观察曲线② （稀硫酸中溶解度），20~70℃时溶解度随温度升高逐渐增大，说法正确。 B.60℃时，曲线① （水中溶解度）的纵坐标高于曲线② ，说明水中溶解度更大，说法正确。 C.的溶解度随温度降低而减小，50℃的饱和溶液降温至20℃，溶解度减小，有晶体析出，说法正确。 D.40℃时在水中的溶解度小于80g，即50g水最多溶解的溶质质量小于40g，加入50g溶质不能完全溶解，所得溶液质量小于90g，不可能得到100g溶液，说法错误。 4.(2026·广东·中考真题)硫酸钾属于含硫的钾肥，可促进洋葱、大蒜等“喜硫作物”生长。硫酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 将20℃的硫酸钾饱和溶液升温至40℃，仍是饱和溶液 B. 20℃时，将11.1g硫酸钾固体加入50g水中可形成61.1g溶液 C. 60℃时，硫酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为18.2% D. 将60℃的硫酸钾饱和溶液降温至20℃，有固体析出 【答案】D 【解析】A.硫酸钾溶解度随温度升高而增大，升温后溶解能力增强，的饱和溶液升温至，会变成不饱和溶液，错误。 B.时，水最多溶解硫酸钾，因此水最多只能溶解硫酸钾，形成溶液质量为，不是，错误。 C.时，饱和溶液溶质质量分数为，错误。 D.硫酸钾溶解度随温度降低而减小，的饱和溶液降温至，溶解度减小，因此会有固体析出，正确。 5.(2026·河北·中考真题)在20℃时，向盛有100 g水的烧杯中加入20 g NaCl，充分溶解后，开始测量溶液的导电能力，t1时再加入19 g NaCl，全程保持20℃并不断搅拌。溶液的导电能力随时间的变化如下图所示。已知同一温度下，溶液中NaCl的质量分数越大，导电能力越强。NaCl在不同温度时的溶解度见下表。下列说法正确的是 温度/℃ 20 60 90 100 溶解度/g 36.0 37.3 39.0 39.8 A. M点对应的溶液为NaCl的饱和溶液 B. N→P过程中，NaCl的溶解度逐渐增大 C. M、Q点对应溶液中NaCl的质量分数：M>Q D. 若使烧杯中的NaCl全部溶解，可升温至90℃（忽略水的蒸发） 【答案】D 【解析】A.M点仅加入20g ，小于20℃时100g水的最大溶解量36g，完全溶解，溶液为不饱和溶液，A错误。 B.实验全程保持20℃，温度不变，的溶解度不变，B错误。 C.M点溶质质量分数为；Q点为20℃NaCl饱和溶液，溶质质量分数为，故质量分数，C错误。 D.实验中共加入质量为，90℃时溶解度为39g，100g水恰好能溶解39g ，固体可全部溶解，D正确。 6.(2026·山西·中考真题)我国古代民间制硝()的工序如下图所示。在硝池淋浸工序中，巧妙地使用鸡蛋来判断硝水的浓度。加水至浮起的鸡蛋下沉时，停止加水。所得硝水经除杂提纯后，便可集结成硝。已知：硝水浓度越大，密度越大。根据信息，完成下面小题。 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度数据，分析正确的是 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A. 时，的溶解度为31.6 B. 时，饱和溶液中溶质的质量分数为63.9% C. 时，将120 g 固体加入100 g水中得到220 g溶液 D. “集结成硝”时，可采用的方法是降温结晶 【答案】D 【解析】(2)A.溶解度的单位为g，20℃的溶解度为31.6g，选项漏写单位，错误。 B.40℃硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数为，远小于63.9%，错误。 C.60℃溶解度为110g，100g水最多溶解110g溶质，加入120g固体得到溶液的质量为110g+100g=210g，错误。 D.溶解度随温度降低显著减小，可采用降温结晶的方法得到晶体，正确。 7.(2025·山东·中考真题)NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A. 与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大 B. t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为 C. t2℃时，NaCl与的溶解度相等 D. 将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出 【答案】B 【解析】A、由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠溶解度随温度升高而增大，KNO3的溶解度比NaCl溶解度受温度影响的程度大，不符合题意； B、t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意； C、t2时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； D、t3时，饱和的KNO3溶液降低温度，由于KNO3的溶解度随温度降低而减小，一定有晶体析出，不符合题意。 故选B。 8.(2025·广东深圳·中考真题)和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 的溶解度比的溶解度小 B. 将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C. 时饱和溶液质量分数为45.8% D. 80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液 【答案】D 【解析】A、比较溶解度大小需指明温度，未指明温度时，不能直接说NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小，该选项错误； B、(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而增大，将20℃的饱和(NH4)2SO4溶液升温至80℃，(NH4)2SO4溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂质量不变，根据，溶质质量分数不变，该选项错误； C、40℃时NH4Cl的溶解度是45.8g，其饱和溶液质量分数为，该选项错误； D、80℃时(NH4)2SO4的溶解度是94.1g，即该温度下100g水中最多溶解94.1g (NH4)2SO4，那么200g水中最多溶解188.2g (NH4)2SO4，将94.1g (NH4)2SO4加入200g水中，形成不饱和溶液，该选项正确。 故选D。 9.