精品解析：天津市第二中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025-2026(一)天津二中高二年级第二次月考考试 化学学科试卷 相对原子质(供解题时参考)：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Zn：65 Ag：108 Cr：52 Cu：64 第I卷(共48分) 一、单选题(每题只有一个选项符合题目要求) 1. 天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填海”“哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是 A. 海水提镁中，向苦卤中加石灰乳生成涉及盐类水解 B. 海水淡化时，电渗析法利用离子交换膜的选择透过性实现海水脱盐 C. 海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶 D. 用离子交换膜法电解饱和NaCl溶液可得到烧碱溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水提镁中，向苦卤中加石灰乳生成是复分解反应，不涉及盐类水解，A错误； B．电渗析法利用阳离子交换膜和阴离子交换膜的选择透过性，在电场作用下实现离子迁移和海水脱盐，B正确； C．海水晒盐通过自然蒸发水分，使达到饱和并结晶析出，C正确； D．离子交换膜法电解饱和溶液时，阴极室产生（烧碱），离子交换膜阻止阴离子迁移，确保纯度，D正确； 故选A。 2. 少量铁粉与100 mL0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的①加 ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦加溶液 A. ①⑤⑦ B. ③⑥ C. ①④⑤ D. ①③⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】要求减慢反应速率，且不改变的产量。已知铁粉少量，​的最终产量由铁粉的量决定，只需满足降低浓度，不减少反应的量，不消耗铁粉即可。 【详解】①加：稀释溶液，降低浓度，不改变总物质的量，符合要求； ②加固体：中和，总量减少，产量降低，不符合； ③滴入浓盐酸：氢离子浓度升高，反应速率加快，不符合； ④加固体：与结合为弱电解质，降低浓度；反应过程中会逐步电离出，总的量不变，产量不变，符合要求； ⑤加溶液：相当于稀释溶液，降低浓度，不改变总物质的量，符合要求； ⑥滴硫酸铜溶液：置换出形成原电池，反应速率加快，且消耗，产量减少，不符合； ⑦加​溶液：酸性条件下与反应生成，不生成​，​产量减少，不符合； 综上，符合要求的是①④⑤。 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，增大，增大 B. 加热蒸干溶液并灼烧，可以得到CuO固体 C. 在蒸馏水中滴加浓硫酸，不变 D. 电解盐酸、硫酸溶液等，放电，溶液的pH逐渐变小 【答案】B 【解析】 【详解】A．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，Cl⁻浓度增大，但（溶度积常数）只与温度有关，不随离子浓度变化，因此不变，A错误； B．CuCl2溶液加热时，水解，，加热过程中HCl挥发，促进水解完全进行，蒸干得到​，灼烧后分解为，B正确； C．在蒸馏水中滴加浓硫酸，稀释过程放热使溶液温度升高，而（水的离子积）随温度升高而增大，C错误； D．电解盐酸溶液时，在阴极放电生成H2，；Cl⁻在阳极放电生成Cl2，，浓度减小，pH增大。电解硫酸溶液时，阴极放电生成H2，；阳极水放电生成，，当转移相同的电子时，消耗和生成的氢离子相同，不变，由于阳极在消耗水，电解硫酸相当于电解水，溶剂水减少，硫酸浓度增大，溶液中氢离子浓度增大， pH逐渐变小，D错误； 故选B。 4. 在相同温度时，100 mL 0.01 mol•L -1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L -1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者小于后者的是 A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离平衡常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量 【答案】D 【解析】 【分析】根据题中醋酸溶液可知，本题考查弱电解质的电离，运用弱电解质在水溶液中的电离平衡分析。 【详解】A. 由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但后者的浓度大，电离程度小，产生的H+的物质的量小，故A错误； B.因相同温度，则醋酸的电离平衡常数相同，故B错误； C．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误； D. 由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，故D正确； 答案选D。 【点睛】醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小；电离平衡常数只与温度有关。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 用惰性电极电解水溶液： B. 的水解： C. 的电离： D. 向AgCl浑浊液中滴加溶液，白色沉淀变黑： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解MgCl2水溶液时，阴极反应为，阳极反应为，总反应为。但由于溶液中存在，生成的OH⁻会立即形成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为：，A错误； B．该式子是的电离方程式，水解方程式应为，B错误； C．醋酸铵是强电解质，电离方程式为：，C错误； D．