精品解析：江苏省苏州市吴江区吴江高级中学2026-2027学年高一上学期10月月考化学试题

吴江高级中学2026-2027学年度第一学期第一次阶段性测试 高一年级化学学科试卷 (考试时间：60分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 I-127 K-39 一、单项选择题(共13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学变化的是 A. 冶炼钢铁 B. 粮食酿醋 C. 沙里淘金 D. 侯氏制碱 2. 反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是 A. SO2是酸性氧化物 B. S原子结构示意图： C. NaOH电离方程式：NaOH= Na++O2-+H+ D. Na2SO3的名称：硫酸钠 3. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁 B. C. D. 化丹()为铅 4. 下列有关物质分类的说法，不正确的是 A. CO是非金属氧化物，也是酸性氧化物 B. KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐 C. H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸 D. NaOH是可溶性碱，也是强碱 5. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B. 葡萄糖、酒精属于非电解质 C. 该“运输车”中铁元素的价态为价 D. 、都属于碱性氧化物 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 明矾溶于水后形成胶体，可用于杀菌消毒 B. 受热易分解，可用制备抗酸药物 C. 铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 一氧化碳有毒，可用作气体燃料 7. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，年月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：)叙述正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为 B. 个青蒿素分子的质量约为 C. 青蒿素的质量为 D. 青蒿素中含有个碳原子 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．蒸干溶液获得FeSO4·7H2O B．海水淡化 C．分离CCl4和碘单质 D．制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 9. 下列物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 10. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 11. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. K2O、Na2O均属于酸性氧化物 C. HNO3能通过非氧化还原反应转化为KNO3 D. 该反应中有两种元素的化合价发生变化 12. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示。下列说法不正确的是' A. 过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2 B. 过程Ⅱ的反应： C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D. Fe3O4为整个过程的催化剂 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molCa(NO3)2中含有的数目为NA B. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA C. 22.4LCO与N2的混合气体中所含原子总数为2NA D. 常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NA 二、非选择题(共3题，共61分) 14. 请根据要求回答问题： （1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置______(填字母)。 （2）从油水混合物中分离出植物油，选择装置______(填字母)，该分离方法的名称为______。 （3）装置A中①的名称是______，进水的方向是从______(填“a”或“b”)口进水。 （4）选用石油醚(有机物)，装置B可用于萃取碘水中的I2，萃取剂可用石油醚的原因是______、______；萃取完成后，上层液体从______口出。 （5）分离KCl和MnO2固体混合物，会用到的装置是：______(填字母)。 15. I．完成以下物质分类：现有①氯化氢；②酒精；③液氨；④碳酸氢钠；⑤熔融的氢氧化钠；⑥铜；⑦三氧化硫；⑧氯气；⑨澄清石灰水等物质。 （1）能导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。 （2）写出上述物质中属于盐的物质的电离方程式______。 Ⅱ．完成以下计算： （3）16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和32gD，则C的相对分子质量______。 （4）同温同压下，等质量的SO2与O2的体积比为______。 （5）40.5g某金属氯化物MCl2含有0.6molCl-，则金属M的摩尔质量为______。 （6）标准状况下6.72LH2分子中所含原子数与______gH2O所含原子数相等。 16. Ⅰ．二氧化氯()可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性溶液制得；③的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取的化学方程式为。 （1）操作A的名称___________。 （2）试剂X是___________。 （3）及试剂X均需过量的原因是___________。 （4）反应Ⅱ电解微酸性溶液，该反应的化学方程式是___________。 Ⅱ．亚氯酸钠()也是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到。 已知：饱和溶液在低于38℃时析出的晶体是，高于38℃时析出晶体是。 （5）“合成”中发生：，中元素的化合价为___________。