精品解析：江苏省苏州市吴中区苏苑高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

苏苑高级中学2023级高一化学十月月考试卷 (本卷满分100分，考试时间75分钟) 用到的相为原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 分类对于数以于万计化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 盐酸 CO2 石灰水 KAl(SO4)2 B 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3 C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO4∙5H2O D 冰水混合物 生石灰 SO2 纯碱 Cu2(OH)2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸不是纯净物，石灰水是混合物不是碱，A错误； B．所有物质的分类都正确，B正确； C．CO不是酸性氧化物，氨气是碱性气体，不是碱，一水合氨是碱，C错误； D．冰水混合物是纯净物，纯碱不是碱是盐，D错误； 答案选B。 2. 虎年春晚段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料石青[Cu(OH)2∙2CuCO3]。以下关于石青的说法错误的是 A. 石青与盐酸反应的方程式为：Cu(OH)2∙2CuCO3+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑ B. 受热可分解，产生的CO2为电解质 C. 属于盐类，且难溶于水 D. 该化合物与硫酸反应后溶液呈蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】A．石青与盐酸反应的方程式为：Cu(OH)2∙2CuCO3+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑，A正确； B．CO2为非电解质，B错误； C．石青的化学式为 Cu(OH)2∙2CuCO3，属于碱式盐，CuCO3和Cu(OH)2均难溶于水，则Cu(OH)2∙2CuCO3难溶于水，C正确； D．反应后得到的溶液为CuCl2溶液，呈蓝色，D正确； 答案选B。 3. 通过研究物质分类，可以发现物质的变化规律，下列有关物质的分类正确的是 A. 碱：NaOH、纯碱、熟石灰 B. 碱性氧化物：CuO、Na2O、Al2O3 C. 电解质：HCl、NH3∙H2O、CuSO4∙5H2O D. 化合物：氢氧化铁、稀盐酸、干冰 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱，A错误； B．Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，B错误； C．酸碱盐和金属氧化物属于电解质，HCl是酸、NH3∙H2O是碱、CuSO4∙5H2O是盐，都是电解质，C正确； D．化合物是纯净物，盐酸是混合物不是电解质，D错误； 答案选C。 4. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 【答案】D 【解析】 【详解】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意； B．工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B不符合题意； C． CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意； D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意； 综上所述，本题选D。 5. 下列说法正确的是 A. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 B. 向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液可以制备Fe(OH)3胶体 C. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 D. 明矾可用作净水剂和消毒剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．悬浊液的分散质为固态，而乳浊液的分散质为液态，A错误； B．在沸腾的蒸馏水中加入饱和FeCl3溶液至溶液成红褐色，能得到Fe(OH)3胶体，B正确； C．葡萄糖溶液其溶质颗粒直径小于1nm，没有丁达尔效应，C错误； D．明矾水解生成Al(OH)3胶体具有强吸附性，能够有效地吸附水中的悬浮颗粒和杂质，达到净水效果，故可用作净水剂，该物质不具有氧化性，不能作消毒剂，D错误； 本题选B。 6. 某电解质溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO，且Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则SO的物质的量浓度为(　　) A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】溶液呈电中性，所以2c(SO)+c(Cl-)= c(Na+)+2c(Mg2+)，即2c(SO)+0.4mol/L=0.2mol/L+0.4mol/L2，解得c(SO)=0.3mol/L，故答案为C。 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. Na2CO3= + B. NaHSO4=Na++H++ C. HNO3=H++N5++3O2- D. NaOH=Na++H++O2- 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3＝ 2Na+ +，A错误； B．NaHSO4＝ Na+ + H+ + ，B正确； C．HNO3=H++，C错误； D．NaOH＝ Na+ + OH-，D错误； 答案选B。 8. 已知：NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是 A. CO2是酸性氧化物，CO也是酸性氧化物 B. Fe与稀硫酸反应生成H2，Cu与稀硫酸也反应生成H2 C. NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐 D. CaO与水反应生成碱，Na2O与水反应也生成碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2能够与碱反应产生盐和水，因此属于酸性氧化物，CO不能与酸反应，也不能与碱反应，因此CO是不成盐氧化物，A错误； B．Cu在金属活动性顺序表中位于H元素的后边，不能与酸发生置换反应产生H2，B错误； C．碱过量时，酸与碱反应产生正盐， H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2，故NaH2PO2属于正盐，C错误； D．CaO与水反应生成碱Ca(OH)2，Na2O与水反应生成碱NaOH，D正确； 故合理选项是D。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 100mL1molL硫酸溶液中所含H数为0.1NA B. 