AgCl可以转化为更难溶的黑色，沉淀转化属于沉淀溶解平衡的移动，且电荷和原子守恒，D正确； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 图①装置工业生产中应使用阴离子交换膜 B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯碱工业中，阳极产生Cl2，阴极产生H2，在阴极得到浓NaOH溶液，则应使用阳离子交换膜使Na+从阳极进入阴极，故A错误； B．高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，高锰酸钾溶液必须盛装在酸式滴定管中，图中为碱式滴定管，故B错误； C．俯视刻度线定容，溶液的体积减小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确； D．该装置为铜锌原电池，Zn为负极，Cu为正极；原电池中阳离子向正极移动，因此盐桥中阳离子向正极区的硫酸铜溶液中迁移，故D错误； 答案选C。 7. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 的溶液中： C. 1 mol/L的的溶液中： D. 由水电离出的的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．条件 得 ，结合 计算得 ，溶液呈碱性（pH=10）。上述离子在碱性条件下均不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．根据可知，溶液呈强酸性。硝酸根在酸性条件下具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应不能共存，B不符合题意； C．与​发生双水解反应，生成沉淀和​气体，不能大量共存，C不符合题意； D．由水电离的 表明溶液可能为强酸性或强碱性。若酸性，则，碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳；若碱性，则，铵根与氢氧根反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 8. 用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解装置如图所示，下列说法正确的是 A. 当a、b都是铜时，电解的总反应方程式为： B. 燃料电池工作时，负极反应为： C. 燃料电池工作时，正极反应为： D. 当燃料电池消耗2.24 L甲醛气体时，电路中理论上转移 【答案】B 【解析】 【分析】左边装置是酸性甲醛燃料电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O；右边是电解池，连接负极的a电极是阴极，连接正极的b电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应； 【详解】A．当a、b都是铜作电极时，形成电解精炼装置，阳极Cu失电子，阴极上铜离子得电子，故A错误； B．燃料电池工作时，甲醛在负极上失电子生成甲酸，则负极反应为：HCHO+H2O-2e-═HCOOH+2H+，故B正确； C．由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，故C错误； D．当燃料电池消耗2.24L甲醛气体时，由于没有说明是标准状况下，所以无法计算甲醛的物质的量，则无法计算转移的电子的物质的量，故D错误； 答案选B。 9. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ①大小相同的铁片与pH相同盐酸和醋酸反应，刚开始时醋酸和盐酸产生速率相同； ②醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱； ③10 mL 1 mol/L醋酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应； ④常温下，测得醋酸钠溶液的； ⑤室温时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3； ⑥常温下，将的醋酸和盐酸稀释相同的倍数，测得醋酸的pH变化较小。 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①反应速率由初始氢离子浓度决定，相同则初始相同，因此初始反应速率必然相同，该性质无法证明醋酸部分电离，不能证明醋酸是弱电解质，不能证明； ②导电性强弱由溶液中离子浓度决定，未说明醋酸和盐酸的浓度是否相等，浓度不同时通过导电性差异无法说明其电离程度，不能证明； ③醋酸是一元酸，无论强弱，醋酸都会和恰好完全中和，该性质仅能说明醋酸是一元酸，不能证明电离程度，不能证明； ④常温下醋酸钠溶液，说明醋酸根发生水解，醋酸钠为强碱弱酸盐，可证明醋酸是弱电解质； ⑤若醋酸是强电解质，醋酸完全电离后，应为1；实际约为3，说明醋酸仅部分电离，可证明是弱电解质； ⑥弱电解质稀释时会促进电离，继续电离出，因此稀释相同倍数后，醋酸中下降幅度更小，变化更小，该现象可证明醋酸是弱电解质； 综上，④⑤⑥正确， 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 电解饱和食盐水，当电路中转移2 mol电子时，制得金属钠数目为 B. 常温下，的甲酸溶液中的数目为 C. 常温下，的溶液中与的数目均为 D. 常温下，的溶液中，发生电离的水分子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠才能产生单质钠，A错误； B．溶液pH=3时，氢离子浓度为0.001 mol/L，但未给出溶液体积，无法计算氢离子数目，B错误； C．是强电解质，完全电离，CH3COONH4水解会影响浓度；同时题目未给出溶液体积，无法计算离子数目，C错误； D．pH=3时，，则（来自水的电离），1 L溶液中由水电离出的OH⁻数目为，因此发生电离的水分子数目为，D正确； 故选D。 11. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 B. 电解精炼铜时，纯铜作阴极，电解质溶液的浓度始终保持不变 C. 的溶液中， D. 在溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeS溶于稀硫酸是因为其溶度积常数较大，在酸中S²⁻被消耗，使沉淀溶解平衡移动；CuS不溶于稀硫酸是因为其溶度积常数很小，难以溶解。因此 ，故A错误； B．电解精炼铜时，阳极粗铜中的杂质金属(如Zn、Fe)会溶解进入溶液，而阴极只有铜析出，导致溶液中Cu2+浓度逐渐降低，因此CuSO4溶液的浓度不能保持不变，故B错误； C．在0.1 mol/L Na2S溶液中，Na2S完全电离产生c(Na⁺) = 0.2 mol/L和c(S2-) = 0.1 mol/L，但S2-发生两步水解，第一步水解产生的OH-约等于HS-，第二步水解还会产生OH-，故OH-比HS-多，故C错误； D．在溶液中，为弱酸，发生三步电离，电离程度逐渐减小，故有，故D正确； 答案选D。 12. 一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的H2О解离为H+和OH-，两种离子在电场作用下分别向两极迁移。该电池工作时，下列说法不正确的是 A. a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 B. Ⅱ室中酸性溶液的pH逐渐增大 C. 理论上每生成1mol，Ⅰ室溶液质量增加532g D. 理论上电路中每通过4mol电子，双极膜内有4molH2O发生解离 【答案】C 【解析】 【分析】装置图可知，I室Zn失电子为原电池的负极，电极反应：，Ⅱ室为原电池正极电极反应为，则a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜，A正确； B．根据分析可知，Ⅱ室消耗氢离子，pH逐渐增大，B正确； C．理论上每生成1mol，转移8mol电子，Ⅰ室溶液有4molZn发生反应，双极膜中有8mol氢氧根移动到I室，质量增加4×65+8×17=396g，C错误； D．理论上电路中每通过4mol电子，则需要4mol氢离子和氢氧根离子，双极膜内有4molH2O发生解离，D正确； 故选C。 13. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B. 分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH： ①>②>③>④ C. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+) D. 将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH=10，则a：b=11：9 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水中NH3 ▪H2O发生电离产生NH和OH-，加入适量的氯化铵晶体后，NH浓度增大，平衡逆向移动，OH-浓度减小，pH减小；NaOH溶液中加入适量的氯化铵晶体后，OH-和NH结合生成NH3 ▪H2O，OH-浓度减小，pH减小，故A错误； B．四种溶液分别加水稀释10倍，NaOH溶液和HCl都是强电解质，所以pH变化最大的是②和④，稀释后溶液的pH：①>②>④>③，故B错误； C．pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L，醋酸是一元弱酸，pH=3的醋酸溶液浓度远大于0.001mol/L，将溶液②、③等体积混合，得到CH3OOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，混合溶液中存在：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，故C错误； D．pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L，pH=3的盐酸浓度为0.001mol/L，将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH=10，则，则a：b=11：9，故D正确； 故选D。 14. 常温下，将0.01mol∙L-1盐酸逐滴加入10mL0.01mol∙L-1NaA溶液中。滴加过程中，A-、HA的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 当pH=7时，溶液中c(Cl-)=c(Na+) B. 水解平衡常数Kh(NaA)=10-9.5 C. b点对应溶液中：c(Cl-)＞c(A-)＞c(OH-) D. c点对应溶液中：c(A-)+c(HA)=0.01mol∙L-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)，当pH=7时，c(OH-)=c(H+)，溶液中c(Cl-)+c(A-)=c(Na+)，A不正确； B．在a点，c(A-)=c(HA)，则水解平衡常数Kh(NaA)== c(OH-)=10-4.5，B不正确； C．b点对应溶液中，反应后，c(NaCl)=c(NaA)=c(HA)，但此时溶液pH=10,呈碱性，则A-的水解程度大于HA的电离程度，A-的浓度减小，所以c(Cl-)＞c(A-)＞c(OH-)，C正确； D．c点对应溶液的体积为20mL，恰好为NaA溶液体积的二倍，依据物料守恒，c(A-)+c(HA)=0.005mol∙L-1，D不正确； 故选C。 15. 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程IV中，Z没有催化作用 B. 反应达平衡时，升高温度，P的浓度增大 C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 平衡时S的转化率：Ⅱ>I 【答案】A 【解析】 【详解】A．进程IV中S吸附到Z表面生成S•Z，然后S•Z转化为产物P•Z，由于P•Z没有转化为P+Z，因此，Z没有表现出催化作用，故A正确； B．反应物S转化为产物P是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，P的浓度减小，故B错误； C．进程III中由S•Y转化为P•Y的活化能高于进程Ⅱ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为III＜II，故C错误； D．进程II中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时S的转化率相同，故D错误； 故选：A。 