(2025·山西·中考真题)不同温度时的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. 20℃时，的溶解度为34.0 B. 30℃时，水中加入，所得溶液质量为 C. 40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40% D. 将溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出 【答案】D 【解析】A、由表格数据可知，20℃时，的溶解度为34.0g，说法错误，不符合题意； B、由表格数据可知，30℃时，的溶解度为37.0g，则30℃时，水中加入，最多能溶解氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； C、由表格数据可知，40℃时，的溶解度为40.0g，则40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； D、将溶液由60℃冷却到50℃，由于没有明确氯化钾溶液是否饱和，所以可能有晶体析出，说法正确，符合题意。 故选：D。 10.(2025·江苏苏州·中考真题)工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定比的大 B. 时，将加入水中，所得溶液质量为 C. 时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 【答案】C 【解析】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则时，将加入水中，最多能溶解40g氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，60℃时、的溶解度相等，则时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，、的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此中混有的少量，应采用降温结晶的方法提纯，说法错误，不符合题意。 故选：C。 11.(2025·四川成都·中考真题)《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 晶体1是NaCl，晶体2是 B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C. “母液”中含有和NaCl D. 降温结晶可除去NaCl溶液中的少量 【答案】C 【解析】A、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以夜间低温结晶（降温结晶）析出的是硫酸钠，风吹日晒（蒸发结晶）析出的是氯化钠，故错误； B、“过箩”到“晒制”前的过程中用淡水浇卤，溶液中溶剂增多，溶质氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数减小，故错误； C、卤水经过降温结晶和蒸发结晶，其中的和NaCl并没有完全析出，所以“母液”中含有和NaCl，故正确； D、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，可除去NaCl溶液中的少量 Na2SO4应蒸发结晶，故错误。 故选C。 12.(2024·四川成都·中考真题)将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【答案】C 【解析】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误； B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误； C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确； D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。 故选C。 13.(2024·湖南长沙·中考真题)利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是     A. 在℃时，甲和乙的溶解度均为 B. 在℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C. 甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D. 升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 【答案】A 【解析】A、由图像可知在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，故正确； B、由图像可知在a2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故错误； C、曲线都是上升型的，因此甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而变大，故错误； D、升高温度，甲的不饱和溶液仍为不饱和溶液，故错误。 故选A。 14.(2024·广东·中考真题)硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B. 20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C. 30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D. 40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 【答案】B 【解析】A、根据图像，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，故A错误； B、20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g，即100g中最多能溶解硫酸铝的质量为36.4g，所以将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，能全部溶解，形成不饱和溶液，故B正确； C、根据图像，30℃时，硫酸铝的溶解度大于36.4g，故C错误； D、40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为，故D错误。 故选B。 15.