常温常压下，3.2g氧气含有的电子数为1.6NA C. 1L0.2mol/LKClO溶液电Cl-的数目为0.2NA D. 在标准状况下18gH2O的体积是22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A．100mL1molL硫酸溶液中，硫酸中的H原子数为0.1L×1mol/L×2×NA/mol=0.2NA，溶液中的水也有H原子，故A错误； B．3.2g氧气中含有的电子数N=×16×NA/mol= 1.6NA个，故B正确； C．KClO只能电离为钾离子和次氯酸根离子，电离不出Cl-，故此溶液中氯离子个数为0，故C错误； D．标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误； 故选：B。 10. 下列说法中正确的是 A. 1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为lmol/L B. 从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为lmol/L C. 配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾(CuSO4·5H2O) D. 中和100mL1mol/LH2SO4溶液，需NaOH为4g 【答案】C 【解析】 【详解】A．1L水中溶解了58.5gNaCl，溶液的体积不是1L，该溶液的物质的量浓度不是lmol/L，A错误； B．溶液是均一稳定的液体，取出其中一部分，其浓度不变，B错误； C．配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4物质的量，则需胆矾(CuSO4·5H2O)质量为，C正确； D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH物质的量，其质量为，D错误； 故选C。 11. 下列实验中所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 降温结晶、过滤 NaCl在水中溶解度很大 D 除去丁醇(沸点为117.5℃)中的乙醚(沸点为34.6℃) 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误； B．乙醇和水混溶，溶液不分层，不能用分液的方法分离，故B错误； C．二者的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶的方法分离，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，而氯化钠的溶解度随温度的变化较小，故C错误； D．二者互溶、沸点不同，且相差较大，则可用蒸馏的方法分离，故D正确； 答案选D。 12. 如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( ) A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L－1 B. 操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C. 操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 【答案】D 【解析】 【详解】A选项，10.6g碳酸钠物质的量，溶液体积为100mL，因此所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol∙L－1，故A正确，不符合题意； B选项，操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故B正确，不符合题意； C选项，操作4如果仰视，溶液的体积偏大，则配得溶液的浓度偏低，故C正确，不符合题意； D选项，操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误，符合题意； 综上所述，答案为D。 13. 为证明某晶体中含、K+、和H2O，下列实验叙述不正确的是 A. 取少量晶体溶于水加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有 B. 取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水 C. 取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 D. 取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含，不是用蓝色石蕊试纸检验，故A错误； B．晶体加热后生成水，若无水硫酸铜变蓝，则证明晶体中含结晶水，故B正确； C．加少量稀盐酸，无现象，排除了其他离子干扰，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有，故C正确； D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠离子，若证明是否含有钾离子，则需要透过蓝色钴玻璃观察，所以该现象不能证明晶体中无K+，故D正确； 故选A。 14. 臭氧存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如下图所示。已知O2+2NO=2NO2。则以下表述正确的是 A. 图中所示①②③的转化中均有化合价的改变 B. 3.2gO3和O2的混合气体，所含电子数约为1.6×6.02×1023 C. 标准状况下，1molNO与1mol氧气混合后体积为44.8L D. 反应③是复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤②氧气和臭氧都是单质，转化过程中没有化合价变化，故A错误； B．3.2gO3和O2的混合气体，所含电子数约为，故B正确； C．标准状况下，1molNO与氧气发生反应，生成1molNO2，剩余0.5mol O2，而二氧化氮中又存在和四氧化二氮的转化平衡，体积小于33.6L，故C错误； D．反应③为是置换反应，故D错误； 故选B。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 回答下列问题。 I. （1）化学实验中若使某步中有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有_______(填序号)。 II.胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。用废铜屑生产CuSO4·5H2O的流程如图所示： （2）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是_______。 （3）“系列操作”包括：除杂、_______、_______、过滤、洗涤等。“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用_______(填序号)。 a.热水　　　b.冰水　　　c.95%的酒精溶液 （4）测定胆矾中含结晶水数目的实验方案：称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，再称量剩余固体质量，计算。 ①下列仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是_______(填名称)。 ②实验中需加热至恒重的目的是_______。 