第Ⅱ卷(共55分) 二、填空题 16. 按要求回答下列问题： （1）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序为___________。 （2）25℃时，若向0.1 mol/L氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为：___________。(用符号“c”及“>”表示，下同) （3）工业上处理废水时，Na2S和FeS均可用于除去废水中的，试解释原因(用离子方程式表示)___________、___________。 （4）在常温下，实验测得溶液的，则溶液中由水电离出来的___________。 （5）利用制备的化学方程式：___________。 （6）在化学分析中常采用为指示剂，以标准溶液滴定待测液中的，利用与生成砖红色沉淀，作为滴定终点标志。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于时，溶液中为___________mol/L，此时溶液中等于___________mol/L。(已知、AgCl的分别为和)。 （7）铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：___________。 （8）若要在铁表面镀镍，镍应该与电源的___________极相连。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4）1×10-5 mol/L （5） （6） ①. 2.0×10-5 ②. 5.0×10-3 （7） （8）正 【解析】 【小问1详解】 溶液导电能力与离子浓度正相关，导电能力越强，越大，由图导电能力，故顺序为。 【小问2详解】 氨水恰好被硫酸中和生成，水解使溶液显酸性，虽水解但仍多于，故离子浓度顺序为。 【小问3详解】 的溶解度远小于，电离出的可直接结合生成难溶；可发生沉淀转化，得到更难溶的从而除去，反应的离子方程式为、。 【小问4详解】 水解促进水的电离，溶液中全部来自水电离。时，，常温下，故水电离的。 【小问5详解】 水解生成二氧化钛的水合物和氯化氢：。 【小问6详解】 ，代入数据得； 再根据，得。 【小问7详解】 铅酸蓄电池放电时，正极得电子，在酸性条件下生成和水：。 【小问8详解】 电镀时，镀层金属作阳极，与电源正极相连，镀件与电源负极相连，镀镍时镍为镀层，故与电源正极相连。 三、实验题 17. I．酸碱中和滴定： 如图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答： （1）仪器A的名称是___________。 （2）盐酸的体积读数：滴定后读数为___________mL。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L。(保留四位有效数字) 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.11 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 0.22 26.31 （4）滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)： A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入25.00 mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞； B．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； C．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次； D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm； E．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度。 F．调节液面至0或0以下刻度，记下读数： 正确操作步骤的顺序是___________(用序号字母填写)。 （5）判断到达滴定终点的实验现象是：___________。 （6）利用数字化仪器进行实验：用0.1000 mol/L NaOH分别滴定20 mL 0.1000 mol/L盐酸和20 mL 0.1000 mol/L醋酸，滴定过程中pH变化曲线如图所示。 由图中数据判断滴定盐酸的pH变化曲线为___________(填“图1”或“图2”)，滴定醋酸溶液的过程中，当滴加12.50 mL NaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。 Ⅱ．氧化还原滴定： 准确称取氯化亚铜样品mg、将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成100 mL溶液，取出10.00 mL，用a mol/L的标准溶液(假定与氯离子不发生反应)滴定到终点，消耗溶液b mL，反应中被还原为。(已知：) （7）样品中CuCl的质量分数为___________%。 （8）若测定结果偏大可能的原因是___________。 A. 样品中混有CuO B. 滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失 C. 滴定管未用标准溶液润洗 D. 装待测液前锥形瓶内残留少量水 【答案】（1）酸式滴定管 （2） （3） （4）CDBFAE （5）滴入最后半滴标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （6） ①. 图2 ②. （7） （8）C 【解析】 【分析】本实验分为酸碱中和滴定和氧化还原滴定两部分：酸碱中和滴定部分以0.1000 mol/L盐酸为标准液，用酸式滴定管滴定未知浓度的NaOH溶液，考查滴定管相关操作、读数、数据处理、滴定操作排序、终点判断，同时对比强酸、弱酸滴定的pH曲线，并分析醋酸半中和点的离子浓度顺序；氧化还原滴定部分以为标准液，滴定经溶解后的溶液，测定样品的质量分数，并分析滴定误差的影响因素。 【小问1详解】 仪器A为酸式滴定管； 【小问2详解】 酸式滴定管0刻度在上，读数需估读至0.01 mL，滴定前凹液面最低处对应0.80 mL，滴定后凹液面最低处对应 mL，因此滴定后读数为 mL； 【小问3详解】 先计算三次滴定消耗盐酸的体积，舍去偏差过大的数据。实验1： mL；实验2： mL（与其他两次偏差过大，舍去）；实验3： mL，有效两次的平均消耗盐酸体积：，根据酸碱中和滴定的定量关系，代入数据得； 【小问4详解】 酸式滴定管滴定的正确操作流程为：用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次(C) → 取标准溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm(D) → 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡(B) → 调节液面至0或0以下刻度，记下读数(F) → 用碱式滴定管向锥形瓶里注入25.00 mL待测溶液，并加入2~3滴酚酞(A) → 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度(E)，因此正确顺序为； 【小问5详解】 用酚酞作指示剂，待测溶液呈碱性（溶液为红色），滴定终点时与恰好完全反应，到达滴定终点的实验现象为：滴入最后半滴标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色； 【小问6详解】 盐酸为强酸，0.1000 mol/L盐酸的起始，滴定过程中变化幅度大、突跃范围明显，对应图2；滴定醋酸溶液至滴加12.50 mL 溶液时，溶液为和混合溶液，的电离程度大于的水解程度，溶液呈酸性，因此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为； 【小问7详解】 根据已知反应，以及滴定反应，可得定量关系：，即。10.00 mL待测液消耗，则100 mL溶液中总。的摩尔质量，因此的质量，则样品中的质量分数为； 【小问8详解】 A． CuO不与氯化铁反应生成Fe2+，消耗标准液体积偏小，结果偏小，错误； B．滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失，读取的标准液体积偏小，计算出的物质的量偏小，测定结果偏小，错误； C．滴定管未用标准溶液润洗，标准液被稀释，浓度降低，消耗标准液体积偏大，测定结果偏大，正确； D．装待测液前锥形瓶内残留少量水，不影响待测液中溶质的物质的量，消耗标准液体积不变，测定结果无影响，错误； 因此答案为C。 四、原理综合题 18. I．在地球演变和生物进化的过程中，水溶液的作用无可替代。 （1）用蒸馏水稀释的醋酸溶液，下列各式的数值随加水量的增加而增大的是___________(填标号) A. B. C. D. （2）已知室温下，草酸溶液中、、时三种微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化关系如图所示， 读图可知草酸的，___________ (保留整数值)；1与3曲线的交点，pH=___________(保留到小数点后一位)。 （3）25℃时，溶液中为___________(提示：)。 （4）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数/() 同温下，pH相同的、和（氢氰酸）溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为：___________。 Ⅱ．电化学技术在资源化利用和环境污染治理中展现出独特优势，既助力降低碳排放，又实现废弃物的循环利用。结合以下技术原理，回答相关问题： （5）利用太阳能光伏电池进行电化学还原制甲醇的装置如下左图，工作电极作催化剂，工作时电极上转化为甲醇的电极反应式为___________； （6）电催化和含氮物质(等)在常温常压下可以合成尿素(其中C为+4价，N为-3价)，有助于实现碳中和、解决含氮废水污染问题。电解原理如上右图，电极a的电极反应式为：___________； （7）电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应，最后以形式除去，电路中每转移12 mol电子，最多有___________被还原，结合电极反应式表示、最终转化为、的原因：___________。 【答案】（1）AC （2） ①. 1000 ②. 2.7 （3）mol/L （4） （5） （6） （7） ①. 1 ②. 阴极反应为2H++2e−=H2​↑，消耗，促进水的电离，溶液碱性增强，OH−浓度增大，Cr3+、Fe3+与OH−结合生成Cr(OH)3​、Fe(OH)3​沉淀 【解析】 【小问1详解】 A．根据​​，稀释时减小，增大，A正确； B．根据​​，稀释时减小，减小，B错误； C．根据​​，稀释过程中温度不变，​不变，减小，增大，C正确； D．稀释后减小，​不变，增大，​减小，D错误； 故选AC。 【小问2详解】 根据、，得：；曲线1为，曲线3为，交点时，，因此：。 【小问3详解】 醋酸电离平衡，设，则：，得，。 【小问4详解】 电离常数越大酸性越强，酸性顺序：，pH相同时，酸性越弱，酸的物质的量浓度越大，因此浓度顺序为。 【小问5详解】 ​得电子生成，C从+4价降为-2价，得6e⁻，溶液为碱性（含KOH），则电极反应式为。 【小问6详解】 a为阴极，​和​得电子生成，C化合价不变，N从+5价降为-3价，2个N共得16e⁻，质子交换膜下参与反应，则电极反应式为。 【小问7详解】 阳极反应为，转移12 mol电子生成，根据反应，可知最多还原；阴极反应为2H++2e−=H2​↑，消耗，促进水的电离，溶液碱性增强，OH−浓度增大，Cr3+、Fe3+与OH−结合生成Cr(OH)3​、Fe(OH)3​沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026(一)天津二中高二年级第二次月考考试 化学学科试卷 相对原子质(供解题时参考)：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Zn：65 Ag：108 Cr：52 Cu：64 第I卷(共48分) 一、单选题(每题只有一个选项符合题目要求) 1. 