该反应是___________反应。(填反应类型) （6）将得到的溶液进行蒸发浓缩，___________，过滤洗涤，得到。 （7）为测定所得产品的纯度，进行如下实验： 步骤①：取0.1000 g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；(反应方程式为：) 步骤②：将上述所得溶液置于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗。(反应方程式为：) 计算该产品的纯度___________。(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吴江高级中学2026-2027学年度第一学期第一次阶段性测试 高一年级化学学科试卷 (考试时间：60分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 I-127 K-39 一、单项选择题(共13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学变化的是 A. 冶炼钢铁 B. 粮食酿醋 C. 沙里淘金 D. 侯氏制碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．冶炼钢铁是将铁的化合物转化为铁单质，有新物质生成，涉及化学变化，A错误； B．粮食酿醋是淀粉等转化为醋酸，有新物质生成，涉及化学变化，B错误； C．沙里淘金是利用金的密度大，将金从沙子中分离，无新物质生成，不涉及化学变化，C正确； D．侯氏制碱是制取碳酸钠等，有新物质生成，涉及化学变化，D错误； 故选C。 2. 反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是 A. SO2是酸性氧化物 B. S原子结构示意图： C. NaOH电离方程式：NaOH= Na++O2-+H+ D. Na2SO3的名称：硫酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2能与碱反应只生成盐和水，是酸性氧化物，A正确； B．S原子结构示意图应该为：，B错误； C．NaOH是强碱，电离方程式为：NaOH＝Na++OH－，C错误； D．Na2SO3的名称为亚硫酸钠，D错误； 答案选A。 3. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁 B. C. D. 化丹()为铅 【答案】C 【解析】 【详解】A．高炉炼铁时铁的氧化物转化为铁，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．由方程式可知，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．由方程式可知，反应中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，C符合题意； D．化丹为铅时有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 4. 下列有关物质分类的说法，不正确的是 A. CO是非金属氧化物，也是酸性氧化物 B. KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐 C. H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸 D. NaOH是可溶性碱，也是强碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO是非金属氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐，B正确； C．H2SO4是含氧酸，也是二元强酸，C正确； D．NaOH是可溶于水的强碱，D正确； 答案选A。 5. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B. 葡萄糖、酒精属于非电解质 C. 该“运输车”中铁元素的价态为价 D. 、都属于碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体中分散质粒子直径在1~100nm之间，而该“纳米药物分子运输车”直径为200nm，大于胶粒直径，则其分散于水中所得的分散系不属于胶体，A错误； B．葡萄糖、酒精都是有机化合物，它们在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，B正确； C．该“运输车”中铁元素以的形式存在，铁元素价态为+2、+3价，C错误； D．属于金属氧化物，其和酸反应生成两种盐，不属于碱性氧化物，属于非金属氧化物，其和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，D错误； 故选B。 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 明矾溶于水后形成胶体，可用于杀菌消毒 B. 受热易分解，可用制备抗酸药物 C. 铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 一氧化碳有毒，可用作气体燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾溶于水后形成胶体，加速悬浮物沉淀从而净水，但不可用于杀菌消毒，A错误； B．因NaHCO3与盐酸反应，可用于制备抗酸药物，B错误； C．铁具有还原性，铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂，C正确； D．CO为可燃性气体，因此可用作气体燃料，D错误； 故选C。 7. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，年月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：)叙述正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为 B. 个青蒿素分子的质量约为 C. 青蒿素的质量为 D. 青蒿素中含有个碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位是“g/mol”，青蒿素的摩尔质量为g/mol，故A错误； B．个青蒿素分子的物质的量是1mol，1mol青蒿素的质量约为，故B正确； C．青蒿素的质量为，故C错误； D．青蒿素的物质的量为1mol，含有×个碳原子，故D错误； 选B。 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．蒸干溶液获得FeSO4·7H2O B．海水淡化 C．