【答案】（1）①④⑥ （2）温度过高H2O2易分解 （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. c （4） ①. 坩埚、泥三角 ②. 保证胆矾失水完全 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应其重要表征为反应前后存在元素的化合价变化，故可对比反应物、生成物各元素的化合价，当存在元素化合价变化时即发生了氧化还原反应，图中Na2Cr2O7、Na2CrO4中Cr化合价为+6价，CrCl3、Cr(OH)3、NaCrO2中Cr化合价为+3价，则可知①④⑥为氧化还原反应，该空填①④⑥； 小问2详解】 由流程图可知，在溶解过程中添加了稀硫酸和H2O2，H2O2易分解，故当温度过高易造成H2O2分解，该空填温度过高H2O2易分解； 【小问3详解】 通过“系列操作”可得到CuSO4·5H2O粗品，其操作包括：除杂、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等，“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用95%的酒精溶液，因为CuSO4·5H2O难溶于酒精且酒精易挥发，不会引入新杂质；故该空分别填蒸发浓缩，冷却结晶，c； 【小问4详解】 在灼烧固体样品时必须用到的坩埚、泥三角，实验中需加热至恒重的目的是保证胆矾失水完全，以计算胆矾中含结晶水数目，故该空分别填坩埚、泥三角，保证胆矾失水完全。 16. 实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示： （1）写出A的化学式：_______。 （2）步骤③操作所需要的玻璃仪器是_______、_______、_______。 （3）下列有机溶剂中不可作为溶剂G的有_______(填字母)。 A.酒精　　　B.CCl4　　　　C.醋酸　　　D.汽油　　　　E.苯 （4）步骤⑤的操作名称是_______、分液。 （5）步骤⑤中，若选用(3)中的_______(填溶剂名称)为溶剂G，分液时，应先把溶液_______(填“E”或“F”)从分液漏斗的下口放出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。 【答案】（1）H2O （2） ①. 烧杯 ②. 漏斗 ③. 玻璃棒 （3）AC （4）萃取 （5） ①. 四氯化碳/苯或汽油 ②. F/E 【解析】 【分析】海藻晒干灼烧，有机物生成二氧化碳和水，无机矿物生成灰分，灰分加水溶解得到浸出液B，过滤去残渣，溶液C中含有I-的溶液，加入适量的氯水氧化I-离子生成I2单质，再加入有机萃取剂CCl4或者苯、汽油萃取分液，得到碘的有机溶液。 【小问1详解】 海藻中的有机物燃烧后得到二氧化碳和水，A为H2O； 故答案为：H2O； 【小问2详解】 步骤③是固液分离，用过滤，所需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒； 故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 酒精与CH₃COOH与水互溶不能作为萃取剂； 故答案为：AC； 【小问4详解】 从水溶液中提取碘单质，需要用萃取操作； 故答案为：萃取； 【小问5详解】 步骤⑤中萃取剂可以用CCl4或者苯、汽油等，若选用CCl4，CCl4密度大于水，先将CCl4溶液即F溶液从下口排出，再将水溶液E从上口倒出；若选用苯或汽油，二者密度小于水，则先将水溶液即E溶液从下口排出，再将有机溶液E从上口倒出； 故答案为：四氯化碳/苯或汽油；F/E。 17. 对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、Cl﹣、Ca2+等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。 ①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。 ②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。 ③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色。 问： （1）上述实验可以确定溶液中一定含有_____，一定没有_____。 （2）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是_____，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：_____。 （3）有同学认为实验③可以省略，你认为呢？_____（填“可以”或“不可以”），并说明理由_____。 【答案】 ①. Na+、SO42-、CO32- ②. Ca2+ ③. Cl－ ④. 另取少量原溶液，先加入足量的Ba（NO3）2，过滤，再向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3，若有白色沉淀产生，则存在Cl－ ⑤. 可以 ⑥. 溶液显电中性，有阴离子存在必有阳离子存在 【解析】 【分析】①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明一定含有SO42-、CO32-，因SO42-和钡离子反应生成的硫酸钡沉淀不溶于盐酸，而CO32-和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸并放出气体；CO32-和Ca2+不能大量共存，故一定没有Ca2+离子； ②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能证明含有氯离子，因前面加入的氯化钡溶液中含氯离子； ③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，说明含Na+；据此解答。 【详解】根据以上分析可知原溶液中一定含Na+、SO42-、CO32-离子，一定没有Ca2+离子，氯离子不能确定，需进一步检验氯离子的存在。 （1）上述实验可以确定溶液中一定含有Na+、SO42-、CO32-，一定没有Ca2+。； （2）根据以上分析可知氯离子不能确定，需进一步取原溶液检验氯离子的存在，检验时需先排除硫酸根离子的干扰，则实验方案为：另取少量原溶液，先加入足量的Ba（NO3）2，过滤，再向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3，若有白色沉淀产生，则存在Cl－； （3）根据溶液呈电中性，有阴离子存在必有阳离子存在，又因为钙离子一定不存在，故一定存在钠离子，因此实验③可以省略。 【点睛】本题考查离子的推断与检验，注意根据反应的现象，结合离子反应进行判断，检验氯离子时，一定要排除硫酸根离子的干扰，为易错点。 18. 化学计算： I.北京冬奥会开幕式在“鸟巢”盛大开启。有一类物质的结构也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。 （1）6.44g五硼烷中含有_______个硼原子。 （2）含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为_______。 II.现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。请回答下列问题： （3）该混合气体的CO2的质量为_______。 （4）混合气体中碳原子的个数为_______个。 （5）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。 ①气球中收集到气体中，质子总数为_______个。 ②气球在标准状况下的体积为_______L。 （6）将14.2g无水硫酸钠溶于水配制成500mL硫酸钠溶液的物质的量浓度为_______，蒸发浓缩使溶液体积为50mL，所得Na2SO4溶液的物质的量浓度为_______，所得溶液中Na+的物质的量浓度为_______。 III.化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气。已知Cl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。若有3.20g氢氧化钠发生了化学反应，反应后溶液的体积为2L。试回答下列问题：(请写出计算过程) （7）生成NaCl的质量为_______g。 （8）生成NaClO的物质的量为_______mol。 （9）反应后溶液中Cl-的浓度为_______mol/L。 【答案】（1）3.01×1023 （2）32g （3）8.8g （4）2.408×1023 （5） ①. 1.6856×1024 ②. 4.48 （6） ①. 0.2mol/L ②. 2mol/L ③. 4mol/L （7）0.04mol×58.5g/mol=2.34g （8） （9） 【解析】 【小问1详解】 1个B5H9分子含有5个硼原子，则6.44g五硼烷中含有硼原子的个数为； 【小问2详解】 1个B5H9分子含有14个原子，则含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为； 【小问3详解】 现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L(即0.4mol)，设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则28x+44y=14.4，x+y=0.4，解得x=y=0.2mol，该混合气体的CO2的质量为0.2mol×44g/mol=8.8g； 【小问4详解】 由(3)中计算可知，混合气体的物质的量为0.4mol，1个CO和CO2分子均含1个碳原子，则混合气体中碳原子的个数为0.4mol×6.02×1023mol-1=2.408×1023个； 【小问5详解】 ①CO和CO2的混合气体通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，气球中收集到的气体为0.2molCO，其质子总数为0.2mol×14×6.02×1023mol-1=1.6856×1024； ②气球中收集到的气体为0.2molCO，标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L； 【小问6详解】 14.2g无水硫酸钠物质的量为0.1mol，将其溶于水配制成500mL硫酸钠溶液的物质的量浓度为，蒸发浓缩使溶液体积为50mL，所得Na2SO4溶液的物质的量浓度为，所得溶液中Na+的物质的量浓度为； 【小问7详解】 3.20g氢氧化钠的物质的量为0.08mol，根据化学反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，生成氯化钠0.04mol，其质量为0.04mol×58.5g/mol=2.34g； 【小问8详解】 由反应式可知，生成NaClO的物质的量为； 【小问9详解】 反应后溶液中，反应后溶液的体积为2L，则Cl-的浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 苏苑高级中学2023级高一化学十月月考试卷 (本卷满分100分，考试时间75分钟) 用到的相为原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 分类对于数以于万计化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 盐酸 CO2 石灰水 KAl(SO4)2 B 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3 C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO4∙5H2O D 冰水混合物 生石灰 SO2 纯碱 Cu2(OH)2CO3 A. A B. B C. C D. D 2. 虎年春晚段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料石青[Cu(OH)2∙2CuCO3]。以下关于石青的说法错误的是 A. 石青与盐酸反应的方程式为：Cu(OH)2∙2CuCO3+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑ B. 受热可分解，产生CO2为电解质 C. 属于盐类，且难溶于水 D. 该化合物与硫酸反应后溶液呈蓝色 3. 通过研究物质分类，可以发现物质的变化规律，下列有关物质的分类正确的是 A. 碱：NaOH、纯碱、熟石灰 B. 碱性氧化物：CuO、Na2O、Al2O3 C. 电解质：HCl、NH3∙H2O、CuSO4∙5H2O D. 化合物：氢氧化铁、稀盐酸、干冰 4. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 5. 下列说法正确的是 A. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 B. 向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液可以制备Fe(OH)3胶体 C. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 D. 明矾可用作净水剂和消毒剂 6. 某电解质溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO，且Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则SO的物质的量浓度为(　　) A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. Na2CO3= + B. NaHSO4=Na++H++ C. HNO3=H++N5++3O2- D. NaOH=Na++H++O2- 8. 已知：NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是 A. CO2是酸性氧化物，CO也是酸性氧化物 B. Fe与稀硫酸反应生成H2，Cu与稀硫酸也反应生成H2 C. NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐 D. CaO与水反应生成碱，Na2O与水反应也生成碱 9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 100mL1molL硫酸溶液中所含H数为0.1NA B. 常温常压下，3.2g氧气含有的电子数为1.6NA C. 1L0.2mol/LKClO溶液电Cl-的数目为0.2NA D. 在标准状况下18gH2O体积是22.4L 10. 下列说法中正确的是 A. 1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为lmol/L B. 从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为lmol/L C. 配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾(CuSO4·5H2O) D. 中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g 11. 下列实验中所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 降温结晶、过滤 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇(沸点为117.5℃)中的乙醚(沸点为34.6℃) 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 12. 如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( ) A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L－1 B. 操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C. 操作4如果仰视，会使配得溶液浓度偏低 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 13. 为证明某晶体中含、K+、和H2O，下列实验叙述不正确的是 A. 取少量晶体溶于水加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有 B. 取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水 C. 取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 D. 取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+ 14. 臭氧存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如下图所示。已知O2+2NO=2NO2。则以下表述正确的是 A. 图中所示①②③的转化中均有化合价的改变 B. 3.2gO3和O2混合气体，所含电子数约为1.6×6.02×1023 C. 标准状况下，1molNO与1mol氧气混合后体积为44.8L D. 反应③是复分解反应 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 回答下列问题。 I. （1）化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有_______(填序号)。 II.胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。用废铜屑生产CuSO4·5H2O的流程如图所示： （2）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是_______。 （3）“系列操作”包括：除杂、_______、_______、过滤、洗涤等。“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用_______(填序号)。 a.热水　　　b.冰水　　　c.95%的酒精溶液 （4）测定胆矾中含结晶水数目的实验方案：称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，再称量剩余固体质量，计算。 ①下列仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是_______(填名称)。 ②实验中需加热至恒重的目的是_______。 16. 实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示： （1）写出A的化学式：_______。 （2）步骤③操作所需要的玻璃仪器是_______、_______、_______。 （3）下列有机溶剂中不可作为溶剂G的有_______(填字母)。 A.酒精　　　B.CCl4　　　　C.醋酸　　　D.汽油　　　　E.苯 （4）步骤⑤的操作名称是_______、分液。 （5）步骤⑤中，若选用(3)中的_______(填溶剂名称)为溶剂G，分液时，应先把溶液_______(填“E”或“F”)从分液漏斗的下口放出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。 17. 对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、Cl﹣、Ca2+等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。 ①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。 ②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。 ③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色。 问： （1）上述实验可以确定溶液中一定含有_____，一定没有_____。 （2）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是_____，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：_____。 （3）有同学认为实验③可以省略，你认为呢？_____（填“可以”或“不可以”），并说明理由_____。 18. 化学计算： I.北京冬奥会开幕式在“鸟巢”盛大开启。有一类物质的结构也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。 （1）6.44g五硼烷中含有_______个硼原子。 （2）含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为_______。 II.现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。请回答下列问题： （3）该混合气体CO2的质量为_______。 （4）混合气体中碳原子的个数为_______个。 （5）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体中，质子总数为_______个。 ②气球在标准状况下的体积为_______L。 （6）将14.2g无水硫酸钠溶于水配制成500mL硫酸钠溶液的物质的量浓度为_______，蒸发浓缩使溶液体积为50mL，所得Na2SO4溶液的物质的量浓度为_______，所得溶液中Na+的物质的量浓度为_______。 III.化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气。已知Cl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。若有3.20g氢氧化钠发生了化学反应，反应后溶液的体积为2L。试回答下列问题：(请写出计算过程) （7）生成NaCl的质量为_______g。 （8）生成NaClO的物质的量为_______mol。 （9）反应后溶液中Cl-的浓度为_______mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$