天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填海”“哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是 A. 海水提镁中，向苦卤中加石灰乳生成涉及盐类水解 B. 海水淡化时，电渗析法利用离子交换膜的选择透过性实现海水脱盐 C. 海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶 D. 用离子交换膜法电解饱和NaCl溶液可得到烧碱溶液 2. 少量铁粉与100 mL0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的①加 ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦加溶液 A. ①⑤⑦ B. ③⑥ C. ①④⑤ D. ①③⑤ 3. 下列说法正确的是 A. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，增大，增大 B. 加热蒸干溶液并灼烧，可以得到CuO固体 C. 在蒸馏水中滴加浓硫酸，不变 D. 电解盐酸、硫酸溶液等，放电，溶液的pH逐渐变小 4. 在相同温度时，100 mL 0.01 mol•L -1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L -1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者小于后者的是 A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离平衡常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量 5. 下列离子方程式正确的是 A. 用惰性电极电解水溶液： B. 的水解： C. 的电离： D. 向AgCl浑浊液中滴加溶液，白色沉淀变黑： 6. 下列说法正确的是 A. 图①装置工业生产中应使用阴离子交换膜 B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 7. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 的溶液中： C. 1 mol/L的的溶液中： D. 由水电离出的的溶液中： 8. 用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解装置如图所示，下列说法正确的是 A. 当a、b都是铜时，电解的总反应方程式为： B. 燃料电池工作时，负极反应为： C. 燃料电池工作时，正极反应为： D. 当燃料电池消耗2.24 L甲醛气体时，电路中理论上转移 9. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ①大小相同的铁片与pH相同盐酸和醋酸反应，刚开始时醋酸和盐酸产生速率相同； ②醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱； ③10 mL 1 mol/L醋酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应； ④常温下，测得醋酸钠溶液的； ⑤室温时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3； ⑥常温下，将的醋酸和盐酸稀释相同的倍数，测得醋酸的pH变化较小。 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ③④⑥ 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 电解饱和食盐水，当电路中转移2 mol电子时，制得金属钠数目为 B. 常温下，的甲酸溶液中的数目为 C. 常温下，的溶液中与的数目均为 D. 常温下，的溶液中，发生电离的水分子数目为 11. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 B. 电解精炼铜时，纯铜作阴极，电解质溶液的浓度始终保持不变 C. 的溶液中， D. 在溶液中 12. 一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的H2О解离为H+和OH-，两种离子在电场作用下分别向两极迁移。该电池工作时，下列说法不正确的是 A. a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 B. Ⅱ室中酸性溶液的pH逐渐增大 C. 理论上每生成1mol，Ⅰ室溶液质量增加532g D. 理论上电路中每通过4mol电子，双极膜内有4molH2O发生解离 13. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B. 分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH： ①>②>③>④ C. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+) D. 将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH=10，则a：b=11：9 14. 常温下，将0.01mol∙L-1盐酸逐滴加入10mL0.01mol∙L-1NaA溶液中。滴加过程中，A-、HA的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 当pH=7时，溶液中c(Cl-)=c(Na+) B. 水解平衡常数Kh(NaA)=10-9.5 C. b点对应溶液中：c(Cl-)＞c(A-)＞c(OH-) D. c点对应溶液中：c(A-)+c(HA)=0.01mol∙L-1 15. 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程IV中，Z没有催化作用 B. 反应达平衡时，升高温度，P的浓度增大 C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 平衡时S的转化率：Ⅱ>I 第Ⅱ卷(共55分) 二、填空题 16. 按要求回答下列问题： （1）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序为___________。 （2）25℃时，若向0.1 mol/L氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为：___________。(用符号“c”及“>”表示，下同) （3）工业上处理废水时，Na2S和FeS均可用于除去废水中的，试解释原因(用离子方程式表示)___________、___________。 （4）在常温下，实验测得溶液的，则溶液中由水电离出来的___________。 （5）利用制备的化学方程式：___________。 （6）在化学分析中常采用为指示剂，以标准溶液滴定待测液中的，利用与生成砖红色沉淀，作为滴定终点标志。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于时，溶液中为___________mol/L，此时溶液中等于___________mol/L。(已知、AgCl的分别为和)。 （7）铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：___________。 （8）若要在铁表面镀镍，镍应该与电源的___________极相连。 三、实验题 17. I．酸碱中和滴定： 如图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答： （1）仪器A的名称是___________。 （2）盐酸的体积读数：滴定后读数为___________mL。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L。(保留四位有效数字) 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.11 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 0.22 26.31 （4）滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)： A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入25.00 mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞； B．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； C．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次； D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm； E．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度。 F．调节液面至0或0以下刻度，记下读数： 正确操作步骤的顺序是___________(用序号字母填写)。 （5）判断到达滴定终点的实验现象是：___________。 （6）利用数字化仪器进行实验：用0.1000 mol/L NaOH分别滴定20 mL 0.1000 mol/L盐酸和20 mL 0.1000 mol/L醋酸，滴定过程中pH变化曲线如图所示。 由图中数据判断滴定盐酸的pH变化曲线为___________(填“图1”或“图2”)，滴定醋酸溶液的过程中，当滴加12.50 mL NaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。 Ⅱ．氧化还原滴定： 准确称取氯化亚铜样品mg、将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成100 mL溶液，取出10.00 mL，用a mol/L的标准溶液(假定与氯离子不发生反应)滴定到终点，消耗溶液b mL，反应中被还原为。(已知：) （7）样品中CuCl的质量分数为___________%。 （8）若测定结果偏大可能的原因是___________。 A. 样品中混有CuO B. 滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失 C. 滴定管未用标准溶液润洗 D. 装待测液前锥形瓶内残留少量水 四、原理综合题 18. I．在地球演变和生物进化的过程中，水溶液的作用无可替代。 （1）用蒸馏水稀释的醋酸溶液，下列各式的数值随加水量的增加而增大的是___________(填标号) A. B. C. D. （2）已知室温下，草酸溶液中、、时三种微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化关系如图所示， 读图可知草酸的，___________ (保留整数值)；1与3曲线的交点，pH=___________(保留到小数点后一位)。 （3）25℃时，溶液中为___________(提示：)。 （4）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数/() 同温下，pH相同的、和（氢氰酸）溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为：___________。 Ⅱ．电化学技术在资源化利用和环境污染治理中展现出独特优势，既助力降低碳排放，又实现废弃物的循环利用。结合以下技术原理，回答相关问题： （5）利用太阳能光伏电池进行电化学还原制甲醇的装置如下左图，工作电极作催化剂，工作时电极上转化为甲醇的电极反应式为___________； （6）电催化和含氮物质(等)在常温常压下可以合成尿素(其中C为+4价，N为-3价)，有助于实现碳中和、解决含氮废水污染问题。电解原理如上右图，电极a的电极反应式为：___________； （7）电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应，最后以形式除去，电路中每转移12 mol电子，最多有___________被还原，结合电极反应式表示、最终转化为、的原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $