11.2025年重庆市初中学业水平暨高中招生考试-【木牍中考】2026年安徽中考化学全解全析专题汇编

11.重庆市2025年初中学业水平暨高中招生考试 木牍中考 18+5 化学 可能用到的相对原子质量：H-1C一12O-16Na一23Cu一64 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。】 1.勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是 A.裁剪布料 B.堆放砖块 C.粉碎矿石 D.粮食酿酒 2.空气是一种宝贵的自然资源。人体吸入空气主要是利用其中的 A.O2 B.N2 C.C02 D.H2O 3.高锰酸钾(KMnO4)可用于制备氧气、清洗伤口等。它属于 A.混合物 B.氧化物 C.碱 D.盐 4.2025年六五环境日国家主场活动在重庆举办，其主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A.积极植树造林 B.绿色低碳出行 C.减少塑料污染 D.随意开山采矿 5.“铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A.护目镜 B.明火 C.锐器 D.洗手 6.2025年世界卫生大会的主题为“同一个健康世界”。下列说法与该主题不相符的是 A.喝牛奶可以补钙 B.长期摄人含铅的食品对人体无害 C,合理用药能提高人类寿命 D.糖类是人体主要的供能物质 7.氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气 A.性质稳定 B.难溶于水 C.无色无味 D.沸点低 8.某种蛇孢菌素(C6H3O4)具有抗癌作用。下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是 A.由68个原子构成 B.氢元素质量分数最小 C.分子中含有2个氧分子 D.在空气中燃烧可能生成SO2 9.我国自主研制的薄膜铌酸锂(LbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期 表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是 ) Li 41 Nb 锂 铌 6.94 92.91 A.锂的原子序数是3 B.两种元素都属于金属元素 C.铌原子中含有41个质子 D.两种元素原子的电子数相差85.97 10.“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是 A.正极产生的气体能燃烧 B.氢气点燃前必须验纯 C.该实验证明水由氢元素和氧元素组成 D.正极与负极产生气体的体积比为1：2 11.模型有利于认识物质及其变化规律。如图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的是 OH +○○ 点燃→8+Qb ○0 乙 丙 丁 N A.甲的水溶液能使酚酞变红 B.乙表示氧分子 C.反应后分子数目减少 D.产物无污染 12.实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是 A.硫在一定条件下能转化成二氧化硫 B.工业炼铁是把铁元素转化为化合物 C.植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气 D.催化剂在反应前后化学性质没有发生变化 13.某同学对硫酸的知识梳理如下：①浓硫酸具有腐蚀性②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中③铁与稀硫 酸反应生成硫酸铁和氢气④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应。 其中正确的组合是 () A.①③④ B.①④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ 14.为达到下列实验目的，对主要操作、现象或结论的叙述有错误的是 选项 实验目的 主要操作 现象或结论 验证分子运动速率与温度 将等量的品红同时分别加入相同 A 品红在热水中扩散得更快 有关 质量的热水和冷水中 溶解的是氧化铜，未溶解的是 B 鉴别炭粉和氧化铜 向两种粉末中分别加入稀盐酸 炭粉 溶液变浑浊，滤液澄清，证明纯 除去烧碱溶液中的纯碱 向溶液中加入石灰水，并过滤 碱已除去 土壤加水溶解，过滤，用pH试纸 D 检测土壤的酸碱性 pH为5，土壤呈酸性 测定滤液的酸碱度 15.用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如图甲所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时 间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如图乙至图丁所示（点为图丁图像上任意点）。下列说法不正 确的是 ◆固体质量/g 个气体分子总数/个 个物质质量总和/g 气球 e o0 XX.XX O⊙ 时间sO 时间/sO 时间s 甲 乙 丙 A.b点的固体质量与d点相等 B.b点的气体分子总数比c点少 C.a点的N2的体积分数比d点大 D.c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 2 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）】 16.(4分)我国在高端芯片领域已经快速发展。高端芯片及其制造设备中含硅、铜、银等元素。 (1)2个硅原子表示为 ,二氧化硅中硅元素的化合价为 (2)铜块能制成铜丝，说明铜具有良好的 性。银 (填“能”或“不能”)与稀硫酸反应。 17.(5分)科技创新是发展新质生产力的核心要素。 (1)某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠(Na2S),反应的化学方程式为 ,此反应中钠原子 电子变成钠离子。 (2)我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于 (填“合金”或“合成材料”)。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是 ,写出一个能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式： 18.(4分)硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。 200个溶解度/g 180 160 140 18 硝酸钠 60 硝酸钾 40 氯化钠 20 0 20406080100温度/℃ (1)60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。 (2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 (填“大于”或“小于”)硝酸钾。 (3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 (填“高于”或“低于”)硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时 的温度。 (4)下列有关说法正确的是 (填序号)。 A.升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B.40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g,该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C.同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 19.(5分)重庆以“桥都”闻名世界，桥梁建设用到大量钢铁。 (1)铁元素在地壳中的含量 (填“>”或“<”)氧元素。 (2)防锈和除锈是生产、生活中常面临的问题。写出一种防止铁生锈的方法： 去除铁锈可用氯化铵，氯化铵在农业中可作 (填序号)。 A.氮肥 B.钾肥 C.磷肥 D.复合肥 (3)极细的铁粉呈黑色。“黑色”属于铁粉的 (填“物理”或“化学”)性质。这种铁粉在空气中能自发 燃烧只生成一种红色氧化物，反应的化学方程式为 0 20.(5分)工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产流程如图所示。 C0, 高温 CaCO. 反应① A+O B 农药 反应② 反应③ (1)反应②的反应类型为 (2)将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应③的化学方程式为 反应过程中需搅拌，其目的是 (3)为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成的CO2与H2在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇 (CH,O),反应的化学方程式为C02十3H。一定条件CH,O十X,X的化学式为 。 甲醇和氢气作为 燃料各有优劣，根据题设信息写出甲醇与氢气相比的优点： 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21.(5分)兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧时产生大量 白烟。 过氧化氢溶液 C02 U形 燃烧管 红磷 -白磷 二氧化锰 -80℃热水 (1)关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃 烧。白磷燃烧的化学方程式为 ,此对比实验说明燃烧的条件之一是 (2)为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为 。 停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入CO2,燃着的白磷熄灭，其灭火原理是 (3)请指出该装置的不足之处： 22.(7分)海水是一种重要资源，海洋经济发展前景广阔。探究小组以浑浊海水进行以下系列实验。 探究1：浑浊海水净化 小红将浑浊海水进行如下操作：A.过滤混合物B.静置浑浊海水C.混合物流经木炭层，得到初步净化的 海水。 上述A、B操作的先后顺序为 (填操作序号)，A操作中除烧杯外，还要用到的玻璃仪器的名称是 (填一种)，C操作中木炭层的作用是 探究2：含水量测定 为了测定浑浊海水和初步净化的海水中水的含量，分别进行蒸发操作。当有 时 (填现象)，停止加热。实验数据记录如下表。 所用物质 混合物质量/g 得到固体质量/g 浑浊海水 100 a 初步净化的海水 50 b 则品 0(填“>”“<”或“=”。 探究3：导电性比较 小明再用自来水和初步净化的海水进行导电性比较，其他实验条件相同的情况下，实验数据及结论如下表。 所用物质 溶液体积/mL 实验结论 自来水 100 导电能力弱 初步净化的海水 50 导电能力强 小红认为上述实验不严谨，应采用相同体积的溶液进行实验，而小明认为溶液的导电性与溶液的浓度有关， 与溶液的体积无关。请设计实验方案证明小明的观点： 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23.(5分)实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化 学方程式为CH十20，十2八NaOH一定条件Na,C0,十3H,0,理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗 100g4%的NaOH溶液。试计算： (1)Na2CO3中碳元素与氧元素的质量比为 (2)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 木膜中考 511.重庆市2025年初中学业水平暨高中招生考试 参考答案 1.D2.A3.D4.D5.C6.B7.A8.B9.D10.A11.C12.B13.B14.C15.C 16.(4分，每空1分) (1)2Si+4 (2)延展不能 17.(5分，每空1分) (I)2Na十S一定条件Na,S失去 (2)合金铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 2A1十3CuSO4=Al2(SO4)3十3Cu(合理即可) 18.(4分，每空1分) (1)110(2)小于(3)高于(4)AC 19.(5分，每空1分) (1)<(2)涂油、刷漆（合理即可）A (3)物理4Fe十3O2-2Fe2O3 20.(5分，每空1分) (1)化合反应 (2)Ca(OH)2十CuSO4一CaSO4十Cu(OH)2Y增大反应物间的接触面积，使反应更迅速、更充分 (3)H2O甲醇常温下为液体，便于储存和运输（合理即可） 21.(5分，每空1分) 1)4P+50,点2P,0,温度需要达到可燃物的着火点 MnO2 (2)2H2O2—2H2O+O2个隔绝氧气 (3)未处理有毒的生成物P2O(合理即可) 22.(7分，除标注外，每空1分) 探究1：BA漏斗（或玻璃棒）吸附色素和异味 探究2：较多（或大量）固体出现> 探究3：分别取①50mL自来水，②100mL自来水，③50mL初步净化的海水，④100mL初步净化的海水， 常温下分别测定导电性，导电性③=④>①=②，则证明导电性与浓度有关，与溶液体积无关（或用不同浓 度酸、碱、盐溶液实验也行)(2分) 23.(5分)(1)1：4(1分) (2)解：设参与反应的CH4、O2的质量为x、y,反应生成Na2CO3的质量为之。 CH,十20，十2Na0H-定条件Na,C0,十3H,0 1664 80 106 y 100g×40% 16_64 80106 xy100g×4%2 解得x=0.8g(1分)，y=3.2g(1分)，之=5.3g(1分) 5.3g 所得溶液中溶质的质量分数为100g十0.8g十3.2g5.1% 答：所得溶液中溶质的质量分数为5.1%。 —6—