(2024·江苏苏州·中考真题)Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B. Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C. T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D. T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、由于未指明温度，碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠的大，如T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； C、由图可知，T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意； D、由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。 故选D。 16.(2026·湖南长沙·中考真题)我国是世界产盐历史最悠久的国家之一，其中井盐生产已有两千余年历史。某地井盐水中部分盐类的溶解度曲线如图所示。 （1）0～70℃时，图中物质溶解度受温度影响最小的是　　　　　　　　　　　。 （2）在70℃时，将加入水中，充分溶解后，所得溶液的质量为　　　　　　　g。 （3）图中M点的意义：t℃时，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）NaCl     （2）150     （3）NaCl和的溶解度相等      【解析】(1)溶解度曲线越平缓，说明溶解度受温度影响越小，0~70℃范围内氯化钠的溶解度曲线最平缓，因此其溶解度受温度影响最小。 (2)70℃时的溶解度为61.3g，即100g水最多可溶解61.3g ，加入的50g 可完全溶解，所得溶液质量为。 (3)溶解度曲线的交点表示对应温度下，两种物质的溶解度相同，因此M点表示t℃时NaCl和的溶解度相等。 17.(2026·天津·中考真题)不同温度下NaCl、的溶解度如下表所示，回答下列问题。 温度/ 0 20 40 60 80 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）两种物质中，溶解度受温度影响较大的是　　　　　　　　　　　　　。 （2）时，将溶于水配制成50 g溶液，该溶液中溶质与溶剂的质量比为　　　　　　　　　(填最简比)。 （3）配制50 g溶质质量分数为6%的溶液，需要　　　　　　　　　g；若其他操作均正确，用量筒量取水时俯视读数，对所配溶液中溶质质量分数的影响是　　　　　　　　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 （4）某同学进行下图所示实验。C中的固体质量为　　　　　　　　g，A、B、C中三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是　　　　　　　　　(填序号)。 【答案】（1）     （2）1∶9     （3）① 3    ② 偏大     （4）① 16.1    ② CBA      【解析】(1)对比不同温度下两种物质的溶解度变化幅度，溶解度随温度升高的增幅远大于，因此其溶解度受温度影响更大。 (2)20℃时5g可完全溶解在45g水中，溶质与溶剂质量比为。 (3)所需质量为；量筒俯视读数会导致实际量取的水的体积偏小，溶剂质量减少，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏大。 (4)共加入总质量为，40℃时溶解度为63.9g，100g水最多溶解63.9g，因此未溶解固体质量为；三份溶液溶剂均为100g，A、B、C中溶解的溶质质量分别为10g、31.6g、63.9g，溶剂质量相同时溶解溶质越多溶质质量分数越大，因此顺序为。 18.(2026·江苏苏州·中考真题)KNO3是优质复合肥，生产方法之一为NaNO3+KCl NaCl+KNO3。四种物质的溶解度曲线如图所示。实验室制取KNO3步骤如下： 称取8.5gNaNO3固体和7.5gKCl固体，加入一定量的水，加热到80℃，固体完全溶解，再蒸发至液体体积为原来的，有晶体析出，趁热过滤，将滤液进行处理得到KNO3晶体。 （1）KNO3属于复合肥，是因为同时含两种主要植物营养元素，这两种元素是　　　　　　。 （2）10℃时，NaNO3的溶解度约为　　　　　　g(填整数)。 （3）80℃时，NaNO3和KCl固体完全溶解，所得溶液是NaNO3的　　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液(保持80℃)具有　　　　　　(填字母)。 A.均一性                           B.稳定性                                 C.导电性 （4）上述实验中加入水的体积最好选用______(填字母)，水的密度为1g•mL-1。 A. 10mL B. 15mL C. 30mL D. 50mL （5）蒸发至液体体积为原来时析出一种晶体，该晶体为　　　　　　。 （6）补充完整从趁热过滤后的滤液中获取KNO3晶体的实验方案：将滤液　　　　　　，得到含少量杂质的KNO3固体，经提纯得KNO3晶体。 【答案】（1）K、N钾、氮     （2）80     （3）① 不饱和    ② ABC     （4）B     （5）NaCl     （6）冷却结晶(或降温结晶)、过滤      【解析】(1)植物生长的主要营养元素为氮、磷、钾，中同时含有氮元素和钾元素，因此属于复合肥； (2)根据溶解度曲线与文献数据，10℃时的溶解度约为80 g； (3)80℃时溶解度为148 g，即100 g水中最多溶解148 g，实验加入约15 g水，最多可溶解22.2 g，而实际仅加入8.5 g，因此为不饱和溶液（加水的数值，参考第四小题解析）； 溶液均具有均一性、稳定性两大基本特征；该溶液含、、、四种自由移动的离子，因此具有导电性，三项性质均具备； (4)溶解的限制因素为溶解度更小的。80℃时溶解度为51.3 g，即100 g水中最多溶解51.3 g，溶解7.5 g 至少需要水：，即约14.6 mL，因此选用15 mL水既能保证固体完全溶解，蒸发至原体积时又能析出晶体，是最优选择； (5)反应生成和。溶解度随温度变化很小，蒸发溶剂时会因溶剂减少而率先析出；溶解度随温度升高显著增大，80℃时溶解度很高，仍保留在滤液中，因此析出的晶体为； (6)的溶解度随温度降低急剧减小，而溶解度受温度影响很小；因此将趁热过滤后的高温滤液降温，会大量结晶析出，留在溶液中，即可得到含少量杂质的固体。 19.(2026·江西·中考真题)一定温度和压强下，水处于超临界状态，称为超临界水。某压强下，氢氧化钾在超临界水中的溶解度曲线如图，下列说法正确的是　　　　　 A．在超临界水中，氢氧化钾的溶解度随温度升高而增大 B．a点对应的饱和溶液中溶质的质量一定比b点多 C．降温可将饱和氢氧化钾的超临界水溶液转化为不饱和溶液 D．在525℃时，氢氧化钾的溶解度为　　　　　　　　　g 【答案】① C    ② 0.006 【解析】A.根据曲线可知，在超临界水中，氢氧化钾的溶解度随温度升高而降低，错误； B.未指明a、b对应饱和溶液的质量，无法比较溶质质量大小，错误； C.降温时氢氧化钾溶解度增大，原本的饱和溶液可继续溶解溶质，能转化为不饱和溶液，正确。 D.从曲线上b点的坐标可直接读取，525℃时氢氧化钾的溶解度为0.006g。 20.(2026·湖北武汉·中考真题)世界上最低的湖泊湖水含盐量（每100 g湖水中所含盐的总克数）极高，其中含量最高的盐是MgCl2，其次是NaCl。MgCl2、NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g MgCl2 53.6 54.6 55.8 57.5 60.0 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 回答下列问题： （1）在10℃时，MgCl2的溶解度为　　　　　　g。 （2）30℃时，用等质量的水配制MgCl2和NaCl的饱和溶液，所得溶液质量较大的是　　　　　　　　　　　　。 （3）在40℃时，将68.3 g NaCl饱和溶液降温至20℃，析出NaCl固体的质量为　　　　　　g。 （4）湖中甲、乙两处湖水的含盐量分别为34%和30%，两处湖水所溶解的盐中各组分占比相同，MgCl2、NaCl均分别占含盐量的50%和32%。50℃时，将甲、乙两处的湖水各取100 g分别放入烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，恒温蒸发n g水。（湖水中只含盐和水，除MgCl2、NaCl外，其他溶质不析出）下列说法正确的是______（填标号）。 A. 水的质量：烧杯Ⅰ一定小于烧杯Ⅱ B. 溶液的质量：烧杯Ⅰ可能大于烧杯Ⅱ C. 若烧杯Ⅱ底部出现固体，则固体中一定含有NaCl D. 若n≥45，则两烧杯溶液中MgCl2和NaCl均达到饱和状态 【答案】（1） 53.6     （2） 氯化镁饱和溶液     （3） 0.3     （4）ACD      【解析】(1)直接查表可得时的溶解度为53.6g。 (2)时溶解度（55.8g）大于溶解度（36.3g），等质量的水配制饱和溶液时，溶解的质量更大，溶液质量=溶剂质量+溶质质量，因此饱和溶液质量更大。 (3)时溶解度为36.6g，68.3g饱和溶液恰好是136.6g（100g水+36.6g溶质）的一半，因此含水50g、18.3g；20℃时溶解度为36.0g，50g水最多溶解18g，析出固体质量为。 (4)计算100g湖水组成：甲含水66g，含质量为，含的质量为；乙含水70g，含质量为，含的质量为。时溶解度60g，溶解度37g。 A.蒸发等质量g水后，剩余水质量甲为，乙为，前者一定小于后者，正确； B.无析出时两溶液质量均为，相等；有析出时甲先析出、析出量更多，溶液质量甲≤乙，不可能甲更大，错误； C.达到饱和需要的溶剂量更多，蒸发时优先饱和析出，因此乙出现固体时一定含，正确； D.时，甲剩余21g水，最多溶12.6g、7.77g，均小于实际含量，饱和；乙剩余25g水，最多溶15g、9.25g，也达到饱和；时溶剂量更少，仍为饱和状态，正确。 21.(2025·湖南长沙·中考真题)小湖同学在进行“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科实践活动中，查阅到海水中氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 （1）在0~40℃时，图中物质的溶解度受温度影响较大的是　　　　　　　　。 （2）在t℃时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数　　　　　　　　（填“相等”或“不相等”）。 （3）通过实践活动最终获得了氯化钠固体，写出氯化钠的一种用途　　　　　　　　。 【答案】（1）硫酸钠 Na2SO4     （2）相等     （3）作调味品（合理即可）      【解析】(1)在溶解度曲线中，曲线越陡，说明溶解度受温度影响越大。观察0~40℃时氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，硫酸钠的溶解度曲线比氯化钠的更陡，所以溶解度受温度影响较大的是硫酸钠（Na2SO4）。 (2)在t℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等。根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），当两种物质溶解度相等时，其饱和溶液中溶质的质量分数相等。 (3)氯化钠在生活中可作调味品，能给食物增添咸味；在医疗上可用于配制生理盐水；在农业上可用于选种；在化工生产中是重要的化工原料等。 22.(2025·天津·中考真题)溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 ①20℃时，氯化钠的溶解度为　　　　　　g。 ②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为　　　　　　g。 ③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为　　　　　　（结果精确至0.1%）。 ④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为　　　　　　g。 （2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为　　　　　　g。 【答案】（1）① 36.0    ② 68    ③ 52.4%    ④ 118.4     （2）48      【解析】(1)① 由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g； ②20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则50g水中最多溶解18.0g氯化钠，故将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为18.0g+50g=68.0g； ③60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为； ④80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的质量为250g×60%=150g，水的质量为250g-150g=100g；20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g最多溶解31.6g硝酸钾；所以将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为：150g-31.6g=118.4g； (2)在实验室配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为：300g×16%=48g。 23.(2025·湖北武汉·中考真题)是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）的溶解度随温度的升高而　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是　　　　　　　。 （3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需的质量为　　　　　　　。 （4）对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_______(填标号)。 A. ①<②<③ B. ①=②=③ C. ①>②>③ D. ③<①<② 【答案】（1）增大     （2）搅拌（合理即可）     （3）505g     （4）ABD      【解析】(1)由表中数据可知，的溶解度随温度的升高而增大； (2)配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是搅拌，增大硫酸锌与水的接触面积； (3)配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需的质量为：； (4)由图可知，溶液① 恒温蒸发溶剂，有溶质析出，得到溶液② ，则溶液② 为该温度下的饱和溶液，如果溶液① 恰好饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，则溶质质量分数：① =② ，如果溶液① 为不饱和溶液，则溶质质量分数：①<② ，将溶液② 升温，得到溶液③ ，升温后，如果溶解度随温度升高而增加，溶质继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大，即溶质质量分数：②＜③ ，如果溶解度随温度升高而降低（如硫酸锌），则有溶质析出，溶质质量分数减小，则溶质质量分数：②>③ ，如果升温后，② 、③ 中溶解度相等（如硫酸锌），则溶质质量分数相等，故编号① 、② 、③ 的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是①<②<③ ，或是①=②=③ 或是③<①<② 。 故选ABD。 24.(2025·河北·中考真题)感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： （1），温度越高，硫酸铜的溶解度　　　　　　　　　　　。 （2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为　　　　　　　　　　　g。 （3）②中溶液是60℃时硫酸铜的　　　　　　　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①　　　　　　　　　　　③(填“>”“=”或“<”)。 （5）写出一种处理③中溶液的方法：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）越大     （2）40     （3）不饱和     （4）=     （5）恒温蒸发溶剂      【解析】(1)由图1可知，，温度越高，硫酸铜的溶解度越大； (2)由图1可知，A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为40g； (3)由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到① ，升温至60℃得到② ，由图1可知，60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，则60℃时36g硫酸铜能全部溶解得到硫酸铜的不饱和溶液； (4)由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到① ，升温至60℃得到② ，再降温至20℃过滤出晶体得到③ ，则③ 中溶液与① 中溶液均为20℃时硫酸铜的饱和溶液，因此① ③ 溶液中硫酸铜的质量分数：① =③ ； (5)③ 中溶液为20℃时硫酸铜的饱和溶液，则处理③ 中溶液的方法可以是恒温蒸发溶剂，使硫酸铜结晶析出。 25.(2025·湖南·中考真题)化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据： 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 10 20 30 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 依据上述数据，完成下列问题。 （1）若“天气瓶”中物质的总质量为100g，则含氯化铵的质量是　　　　　　　g。 （2）计算10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数　　　　　　(列出计算式，结果精确到0.1%)。 【答案】（1）3.1     （2）由图中数据可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，则10℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为：。      【解析】(1)由图中数据可知，“天气瓶”中氯化铵的质量分数为3.1%，若总质量为100g，则含氯化铵的质量为：； (2)见答案。 26.(2025·江西·中考真题)从盐卤水(含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是　　　　　　。 A.40℃时氯化钠的溶解度是48.8g B.t℃时氯化钠溶液和硫酸钠溶液的溶质质量相等 C.可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体 D.将t℃饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液的方法是　　　　　　 【答案】① C    ② 加溶剂(或升高温度等) 【解析】A、由溶解度曲线可知，40∘C时硫酸钠的溶解度为48.8g，不是氯化钠，A错误。 B、t∘C时氯化钠和硫酸钠溶解度相等，但溶液是否饱和、溶液质量未知，无法确定溶质质量是否相等，B错误。 C、温度低于40∘C时，硫酸钠溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，可通过降温结晶使硫酸钠结晶析出；C正确 。 D、t∘C时小于40∘C；硫酸钠溶解度随温度变化：低于40∘C时，升温可增大溶解度，使饱和溶液变不饱和；或加溶剂也能使饱和溶液变不饱和 。 故填：C；加溶剂（或升高温度）。 27.(2025·江苏南京·中考真题)水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用。 （1）水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法正确的是__________(填字母)。 A. 天然水经沉降、过滤可以得到纯水 B. 洗手后立即关闭水龙头可以节约用水 C. 防治水体污染对于保护水资源具有重要意义 D. 南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面 （2）碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明　　　　　　　　　　　。 （3）农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50 kg这种溶液，需要NaCl的质量是　　　　　　　　　　　kg。 （4）20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl的溶解度为36 g) ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有　　　　　　　　　　性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是　　　　　　　　　　(填字母)， A. 甲＞乙 B. 甲＜乙 C. 甲=乙 【答案】（1）BCD     （2）同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同      （3）8     （4）① 均一    ② 增大    ③ BC      【解析】(1)A、天然水中含有可溶性杂质、不溶性杂质及微生物，经过沉降过滤可去除不溶性杂质，所以经过过滤的天然水属于混合物，不是纯水，故A错误； B、洗手后立即关闭水龙头可减少水资源浪费，可节约用水，故B正确； C、可直接利用的淡水较为紧缺，所以防治水体污染对于保护水资源具有重要意义，故C正确； D、我国水资源南多北少，所以南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面，故D正确； 故选BCD； (2)碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。说明碘在不同溶剂中溶解性存在差异。故填：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同； (3)，所以要配制50千克16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=，故填：8； (4)①溶液具有均一性，所以从100mL溶液中取出50mL时，溶质质量分数不变，故填：均一； ②实验二中，对甲溶液蒸发10g水，溶剂质量减少，溶质质量分数增大；再加入5g溶质得到乙溶液，此时溶质质量增加，溶质质量分数进一步增大。因此，实验二后，乙溶液的溶质质量分数增大，故填：增大； ③ 甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl。如果甲、乙溶液仍为不饱和溶液，假设溶液为100g，溶质是10g，甲、乙溶液各50g，溶质各是5g；则甲的操作是蒸发10g水后的浓度：，乙的操作是加入5g NaCl后的浓度：，则溶液中溶质质量分数关系甲＜乙；如果甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl后，甲、乙溶液都为饱和溶液，则溶液中溶质质量分数关系甲=乙； 故选BC。 28.(2024·江苏南京·中考真题)实验探究是化学科学研究的基本方法。 I.根据实验及氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。(忽略溶解时的热量变化和加热时水的蒸发) 实验1 实验2 ①20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，固体全部溶解 ①20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解 ②再加5g氯化钠，搅拌，固体部分溶解，剩余m1g固体 ②再加5g硝酸钾，搅拌，固体部分溶解，剩余m2g固体 ③再加15mL水，搅拌，得到溶液a ③加热至50℃，得到溶液b （1）50℃时硝酸钾的溶解度是　　　　　　。 （2）20℃时氯化钠的溶解度是36g，这句话的含义是　　　　　　。 （3）实验1中步骤②得到的溶液质量是　　　　　　(水的密度可近似看作1g/cm3)。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. m1大于m2 B. 溶液a、b中溶质的质量分数相等 C. 溶液b冷却至20℃，一定会有固体析出 D. 若将实验1步骤3改为“加热至50℃”，固体不能全部溶解 （5）上述实验说明，在　　　　　　的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。 II.由上述可知，不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。同一种物质在不同溶剂中的溶解性也不同，请利用高锰酸钾、水和汽油设计实验验证，并完成实验报告。 （6）填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 　　　　　　 　　　　　　 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的 【答案】（1）85.5g     （2）20℃时，100g水中最多能溶36gNaCl（或20℃时，100g水中溶解36gNaCl达到饱和状态）     （3）27.2g     （4）CD     （5）增加溶剂或升高温度     （6）① 取两支试管，各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡，观察现象(5mL可以写等体积)    ② 高锰酸钾溶于水，形成紫色溶液；在汽油中，高锰酸钾不能溶解      【解析】(1)据溶解度曲线图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g。故填：85.5g。 (2)20℃时氯化钠的溶解度是36g，即20℃时，100g水中最多能溶36gNaCl或20℃时，100g水中溶解36gNaCl达到饱和状态。故填：20℃时，100g水中最多能溶36gNaCl(或20℃时，100g水中溶解36gNaCl达到饱和状态)。 (3)据溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度是36g，由于水的密度可近似看作1g/cm3，20mL水的质量=20g，则20g水最多溶解氯化钠7.2g，即20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，固体全部溶解，再加5g氯化钠，搅拌，固体部分溶解，溶解部分的质量=7.2g－5g=2.2g，则m1=5g－2.2g=2.8g。所以实验1中步骤② 得到的溶液质量=20g+5g+2.2g=27.2g。故填：27.2g。 (4)A、据实验1的分析可知，m1=2.8g；据溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度＜36g，由于水的密度可近似看作1g/cm3，20mL水的质量=20g，则20g水最多溶解硝酸钾质量＜7.2g，即20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解，再加5g硝酸钾，搅拌，固体部分溶解，溶解部分的质量＜7.2g－5g=2.2g，则m2＞2.8g。即m1小于m2。A不正确； B、据实验1的分析可知，溶液a是20℃时氯化钠的饱和溶液，溶液a的溶质的质量分数=26.5%；据溶解度曲线图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，加热至50℃，20g水最多溶解硝酸钾17.1g，而据实验1的分析可知，20g水中加入硝酸钾质量=5g+5g=10g，即溶液b是20g水溶解10g硝酸钾形成的不饱和溶液，所以溶液b中溶质的质量分数=33.3%。所以溶液a、b中溶质的质量分数不相等。B不正确； C、根据A的分析可知，溶液b冷却至20℃，一定会有固体析出。C正确； D、据溶解度曲线图可知，20℃至50℃之间氯化钠溶解度受温度变化影响很小，几乎不变，所以若将实验1步骤3改为“加热至50℃”，固体仍不能全部溶解。D正确。 综上所述：选择CD。故填：CD。 (5)根据实验1、实验2的分析可知，在增加溶剂或升高温度的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。故填：增加溶剂或升高温度。 (6)由于同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，所以可取两支试管，各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡，观察现象(5mL可以写等体积)，能观察到高锰酸钾溶于水，形成紫色溶液；在汽油中，高锰酸钾不能溶解。故填：取两支试管，各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡，观察现象(5mL可以写等体积)；高锰酸钾溶于水，形成紫色溶液；在汽油中，高锰酸钾不能溶解。 29.(2024·湖北武汉·中考真题)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： （1）时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是　　　　　　　　　。 （2）将乙的饱和溶液降温至，溶液的质量　　　　　　（填“减小”“不变”或“增大”）。 （3）时，甲溶液中含甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为　　　　　　　　。 （4）某温度下，甲、乙、丙各分别加入水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_____（填标号）。 A. 甲=乙=丙 B. 乙>甲=丙 C. 乙=丙>甲 D. 丙>甲>乙 【答案】（1）甲     （2）减小     （3）5g     （4）ACD      【解析】(1)由图可知，a1℃时，溶解度：丙>乙>甲，则甲的溶解度最小。 (2)将乙的饱和溶液降低温度，乙的溶解度减小，则溶液中有晶体析出，溶液质量减小。 (3)60g甲溶液中含有10g甲，则含有水的质量为60g-10g=50g，a2℃时，甲的溶解度为30g，则该温度下，50g水中最多可溶解乙的质量为，则至少需要加入甲的质量为15g-10g=5g，则可将溶液变为饱和溶液。 (4)A、若加入的固体完全溶解，则所得溶液中溶质质量分数相等，该选项符合题意； B、当温度低于a3℃时，乙的溶解度小于丙，当温度高于a2℃时，乙的溶解度小于甲，则所得溶液中，不可能乙的溶解度最大，该选项不符合题意； C、当温度低于a2℃时，溶解度：丙>乙>甲，则若甲中固体没有完全溶解，乙、丙中固体完全溶解，则溶质质量分数：乙=丙>甲，该选项符合题意； D、由图可知，当温度刚大于a2℃时，溶解度丙>甲>乙，则所得溶液的溶质质量分数可能为丙>甲>乙，该选项符合题意。 故选ACD。 考点03 溶质质量分数 1.(2026·湖南·中考真题)质量分数为0.2%的“84”消毒液常用于鲜切花保鲜。现配制500 g 0.2%的“84”消毒液，需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为 A. 10 g B.  C. 50 g D. 100 g 【答案】B 【解析】解题依据为溶液稀释前后溶质质量不变。 设需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为， 可得等式： 解得， 因此选B。 2.(2025·广东广州·中考真题)农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是 A. 溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B. 从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C. 任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D. 将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 【答案】C 【解析】A、该溶液中的溶质是氯化钠，溶剂是水，根据质量分数定义，溶质质量为16g时，溶剂质量为84g（100g溶液 - 16g溶质），因此溶质与溶剂质量之比应为16:84（化简为4:21），选项错误； B、溶液具有均一性，溶液是均匀的，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液的浓度不变。原溶液质量分数为16%，取出50g后，剩余50g溶液的质量分数仍为16%，选项错误； C、质量分数16%表示每100g溶液含16g氯化钠，因此10g溶液中氯化钠的质量=10g×16%=1.6g，选项正确； D、若将16g氯化钠溶解在100g水中，溶液总质量=16g（溶质） + 100g（溶剂） = 116g，此时质量分数=×100%≈13.8%，浓度偏低，选项错误； 故选C。 考点04 溶液的配制 1.(2026·江苏苏州·中考真题)配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，下列操作不正确的是 A. 称取8gNaCl B. 量取42mL水(水的密度为1g•mL-1) C. 在烧杯中溶解NaCl D. 装瓶并贴上图所示标签 【答案】D 【解析】结合溶质质量分数的计算公式，以及溶液配制的操作规范、试剂瓶标签的书写要求判断选项。. 【解析】 A.根据公式，得，操作正确。 B.所需水的质量为，水的密度为，故量取水的体积为，操作正确。 C.溶解固体溶质的操作需在烧杯中进行，操作正确。 D.溶液试剂瓶的标签应标注溶液名称和溶质质量分数，不需要标注溶液总质量，标签书写错误，操作不正确。 2.(2025·山东·中考真题)某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故图示操作正确； B、量取所需要的水用量筒，视线要与凹液面最低处保持水平，故图示操作正确； C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故图示操作正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，用潮湿的pH 试纸，稀释了待测氢氧化钠溶液，则使溶液的碱性减弱，测定结果不准确，故图示操作不正确。 故选D。 3.(2025·四川成都·中考真题)配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A. 配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B. 将NaCl固体倒入量筒中溶解 C. 稀释时，用量筒量取48.5mL水 D. 量取时仰视读数，所配稀溶液浓度偏小 【答案】D 【解析】A、配制6%的溶液选择仪器需要药匙、天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，则选择仪器① ② ③ ⑤ ⑥ ，选项错误； B、将NaCl固体倒入烧杯中溶解，量筒只能量取体积，选项错误； C、稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，50g×6%=(50g+x)×3%，x=50g，用量筒量取50mL水，选项错误； D、稀释6%的溶液，量取水时仰视读数，导致读数偏小，溶剂偏大，则所配稀溶液浓度偏小，选项正确。 故选D。 4.(2025·湖北·中考真题)葡萄糖(C6H12O6)是人体重要的供能物质之一，可用来配制医用葡萄糖注射液。回答下列小题。 实验室配制50g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作错误的是 A. 取药品 B. 称量 C. 量取 D. 溶解 【答案】C 【解析】(3)A、固体试剂取用是，先将瓶塞倒放，然后用药匙取用，选项正确； B、天平称量药品质量应左物右码，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，选项正确； C、量筒读数视线要与凹液面的最低处保持水平，不能与最高处水平，选项错误； D、溶解时用玻璃棒在烧杯内搅拌，加速溶解，选项正确； 故选：C。 5.(2024·江苏南京·中考真题)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验中，一定不需要使用的仪器是 A. 玻璃棒 B. 50mL量筒 C. 托盘天平 D. 蒸发皿 【答案】D 【解析】A、玻璃棒在配制溶液时用于搅拌，加速氯化钠溶解，是需要的仪器，该选项不符合题意； B、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠质量为 ，需水的质量为，水的体积约为47mL，所以需要50mL量筒量取水，是需要的仪器，该选项不符合题意； C、托盘天平用于称量所需氯化钠的质量，是需要的仪器，该选项不符合题意； D、蒸发皿用于蒸发操作，配制溶液过程不需要蒸发操作，所以一定不需要蒸发皿，该选项符合题意。 故选D。 6.(2024·广东·中考真题)“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。回答下列小题。 用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 量筒 D. 酒精灯 【答案】D 【解析】(2)配制一定质量分数溶液的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，故选：D； 7.(2024·湖北武汉·中考真题)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 【答案】A 【解析】A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，应该用药匙，该选项操作错误； B、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作正确； C、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确； D、溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确。 故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $