天津市宁河区芦台第一中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

2026～2027学年第一学期第一次学情检测 高二化学 第Ⅰ卷（共48分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案） 1．化学与生产、生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是（ ） A．向食品包装袋中充入氮气 B．合成氨通常采用压强10 MPa~30 MPa C．在糖果中添加着色剂 D．使用加酶洗衣液洗涤衣物 2．合成氨反应的发明推动了工业化人工固氮的发展，其反应原理为： 。下列有关工业生产的说法正确的是（ ） A．采用高温条件，是因为高温有利于反应平衡正移 B．循环使用并及时补充原料气，有利于提高原料利用率 C．提高投料比，可同时提高和的转化率 D．使用“铁触媒”做催化剂，既能加快反应速率，又能提高反应物的平衡转化率 3．下列热化学方程式（数值均正确）能表示可燃物燃烧热的是（ ） A． B． C． D． 4．化学是以实验为基础的科学，关于如图所示实验的说法正确的是（ ） A．由实验现象可知是吸热反应 B．烧瓶内分子总数： C．烧瓶内反应速率： D．烧瓶内压强： 5．对于反应，以下化学反应速率由快到慢的排序是（ ） ① ② ③ ④ A．②>①>③>④ B．③>①>④>② C．①>④>②>③ D．③>④>②>① 6．反应，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．过程a使用了催化剂，过程b未使用催化剂 B．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应且反应速率比第二步慢 C．催化剂能降低反应的活化能和，提高活化分子百分数和反应速率 D．使用催化剂可以相同倍数地改变正逆反应速率，也可以提高反应物的平衡转化率 7．向两个反应器中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2mol/L的盐酸和醋酸，测得反应器内气体的压强随时间变化如图所示。下列有关判断错误的是（ ） A．盐酸与镁反应产生的氢气比醋酸的更多 B．开始时，两个反应的速率： C．反应结束时两个锥形瓶内气体的压强基本相等 D．相同条件下，同浓度的盐酸比醋酸的导电能力更强 8．下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是（ ） A．加入时产生气泡速率加快 B．加入时乙烧瓶中气体颜色加深 C．光照时试管中黄绿色变浅 D．加入铁粉时溶液颜色变浅 9．下图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ） A．图1：石墨转变为金刚石是吸热反应 B．图2：白磷比红磷稳定 C．图3： 则 D．图4： 10．羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。向1 L真空刚性容器中充入1 mol CO和1 mol H2S，发生反应，达到平衡时，测得，下列说法错误的是（ ） A．再充入0.6 mol CO和0.6 mol COS，此时 B．再充入1 mol CO和1 mol H2S，平衡时， C．再充入1 mol CO，正反应速率逐渐增大 D．若温度升高，H₂S的转化率减小，则上述反应 11．NO2和N2O4可以相互转化：，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是（ ） A．a点时达到了化学平衡状态 B．前10 min内用表示的平均反应速率为 C．升高温度，反应速率增大，该反应的平衡常数增大 D．25 min时改变的条件是增大了N2O4的浓度 12．下列有关图所示说法正确的是（ ） A．图①可表示晶体与晶体反应的能量变化 B．图②中表示碳的燃烧热 C．若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得中和热偏大 D．在图④中，反应开始后针筒活塞向右移动能充分说明是放热反应 13．实验测得和的燃烧热分别为和，现有和的混合气体，完全燃烧生成和液态水时放出1252.5 kJ的热量，则混合气体中和的物质的量之比是（ ） A． B． C． D． 14．向体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2 mol X和2 mol Y，不同条件（恒温或绝热）下发生反应：。两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．恒温恒容条件下进行上述反应，密度不变不能作为达到平衡状态的标志 B．该反应任意条件下均能自发进行 C．a点对应的平衡常数大于c点的平衡常数 D．b点对应的Y的转化率为30% 15．一定条件下，将HCl、O2按一定比例混合通入恒容密闭容器中，发生如下反应： 。下列说法正确的是（ ） A．该反应过程中始终存在： B．体系压强不变时，说明反应达到平衡 C．升高温度，容器内颜色变深，说明该反应为放热反应 D．加入催化剂，反应历程发生改变，正反应速率增大，逆反应速率减小 16．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量的活性炭和1 mol NO2，发生反应，反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．图中a，b两点都处于非平衡状态 B．图中c点所示条件下， C．向a点体系中再充入一定量的NO2，达平衡时，NO2的转化率比原平衡小 D．容器内压强： 第Ⅱ卷（共52分） 二、填空题 17．（14分）根据相关知识，回答下列问题： （1）下列变化：①碳酸氢钠与稀盐酸的反应；②晶体与晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应；⑥在中燃烧。 属于吸热反应的是___________（填序号），属于放热反应的是___________（填序号）。 （2）写出②的化学反应方程式___________，该反应将___________能转化为___________能。 （3）已知反应，反应过程中能量变化如图所示。从图中可知，断开反应物中的化学键吸收的能量为___________kJ（用字母表示，下同），即___________kJ/mol。 （4）在25℃、101 kPa下Fe2O3固体与铝粉反应生成1 mol液态铁和氧化铝固体时放出a kJ的热量。写出表示Fe2O3固体与铝粉反应的热化学方程式____________。 18．（14分）根据有关速率平衡的图表完成下列问题 Ⅰ．一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据如下表所示： 时间（t/min） 0 5 10 15 物质的量 （n/mol） n(A) 2.0 1.6 n(B) 2.4 1.6 n(C) 0 0.8 （1）0~5 min用A表示的平均反应速率为________。 （2）此温度下，反应的平衡常数________。 （3）物质B的平衡转化率约为________%。（保留2位有效数字） Ⅱ．（4）可逆反应，同时符合下列两图中各曲线，则________0 ________（填“>”、“<”或“=”） Ⅲ．硫酸的消耗量是衡量一个国家工业发达水平的标志，工业生产硫酸中涉及反应： ，向2 L密闭容器中充入2 mol SO2、1 mol O2、SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。 （5）温度下，反应进行到状态D时，__________（填“>”、“<”、“=”）。 （6）A、D两点的压强大小关系：__________（填“>”、“<”、“=”）。 19．（10分）Ⅰ．已知，使用如图装置进行中和热测定实验，回答下列有关问题： （1）仪器B的名称__________。 （2）实验测定结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是__________（填标号）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用量筒量取NaOH溶液后未用蒸馏水清洗量筒 c．NaOH溶液一次性迅速倒入小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度 e．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验 II．实验室用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL V/mL V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 10.0 0.50 0 ③ 20 V2 0.10 4.0 0.50 V3 （3）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式___________________________________________。 （4）实验___________（填序号）可探究温度对反应速率的影响，则___________。 （5）实验___________可探究浓度对反应速率的影响，则___________。 20．（14分）科学家开发催化剂实现CO2催化还原制备附加值高的产品。利用CO2制备甲醇的有关反应如下： Ⅰ．； Ⅱ．。 （1）有利于反应Ⅰ自发进行的条件是_______（填“高温”或“低温”）； _______kJ/mol。 （2）在密闭容器中充入、，仅发生反应Ⅰ。可判断反应达平衡的是_______（填序号）。 A． B．反应过程中断裂3 mol H-H键的同时生成2 mol O-H键 C．恒温恒容体系中，压强不再发生变化 D．不再发生变化 （3）已知反应Ⅱ的平衡常数。该温度下的某时刻反应体系中， ，此时平衡_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。 （4）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①该循环过程中的作用是_________，图示总反应的化学方程式为___________________________。 ②已知反应③生成时放出a kJ热量，则反应③中转移个电子时，放出_________kJ热量。（用含a的式子表示） 学科网（北京）股份有限公司 $