分离CCl4和碘单质 D．制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．易被空气中的氧化，且蒸干过程中会失去结晶水，无法得到，A错误； B．蒸馏操作中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测量蒸气温度，题图中温度计插入液面下，操作错误，B错误； C．与碘单质互溶，分液漏斗仅能分离互不相溶的液体混合物，无法分离二者，C错误； D．向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可制备胶体，装置和操作均正确，D正确； 故选D。 9. 下列物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氯化钠溶液不反应，A不符合题意； B．铁和稀硫酸生成硫酸亚铁不是硫酸铁，B不符合题意； C．铁和氧气点燃生成四氧化三铁，不是氧化铁，C不符合题意； D．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D符合题意； 故选D。 10. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，说明只能电离一个H+，为一元酸，A错误； B．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，为一元酸，B错误； C．(次磷酸)为一元酸，故中的H无法继续电离为氢离子，故为正盐，C错误； D．(次磷酸)为一元酸，故为正盐，D正确； 故选D。 11. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. K2O、Na2O均属于酸性氧化物 C. HNO3能通过非氧化还原反应转化为KNO3 D. 该反应中有两种元素的化合价发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应的特征是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．、均能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．与发生中和反应生成和，该反应无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，C正确； D．该反应中仅元素的化合价发生变化，、、元素化合价均未改变，D错误； 故选C。 12. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示。下列说法不正确的是' A. 过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2 B. 过程Ⅱ的反应： C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D. Fe3O4为整个过程的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图知，过程I在太阳能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，则反应方程式为2Fe3O46FeO+O2，A正确； B．过程Ⅱ中FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B错误； C．第一个反应中部分Fe元素化合价由+3价变为+2价、O元素化合价由-2价变为0价，第二个方程式中部分Fe元素化合价由+2价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，这两个反应中都有元素化合价升降，所以这两个转化过程都发生了氧化还原反应，C正确； D．Fe3O4先参加反应，后又生成，故Fe3O4为整个过程的催化剂，D正确； 答案选B。 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molCa(NO3)2中含有的数目为NA B. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA C. 22.4LCO与N2的混合气体中所含原子总数为2NA D. 常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．由和构成，中含的物质的量为，数目为，A错误； B．金属的物质的量为，变为时每个原子失去2个电子，故共失去电子数为，B错误； C．题干未说明混合气体处于标准状况，无法通过计算气体的物质的量，因此无法确定原子总数，C错误； D．和均由原子构成，混合气体中原子的物质的量为，原子总数为，D正确； 故选D。 二、非选择题(共3题，共61分) 14. 请根据要求回答问题： （1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置______(填字母)。 （2）从油水混合物中分离出植物油，选择装置______(填字母)，该分离方法的名称为______。 （3）装置A中①的名称是______，进水的方向是从______(填“a”或“b”)口进水。 （4）选用石油醚(有机物)，装置B可用于萃取碘水中的I2，萃取剂可用石油醚的原因是______、______；萃取完成后，上层液体从______口出。 （5）分离KCl和MnO2固体混合物，会用到的装置是：______(填字母)。 【答案】（1）D （2） ①. B ②. 分液 （3） ①. 冷凝管 ②. a （4） ①. 石油醚与水互不相溶 ②. 在石油醚中的溶解度远大于在水中的溶解度 ③. 上 （5）CD 【解析】 【分析】装置A为蒸馏装置、装置B为分液装置、装置C为过滤装置、装置D为蒸发装置，由此解答； 【小问1详解】 易溶于水，从溶液中获取固体，需要通过加热蒸发溶剂（水）使溶质结晶析出，该操作为蒸发结晶，应选择装置D； 【小问2详解】 植物油和水互不相溶，混合后会自然分层（油在上层，水在下层），分离互不相溶且分层的液体混合物，应采用分液的方法，选择分液漏斗进行操作，即装置B； 【小问3详解】 装置A为蒸馏装置，其中仪器①的名称是冷凝管；为了使冷凝管内充满冷却水，并使冷水与热蒸气形成逆流以达到最佳的冷却效果，冷凝水必须“下进上出”，因此进水方向是从下方的a口进水； 【小问4详解】 选用石油醚作为萃取剂从碘水中萃取，必须满足萃取剂的选择原则：一是萃取剂（石油醚）与原溶剂（水）互不相溶；二是溶质（）在萃取剂中的溶解度必须远大于在原溶剂中的溶解度； 在分液操作中，为了防止上下层液体相互污染，下层液体应从分液漏斗下口放出，而上层液体应从上口倒出； 【小问5详解】 易溶于水，而难溶于水，分离这两种固体混合物的正确步骤为：首先加水充分溶解，接着使用过滤装置（装置C）将不溶的固体分离出来；然后将含有的滤液转移至蒸发皿中，使用蒸发结晶装置（装置D）加热蒸发水分，最终得到固体。因此，整个过程会用到的装置是C和D。 15. I．完成以下物质分类：现有①氯化氢；②酒精；③液氨；④碳酸氢钠；⑤熔融的氢氧化钠；⑥铜；⑦三氧化硫；⑧氯气；⑨澄清石灰水等物质。 （1）能导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。 （2）写出上述物质中属于盐的物质的电离方程式______。 Ⅱ．完成以下计算： （3）16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和32gD，则C的相对分子质量______。 （4）同温同压下，等质量的SO2与O2的体积比为______。 （5）40.5g某金属氯化物MCl2含有0.6molCl-，则金属M的摩尔质量为______。 （6）标准状况下6.72LH2分子中所含原子数与______gH2O所含原子数相等。 【答案】（1） ①. ⑤⑥⑨ ②. ①④⑤ ③. ②③⑦ （2） （3） 100 （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 ①是酸，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质；但是中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ②酒精是有机物，在水溶液或熔融状态都不导电，属于非电解质，不能导电； ③液氨是化合物，在水溶液中不能自身电离导电，属于非电解质；液氨中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ④是盐，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质；但是固体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑤熔融的是碱，在熔融状态下能自身电离导电，属于电解质；熔融的存在自由移动的离子，能导电； ⑥铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的电子，能导电； ⑦是氧化物，在水溶液中不能自身电离导电，属于非电解质；不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑧是单质，既不是电解质也不是非电解质；不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑨澄清石灰水是水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的离子，能导电； 因此能导电的是⑤⑥⑨；电解质为①④⑤；非电解质为②③⑦； 【小问2详解】 上述盐类物质为，在水溶液中完全电离为和，电离方程式为； 【小问3详解】 根据质量守恒，生成的质量为，的摩尔质量，相对分子质量数值上等于摩尔质量，故为； 【小问4详解】 同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，等质量时物质的量与摩尔质量成反比，故； 【小问5详解】 含，故含的物质的量为，摩尔质量为，则的摩尔质量为； 【小问6详解】 标准状况下，含原子总物质的量为，每个含3个原子，故需要的物质的量为，质量为。 16. Ⅰ．二氧化氯()可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性溶液制得；③的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取的化学方程式为。 （1）操作A的名称___________。 （2）试剂X是___________。 （3）及试剂X均需过量的原因是___________。 （4）反应Ⅱ电解微酸性溶液，该反应的化学方程式是___________。 Ⅱ．亚氯酸钠()也是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到。 已知：饱和溶液在低于38℃时析出的晶体是，高于38℃时析出晶体是。 （5）“合成”中发生：，中元素的化合价为___________。该反应是___________反应。(填反应类型) （6）将得到的溶液进行蒸发浓缩，___________，过滤洗涤，得到。 （7）为测定所得产品的纯度，进行如下实验： 步骤①：取0.1000 g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；(反应方程式为：) 步骤②：将上述所得溶液置于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗。(反应方程式为：) 计算该产品的纯度___________。(写出计算过程)。 【答案】（1）过滤 （2）Na2CO3溶液 （3）保证Ca2+、Mg2+完全除掉 （4） （5） ①. +5 ②. 氧化还原 （6）降温到38℃以下结晶、过滤 （7）90.5% 【解析】 【分析】Ⅰ：粗盐水中含有CaCl2、MgCl2杂质，加入过量的NaOH后再加入过量的试剂X发生反应Ⅰ，经过滤操作后得到含Mg(OH)2、CaCO3的滤渣，不引入杂质情况下，X为Na2CO3溶液，过滤后滤液加入适量的HCl至酸性，去掉过量的NaOH、Na2CO3，得到含NaCl滤液，经反应Ⅱ电解微酸性NaCl溶液制得NaClO3，通入HCl发生反应Ⅲ制取ClO2； Ⅱ：合成中发生反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，得到ClO2，然后在碱性条件下用H2O2还原，得到NaClO2溶液，从溶液中获得时，可从题目已知提取信息，即降温结晶时，控制温度不超过38℃。 【小问1详解】 操作A是分离固体和液体的操作，是过滤。 【小问2详解】 由分析可知试剂X是Na2CO3溶液。 【小问3详解】 NaOH和Na2CO3能将Ca2+、Mg2+转化为沉淀，需过量的原因是保证Ca2+、Mg2+完全除掉。 【小问4详解】 反应Ⅱ为电解微酸性NaCl溶液制得NaClO3同时生成氢气，化学方程式为。 【小问5详解】 NaClO3中Na为+1价，O为-2价，则Cl为+5价，该反应存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应。 【小问6详解】 NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出的晶体是，高于38℃时析出晶体是NaClO2，则蒸发浓缩后应降温到38℃以下结晶、过滤； 【小问7详解】 根据题意可得关系式：NaClO2~2I2~4Na2S2O3，，则NaClO2产品的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $